专题5 第2单元 第2课时 共价键-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

化学　必修 第一册 第二课时　共价键 1.知道共价键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子。 一、共价键 1.共价键的形成过程 2.共价键 二、共价化合物 三、几种物质的电子式、结构式 物质 电子式 结构式 HCl H—Cl Cl2 Cl—Cl H2O H—O—H NH3 CH4 四、有机物中碳原子的成键特征 　判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物。（　　） （2）共价化合物中一定只含有共价键。（　　） （3）共价键只存在于共价化合物中。（　　） （4）Na2O2中既含有离子键又含有共价键。（　　） （5）含有共价键的化合物一定是共价化合物。（　　） （6）N2的电子式为。（　　） （7）NH3溶于水时形成的化合物属于离子化合物。（　　） 答案：（1）×　（2）√　（3）×　（4）√　（5）×　（6）×　（7）× 启思研讨　教师独具内容 某些中成药如连花清瘟胶囊（主要有效成分是绿原酸）、金银花清感颗粒等对于治疗流行性感冒效果显著，绿原酸的结构简式如图所示。 [问题探究] 1.C、H、O、N四种原子中，任意两个原子之间形成化学键，一定是共价键吗？ 提示：一定是共价键。 2.仅含有H和N两种元素的化合物，一定是共价化合物吗？举例说明，并写出其电子式。 提示：不一定。如NH4H是离子化合物，电子式为。 3.H与C、N、O都可以形成既含有不同元素原子间的共价键，又含有同种元素原子间的共价键的18电子的共价化合物，请举例。 提示：C2H6、N2H4、H2O2等。 知识点一　共价键与共价化合物 1.共价键的分类 （1）非极性键：同种原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移。 （2）极性键：不同种原子形成的共价键，共用电子对发生偏移。 2.离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物 共价化合物 构成粒子 阴、阳离子 原子 粒子间的作用 离子键 共价键 熔化时破坏的作用力 一定破坏离子键 一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键（如SiO2） 物质类型 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物和过氧化物 含氧酸、非金属氢化物、非金属氧化物、大多数有机化合物、少数盐 实例 NaOH、K2SO4、Na2O HCl、CO2、C2H5OH、HNO3、AlCl3 [特别提示]　（1）含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。 （2）含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。 （3）离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，只有共价键。 1.下列各组物质中，化学键类型相同的是（　　） A.HI和NaI B.H2S和CO2 C.Cl2和Ar D.F2和NaBr 答案：B 2.下列说法不正确的是（　　） A.共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素 B.一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 C.全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键 D.共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键 答案：C 解析：全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误。 知识点二　共价分子的表示方法 1.电子式 （1）用电子式表示共价分子 将共用电子对写在两个原子之间，要满足稳定结构的原则，体现共用特征，不能用方括号，每个原子中未共用的最外层电子也需标出，相同的原子不能合并。如N2的电子式为，NH3的电子式为，H2O2的电子式为。 （2）用电子式表示共价分子的形成过程 2.结构式 用短线来表示共用电子对的式子叫作结构式。 3.空间模型 球棍模型：用大小不同的球代表不同的原子，用短棍表示原子在空间的连接方式，反映原子间的化学键情况。 空间填充模型：用大小不同的球代表不同的原子，反映原子在空间的相对大小及位置关系。 3.下列电子式或结构式错误的是（　　） A.H2O的电子式： B.HClO的电子式： C.CCl4的电子式： D.N2的结构式：N≡N 答案：C 解析：CCl4的电子式为，C错误。 4.下列有关化学用语的表示正确的是（　　） A.过氧化氢的电子式： B.CO2的结构式：O===C===O C.H2O的空间填充模型： D.用电子式表示MgBr2的形成过程： 答案：B 本课总结 自我反思：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 随堂提升 1.关于共价键的说法正确的是（　　） A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C.共价键只能在不同原子之间形成 D.稀有气体分子中只存在共价键 答案：B 解析：金属和非金属化合时也能形成共价键，如AlCl3分子中的Al—Cl键是共价键，A错误；H2、Cl2分子中的H—H键和Cl—Cl键都是共价键，C错误；稀有气体分子本身就已达到2电子或8电子稳定结构，不存在共用电子对，所以不存在共价键，D错误。 2.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全对应的一组是（　　） 选项 A B C D 物质 CO2 MgCl2 HCl NaOH 化学键类型 极性共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键 化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物 答案：A 3.黑火药是我国古代四大发明之一，它是由木炭（C）、硫黄（S）、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应：S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑。下列叙述不正确的是（　　） A.K2S属于离子化合物 B.KNO3中既含有离子键，又含有共价键 C.CO2和N2分子中均含有共价键 D.组成黑火药成分的元素都属于短周期元素 答案：D 4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是（　　） A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键 C.该物质在熔融状态下能导电 D.K3C60中只含共价键 答案：C 解析：K3C60中K＋和C之间形成离子键，C中C原子和C原子之间形成共价键，A、B、D错误；根据题给信息，该物质属于离子化合物，在熔融状态下能导电，C正确。 5.已知五种短周期主族元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题： （1）写出五种元素的名称：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。 （2）写出D元素形成的单质的结构式：_______。 （3）用电子式表示DE3的形成过程：___________________________________。 （4）写出B与E形成的化合物的电子式：____________________________。 （5）A、B、E形成的化合物中含有____________________________（填化学键类型）。 答案：（1）钠　氧　硫　氮　氢　（2）N≡N （3） （4） （5）离子键和（极性）共价键 解析：离子化合物A2B中存在的离子是A＋、B2－，由于电子总数是30且A＋、B2－的电子数相同，故A＋、B2－为10电子微粒，则A为Na、B为O；而B、C是短周期主族元素且同主族，故C为S；D和E可形成4核10电子分子且原子序数C＞A＞B＞D＞E，故D是N，E是H。 课时作业 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ ★ 对点 离子键与共价键的判断 含碳化合物种类多的原因 离子键与共价键的判断 共价键数目 离子键与共价键 离子化合物与共价化合物 离子键与共价键 共价分子的表示方法 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 17 难度 ★ ★★ ★ ★★ ★★ ★★★ ★★ ★★ ★★ 对点 共价分子的表示方法 用电子式表示物质的形成 共价键与共价化合物 离子键与共价键 离子化合物与共价化合物 离子键与共价键 离子化合物与共价化合物 离子化合物与共价化合物 离子化合物与共价 化合物 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意） 1.下列化合物中只有共价键的是（　　） A.NaCl B.NaOH C.（NH4）2SO4 D.H2SO4 答案：D 2.下列说法与含碳化合物种类繁多的原因无关的是（　　） A.碳原子种类的多样性 B.碳原子间连接方式的多样性 C.碳原子和其他原子成键方式的多样性 D.碳原子间成键方式的多样性 答案：A 3.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是（　　） ①MgF2　②Na2O2　③NaOH　④NH4Cl　⑤CO2　⑥H2O2　⑦N2 A.②③④ B.②④⑤⑦ C.①②③④⑥ D.①③⑤⑥ 答案：A 4.等物质的量的下列物质中含有的共价键数目最多的是（　　） A.Br2 B.NH3 C.NH D.HClO 答案：C 5.某主族元素原子的最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键（　　） A.一定是离子键 B.一定是共价键 C.可能是离子键，也可能是共价键 D.以上说法都不正确 答案：C 解析：原子最外层只有一个电子的主族元素可能是氢元素，也可能是碱金属元素，因此该元素原子与卤素原子结合时，可能形成共价键，也可能形成离子键。 6.下列各组元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（　　） A.C、H、O B.K、Mg、Cl C.O、Cl、H D.Na、S、H 答案：D 解析：D项中元素既可形成共价化合物H2S，又可形成离子化合物Na2S、NaH、NaHS。 7.下列每种物质都既有离子键，又有共价键的是（　　） A.NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D.HCl、Al2O3、MgCl2 答案：C 8.下列物质的电子式书写正确的是（　　） 答案：A 9.下列叙述正确的是（　　） A.非极性键不属于化学键 B.BF3中各原子都满足8电子稳定结构 C.IBr的电子式为 D.HClO的结构式为H—Cl—O 答案：C 10.下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是（　　） 答案：D 11.CO与O2反应生成CO2的反应历程如图所示（部分微粒未画出）。下列分析正确的是（　　） A.CO2和O2都属于共价化合物 B.在该过程中，CO断键形成C和O C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.CO和O生成CO2的过程不涉及电子转移 答案：C 12.一种新型合成氨的方法如图所示。下列说法正确的是（　　） A.所涉及元素的原子半径：Cl＞Mg＞O＞N＞H B.每个NH3、H2O、OH－所含质子数相同 C.Mg（OH）2和MgCl2所含化学键类型完全相同 D.反应②和③中均有共价键的形成 答案：D 解析：原子半径：Mg＞Cl＞N＞O＞H，A错误；每个NH3、H2O、OH－所含质子数依次为10、10、9，B错误；Mg（OH）2中含有离子键和共价键，MgCl2中只含离子键，C错误；反应②中有氮氢共价键形成，反应③中有氧氢共价键形成，D正确。 13.已知：工业上煅烧石灰石的原理为CaCO3CaO＋CO2↑，再利用生石灰与水反应可制得熟石灰。下列有关叙述不正确的是（　　） A.碳酸钙、氧化钙都是离子化合物，二氧化碳是共价化合物 B.碳酸钙既含离子键又含共价键，氧化钙只含离子键 C.生石灰与水生成熟石灰的反应中，既有离子键和共价键断裂，又有离子键和共价键生成 D.二氧化碳既含离子键，又含共价键 答案：D 14.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（　　） A.WX2分子中的所有原子最外层都为8电子结构 B.WZ2、ZX2的化学键类型相同 C.YX2是共价化合物 D.原子半径：X<W<Y<Z 答案：D 解析：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，则Y有3个电子层，最外层电子数为＝4，故Y为Si；W与Y位于同一主族，所以W为C；W与X可形成共价化合物WX2，则X为O；X与Z位于同一主族，所以Z为S。 二、非选择题 15.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。 （1）Y2O2的电子式为____________，其中含有的化学键是________________________。 （2）用电子式表示H2Z的形成过程：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 （3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是　　　　（填化学式）。 答案：（1）　离子键、共价键 （2） 　（3）NH3 解析：原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物，则Y为Na；X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW，则X为N，Z为S，W为Cl。 16.各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同，元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 （1）m＝____________，该保湿剂的化学式为____________。 （2）Z、W元素的名称分别为____________、____________。 （3）下列说法正确的是____________（填字母）。 A.XY2和WZ2都为离子化合物 B.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C.H2Z比HY的稳定性强 D.X的阳离子比Y的阴离子半径大 答案：（1）20　CaCl2　（2）硫　碳　（3）B 解析：（1）由X原子的结构示意图为可推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同，则Y为Cl。 （2）Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z是S，W是C。 （3）CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A错误，B正确；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错误；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，且Ca原子的核电荷数大，因而离子半径小，D错误。 17.（1）请用下列4种物质的序号填空： ①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3 其中既有离子键又有共价键的是____________。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为________________________。 （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190 ℃（2.02×105 Pa），但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是____________（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是________________________。 （4）现有a～g 7种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是____________（填字母）。 A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e ②d与g形成的分子中所有原子最外层均____________8电子稳定结构（填“满足”或“不满足”）。 答案：（1）②③　 （2） （3）共价化合物　熔融状态下不导电 （4）①B　②满足 解析：（1）①O2只含共价键；②NH4NO3中含有离子键和共价键；③K2O2中含有离子键和共价键；④NH3只含共价键。 （2）X、Y两种主族元素形成XY2型化合物，含有38个电子，XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为。 （4）①根据离子键形成的条件，活泼金属与活泼非金属元素原子之间易形成离子键，故b（Na）和g（Cl）最容易形成离子键。②d是C，g是Cl，二者形成CCl4，其电子式为, 故分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。 2 学科网（北京）股份有限公司 $$