四川泸州市部分学校2025-2026学年高一下学期期末联合考试 化学试题

四川省泸州市多校联考2025一2026学年下学期期末联合考试 高一年级化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。第一部分第1~3页，第二部分第4~ 6页。满分100分，考试时间75分钟。 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。 答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。 考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！ 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23S一32C一64 第一部分选择题（共45分） 注意事项： 每小题选出答案后，用B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如有改动，请用橡皮擦千净后， 再选涂其它答案标号。 一、单项选择题：本大题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项 是最符合题目要求的。 1.化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是() A.医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液作消毒剂 B.煤的气化和重油裂化都是化学变化，煤的干馏和石油分馏均为物理变化 C.SO2虽有一定的毒性，但少量SO2可以用作食品添加剂 D.糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 2.下列化学用语正确的是() A.CO2的结构式：O=C=O B.用电子式表示H0的形成过程：H,个δ个H→H[:0:]H C.乙烷的结构简式：CH4 D.正戊烷的空间填充模型： b 896 3.下列指定反应的离子方程式正确的是() A.向氨水中通入SO2:SO2+OH=HCO3 B.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+4H=4Fe3++2H0 C.向稀硝酸中滴加NaSO3溶液：2H++SO=SO2↑+HO D.稀硝酸中加入铁粉：Fe+4H+NO?=Fe3++NO↑+2HO 4.工业上制备下列物质的生产流程不合理的是() A.由铝土矿冶炼铝：铝土矿提纯→Al,O,HC→AICL,电解→Al B.由黄铁矿制硫酸：黄铁矿卷烧→SO,催化氧化→S0,98%浓硫酸吸收→H,SO4 C.工业制硝酸：N,→NH,→NO→NO,→HNO, D.由石英砂制高纯硅：石英砂得器>粗硅→SHCL,→纯硅 高一下·化学试题第1页共6页 5.下列实验不能达成相应目的的是() 干燥SO, 浓硫酸 浓硫酸 ∩CH和C12 乙醇、乙酸 NaOH 饱和 木炭 饱和NaCI 溶液 澄清 溶液 得Na,CO3 圈溶液 石灰水 ① ② ③ 凤 A.实验①验证甲烷与氯气的反应 B.实验②用于演示喷泉实验 C.实验③制备少量乙酸乙酯 D.实验④检验还原产物二氧化碳 6.根据下列实验操作及实验现象，能得出相应结论的是() 选项 实验操作 实验现象 相应结论 向待测液中滴加NaOH溶液，用湿润的红色 A 红色石蕊试纸未变蓝 原溶液中不存在NH 石蕊试纸检验产生的气体 先无明显现象后出现 B 向待测液中先加稀硝酸再加AgNO3溶液 原溶液中存在C 白色沉淀 C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体为S0 D 向待测液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在$O好 7.FS04·7HO在医学上常用作补血剂。工业上用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、含少量SiO2、AlO3等 杂质)制备FeSO4·7H0的一种流程如下： 稀硫酸 过量NaOH 试剂1 试剂2 可渣过选滤液过，滤酒→液操作下es0,,可 下列说法正确的是( ) A.第一次过滤的滤渣主要成分为HSiO3 B.为得到纯净的产品，加入的“试剂1”为H02、“试剂2”为Fe C.第二次过滤的滤液中主要阴离子有SO、OH、[A1(OHD4] D.“操作a”包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 8.若用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A.密闭容器中充入2molS03和1molO2,充分反应后生成的S03分子数为2NA B.32gCu与足量硫黄加热后反应，转移的电子数为Na C.标准状况下，22.4L乙烯和乙烷的混合物中含有的碳原子数目为2a D.常温下，3.0gCH6中含有的共用电子对的数目为0.6Na 9.氨氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应 NO ,02 机理，下列说法不正确的是() A.过程1中NO既作氧化剂又作还原剂 B.过程IⅡ中发生的反应为2Ni++20=2Ni++O2↑ Ni C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.整个过程中O~和Nt均作催化剂 高一下·化学试题第2页共6页 10.用电化学方法处理$02是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水 氧化吸收$O2的装置如图所示（质子交换膜只允许H+通过）。下列说 法错误的是() 石墨1下 石墨2 A.石墨1为电池的负极 S02→ H2O2 B.电池工作时，H+从右室经质子交换膜移向左室 C.石墨2的电极反应式为：H02+2H+2e=2H0 稀硫酸 稀硫酸 质子交换膜 D.处理标准状况下11.2LS02,电路中转移1mol电子 11.下列关于热化学方程式的表述正确的是() A.己知C(石墨，s)=C(金刚石，母)H>0,则石墨比金刚石稳定 B.已知强酸与强碱反应的中和热为4H=-57.3kJ·mol1,则反应HSO4(aq+2NaOH(aq)=NaSO4(aq) +2H0(①的4H=-114.6kJ C.已知2H(g+O2(g)=2H0(g)H=-483.6kJ·mol1,氢气的燃烧热为241.8kJ·no1 D.已知C0(g)的燃烧热是283.0kJ·mol1,则2C02(g)=2C0(g)+O2(g)的反应热H=-566.0kJ·mol1 12.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是() COOH A.使酸性KMmO4溶液和溴的CCl4溶液褪色原理相同 B.该物质可发生氧化反应、加成反应、取代反应 HO OH C.分子中含有两种官能团，其分子式为CHO5 D.1mol该物质分别与足量NaOH、Na反应，消耗两者的物质的量之比为1：3 OH 13.部分含N及S物质的分类与相应化合价之间的关系如图所示，下列推断合理的是() 含N物质 含S物质 d' e 含氧酸 d 氧化物 b 单质 氢化物 a a +5+4.+2 0 3 -2 0 +4+6 N的化合价 S的化合价 A.气体a和a'的水溶液在空气中久置均有对应单质产生 B.b和b'与氧气反应均得到+4价产物 C.c和c'均可通过最高价含氧酸浓溶液与金属反应制得 D.c和c'的浓溶液均可用铝槽车运输 14.麝香酮具有芳香开窍、通经活络、消肿止痛的作用。小剂量对中枢神经有兴奋作用，大剂量则有抑制作 用。现可用如下反应制备： CH,=CH一CH=CH,一定条件 氢化氧化多步反应 X 麝香酮 下列有关叙述正确的是() A.X、Y、麝香酮均为不饱和烃 B.乙烯、X、Y互为同系物 C.X、Y的所有原子均可能处于同一平面内 D.麝香酮的一氯代物有15种 高一下·化学试题第3页共6页 15.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是 最内层电子数的2倍，Z与X同主族，原子序数关系：Y+Z=W。下列说法正确的是() A.原子半径：Z<Y B.含氧酸的酸性：Y<W C.Y分别与X、W组成的分子均为正四面体结构 D.Y和Z的单质在一定条件下均能与水反应生成X的单质 第二部分非选择题（共55分) 注意事项： 必须使用05毫米，黑色签字笔在答题卡上题目指示区域内作答。 二、综合填空题：本大题共4个小题，除注明外，每空2分，共55分。 16.(15分) 海洋约占地球表面积的71%，对其开发利用具有广阔的前景。 I.金属钛用途广泛。从海水中提取Mg和Cl2,并联合用金红石（主要成分TiO)冶炼金属钛，其主要 工艺流程如下： 海水 试剂a,Mg(OH,沉淀盐酸，MgCl溶液 →MgC26HO无水MgC2 NaC1和MgsO,等) 熔融电解 TO焦炭、、高温，TC@Me、高温回 反应① 反应② 请回答下列问题： (1)试剂a最好选用 (填化学式，1分)。 100 96H (2)反应①除生成TiC4外，还生成一种可燃性气体，该反应的化学 △1500C 92 ●1000℃ 方程式为 ■800C (3)不同温度下，反应②中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综 88 合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为 (1分)、 84 (1分)。 80 Ⅱ.下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。 102030405060 粗盐 (含Na、Mg2+、Ca2+、CI、So) ① >精盐 海水 苦卤 通Cl SO2、H,O吸收 通CL2 (含Br) Br,(水) HBr B,(水)蒸馏Br, 热空气吹出 ③ 水蒸气吹出 ② (4)过程③发生反应的离子方程式为 (5)过程②③④的主要目的是 0 III.我国某企业冶炼锌的过程采用萃取法回收傢锗铜，但萃余液中仍有大量硫酸、ZnSO4以及少量Mn+、 Fe+、Fe3+、CdP+、Al+、Na+等，现利用该萃余液生产ZnO的工业流程如图所示。 ,Cd等 石灰石 →溶液试剂X 过滤 →滤液 Na,CO 萃余液 过硫酸钠 滤、洗涤 7C0,2Z(OH,H,0操作包Zn0 操作杠 →MnO,、Fe(OH)3Al(OH, 高一下·化学试题第4页共6页 已知：过硫酸钠(NSO3)中硫元素为+6价，具有强氧化性。 请回答下列问题： (6)NaS2Og中S在周期表中的位置为 过硫酸钠氧化了萃余液中的 (填离子符号)。 (7)下列仪器中，操作I需要用到，且主要成分为无机非金属材料的是 (填标号)。 17.(13分) 三氯化氮(NC)可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量NCl3,并探究其与水反应的 产物。请回答下列问题。 已知： i.NC13是黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃，95℃以上易爆炸： i.制备NCl3原理为4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl; iii.NH4Cl会部分溶解在NCI3中，NH4CI的分解温度为300℃左右。 I.NCl3的制备实验装置如图所示： 冷凝及 氢氧化钙和 浓盐酸 尾气处理 氯化铵固体 浴鞋 B D E (1)①装置A制取氯气，试剂X能选用的是 (填标号)。 a.KMnO4 b.KCI c.CacO d.MnO2 ②装置E处的仪器名称为 (1分)，所盛装的药品是 (1分)。 (2)装置F中发生反应的化学方程式为 (3)①三颈烧瓶D中的现象除产生大量白烟外，还可观察到 ②欲从a口导出NCl气体再冷凝得到少量NCl3,需控制水浴的温度范围为 IⅡ.NC与水反应产物的探究： 取收集到的NC13,滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得到溶液A,进行如 下实验： 查阅相关资料可知：NCl3中N为+3价，与水反应产生的气体为N2。 加入 [实验1] 2滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 红色溶液 红色褪去 在太阳光下 加入 [实验2] 放置较长时间 闺2滴紫色石蕊溶液 2mL溶液A 无色溶液 红色溶液红色不褪去 (4)根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和 (1分)性。 高一下·化学试题第5页共6页 (5)综上所述，NC13与水反应的化学方程式为 18.(13分) 甲醇(CHOH)是重要的化工原料。工业上合成甲醇的一种方法为： +能量 CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g). (1)上述反应的能量变化如图所示，则断裂1molC02(g)和3molH(g) 中化学键所需要吸收的能量 (选填“大于”或“小于”)断裂 1mol CO,(g) 1 mol CH3OH(g)和1molH0(g)中化学键所需要吸收的能量。 +3mol H,(g) HIoHO (2)180C时，向2L恒容密闭容器按n(C0):nH)=1:3充入两 反应进程 种气体进行上述反应，测得n(CO)随时间t的变化如下表所示： t/min 0 2 4 6 8 10 12 14 n (CO2)/mol 2.00 1.40 1.00 0.76 0.58 0.50 0.50 0.50 ①2~4min内，用H2(g)表示该反应的平均速率v(H)= mol/L·nin)。 ②平衡时CHOH(g)的产率为 （产物产率= 实际产量 ×100%)。 理论产量 ③下列能说明该反应己达到反应限度的是 (填字母)。 α.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变b.容器内气体的密度保持不变 c.断裂1molH-H键同时断裂1molC-H键 负载 d.容器内n(Co）:nH):n(CHO田：nHO)=1:3:1:1 (3)甲醇(CH3OH)是优质的清洁燃料，可制作碱性甲醇燃料电 电 CHOH 极 极 池，工作原理如图所示： A B ①电极B为 (选填“正极”或“负极”，1分)。电极 A的反应式为 NaOH溶液 ②当有1ol电子通过灯泡时，理论上电极B上消耗标准状况下O,的体积为 Lo 19.(14分) A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，以A为原料合成香料G和高分子材料H的 流程如下： CH,CH,OH O,/Cu 02 CH,COOH C B △ 催化剂 D o ② ③ 浓硫酸 CHO 化 G 剂 0 OH OH 催化剂「 1Ag/0 H △ H,C-CH, H,O CH,一CH ④ E ⑤ F 请回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (1分)；D中的官能团名称为 (1分)。 (2)B中官能团的电子式为 0 (3)写出②的化学方程式 (4)标准状况下，31gF与足量的金属Na完全反应，生成氢气的体积为 Le (5)写出生成H的化学方程式 (6)写出⑥的化学方程式 (7)有关上述物质的说法错误的是 a.H可以使溴水褪色 b.B可以与酸性高锰酸钾溶液反应生成D c.反应⑤中E断裂了C-O键 d.C和E互为同分异构体 高一下·化学试题第6页共6页