第2章 第1节 第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第2章　元素与物质世界 第1节　元素与物质分类 第1课时　元素与物质的关系　物质分类与物质性质 核心素养发展重点 学业要求 关注物质的元素组成，基于核心元素认识物质的性质、分析物质的类别。 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类，了解各类物质的一般性质。 2.知道同一种元素可以组成不同类别的物质。 学生自主学习 01 课堂互动探究 02 目录 CONTENTS 课时作业 03 学生自主学习 元素 仅由一种元素组成的纯净物 由两种或两种以上的元素组成的纯净物 游离态 化合态 学生自主学习 6 2．元素在物质中的化合价(以碳元素为例) CO2 NaHCO3 C 学生自主学习 7 相似性 规律 内在联系 组成 性质 学生自主学习 8 非金属 3 盐 酸 碱 学生自主学习 9 电解质和非电解质 氧化剂和还原剂 胶体 学生自主学习 10 红 活泼金属 盐+H2O 盐 学生自主学习 11 蓝 红 盐+H2O 盐 学生自主学习 12 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)漂白粉是纯净物。( ) (2)H2O、CO2、Na2CO3是氧化物。( ) (3)纯碱属于碱类物质。( ) (4)CO2是酸性氧化物，CaO为碱性氧化物。( ) (5)由H2SO4可以与BaCl2反应，可类推HCl也可以与BaCl2反应。( ) (6)制取某种碱，可以采取盐与另一种碱发生反应。( ) × × √ 答案 × × √ 学生自主学习 13 2．下列物质属于混合物的是(　　) A．矿泉水 B．蔗糖 C．液氯 D．碳酸钠 3．下列物质中属于氧化物的是(　　) A．冰水混合物 B．氧气 C．氯酸钾 D．乙醇 答案 学生自主学习 14 解析：二氧化碳既能与NaOH溶液反应又能与C反应，C正确。 4．某同学要在奥运五环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。你认为五环中有空缺的一环应填入的物质是(　　) A．稀硫酸 B．氧气 C．二氧化碳 D．氯化钠 答案 解析 学生自主学习 15 5．请将Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl按其组成和性质填入下列空白： 答案 Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO 学生自主学习 16 课堂互动探究 1．由同种元素组成的物质不一定是纯净物，如：由氧元素组成的物质可以是O2、O3的混合物。 2．核心元素相同的物质在一定条件下可以相互转化。 探究一　元素与物质的关系 课堂互动探究 18 1．下列说法中，正确的是(　　) A．每种元素在自然界都能以游离态和化合态两种形式存在 B．所有的物质都是由分子构成的 C．在化合物中，金属元素只能显正价，非金属元素只能显负价 D．所有的物质都是由元素组成的 答案 解析：有些元素在自然界中以“游离态”和“化合态”两种形式存在，但有些元素只以化合态存在；有些物质是由分子构成的，有些物质是由原子或离子构成的；在化合物中金属元素只能显正价，非金属元素既能显正价也能显负价，如NH4NO3中，N元素既显正价又显负价。 解析 课堂互动探究 19 2．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是( ) A．一种化合物 B．一种单质和一种化合物的混合物 C．两种化合物 D．两种单质 解析：由于碳元素的单质常温下是固体，因此瓶中不可能存在单质碳，可以存在单质氧。 答案 解析 课堂互动探究 20 探究二　物质的分类 1．分类的依据和标准不同，同一物质的分类结果不同。如： (1)根据物质的组成分类： 课堂互动探究 21 课堂互动探究 22 (2)根据物质的性质(给氧化物分类) 课堂互动探究 23 2．酸性氧化物和碱性氧化物的几点说明 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。例如：Na2O2是过氧化物，Al2O3是两性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物。 (2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物。例如：CO、NO、NO2等不是酸性氧化物。 (3)碱不一定都有对应的碱性氧化物。例如：NH3·H2O无对应碱性氧化物。 (4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸和碱(如SiO2、Fe2O3)。 课堂互动探究 24 解析：单质是指由同种元素组成的纯净物，因此，液氧、金刚石为单质。化合物是指由不同种元素组成的纯净物，所以冰、生石灰、纯碱、烧碱(苛性钠)为化合物。混合物是由不同种物质组成的，因此，空气、碘酒、盐酸、沼气(主要成分是甲烷)、食盐水为混合物。 3．下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是(　　) A．冰、生石灰、空气 B．碘酒、纯碱、烧碱 C．液氧、盐酸、沼气 D．金刚石、苛性钠、食盐水 答案 解析 课堂互动探究 25 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 4．关于物质分类的正确组合是(　　) 答案 解析：A组中Na2CO3是盐，SO2是酸性氧化物；B组中CO不是酸性氧化物；C组中Na2O2不是碱性氧化物。 解析 课堂互动探究 26 探究三　物质的性质 1．酸的主要化学性质 主要化学性质 现象或化学方程式(以H2SO4为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇酸显红色，酚酞溶液遇酸不变色 — 与活泼金属反应 Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 置换反应 与碱性氧化物反应 CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 复分解反应 与碱反应 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 复分解反应 与某些盐反应 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O 复分解反应 课堂互动探究 27 2．碱的主要化学性质 主要化学性质 现象或化学方程式(以NaOH为例) 基本反应类型 与指示剂作用 紫色石蕊溶液遇碱显蓝色，酚酞溶液遇碱显红色 — 与酸性氧化物反应 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O — 与酸反应 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 复分解反应 与某些盐反应 FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解反应 课堂互动探究 28 3．氧化物的主要化学性质 主要化学性质 化学方程式 基本反应类型 酸性氧化物 部分能与水反应 SO3＋H2O===H2SO4 化合反应 与碱反应 CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O — 与碱性氧化物反应 CaO＋SO2===CaSO3 化合反应 碱性氧化物 部分能与水反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 与酸反应 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O 复分解反应 与酸性氧化物反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 化合反应 两性氧化物 与酸反应 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 复分解反应 与碱反应 Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4] (四羟基合铝酸钠)(以后学习) 化合反应 课堂互动探究 29 解析：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接转化为CaCO3；CuO难溶于水，与水也不发生反应，CuO不能直接转化为Cu(OH)2；Fe与CuSO4发生置换反应生成Cu和FeSO4；CaCO3高温煅烧生成CaO和CO2，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，CaCO3不能直接转化为CO。 5．(2024·长治高一期末)物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现。下列转化可以一步实现的是( ) A．C→CaCO3 B．CuO→Cu(OH)2 C．CuSO4→Cu D．CaCO3→CO 答案 解析 课堂互动探究 30 6．下表有三组物质，每组均有甲、乙、丙三种物质(酸、碱、盐均为溶液)： 第一组 第二组 第三组 甲 BaCl2 Fe Cu(NO3)2 乙 Fe2O3 K2SO4 H2SO4 丙 Mg NaOH MgCl2 课堂互动探究 31 (1)第三组中有一种物质能与第________组中的所有物质反应，这种物质是________。 (2)第二组中有一种物质不与第一组所有物质发生反应，但能与第三组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为___________________________________________ ______________________________________________________________________。 答案 一 2NaOH＋Cu(NO3)2===Cu(OH)2↓＋2NaNO3；2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O；2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl H2SO4 课堂互动探究 32 解不同类别物质之间转化类题的通用模板 答题步骤 答题注意事项 第一步 明确各物质的类别，按酸、碱、盐、氧化物、单质分类 第二步 根据同类物质性质相似，分析物质间的化学反应 第三步 依据题意结合各类物质间的反应得到答案 课堂互动探究 33 本课小结 课堂互动探究 34 2．单质、氧化物、酸、碱、盐的转化关系 课堂互动探究 35 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★★ ★ ★ ★★ ★★★ ★★ 对点 物质的 分类 元素与物质的关系及物质分类 物质的分类 物质的分类 物质的性质 物质的性质和转化 物质的性质 题号 8 9 10 11 12 13 难度 ★ ★★★ ★★ ★★ ★ ★★ 对点 物质或变化的分类 物质类别与反应类型的推断 物质的分类、性质和转化 物质的性质和转化 物质的分类、物质的性质 物质的分类、物质的性质 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 37 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关物质的分类或归类错误的是(　　) A．混合物：生铁、空气、碱石灰 B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸 C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D．单质：石墨、臭氧、水银 答案 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 38 解析：生铁为碳铁合金、空气中主要成分为氮气和氧气、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物，故A正确；烧碱是氢氧化钠，属于碱，氧化镁是氧化物，硫酸属于酸，它们都属于化合物，故B正确；氯化钠属于盐，石灰石主要成分为碳酸钙，石灰石属于混合物，生石灰是CaO，属于氧化物，故C错误；石墨由碳元素组成、臭氧由氧元素组成、水银由汞元素组成，都是由一种元素组成的纯净物，为单质，故D正确。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 39 2．下列说法正确的是(　　) A．只含一种元素的物质一定是单质 B．非金属氧化物一定是酸性氧化物 C．非金属氧化物和金属氧化物在一定条件下可以相互转化 D．纯碱既是钠盐又是酸式盐 答案 解析：只含一种元素的物质不一定是纯净物，所以不一定是单质；水是非金属氧化物，但不是酸性氧化物；纯碱是指Na2CO3，它属于正盐。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 40 3．物质分类摆放，实验时才能更方便取用，现实验室里有4个药品橱，已经存放下列试剂： 实验室新购进一些碘化钾，应该将这些碘化钾放在(　　) A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱 药品橱 甲橱 乙橱 丙橱 丁橱 药品 醋酸、盐酸 氢氧化钠、一水合氨 CuSO4、MgCl2 白磷、硫黄 答案 解析：碘化钾属于盐，应放在丙橱中。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 41 答案 4．下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是(　　) 解析：(NH4)2SO4是硫酸盐，不是盐酸盐；NaCl是盐酸盐，不是硫酸盐。 解析 ① ② ③ ④ A Na2SO4 K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl D NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 42 5．学变化多姿多彩，美丽如花。如图中甲、乙、丙、X分别是Fe2O3、C、CO、盐酸中的某一种，甲、乙、丙均能与X发生化学反应，则X是( ) A．C B．Fe2O3 C．CO D．盐酸 答案 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 43 6．A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是(　　) A．铜 B．碳 C．铁 D．钙 答案 解析：A为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 44 7．以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)(　　) A．6个 B．5个 C．4个 D．3个 答案 解析：根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的性质判断反应是否能进行。下图中用线连接的两物质间能发生反应。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 45 答案 8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是(　　) 解析：A项中物质均为含氧化合物；B项中物质均属于酸；C项中氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂均为化学变化，而冰雪融化属于物理变化；D项中物质均为铵盐。 解析 选项 按某一分类标准分类的物质或变化 归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、H2CO3 HF C 氢气燃烧、氧化钙变质、食物腐烂 冰雪融化 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3 NH4HCO3 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 46 9．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法中正确的是(　　) A．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 B．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B不可能为盐和碱 C．若C、D是盐和水，则A、B可能是盐和碱 D．若C、D是两种化合物，则A、B一定是化合物 答案 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 47 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 48 10．“价—类”二维图是一种学习元素化合物性质的归纳方法。碳及其化合物的“价—类”二维图如下，下列说法正确的是(　　) A．可以用澄清石灰水鉴别c B．物质a加碱可以转化为b C．向水中通入d可以生成e D．f对应的钠盐只有1种 答案 解析：由题图中信息可知，a为CH4，b为C，c为CO，d为CO2，e为H2CO3，f为碳酸盐或碳酸氢盐。CO和Ca(OH)2不反应，不能用澄清石灰水鉴别CO，故A错误；CH4与碱不反应，故B错误；向水中通入CO2可以生成碳酸，故C正确；f对应的钠盐可能是Na2CO3或NaHCO3，故D错误。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 49 答案 11．如图所示，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是(　　) 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO2 CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 50 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 51 二、非选择题 12．食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。 (1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是________(填化学式)，生石灰所属的物质类别是__________(填序号)。 ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂　⑤化合物　⑥盐 (2)生石灰可做干燥剂的理由是______________________(用化学方程式表示)。 (3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是________(填序号)。 ①禁止食用　②可以食用　③生产日期 答案 CaO ①②④⑤ CaO＋H2O===Ca(OH)2 ①③ 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 52 (4)小纸袋中的物质________(填“能”或“不能”)长期做干燥剂，原因是_______________________________________________。 (5)某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰划分为一类。该同学的分类依据为________(填字母)。 A．酸类 B．碱类 C．氧化物 D．干燥剂 (6)生石灰还可以跟________类物质发生化学反应。 答案 不能 CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥剂的作用 D 酸 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 53 解析：(1)生石灰是氧化钙，化学式是CaO；CaO由两种元素组成，其中一种是氧元素，另一种是金属元素，所以CaO属于金属氧化物；氧化钙与酸反应生成盐和水，所以CaO属于碱性氧化物；氧化钙是碱性干燥剂；CaO是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。故选①②④⑤。 (3)氧化钙具有腐蚀性，产品具有保质期，所以需标注禁止食用、生产日期。 (4)CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥剂的作用，所以氧化钙不能长期做干燥剂。 (5)浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰都具有吸水性，所以将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰划分为一类的依据为都可做干燥剂。 解析 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 54 13．“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。 (1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)_________________________。 答案 ③→⑥→⑩→⑦→⑪→⑫ 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 55 (2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是___，写出该反应的化学方程式____________________________ __________。 (3)在不能与盐酸反应的物质中，属于氧化物的是________(填写物质序号，下同)，属于单质的是________。 (4)如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？____________________________________________________。 答案 2 ② Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ③⑩ ⑦⑫ 不能。因为O2与路线中的CO、Cu、Ag反应，会被“吃掉” 课时作业 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 56 　　　　　　　　　　　　　 R 一、元素与物质的关系 1．元素在物质中的存在形态 (1)物质都是由eq \x(\s\up1(01))______组成的，eq \x(\s\up1(02))____________________________称为单质，eq \x(\s\up1(03))________________________________________称为化合物。 (2)元素以单质形式存在时，称为元素的eq \x(\s\up1(04))__________；以化合物形式存在时，称为元素的eq \x(\s\up1(05))____________。 二、物质的分类 1．分类的目的：同一类别的物质具有一定的eq \x(\s\up1(01))_______，物质分类的目的是找到同一类别物质的有关eq \x(\s\up1(02))______，发现它们之间的eq \x(\s\up1(03))__________。 2．物质分类的依据 物质的eq \x(\s\up1(01))______是物质分类的常用依据，结合物质的eq \x(\s\up1(02))_____可以对物质进一步分类。 (1)按物质的组成分 (2)按物质的性质分(以氧化物为例) (3)其他分类角度 ①根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为eq \x(\s\up1(07))_____________ __________。 ②根据在反应中所含元素化合价的改变情况，可将反应物分为eq \x(\s\up1(08))___________ ____________。 ③根据被分散物质的颗粒大小，将分散系分为溶液、浊液和eq \x(\s\up1(09))________。 三、物质的性质 1．酸的通性 酸＋eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸碱指示剂→遇石蕊变\x(\s\up1(01))____\x(\s\up1(02))___________→盐＋H2,碱→\x(\s\up1(03))____________碱性氧化物→盐＋H2O,\x(\s\up1(04))_____→新盐＋新酸)) 2．碱的通性 碱＋eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(酸碱指示剂→遇石蕊变\x(\s\up1(01))___或遇酚酞变\x(\s\up1(02))___,酸性氧化物→盐＋H2O,酸→\x(\s\up1(03))________,\x(\s\up1(04))____→新盐＋新碱)) 1．物质的分类 物质 解析：Fe2O3与C、CO、盐酸反应的方程式分别为3C＋2Fe2O3eq \o(=====,\s\up17(高温))4Fe＋3CO2↑、3CO＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up17(△))2Fe＋3CO2、Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，故X为Fe2O3。 解析：生成物中有一种单质的反应不一定是置换反应，如Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2，A错误；盐和碱反应有可能生成两种沉淀，如CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，B错误；盐和碱可能反应生成盐和水，如NaHSO4与NaOH反应生成Na2SO4和水，C正确；单质和化合物反应也可能生成两种化合物，如Cl2＋H2O===HCl＋HClO，D错误。 解析：A中甲和乙、乙和丙、丙和丁均不能反应，B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间也不能反应，丁也不能转化为乙，C中甲和乙、乙和丙不能反应。D中，甲和乙：Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；丁和丙：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑；甲与丁：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；乙和丙：Zn＋CuCl2===ZnCl2＋Cu；丁→乙：2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O。 $$