精品解析：黑龙江省肇东市第四中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

肇东四中2023-2024学年上第一次高一化学月考试卷 考试时间：75分钟 一、单选题 1. 下列属于非电解质的是 A. B. KOH C. 75%乙醇溶液 D. 蔗糖 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 3. “生石灰中和法”可以用来处理冶炼酸性生产废水。生石灰(CaO)属于 A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物 4. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液HCl溶液 5. 某溶液中含、、、M四种离子，且对应离子数目之比为，则M可能是 A. B. C. D. 6. 以下变化中没涉及氧化还原反应的是 A. 食物腐败 B. 燃料燃烧 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+SiO2CaSiO3 B. KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ C. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D. 4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O 8. 下列化学反应中，属于置换反应是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2CO+O22CO2 C. H2＋CuOCu+H2O D. H2CO3=H2O+CO2 9. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 10. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氧化亚铁与稀盐酸反应： D. 将铁粉投入硫酸铜溶液中： 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓ 13. 下列电离方程式中正确的是 A. K2SO4=K+SO B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca+2+2Cl- D. H2SO4=2H++S6++4O2- 14. 下列关于电解质电离的说法中正确的是 A. 电离是电解质解离为自由移动离子的过程 B. 电解质溶于水时都能完全发生电离 C. 电解质在熔融状态下都能发生电离 D. 电解质通电时才能发生电离 15. 下列物质在水溶液中电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 16. 当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 淀粉溶液 C. 盐酸 D. 氢氧化铁胶体 17. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水 B. 江河入海口三角洲的形成与胶体的性质无关 C. 直径介于之间的微粒称为胶体 D. 胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 18. 下列各组物质，从物质分类角度看，后者从属前者的一组是 A. 金属氧化物、氧化物 B. 含氧酸、酸 C. 盐、酸式盐 D. 钠盐、含钠化合物 19. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于酸 C. 属于碱 D. 属于盐 20. 下列有关分散系的叙述不正确的是 A. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B. 将饱和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得胶体 C. 胶体区别于其他分散质粒子本质特征是分散质粒子直径大小在之间 D. 将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 二、填空题 21. 写出下列反应的离子方程式： （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____。 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。 （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。 22. 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （1）下列关于生石灰的说法正确的是_____(填字母)。 A. CaO是纯净物，属于盐类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （2）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 （3）生石灰可作干燥剂的理由是_____(用化学方程式表示)。 23. 将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是_________________，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的____________，而且表示了_________离子反应。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中_______离子的数目减少，_______离子的数目增加，_____离子的数目没有变化，反应的离子方程式是______________________。 24. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。 资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。 蒸馏水 饱和BaSO4溶液 电导率(S/m) 1.52×10-3 4.58×10-4 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 （1）Ba(OH)2的电离方程式是___________。 （2）A～B段发生反应的化学方程式是____________________。 （3）关于图中的说法正确的是___________(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （4）BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以BaSO4固体形式存在 B．只以自由移动的SO和Ba2＋形式存在 C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋ 你支持观点___________(填字母)证据是____________________(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 （5）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋OH-=H2PO＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是___________________，次磷酸的电离方程式是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 肇东四中2023-2024学年上第一次高一化学月考试卷 考试时间：75分钟 一、单选题 1. 下列属于非电解质的是 A. B. KOH C. 75%乙醇溶液 D. 蔗糖 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，而在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，据此定义解题。 【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意； B．KOH是强碱，其水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，B不合题意； C．75%乙醇溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不合题意； D．蔗糖的水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D符合题意； 故答案为：D。 2. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是非电解质 B. Na能导电，所以Na是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】电解质是指在水溶液或熔融状态能导电的化合物，电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 【详解】A．碳酸钙难溶于水，但是熔融态的碳酸钙可以导电，所以碳酸钙是电解质，故A错误； B．金属导电是因为自由电子定向移动，但金属是单质，不是化合物，所以金属既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水能导电，但不是自身电离出的离子使溶液导电，故二氧化硫是非电解质，C错误； D．BaSO4在熔融状态下能导电，是因其发生了电离，生成Ba2+和SO，所以BaSO4是电解质，D正确； 故选D。 3. “生石灰中和法”可以用来处理冶炼酸性生产废水。生石灰(CaO)属于 A. 碱 B. 酸性氧化物 C. 盐 D. 碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】根据生石灰的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，综上所述D正确； 故答案为：D。 4. 下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中不可能得到的是 A. 溶液 B. 溶液沉淀 C. D. 溶液HCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，A正确； B．铜在氧气中加热能生成氧化铜，CuO能与硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，B正确； C．高锰酸钾加热会生成氧气，硫在氧气中点燃生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，而不是硫酸，C错误； D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡与硫酸会反应生成硫酸钡沉淀，D正确； 故选C。 5. 某溶液中含、、、M四种离子，且对应离子数目之比为，则M可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化镁是白色沉淀，碳酸镁微溶于水，且由电荷守恒知，M为带1个负电荷的阴离子且与上述离子能大量共存，则M为，D项正确； 答案选D。 6. 以下变化中没涉及氧化还原反应的是 A. 食物腐败 B. 燃料燃烧 C. 钢铁生锈 D. 干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．食物腐败，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，A不符合； B．燃料燃烧，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，B不符合； C．钢铁生锈，有氧气参加，有化合价变化，是氧化还原反应，C不符合； D．干冰升华是物理变化，没有涉及氧化还原反应，D符合； 故答案为：D。 7. 下列属于氧化还原反应的是 A. CaO+SiO2CaSiO3 B. KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓ C. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O D. 4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应CaO+SiO2CaSiO3中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．反应KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选； C．反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C不选； D．反应4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O中N元素和O元素得化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选； 故选D。 8. 下列化学反应中，属于置换反应的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. 2CO+O22CO2 C. H2＋CuOCu+H2O D. H2CO3=H2O+CO2 【答案】C 【解析】 【详解】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，所以选C。 9. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A． 和反应生成水，故A不选； B． 与、均能形成沉淀，故B不选； C． 、反应生成水和二氧化碳，故C不选； D． 、、、不反应，能大量共存，故D选； 故选D。 10. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和会生成难电离的物质一水合氨、和会生成氢氧化镁沉淀，A错误； B．和会生成氯化银沉淀，B错误； C．三种离子不能相互发生反应，可以大量共存，C正确； D．和会生成二氧化碳、和会生成碳酸钙沉淀，D错误； 故选C。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将少量通入溶液中： B. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： C. 氧化亚铁与稀盐酸反应： D. 将铁粉投入硫酸铜溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将少量CO2通入NaOH溶液中会形成Na2CO3，如果CO2过量，则会形成NaHCO3，所以将少量CO2通入NaOH溶液中的离子方程式为，故A正确； B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应除了会产生BaSO4沉淀之外还会有Cu(OH)2沉淀，其正确的离子反应方程式为，故B错误； C．氧化亚铁与稀盐酸反应是发生的是非氧化还原反应，元素化合价不变，故正确的离子方程式为FeO+2H+=Fe2++H2O，故C错误； D．将铁粉投入硫酸铜溶液中，Fe会变为Fe2+，发生置换反应，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误； 故本题选A。 12. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑ B. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓ C. 锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑ D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确； C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 13. 下列电离方程式中正确的是 A. K2SO4=K+SO B. Ba(OH)2=Ba2++2OH- C. CaCl2=Ca+2+2Cl- D. H2SO4=2H++S6++4O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2SO4的电离方程式为K2SO4=2K++，A错误； B．Ba(OH)2的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B正确； C．CaCl2的电离方程式为CaCl2=Ca2++2Cl-，C错误； D．H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++，D错误； 故答案选B。 14. 下列关于电解质电离的说法中正确的是 A. 电离是电解质解离为自由移动离子的过程 B. 电解质溶于水时都能完全发生电离 C. 电解质在熔融状态下都能发生电离 D. 电解质通电时才能发生电离 【答案】A 【解析】 【详解】A．电离是电解质在水溶液中或熔融状态下解离为自由移动离子的过程，A正确； B．对于弱电解质来讲，只有部分电解质能解离为自由移动的离子，B错误； C．有些电解质只能在水溶液中电离，例如氯化氢，C错误； D．电解质电离不需要通电，D错误； 故选：A。 15. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaHCO3在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：，故A错误； B．硝酸铵在水溶液中电离出铵根离子和硝酸根离子，电离方程式为：，故B正确； C．硫酸氢钠在水溶液中电离出硫酸根离子、氢离子、钠离子，电离方程式为：，故C正确； D．氯化铁在水溶液中电离出氯离子和铁离子，电离方程式为：，故D正确； 故选：A。 16. 当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是 A. 雾 B. 淀粉溶液 C. 盐酸 D. 氢氧化铁胶体 【答案】C 【解析】 【分析】胶体中的胶粒直径在1-100nm之间，能对光产生散射，从而有丁达尔效应，而溶液和浊液没有。 【详解】A．雾属于胶体，有丁达尔效应，故A不选； B．淀粉溶液分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故B不选； C．盐酸是氯化氢的水溶液，分散质微粒直径小于1nm，没有丁达尔效应，故C选； D．氢氧化铁胶体分散质微粒直径在1-100nm之间，有丁达尔效应，故D不选； 故选C。 【点睛】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路。丁达尔效应是胶体特有的性质。 17. 下列有关胶体的说法正确的是 A. 氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水 B. 江河入海口三角洲的形成与胶体的性质无关 C. 直径介于之间的微粒称为胶体 D. 胶体区别于其它分散系的本质特征是能产生丁达尔效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，常用作净水剂，故A正确； B．江河入海口三角洲的形成是胶体的聚沉，与胶体的性质有关，故B错误； C．分散质粒子直径介于之间的体系称为胶体，故C错误； D．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径大小，故D错误。 综上所述，答案为A。 18. 下列各组物质，从物质分类的角度看，后者从属前者的一组是 A. 金属氧化物、氧化物 B. 含氧酸、酸 C. 盐、酸式盐 D. 钠盐、含钠化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物属于氧化物，A错误； B．含氧酸属于酸，B错误； C．盐包括酸式盐，C正确； D．钠盐属于含钠化合物，D错误； 故选C。 19. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是 A. 属于酸性氧化物 B. 属于酸 C. 属于碱 D. 属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非金属氧化物，属于酸性氧化物，故A正确； B．属于中强酸，故B正确； C．电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确； D．是氢化物，不属于盐，故D错误。 综上所述，答案为D。 20. 下列有关分散系的叙述不正确的是 A. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 B. 将饱和溶液滴加到煮沸的溶液中可制得胶体 C. 胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在之间 D. 将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．一束平行光线照射胶体时，从侧面可以看到光亮的通路，即出现“丁达尔现象”，故A正确； B．将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体，不是滴入煮沸的NaOH溶液中，故B不正确； C．胶体区别于其他分散质粒子的本质特征是分散质粒子直径大小在10-9～10-7m之间，故C正确； D．将碳酸钙加工为纳米碳酸钙，只是改变了物质的形状，化学性质没有明显变化，故D正确； 故答案选B。 二、填空题 21. 写出下列反应的离子方程式： （1）HCl+NaOH=NaCl+H2O：____。 （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑：____。 （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl：____。 【答案】（1）H++OH-=H2O （2）CO+2H+=H2O+CO2↑ （3）Ba2++SO=BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 NaOH+HCl=NaCl+H2O中，只有水在离子反应中保留化学式，离子反应H++OH-═H2O，故答案为：H++OH-═H2O； 【小问2详解】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑中，只有水和二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为：CO+2H+=H2O+CO2↑，故答案为：CO+2H+=H2O+CO2↑； 【小问3详解】 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl中，只有硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为+Ba2+═BaSO4↓，故答案为：+Ba2+═BaSO4↓。 22. 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （1）下列关于生石灰的说法正确的是_____(填字母)。 A. CaO是纯净物，属于盐类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于碱类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （2）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 （3）生石灰可作干燥剂的理由是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）B （2）D （3）CaO＋H2O=Ca(OH)2 【解析】 【小问1详解】 CaO由Ca和O两种元素组成，根据分类标准，可属于纯净物、化合物、金属氧化物、碱性氧化物，故A、C错误，B正确；氧化钙吸水生成氢氧化钙，将失去干燥作用，故D错误；故选B。 【小问2详解】 浓硫酸、NaOH固体、生石灰都可以作干燥剂，故选D。 【小问3详解】 生石灰能与水发生反应，故可作干燥剂，化学方程式是CaO＋H2O=Ca(OH)2。 23. 将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有白色沉淀产生，它们的离子方程式是_________________，说明离子方程式不仅表示一定物质间具体的____________，而且表示了_________离子反应。向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中_______离子的数目减少，_______离子的数目增加，_____离子的数目没有变化，反应的离子方程式是______________________。 【答案】 ①. Ba2++ SO42-＝ BaSO4↓ ②. 化学反应 ③. 同一类型的 ④. Cu2+ ⑤. Na+ ⑥. SO42- ⑦. Cu2++ 2OH-＝ Cu(OH)2↓ 【解析】 【分析】BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；离子方程式的意义:不仅可以表示一个具体的化学反应,而且可以表示同一类反应；向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,铜离子与氢氧根离子发生反应生成氢氧化铜,消耗了铜离子和氢氧根离子,因为加入了钠离子,钠离子不参加反应,所以钠离子的量增减,硫酸根离子不参与反应,数目不变。 【详解】BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中,反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,离子方程式为: Ba2++SO42-＝BaSO4↓；离子方程式的意义:不仅可以表示一个具体的化学反应,而且可以表示同一类反应；CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜蓝色絮状沉淀,离子方程式Cu2++2OH- ＝Cu(OH)2↓；故Cu2+的量减少, SO42-不参加反应,故SO42-的量没有变化,因为滴加了NaOH溶液, Na+不参加反应,故Na+的量增加； 答案是: Ba2++SO42-＝BaSO4↓；化学反应，同一类型的；Cu2+、Na+、SO42-；Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓。 24. 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题： 资料1：20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g。 资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO4溶液的电导率。 蒸馏水 饱和BaSO4溶液 电导率(S/m) 152×10-3 4.58×10-4 注：电导率越大，溶液导电能力越强。 （1）Ba(OH)2的电离方程式是___________。 （2）A～B段发生反应化学方程式是____________________。 （3）关于图中的说法正确的是___________(填字母)。 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 （4）BaSO4在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点： A．只以BaSO4固体形式存 B．只以自由移动的SO和Ba2＋形式存在 C．主要以BaSO4固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba2＋ 你支持观点___________(填字母)证据是____________________(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。 （5）次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H3PO2，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2＋OH-=H2PO＋H2O，次磷酸在水中的存在形式是___________________，次磷酸的电离方程式是___________。 【答案】（1）Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH- （2）Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O （3）BD （4） ①. C ②. 20℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在 （5） ①. 主要以次磷酸分子形式存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2PO ②. H3PO2H＋＋H2PO 【解析】 【分析】Ba(OH)2是二元强碱，会电离产生Ba2+、OH-，因此溶液能够导电。向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液，二者会发生反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，在a点时二者恰好反应，溶液中离子浓度几乎为0，后硫酸过量，硫酸电离产生自由移动的H+、，使溶液中自由移动的离子浓度增大，溶液导电能力增强。 【小问1详解】 Ba(OH)2是二元强碱，在水中完全电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2＋+2OH-； 【小问2详解】 A～B段，Ba(OH)2和H2SO4发生中和反应产生BaSO4沉淀和H2O，该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O； 【小问3详解】 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明溶液中自由移动的离子减少，不能说明BaSO4不是电解质，A错误； B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的硫酸电离出的自由移动的H+、离子而能够导电，C错误； D．a时刻导电能力几乎为0，说明Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故合理选项是BD； 【小问4详解】 由资料1可知，20 ℃时BaSO4溶解度为2.38×10-4 g，说明BaSO4主要以固体形式存在，还有极少部分溶于水发生电离，以自由移动的离子形式存在，故合理选项是C； 【小问5详解】 次磷酸与醋酸相似，是一元弱酸，其在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，同时存在少量自由移动的H＋和H2PO，其电离方程式为H3PO2H＋+H2PO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$