2025届高三化学二轮复习训练题--金属及其化合物

2025届高三化学二轮复习训练题--金属及其化合物 一、单选题 1．下列性质的比较，能用元素周期律解释的是（　　） A．熔点 B．酸性： C．第一电离能： D．原子半径： 2．下列有关的说法中，错误的是 A．能使滴有酚酞的氨水褪色，说明具有漂白性 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性 C．通入溶液中析出单质S，说明具有氧化性 D．水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明水溶液呈酸性 3．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（　　） 选 项 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高 B 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 C 《天工开物》中记载：凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴 硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾 D 《泉州府志》中记载：安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之 糖白的过程发生了化学变化 A．A B．B C．C D．D 4．从2023年8月起，我国对镓、锗相关物项实施出口管制-维护国家安全的必要之举，未经许可不得出口。下列说法错误的是 A．锗、镓位于金属和非金属的分界处，可以作半导体材料 B．歼—20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料 C．荧光材料 的主要成分锗酸铋 属于无机非金属材料 D．从燃煤烟道灰(含 )中提取单质锗 ，一定发生了氧化还原反应 5．有些物质既能够与酸反应，又能够与碱反应。以下不符合的是（　　） A．氧化铝 B．氯化铝 C．碳酸铵 D．碳酸氢钠 6．硫酸铁溶液中加入少量Fe粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是（　　） A．KSCN溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．NaOH溶液 D．铜粉 7．下列叙述和所作解释均正确的是（　　） 选项 叙述 解释 A 可作食品干燥剂 具有很强的吸水性 B 浓硝酸保存在棕色试剂瓶 浓硝酸见光易分解 C 牺牲阳极的阴极保护法可用于钢铁防腐 钢铁不能在电解池阴极上得电子 D 可溶性铝盐能用于饮用水杀菌消毒 铝盐能吸附水中悬浮杂质 A．A B．B C．C D．D 8．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液 溶液紫色褪去 铁锈中含有二价铁 B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解 C 向亚硝酸钠溶液中加入少量溶液，再加入稀盐酸酸化，振荡 溶液变成黄色 亚硝酸有氧化性 D 向盛有乙醇的试管中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关钠及其化合物的说法正确的是（　　） A．工业上可通过电解NaCl溶液制备金属钠 B．向饱和NaOH溶液中加入少量固体，恢复到原温度，溶液中数目增多 C．等物质的量的纯碱和小苏打，分别与足量盐酸反应生成的的物质的量一样多 D．将足量投入紫色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色 10．下列实验方案不能达到目的是（　　） A．用向上排空气法收集氨气 B．用焰色反应鉴别NaCl和KNO3 C．用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl D．用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2 11．下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是 A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在 B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀 D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+ 12．在给定条件下，一定能大量共存的离子组是（　　） A．加溶液显红色的溶液： B．使酚酞变红色的溶液中： C．与反应能放出的溶液中： D．在的溶液中： 13．下列推断合理的是（　　） A．CO2与H2O反应生成H2CO3，则SiO2也与H2O反应生成H2SiO3 B．CO2与Na2O2反应生成O2，则SO2也与Na2O2反应生成O2 C．Mg在CO2中燃烧生成C单质，则Ca也在CO2中燃烧生成C单质 D．HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸，则HF气体溶于水形成的氢氟酸也为强酸 14．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊五种物质分别是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜、碳酸钠中的一种。连线两端的物质间能发生化学反应，甲与戊反应产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，甲的俗称是纯碱，丙溶液为蓝色。下列能替代图中丁物质的是 A．Ag B．BaCl2 C．Zn D．CuO 15．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是（　　） A． B． C． D． 16．取两块大小一样的铝片，进行如下图的实验： 根据该实验，下列说法不正确的是 A．氧化铝有保护作用，因此烧杯Ⅰ中没有反应发生 B．烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡 C．两个烧杯中均发生反应： D．铝制餐具不宜长时间存放碱性食物 17．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NA B．2.0g和混合物中含有的中子数为NA C．0.5 mol/L蔗糖溶液中分子数目为0.5NA D．常温下，1mol Cl2 与足量的稀 NaOH 溶液反应，转移的电子数为2NA 18．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（　　） A．Na2O2放入水中： B．H2O（g）通过灼热铁粉： C．铜丝插入热的浓硫酸中： D．SO2通入酸性KMnO4溶液中： 19．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理合理的是（　　） 选项 已知 推理 A 电解熔融的MgCl2冶炼镁 电解熔融的AlCl3也能冶炼铝 B Fe与S能直接化合生成FeS Cu和S也能直接化合生成CuS C 25℃时溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2 25℃时溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 D CO2能使澄清石灰水变浑浊 SO2也能使澄清石灰水变浑浊 A．A B．B C．C D．D 20．碱式氧化镍（NiOOH）是镍电池的正极活性材料。利用镍渣（主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质）制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A．浸渣的成分主要为、、 B．“除铜”时发生的氧化还原反应为 C．试剂R可以是 D．最后一步“氧化”工序中，通入标准状况下4.48L ，理论上能够制备碱式氧化镍36.8g 二、综合题 21．硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。 （1）图中甲试管内发生反应的化学方程式　 　，该反应体现了浓硫酸的性质为　 　。 （2）当铜片与浓硫酸充分反应后，试管内并未出现蓝色溶液，而是看到白色固体，请写出检验白色固体的方法　 　 22．某工厂的酸性废水中主要含有、等离子，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如下流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。 （1）酸性废水中加入铁粉后，发生反应的离子方程式是：、　 　、　 　。 （2）操作1是　 　。 （3）试剂甲是　 　。 （4）检验溶液B中是否除尽的实验方法是　 　。 （5）获得的需密闭保存，原因是　 　。 （6）绿矾可消除某种酸性工业废水中价铬()的污染，使之转化为毒性较小的，该反应的离子方程式是　 　。 23．从物质类别和化合价两个角度总结、预测物质的性质是学习化学的重要方法之一。参考铁元素的“价类二维图”，回答下列问题。 （1）Ⅰ相同类别不同价态的物质变化 高铁酸钾是一种常见的水处理剂，可以同时起到杀菌消毒的作用和净水的作用，利用离子方程式表示其原理为　 　；处理后的废水，调节pH至碱性，通入氯气，可实现水处理剂的循环利用，通入1molCl2理论上可以制备　 　gK2FeO4。 （2）铁氰化钾(K3[Fe(CN)6])，常用于配制铁锈指示剂检验金属的氧化程度，检验Fe2+的现象是　 　；工业上可用氯气氧化亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])制备，离子方程式为　 　。 （3）Ⅱ不同类别不同价态的物质变化 铁与水蒸气在高温环境下生成黑色固体的方程式：　 　；已知黑色固体可以被磁铁吸引，请设计实验，简述如何确定黑色固体的含量　 　。 24．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂SiO2，Fe2O3，MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(已知SiO2不与盐酸反应)： 请回答下列问题： （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是　 　(填操作名称)。 （2）沉淀B的成分是　 　(填化学式，下同)，沉淀C的成分是　 　；溶液D中所含的酸根离子是　 　。 （3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为　 　；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为　 　。 （4）能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？　 　(填“能”或“不能”)其理由是　 　。 25．根据要求，回答下列问题： （1）Ⅰ．如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3 五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A，B，C，D为其相应的分类依据代号。 将分类依据代号(A，B，C，D)填入相应的括号内： （　　）两种物质都不是电解质 （　　）两种物质都是氧化物 （　　）两种物质都是盐 （2）Ⅱ．钠盐和钾盐在生产和生活中扮演着很重要的角色，如生活中的调味品NaCl；而钾盐却是 是重要的肥料，如KCl。那么区分这两类物质最简单的方法是　 　；此方法属于　 　(填“物理变化”或“化学变化”)，描述现象与结论：　 　 。 （3）Ⅲ．有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Fe2+中的某一种，阴离子分别是 、 、Cl-、 中的一种(离子在物质中不重复出现)。 ①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐的溶液呈浅绿色； ②若向四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。 写出化学式：A　 　、B　 　 、C　 　 、D　 　。 D与少量CH3COOH溶液反应的离子方程式为 　 　 。 答案解析部分 1．【答案】D 2．【答案】A 3．【答案】C 【解析】【解答】A、铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，故A错误； B、强水能用玻璃盛装，氢氟酸能与玻璃反应，则强水不是氢氟酸，故B错误； C、火药中的硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾，故C正确； D、安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之，利用的是泥土的吸附性，过程中没有新物质生成属于物理变化，故D错误； 故答案为：C。 【分析】A、合金的硬度大于纯金属，熔点低于纯金属； B、氢氟酸能腐蚀玻璃； C、火药中的硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾； D、有新物质生成的变化属于化学变化。 4．【答案】B 5．【答案】B 【解析】【解答】A.氧化铝两性氧化物，不符合题意 B.氯化铝不能酸反应，符合题意 C.碳酸铵中铵根离子何以和氢氧根反应，碳酸根可以和氢离子反应，不符合题意 D.碳酸氢钠属于酸式盐，碳酸氢根即和氢离子也和氢氧根反应，不符合题意 故答案为：B 【分析】能和酸又能和碱反应的物质大致有：酸式盐、两性物质（蛋白质、氨基酸）、金属铝 6．【答案】B 【解析】【解答】A．KSCN溶液用于检验Fe3+的存在，不能用于检验Fe2+，A不可行； B．酸性高锰酸钾溶液能将Fe2+氧化为Fe3+，从而发生颜色变化，B可行； C．NaOH溶液既能与Fe2+反应，也能与Fe3+反应，由于Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物与Fe(OH)3的颜色差异不明显，所以难以确定Fe(OH)2的存在，C不可行； D．铜粉与Fe2+不反应，不能证明Fe2+的存在，D不可行； 故答案为：B。 【分析】若发生氧化还原反应，则是Fe＋Fe3+＝Fe2+，证明该反应发生也就是证明有Fe2+生成。 A. KSCN溶液用于检验Fe3+。 B. Fe2+能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 C. NaOH溶液与Fe2+、Fe3+均反应，但所得产物Fe(OH)2、Fe(OH)3的混合物与Fe(OH)3的颜色差异不明显。 D. 铜粉与Fe2+不反应。 7．【答案】B 【解析】【解答】A．P2O5有毒，不能做食品干燥剂，A不符合题意； B．浓硝酸见光易分解，所以要保存在棕色试剂瓶中，B符合题意； C．牺牲阳极的阴极保护法是原电池原理，钢铁做正极，难以失电子，C不符合题意； D．可溶性铝盐水解生成氢氧化铝胶体，可以吸附水中悬浮杂质，不能杀菌消毒，D不符合题意； 故答案为：B 【分析】A.食品干燥剂一般是氧化钙 B.符合浓硝酸的保存方法 C.考查的是牺牲阳极的阴极保护法是将钢铁做正极 D.可溶性铝盐不能消毒只能吸附杂质沉淀 8．【答案】C 9．【答案】C 【解析】【解答】A．工业上可通过电解熔融NaCl制备金属钠，A不符合题意； B．温度不变，饱和溶液溶解度不变，钠离子浓度不变，消耗水，钠离子数目略有减小，B不符合题意； C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，碳原子物质的量相等，碳原子守恒，生成的二氧化碳物质的量也相等，C符合题意； D．足量投入紫色石蕊溶液中，生成氢氧化钠，遇石蕊呈蓝色，中间有过氧化氢产生，具有漂白性，最终使石蕊褪色，D不符合题意； 故答案为：C 【分析】A．工业上可通过电解熔融NaCl制备金属钠； B．温度不变，饱和溶液溶解度不变； C．依据碳原子守恒判断； D．依据过氧化钠与水反应产物的性质和过氧化钠具有漂白性判断。 10．【答案】A 【解析】【解答】A．氨气的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气，故A符合题意； B．钠、钾元素的焰色不同，钠元素显黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃显紫色，所以可用焰色反应鉴别NaCl和KNO3，故B不符合题意； C．氯气难溶于饱和食盐水，用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl，故C不符合题意； D．氯气能把FeCl2氧化为FeCl3，所以用Cl2除去FeCl3溶液中混有的FeCl2，故D不符合题意； 故答案为：A。 【分析】A.利用气体的相对分子质量判断密度大小，利用密度与空气的不同采用不同的收集方法； B.根据金属元素的灼烧时不同的颜色进行区别检验； C.利用HCl气体的溶解性进行除杂； D.根据氯气和氯化亚铁的氧化还原反应判断，可以除杂； 11．【答案】C 12．【答案】D 【解析】【解答】A.加KSCN溶液显红色证明有Fe3+，三价铁离子会与碘离子发生氧化还原反应，因此不能大量共存，A选项是错误的； B.使酚酞变红色的溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子不能共存，B选项是错误的； C.与Al单质反应能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性的话，与铜离子不能共存，C选项是错误的； D.该溶液显酸性，4种离子都能大量共存，D选项是正确的。 故答案为：D。 【分析】A.二者发生反应的离子方程式为：Fe3++I-=Fe2++I2； B.碳酸氢根是弱酸的酸式酸根离子，既不能在碱性溶液中存在，也不能在酸性环境中大量存在； C.与Al单质反应能放出氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性的话，与铜离子不能共存； D.四种离子之间互不反应，也不与H+反应。 13．【答案】C 【解析】【解答】A.SiO2与H2O不反应，A不符合题意； B.CO2与Na2O2反应生成O2 ，而SO2具有还原性，Na2O2具有强氧化性，二者发生反应生成Na2SO4，无O2生成，B不符合题意； C.Mg在CO2中燃烧生成C单质，还原性Mg>C，又因还原性Ca>Mg，所以Ca也能在CO2中燃烧生成C单质，C符合题意； D.HCl气体溶于水形成的盐酸为强酸，但HF气体溶于水形成的氢氟酸却为弱酸，D不符合题意。 【分析】A、SiO2不溶于水； B、SO2具有还原性，与Na2O2反应只生成Na2SO4； C、金属性Ca>Mg，Mg能与CO2反应，则Ca也可以； D、HF的水溶液为弱酸； 14．【答案】C 15．【答案】A 【解析】【解答】A、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，则 转化均能一步实现，故A正确； B、高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁，故B错误； C、二氧化碳与氯化钠溶液不反应，故C错误； D、加热蒸干氯化镁溶液，得到的是氧化镁，不是氯化镁，故D错误； 故答案为：A。 【分析】A、氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠； B、铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁； C、二氧化碳与氯化钠溶液不反应； D、加热促进氯化镁水解。 16．【答案】A 17．【答案】B 18．【答案】D 【解析】【解答】A. Na2O2放入水中：，故A不符合题意； B. H2O（g）通过灼热铁粉：，故B不符合题意； C. 铜丝插入热的浓硫酸中：，故C不符合题意； D.二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中， 。故D符合题意； 故答案为：D 【分析】A.考查的是电子守恒； B.铁在水蒸气中得到四氧化三铁和氢气； C.铜与浓硫酸反应得到硫酸铜和二氧化硫和水； D.考虑二氧化硫还原性和高锰酸钾的氧化性。 19．【答案】D 【解析】【解答】A．MgCl2是离子化合物，熔融电解可制得镁，AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电，A不符合题意； B．S的氧化能力弱，与具有可变化合价的金属反应，通常生成低价态金属硫化物，Fe与S反应生成FeS，Cu与S反应生成Cu2S，B不符合题意； C．CaCO3难溶于水，而Ca(HCO3)2易溶于水，所以溶解度：CaCO3＜Ca(HCO3)2，Na2CO3、NaHCO3都易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，C不符合题意； D．CO2通入澄清石灰水中，生成CaCO3而使溶液变浑浊，SO2通入澄清石灰水中，生成难溶盐CaSO3，也能使溶液变浑浊，D符合题意； 故答案为：D。 【分析】A.AlCl3是共价化合物，熔融时不能导电； B.Cu与S反应生成Cu2S； C.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。 20．【答案】B 21．【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O；酸性和氧化性 （2）取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO 。综上说明该白色固体为CuSO4 【解析】【解答】(1)有图标中信息可知，为铜与浓硫酸的反应，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑ +2H2O；反应前硫酸的化合价为+6价，反应后生成CuSO4化合价不变，表现为酸性，生成SO2化合价变成+4价，表现为氧化性，该反应体现了浓硫酸的性质为酸性和氧化性； (2)由分析可知，蓝色溶液为CuSO4溶液，白色固体为CuSO4，所以检验白色固体的方法为取少量白色固体溶于水，观察到溶液呈蓝色，证明有Cu2+；再滴加适量硝酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，证明有SO ，综上说明该白色固体为CuSO4。 【分析】（1）铜和浓硫酸在加热时反应产生的是硫酸铜以及二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 （2）要证明白色粉末为硫酸铜，即证明有铜离子和硫酸根离子即可，加水，变蓝色即可说明含有铜离子，再证明硫酸根离子需要引入钡离子即可 22．【答案】（1）Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ （2）过滤 （3）稀硫酸 （4）取溶液B少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明溶液中三价铁离子没有除净，若不出现红色，证明不含三价铁离子 （5）亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离子 （6）6Fe2＋++ 14H＋=2+6+7H2O， 【解析】【解答】(1)酸性废水中加入铁粉后，和铜离子，三价铁离子，氢离子反应； 故答案为： 第1空、Fe＋2Fe3＋= 3Fe2＋ 第2空、Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ (2) 操作1是固液可以采用过滤法分离； 故答案为： 第1空、过滤 (3) 固体A为铜和过量的铁粉，加入稀硫酸，生成硫酸亚铁； 故答案为： 第1空、稀硫酸 (4)检验溶液B中Fe3+是否除尽的实验方法是取溶液B少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明溶液中三价铁离子没有除净，若不出现红色，证明不含三价铁离子。 故答案为： 第1空、取溶液B少量于试管中，向试管中滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明溶液中三价铁离子没有除净，若不出现红色，证明不含三价铁离子 (5)获得的 需密闭保存，亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离子； 故答案为： 第1空、亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离子 (6)绿矾可消除某种酸性工业废水中价铬 () 的污染，使之转化为毒性较小的 ，同时生成三价铁离子和水； 故答案为： 第1空、6Fe2＋++ 14H＋=2+6+7H2O， 【分析】(1)向废水中加入铁粉，铁把三价铁离子还原为二价铁离子，铜置换出来，氢气放出，固体A为铜和过量的铁粉，加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，滤液B为硫酸亚铁溶液，蒸发结晶得到产物； (2) 固液可以采用过滤法分离； (3) 铜和过量的铁粉，加入稀硫酸，生成硫酸亚铁； (4)检验Fe3+实验方法是滴加几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红色，证明有三价铁离子； (5)亚铁离子具有很强的还原性，在空气中易被氧化为三价铁离子； (6)绿矾可消除某种酸性工业废水中价铬 () 的污染，使之转化为毒性较小的 ，同时生成三价铁离子和水。 23．【答案】（1）4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-或Fe+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ (任写一个)；132g （2）生成蓝色沉淀；2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl- （3）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；称量一定质量的黑色固体，将其在H2中全部还原为Fe，再称质量，计算可得Fe3O4和Fe的含量。(其他答案如CO还原，加入硫酸铁溶液等，表述出前后测两个数据即可) 【解析】【解答】（1）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质，其原理为： 4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH-或Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ ；制备高铁酸钾的离子方程式为：3Cl2+2Fe(OH)3+10OH-=2-+6Cl-+8H2O，根据反应的方程式可知，通入1molCl2，理论上可制备mol高铁酸钾，质量为132g； 故答案为：132； （2）Fe2+与K3[Fe(CN)6] 反应生成蓝色沉淀，因此检验Fe2+的现象为生成蓝色沉淀；工业上用氯气氧化亚铁氰化钾生成铁氰化钾，反应的离子方程式为2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl- ； 故答案为：生成蓝色沉淀； 2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl- ； （3）高温下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ； 称量一定质量的黑色固体，将其在H2中全部还原为Fe，再称质量，计算可得Fe3O4和Fe的含量 ； 故答案为： 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ； 称量一定质量的黑色固体，将其在H2中全部还原为Fe，再称质量，计算可得Fe3O4和Fe的含量。(其他答案如CO还原，加入硫酸铁溶液等，表述出前后测两个数据即可) 。 【分析】（1）高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒，生成的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附杂质净水； （2）亚铁离子遇铁氰化钾生成蓝色沉淀；用氯气氧化亚铁氰化钾得到铁氰化钾； （3）铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气； 称量一定质量的黑色固体，将其在H2中全部还原为Fe，再称质量，计算可得Fe3O4和Fe的含量 。 24．【答案】（1）过滤 （2）SiO2； 和 ； 、 （3）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O； （4）不能；因为产生 和过量盐酸反应 【解析】【解答】(1)分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法； (2)铝土矿加过量盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。而SiO2不与盐酸反应，所以沉淀B为不溶物SiO2；滤液A中含有的阳离子有Fe3+、Al3+、Mg2+、H+，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子和铝离子都和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，所以沉淀C的成分是氢氧化镁、氢氧化铁，溶液D中所含的酸根离子是； 、 ； (3)溶液D中通入过量的CO2，发生OH－＋CO2=HCO 、AlO ＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO ，沉淀F为Al(OH)3，受热分解，发生2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O； (4) 溶液D中含 ，加入过量的盐酸，会使 转化为铝离子，得不到氢氧化铝沉淀。 【分析】(1)不溶于水的固体和液体分离； (2)大多数金属氧化物与酸反应生成盐和水；SiO2是酸性氧化物，不与酸反应；Fe3+、Al3+、Mg2+对应的氢氧化物不溶于水；氢氧化铝是两性氧化物，可与强酸和强碱反应 ； (3) 溶液D会与过量的CO2，发生反应生成Al(OH)3和，Al(OH)3受热分解； (4)氢氧化铝是两性氧化物 ，注意“铝三角”的转化。 25．【答案】（1）A；B；D （2）焰色试验；物理变化；火焰呈 黄色的是钠盐(或NaCl)， 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色的是钾盐(或KCl) （3）FeSO4 ；AgNO3；BaCl2；Na2CO3； +CH3COOH =CH3COO-+ 【解析】【解答】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。属于电解质的有酸、碱、盐、水和金属氧化物。因此上述物质中属于电解质的有Na2O、NaCl、FeCl3； 氧化物是指只由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。因此上述物质中属于氧化物的有CO2、Na2O； 盐是指由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合的化合物，因此上述物质中属于盐的有NaCl、FeCl3。 综上，“铁链”图案中都不是电解质的是A；都是氧化物的是B；都是盐的是D。 （2）NaCl、KCl的阳离子不同，阴离子相同，因此区分NaCl、KCl可通过焰色反应，若焰色反应火焰显黄色的为NaCl；透过蓝色钴玻璃观察，火焰显紫色的是KCl。焰色的产生是由于电子跃迁产生的，该过程中没有新物质产生，属于物理变化。 （3）四种盐溶于水后，只有A盐的溶液呈浅绿色，则A盐中含有Fe2＋。分别加入盐酸后，B盐的溶液有沉淀产生，则B盐中含有Ag＋；D盐的溶液有无色气体逸出，则D盐中含有CO32－；因此C盐中含有Cl－。由离子共存可得，B盐为AgNO3、A盐为FeSO4、C盐为BaCl2、D为Na2CO3。 Na2CO3与少量CH3COOH反应生成CH3COONa和NaHCO3，由于CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，因此反应的离子方程式为：CH3COOH＋CO32－=CH3COO－＋HCO3－。 【分析】（1）此题是对物质分类的考查，结合电解质、氧化物、盐的定义进行分析即可。 （2）NaCl和KCl的阳离子不同，阴离子相同。因此鉴别NaCl和KCl，应通过检验阳离子，而检验金属阳离子，可通过焰色反应进行。 （3）根据实验①、②产生的现象确定盐中所含的离子成分，结合离子共存，确定另一种离子，从而得出盐的化学式。CH3COOH是一种弱酸，在离子方程式中应保留化学式；CH3COOH少量，与Na2CO3反应，生成NaHCO3，不生成CO2，据此写出反应的离子方程式。 学科网（北京）股份有限公司 $$