重庆市一中2024-2025学年高三上学期9月第一次月考化学试题

【考试时间：9月28日8：00-9：15】 化学试题卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。 2.作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.化学与生活联系紧密。下列说法正确的是 A.白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B.制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 C.二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同 D.人工转化二氧化碳合成的己糖属于高分子化合物 2.下列化学用语不正确的是 A.H,0的VSEPR模型：。Q。 25 2p B.基态0原子价层电子排布图：可工 C.SF。的空间结构模型： 电 D.卤族元素电负性变化趋势： 性 核电荷数 3.下列关于含Na物质的描述不正确的是 A.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 B.钠燃烧时，火焰呈黄色，与原子核外电子的跃迁有关 C.制作面点时加人食用纯碱的目的是利用NaHCO,中和发酵过程产生的酸 D.NaHC0,(s)+HCl(aq)一NaCl(aq)+C0,(g)+H,0(1)△H=+31.4kJ·mol',该反应吸热的原 因可能是NaHCO,(s)溶于水时伴随着吸热 4.超氧化钾(K02)可用作潜水时的C02吸收剂和供氧剂，反应为4K0,+2C02一2K,C0,+302,设 N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.,C02的电子式：：0：C:0: B.60gC0中含有的电子数为32N C.K02中K的化合价为+2 D.1molK02晶体中含有的离子数为3N 化学·第1页（共8页） ■口□ 1 5/下列根据实验目的设计的装置连接中，正确的是 酸 碱石灰 水 b d g A.制备收集NH:连接a→d+e→g B.制备收集Cl2:连接a→f+c+e→d C.制备收集S02:连接b→c→g D.制备收集HS:连接b+c+e+d 6.下列实验操作及现象与结论一致的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向FeCL,溶液(pH=I)中滴加KMnO,溶液，紫色褪去 Fe2具有还原性 将少量乙酸乙酯加入NaOH溶液中，出现分层，微热 B 乙酸乙酯可在碱性条件下水解 静置一段时间后酯层消失 C 向酸性KMnO,溶液中加入甲苯，紫色褪去 甲苯及其同系物均有此性质 D 向银氨溶液中滴加某物质的溶液并加热，形成银镜 该物质为醛类 7.7-羟基香豆素的结构简式如图所示，下列说法不正确的是 A.该物质的实验式为C,H,0 B.分子中所有原子可以处于同一平面上 HO C.1mol该物质与足量溴水反应，最多消耗4 mol Br2 D.1mol该物质最多消耗4molH2 8.发蓝工艺是一种材料保护技术，钢铁零件的“发蓝”处理实质是钢铁表面通过氧化反应，生成有 一定厚度、均匀、附着力强、耐腐蚀性能好的深蓝色氧化膜，工艺流程如图。已知：NaNO,的还 原产物为NH。下列说法不正确的是 A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化 ①NaNO,溶液、 B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 FeNaOH溶液 △ +Na FeO; C.反应②的离子方程式为6Fe0好+N0;+5H,04 ② NaNO,溶液 ③ 3Fe,0+NH3↑+70H △ F60. D.Fe的同周期元素中，未成对电子数比Fe的未成对 Na Fe,O, 电子数多的元素有2种 9.部分短周期元素的原子半径及主要化合价见下表。下列说法正确的是 元素 M N R Z W T 原子半径/nm 0.037 0.152 0.186 0.102 0.071 0.099 主要化合价 +1 +1 +1 +6、-2 -1 -1 A.简单氢化物的沸点：T>W>Z B.Z2T2分子中四个原子可能共直线 C.RT晶胞中T的配位数为6，与R等距且最近的R有12个 D.常温时，pH=12的RW溶液与pH=2的MW溶液中，水电离的氢离子浓度相等 化学·第2页（共8页） 2 10.已知：亚硝酰氯(N0Cl,N为+3价)易水解。实验室可利用N0与CL,反应制备亚硝酰氯，装1 如下图，下列说法不正确的是 尾气处理 +一气体B 气体 托盘 冰盐水 ② ② ③ A.NOC1中所有原子均满足8电子稳定结构 B.NOCl通人NaOH溶液中，反应的化学方程式为NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H,O C.实验前，若用气体A排尽装置中的空气，装置中的红棕色消失时，说明空气已排尽 D,实验过程中，可以将尾气通人NaOH溶液中进行尾气处理 11.Mg、Al、Fe的部分“价一类”二维图如下图。下列推不合理的是 3 化+2 0 单质氧化物盐 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应可能是化合反应或置换反应 B.d→e的转化无法一步实现 C.d→f的转化可以一步实现 D.若g和e能与同一物质反应生成f,则组成a的元素一定位于周期表s区 12.向绝热恒容密闭容器中通人一定量S02与N02,发生反应：S02(g)+NO2(g)一S0,(g)+NO(g), 其正反应速率：随时间，变化的曲线如下图（不考虑副反应的影响），下列说法正确的是 A.该反应的△H>0 B.v递随t变化的曲线在a~c时间段内与vE的趋势相同 C.从A点到C点，NO的分压先增大后减小 D.其他条件不变时，在恒温条件下发生此反应，S02的平衡转化率增大 13.下列大小关系正确的是 A.相同c(H)且相同体积的.①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加人足 量锌，相同状况下产生的V(H,):③>①=② B.相同浓度的：①☒水、②NaOH溶液、③Ba(OH),溶液中，c(H):②>①>③ C.相同浓度的：①(NH),S溶液、②Na,S溶液、③HzS溶液中，c(S2-):①>②>③ D.相同pH的：①NaClO溶液、②NaHCO,溶液、③CH,COONa溶液中，c(Na):①>②>③ 化学·第3页（共8页） 3 14.环氧乙烷（八，简称0）是一种重要的工业原料和消毒剂。常见的两种制备方案如下： 方案一：银催化下，乙烯(C,H)与氧气制备E0(反应历程如图甲)。 Br2.H20 方案二：乙烯(C,H,)电化学合成E0（装置如图乙)，原理为CH2=CH 0 HOCH2 CH2 Br- o→ 中和HBr 过态 [ow -93 电源 -101 -100 -117 C.H c148 CH,=CH, -176 EO(g) -200 OMC -300 反应过程 阳离子交换膜 图甲 图乙 下列说法正确的是 AC,H,与8中的。键数目之比为5：3 B.由图甲可知，OMC生成E0的活化能为-83kJ·mol C.图乙中，Pt电极接电源负极 D.图乙中，电解一段时间后，将阳极区和阴极区溶液混合可得到环氧乙烷 二、非选择题：本题共4小题，.共58分。 15.(14分)硫酸是重要化工原料，“接触法制硫酸”的化工流程如下图所示： 黄铁矿 S0 SO, H,S0, 通空气、 98.3% (含FeS) 400-500℃、 浓硫酸 加热 常压、催化剂 空气 Fe,0等 (1)下列关于步骤I、Ⅱ和Ⅲ的说法不正确的是 (填字母，下周)。 A.I中，1mol02与FeS2反应生成Fe,0,时，电子转移数为4Wa B.I中，将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 、 C.Ⅱ中的反应条件都是为了提高S02的平衡转化率 D.Ⅲ中，用98.3%的浓硫酸吸收S0,后再稀释，是为了避免产生大量酸雾，腐蚀设备 (2)“接触法制硫酸”的步骤Ⅱ的主要反应是250，+0,02S03。 ①S02和02在V,0,表面的部分反应历程如下图所示，下列说法正确的是 O,(K) 化学·第4页（共8页） 4 A.催化剂V,0,可同时加快正、逆反应速率 B.第一电离能(11)：0>S C.实际工业中，S02和02按体积比1：1投料，因为增大02的浓度可以明显提高S0,的 生成速率 D.S0,有单分子气体( 和三聚分子固体 两种存在形式，两 0 种形式中S原子的杂化方式相同 ②V,0,在酸性条件下溶解为VO;或V0“,在碱性条件下溶解为钒酸根(V0})或偏钒酸 根，上述性质说明V,0,具有 A.酸性 B.碱性 C.两性 ③偏钒酸根阴离子呈现如下图所示的无限链状结构，则偏钒酸根的化学式为 00 V-0 ④酸性条件下，VO:可聚合得到多种复杂阴离子。一种阴离子（如右图） 由4个[V0,]四面体（位于体心的V为+5价)通过共用顶点氧原子构 成八元环，其化学式为 (3)已知：在非水溶剂中，HNO,与S0,按物质的量之比1：2发生化合反应生成物质A,测得A 由2种微粒构成，阳离子是NO好，阴离子的结构式为0一S -0 阳离子NO对 的空间结构名称为 ;HNO,和H,S0,的酸性强弱为HNO H2S04(填 “>”“<”或“=”）。 16.（16分)某实验小组对粗盐提纯以及提纯后精盐的用途进行了一系列实验探究。 I.粗盐中含有S0、K、Ca“、Mg等杂质离子，实验室按下图流程进行精制： 粗盐①BaCL溶液 →鸿渣 ②NaOH溶液 →滤渣 ③Na,C0,溶液 →滤液 过滤 滤液 ④稀盐酸 一系列操作精盐 (1)若加BaCl2溶液后不经过滤就加人NaOH和Na,CO,溶液，会导致 (填字母，下同)。 [已知：Kp(Bas0,)=1.1×10、Kp(BaC0,)=5.1×10] A.S0}不能完全去除 B.消耗更多NaOH C.Ba2不能完全去除 D.消耗更多Na,CO, (2)过滤操作中需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外，还需要 A.分液漏斗 B.漏斗 C,容量瓶 D.蒸发皿 化学·第5页（共8页） 题口口口 5 Ⅱ.传统的氯碱工业能耗大，通过如下图改进的设计可大幅度降低电解电压，降低能耗，实现“节能 减排”。 电源 电极A 阳离子交换膜 电极B 饱和NaCi溶液 H,0(含少量NaOH) (3)①电极A接电源 极（填“正”或“负”）。 ②装置中通过提高电极B上反应物的 (填“氧化性”或“还原性”）来降低 电解电压，减少能耗。 ③写出电解总反应的离子方程式： Ⅲ.精制食盐水可用于制备NaClO2,流程如下图： 纤维煮 水解产物 水Na0 精制食盐水 “高电压” 分离、提纯 NaC1O, 电解食盐水 NaClO, c10, 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ (4)下列关于纤维素的说法错误的是 A.南唐文房三宝之一的“澄心堂纸”主要成分是纤维素 B.纤维素与合成纤维，其主要成分不相同 C.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 D.淀粉和纤维素分子式均为(CH。0,).,互为同分异构体 (5)反应Ⅱ也可以用草酸(H,C,0,)还原NaCI0,制取C10,气体，同时生成C0,写出反应的离 子方程式： (6)反应Ⅲ的化学方程式为 (7)碱性条件下，氯元素的元素电势图（用E哈/八表示）如图： E9NC0:0374C10-048C0,10mC10;0.681C100.42Lcl,1358cI 分析其中的-部分：E号八C10042LCL,1358C 它意味着：C0+H,0+e一2d,↑+20H ① E9=0.421V 2a6一ar ②E9=1.358V 若由这两个电极反应组成原电池，因E<E,故②为正极，①为负极；该原电池的反 应原理为Cl2+20H一C1+C10+H20E9=0.937V,属于“歧化反应”。 由以上关于“歧化反应”的发生条件分析，结合上图中的元素电势数据，判断“制备 NaClO2流程”中的三种含氯元素的物质(NaClO,、CO,、NaCl02)在碱性条件下能发生歧 化反应的是 (填化学式)，写出其发生歧化反应的离子方程式： 化学·第6页（共8页） 6 17.(15分)工业合成氨对粮食的增产、人口的增加等具有重要价值。请回答下列问题： )Haber-o法合成氨的反应原理为N,(B)+3H,(g)0wo毫2P2NH,(B。 已知：298K时该反应△H=-92.2k·mol',△S=-198.2J·K·mol。 ①298K时，合成氨反应 (填“能”或“不能”)自发进行。 ②研究表明，特定条件下，合成氨反应的速率与反应物浓度的关系为v=c(N,2)·c5(H2)·c'(H), 下列措施不能提高反应速率的是 (填字母，下同)。 A.将产物氨气分离出反应体系 B.适度提高反应温度 C.在低压下进行反应 D.加入铁催化剂 ③向一恒定温度的刚性密闭容器中充人物质的量之比为1：1的N2和H2,初始压强为 30MPa,在不同催化剂作用下反应相同时间，H2的转化率随温度的变化如下图所示： 催化剂1 催化剂Ⅱ 催化剂四 T TT,T,温度K b点E 塑（填“>”“<”或“=”）、c点H,的转化率比a点低的原因 是 a点混合气体平均相对分子质量为18.75， 该条件下反应的平衡常数K,= MPa2(保留两位有效数字，K。为以分压表示 的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 (2)NH,用于合成尿素的原理为2NH,(g)+C0,(g)C0(NH,)2(g)+H,0(g),向某恒温恒容的 密闭容器中加人等物质的量的NH和C02,发生上述反应。下列叙述能说明反应已经达到平 衡状态的是 A.2D筑年(NH)=V耗(H,0) B.混合气体的平均相对分子质量不再变化 C.混合气体的密度不再变化 D.C02的体积分数不再变化 (3)氨硼烷(NH,BH)可用于燃料电池，其工作原理如下图所示： ©负载 NH,BH, 稀NH,BO H,O, 溶液 酸性溶液 质子交换膜 ①氨硼烷 (填“是”或“否”)含有配位键。 ②氨硼烷电池工作时H通过质子交换膜进人 室（填“左'或“右”)；负极 的电极反应式为 化学·第7页（共8页） 1 18.(13分)治疗静脉血栓的药物利伐沙班(K)的一种合成路线如下图： SOC4BHN入√OH Na,CO,Cl- OH OH (C,H,CL,O)KCO, H NO NH: H: FF E (CH),COK Pd/C (CiH,N,O) (C,HNO,) NH CDI.THF I 1)CH,NH,.CH,OH (CH,N,OJ 2)(COOH).CH,OH ·(C00H, 巴知a又X:m Na,CO, DR-NH,DL.THF 回答下列问题： (1)用系统命名法命名物质A (2)E的结构简式为 (3)下列说法错误的是 (填字母)。 a,物质A、D、H中，手性碳原子个数关系为H>D=A b.物质A中所有原子可以共面 c.1molC在足量的NaOH溶液中加热，最多消耗4 mol NaOH (4)G中含氧官能团的名称为 (5)1比H多一个环状结构，I的结构简式为 (6)①E的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。 a.链状结构 b.含有酯基和酰胺基 c.不含O-N键 ②写出E的同分异构体中，符合下列要求的物质的结构简式： (仅一种符合题意)。 a.环状结构 b.含有酯基和酰胺基 c.不含0一N键 d.核磁共振氢谐有两组峰，且峰面积之比为6：1 化学·第8页（共8页） 82024年重庆一中高2025届高三上期第一次月考 答案详解 1-14(42分):AACBB BCBCD DDAD 1.A 【解析】 A. 淀粉水解为葡萄糖,葡萄糖在酒化的作用下得到乙醇,乙醇氧化得乙酸,因此白酒和食醋都可由淀 粉发醇得到,A正确:(题源:2024安徽九省联考卷) B. 活性炭具有吸附性,可将色素杂质吸附,因此可用于白秒糖的脱色,属于物理变化,B错误; (题源:2024甘肃:九省联考卷) C. 二氧化氢是利用其强氧化性进行水处理,明祖是通过溶于水后形成的氢氧化铅胶体的吸附性进行水处 理,C错误:(题源:2024安徽:九省联考卷) D. 已糖的相对分子质量不大,不属于高分子化合物,D错误。(题源:2024河南;九省联考卷) 2.A 【解析】 A. H:O的VSEPR模型为 (图1),A错误。(题源:2024:贵州九省联考卷) 化学式 结构式 含孤电子对的VSEPR模型 分子的空间结构模型 HO NH. 图2-14 H.O.NH.的VSEPR模型和空间结构 图1:截图自人教版《选必二》P46 .B正确:(题源:2024州·九省联考卷) B. 基态O原子价层电子排布图; C. SF。为正八面体构型,且 原子半径大于氛原子,C正确:(题源:2024甘肃;九省联考卷) D. 南族元素电负性依次减小,D正确。(题源:2024甘肃;九省联考卷) 3.C 【解析】 A.(题源:河北2024年高考,2题B项),纳与水反应激烈:观察烧杯中纳与水反应的实验现象时,不 能近距离俯视(图2、图3),A正确; 1(共14页) .!2-21。△△△ 一个干的跳加,间时细取一大的的 [实验] 迅枝到热培跳中,加跳堪祸片,的化后点 在烧杯中加入一些水,漓入几滴舱融溶液,然后把一块雄豆大的放入水中。 孤掉涵好,现发。 △ 石耳耳耳短: (2) (0) 闻24 段应 从钩在水中的位置,钩的形就的变化。溶液颜色 △ 的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象 你能得出哪些结论? 不要近离烧! 825t 图2,截图自人教版《必修一》P36 补充知识:Na在堪塌中加热的反应”,也不能近距离俯视堪塌 图3,截图自人教版《必修一》P35 B。 (课本知识综合)(图4、图5). B正确: 二、基态与激发态 原子光谐 老请spectrm 处于最低能量状态的原子叫做基态原子,基态原子暇 无谐分析 spectrum analysi 收能量,它的电子会跃迁到较高能缓,变为激发态原子。 例如,电子可以从1s跃迁到2s、35...相反。电子从较高能 三、焰色试验 量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将释放 能量,光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式 我们在观察纳的燃烧时,发现火焰呈黄色,根多金属 在日常生活中,我们看到的许多可见光,如焰火、冤 或它们的化合物在均烧时都会使火焰呈现出特征颜色 虹灯光。激光,荧光、IED灯光......都与原子枝外电子题 迁释放能量有关。 图1 节日越的焰火与屯 子迁有天 图4,截图自人教版《必修一》P40 童光宅 1.ED行冲健高在盖 图 滋光的产生,D灯发光都与电子跃迁有处 图5,截图自人教版《选必二》P7 C. 参照下列题源以及图6、图7、图8,结合补充知识,C错误; 母题题源:(安徽2024年高考) 青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是 (A) A. 清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B. 享煮食物的后期加入食盐,能避免NaC1长时间受热而分解 C. 将白糖熬制成焦糖汗,利用糖高温下充分炭化为食物增色 D. 制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO;中和发醇过程产生的酸 2(共14页) Na.Co. NaHCO. H耳 图26 Na.Co.和NaCo.的主要用 图6,截图自人教版《必修一》P38 ①参考图8中最后一排描述:“碳酸钢和碳酸氢安的溶液均显碱性,可用作食用碱或者工业用碱”。 ②图6中NaHCO;用于“制药”及“培制糕点”,均是利用NaHCO;能够产生CO;气体的特点:“制药” 中例子为“维生素C泡腾片”:“培制糕点”中使用小苏打作“发泡剂”烘培面包,使糕点蓬松口感舒适 ③补充知识:制作面点时,面粉(淀粉)水解产生的葡萄糖“无氧呼吸”会产生孔酸,导致面点“有酸味” 利用少量的NaCO;中和发醇过程产生的酸 D.(课本知识综合)(图7、图8),D正确 NaHCO(s)+HCl(aq)-NaCl(aq)+CO.(g)+H.Ol 碳酸钟是白色粉末,碳酸氢纳是细小的白色晶体。实 △H-+31.4kJ/mol 验表明,向碳酸钟中加入少量水后,碳酸纳结块变成晶体 并伴随着放热现象。向碳酸氢纳中加入少量水后,碳酸氢 这些吸执反应都是可以自发进行的。所以,不能只根 钟能溶解,并伴随着吸热现象。碳酸纳和碳酸氢纳的溶液 据放执或者吸执来判断化学反应的方向 均显减性,可用作食用喊或工业用喊 图7,截图自人教版《选必一》P43 图8,截图自人教版《必修一》P39 4. B 【解析】 B. CO2摩尔质量为60g/mol,所含电子数为:6+8x3+2=32,则60gCO;}中含有的电子数为32N. B正确 C. KO中K的化合价为+1,C错误; D. 1个KO2晶体含有一个K和1个O”,则1molKO晶体中离子的数目为2N,D错误。 母题题源:(2024年河北卷)超氧化钟(KO)可用作潜水或宇航装置的CO;吸收剂和供氧剂. 反应为4KO+2CO -2KCO;+3O,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A) A. 44gCO中o键的数目为2N B. 1molKO;晶体中离子的数目为3N C. 1L1molL-KCO;溶液中CO;2的数目为N D. 该反应中每转移1mol电子生成O的数目为1.5N 3(共14页) 5. B 【解析】 A.NH;极易溶于水,尾气处理需防倒吸,不能用g,A错误 B.正确; C.SO;溶于水,不能用g收集,C错误: D.HS会被浓HSO;氧化,不能用c干燥,D错误。 母题题源:《步步高》大本,P115,6题 ...____... 6. B 【解析】 A. 酸性条件下C1也会和高酸钾发生氧化还原反应使得溶液褪色,不能说明Fe2*具有还原性,A错误 B.正确; C. 笨的同系物中只有与笨环直接相连的碳原子上有氢原子时,才能被酸性高酸钾氧化,当该碳原子上 没有氢原子时,就不能与酸性高酸钾反应,C错误: D. 向银氢溶液中滴加某物质的溶液,形成银镜,说明其中含有醛基,该物质可能为醛类、甲酸、甲酸某 脂、还原糖等,D错误。 母题题源:(2024甘肃;九省联考卷)下列实验操作及现象与结论不一致的是(D) 实验操作及现象 结论 将少量乙酸乙加入NaOH溶液中,出现分层,静置 乙酸乙脂可在碱性条件下水 C 段时间后层消失 解 D 向FeCl溶液(pH=1)中滴加KMnO.溶液,紫色褪去 Fe2具有还原性 (2024吉林、黑龙江·九省联考卷)下列各组实验所得结论或推论正确的是( C) 实验现象 结论或推论 B 向酸性高酸钾溶液中加入甲笨,紫色褪去 甲笨同系物均有此性质 C 向银氛溶液中滴加某单糖溶液,形成银镜 该糖属于还原糖 7.C 【解析】 A. 根据结构简式可知分子式为C。HO,则实验式为C;HO,A正确; B. 笨分子是平面结构,和笨环直接相连的原子在同一个平面,碳碳双键、碳基是平面结构,和双键碳原 子直接相连的原子在同一个平面,因此所有原子可共平面,B正确; C. 酸轻基含有两个邻位H可和澳水发生取代反应,另外碳碳双键能和单质澳发生加成反应,所以1mol 该物质与足量澳水反应,最多消耗3molBr,C错误; D. 脂基不能与H加成,1mol该物质最多与4molH反应,D正确。 4(共14页) 8. B 【解析】 A. 钢铁零件“发蓝”是在表面形成一层致密保护层FeO,其实质上是使铁表面钝化,A正确; B. 反应①的化学方程式为3Fe+NaNO+5NaOH3NaFeO+HO+NH;t,在反应中,NaNO;为氧化剂, Fe为还原剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3, B错误 C. NaNO的还原产物为NH,溶液显碱性,离子方程式为; 6FeO-+NO-+5HO-3FeO2-+NH;t+7OH,C正确 3d 4 D. 基态Fe原子的外围电子排布式为3d'4s?,则外围电子轨道表示式为ff[. 与Fe同 周期的络未成对电子数有6个,有5个,所以未成对电子数比Fe的多的有两种,D正确。 9.C 【解析】 由表可知,M为H,R为Na,Z为S,W为F,T为CI元素。 (N为Li元素,列出其半径数据,作为对比,利于确认R为Na元素) A. Z、W、T的氢化物分别为H2S、HF、HCI,HF分子间存在氢键,因此沸点HF>HCI,A错误; B. 乙T2为SCl(图9-1),两个中心的S原子均为sp杂化,分子为含有极性共价键的立体结构分子,类 似于HO的立体结构(图9-2),B错误; H 96"52' -0-093~52' 96~52 H H.O.分子结构示意图 图9-1 图9-2 C. RT为NaCI,晶胞结构见图10,C正确; ##_# ·Cl oNat 图10 D. RW为NaF,F会水解促进水的电离;MW为HF,HF电离产生H会抑制水的电离,D错误。 5(共14页) 10.D 【解析】 装置①为“简易启普发生器”装置,可以用“铜片与稀硝酸”反应制取NO,经装置②中减石灰干燥后进 入装置③中,与干燥纯净的氢气在冰盐水浴条件下反应生成亚硝酷氛。 本题常见错误:①制取Ch,原料为粉末状且需加热,所以不能使用“简易启普发生器”装置 ②气体A使用碱石灰进行干燥,也暗示左侧不是制取Ch的装置。 A. NOCl结构为 所有原子均满足8电子稳定结构,A正确; B. NOC1中N为+3价,C1为一1价,因此水解产物为HCl、HNO,两种酸性物质,进而与NaOH反应 生成NaC1和NaNO,B正确: C. 气体A(NO)和气体B(Cb)均可以用于排尽装置中的空气。用气体AONO)排空气时,NO会与O;生成红 棕色的NO气体,直至NO将红棕色的气体NO排尽后,整个装置又变为无色时,说明空气排尽 C正确: D. 尾气为NO和Cl2的混合气体,NaOH溶液无法对NO进行尾气处理,D错误。 11. D 【解析】 A. 若a在沸水中可生成e,a为Mg、e为Mg(OH),f为钱盐。则a→f的反应可能是化合反应,如 Mg+Cl MgCl,可能是置换反应,Mg+CuCl -MgCl+Cu.Mg+HSO.-MgSO+Ht,A正确; B. Fe(OHD:无法一步转化为Fe(OH),B正确; C. Fe(OH);能与还原性的强酸HI溶液反应,可以实现Fe(OH);→Fele为盐溶液,C正确; D. 若g和e均能与同一物质反应生成f,a可能是Fe或Mg,Mg周期表的s区,Fe属于周期表的d区 D错误。 母题题源,(2024年广东卷14题)部分含Mg或A1或Fe物质的分类与相应化合价 关系如图。下列推断合理的是(B) A. 若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中,一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液,一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c,则组成a的元素一定位于周期表p区 12.D 【解析】 A. 反应在绝热容器中进行,随着反应正向进行,反应物浓度减小,但b时间前v,增大,说明反应放热, 容器内温度升高,温度对反应速率的影响起主导作用。b时间后,反应物浓度减小对速率的影响起主导 作用,v减小,A错误; B. AC段,反应持续正向进行,体系温度持续升高,生成物浓度持续增大,v。持续增大,B错误 C. 从A点到C点,反应一直正向进行,因此NO的分压一直增大,C错误; D. 其他条件不变时,若在恒温条件下发生此反应,相当于降温,则平衡正向移动,SO的平衡转化率增 大,D正确: 6(共14页) 13.A 【解析】 A. 因醋酸为弱电解质,所以酸的浓度③>①一②x2,相同状况下产生的V(H)由大到小的顺序是 ③①一②,A正确: B. 相同浓度的:①氛水、②NaOH溶液、③Ba(OH;溶液,c(OH):③>②>①,结合水的离子积常数 可得:cH):①>②>③,B错误 C. ①中NH:会促进S2水解,②中S2水解不受影响,③中HS为弱电解质,只能部分电离产生极少量 的s2”,所以c(S):②>①>③,C错误: D. 酸性:CH;COOH>HCO;>HClO,根据越弱越水解规律,水解程度:CH;COO>HCO;>CIO”. 因此相同pH的:①NaCIO溶液、②NaHCO;溶液、③CH;COONa溶液中,物质浓度①<②<③ 则c(Na'):①<②<③,D错误。 14.D 【解析】 0. A. CH与 中的o键之比为:5:7,A错误: B. 由图甲可知,OMC生成EOads的活化能为83kJ/mol,B错误; C. 电解时Pt 电极上2Br-2e-Br,Br+HO-HBr+HBrO,HBrO+CH-CH-→HOCHCHBr 因此Pt电极为阳极,接电源正极,C错误 D. Ni电极区电解后,产生H和OH,因为图乙中采用的是阳离子交换膜,所以无法移动至左侧阳极。 电解完成后,将阳极区和阴极区溶液混合,HOCHCHBr在碱性条件下脱去HBr,才可得到环氧乙煌 D正确。 15.(每空2分,共14分) ()C (2)①AB ②C ③VO;- ④VO2{ (3)直线形 < 【解析】(1) 母题题源,(2024年北京卷)疏酸是重要化工原料,工业生产制取疏酸的原理示意图如图。 →so. 黄铁矿 2s0. IIr 通空气。 HSO. (含FeS.) 。98.3% 思 400~500C。 I 浓疏酸 加热 常压、催化剂 路 空气 Fe.O_等 来 下列说法不正确的是( B) A. I的化学方程式:3FeS+8OFe;O+6SO 源 B. II中的反应条件都是为了提高SO平衡转化率 C. 将黄铁矿换成疏黄可以减少废潦的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 7(共14页) A. O。反应过程中得电子生成-2价的化合物,1molO:反应时,电子转移数为4N,A正确; B. 梳黄与O;反应产物只有SO,几乎无废淹的产生,B正确; C. SO与O反应,生成SO;是放热反应,升高温度,平衡逆向移动,不利于sO;生成。 II中采用400-500C的温度,主要是考虑催化剂的活性,不是考虑速率和平衡转化率。 解 另“常压”不是为了提高SO,平衡转化率,根据《选必一P51课后习题3题中数据》 (见图11),常压(0.1MPa)下,该反应转化率已经非常高,不需要再采用“加压”的操作 C错误: D. 若直接用水吸收,热的SO;溶于水生成 酸,会形成酸雾,腐蚀设备,D正确。 3. 在梳酸工业中.通过下列反应使sO.氧化为sO:25O(g)+O(g)一25O(g) AH--196.6kJmol. 下表列出了在不同温度和压强下,反应达到平衡时sO,的转化率。 度/C 新时SO的赫化/% 01M 0.5MP IM M 10MPt 92 析 07{ 989 6 40 9.7 550 856 020 949 77 ③ (1)从理论上分析,为了使二氧化碗尽可能多地转化为三氧化破,应选择的条件是 (2)在实际生产中,选定的温度为400~500C,原因是 (3)在实际生产中,采用的压强为常压,原因是 (4)在实际生产中,通人过量的空气,原因是 (5)尾气中的sO.必须回收.原因是 图11 (2)①A.催化剂可以改变反应途径,同时同程度的改变正逆反应的活化能,因此能同时加快正、逆反应 速率,A正确: B. 同一主族元素从上到下,由于原子半径逐渐增大,核对核外电子的有效吸引作用减弱,第一电离 能逐渐减小,所以第一电离能(/):O>S,B正确: C. 由反应历程图可知:整个反应的决速反应为“慢反应”①,为SO;与催化剂的结合反应,增大 SO的浓度可以增大决速反应①的速率。增大O的浓度只能提高反应②的反应速率,其为“快反 应”,与整个反应速率无关,C错误; D. oo中s原子周围有3个o键且无孤电子对,因此S为sp{杂化: 中S原子周围有 4个o键且无孤电子对,因此s为sp杂化,杂化方式不相同,D错误。 综上:答案为AB。 ②VO;在酸性条件下,溶解为VO;或VO*,在碱性条件下,溶解为钥酸根((VO])或偏银酸根, 性顾 类似于AhO;:说明V2O;具有两性,C正确 ③以 为最小重复单位,V位于体心,全部属于该结构, 标注的两个氧原子被两个这样的 结构共用,该结构氧原子个数有1+1+2x--3,则偏银酸根为VO。 ④由图:4个VO,个数乘以4,减去4个交点O,又因V为+5价,0为一2价,可得化学式为V40 (题图八元环“平面图”见图12) 8(共14页) 00 (d)Vo 题图 图12 因此NO,的空间构型为直线形: 注意:i. 疏酸和硝酸均是强酸,如果是水溶液中,两者酸性几乎相等,无法比较酸性强弱。所以,只能 在非水溶剂环境下进行比较。 i. 非水溶剂环境下,HNO;与SO;按物质的量之比1:2发生化合反应生成物质A,根据题目中的 提示,A物质应该为NOHS:O(即:NOHSO)。 liii. 可以看出,HNO;被迫发生了碱式电离:HNO--NO,+OH,SO(HSO.的酸)发生反应 2SO;十OH--NOHS2O-(即:理解为SO;与OH发生“酸碱中和反应”)。 由此可见:两者混合时,HNO;“被迫”作了“碱”,说明HNO;酸性比SO(HSO;的酸)弱。 16.(除特殊标注外,每空2分,共16分) (1)AD (2)B(1分) (3)①正(1分) ②氧化性 ③4CI+2HO+O40H+2Cl (4)D(1分) (5)2CI0+HCO+2H2CI0t+COt+2HO(“”符号不打,扣1分) (6)2CIO+NaO-2NaCIO+O(打“”不扣分) (7)C10(1分) CIO+2OHC1O+CIO-+HO 【解析】 (1)根据已知信息,BaSO、BaCO;的K。比较接近。若加BaCb溶液后不先过滤就加碳酸纳,则会发生沉 淀的转化:BaSO4(s)+CO}(aq)-BaCO(s)+SO}(aq),少量BaSO.又转化为BaCO,导致溶液中 SO.2-不能完全除去,且消耗更多的NaCO,Ba2能完全去除,对消耗NaOH量无影响,答案为:AD (3)①电极A发生的反应为氢离子转化为氢气,化合价升高,失去电子,发生氧化反应,因此电极A是 电解池的阳极,接外加电源的正极。 ②改进通入氧气,提高了电极B处的氧化性(即提高了电极B处的“得电子能力”),让氧化还原反应 更容易发生,从而降低电解电压,减少能耗。 9(共14页) ③电极B为阴极,通入的氧气得到电子,其电极反应式为:2HO十4e+O--4OH 电极A为阳极,C1失去电子,其电极反应式为:2C一2eCl 电解总反应方程式为:4CI+2HO+O解4OH+2Cl21 (备注:装置中采用的是阳离子交换膜,电解产物OH和Cl不会相遇。若方程式中OH和Ch进一步 发生了反应,则不给分) 母题题源:(2023浙江6月选考,13) 氧碱工业能耗大,通过如图改进的设计可大幅度降低能耗 电源 电极A 离子交换膜 l电极B Cl. Ci 饱和NaC1溶液 H.O(含少量NaOH 下列说法不正确的是(B) A. 电极A接电源正极,发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为:2HO+2e--Ht+2OH C. 应选用阳离子交换膜,在右室获得浓度较高的NaOH溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压,减少能耗 (4)课本知识: A. 纸张的主要成分是纤维素,A正确: B.经维素和合成纤维的区别见图13、图14:B正确 C. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖,C正确; D. 二者通式相同,(CHoO),不是同分异构体(n值不等),也不是同系物(结构不同且分子组成上 也不相差n个CH原子团),D错误 纤维素的用途土分广泛。棉和麻的纤维大量用干纺组 工业。一些富含纤维素的物质,如木材,枯秆等是造纸 的原料。纤维素还可以用来制造纤维素硝酸、纤维素 乙酸和黏胶纤维等。纤维素硝酸又称硝酸纤维,极易 燃烧,可用于生产火药、塑料和涂料等。纤维素乙酸脂又 称醋酸纤维,不易燃烧,是一种纺织工业原料,可用于生 产塑料、过滤膜、胶片等。黏胶纤维是将木材、枯秆等富 含纤维素的物质经化学处理后,通过纺丝而制成的再生纤 维。黏胶纤维中的长纤维一般称为人造丝,短纤维称为人 造棉,都可用于纺织工业。 图13,截图自人教版《选必三》P109 10(共14页)