精品解析：湖北省武汉经济技术开发区第一中学2024-2025学年高一上学期9月考试化学试卷

武汉经开区一中高一年级九月月考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 【答案】D 【解析】 【详解】月光穿过薄雾形成美景的本质原因是空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m，区别溶液和胶体的现象是丁达尔效应，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 2. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液均一稳定，胶体具有介稳定性，浊液不能稳定存在，所以分散系的稳定性比较：溶液＞胶体＞浊液，故A正确； B．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子的直径，胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液, 则分散质粒子的大小：浊液＞胶体＞溶液，故B错误； C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，故利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故C正确； D．胶体和溶液都能透过滤纸，所以Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸故，故D正确； 故符合题意的为B选项。 3. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A. CO+2H＋=CO2↑+H2O B. Ag＋+Cl-=AgCl↓ C. Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu D. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO+2H＋=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，能够表示一类反应，A不符合题意； B． Ag＋+Cl-=AgCl↓可以表示硝酸银与盐酸或者可溶性氯化物反应，能够表示一类反应，B不符合题意； C． Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu可以表示铁与可溶性铜盐反应，能够表示一类反应，C不符合题意； D． CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O只表示氨水和醋酸反应生成醋酸铵和水，不能表示一类反应，D符合题意； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 盐酸既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 含金属元素的离子一定是阳离子 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．盐酸中氯元素化合价可以升高，氢元素化合价可以降低，既有氧化性，又有还原性，A项正确； B．阳离子和阴离子都既可以有氧化性，又可以有还原性，如和，B项错误； C．含金属元素的离子不一定是阳离子，如，C项错误； D．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂可能是同一种物质，如氯气和水反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，D项错误； 答案选A。 5. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确； B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确； C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确； D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误； 故选D。 6. 下列对图示的解释错误的是 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. 用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路 NaCl溶于水 C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 D. A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确； B．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，故B正确； C．当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，故C正确； D．氯化钠水分子作用下完全电离出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，故D错误； 故选D。 7. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有 B. 该流程不涉及氧化还原反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钾和熟石灰反应生成KOH和，可用于第一步煅烧，该流程中可循环利用的物质有，故A正确； B．该流程中，各步反应中元素化合价均不变，不涉及氧化还原反应，故B正确； C．熟石灰是氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故C错误； D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙属于化合反应，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳属于分解反应，故D正确； 选C。 8. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠可以和氯化钡反应得到碳酸钡沉淀，但是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，A错误； B．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙与硝酸反应生成硝酸钙，其溶液中有氯离子，氯离子与银离子形成氯化银沉淀，B正确； C．碳酸钠可以和CaCl2反应得到碳酸钙沉淀，碳酸钙沉淀溶于HNO3得到硝酸钙溶液，但是硝酸钙溶液和NaCl之间不会发生反应，C错误； D．碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡，沉淀不溶解，D错误； 故选B。 9. 用下列方程式均可制得氧气：(注：中O显价，HgO中显价) ① ② ③ ④ 若要制得相同分子数的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3：2：1：4 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】①，每生成3mol氧气，转移12mol电子，即生成1mol氧气转移4mol电子； ②，每生成1mol氧气，转移2mol电子； ③，每生成1mol氧气，转移4mol电子； ④，每生成1mol氧气，转移4mol电子； 若要制得相同分子数的氧气，则在反应过程中转移的电子数之比为4:2:4:4即2:1:2:2，故选C。 10. 今有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③。 某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由题给三个反应可推知氧化性由强到弱的顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性由强到弱的顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以高锰酸钾可以氧化、和；可氧化、；FeCl3只能氧化，故选；故选C。 11. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。 【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误； B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确； C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确； D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确； 故选：A。 12. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 【答案】B 【解析】 【详解】S的化合价由Na2Sx中S的化合价为，生成物Na2SO4中S为+6价，则1个S失去个电子，Cl的化合价由+1价降低到-1价，1个Cl得到2个电子，与NaClO的个数比为，根据得失电子守恒，x=5，故答案为B。 13. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. e点两溶液中含有相同量的OH- C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. a、c两点，溶液中均大量存在H+和 【答案】B 【解析】 【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠；完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，b点完全反应生成硫酸钡；②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，d点完全反应生成硫酸钠，以此解答该题。 【详解】A．由上述分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，A项正确； B．e点，对于反应①NaOH溶液过量，对于反应②NaOH溶液不足，则②中的量较少，B项错误； C．b点完全反应生成硫酸钡，d点完全反应生成硫酸钠，都为强酸强碱盐，溶液呈中性，C项正确； D．a、c两点，加入氢氧化钡、氢氧化钠添加量较少，过量，溶液主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在和，D项正确； 故选B。 14. 已知反应：①； ②(未配平) 下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为 B. 还原性强弱： C. ， D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒和电荷守恒可知，反应①为：，W为，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知，还原剂为，还原产物为，因此还原性：，B正确； C．元素的化合价由+6价降低到+3价，元素的化合价由+2价升高为+3价，根据得失电子守恒可知对应的化学计量系数分别为：1、2，对应的化学计量系数均为6，则a=6；再结合电荷守恒和原子守恒，可知b=14，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式①②可知氧化性：，则能将氧化为，即反应能发生，D错误； 故答案为：B。 15. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. X可以是Na2CO3 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述两方案中均不存在价态变化元素，都没有发生氧化还原反应，A不正确； B．方案甲中，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，方案乙中，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以X可以是Na2CO3，B正确； C．④中，CaCO3难溶于水，不能改写成离子形式，所以离子方程式是，C不正确； D．若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 图中所示所属的分类方法为_______。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_______。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 （3）按如图所示操作，充分反应后： ①I中铁丝上观察到的现象是_______。 ②写出II中发生反应的离子方程是_______。 ③结合I、II实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （4）某反应中反应物与生成物的和一种未知离子X。 ①已知在反应中得到电子，则X是_______。 ②该反应的离子方程式是_______。 【答案】（1）树状分类法 （2）B （3） ①. 铁丝表面有红色固体(Cu单质)出现 ②. ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 图中所示所属分类方法为树状分类法； 【小问2详解】 晶体碘属于非金属单质，应该将它存放在乙柜，故选B； 【小问3详解】 ①I中铁丝与硫酸铜发生置换反应，观察到的现象是铁丝表面有红色固体(Cu单质)出现； ②II中Cu和硝酸银溶液发生置换反应，反应的离子方程是； ③根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知的氧化性由强到弱的顺序为； 小问4详解】 ①已知在反应中得到电子，化合价降低，则X为Fe2+，被氧化为Fe3+； ②根据转移电子守恒，高锰酸钾中锰元素化合价降低5价，铁元素升高1价，配平该反应为。 17. 氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面具有重要价值。 （1）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。 ①A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_______。 ②图示反应用化学方程式表示为_______，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。 A作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知可发生反应：。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______(填化学式)。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。 【答案】（1） ①. 都含有氧原子(或都是氧化物) ②. ③. 15：22 （2） ①. ②. D （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①A、B、C三都含有氧原子且都属于氧化物； ②根据图示，方程式表示为；化学变化过程中消耗的A物质（NO）和生成的C物质（CO2）的质量为； 【小问2详解】 根据原子守恒，X为Ag2S；H2S中的H、S元素的化合价既不升高也不降低，故H2S既不属于氧化剂也不属于还原剂； 【小问3详解】 ①根据方程式可知，Cl2的化合价升高失去电子，发生氧化反应生成NaClO，Cl2的化合价也降低，发生还原反应生成NaCl，则Cl2既为氧化剂也为还原剂； ②根据①中分析，该反应的电子转移方程式是。 18. I、某溶液含有以下离子中的一种或几种：、。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。 ③另取100mL溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定大量存在的阴离子有_______；阳离子有_______。 （2）一定不大量存在的离子有_______。 （3）③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______。 （4）④中发生反应的离子方程式为_______。 II、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如下图所示。 （5）A—B段，发生的离子反应是_______。下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_______。 A．和　　　　B．和　　　C．和 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2）、、 （3） （4） （5） ①. ②. BC 【解析】 【分析】溶液呈现碱性，则溶液中含有OH-，则不存在、Fe3+，加入盐酸生成使石灰水变浑浊的气体为CO2，则溶液中含有，则不含Ca2+；加入足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中也含有，取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀，说明沉淀为AgCl，但因为③中加入了盐酸，引入了Cl-，则无法证明原溶液中是否含有Cl-，根据溶液中电荷守恒，则判断溶液中需要含有阳离子K+，综上溶液中一定含有、、OH-、K+，一定不含、Fe3+、Ca2+，以此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，一定含有的阴离子为：、、OH-；阳离子有K+； 故答案为：；K+； 【小问2详解】 根据分析可知，一定不大量存在的离子有Fe3+、Ca2+、； 故答案为：、Fe3+、Ca2+； 【小问3详解】 ③中加足量溶液产生白色沉淀为BaCO3和BaSO4，加入HCl后，BaCO3溶解，； 故答案为：； 【小问4详解】 ④溶液中含Cl-，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀AgCl； 故答案为：； 【小问5详解】 向一定浓度的溶液中滴加盐酸，A-B生成； A．和发生反应，，A错误； B．和　发生反应，，B正确； C．Ba(OH)2和HNO3发生反应，，C正确； 故答案为：；BC。 19. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放即可达到卫生标准….. （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在_______(填酸性“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整：_______。 □□(胶体)□_______+□ （5）消毒净化水，至少需要的质量为_______kg。 （6）传统的方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为_______，生成71克理论上需要消耗_______克。 【答案】（1）+6 （2）碱性 （3）c （4） （5）2.5 （6） ①. 1：2 ②. 87 【解析】 【小问1详解】 K2FeO4中K为+1、O为-2价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，故答案为：+6； 【小问2详解】 根据产品特点： “干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降”等性质可知，制备K2FeO4需要在碱性环境中进行，故答案为：碱性； 【小问3详解】 a．由题意可知，K2FeO4具有强氧化性，属于盐类，a正确； b．由于K2FeO4能与水反应，则固体保存需要防潮，b正确； c．K2FeO4消毒作用是利用其强氧化性，净化水的原理是利用其生成的Fe(OH)3胶体吸附水中悬浮物形成沉淀，属于物理变化，则消毒和净化水的原理不相同，c错误； d．由“K2FeO4可迅速杀灭细菌、同时不会产生有害物质”可知，其净水优点有: 作用快、安全性好、无异味，d正确； 故选c。 【小问4详解】 由题知，K2FeO4与水反应生成O2、Fe(OH)3胶体和KOH，根据电子守恒和原子守恒得到反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 500m3水的体积为5×105L，由【用量】说明可知，消毒净化1L水，投放5mgK2FeO4，消毒净水500m3水，投放K2FeO4的质量为5×105×5mg =2500000mg =2.5kg，故答案为：2.5； 【小问6详解】 反应中，MnO2作氧化剂，HCl作还原剂，化合价改变的HCl只占一半，故氧化剂与还原剂的分子个数比为1:2；71克的物质的量为1mol，消耗1mol，质量为87g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 武汉经开区一中高一年级九月月考化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”则月光穿过薄雾形成美景的本质原因是 A. 雾是一种胶体 B. 光是一种胶体 C. 发生了丁达尔效应 D. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为10﹣9m～10﹣7m 2. 下列关于分散系的说法中，不正确的是 A. 分散系的稳定性：溶液>胶体>浊液 B. 分散质粒子的大小：溶液>胶体>浊液 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液与胶体 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 3. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 A. CO+2H＋=CO2↑+H2O B. Ag＋+Cl-=AgCl↓ C. Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu D. CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH+H2O 4. 下列说法正确的是 A. 盐酸既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 含金属元素的离子一定是阳离子 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 5. 滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A. 实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B. 实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C. 实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D. 将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 6. 下列对图示的解释错误的是 向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化 NaCl的形成 A.a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 B. 用激光笔照射分散系，看到一条光亮的通路 NaCl溶于水 C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体 D. A. A B. B C. C D. D 7. 一种制备的流程如图所示，下列关于该流程的说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质有 B. 该流程不涉及氧化还原反应 C. 生石灰和熟石灰都能溶于稀盐酸，均属于碱性氧化物 D. 由制备流程可知，该流程中既含有化合反应，又含有分解反应 8. 向Na2CO3溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验： 则甲、乙、丙中的溶质可能是 A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、AgNO3 C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、H2SO4、Na2SO4 9. 用下列方程式均可制得氧气：(注：中O显价，HgO中显价) ① ② ③ ④ 若要制得相同分子数的氧气，反应中电子转移数目之比为 A. 3：2：1：4 B. C. D. 10. 今有下列三个氧化还原反应： ①； ②； ③ 某溶液中含有、和，欲加入以下试剂只除去其中的，其中最合适的是 A. B. C. D. 11. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示。 下列说法不正确的是。 A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应 B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2 C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用 D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应 12. 在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的个数比为，则的值为 A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 13. 在两份相同H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是 A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线 B. e点两溶液中含有相同量的OH- C. b、d两点对应的溶液均显中性 D. a、c两点，溶液中均大量存在H+和 14. 已知反应：①； ②(未配平) 下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为 B. 还原性强弱： C. ， D. 反应不能发生 15. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. X可以是Na2CO3 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 二、非选择题：本题共4题，共55分。 16. 物质分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题： （1）纯净物根据其组成和性质有如图分类形式，这种分类方法层次分明、简洁直观。 图中所示所属的分类方法为_______。 （2）实验室常根据物质分类的原则存放药品，某学校实验室其中的四个药品柜已经存放了如下部分药品，实验室新购进一些晶体碘，应该将它存放在_______。 药品柜 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 药品 乙醇、乙酸 活性炭、红磷 锌粒、铜片 氯化钠、氯化钾 A. 甲柜 B. 乙柜 C. 丙柜 D. 丁柜 （3）按如图所示操作，充分反应后： ①I中铁丝上观察到的现象是_______。 ②写出II中发生反应的离子方程是_______。 ③结合I、II实验现象可知的氧化性由强到弱的顺序为_______。 （4）某反应中反应物与生成物的和一种未知离子X。 ①已知在反应中得到电子，则X是_______。 ②该反应的离子方程式是_______。 17. 氧化还原反应原理研究物质性质及转化方面具有重要价值。 （1）汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。 ①A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_______。 ②图示反应用化学方程式表示为_______，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_______。 （2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为：，则X的化学式是_______，其中在该反应中_______(填标号)。 A作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂 （3）已知可发生反应：。 ①该反应中氧化剂是_______，还原剂是_______(填化学式)。 ②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_______。 18. I、某溶液含有以下离子中的一种或几种：、。为鉴定这些离子，分别进行以下实验： ①取少量溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。 ③另取100mL溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 根据上述信息，回答下列问题： （1）此溶液中一定大量存在的阴离子有_______；阳离子有_______。 （2）一定不大量存在的离子有_______。 （3）③中用盐酸洗涤沉淀时发生反应的离子方程式为_______。 （4）④中发生反应离子方程式为_______。 II、某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向一定浓度的溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如下图所示。 （5）A—B段，发生的离子反应是_______。下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是_______。 A．和　　　　B．和　　　C．和 19. 阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气，通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放即可达到卫生标准….. （1）中铁元素的化合价为_______。 （2）制备需要在_______(填酸性“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中进行。 （3）下列关于的说法中，不正确的是_______。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 （4）将与水反应的化学方程式补充完整：_______。 □□(胶体)□_______+□ （5）消毒净化水，至少需要的质量为_______kg。 （6）传统的方法是用氯气给自来水消毒，实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，反应的化学方程式为；该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为_______，生成71克理论上需要消耗_______克。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $