精品解析：江苏省南京市金陵中学河西分校2024-2025学年九年级上学期化学1-4单元月考卷

九年级化学限量限时训练 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题2分，共30分) 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。 2. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 石蜡熔化 B. 氢气爆炸 C. 粮食酿酒 D. 纸张燃烧 【答案】A 【解析】 【详解】A、石蜡熔化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、氢气爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、粮食酿酒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、纸张燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 3. 下列物质中，由分子构成的是（　　） A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 汞 【答案】A 【解析】 【详解】A、氨气是由氨分子构成的，故A正确； B、金刚石是由碳原子直接构成的，故B错误； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故C错误； D、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故D错误。故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 读液体体积 C. 过滤 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、液体超过试管容积的，故错误； B、读数时，视线没有和凹液面最低处保持水平，故错误； C、过滤时用玻璃棒引流，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，故正确； D、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管触碰到试管壁，故错误； 故选C 5. 下列化学用语与含义表述正确的是 A. 氦气—— B. 2个氢分子——2H C. 2个亚铁离子—— D. ——3个硝酸根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体，He表述为氦气或氦元素，错误； B、2个氢分子的化学用语：2H2 ,错误； C、每个亚铁离子带2个单位正电荷，2个亚铁离子的化学用语：2Fe2+,错误； D、3个硝酸根离子的化学用语：，正确。 故选，D. 6. 铷原子钟是我国北斗卫星的“心脏”。铷元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷的元素符号为Rb C. 铷原子核内质子数为37 D. 铷的相对原子质量为85.47g 【答案】D 【解析】 【详解】A、铷字带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确； B、元素名称的右上角的符号表示元素符号，因此铷的元素符号为Rb，故正确； C、元素名称的左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，因此铷原子核内质子数为37，故正确； D、铷的相对原子质量为85.47，单位为“1“，不是”g“，故错误。 故选D。 7. 我国第一艘国产航母“山东舰”在建造时需要大量的金属钛，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，钛酸亚铁FeTiO3中Ti的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】钛酸亚铁 FeTiO3中铁元素的化合价为+2，氧的化合价为-2，设 Ti 的化合价为 x，则（+2）+x+（-2）×3=0，解之得 x=+4价，故 D 正确。 8. 江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是 A. 直接向河流中排放生活废水 B. 及时清理河道垃圾 C. 大量抽取地下水作工业用水 D. 过度繁殖水生植物 【答案】B 【解析】 【详解】A、生活废水中含有有害物质，直接向河水中排放会造成水体污染，不合题意； B、及时清理河道垃圾可以防止水体污染，符合题意； C、大量抽取地下水作工业用水会造成水资源的浪费，不合题意； D、过度繁殖水生植物会造成水体污染，不合题意 故选：B。 9. 下列关于环境保护表述不正确的是 A. 空气污染物主要有烟尘和有害气体 B. 保护水资源包括合理利用水资源和防治水体污染两方面 C. 空气质量日报可提高全民环境意识，是其中一项污染指数 D. 保护环境应从控制污染源、防止污染物扩散、加强污染物治理等几个方面考虑 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气的污染物主要有烟尘和有害气体，其中有害气体主要有一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等，故A正确； B、水是生命之源，保护水资源包括合理利用水资源和防治水体污染两方面，故B正确； C、空气质量日报可提高全民环境意识，是空气的成分之一，不属于空气污染物，不计入空气污染指数，故C不正确； D、保护环境人人有责，保护环境应从控制污染源、防止污染物扩散、加强污染物治理等几个方面考虑，故D正确； 故选：C。 10. 如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲为水，甲中微粒为水分子，水是由水分子构成的，水分子能保持水的化学性质，故A说法正确； B、原子是化学变化中的最小微粒，原子在化学变化中不变，乙中微粒为氢原子和氧原子，在化学变化过程中没有发生改变。故B说法正确； C、丙中的物质为氢气和氧气，是由两种物质组成的，属于混合物，故C说法正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，则丙中氢气和氧气的质量比为4：32=1：8，故D说法错误； 故选：D。 11. 粽叶中的异荭草苷()具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法不正确的是 A 属于化合物 B. 由52个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 异荭草苷分子中的质子总数等于电子总数 【答案】B 【解析】 【详解】A、异荭草苷是由碳、氢、氧元素组成的纯净物，属于化合物，说法正确，不符合题意； B、异荭草苷由异荭草苷分子构成，1个异荭草苷分子由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子共52个原子构成，说法错误，符合题意； C、异荭草苷()由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，不符合题意； D、异荭草苷分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，在原子中，质子数=核外电子数，故异荭草苷分子中的质子总数等于电子总数，说法正确，不符合题意。 故选：B。 12. 下列有关物质性质和用途的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 混凝剂沉淀速度快，可用于软化硬水 C. 氮气化学性质不活泼，可作保护气 D. 氢气具有可燃性，常用于填充飞艇 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故说法错误； B、混凝剂沉淀速度快，不可用于软化硬水，生活中常用加热煮沸的方法软化硬水，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度；蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到的水属于纯净水，实验室常用蒸馏的方法软化硬水，故说法错误； C、氮气化学性质不活泼，可作保护气，故说法正确； D、氢气的密度虽然比空气小，但是因为其具有可燃性，遇到明火或电火花时易发生燃烧或爆炸，所以不能用氢气填充飞艇，故说法错误； 故选：C。 13. 某同学归纳了以下知识，其中正确的说法有 ①只含一种元素的物质一定不是化合物； ②稀有气体元素的原子最外层电子数都为8； ③生活中常用的调味品氯化钠是由分子构成的； ④道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表； ⑤自来水厂中可采取投药消毒的方法来杀灭细菌、病原微生物； ⑥在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价； ⑦石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①化合物是由多种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质一定不是化合物，可能是混合物，可能是单质，故正确； ②氦的最外层有2个电子，故错误； ③氯化钠是重要的调味品，它是由离子构成，故错误； ④门捷列夫发现了元素周期律并制定了元素周期表，故错误； ⑤投药消毒可以杀灭细菌、病原微生物；故正确； ⑥在氢氧化钠中，钠元素显+1价，氢元素显+1价，氧元素显-2价，故错误； ⑦化学反应前后，元素种类不变，所以石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素，可能含有氧元素，故错误。 正确的有2个，故选B。 14. 鉴别下列各组物质的方法不正确的是 鉴别的物质 鉴别方法 A 蒸馏水和浓氨水 闻气味，有刺激性气味的是浓氨水，无气味的是蒸馏水 B 高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色，暗紫色的是高锰酸钾，黑色的是二氧化锰 C 氮气和氧气 通入澄清石灰水，有沉淀产生的是氧气，无沉淀的是氮气 D 水和过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，无气泡的是水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸馏水无气味，浓氨水挥发出氨气有刺激性气味，闻气味的方法可以区分，故方法正确； B、高锰酸钾是暗紫色粉末，二氧化锰是黑色固体，观察颜色的方法可以鉴别，故方法正确； C、氮气和氧气都不能和氢氧化钙反应，过程中实验现象相同，不能区分两种物质，故方法错误； D、取样品，加入二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢溶液，没有明显现象的是水，故方法正确。 故选C。 15. 过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B. 设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C. 实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D. 多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验①向污水中加入PMS，污水中Ⅹ的降解率变化不大，则说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱，故A说法正确； B、实验目的为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，设计实验③向污水中加入多孔陶瓷，目的是作为对照实验，排除多孔陶瓷对降解X的影响，故B说法错误； C、实验①向污水中加入PMS、②向污水中加入PMS和多孔陶瓷、③向污水中加入多孔陶瓷，三者对比说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，故C说法正确； D、实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解，说明多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用，故D说法正确； 故选：B。 二、(本题包括2小题，共15分) 16. 按要求填写。 （1）用符号表示“3个铜离子”：______；金刚石的化学式为______。 （2）符号“”的含义是______；符号“”中的“”含义是______。 （3）的名称是______；硝酸银的化学式为______。 （4）标出氧化铁中各元素的化合价：______，标出硫酸亚铁中铁元素的化合价：______。 （5）用符号表示“氢气在氯气中燃烧反应”的表达形式：______。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 2个氢氧根##2个氢氧根离子 ②. 1个铝离子带3个单位的正电荷 （3） ①. 氯化铵 ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 1个铜离子带2个单位的正电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则铜离子的符号是Cu2+，表示多个微粒时，需在微粒符号前面添加相应的数值，则3个铜离子的符号是3Cu2+； 金刚石由碳原子构成，所以金刚石的化学式为C。 【小问2详解】 符号“”的含义是2个氢氧根（或2个氢氧根离子）； 符号“”中的“”含义是1个铝离子带3个单位的正电荷。 【小问3详解】 根据“顺写反读”的规则，的名称是氯化铵； 化合物中元素正负化合价之和为零，硝酸银由银离子与硝酸根构成，其中银离子显+1价，硝酸根显-1价，设硝酸银的化学式为Agx(NO3)y，则，解得x∶y=1∶1，因此硝酸银的化学式为AgNO3。 【小问4详解】 氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设氧化铁的化学式为FexOy，则，解得x∶y=2∶3，则氧化铁的化学式为Fe2O3，标记化合价需要在对应元素正上方标记，正负号在前，数值在后，故填：； 硫酸亚铁中铁元素的化合价为+2，硫酸根显-2价，设硫酸亚铁的化学式为Fex(SO4)y，则，解得x∶y=1∶1，则硫酸亚铁的化学式为FeSO4，故填：。 【小问5详解】 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，反应的符号表达式为：。 17. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下。回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素形成的化合物的化学式是____________。 （2）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________________________。 （3）氩原子的核内质子数是______，写出与它核外电子排布相同的一种阳离子______(用符号表示)。 （4）下列各组元素具有相似化学性质的是______(填字母)。 A. C和Ne B. F和Cl C. Be和Mg D. Al和Si （5）以钠原子和氯原子为例，说说结构与性质的关系____________。 【答案】（1） （2）原子最外层电子数从左到右由1依次增加到8 （3） ①. 18 ②. K+或 （4）BC （5）钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应里易失去电子，形成带一个单位正电荷的阳离子；氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应里易得到电子，形成带一个单位负电荷的阴离子。由此可见，原子结构决定原子的性质，特别是最外层电子数 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，则组成的化合物的化学式为：Al2O3； 【小问2详解】 在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是原子最外层电子数从左到右由1依次增加到8； 【小问3详解】 氩原子的原子序数为18，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氩原子的核内质子数是18，核外电子数也是18，核外电子排布为2、8、8，与它核外电子排布相同的一种阳离子可以为钾离子或钙离子，用符号表示为K+或Ca2+； 【小问4详解】 在元素周期表中，同一族（同一纵行）的元素的原子最外层电子数相同，具有相似的化学性质； A、根据周期表的结构知，C和Ne不属于同一纵行元素，化学性质不相似； B、根据周期表的结构知，F和Cl属于同一纵行元素，化学性质相似； C、根据周期表的结构知，Be和Mg属于同一纵行元素，化学性质相似； D、根据周期表的结构知，Ai和Si不属于同一纵行元素，化学性质不相似； 故选：BC； 【小问5详解】 钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应里易失去电子，形成带一个单位正电荷的阳离子； 氯原子最外层电子数为7，大于4，在化学反应里易得到电子，形成带一个单位负电荷的阴离子； 由此可见，原子结构决定原子的性质，特别是最外层电子数。 三、(本题包括1小题，共10分) 18. Ⅰ．氧气是最为常见的化学物质。 （1）在化学反应中，与氧气发生的反应都属于______(选填“化合”、“分解”或“氧化”)反应。 （2）制取氧气的实验，用如图所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，不可能出现的现象是______(填字母序号)。 A B. C. （3）获得氧气的方法有多种。下列图像能正确反映其对应关系的是______。 A. 甲图，给一定质量的高锰酸钾加热，产生氧气的质量 B. 图乙，高锰酸钾分解反应制取氧气，剩余固体的质量 C. 图丙，过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂产生氧气的质量 D. 图丁，工业上分离一定量液态空气，升温获得气体中的氧气质量 Ⅱ．兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示)。 （4）甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子___________。 （5）乙：向右缓慢拉动注射器活塞，若观察到______________，说明该装置的气密性良好。 （6）丙：与用装置B制氧气相比，丙装置的优点是__________________。 Ⅲ．如图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，AB为液体，F为红色固体，H为有刺激性气味的气体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （7）单质I在纯净的C中燃烧，该反应属于______(写基本反应类型)。 （8）写出下列反应的化学符号表达式： B转化为C的反应________________________； C与E发生的反应________________________； C与G发生的反应________________________。 【答案】（1）氧化 （2）C （3）A （4）分子之间有间隔，且气体分子间隔较大 （5）长颈漏斗下端管口有气泡冒出 （6）控制液体滴加速率，获得平衡气流 （7）化合反应 （8） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 物质与氧气发生的反应属于氧化反应，不一定都是化合反应，如甲烷在氧气中点燃生成二氧化碳和水，反应属于氧化反应，但不是化合反应，故填：氧化； 【小问2详解】 将导管一端浸入水中，用手握紧试管，试管中气体受热膨胀，压强增大，若气密性良好，导管口有气泡产生，松开试管，试管中气体逐渐冷却体积缩小，压强减小，若气密性良好，在外界大气压的作用下，烧杯中的水被压向试管，在导管末端形成一段液柱。C中导管口处无变化，说明气密性不好。 故选C； 【小问3详解】 A、给一定质量的高锰酸钾加热，高锰酸钾需要达到一定温度才会分解，故开始加热时不会立即产生氧气，一段时间后高锰酸钾分解产生氧气，氧气质量逐渐增大，直至高锰酸钾完全分解，氧气质量不再发生变化，图甲正确； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由于有气体放出，所以固体质量随着反应不断减小，但反应有固体生成，所以最终固体质量不为0，图乙错误； C、催化剂只影响反应的速率，不影响生成物的质量，所以过氧化氢溶液制取氧气，加入二氧化锰比不加反应快，但最终产生气体质量相同，图丙错误； D、工业上分离一定量液态空气，氮气的沸点低，升温获得的气体为氮气，图丁错误； 故选A； 【小问4详解】 甲：分子间存在着间隔，且气体分子间隔较大，容易被压缩，所以用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞； 【小问5详解】 乙：向右缓慢拉动注射器活塞，锥形瓶中气体减少，压强降低，若气密性良好，外部空气会沿长颈漏斗进入瓶内，故可以看到长颈漏斗下端管口有气泡冒出； 【小问6详解】 丙:与用装置B制氧气相比，丙装置能通过注射器控制滴加液体的速率，从而产生平稳的气流； 【小问7详解】 E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体，E是铁，C是氧气；常温常压下，A、B为液体，B能生成A，且A和B都能生成氧气，所以B是过氧化氢，A是水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，水通电产生氢气和氧气；F为红色固体，能生成氧气，也能生成G，且G能与氧气反应，F为氧化汞，G是汞，氧化汞受热分解产生氧气和汞，汞加热生成氧化汞；H为有刺激性气味的气体，H是二氧化硫，I为硫，硫与氧气点燃生成二氧化硫。将答案带入，符合题意。 单质I在纯净的C中燃烧，即硫与氧气点燃生成二氧化硫，符合多变一，属于化合反应； 【小问8详解】 B转化为C的反应为过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，故化学符号表达式为：； C与E发生的反应为铁与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，故化学符号表达式为：； C与G发生的反应为汞与氧气加热生成氧化汞，故化学符号表达式为：。 四、(本题包括2小题，共16分) 19. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是______极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧__________________。 （2）太空舱制氧气的反应可以用化学式表达为__________________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______(用符号表示)。 II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （3）用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是________________________。 （4）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒____________。 如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （5）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 （6）超声波振动能提高电解效率的原因是________________________。 【答案】（1） ①. 负 ②. 更旺 （2） ①. ②. （3）增强水的导电性 （4）运动速率加快 （5）减小 （6）气泡直径变小，不能阻碍电极与水接触 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，与电源正极相连一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，则太空舱制氧系统中电源A极是负极； 由图可知，b管收集的气体是氧气，氧气具有助燃性，则将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧更旺； 【小问2详解】 太空舱制氧气的反应为水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符号表达式为； 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类及数目不变，故反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子、氧原子，其符号为； 【小问3详解】 用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是增强水的导电性； 【小问4详解】 升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒运动速率加快； 【小问5详解】 气泡覆盖在电极表面，阻碍了电极与水的接触，使电解反应界面减小，降低了电解效率； 【小问6详解】 由图可知，与静音条件下相比，超声条件下，不锈钢电极表面的气泡直径较小，则超声波振动能提高电解效率的原因是气泡直径变小，不能阻碍电极与水接触。 20. 兴趣小组取校内湖水的水样进行净化实验。 设计：湖水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 （1）同学们向水样中加入适量明矾。明矾的作用是________________________，可以通过______(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 （2）用活性炭吸附水样中的____________。 处理：对于污水，按资料方法进行分级处理。 （3）一级处理是去除水中的__________________，二级处理是为了去除水中的有机物等。 净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。 （4）其中，装置制作较合理的是______(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。实验室蒸馏时在烧瓶中加入几粒沸石，以防止加热时出现______。 总结： （5）混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)______。 a．分析混合物成分 b．确定分离方法 c．寻找成分性质差异 【答案】（1） ①. 可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清 ②. 过滤 （2）异味和色素（或一些可溶性杂质） （3）大块悬浮物，砂粒等 （4） ①. A ②. 不宜 ③. 暴沸 （5）acb 【解析】 【小问1详解】 向水中加入明矾时，能够使水中的悬浮杂质沉降，通过过滤可以把不溶于水的固体小颗粒除去，使水逐渐澄清。明矾可以用作净水剂；过滤可以把不溶于水的物质除去。所以明矾的作用是可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清；可以通过过滤去除泥沙等不溶性杂质。故填：可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水逐渐澄清；过滤。 【小问2详解】 由于活性炭具有吸附性，所以用活性炭吸附水样中的异味和色素（或一些可溶性杂质）。故填：异味和色素（或一些可溶性杂质）。 【小问3详解】 一级处理是去除水中的大块悬浮物，砂粒等，二级处理是为了去除水中的有机物等。故填：大块悬浮物，砂粒等。 【小问4详解】 水的净化过程中，用小砾石除去较大颗粒，用石英砂除去较小颗粒，用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉。故装置制作较合理的是A。通过该装置净化后的水还含有可溶性杂质，细菌及微生物，不宜直接饮用。为防止加热时出现暴沸，实验室蒸馏时在烧瓶中加入几粒沸石。故填：A；不宜；暴沸。 【小问5详解】 混合物分离的一般思路和方法是首先分析混合物的组成成分 ，然后利用各成分性质的差异，选择合适的方法进行分离。所以混合物分离的一般思路和方法是acb。故填：acb。 五、(本题包括1小题，共9分) 21. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。 实验一：制取氧气 （1）仪器a的名称是____________。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，反应可用符号表达为___________，若选择A装置作为此反应发生装置，还需要对装置进行的改进是____________，管口略向下倾斜的原因___________。 实验二：混制“富氧空气” （3）制取一瓶氧气体积分数为60%的“富氧空气”：先在上图的F装置中(集气瓶容积为250mL)装满水，再从导管______(填“b”或“c”)通入空气，排出______mL水，再改成通入氧气继续排出水。 实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量 测定某种“富氧空气”中氧气的含量(装置如右图所示)：集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷。操作如下： Ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为； Ⅱ．用电点火装置(略)点燃红磷，并使之充分反应； Ⅲ．充分冷却后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，读出量筒内水的体积为。 回答问题： （4）写出操作Ⅱ中红磷燃烧时发生的反应可用化学式表示为：______； （5）该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______(用含、的式子表示)； （6）若读取时正确，读取时仰视，则测得实验结果______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 在试管口放一团棉花 ③. 防止冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂 （3） ①. c ②. 125 （4） （5） （6）偏大 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为； 若选择A装置作为此反应发生装置，还需要对装置进行的改进是在试管口放一团棉花，防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管； 管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流至热的试管底部，使试管炸裂； 【小问3详解】 制取一瓶氧气体积分数为60%的“富氧空气”：先在上图的F装置中(集气瓶容积为250mL)装满水，由于空气的密度比水小，所以从导管c通入空气，设通入空气排出水的体积为x，已知氧气约占空气总体积的，则，解得，故需要排出125mL水，再改成通入氧气继续排出水； 【小问4详解】 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，符号表达式为； 【小问5详解】 红磷燃烧消耗集气瓶内“富氧空气”中的氧气，则进入集气瓶内水的体积为红磷燃烧消耗的氧气体积，即，则该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为； 【小问6详解】 若读取时正确，读取时仰视，会导致读数偏小，根据，则测得实验结果偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 九年级化学限量限时训练 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个答案符合题意。每小题2分，共30分) 1. 空气成分中，体积分数最大的是（　　） A. 氮气 B. 二氧化碳 C. 氧气 D. 稀有气体 2. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 石蜡熔化 B. 氢气爆炸 C. 粮食酿酒 D. 纸张燃烧 3. 下列物质中，由分子构成的是（　　） A. 氨气 B. 金刚石 C. 硫酸铜 D. 汞 4. 下列实验操作正确的是 A 加热液体 B. 读液体体积 C. 过滤 D. 滴加液体 5. 下列化学用语与含义表述正确的是 A. 氦气—— B. 2个氢分子——2H C. 2个亚铁离子—— D. ——3个硝酸根离子 6. 铷原子钟是我国北斗卫星的“心脏”。铷元素的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 铷属于金属元素 B. 铷的元素符号为Rb C. 铷原子核内质子数为37 D. 铷的相对原子质量为85.47g 7. 我国第一艘国产航母“山东舰”在建造时需要大量的金属钛，工业上以钛铁矿（主要成分为钛酸亚铁FeTiO3）为原料生产钛，钛酸亚铁FeTiO3中Ti的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 8. 江海大地河网密布，水资源丰富。下列有利于构建人水和谐新南通的是 A. 直接向河流中排放生活废水 B. 及时清理河道垃圾 C. 大量抽取地下水作工业用水 D. 过度繁殖水生植物 9. 下列关于环境保护表述不正确的是 A. 空气污染物主要有烟尘和有害气体 B. 保护水资源包括合理利用水资源和防治水体污染两方面 C. 空气质量日报可提高全民环境意识，是其中一项污染指数 D. 保护环境应从控制污染源、防止污染物扩散、加强污染物治理等几个方面考虑 10. 如图是电解水反应的微观示意图。据此判断下列说法中不正确的是 A. 甲中微粒能保持水的化学性质 B. 乙中微粒在化学变化过程中没有发生改变 C. 丙中的物质属于混合物 D. 丙中氢气和氧气的质量比为 11. 粽叶中的异荭草苷()具有抗菌、抗病毒、增强免疫力等作用。下列关于异荭草苷的说法不正确的是 A. 属于化合物 B. 由52个原子构成 C. 由碳、氢、氧三种元素组成 D. 异荭草苷分子中的质子总数等于电子总数 12. 下列有关物质性质和用途的说法正确的是 A. 氧气具有助燃性，可用作燃料 B. 混凝剂沉淀速度快，可用于软化硬水 C. 氮气化学性质不活泼，可作保护气 D. 氢气具有可燃性，常用于填充飞艇 13. 某同学归纳了以下知识，其中正确的说法有 ①只含一种元素的物质一定不是化合物； ②稀有气体元素原子最外层电子数都为8； ③生活中常用的调味品氯化钠是由分子构成的； ④道尔顿发现了元素周期律并制定了元素周期表； ⑤自来水厂中可采取投药消毒的方法来杀灭细菌、病原微生物； ⑥在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价； ⑦石蜡燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有碳元素、氢元素和氧元素。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 14. 鉴别下列各组物质的方法不正确的是 鉴别的物质 鉴别方法 A 蒸馏水和浓氨水 闻气味，有刺激性气味的是浓氨水，无气味的是蒸馏水 B 高锰酸钾和二氧化锰 观察颜色，暗紫色的是高锰酸钾，黑色的是二氧化锰 C 氮气和氧气 通入澄清石灰水，有沉淀产生的是氧气，无沉淀的是氮气 D 水和过氧化氢溶液 加入少量二氧化锰，有气泡产生的是过氧化氢，无气泡的是水 A. A B. B C. C D. D 15. 过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是 A. 实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱 B. 设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力 C. 实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解 D. 多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用 二、(本题包括2小题，共15分) 16. 按要求填写。 （1）用符号表示“3个铜离子”：______；金刚石的化学式为______。 （2）符号“”的含义是______；符号“”中的“”含义是______。 （3）的名称是______；硝酸银的化学式为______。 （4）标出氧化铁中各元素的化合价：______，标出硫酸亚铁中铁元素的化合价：______。 （5）用符号表示“氢气在氯气中燃烧反应”的表达形式：______。 17. 核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下。回答下列问题。 （1）地壳中含量最多的金属元素、非金属元素形成的化合物的化学式是____________。 （2）在第三周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________________________。 （3）氩原子核内质子数是______，写出与它核外电子排布相同的一种阳离子______(用符号表示)。 （4）下列各组元素具有相似化学性质的是______(填字母)。 A. C和Ne B. F和Cl C. Be和Mg D. Al和Si （5）以钠原子和氯原子为例，说说结构与性质的关系____________。 三、(本题包括1小题，共10分) 18. Ⅰ．氧气是最为常见的化学物质。 （1）在化学反应中，与氧气发生反应都属于______(选填“化合”、“分解”或“氧化”)反应。 （2）制取氧气的实验，用如图所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，不可能出现的现象是______(填字母序号)。 A. B. C. （3）获得氧气的方法有多种。下列图像能正确反映其对应关系的是______。 A. 甲图，给一定质量的高锰酸钾加热，产生氧气的质量 B. 图乙，高锰酸钾分解反应制取氧气，剩余固体的质量 C. 图丙，过氧化氢溶液制取氧气，有无催化剂产生氧气的质量 D. 图丁，工业上分离一定量液态空气，升温获得气体中的氧气质量 Ⅱ．兴趣小组同学在实验中多次使用注射器(如图所示)。 （4）甲：用手指堵住注射器末端的小孔，仍能推动活塞，这是因为分子___________。 （5）乙：向右缓慢拉动注射器活塞，若观察到______________，说明该装置的气密性良好。 （6）丙：与用装置B制氧气相比，丙装置的优点是__________________。 Ⅲ．如图中A～I是初中化学常见的物质。常温常压下，AB为液体，F为红色固体，H为有刺激性气味的气体；E在C中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （7）单质I在纯净的C中燃烧，该反应属于______(写基本反应类型)。 （8）写出下列反应的化学符号表达式： B转化为C的反应________________________； C与E发生反应________________________； C与G发生的反应________________________。 四、(本题包括2小题，共16分) 19. 兴趣小组对我国的太空舱制取氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理电源 （1）太空舱制氧系统中电源A极是______极；将燃着的蜡烛放入b管收集的气体中，看到燃烧__________________。 （2）太空舱制氧气的反应可以用化学式表达为__________________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是______(用符号表示)。 II．多措施提高制氧效率 【查阅资料】提高电解效率的措施主要包括：增强导电性、改变电解温度、设置超声波场等。 【讨论分析】 （3）用30%的NaOH溶液代替纯水进行电解，其目的是________________________。 （4）升高电解温度能提高制氧效率的原因之一是：温度升高，微粒____________。 如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 （5）气泡覆盖在电极表面使电解反应界面______(选填“增大”或“减小”)，降低了电解效率。 （6）超声波振动能提高电解效率的原因是________________________。 20. 兴趣小组取校内湖水的水样进行净化实验。 设计：湖水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 （1）同学们向水样中加入适量明矾。明矾的作用是________________________，可以通过______(填操作名称)去除泥沙等不溶性杂质。 （2）用活性炭吸附水样中的____________。 处理：对于污水，按资料方法进行分级处理。 （3）一级处理是去除水中的__________________，二级处理是为了去除水中的有机物等。 净化：将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。 （4）其中，装置制作较合理的是______(选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水______(选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。实验室蒸馏时在烧瓶中加入几粒沸石，以防止加热时出现______。 总结： （5）混合物分离的一般思路和方法是(将序号排序)______。 a．分析混合物成分 b．确定分离方法 c．寻找成分性质差异 五、(本题包括1小题，共9分) 21. “富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。 实验一：制取氧气 （1）仪器a的名称是____________。 （2）用高锰酸钾制取氧气时，反应可用符号表达为___________，若选择A装置作为此反应发生装置，还需要对装置进行的改进是____________，管口略向下倾斜的原因___________。 实验二：混制“富氧空气” （3）制取一瓶氧气体积分数为60%的“富氧空气”：先在上图的F装置中(集气瓶容积为250mL)装满水，再从导管______(填“b”或“c”)通入空气，排出______mL水，再改成通入氧气继续排出水。 实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量 测定某种“富氧空气”中氧气的含量(装置如右图所示)：集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷。操作如下： Ⅰ．往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为； Ⅱ．用电点火装置(略)点燃红磷，并使之充分反应； Ⅲ．充分冷却后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，读出量筒内水的体积为。 回答问题： （4）写出操作Ⅱ中红磷燃烧时发生的反应可用化学式表示为：______； （5）该实验测得“富氧空气”中氧气的含量为______(用含、的式子表示)； （6）若读取时正确，读取时仰视，则测得实验结果______(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$