高中化学单元测试——第3章物质的性质与转化（适中版01）

高中化学单元测试 —— 第3章 物质的性质与转化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列关于铁及其化合物说法错误的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．丹霞地貌的岩层因含有氧化铁而显红色 C．朱门酒肉臭中的朱门涂的是，呈红棕色，常用作红色油漆和涂料 D．复印机的墨粉中含有，是利用其磁性 2．（本题3分）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 3．（本题3分）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．氮气通过根瘤菌转化为氨或铵根离子是自然固氮的主要方式之一 C．在雷雨天，空气中的与反应可生成 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 4．（本题3分）将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在石棉网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是 A．铁粉和硫粉反应放热 B．铁粉和硫粉共热生成 C．上述反应生成了 D．上述反应中玻璃棒作催化剂 5．（本题3分）铁元素的“价类二维图”如下图所示。下列说法错误的是   A．X是碱 B．物质a可与稀盐酸反应生成 C．物质b的化学式是 D．溶液可与NaOH溶液反应生成 6．（本题3分）下列关于氮氧化物的形成、吸收的说法正确的是 A．汽车尾气中的含氮氧化物，主要来源于汽油的不完全燃烧 B．用石灰乳吸收NO和NO2，加快气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度 D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性 7．（本题3分）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加溴水溶液，溴水溶液褪色，说明SO2水溶液有氧化性 C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 8．（本题3分）实验室制备Fe(OH)2并观察其颜色。下列操作错误的是 A．溶解FeSO4固体 B．煮沸NaOH溶液 C．制备Fe(OH)2 D．充分振荡后观察固体颜色 A．A B．B C．C D．D 9．（本题3分）物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 10．（本题3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中加入少量醋酸，漂白效果增强 酸性：醋酸>次氯酸 B 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： Fe3+>I2 C 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去 Fe3O4含二价铁 D 向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe2+被完全氧化为Fe3+ A．A B．B C．C D．D 11．（本题3分）已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A．装置甲用于制SO2，利用了浓硫酸的强氧化性 B．若装置乙用于制NH3，e、f中的试剂可以分别是浓硫酸、浓氨水 C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入 D．该实验中，BaCl2溶液中产生的白色沉淀一定为BaSO4 12．（本题3分）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的五步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z可作为“腐蚀液”制作印刷电路板 C．由R生成S必须加强碱才能实现 D．Q加热分解可生成Y 13．（本题3分）下列离子方程式正确的是 A．过量铁与稀硝酸反应： B．向的水溶液中通入少量氯气： C．用醋酸溶解水垢： D．将通入溶液中： 14．（本题3分）0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L C．生成和 D．混合气体中的物质的量是0.1mol 二、填空题 15．（本题14分）利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 (1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是__________。 A．Fe          B．           C． (2)下列说法正确的是___________。 A．是碱性氧化物 B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② (3)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为__________， (4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。 (5)人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有__________性。 三、解答题 16．（本题14分）I．硫酸是重要的化工产品，工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下： (1)为了加快第一步转化速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。由黄铁矿()制备SO2会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填化学式)。 (2)由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 (3)工业生产中为了盛装大量浓硫酸，可选择___________作为罐体材料。 A．锌 B．铁 C．铝 D．铂 (4)硫酸厂的尾气中含有的二氧化硫是大气主要污染物之一，可以用氨水吸收并氧化得到氮肥，写出氮肥化学式___________。 II．环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，做了如下实验：取硫酸厂周围空气500.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答： (5)溴水能将二氧化硫氧化为硫酸根，写出反应的离子方程式为：___________。 (6)该空气样品中二氧化硫的浓度为___________mg/L。 17．（本题15分）某小组制备：并探究其性质，实验装置如下。 (1)装置I中反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，浓硫酸体现___________性和___________性。 (2)装置Ⅱ用于检验的漂白性，其中所盛试剂是___________。 (3)装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。 (4)装置Ⅳ的作用是___________。 18．（本题15分）亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收： 单独被纯碱吸收的反应为： I．氢氧化物的制备 (1)可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为_____。 (2)实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_____。 II．的制备 (3)C装置中生成的化学方程式为_____。 (4)装置D中NaClO的作用是吸收NO，将其氧化成，时，NO的吸收率随pH的变化如下图所示，随着pH降低NO吸收率增大的原因是_____。 Ⅲ．NaNO2的性质探究 (5)取少量装置C中分离出固体粗产品，配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①上述实验_____(填组别)的实验结论不可靠，理由是_____。 ②经实验测得实验乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_____。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $ 高中化学单元测试 —— 第3章 物质的性质与转化 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（本题3分）下列关于铁及其化合物说法错误的是 A．铁是地壳中含量最多的金属元素 B．丹霞地貌的岩层因含有氧化铁而显红色 C．朱门酒肉臭中的朱门涂的是，呈红棕色，常用作红色油漆和涂料 D．复印机的墨粉中含有，是利用其磁性 【答案】A 【详解】A．地壳中含量最多的金属元素是铝元素，铁是地壳中含量第二高的金属元素，A错误； B．为红棕色，丹霞地貌的岩层因含有而呈现红色，B正确； C．为红棕色，俗称铁红，是常用的红色油漆和涂料原料，朱门即为涂刷了含的红色涂料，C正确； D．具有磁性，俗称磁性氧化铁，复印机墨粉中添加正是利用了其磁性，D正确； 故答案选A。 2．（本题3分）酸雨是指因空气污染而造成的酸性降水，在历史上，人类社会曾出现过几次严重的酸雨事件。下列有关酸雨的说法错误的是 A．pH小于5.6的降雨通常称为酸雨 B．酸雨的形成和空气中含量增多没有直接关系 C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏导致了酸雨形成 D．可通过燃煤脱硫、开发新能源等措施治理硫酸型酸雨 【答案】C 【详解】A．正常雨水因溶有二氧化碳显弱酸性，正常雨水的pH约为5.6，pH小于5.6的降雨通常称为酸雨，故A正确； B．酸雨的形成和空气中SO2、NO2含量增多有直接关系，与CO2含量增多无关，故B正确； C．植被破坏、水土流失、生态环境破坏会导致土壤的沙化，CO2的增多，不会形成酸雨，故C错误； D．开发新能源、燃煤脱硫等措施可以减少二氧化硫的排放，治理硫酸型酸雨，故D正确； 故选：C。 3．（本题3分）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 A．自然固氮、人工固氮都是将转化为 B．氮气通过根瘤菌转化为氨或铵根离子是自然固氮的主要方式之一 C．在雷雨天，空气中的与反应可生成 D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环” 【答案】A 【详解】A．固氮是将游离态转化为化合态氮的过程，产物不一定是，例如雷雨天自然固氮的产物为，A符合题意； B．根瘤菌将转化为氨或铵根离子属于生物固氮，是自然固氮的主要方式之一，B不符合题意； C．雷雨天放电条件下，空气中的与可发生反应，生成，C不符合题意； D．自然界中氮单质、各类含氮化合物通过固氮、硝化、反硝化等过程相互转化，形成“氮循环”，D不符合题意； 故选A。 4．（本题3分）将一包铁粉和硫粉组成的混合物铺在石棉网上，用灼热玻璃棒引燃，然后迅速移开玻璃棒，发现粉末剧烈燃烧至完全。下列叙述正确的是 A．铁粉和硫粉反应放热 B．铁粉和硫粉共热生成 C．上述反应生成了 D．上述反应中玻璃棒作催化剂 【答案】A 【详解】A．引燃后继续燃烧，说明反应放出热量，A正确； B．铁粉和硫粉共热生成，B错误； C．上述反应生成了，C错误； D．上述反应中，玻璃棒起传递热量的作用，并没有参与化学反应，D错误； 故选A。 5．（本题3分）铁元素的“价类二维图”如下图所示。下列说法错误的是   A．X是碱 B．物质a可与稀盐酸反应生成 C．物质b的化学式是 D．溶液可与NaOH溶液反应生成 【答案】B 【详解】A．X对应的物质是，属于碱类，因此X是碱，A正确； B．物质a是0价的铁单质，铁与稀盐酸反应生成和，不能生成，B错误； C．物质b是+3价铁的氧化物，氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，其化学式为，C正确； D．溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉淀和氯化钠，D正确； 故答案为：B。 6．（本题3分）下列关于氮氧化物的形成、吸收的说法正确的是 A．汽车尾气中的含氮氧化物，主要来源于汽油的不完全燃烧 B．用石灰乳吸收NO和NO2，加快气体流速可提高氮氧化物的吸收率 C．收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度 D．用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性 【答案】D 【详解】A．烃类物质仅含C和H元素，不含N元素，汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于空气中的氮气和氧气在气缸中高温条件下化合生成，A错误； B．增加气体流速后，可能会导致石灰乳吸收不充分，不能有效提高氮氧化物的吸收率，B错误； C．NO2和水可发生反应转化为硝酸和NO，不能采用排水法收集NO2，C错误； D．NO2转化为N2，N元素化合价降低，所以CO(NH2)2是还原剂，体现其还原性，D正确； 故选D。 7．（本题3分）在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加溴水溶液，溴水溶液褪色，说明SO2水溶液有氧化性 C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 【答案】A 【详解】A．SO2溶于水生成，与反应生成，符合强酸制弱酸规律，说明SO2水溶液呈酸性，A正确； B．溴水具有强氧化性，与SO2发生氧化还原反应时SO2被氧化，体现SO2的还原性，B错误； C．SO2与发生反应：，SO2中S元素化合价降低，作氧化剂，体现氧化性，C错误； D．酸性具有强氧化性，可氧化SO2使溶液褪色，体现SO2的还原性，D错误； 故答案选A。 8．（本题3分）实验室制备Fe(OH)2并观察其颜色。下列操作错误的是 A．溶解FeSO4固体 B．煮沸NaOH溶液 C．制备Fe(OH)2 D．充分振荡后观察固体颜色 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．溶解FeSO4固体时，搅拌可以加快溶解速率，A正确； B．煮沸NaOH溶液可除去溶解在NaOH溶液中的氧气，B正确； C．将NaOH溶液挤入FeSO4溶液中制备Fe(OH)2，植物油膜可以隔绝空气，C正确； D．振荡会使Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，D错误； 故答案选D。 9．（本题3分）物质类别和元素价态，是认识元素及其化合物性质的重要视角。结合硫元素的“价-类”二维图分析，下列说法正确的是 A．将e和f的钠盐（正盐）溶液二者混合，会有d生成 B．a既有氧化性又有还原性 C．将b的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了b的强氧化性 D．将c的浓溶液滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了c的脱水性 【答案】B 【详解】A．e和f的钠盐分别是，反应强烈依赖于酸性环境，在碱性或中性条件下，这个归中反应几乎无法进行，A错误； B．a是，中+1价的H具有弱氧化性、-2价的S具有还原性，既有氧化性又有还原性，B正确； C．b是，将的稀溶液滴加到品红溶液中，品红溶液褪色，体现了的漂白性，C错误； D．c是硫酸，将浓硫酸滴加在胆矾晶体上，晶体由蓝色变成白色，体现了浓硫酸的吸水性，D错误； 故答案选B。 10．（本题3分）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向漂白粉溶液中加入少量醋酸，漂白效果增强 酸性：醋酸>次氯酸 B 向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色 氧化性： Fe3+>I2 C 向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去 Fe3O4含二价铁 D 向Fe(NO3)2溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色 Fe2+被完全氧化为Fe3+ A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．醋酸可与漂白粉中的次氯酸钙反应生成次氯酸，漂白效果增强，符合强酸制弱酸的规律，可得出酸性：醋酸>次氯酸，A正确； B．淀粉溶液变蓝说明反应生成了I2，该反应中Fe3+是氧化剂，I2是氧化产物，根据氧化还原反应规律可得氧化性：Fe3+>I2，B正确； C．酸性KMnO4具有强氧化性，紫色褪去说明高锰酸根离子被还原，只有Fe3O4中的二价铁能够还原高锰酸根离子，因此可证明Fe3O4含二价铁，C正确； D．酸性条件下硝酸根离子可将Fe2+氧化为Fe3+，溶液变红只能证明有Fe3+生成，无法证明Fe2+被完全氧化为Fe3+，结论错误，D错误； 故选D。 11．（本题3分）已知SO2通入BaCl2溶液无明显现象。某同学利用如图装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成白色沉淀的条件。下列判断正确的是 A．装置甲用于制SO2，利用了浓硫酸的强氧化性 B．若装置乙用于制NH3，e、f中的试剂可以分别是浓硫酸、浓氨水 C．玻璃管的作用是连通大气，平衡压力，以便左右两边产生的气体顺利导入 D．该实验中，BaCl2溶液中产生的白色沉淀一定为BaSO4 【答案】C 【详解】A．装置甲制备的反应为，反应中各元素化合价没有变化，浓硫酸利用了其强酸性，不是强氧化性，A错误； B．若乙制备，需要将浓氨水滴入碱性固体（如碱石灰、固体）中才能制得氨气；浓硫酸为酸性试剂，会与反应，无法得到氨气，B错误； C．玻璃管连通大气，能够平衡装置内压强，避免装置内压强过大，保证左右两侧产生的气体顺利导入氯化钡溶液，C正确； D．若乙产生的是碱性气体，在碱性条件下转化为，会与反应生成白色沉淀，因此沉淀不一定为，D错误； 故选C。 12．（本题3分）X是自然界中一种常见矿物的主要成分，可以通过如图所示的五步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。 下列说法错误的是 A．Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B．溶液Z可作为“腐蚀液”制作印刷电路板 C．由R生成S必须加强碱才能实现 D．Q加热分解可生成Y 【答案】C 【分析】X为黄铁矿，主要成分为，Y为，Z为盐溶液，R为盐溶液，S为，Q为。转化主线为：。 【详解】A．Y是，俗称铁红，性质稳定，常用作油漆、涂料等红色颜料，A正确； B．溶液Z含，能发生，能够腐蚀金属铜，可制作印刷电路板腐蚀液，B正确； C．R是盐溶液，生成白色，不需要加强碱；弱碱氨水也可以和反应生成沉淀，C错误； D．Q是，受热发生分解反应：，能够生成，D正确； 故选C。 13．（本题3分）下列离子方程式正确的是 A．过量铁与稀硝酸反应： B．向的水溶液中通入少量氯气： C．用醋酸溶解水垢： D．将通入溶液中： 【答案】A 【详解】A．过量铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO和，给出的离子方程式电荷守恒、原子守恒，符合反应事实，A正确； B．是弱电解质，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，C错误； D．具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，其离子方程式为，D错误； 故选A。 14．（本题3分）0.6molCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关判断不正确的是 A．氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 B．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为11mol/L C．生成和 D．混合气体中的物质的量是0.1mol 【答案】C 【分析】0.6molCu与浓硝酸恰好完全反应生成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液。硝酸铜的物质的量为0.6mol，所以硝酸铜中硝酸根离子物质的量为1.2mol，氢氧化钠的物质的量为1mol，根据和的混合溶液中钠元素与氮元素守恒，所以n(N)=1mol，所以浓硝酸的物质的量为1.2mol+1mol=2.2mol。 【详解】A．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，NO转化为高价态氮，所以作还原剂，A正确； B．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，B正确； C．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，由得失电子守恒可知，0.6molCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，0.6×2= n（NaNO2）×（5-3）, n（NaNO2）=0.6mol，由Na原子守恒可以知道n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），则n（NaNO3）=1mol-0.6mol=0.4mol，C错误； D．由题意可知0.9 mol氮的化合物转化为钠盐的量为1mol，则混合气体中四氧化二氮的物质的量是1mol-0.9mol=0.1mol，D正确； 故选C。 二、填空题 15．（本题14分）利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。 (1)铁元素是组成人体必不可少的元素之一，以下几种常见的铁元素粒子，既有氧化性又有还原性的是__________。 A．Fe          B．           C． (2)下列说法正确的是___________。 A．是碱性氧化物 B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化① C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化② (3)取少量粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为__________， (4)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________。 (5)人体血红蛋白分子中含有，正是这些使血红蛋白分子具有载氧功能。亚硝酸钠（）可将人体血红蛋白中的转化为，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中发生__________反应，说明亚硝酸钠具有__________性；误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有__________性。 【答案】(1)B (2)A (3) (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5) 氧化 氧化 还原 【详解】（1）A．Fe处于元素的最低价，只有还原性，故A不选； B．处于元素的中间价态，既有氧化性又有还原性，故B选； C．处于元素的较高价态，一般表现氧化性，故C不选； 答案为B； （2）A．Fe2O3能与盐酸反应生成氯化铁和水，Fe2O3是碱性氧化物，故A正确； B．铁与高温水蒸气的反应生成Fe3O4，故B错误； C．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化为Fe3O4，故C错误； 答案为A； （3）粉末与盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的离子方程式为； （4）制备氢氧化亚铁时，Fe(OH)2被氧气氧化为红褐色Fe(OH)3，由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （5）亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力，反应过程中Fe2+发生氧化反应，说明亚硝酸钠具有氧化性，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，说明维生素C具有还原性。 三、解答题 16．（本题14分）I．硫酸是重要的化工产品，工业制硫酸的原理示意图(反应条件和部分生成物已略去)如下： (1)为了加快第一步转化速率，可以采取的措施有___________(任写一条)。由黄铁矿()制备SO2会产生固体废渣，该反应中废渣为___________(填化学式)。 (2)由制备产品的过程中，用98.3%的浓吸收，而不是直接用蒸馏水吸收的原因是___________。 (3)工业生产中为了盛装大量浓硫酸，可选择___________作为罐体材料。 A．锌 B．铁 C．铝 D．铂 (4)硫酸厂的尾气中含有的二氧化硫是大气主要污染物之一，可以用氨水吸收并氧化得到氮肥，写出氮肥化学式___________。 II．环保部门为了测定某硫酸厂周围空气中二氧化硫的含量，做了如下实验：取硫酸厂周围空气500.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。试回答： (5)溴水能将二氧化硫氧化为硫酸根，写出反应的离子方程式为：___________。 (6)该空气样品中二氧化硫的浓度为___________mg/L。 【答案】(1) 粉碎原料、搅拌等 Fe2O3 (2)SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率 (3)BC (4)(NH4)2SO4 (5)SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++ (6)0.128 【分析】黄铁矿(FeS2)在空气中煅烧得到Fe2O3和SO2气体，SO2在催化剂、加热的条件下被氧气氧化为SO3，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收SO3，处理后得到硫酸产品。 【详解】（1）加快反应速率的方法有将固体粉碎、搅拌等。FeS2在高温下被氧气氧化为Fe2O3和SO2，因此废渣为Fe2O3。 （2）SO3极易溶于水，直接用水吸收会形成酸雾降低吸收效率。 （3）锌能与浓硫酸反应。铂价格昂贵。常温下，铁、铝的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属进一步反应，因此在常温下，可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸。故答案为BC。 （4）SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3，被氧化后能转化为(NH4)2SO4，因此该氮肥为(NH4)2SO4。 （5）二氧化硫具有还原性，溴水具有氧化性，两者发生反应的离子方程式为：SO2+2H2O+Br2=2Br-+4H++。 （6）取硫酸厂周围空气500.0L，缓慢通过足量溴水，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。沉淀为BaSO4，n(BaSO4)=0.233g÷233g/mol=0.001mol，根据硫原子守恒，n(SO2) =0.001mol，m(SO2)=0.001mol×64g/mol×1000mg/g=64mg，浓度为64mg÷500L=0.128mg/L。 17．（本题15分）某小组制备：并探究其性质，实验装置如下。 (1)装置I中反应的化学方程式为___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________，浓硫酸体现___________性和___________性。 (2)装置Ⅱ用于检验的漂白性，其中所盛试剂是___________。 (3)装置Ⅲ中反应的化学方程式为___________。 (4)装置Ⅳ的作用是___________。 【答案】(1) 1：1 氧化 酸 (2)品红溶液 (3) (4)吸收尾气 【分析】装置I中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，装置Ⅱ用于检验的漂白性，其中所盛试剂是品红，装置Ⅲ中H2O2具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，装置Ⅳ为NaOH溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染环境，以此解答该题。 【详解】（1）装置I中浓硫酸与铜在加热条件下生成硫酸、二氧化硫和水，发生反应的化学方程式为：； 该反应中氧化产物为硫酸铜，还原产物为二氧化硫，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1； 浓硫酸中硫元素化合价降低产生二氧化硫，作为氧化剂，体现出氧化性，同时也有硫元素未变价生成硫酸铜，体现出酸性。 （2）二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，则装置Ⅱ中所盛试剂为品红溶液。 （3）装置Ⅲ中H2O2具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，反应的化学方程式为：。 （4）根据分析可知，装置Ⅳ的作用是吸收尾气。 18．（本题15分）亚硝酸钠()主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收： 单独被纯碱吸收的反应为： I．氢氧化物的制备 (1)可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为_____。 (2)实验时装置B中应间断性通入适量的，其目的是_____。 II．的制备 (3)C装置中生成的化学方程式为_____。 (4)装置D中NaClO的作用是吸收NO，将其氧化成，时，NO的吸收率随pH的变化如下图所示，随着pH降低NO吸收率增大的原因是_____。 Ⅲ．NaNO2的性质探究 (5)取少量装置C中分离出固体粗产品，配制成溶液，分成2份分别进行甲、乙两组实验，实验操作及现象、结论如下表所示。 组别 实验操作及现象 结论 甲组 滴加少量酸性KI-淀粉溶液，振荡，溶液变蓝 酸性条件下具有氧化性 乙组 滴加少量酸性溶液，振荡，紫色褪去 酸性条件下具有还原性 ①上述实验_____(填组别)的实验结论不可靠，理由是_____。 ②经实验测得实验乙组反应后的溶液中氮元素仅以的形式存在，酸性溶液与反应的离子方程式为_____。 【答案】(1) (2)将部分NO转化为NO2 (3)NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2 (4)pH降低，ClO-变成HClO，氧化性增强 (5) 甲 产品可能混有，在酸性条件下能将I-氧化为I2 【分析】装置A中铜与稀硝酸反应制取NO，装置B中间断性通入适量的O2将部分NO转化为NO2，装置C中发生反应：NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2，装置D进行尾气处理，据此解答； 【详解】（1）可利用A装置制得NO，稀硝酸与铜发生反应生成的氧化氮、硝酸铜和水，离子方程式为； （2）由题干信息可知，装置C中的反应物中有NO2、NO，则实验时装置B中应间断性通入适量的O2，其目的是将部分NO转化为NO2； （3）根据分析可知，装置C中发生反应：NO2+NO+Na2CO3＝2NaNO2+CO2，2NO2+Na2CO3＝NaNO2+NaNO3+CO2； （4）根据题中信息装置D中NaClO的作用是吸收NO，将其氧化成，pH降低，即c(H+)增大，ClO-变成HClO，氧化性增强，NO的吸收率增大； （5）①NO2与纯碱反应生成NaNO2、NaNO3和CO2，在酸性条件下能将I-氧化为I2，因此上述实验甲的结论不可靠，理由是产品可能混有，在酸性条件下能将I-氧化为I2； ②酸性KMnO4溶液与反应生成锰离子、硝酸根和水，其反应的离子方程式为：。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 2 / 2 $