第2章 第2节 第2课时 离子反应-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第2章　元素与 物质世界 第2节　电解质的电离　离子反应 第2课时　离子反应 核心素养发展重点 学业要求 1.依据宏观现象判断溶液中离子的存在和改变，基于离子和离子反应认识酸、碱、盐的化学性质以及它们在水溶液中的反应，培养宏观辨识与微观探析能力。 2.发展对化学反应实质的认识，知道酸、碱、盐在水溶液中的反应是离子反应，增强变化观念与平衡思想。 1.能依据离子反应发生的条件判断离子反应能否发生，并用离子方程式表示。 2.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。 学生自主学习 01 课堂互动探究 02 目录 CONTENTS 课时作业 03 学生自主学习 有离子参加 浓度 难溶 挥发性 难电离 学生自主学习 6 离子符号 化学式 2OH－＋Ba2＋ 学生自主学习 7 2H2O HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 学生自主学习 8 易溶于水且易电离 难溶于水 挥发性 水 H＋＋Cl－＋Na＋＋OH－===H2O＋Na＋＋Cl－ Cl－、Na＋ H＋＋OH－===H2O 电荷 原子种类和数量 学生自主学习 9 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)参加离子反应的一定都是电解质。(　　) (2)任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小。(　　) (3)自由离子之间的反应不能在固态物质中进行。(　　) (4)没有沉淀、气体、水生成的反应就不是离子反应。(　　) (5)离子反应中参加反应的全是离子。(　　) (6)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示。(　　) × × √ 答案 × × √ 学生自主学习 10 解析 学生自主学习 11 解析：氢气与氧气点燃生成水的反应不是离子反应；锌片投入稀硫酸中会与硫酸中的氢离子反应生成氢气；固体和固体的反应不是离子反应；NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生反应。 2．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是( ) A．H2与O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中 C．KClO3(固体)与MnO2(固体)混合加热制O2 D．NaOH溶液与K2SO4溶液混合 答案 解析 学生自主学习 12 3．下列离子反应不能发生的是( ) A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOH B．BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O 答案 学生自主学习 13 解析：A项中NH4Cl不是强酸而是盐，不能电离出H＋；B项中Mg(OH)2是难溶于水的碱，不能写成离子形式；C项中H2CO3是弱酸，需写成分子形式。 答案 解析 学生自主学习 14 答案 解析 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O(合理即可) 学生自主学习 15 课堂互动探究 1．电解质在溶液中的反应实质上是离子反应。 2．复分解型离子反应的实质是：某些离子的浓度降低(离子是指自由移动的离子)，原因是生成沉淀、难电离的物质、挥发性物质。 探究一　离子反应的实质 课堂互动探究 17 1．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( ) A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸 C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．澄清的石灰水和盐酸 答案 解析：根据离子反应发生的条件，分析判断A中有沉淀生成；B中有气体产生；D中有水生成；只有C中不能发生反应。 解析 课堂互动探究 18 2．现有下列物质： A．烧碱　B．硫酸　C．干冰　D．硫酸钡　E．纯碱　F．铁 (1)其中既不是电解质，也不是非电解质的是________。 (2)烧碱溶液与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为______________________。 (3)将干冰升华后所得的气体通入过量烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为__________________________。 答案 F(或铁) H＋＋OH－===H2O 课堂互动探究 19 (4)a、b、c、d分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示： ①b是________(用化学式填写)。 ②写出a＋c反应的离子方程式：____________________。 答案 反应物 a＋b c＋d a＋d a＋c b＋d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 HCl Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 课堂互动探究 20 解析：(4)a分别与b、c、d混合都能生成白色沉淀，则a为AgNO3；b与d反应生成无色气体，则b和d分别为Na2CO3和HCl中的一种，则c为BaCl2；c与d生成白色沉淀，则d为Na2CO3，b为HCl。 解析 课堂互动探究 21 探究二　离子方程式的书写 1．书写离子方程式时注意的问题 (1)一定要依据客观事实正确地写出化学方程式，如Fe与稀H2SO4反应生成H2和FeSO4，而不是Fe2(SO4)3。 (2)化学式拆写是书写离子方程式步骤中最关键的一步，拆写时注意以下问题： ①易溶于水的强酸(如HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[KOH、NaOH、Ba(OH)2]和盐拆写成离子形式，弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、单质、氧化物等都写成化学式。 课堂互动探究 22 课堂互动探究 23 课堂互动探究 24 3．下列离子方程式对应的化学方程式正确的是( ) A．H＋＋OH－===H2O； Ba(OH)2＋H2SO4===2H2O＋BaSO4↓ B．Ag＋＋Cl－===AgCl↓； AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 C．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓； CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2＋Na2CO3 D．Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag； Cu＋2AgCl===CuCl2＋2Ag 答案 课堂互动探究 25 解析 课堂互动探究 26 答案 解析 课堂互动探究 27 本课小结 课堂互动探究 28 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 离子反应及其发生的条件 离子方程式的书写 离子方程式的书写 离子方程式的书写 离子方程式的书写及正误判断 离子方程式的书写 离子方程式的书写及正误判断 题号 8 9 10 11 12 13 难度 ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★★ 对点 离子方程式的书写及正误判断 离子方程式的书写及正误判断 离子方程式的书写及正误判断 离子反应发生的条件、离子方程式的书写 离子反应发生的条件、离子方程式的书写 离子方程式的书写 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 30 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列属于离子反应的是( ) A．胆矾失水 B．用食醋除去水垢 C．KMnO4加热制O2 D．C在O2中燃烧 答案 解析:B中发生的是离子反应，离子方程式为2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 31 2．下列叙述正确的是(　　) A．所有的酸、碱发生中和反应的离子方程式都一样 B．所有的离子方程式都可表示一类反应 C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D．易溶于水的化合物都可写成离子形式 答案 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 32 3．下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A．CaCO3和HCl、K2CO3和HCl B．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4 C．HCl和Na2CO3、HCl和NaHCO3 D．NaOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3 答案 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 33 答案 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 34 答案 解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 35 答案 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 36 答案 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 37 答案 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 38 答案 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 39 答案 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 40 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 41 答案 Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 42 (2)用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因：_____________________________________________。 (3)实验2：用Na2SO4溶液替代稀硫酸，重复实验进行对照。 ①Na2SO4溶液的浓度是___________。 ②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_____________________________________________________________________________________。 答案 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2和Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaOH，NaOH在溶液中电离出Na＋、OH－，溶液导电 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 43 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 44 12．(1)表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是____________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是________________________。 (2)“小苏打片”可用于治疗胃酸过多，其离子方程式为_________________________。 答案 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 45 答案 13．写出下列反应的离子方程式： (1)NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：_______________________________ _____________。 (2)CuO与稀硫酸反应：_____________________________。 (3)已知：PbSO4难溶于水，但可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4。写出该反应的离子方程式：_______________________________________。 CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 解析：(3)由于PbSO4反应后形成无色溶液，无沉淀生成，可推出(CH3COO)2Pb为更难电离的弱电解质，不能拆。　 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 46 　　　　　　　　　　　　　 R 1．离子反应 (1)定义：在溶液中eq \x(\s\up1(01))_____________的化学反应称为离子反应。 (2)离子反应发生的条件 溶液中的某种或某些离子的eq \x(\s\up1(02))______发生改变时，离子反应才能发生。 复分解型离子反应发生的条件： ①生成eq \x(\s\up1(03))_______的物质：如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。 ②生成eq \x(\s\up1(04))_______的物质：如CO2、NH3、H2S等。 ③生成eq \x(\s\up1(05))_______的物质：如H2O、CH3COOH、NH3·H2O等。 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。 (2)书写方法一(以稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应为例) ①明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系，分别用eq \x(\s\up1(01))___________或eq \x(\s\up1(02))________表示。 反应物在水溶液中的电离方程式： H2SO4===eq \a\vs4\al(\x(\s\up1(03))______________)， Ba(OH)2===eq \x(\s\up1(04))___________。 2H＋＋SOeq \o\al(2－,4) ②根据离子反应发生的条件确定发生反应的微粒、产物及数量关系： ③写出离子方程式并配平： 2H＋＋2OH－＋eq \a\vs4\al(\x(\s\up1(05)))_______________===eq \x(\s\up1(06))______＋BaSO4↓ (3)书写方法二(以盐酸和氢氧化钠溶液反应为例) ①写出化学方程式： eq \x(\s\up1(07))______________________________ Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4) ②改写化学方程式： 将化学方程式中eq \x(\s\up1(08))_________________的物质改用离子符号(即该物质电离产物的符号)表示，而eq \x(\s\up1(09))___________的物质、eq \x(\s\up1(10))________物质和eq \x(\s\up1(11))____等仍用化学式表示，则上述化学方程式被改写为eq \x(\s\up1(12))_______________________________________。 ③删去未参与反应的离子的符号，得到离子方程式： 将上式中没有参与反应的eq \x(\s\up1(13))__________删去，便可得到该反应的离子方程式：eq \x(\s\up1(14))____________________。 ④检查离子方程式是否配平： 根据eq \x(\s\up1(15))_______守恒以及eq \x(\s\up1(16))________________守恒的原则，检查所写的离子方程式是否配平。 解析：(1)CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O中CO2是非电解质。 (2)在(1)的反应中COeq \o\al(2－,3)的浓度增大。 (4)Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－的反应中无沉淀、气体和H2O生成。 (5)在(1)的反应中参加反应的CO2不是离子。 4．下列反应可用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHeq \o(=====,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋2H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 解析：(2)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑表示锌与非氧化性强酸反应生成锌离子和氢气的反应，如：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，②HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，根据离子方程式知，该盐是可溶性的，如钠盐、钾盐等；该酸是强酸，如盐酸、稀硫酸、硝酸等，如NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。 5．(1)写出下列化学反应的离子方程式。 ①氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：_______________________________________； ②碳酸钙与足量稀盐酸反应：__________________________________________。 (2)根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式。 ①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑：________________________________； ②HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O：_________________________________________。 Ba2＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O ②微溶物如Ca(OH)2作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“↓”符号。 ③多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCOeq \o\al(－,3)不能拆写成H＋和COeq \o\al(2－,3)。 (3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 (4)看原子和电荷是否守恒。如Cu和AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。 (5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成 H＋＋OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。 2．与量有关的离子方程式的书写 对于反应物的量不同则离子方程式不同的情况，要特别注意哪种物质过量，哪种物质不足。对于此类反应应抓住题给信息，确定其量的多少；对于反应物中量不足的物质，可以依照“以少定多”的原则去书写反应的离子方程式，即量不足的物质参加反应的离子的物质的量之比(或阴、阳离子个数之比)一定要与它的化学式相符合，而足量的物质则不一定。如：向Ba(OH)2溶液中滴加少量的NaHCO3溶液的离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O[Ba(OH)2过量]；而向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \o\al(－,3)===BaCO3↓＋2H2O＋COeq \o\al(2－,3)(NaHCO3过量)。 解析：A项中化学方程式对应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===2H2O＋BaSO4↓，错误；C项中化学方程式中的CuCO3为难溶于水的电解质，不能拆写为离子形式，错误；D项中化学方程式中的AgCl为难溶于水的电解质，不能拆写为离子形式，错误。 4．(2024·浙江杭州四中期中)下列离子反应中，表达正确的是(　　) A．过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2OH－===COeq \o\al(2－,3)＋H2O B．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：HCOeq \o\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O D．向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3(胶体) 解析：过量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCOeq \o\al(－,3)，A错误；稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，C错误；向氢氧化钠溶液中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀： Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，D错误。 解析：不是所有的酸、碱发生中和反应的离子方程式都一样，强酸和可溶性强碱写成离子形式，但弱酸和弱碱等不能写成离子形式，A错误；不是所有的离子方程式都可表示一类反应，有些离子方程式只能表示少数几个或一个反应，如2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)=== BaSO4↓＋2H2O，能表示硫酸(或足量的硫酸氢钠、硫酸氢钾)和氢氧化钡反应，2CH3COOH＋2Na===2Na＋＋2CH3COO－＋H2↑只能表示钠和醋酸反应生成醋酸钠和氢气的反应，B错误；易溶于水的弱电解质(如醋酸等)、非电解质(如乙醇等)不能写成离子形式，D错误。 解析：A项中离子方程式分别为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑和COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O；B项中离子方程式分别为Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓和Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；C项中离子方程式分别为COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O和HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；D项中离子方程式均为H＋＋OH－===H2O。 4．下列化学方程式中，不能用离子方程式COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O B．NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O D．K2CO3＋2HNO3===2KNO3＋CO2↑＋H2O 解析：在B中NaHCO3在水溶液里电离出Na＋、HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)不拆分，所有弱酸的酸式酸根离子都不拆分。 5．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋CO2↑ 6．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是(　　) 选项 离子方程式 化学方程式 A 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ 2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑ B Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O C Ag＋＋Cl－===AgCl↓ AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 D Ca2＋＋COeq \o\al(2－,3)===CaCO3↓ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：A项，在离子方程式中醋酸应该用化学式表示，错误；B项，H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O的离子方程式为2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O的离子方程式为Ca2＋＋ 2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，错误。 7．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===H2O＋CO2↑ D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4＋2OH－===2H2O＋SOeq \o\al(2－,4) 解析：向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，故A错误；胃酸的主要成分是盐酸，能和碳酸氢钠反应，其反应的离子方程式为H＋＋HCOeq \o\al(－,3)===H2O＋CO2↑，故C错误；H2SO4属于强酸，中和碱性废水的离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故D错误。 8．下列离子方程式正确的是(　　) A．钠跟水反应：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ B．向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O D．稀硫酸与氢氧化钙溶液反应：H＋＋OH－===H2O 解析：A项，离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。C项，碳酸钙难溶，不能拆分，离子方程式应为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。D项，H＋与OH－、Ca2＋与SOeq \o\al(2－,4)均反应，离子方程式应为Ca2＋＋SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋＋2OH－===CaSO4↓＋2H2O。 9．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．向碳酸氢钠溶液中加入盐酸：COeq \o\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液至溶液呈红褐色：Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up14(△))3H＋＋Fe(OH)3↓ C．氢氧化铜与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：COeq \o\al(2－,3)＋Ca2＋===CaCO3↓ 解析：向碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式为HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O，A错误；向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3＋＋3H2Oeq \o(=====,\s\up15(△))Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，B错误；氢氧化铜与稀硝酸反应，离子方程式为2H＋＋Cu(OH)2===2H2O＋Cu2＋，C错误。 10．下表中对离子方程式的评价及解释不合理的是(　　) 选项 化学反应及其离子方程式 评价及解释 A 足量的CO2与澄清石灰水反应：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 错误，不符合客观事实，应生成Ca(HCO3)2 B 向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H＋＋COeq \o\al(2－,3)===CO2↑＋H2O 错误，碳酸钙是难溶物，不应该拆成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓ 正确 D 铁粉与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 错误，不符合客观事实，应生成Fe2＋ 解析：C项，向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写NHeq \o\al(＋,4)与OH－的反应：2NHeq \o\al(＋,4)＋SOeq \o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2NH3·H2O，评价及解释不合理。 二、非选择题 11．某学习小组以Ba(OH)2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。 实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化 ①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴滴加0.1 mol·L－1硫酸，灯泡变化如下：亮eq \o(――→,\s\up7(Ⅰ))暗eq \o(――→,\s\up7(Ⅱ))熄灭eq \o(――→,\s\up7(Ⅲ))亮 (1)Ba(OH)2粉末加水后灯泡变亮的原因是Ba(OH)2发生了电离，写出Ba(OH)2的电离方程式______________________________________。 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O 解析：(2)Ba(OH)2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，溶液中自由移动离子的浓度减小，溶液导电性减弱，灯泡变暗，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O。 (3)①用Na2SO4溶液替代稀硫酸，Na2SO4溶液的浓度应该和稀硫酸的浓度相同，所以Na2SO4溶液的浓度为0.1 mol·L－1。 HCOeq \o\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O COeq \o\al(2－,3)＋H2O NHeq \o\al(＋,4)＋HCOeq \o\al(－,3)＋2OH－===NH3·H2O＋ PbSO4＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb＋SOeq \o\al(2－,4) $$