第1章 认识化学科学 本章自我评价-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案课件PPT（鲁科版2019）

第1章　本章自我评价 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 化学科学的形成与发展 阿伏加德罗定律的推论 阿伏加德罗常数的应用 氯气的性质 气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的 应用 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 新制氯水的性质 钠的 性质 一定物质的量浓度溶液的配制、元素及其化合物的性质 氯气的性质 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 难度 ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★ ★★ ★★ ★★★ 对点 溶质质量分数、物质的量浓度的相关计算 NaClO的性质、一定质量分数溶液的配制 与物质的量浓度有关的计算 钠及其氧化物的相关计算 阿伏加德罗定律及其推论 体积、摩尔质量、物质的量的相关 计算 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 钠及其化合物的性质、氯气及含氯化合物的性质 漂白粉和浓盐酸制氯气及性质探究、漂白液的制备与相关计算 Na2O2与CO2反应的实验探究 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 2 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．科学家为人类社会的进步作出了巨大的贡献。下列研究成果与科学家的对应关系不符合事实的是(　　) A．屠呦呦因发现抗疟药青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖 B．侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国制碱工业的发展 C．道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D．拉瓦锡提出的氧化学说使近代化学取得了革命性的进展 时间：75分钟 　 满分：100分 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 3 2．同温同压下，8.25 g气体X的体积与6 g O2的体积相同，则X的相对分子质量是( ) A．22 B．28 C．44 D．88 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 4 3．青蒿素是一种用于治疗疟疾的药物，它的分子式为C15H22O5。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于青蒿素的说法不正确的是( ) A．青蒿素的摩尔质量为282 g·mol－1 B．14.1 g青蒿素中含氧原子的数目为0.05NA C．1 mol青蒿素完全燃烧，生成的H2O的分子数目为11NA D．10 g青蒿素中m(C)∶m(O)＝9∶4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 5 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 6 4．生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法不得当的是(　　) A．戴上浸有氢氧化钠溶液的口罩撤离 B．向地势高的地方撤离 C．观察风向，逆风撤离 D．用湿毛巾或浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离 答案 解析：NaOH溶液具有强腐蚀性，会对人体造成二次伤害。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 7 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．非标准状况下，1 mol NH3的体积不可能是22.4 L B．64 g SO2的体积为22.4 L C．1 L 2 mol·L－1 H2SO4溶液中含有8NA个氧原子 D．通常状况下，1 g H2中含有的分子数为0.5NA 答案 解析：同时改变温度与压强，在非标准状况下，1 mol NH3的体积也可能是22.4 L，A错误；未指明“标准状况”，不能确定64 g SO2的体积，B错误；溶剂水中也含有氧原子，此溶液中氧原子数大于8NA，C错误；1 g H2的物质的量为0.5 mol，与温度、压强无关，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 8 6．(2024·泉州七中高一期中)实验室需要460 mL 0.20 mol·L－1 Na2CO3溶液，某同学配制过程如图所示。 下列关于该实验的叙述错误的是( ) A．将药品放在称量纸上称取10.6 g Na2CO3固体 B．Na2CO3固体在烧杯中完全溶解后，恢复至室温转移到容量瓶中定容 C．⑤中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏低 D．容量瓶不宜长期贮存配制好的溶液 答案 解析：⑤中，定容时俯视刻度线，所配溶液体积偏小，从而导致溶液浓度偏高，C错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 9 7．实验是科学研究的基本方法之一。下列关于新制氯水相关性质的实验的说法正确的是( ) A．用玻璃棒蘸取新制氯水点在pH试纸上，与标准比色卡对照读取pH B．某化学兴趣小组将氯水滴入饱和石灰水中，模拟工业制漂白粉 C．将氯水滴入FeCl2溶液中，溶液变为黄色，说明Cl2与FeCl2反应生成FeCl3 D．向新制氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 10 解析：新制氯水中存在HClO，由于HClO有漂白性，能使pH试纸变为无色，故不能用pH试纸测定氯水的pH，A错误；Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水的浓度很小，工业上将Cl2通入石灰乳中制取漂白粉，B错误；将氯水滴入FeCl2溶液中，发生反应Cl2＋2FeCl2===2FeCl3，溶液变为黄色，C正确；向氯水中加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，说明有Cl2存在，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 11 选项 反应内容 反应现象 A 切开钠，其颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把小块钠投入硫酸铁溶液中 钠浮在水面上、四处游动，产生红褐色沉淀 C 把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中 钠浮在水面上、四处游动，产生白色浑浊 D 把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中 钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟 答案 8．已知Fe(OH)3为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，不正确的是( ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 12 解析：切开钠，钠与空气中的氧气接触，反应生成氧化钠，切面颜色变暗，但最后不会呈淡黄色，A错误；把小块钠投入硫酸铁溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铁反应生成氢氧化铁沉淀，故钠浮在水面上、四处游动，产生红褐色沉淀，B正确；把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液过饱和而析出固体，故钠浮在水面上、四处游动，产生白色浑浊，C正确；把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中，钠与氯气剧烈反应，产生大量白烟，D正确。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 13 9．下列说法不正确的是( ) A．漂白粉可用于生活用水的消毒 B．配制0.4000 mol·L－1的NaOH溶液，可称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却到室温后转移至250 mL容量瓶中定容 C．Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具 D．氯气具有漂白性，可用于漂白纸张、织物等 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 14 解析：当把漂白粉撒到水中时，发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO具有杀菌消毒的作用，所以漂白粉可用于生活用水的消毒，A正确；氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温后再转移至容量瓶中，B正确；Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，C正确；氯气不具有漂白性，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 15 答案 10．某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是(　　) 解析：氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 16 11．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( ) A．溶质的质量分数是24.0% B．硫酸根离子的质量分数是19.2% C．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 D．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 答案 解析：溶液的总质量m＝500 mL×1.20 g·cm－3＝600 g，所以m(Mg2＋)＝600 g×4.8%＝28.8 g，可得出n(MgSO4)＝1.2 mol，所以m(MgSO4)＝144 g，水的质量为456 g，所以n(H2O)≈25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比约为1∶21，故D错误。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 17 12．某同学购买了一瓶“84”消毒液，其包装说明如图所示。 根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是( ) A．该瓶“84”消毒液中NaClO的质量约为297.5克 B．该瓶“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况) C．该瓶“84”消毒液稀释100倍后，c(NaClO)约为0.04 mol·L－1 D．参考该瓶“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含质量分数为25%的NaClO的“84”消毒液，需要称量NaClO固体的质量为149 g 基本信息：含质量分数为25%的NaClO，1000 mL，密度：1.19 g·cm－3使用方法：稀释100倍后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2、H2O而变质 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 18 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 19 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 20 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 14．在一定条件下，将钠与氧气反应的产物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被含1.46 g HCl的盐酸中和，则钠与氧气反应的产物的成分是( ) A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和Na 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 22 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 23 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 24 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 25 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 26 二、非选择题(本题共5小题，共55分) 16．(8分)液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应的方程式为XY2(液体)＋3O2(气体)===XO2(气体)＋2YO2(气体)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。 (1)反应前O2的体积为________。 (2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。 (3)在化合物XY2中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素名称)。 答案 672 mL 76 g·mol－1 碳 硫 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 27 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 28 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 29 硫酸　化学纯(CP)　(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98% 17．(12分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容： (1)该硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，则配制该浓度的溶液需要量取________mL该浓硫酸。 (3)配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要________________(填仪器名称)。 答案 18.4 125 500 mL容量瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 30 (4)配制溶液时有如下操作(未按顺序排列)： a．稀释　b．摇匀　c．洗涤　d．冷却　e．量取 f．将溶液移至容量瓶　g．定容 其中摇匀的前一步操作是________(填字母)。 (5)在下列配制过程部分示意图中，有错误的是________(填序号)。 答案 g ①④ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 31 (6)在配制4.6 mol·L－1稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是________(填序号)。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 C．定容时仰视观察液面 D．未洗涤烧杯和玻璃棒 答案 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 32 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 33 18．(11分)目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E、F有如下转化关系： (1)写出A、B生成NaCl的化学方程式：_________________________。 (2)C与D反应的基本反应类型是_____________。 答案 复分解反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 34 (3)写出化学式：E________，F________。 (4)工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是______________________(写化学式)。 (5)若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为______________________________________________ ______________________________。 答案 Na2CO3 CaCl2 CaCl2、Ca(ClO)2 红褐色 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3 ===Fe(OH)3↓＋3NaCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 35 解析：(1)熔融NaCl通电后生成Cl2和Na，结合框图中B与Fe反应可确定B为Cl2，则A为Na，Na在氯气中燃烧生成NaCl。 (2)C为NaOH，D为FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成NaCl和Fe(OH)3，该反应为复分解反应。 (3)NaOH与CO2反应可生成Na2CO3或NaHCO3，FeCl3与Ca(OH)2反应生成CaCl2和Fe(OH)3，而E与F反应可生成NaCl，故E、F分别为Na2CO3和CaCl2。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 36 19．(12分)某实验小组用漂白粉和浓盐酸制备氯气，进行相关性质实验，并模拟制备84消毒液，实验装置如图所示(夹持仪器已略)： 已知：ⅰ.Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O； ⅱ.饱和NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl杂质。 回答下列问题： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 37 (1)探究新制氯水的组成。 ①关闭k1、k4，打开_______(填止水夹或活塞代号)，至装置C中的水变为浅黄绿色时关闭k2。 ②取装置C中溶液，滴加少量紫色石蕊溶液，观察到的现象是______________ _____________，证明新制氯水中含有的微粒是____________(填化学符号)。 答案 k2、k3 紫色石蕊溶液先变红后褪色 H＋、HClO 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 38 ③甲同学打开k4，将装置C中的溶液放入装置B中，观察到的现象是_________ ______，据此甲同学认为Cl2溶于水生成Cl－。乙同学认为甲的结论不正确，乙同学的理由是_________________________________，改进措施是___________________ ________________________________________。 答案 产生白色沉淀 Cl2中混有HCl杂质，溶于水产生Cl－ 在装置A和装置C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 39 (2)模拟制备84消毒液。操作为关闭k3，打开k1、k2，至装置E中充满大量黄绿色气体时关闭k2。取装置E中溶液V mL，先加入足量双氧水，发生反应：NaClO＋H2O2===NaCl＋H2O＋O2↑，再加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体m g，试计算所制84消毒液中有效成分的物质的量浓度为________mol·L－1(用含V和m的式子表示)。 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 40 解析：(1)①为探究新制氯水的组成，应用装置A制备Cl2，使Cl2进入装置C中，则应关闭k1、k4，打开k2、k3，至装置C中的水变为浅黄绿色时关闭k2。②Cl2和H2O反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，滴加少量紫色石蕊溶液，溶液变红，HClO具有漂白性，能使石蕊溶液褪色，由此证明新制氯水中含有的微粒是H＋、HClO。③打开k4，将装置C中的溶液放入装置B中，装置C中溶液含有Cl－，和AgNO3反应生成AgCl白色沉淀；装置A中生成的Cl2中混有HCl，溶于水产生Cl－，对装置C中产物的检验造成干扰；应在装置A和装置C之间连接盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，可以除去Cl2中混有的HCl杂质。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 41 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 42 20．(12分)某课外活动小组设计了如下图所示的装置，验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触(实验前装置中的空气已排尽)。 【装置分析】 (1)装置①中反应的化学方程式是____________________________________。 答案 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 43 (2)装置②中的试剂是________(填标号)。 a．饱和NaHCO3溶液 b．饱和Na2CO3溶液 c．浓H2SO4 (3)装置③中的试剂是________。 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞，加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 答案 a 浓硫酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 44 (1)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是_____________ ______________________________________________。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是_____________________________。 【实验反思】 (1)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其理由是________________________________________________ ________。 (2)需要补充的实验操作：取装置⑤中反应后的少量固体，________________ ______________________________。 答案 步骤1中带火星的木条不复燃，步骤2中带火星的木条复燃　 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 气体中有水，水也可与Na2O2反应产生O2使带火星的木条复燃 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 45 解析：【装置分析】装置①为CaCO3与盐酸反应制备二氧化碳的装置，装置②的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体，装置③的作用是除去二氧化碳中的水蒸气。装置④和⑤用以验证二氧化碳与过氧化钠反应时需要与水接触。带火星的木条能检验氧气，二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去未反应的二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气，否则氧气浓度过低会导致带火星的木条不复燃，则装置⑥的作用是吸收过量的二氧化碳，防止干扰氧气的检验。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 46 【进行实验】(1)步骤1中，通过过氧化钠的二氧化碳中不含水蒸气，干燥的二氧化碳不能和过氧化钠反应，没有氧气生成，a处带火星的木条不复燃；步骤2中，通过过氧化钠的二氧化碳中含有水蒸气，含有水蒸气的二氧化碳能和过氧化钠反应，有氧气生成，a处带火星的木条复燃。 【实验反思】(2)二氧化碳和过氧化钠反应有碳酸钠生成，若装置⑤中反应后的固体有碳酸钠，稀盐酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 47 　　　　　　　　　　　　　 R 解析：M(C15H22O5)＝15×12 g·mol－1＋22×1 g·mol－1＋5×16 g·mol－1＝282 g·mol－1，A正确。n(C15H22O5)＝eq \f(m,M)＝eq \f(14.1 g,282 g·mol－1)＝0.05 mol，N(O)＝0.25NA，B错误。n(C15H22O5)＝1 mol，则n(H)＝22 mol，完全燃烧生成H2O的物质的量n(H2O)＝11 mol，N(H2O)＝11NA，C正确。青蒿素中n(C)∶n(O)＝3∶1，则m(C)∶m(O)＝9∶4，D正确。 解析：该瓶“84”消毒液中NaClO的质量为1000 mL×1.19 g·cm－3×25%＝297.5 g，A正确；计算可得c(NaClO)＝eq \f(1000×1.19×25%,74.5) mol·L－1≈4 mol·L－1，则该瓶“84”消毒液中含有NaClO的物质的量n(NaClO)＝4 mol·L－1×1 L＝4 mol，NaClO与空气中的CO2、H2O发生反应NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，则4 mol NaClO可消耗4 mol CO2，CO2在标准状况下的体积V＝4 mol×22.4 L·mol－1＝89.6 L，B错误；该瓶“84”消毒液中NaClO的浓度约为4 mol·L－1，将其稀释100倍后，NaClO的浓度是原来浓度的eq \f(1,100)，故稀释100倍后，c(NaClO)约为0.04 mol·L－1，C正确；配制时应使用500 mL的容量瓶，则配制500 mL含质量分数为25%的NaClO的“84”消毒液需要n(NaClO)＝4 mol·L－1×0.5 L＝2 mol，m(NaClO)＝2 mol×74.5 g·mol－1＝149 g，D正确。 13．(2024·山东郓城一中月考)20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为eq \f(74.5×4.0,1.174×1000)×100% C．20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃时，密度一定大于1.174 g·cm－3 解析：升高温度氯化钾的溶解度增大，所以25 ℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1，故A正确；20 ℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，根据c＝eq \f(1000ρw,M)可知，KCl的质量分数为eq \f(4.0×74.5,1.174×1000)×100%，故B正确；KCl溶液的浓度越大，密度越大，则20 ℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液，故C正确；若将饱和溶液蒸发部分水，会有KCl晶体析出，再恢复到20 ℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174 g·cm－3，故D不正确。 解析：钠与氧气反应的产物Na2O或Na2O2与水反应都生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，最后溶液中的溶质为氯化钠，根据钠原子和氯原子守恒可得关系式：Na～NaCl～HCl，设钠元素的质量为x， Na～NaCl～HCl 23 36.5 x 1.46 g eq \f(23,36.5)＝eq \f(x,1.46 g)，解得x＝0.92 g，Na与O2反应的产物中氧元素的质量为1.5 g－0.92 g＝0.58 g，所以钠原子和氧原子的个数比为eq \f(0.92,23)∶eq \f(0.58,16)＝32∶29，介于1∶1和2∶1之间，则钠与氧气反应的产物为Na2O和Na2O2的混合物，故选C。 15．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是(　　) A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3 B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍 C．右侧CO的质量为1.75 g D．若隔板处于距离右端eq \f(1,6)处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24 解析：当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1 mol×eq \f(\f(1,5),\f(4,5))＝0.25 mol，设CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol则eq \b\lc\{(\a\vs4\al\co1(x＋y＝0.25,28x＋44y＝8))，解得x＝0.1875、y＝0.0625。分子数目之比等于物质的量之比，右边CO与CO2分子数之比为0.1875 mol∶0.0625 mol＝3∶1，故A错误；此气体的平均摩尔质量为eq \f(8 g,0.25 mol)＝32 g/mol， 相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的eq \f(32 g/mol,2 g/mol)＝16倍，故B错误；CO的质量为0.1875 mol×28 g/mol＝5.25 g，故C错误；由pV＝nRT可得p＝cRT，则恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离右端eq \f(1,6)处，则右室气体物质的量为1 mol×eq \f(\f(1,6),\f(5,6))＝0.2 mol，则前后两次压强之比为eq \f(0.25,\f(1,5))∶eq \f(0.2,\f(1,6))＝25∶24，故D正确。 解析：生成物总物质的量为n(XO2)＋n(YO2)＝eq \f(0.672 L,22.4 L·mol－1)＝0.03 mol，由方程式可知，n(XO2)∶n(YO2)＝1∶2，则n(XO2)＝0.01 mol，n(YO2)＝0.02 mol，总质量为m(XO2)＋m(YO2)＝0.672 L×2.56 g·L－1≈1.72 g。 (1)设消耗的氧气的体积为V，则 XY2(l)　＋　3O2(g)===XO2(g)　＋　2YO2(g) 1 mol 67.2 L 1 mol 2 mol n V 0.01 mol 0.02 mol n＝0.01 mol，V＝0.672 L，即672 mL。 (2)根据质量守恒定律可知，m(XY2)＋m(O2)＝m(XO2)＋m(YO2)＝1.72 g， m(O2)＝0.03 mol×32 g·mol－1＝0.96 g， m(XY2)＝1.72 g－0.96 g＝0.76 g， 因为n(XY2)＝0.01 mol，则 M(XY2)＝eq \f(0.76 g,0.01 mol)＝76 g·mol－1。 (3)X元素的相对原子质量为eq \f(3,19)×76＝12，为碳元素，Y元素的相对原子质量为eq \f(16,19)×76×eq \f(1,2)＝32，为硫元素。 解析：(1)c＝eq \f(1000ρw,M)＝eq \f(1000×1.84×98%,98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1。 (2)因实验室中无490 mL的容量瓶，故取500 mL容量瓶，因此需要量取浓硫酸的体积 V＝eq \f(0.5 L×4.6 mol·L－1,18.4 mol·L－1)＝0.125 L＝125 mL。 (5)应将浓硫酸慢慢加入水中，①错误；定容时，眼睛要平视容量瓶刻度线，④错误。 (6)A项，冷却后液体体积减小，导致配制的溶液浓度偏高；B项，容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果；C项，仰视容量瓶刻度线，则实际液面高于刻度线，配制的溶液浓度偏低；D项，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致硫酸损失，配制的溶液浓度偏低。 2Na＋Cl22NaCl　 (2)根据2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O、NaClO＋H2O2===NaCl＋H2O＋O2↑、AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3得到关系式：NaClO～2NaCl～2AgCl，生成m g AgCl沉淀，AgCl的物质的量为eq \f(m g,143.5 g·mol－1)＝eq \f(m,143.5) mol，则NaClO的物质的量为eq \f(m,287) mol，故所制84消毒液中有效成分的物质的量浓度为eq \f(\f(m,287) mol,V×10－3 L)＝eq \f(1000m,287V) mol·L－1。 $$