专题1 物质的分类及计量 过关检测-【金版教程】2024-2025学年新教材高中化学必修第一册创新导学案word（苏教版2019）

化学　必修 第一册 专题1　过关检测 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★★ 对点 电解质 电离方程式的书写 氧化还原反应 胶体的性质 氧化物、酸、碱、盐之间的转化 根据物质的组成和性质分类 分散系、胶体 常见物质之间的转化 基本反应类型、以物质的量为中心的相关计算 常见物质间的转化 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 难度 ★★ ★★ ★ ★★★ ★ ★★ ★ ★★ ★★★ 对点 电解质和非电解质 阿伏加德罗定律及其推论 根据物质的组成和性质分类 阿伏加德罗定律及其推论 胶体的制备及其性质 四种基本反应类型及氧化还原反应 根据物质的组成和性质分类、电解质和非电解质、电离方程式的书写 物质的量的相关计算 分散系、电解质的 导电能力的关系、化学反应及物质的量的相关计算 　时间：75分钟　　满分：100分 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意） 1.下列物质中属于电解质的是（　　） A.BaSO4 B.C2H5OH C.Cu D.CO2 答案：A 2.下列电离方程式书写不正确的是（　　） A.Al2O3（熔融）===2Al3＋＋3O2－ B.H2SO4===2H＋＋SO C.Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO D.NaOH===Na＋＋O2－＋H＋ 答案：D 3.有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　） A.氧化还原反应的判断是看有无元素化合价的升降 B.氧化还原反应的判断是看有无氧元素的得失 C.化合反应肯定不是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有两种元素的价态发生改变 答案：A 4.下列有关胶体的知识说法错误的是（　　） A.不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 B.用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，发生了胶体聚沉 C.所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源的作用下发生定向移动 D.肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 答案：C 解析：有些胶体的胶粒是不带电荷的，即在外加电源的作用下不会发生定向移动，C错误。 5.已知X和Y能发生反应：X＋Y===盐＋H2O。下列有关X和Y的所属类别一定错误的是（　　） 选项 A B C D X 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 酸性氧化物 Y 碱 酸 碱 碱性氧化物 答案：D 6.如图表示的是一些物质或概念间的从属关系，其中正确的是（　　） 选项 X Y Z A 酸 含氧酸 纯净物 B 电解质 盐 化合物 C 浊液 碱 纯净物 D 两性氧化物 氧化物 化合物 答案：D 解析：酸分为含氧酸和无氧酸，A错误；电解质包括酸、碱、盐等，B错误；物质分为纯净物和混合物，浊液是混合物，C错误。 7.“天接云涛连晓雾，星河欲转千帆舞”出自李清照的《渔家傲》，以下相关说法正确的是（　　） A.“晓雾”属于胶体，其分散质是空气 B.“晓雾”在阳光下能产生丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是是否具有丁达尔效应 C.“云涛”的分散质粒子的直径和“晓雾”的分散质粒子的直径均不小于1 nm D.饱和氯化铁溶液与“晓雾”属于同一类别的分散系 答案：C 解析：“晓雾”指雾，雾属于胶体，其分散剂是空气，A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，B错误；“云涛”指云，是胶体，“晓雾”指雾，也属于胶体，故二者的分散质粒子的直径均不小于1 nm，C正确；饱和氯化铁溶液属于溶液，“晓雾”属于胶体，二者属于不同类别的分散系，D错误。 8.下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是（　　） A.Fe3O4FeFeCl3 B.NaOHNaNO3NaCl C.Ca（OH）2CaCO3CO2 D.CuCuOCu（OH）2 答案：C 9.研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量已成为研究热点。在不同催化剂的作用下，将CO2催化加氢实现资源化利用，由此可获得甲醇、甲烷等（如图）。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） A.图中反应为置换反应 B.22 g CO2中含有的原子数为0.5NA C.常温下，NA个H2分子所占的体积约为22.4 L D.1 mol CH3OH和CH4的混合气体中含有的H原子数为4NA 答案：D 解析：置换反应为一种单质与一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应，则图中反应不属于置换反应，A错误；22 g CO2的物质的量为＝0.5 mol，其中所含原子数为1.5NA，B错误；NA个H2分子的物质的量为1 mol，但H2未处在标准状况下，不能用“22.4 L·mol－1”计算H2的体积，C错误；CH3OH分子和CH4分子中均含有4个H原子，故1 mol CH3OH和CH4的混合气体中含有的H原子数为4NA，D正确。 10.甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（　　） A.甲一定是氢氧化钙溶液 B.乙一定是硝酸钾溶液 C.丙不可能是碳酸钠溶液 D.丁只能是盐酸 答案：B 解析：由分析可知KNO3与其他三种物质均不反应，由于甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，故甲、丙、丁分别是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和盐酸中的一种，则乙一定为KNO3溶液，B正确。 11.下列叙述中正确的是（　　） A.液态HCl不导电，HCl为非电解质 B.NH3、SO3的水溶液均导电，所以NH3、SO3是电解质 C.铜丝、石墨均导电，所以它们是电解质 D.蔗糖在水溶液中或熔融状态时均不导电，所以它是非电解质 答案：D 12.NH4N3（叠氮化铵）受热发生分解反应生成N2和H2，若得到NH4N3的分解产物（简称a）30 g，则下列关于a的说法错误的是（　　） A.a中两种气体的体积（同温同压下）比为1∶1 B.a中两种气体的质量比为14∶1 C.a的密度为1.25 g/L D.a的平均摩尔质量为15 g/mol 答案：C 解析：叠氮化铵受热发生分解：NH4N32N2↑＋2H2↑，设生成N2和H2的物质的量均为x mol，则28 g/mol×x mol＋2 g/mol×x mol＝30 g，解得x＝1。同温同压下，气体的体积之比＝物质的量之比＝1∶1，A正确；等物质的量的N2和H2的质量之比＝摩尔质量之比＝28 g/mol∶2 g/mol＝14∶1，B正确；气体的温度、压强未知，无法计算气体的体积，从而不能计算气体的密度，C错误；N2和H2均为1 mol，平均摩尔质量为＝＝15 g/mol，D正确。 13.下列各项中的物质能满足如图所示阴影部分关系的是（　　） 选项 ① ② ③ ④ A K2SO4 NaCl （NH4）2SO4 KCl B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl K2SO4 NH4Cl KCl D K2SO4 Na2SO4 KCl （NH4）2SO4 答案：B 14.下列关于物质的相对分子质量的说法不正确的是（　　） A.某气体在常温常压下的密度为1.429 g·L－1，则该气体的相对分子质量约为32 B.在同温同压下，某气体的密度是氢气密度的22倍，则该气体的相对分子质量为44 C.在一定条件下，16 g某双原子分子中含有原子数为NA，其相对分子质量为32 D.假设空气只由氮气和氧气组成且二者体积比为4∶1，则空气的平均相对分子质量约为29 答案：A 解析：常温常压下1 mol气体的体积大于22.4 L，则该气体的摩尔质量M>22.4 L·mol－1×1.429 g·L－1≈32 g·mol－1，故其相对分子质量大于32，A错误。 二、非选择题（本题共5小题，共58分） 15.（10分）用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： ①用20%白磷的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水60 mL。 ②先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol·L－1的碳酸钾0.6 mL，振荡变成棕红色。 ③加热煮沸至溶液变成透明红色。 ④分离提纯，除去无机溶质。 所得分散系中，金颗粒直径为5～12 nm。 请回答下列问题： （1）该分散系属于　　　　，其分散质是　　　　。 （2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）所得红色溶液　　　　（填“能”或“不能”）继续加热。 答案：（1）胶体　金颗粒　（2）分散系中形成一条明亮的“通路”　（3）不能 16.（12分）根据下列要求写出相应的化学方程式。 （1）从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中，选一种或两种为反应物，按下列反应类型各写一个化学方程式： ①化合反应：_______________________________________________________________； ②分解反应：_______________________________________________________________； ③置换反应：_________________________________________________________________； ④复分解反应：_________________________________________________________________。 以上反应属于氧化还原反应的是　　　　（填序号）。 （2）按下列要求各写出一个反应的化学方程式。 ①有水生成的化合反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； ②生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应：　　　　　　　　　　　　　　； ③有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应：　　　　　　　　　　　　　； ④生成两种沉淀的复分解反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案：（1）①3Fe＋2O2Fe3O4 ②2H2O2H2↑＋O2↑ ③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑[或Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe（NO3）2] ④HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 ①②③ （2）①2H2＋O22H2O ②CaCO3CaO＋CO2↑ ③Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag ④CuSO4＋Ba（OH）2===BaSO4↓＋ Cu（OH）2↓（答案合理即可） 17.（12分）根据题给信息，回答下列问题。 （1）下列物质的电离方程式如下： HClO4===H＋＋ClO； Ba（OH）2===Ba2＋＋2OH－； Fe2（SO4）3===2Fe3＋＋3SO； Cu（NO3）2===Cu2＋＋2NO。 属于酸的物质为　　　　（写化学式，下同）；属于碱的物质为　　　　；属于盐的物质为　　　　　　　　。 （2）化工生产中常用到“三酸（硝酸、硫酸和盐酸），两碱（烧碱和纯碱）”。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是　　　　； ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_________，依据是________________________________________________________________________； ③写出纯碱的电离方程式：____________________________________。 答案：（1）HClO4　Ba（OH）2　Fe2（SO4）3、Cu（NO3）2 （2）①纯碱　②盐酸　盐酸是混合物，不是化合物　③Na2CO3===2Na＋＋CO 18.（2024·福州鼓山高一期中）（12分）完成下列有关物质的量的计算。 （1）1.204×1023个CH4含有原子的物质的量是_________mol。 （2）标准状况下，34 g NH3的体积是_________L。 （3）含有相同氧原子数的SO2和SO3，其分子的质量比为　　　　。 （4）3.6 g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和CO2混合气体的平均摩尔质量是32 g/mol，则生成的CO的质量是　　　　g。 答案：（1）1　（2）44.8　（3）6∶5　（4）6.3 解析：（3）含有相同氧原子数的SO2和SO3，其物质的量之比为3∶2，质量比为（3×64）∶（2×80）＝6∶5。 （4）3.6 g碳的物质的量＝＝0.3 mol，反应后生成CO和CO2混合气体的物质的量为0.3 mol，混合气体平均摩尔质量是32 g/mol，则混合气体质量＝32 g/mol×0.3 mol＝9.6 g，设一氧化碳物质的量为x mol，二氧化碳物质的量为（0.3－x） mol，28x＋44×（0.3－x）＝9.6，x＝0.225，一氧化碳的质量＝0.225 mol×28 g/mol＝6.3 g。 19.（12分）如图所示，烧杯中盛有一定体积的Ba（OH）2溶液，用胶头滴管慢慢向烧杯中滴加稀硫酸，随着稀硫酸的加入，灯泡会逐渐变暗，当二者恰好完全反应时，灯泡熄灭。 （1）发生的中和反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）二者恰好完全反应后形成的分散系是　　　　（填分散系类型），实验中灯泡熄灭的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）若烧杯中装有50 g 3.42%的Ba（OH）2溶液，当加入10 g稀硫酸时，灯泡恰好熄灭（假设此时二者恰好完全反应）。试求该稀硫酸中溶质的质量分数和该稀硫酸中SO的物质的量（写出计算过程）。 答案：（1）Ba（OH）2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O （2）悬浊液　BaSO4悬浊液中基本没有能自由移动的离子（合理即可） （3）参加反应的n（H2SO4）＝n[Ba（OH）2]＝＝0.01 mol，该稀硫酸中n（SO）＝0.01 mol，m（H2SO4）＝0.01 mol×98 g·mol－1＝0.98 g，该稀硫酸中溶质的质量分数＝0.98 g÷10 g×100%＝9.8%。 8 学科网（北京）股份有限公司 $$