第3章 物质的性质与转化 本章自我评价-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（鲁科版2019）

第3章　本章自我评价

 

 

 

时间：75分钟　满分：100分

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(　　)

A．硫   B．铜 

C．铁   D．金

答案：A

解析：液态的金属汞受热易变成汞蒸气，在常温下，汞能与硫反应生成硫化汞(HgS)，从而防止其变成汞蒸气，“黄芽”指呈黄色的硫黄，故A正确。

2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注。下列说法正确的是(　　)

A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5

C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

答案：D

解析：二氧化硫是一种无色气体，A错误；机动车气缸中氮气与氧气反应生成NO，燃油不完全燃烧生成CO和碳颗粒物PM2.5，二氧化硫不是汽车尾气的主要成分，B错误；植物不能直接吸收氮的氧化物，而是通过吸收铵态氮或硝态氮来实现氮的固定，C错误；石灰的主要成分为CaO，二氧化硫与之反应生成亚硫酸钙，CaSO3与空气中O2反应生成CaSO4，从而除去废气中的SO2，D正确。

3．(2024·保定市高一期末调研)下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)

A．硫单质在氧气中燃烧可生成SO2，氧气过量时，也可直接生成SO3

B．用浓硫酸与Na2SO3反应制备SO2时，浓硫酸中H2SO4的质量分数越高越好

C．H2S与SO2的水溶液的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

D．常温下，浓硫酸与铁反应放出H2

答案：C

解析：硫单质在少量氧气或过量氧气中燃烧均生成SO2，A错误；实验室通常用Na2SO3与质量分数为70%的硫酸反应制备SO2，质量分数为98%的硫酸浓度太大，氢离子浓度太小，反应速率太慢，B错误；常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，D错误。

4．对下列事实的解释正确的是(　　)

A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

B．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

C．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋

D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化

答案：A

解析：铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，会污染环境，通常利用硝酸与氧化铜反应制取硝酸铜，与浓硝酸挥发性无关，B错误；铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色是由过量的铁

与铁离子反应生成亚铁离子所致，C错误；硝酸为氧化性酸，与锌反应不能生成氢气，应生成氮的氧化物等，与钝化无关，D错误。

5．过量的铜粉加入一定体积的浓H2SO4中充分反应后，铜粉不再溶解，再加入下列物质，可使Cu粉又溶解的是(　　)

A．FeCl2   B．HCl

C．ZnSO4   D．KNO3

答案：D

解析：Cu与浓H2SO4反应到一定程度，当浓H2SO4变为稀H2SO4时，Cu不再溶解。D项，加入KNO3，KNO3提供硝酸根离子，发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，铜溶解。

6．下列说法正确的是(　　)

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原因相同

B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

C．漂白粉和氢氧化钠长期暴露在空气中变质，反应原理相同

D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2

答案：D

解析：浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸具有挥发性，溶质减少，即二者浓度减小的原因不同，A错误；漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，漂白原理不完全相同，B错误；漂白粉与二氧化碳和水反应生成HClO，HClO易分解，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，即反应原理不相同，C错误；具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，D正确。

7．一种新型的合成氨的方法如图所示，下列说法错误的是(　　)

A．反应①属于“氮的固定”

B．反应②属于非氧化还原反应

C．每消耗1 mol N2同时生成3 mol O2