第1章 认识化学科学 本章总结-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第1章　认识化学科学 本章总结 知识网络建构 01 热点专题突破 02 目录 CONTENTS 知识网络建构 知识网络建构 5 知识网络建构 6 热点专题突破 1．阿伏加德罗常数(NA)的应用是高考中的经典题型，常为正误判断型选择题，主要考查以物质的量为中心的简单计算及NA与物质的关系。解答该类题目的方法思路： 专题　有关阿伏加德罗常数的正误判断 热点专题突破 8 2．阿伏加德罗常数(NA)正误判断题，涉及的知识点比较琐碎，需要注意的细节性问题比较多，解答此类题目往往容易出错。解题时，一定要注意选项所给的条件，仔细审题，否则会掉入“陷阱”之中。常见的“陷阱”有： (1)状况条件：若给出非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (2)物质状态：已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、氟化氢、三氧化硫等)的体积，不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)粒子种类：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。 热点专题突破 9 热点专题突破 10 快速记忆 气体须在标况下，牢记此点防错点； 标准状况非气体，摩尔体积无法算； 物质混合寻简式，微粒计算并不难； 物质状态须牢记，阿氏常数是热点。 热点专题突破 11 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，0.1NA个水分子所占的体积约是2.24 L B．11.2 L CO2的物质的量为0.5 mol C．NH3的摩尔质量等于NA个氨气分子的质量之和 D．101 kPa、4 ℃时18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA 答案 热点专题突破 12 [解析] 在标准状况下，水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A不正确。没有指明温度、压强，因此不能确定11.2 L CO2的物质的量，B不正确。NH3的摩尔质量为17 g·mol－1，NA个NH3分子的质量之和为17 g，二者在数值上相等但单位不同，C不正确。101 kPa、4 ℃时，18 mL水就是18 g水，其物质的量为1 mol，含有NA个水分子；32 g O2的物质的量是1 mol，不管在什么温度和压强下，1 mol O2都含有NA个O2分子，D正确。 解析 热点专题突破 13 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( ) A．标准状况下，0.1 mol Na2O2中含有的阴离子总数为0.2NA B．常温常压下，8.8 g CO2分子中含有的分子总数为0.2NA C．1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为0.5NA D．标准状况下，2.24 L酒精(C2H5OH)中含有的碳原子数目为0.2NA 答案 解析 热点专题突破 14 1．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA C．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 D．常温常压下，64 g SO2含有的氧原子数为2NA 答案 解析：22.4 L(标准状况)氩气的物质的量为1 mol，氩气是单原子分子，1 mol氩气含有的质子数是18NA，A正确；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的物质的量为0.1 mol，所含分子数为0.1NA，B错误；氧气和臭氧均只含氧元素，同等质量的氧气和臭氧所含氧原子数相同，故所含电子数相同，C正确；64 g SO2的物质的量为1 mol，含2 mol O，D正确。 解析 热点专题突破 15 2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L CO含有的分子数为0.5NA B．常温常压下，2 g H2所含的原子数为2NA C．在0 ℃、101 kPa下，11.2 L水所含的分子数为0.5NA D．两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同 答案 解析：常温常压下，11.2 L CO的物质的量不是0.5 mol(应小于0.5 mol)，其所含的分子数不是0.5NA(应小于0.5NA)；2 g H2的物质的量为1 mol，其所含的原子数为2NA；0 ℃、101 kPa(即标准状况)下，11.2 L水的物质的量不是0.5 mol，其所含的分子数不是0.5NA；物质的量相同的两种气体，在标准状况下的体积相同，如果一种是气体，一种不是气体或两种都不是气体，即使它们物质的量相同，在标准状况下其体积也不相同。 解析 热点专题突破 16 3．(2024·乐清高一检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1 FeCl3溶液中含有Cl－的数目为3NA B．4 ℃时9 mL水和11.2 L氮气含有相同的分子数 C．1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA D．44 g CO2气体中原子数为3NA 解析：1 mol·L－1 FeCl3溶液的体积未知，无法计算其中含有的Cl－数目，A错误；4 ℃时气体摩尔体积未知，无法计算氮气的物质的量，B错误；1 L 0.5 mol·L－1 Na2SO4溶液中溶剂水也含有氧原子，因此含有的氧原子数大于2NA，C错误；44 g CO2气体的物质的量是1 mol，其原子数为3NA，D正确。 答案 解析 热点专题突破 17 　　　　　　　　　　　　　 R →→→ (4)物质组成 ①气体单质的组成除常见的双原子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。 ②一些物质中的离子数目，如Na2O2由Na＋和O构成。 (5)缺少溶液体积：由物质的量浓度求算溶液中所含微粒数时，未给溶液体积，无法求算物质的量。 (6)忽略溶剂组成：求溶液中的氧原子、氢原子数目时不要忽略溶剂(如水)中的氧原子或氢原子。 [解析]　Na2O2中的阴离子为“Oeq \o\al(2－,2)”，故0.1 mol Na2O2中含有的阴离子总数为0.1NA，A错误；8.8 g CO2分子中含有的分子总数为eq \f(8.8 g,44 g·mol－1)×NA mol－1＝0.2NA，B正确；C项中含有的Cl－数目为1 L×0.5 mol·L－1×2×NA mol－1＝NA，C错误；酒精在标准状况下为液态，不能用eq \f(V,Vm)进行计算，D错误。 $$