第2章 第2节 第3课时 离子反应的应用-【金版教程】2025-2026学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（鲁科版2019）

化学 必修 第一册（鲁科） 第3课时　离子反应的应用 核心素养发展重点 学业要求 1.基于离子反应和依据宏观现象判断溶液中离子的共存。 2.通过粗盐提纯实验探究，培养学生构建认识模型和模型认知的能力。 1.基于复分解反应发生的条件判断溶液中的离子共存问题。 2.掌握溶液中常见离子(Cl－、SO)的检验方法。 3.掌握粗盐提纯方法，学会利用离子反应进行物质的除杂与分离。 1．离子共存的判断 离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应；若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。 2．Cl－、SO的检验 离子 所用试剂 反应现象 离子方程式 Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸 加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀在稀硝酸中不溶解 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ SO BaCl2溶液、稀盐酸 先加稀盐酸，无明显变化，再加入BaCl2溶液生成白色沉淀 SO＋Ba2＋===BaSO4↓ 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在CO。(　　) (2)加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中可能有SO或Ag＋。(　　) (3)某溶液中先加BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，说明该溶液中一定存在SO。(　　) (4)向某溶液中加入足量盐酸产生无色无味气体，说明该溶液中含CO。(　　) (5)向含MgCl2杂质的KCl溶液中加入适量的NaOH溶液以除去杂质MgCl2。(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 解析：(1)CaSO3、AgCl等也是白色沉淀。 (3)AgCl也不溶于稀HNO3。 (4)HCO也与盐酸反应生成无色无味的气体。 (5)该溶液又引入了NaCl杂质。 2．某溶液中存在大量的H＋、Cl－、SO，该溶液中还可能大量存在的离子是(　　) A．HCO B．Ba2＋ C．Al3＋ D．Ag＋ 答案：C 解析：HCO和H＋反应生成CO2气体，不能大量存在；Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，不能大量存在；Ag＋和Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量存在。 3．下列各组离子一定能大量共存的是(　　) A．Ba2＋、Cl－、K＋、SO、CO B．H＋、Mg2＋、Na＋、CO、SO C．OH－、Cu2＋、NO、SO、Na＋ D．Na＋、H＋、K＋、SO、NO 答案：D 解析：SO和CO均能与Ba2＋反应产生沉淀；CO与H＋、Mg2＋均能反应；Cu2＋会与OH－反应产生Cu(OH)2沉淀。 4．离子检验的常用方法有三种，如表所示： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是(　　) A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法 答案：D 解析：CO与H＋反应，检验生成的CO2；SO与Ba2＋反应，检验生成的沉淀；H＋的检验可用酸碱指示剂；Cl－与Ag＋反应，检验生成的沉淀。 探究一　Cl－、SO的检验　物质的除杂和分离 1．Cl－、SO的检验的注意事项 (1)CO与Ag＋也能生成白色沉淀，干扰Cl－的检验，加稀硝酸可排除CO的干扰。 (2)与BaCl2溶液产生白色沉淀而干扰SO检验的离子有Ag＋、CO、SO等，所以先加稀盐酸排除干扰离子，若有Ag＋，则生成沉淀，若含CO、SO，则生成气体。 2．物质的除杂和分离 (1)“四个原则” ①不增：不增加新的杂质。 ②不减：不减少被提纯的物质。 ③易分离：被提纯物质与杂质易分离。 ④易复原：被提纯物质容易复原。 (2)“三个必须” ①除杂试剂必须过量。 ②过量试剂必须除尽。 ③除杂顺序必须最优。 3．粗盐提纯的流程 注意试剂的加入顺序： 为将杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，盐酸要在过滤操作后加入。 [知识拓展]　常见离子的检验 离子 所用试剂 操作及现象 H＋ 酸碱指示剂 取少许待测液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色 OH－ 酸碱指示剂 取少许待测液于试管中，滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色(或滴入酚酞溶液变红色) CO CaCl2溶液、盐酸、澄清石灰水 取少许待测液于试管中，先加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入盐酸，沉淀溶解，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，产生白色沉淀 1．下列对实验过程的评价正确的是(　　) A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3 B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag＋ C．常温下，某无色溶液中滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性 D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硫酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－ 答案：C 解析：向碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐，亚硫酸氢盐中加入稀盐酸，均会产生无色气体，A错误；产生的沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液中不一定有Ag＋存在，B错误；烧碱溶液中是否含有Cl－，应先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－，D错误。 2．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－，如果只取一次该溶液就能够将该3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是(　　) ①滴加过量Mg(NO3)2溶液　②过滤　③滴加AgNO3溶液　④滴加过量Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 答案：B 解析：若先滴加Mg(NO3)2溶液检验OH－，CO也与Mg2＋反应，造成干扰。若先滴加AgNO3溶液检验Cl－，OH－、CO也与Ag＋反应，造成干扰。只能先滴加过量Ba(NO3)2溶液检验CO，生成BaCO3沉淀，过滤；再滴加过量Mg(NO3)2溶液检验OH－，生成Mg(OH)2沉淀，过滤；最后滴加AgNO3溶液检验Cl－，生成AgCl沉淀。 3．粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有MgCl2、CaCl2和Na2SO4可溶性杂质，现欲得到纯净的食盐晶体，需经过多步操作。试回答： (1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有____________。 (2)欲除去食盐水中的MgCl2、CaCl2和Na2SO4，应向该食盐水中依次加入NaOH溶液、________(填化学式，下同)溶液、________溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。 (3)向(2)所得溶液中滴加________至无气泡产生，反应的离子方程式为__________________、__________________，再经蒸发结晶得到食盐晶体。 答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒　 (2)BaCl2　Na2CO3 (3)稀盐酸　H＋＋OH－===H2O　2H＋＋CO===CO2↑＋H2O 解析：(2)加入过量的NaOH溶液可使Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀；再向溶液中加入过量BaCl2溶液使SO转化为BaSO4沉淀；再向溶液中加入过量的Na2CO3溶液，使Ca2＋及过量的Ba2＋转化为CaCO3、BaCO3沉淀，最后过滤除去沉淀。 探究二　离子共存问题 应用离子反应判断离子共存问题是中学化学的一个重要考点，具体情况有多种，如： (1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。 ①生成难溶性盐：Ca2＋与CO，Ba2＋与SO、CO，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO均可生成沉淀，故不能大量共存。 ②生成难溶性碱：如OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋等。 ③生成微溶物质：如Ag＋与SO，Ca2＋与SO、OH－，Mg2＋与CO等。 (2)生成气体的离子不能大量共存：如H＋与CO、HCO、SO、HSO、S2－、HS－等。 (3)生成难电离物质的离子不能大量共存：如H＋与OH－、CH3COO－，OH－与NH等。 [知识拓展]　离子共存中的隐含条件 (1)“无色透明溶液” ①“无色”是指溶液中不含有色离子，如呈蓝色的Cu2＋、呈绿色的Fe2＋、呈黄色的Fe3＋、呈紫色的MnO等。 ②“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。 (2)“强酸性溶液”“使石蕊变红的溶液”“常温下pH<7的溶液”，一定含有大量的H＋，则能与H＋反应的离子不能大量共存。 (3)“强碱性溶液”“使酚酞变红的溶液”“常温下pH>7的溶液”，一定含有大量的OH－，则能与OH－反应的离子不能大量共存。 4．下表是某饮用水的部分标签，则该饮用水中还可能大量存在的是(　　) 主要成分 钾离子(K＋)：20～27.3 mg·L－1 氯离子(Cl－)：30～34.2 mg·L－1 镁离子(Mg2＋)：20.2～24.9 mg·L－1 硫酸根离子(SO)：24～27.5 mg·L－1 A．OH－ B．Ag＋ C．Na＋ D．Ca2＋ 答案：C 解析：OH－与Mg2＋不能大量共存；Ag＋与SO、Cl－不能大量共存；Ca2＋与SO不能大量共存。 5．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　　) A．无色溶液中：Na＋、Cl－、SO、Fe3＋ B．使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、CO、Cl－ C．含SO的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－ D．酸性溶液中：Na＋、SO、Cl－、NH 答案：D 解析：A中Fe3＋为黄色。B是酸性溶液，CO不能大量存在。C中SO与Ba2＋不共存。 6．在溶液中能大量共存，加入OH－后有沉淀析出的一组离子是(　　) A．Ca2＋、HCO、NO、Cl－ B．K＋、H＋、Cl－、SO C．Na＋、NO、SO、Cl－ D．Ca2＋、NH、CO、Cl－ 答案：A 解析：A项，四种离子可以共存，加入OH－后，发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO，CO＋Ca2＋===CaCO3↓；B项，四种离子可以共存，加入OH－不会产生沉淀；C项，四种离子可以共存，加入OH－后不会产生沉淀；D项，Ca2＋与CO不能大量共存。 本课小结 离子反应的应用 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ 对点 离子共存 离子检验 粗盐提纯 限定条件下的离子共存 限定条件下的离子共存 物质的除杂、离子反应 离子共存 题号 8 9 10 11 12 13 难度 ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★★ 对点 限定条件下的离子共存 物质的除杂、离子反应 限定条件下的离子共存 物质的除杂、离子方程式的书写 离子推断、离子共存 离子反应的综合应用 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告中结论如下，其中可能正确的是(　　) A．MnO、K＋、SO、Na＋ B．Mg2＋、NO、OH－、Cl－ C．K＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、OH－、Cl－、NO 答案：D 解析：题目中要求无色透明溶液，A项，MnO呈紫色，错误；B项，Mg2＋和OH－会发生反应生成Mg(OH)2白色沉淀，不能大量共存，错误；C项，H＋和CO会发生反应，不能大量共存，错误。 2．下列溶液里离子检验的结论正确的是(　　) A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，原溶液中可能含CO B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，原溶液一定含有SO C．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，原溶液一定含有Cl－ D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀消失，原溶液中一定含有Ba2＋ 答案：A 解析：加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，原溶液中可能含有CO或HCO，A正确；加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不溶解，该白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有SO或Ag＋，B错误；加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定为AgCl沉淀，可能为硫酸银等，则原溶液中不一定含有Cl－，C错误；加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，可能有Ba2＋、Ca2＋等，D错误。 3．海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2＋、Mg2＋、SO可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是(　　) A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶 答案：C 解析：粗盐提纯时，所加的试剂有NaOH溶液(除去Mg2＋)、BaCl2溶液(除去SO)、Na2CO3溶液(除去Ca2＋和过量的Ba2＋)，过滤后，加入稀盐酸(除去过量的OH－、CO)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀盐酸要在过滤后加入，A、D合理，C不合理；加入过量的Ba(OH)2溶液，可除去SO、Mg2＋，再加入过量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋和过量的Ba2＋，过滤后，向滤液中加入稀盐酸，除去过量的CO和OH－，蒸发结晶可得到纯净的NaCl，B合理。 4．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是(　　) A．Fe3＋、K＋、Cl－、NO B．Ag＋、Na＋、NO、Cl－ C．Zn2＋、Al3＋、SO、Cl－ D．Ba2＋、NH、Cl－、HCO 答案：C 解析：A项中四种离子不能相互反应可大量共存，但Fe3＋在溶液中是有色的；B项中Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，不能大量共存；D项中强酸性溶液中HCO与H＋反应而不能大量共存。 5．某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、NO、Ca2＋、Cl－ B．K＋、SO、HCO、Na＋ C．Fe2＋、SO、OH－、Ba2＋ D．MnO、SO、NO、CO 答案：A 解析：能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液，溶液中存在大量H＋。B项，HCO与H＋不能大量共存；C项，Fe2＋与OH－不能大量共存，H＋与OH－不能大量共存，Ba2＋与SO不能大量共存；D项，CO与H＋不能大量共存。 6．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(　　) 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶 B Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 过滤 D CO(H2) 氧气 点燃 答案：B 解析：氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，而碳酸钙不与水反应，这样除去了主要物质，故A错误；氧化铜会与稀盐酸反应而溶解，铜不与稀盐酸反应，过滤后再进行洗涤、干燥即可得到铜，故B正确；CuSO4和H2SO4均能与氢氧化钠反应，故C错误；一氧化碳和氢气都可以在氧气中燃烧，故D错误。 7．下列选项中一定能大量共存的离子组是(　　) A．无色透明的水溶液中：K＋、Mg2＋、SO、MnO B．滴入酚酞显红色的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、Cl－ C．c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－、NO 答案：C 解析：MnO有颜色，不符合题目中无色的要求；滴入酚酞显红色的水溶液显碱性，Fe2＋与OH－反应生成沉淀，NH与OH－反应生成弱电解质一水合氨，均不能大量共存；c(HCO)＝0.1 mol/L的溶液中，题述离子之间不发生任何反应，能大量共存；能使红色石蕊试纸变蓝的溶液呈碱性，H＋与OH－反应生成水，Mg2＋与OH－反应生成氢氧化镁沉淀，均不能大量存在。 8．几位同学分组对四种无色溶液分别进行离子检验，给出实验结果如下。你认为其中明显错误的是(　　) A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO B．Cu2＋、NO、OH－、HCO C．Na＋、OH－、Cl－、CO D．Mg2＋、K＋、SO、Na＋ 答案：B 解析：Cu2＋呈蓝色，Cu2＋与OH－、OH－与HCO都不能大量共存，B错误。 9．(2024·内江高一期末)某工业废水中存在大量的Na＋、Cl－、Cu2＋、SO，欲除去其中的Cu2＋、SO，其流程如下：向该工业废水中依次加入NaOH溶液、试剂a、试剂b；进行x操作得到溶液M；向溶液M中加入适量试剂c，得到NaCl溶液。下列说法错误的是(　　) A．加入NaOH溶液需过量，其作用是除去Cu2＋ B．试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3溶液，且二者不能交换加入顺序 C．完成x操作需要使用的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D．加入试剂c发生的离子反应有2个 答案：C 解析：由题意可知，除去溶液中Cu2＋和SO的操作：加入过量NaOH溶液，除去溶液中的Cu2＋；加入过量BaCl2溶液除去SO；加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2＋；过滤，向滤液中加入适量的盐酸除去过量的OH－和CO，得到NaCl溶液。由上述分析可知，A正确；试剂a为BaCl2溶液，试剂b为Na2CO3溶液，二者不能交换加入顺序，否则不能除去溶液中过量的Ba2＋，B正确；x操作为过滤，过滤需要使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误；加入的试剂c为盐酸，能与溶液中过量的OH－和CO反应，发生的离子反应有2个，D正确。 10．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　) A．碳酸氢钠溶液中：K＋、NO、Cl－、OH－ B．使酚酞试液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋ C．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－ D．使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、Cl－、K＋、ClO－ 答案：C 解析：OH－与碳酸氢钠反应，在溶液中不能大量共存；使酚酞试液呈红色的溶液中存在大量的氢氧根离子，Mg2＋、Cu2＋与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存；Cu2＋、Mg2＋、SO、Cl－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，ClO－、Cl－与氢离子反应，在溶液中不能大量存在。 二、非选择题 11．用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均足量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。 (1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂为________，离子方程式为________________________________。 (2)Cu(Mg)：试剂为________，离子方程式为______________________________________。 (3)CO(CO2)：试剂为________，离子方程式为______________________________。 答案：(1)铁粉　Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)稀盐酸(合理即可)　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ (3)氢氧化钠溶液(合理即可)　CO2＋2OH－===CO＋H2O 解析：(1)Fe比Cu活泼，因此可向溶液中加入铁粉置换出铜，发生反应的离子方程式为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。 (2)Mg是活泼金属，能与稀盐酸反应，而Cu是不活泼金属，不与稀盐酸反应，故试剂可选用稀盐酸，发生反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑。 (3)CO2能与氢氧化钠溶液反应而CO不能，故试剂可选用氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为CO2＋2OH－===CO＋H2O。 12．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 (1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。 (2)乙厂的废水中含有另外三种离子，如果向其中加入一定量的________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。 (3)若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的____________________转为沉淀，过滤后的废水主要含有________(填化学式)，可用来浇灌农田。 答案：(1)OH－　Cl－　K＋　(2)铁粉　Ag (3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－　KNO3 解析：甲厂的废水呈碱性，一定含有大量OH－，与OH－可以共存的离子有K＋、Cl－、NO，由于Ag＋与Cl－不能大量共存，所以甲厂废水中含有OH－、K＋和Cl－，则乙厂废水中含有Ag＋、Fe3＋、NO，在乙厂的废水中加入一定量的铁粉可得到Ag。 13．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO和NO的相互分离。相应的实验过程如图所示： (1)写出上述实验过程中所用试剂的名称。 试剂1：____________；试剂2：____________；试剂4：________。 (2)恰当地控制试剂4的加入量的方法是______________________________________。 (3)加入过量试剂3的目的是________________________，反应的离子方程式为____________ __________________________。 (4)在加入试剂4后，为获得固体D的实验操作④是__________________(填操作名称)。 答案：(1)硝酸钡溶液　硝酸银溶液　硝酸 (2)测定溶液的pH为7或略小于7(或加硝酸至不再产生气泡为止) (3)除去溶液中过量的Ba2＋和Ag＋　Ba2＋＋CO===BaCO3↓、2Ag＋＋CO===Ag2CO3↓ (4)加热蒸发、冷却结晶、过滤 解析：硝酸盐都是可溶性的，所以加入试剂1、2产生的沉淀应该是硫酸盐和盐酸盐。若先加入硝酸银溶液，则会产生AgCl和Ag2SO4两种沉淀，所以应该先加入可溶性钡盐(最好选择硝酸钡溶液)，产生BaSO4沉淀，再加入硝酸银溶液，将Cl－转化为AgCl沉淀，因为所加的试剂都是过量的，所以溶液中有过量的Ba2＋和Ag＋，则试剂3最好选用过量的碳酸钠溶液，以除去溶液中过量的Ba2＋和Ag＋，最后加入过量的硝酸将过量的Na2CO3转化为NaNO3，将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤即得到纯净的NaNO3固体。 13 学科网（北京）股份有限公司 $$