专题2 研究物质的基本方法 过关检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

化学　必修 第一册 专题2　过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ 对点 一定物质的量浓度溶液的配制 原子结构模型的演变 萃取、分液 常见离子的检验 原子核的构成 物质的性质及混合物的分离方法 核素、同位素 常见离子的检验 物质的性质及除杂方法 原子核的构成 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★ ★★ ★★★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★★ 对点 物质的性质及检验 原子核的构成、核外电子排布、物质的性质 化学反应的计算 物质的量浓度及其 相关计算 过滤、萃取、分液、 蒸馏 物质的性质、常见离 子的检验 一定物质的量浓度溶液的配制及 其误差分析 常见离子的检 验 原子核的构成、核外 电子排布 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意） 1.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，不需用的仪器是（　　） 答案：C 2.下列关于原子结构模型的演变，按照先后顺序排列正确的是（　　） ①卢瑟福的带核原子模型　②汤姆生的“葡萄干面包式”模型　③道尔顿的原子学说　④玻尔的原子结构模型（轨道理论） A.①③②④ B.③②①④ C.③①②④ D.④③②① 答案：B 3.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是（　　） A.使用的主要仪器是分液漏斗 B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出 答案：D 解析：D项，四氯化碳的密度比水的密度大，分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水从分液漏斗上口倒出。 4.离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 灼烧或反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是（　　） A.NH——气体法 B.Cl－——沉淀法 C.Na＋——显色法 D.Ca2＋——气体法 答案：D 5.已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则m g R2＋中含有电子的物质的量为（　　） A. mol B. mol C. mol D. mol 答案：C 6.（2024·福州市鼓山中学高一期中）从MgCl2、KCl、BaSO4的混合物中，分离出KCl，依次选用的试剂及操作正确的是（　　） A.①水、溶解过滤，②过量氢氧化钠溶液、过滤，③稀硫酸、蒸发 B.①水、溶解过滤，②过量氢氧化钾溶液、过滤，③稀盐酸、蒸发 C.①水、溶解过滤，②过量硝酸银溶液、过滤，③稀硝酸、蒸馏 D.①水、溶解过滤，②过量氢氧化钾溶液、过滤，③稀盐酸、萃取 答案：B 解析：加水溶解过滤除去硫酸钡，氯化镁与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和KCl，过滤除去氢氧化镁，过量的氢氧化钾可用稀盐酸中和，最后蒸发结晶得到氯化钾。 7.下列关于Ir和Ir的说法正确的是（　　） A.Ir和Ir的中子数相同 B.Ir和Ir互为同位素 C.Ir和Ir是同一种核素 D.Ir和Ir是两种元素 答案：B 8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（　　） 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO B 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有Cl－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋，无K＋ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH 答案：B 解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，A错误；黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，C错误；NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O，而不放出氨气，D错误。 9.下列除去杂质的方法正确的是（　　） ①除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气 ②除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤 ③除去酒精中的水：先加新制的生石灰，再蒸馏 ④除去Cu粉中混有的铁粉：加适量盐酸后，过滤、洗涤 A.① B.仅④ C.③④ D.①②③④ 答案：C 解析：①澄清石灰水可以吸收CO2，应将混合气体通过灼热的CuO；②盐酸与BaCO3固体反应，与BaSO4不反应。 10.若某元素的某核素质子数为m，中子数为n。则下列说法正确的是（　　） A.由此确定该元素的相对原子质量 B.这种元素的相对原子质量为m＋n C.该元素的质量数为m＋n D.若C原子质量为W g，则该核素的质量约为 g 答案：D 解析：只知道一种核素的质子数、中子数无法确定该元素的相对原子质量，A、B错误；质量数是针对某一种核素而言的，而不是针对元素，C错误。 11.（2024·北京四中高一期中）某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba（NO3）2三种杂质中的一种或两种，现将6.9 g该样品溶于足量水中，得到澄清溶液，再加入过量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤、洗涤、干燥，沉淀的质量为4.5 g。下列对该样品中所含杂质的判断正确的是（　　） A.一定有KNO3和Na2CO3，没有Ba（NO3）2 B.一定有KNO3，没有Ba（NO3）2，可能有Na2CO3 C.一定没有Na2CO3和Ba（NO3）2，可能有KNO3 D.以上判断都不正确 答案：B 解析：取该样品溶于足量水中，得到澄清溶液，因Ba2＋与CO会反应生成BaCO3白色沉淀，则该样品中不可能含有Ba（NO3）2；再加入过量的CaCl2溶液，产生4.5 g白色沉淀，该白色沉淀为碳酸钙。假设6.9 g样品全部为K2CO3，则加入过量的CaCl2溶液后生成沉淀的质量为×100 g·mol－1＝5.0 g>4.5 g，则实际该样品中含有碳酸根离子的质量分数应小于K2CO3中碳酸根离子的质量分数，故该样品中一定有KNO3，可能还有Na2CO3。 12.有A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；C元素是地壳中含量最多的金属元素；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，下列说法不正确的是（　　） A.C单质常温下能溶于稀盐酸，不能溶于氢氧化钠溶液 B.A和C两种元素形成的化合物熔点较高 C.可通过焰色反应检验B元素 D.A和D两种元素形成的化合物能与氢氧化钠溶液反应 答案：A 解析：A、B、C、D四种元素，质子数都小于18。A元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，由于最外层不超过8个电子，则A元素的原子有2个电子层，最外层有6个电子，为O；B元素的原子失去1个电子，所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构，为Na；C元素是地壳中含量最多的金属元素，为Al；D元素的原子M层电子数是K层的3倍，M层电子数为6，为S。常温下，铝能溶于稀盐酸，也能溶于氢氧化钠溶液，A错误；A和C两种元素形成的化合物为氧化铝，熔点较高，B正确；Na的焰色为黄色，可通过焰色反应检验B元素，C正确；A和D两种元素形成的化合物为二氧化硫或三氧化硫，二氧化硫、三氧化硫均是酸性氧化物，都能与氢氧化钠反应生成盐和水，D正确。 13.（2024·重庆八中高一月考）某化学兴趣小组为了测定BaCl2·nH2O中的结晶水数目，进行了如下操作：准确称取7.9 g BaCl2·nH2O晶体，加入适量水，加热使之完全溶解，冷却，配成100 mL溶液，取出20 mL该溶液，滴加100 mL 0.05 mol·L－1 Na2SO4溶液恰好使Ba2＋沉淀完全，则n等于（　　） A.2 B.4 C.6 D.8 答案：C 解析：由反应BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl可知，20 mL该溶液中n（BaCl2）＝n（Na2SO4）＝0.1 L×0.05 mol·L－1＝0.005 mol，故100 mL该溶液中BaCl2的物质的量为0.005 mol×＝0.025 mol，则BaCl2·nH2O的物质的量为0.025 mol，故0.025 mol×（208＋18n） g·mol－1＝7.9 g，解得n＝6。 14.（2024·福州市鼓山中学高一期中）下图是实验室的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是（　　） 硫酸　化学纯 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B.1 mol Fe与足量的稀硫酸反应，标准状况下产生44.8 L气体 C.若实验室需要4.6 mol·L－1的稀硫酸500 mL，配制稀硫酸时则应量取该硫酸125.0 mL D.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49% 答案：C 解析：根据c＝可得该硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，A错误；由Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑知，1 mol铁与足量稀硫酸反应生成1 mol氢气，标准状况下的气体体积为22.4 L，B错误；由于该硫酸的密度比水的密度大，所以等体积水的质量比该硫酸的质量小，该硫酸加等体积的水后，溶质质量不变，但所得溶液质量小于加水前该硫酸质量的2倍，所得溶液的质量分数大于49%，D错误。 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15.（12分）薰衣草精油常用作芳香剂、驱虫剂的原料。“DIY”兴趣小组在实验室从新鲜薰衣草中提取少量精油。 查阅资料：薰衣草精油成分复杂，沸点范围为100～220 ℃，相同温度时在水中溶解度小于在苯、四氯化碳（有毒、沸点76.8 ℃）等溶剂中的溶解度。 设计方案：小组讨论后提出如下提取方案（在横线上填写操作名称）。 （1）步骤①：在研钵中将薰衣草捣碎，转移至小烧杯中并加入适量蒸馏水，搅拌使其充分溶解后　　　　。 （2）步骤②：在薰衣草水中加入适量CCl4进行　　　　　　。 （3）步骤③：将CCl4层进行　　　　。 实施实验：按预先设计的方案进行实验。 （4）步骤②使用到的主要仪器有　　　　（填字母）。 具体操作为振荡、　　　　、静置、分液。溶有精油的CCl4层在　　　　（填“上”或“下”）层。 （5）步骤③使用如图实验装置，其中仪器e的名称为　　　　，冷却水从　　　　（填字母）口通入。加热，收集温度在　　　　 ℃的馏分（该馏分可循环使用）。 答案：（1）过滤　（2）萃取分液　（3）蒸馏　 （4）b　放气　下　（5）蒸馏烧瓶　g　76.8（76.8～100 ℃间均可） 解析：（5）CCl4可以循环利用，反复作萃取剂，故应收集76.8～100 ℃的馏分。 16.（12分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案： 已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化。请回答下列问题： （1）操作①盛放药品可选用　　　　（填仪器名称）。 （2）操作②不用Ba（NO3）2溶液的理由是____________________________________。 （3）进行操作②后，判断SO已除尽的方法：____________________________________。 （4）操作③的目的是_____________________________________________。 （5）此设计方案是否严密：_________（填“是”或“否”），理由：________________________________________________________________________。 答案：（1）坩埚　 （2）使用Ba（NO3）2溶液会引入杂质离子NO （3）将悬浊液静置，取少量上层清液于试管中，先加盐酸至无明显现象，再加入几滴BaCl2溶液，若无沉淀生成，则证明SO已除尽　 （4）除去过量的Ba2＋　 （5）否　加热煮沸不能除去过量的Na2CO3，应在操作④后加入过量的盐酸除去Na2CO3，再加热煮沸除去过量的盐酸 解析：提纯混有硫酸钠、碳酸氢钠的氯化钠固体，由流程可知，①中加热条件下发生碳酸氢钠的分解反应，分解后的固体溶于水后，与氯化钡反应除去硫酸根离子和碳酸根离子，再利用碳酸钠除去过量的钡离子，过滤后滤液中含NaCl、碳酸钠，需要加过量盐酸除去碳酸钠后加热煮沸得到纯净的NaCl溶液。 17.（12分）实验室用硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）配制1.00 mol·L－1的CuSO4溶液240 mL，回答下列问题： （1）本实验需硫酸铜晶体的质量为_________g。 （2）应选用_________mL的容量瓶。 （3）某同学将称量好的硫酸铜晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却至室温后直接倒入容量瓶中（已检漏），洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液也转移至容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀，然后加蒸馏水至液面距离容量瓶的刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低处恰好与刻度线相切，最后将溶液转移到试剂瓶中。指出上述操作中的2个错误。 ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 （4）配制上述溶液时，造成所配溶液浓度偏小的原因可能是　　　　（填字母）。 A.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线 B.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后未晾干 C.定容时俯视刻度线 D.洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分 答案：（1）62.5　（2）250 （3）①将液体直接倒入容量瓶中，未用玻璃棒引流　②定容后未将容量瓶反复上下颠倒、摇匀 （4）D 解析：（1）（2）选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则，实验室中无240 mL的容量瓶，故应选择250 mL的容量瓶。所需硫酸铜晶体的质量为1.00 mol·L－1×0.25 L×250 g·mol－1＝62.5 g。 （4）A项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，对所配溶液浓度无影响；B项，定容时还需加入蒸馏水，故容量瓶洗涤干净后未晾干对所配溶液浓度无影响；C项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度偏大；D项，洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分，导致溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小。 18.（10分）对一份稀溶液做初步分析后发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO、Na＋、CO、H＋、NO、HCO、Cl－中的若干种。然后又做了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。 ①用pH试纸检测溶液pH，结果pH试纸显红色。 ②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，生成了白色沉淀。 ③对②中所得的混合物充分静置后，取其清液用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，又生成了白色沉淀。 请回答下列各题： （1）溶液中一定存在的离子是_________，一定不存在的离子是_________。 （2）在上述实验操作中有错误的步骤是_________（填序号），对该错误改正的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（要详细地说明）。 （3）到目前为止，不能确定溶液中是否存在的离子是__________________。 答案：（1）H＋、SO　CO、HCO （2）③　另取原溶液2 mL，先加入适量的Ba（NO3）2溶液，待沉淀完全后，过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸进行检验 （3）Na＋、NO、Cl－ 解析：pH试纸显红色，说明溶液中有大量的H＋，有H＋就不能有CO和HCO；用BaCl2溶液和稀硝酸检验生成了白色沉淀，说明溶液中有SO；由于BaCl2溶液中含有Cl－，所以第③步操作是错误的。应另取原溶液除去SO后再进行Cl－的检验，以确定溶液中是否存在Cl－。 19.（12分）（1）根据下列叙述，请将A、B、C、D、E、F填于①～④的空格处：A带正电荷且存在于B中；B由A、C构成且占原子的绝大部分质量；D等于B中A的数值；E等于A、C两数之和；F带负电荷且质量较小。 ①核电荷数_________； ②电子_________； ③质量数_________； ④中子　　　　。 （2）元素X的某种原子和元素Y的某种原子质量数相同，两者质子数之和为34，但前者比后者核内多2个中子，又知Y的这种原子核内质子数与中子数相等，则这两种元素原子的符号分别为X_________，Y_________。 （3）某金属若干克，其原子核外共有2 mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，生成H2在标准状况下体积为2.24 L，生成6.02×1022个阳离子，试回答： ①该金属元素为_________（填元素符号），原子结构示意图：_________。 ②原子核的构成中，中子有_________个，质子有_________个。 答案：（1）①D　②F　③E　④C （2）S　Ar　 （3）①Ca　　②20　20 解析：（1）在原子中，带正电荷的是质子（A为质子）；质子存在于原子核中（B为原子核）；原子核由中子和质子构成，且占原子绝大部分的质量（C为中子）；核电荷数等于质子数（D为核电荷数）；质量数＝中子数＋质子数（E为质量数）；带负电荷的只有电子（F为电子）。 （2）设X、Y元素原子的质量数为n，质子数分别为m和p，则X的原子为X，Y的原子为Y，由题意知：，解得，故元素X为硫，元素Y为氩。 （3）②由题意可知生成0.1 mol的金属阳离子同时生成0.1 mol H2，且0.1 mol金属共有2 mol电子、2 mol中子，可知该元素的一个原子有20个质子，20个中子。 10 学科网（北京）股份有限公司 $$