4.1 分子的空间结构 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

4.1 分子的空间结构 课时训练 2024-2025学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2 一、单选题 1．下列现象与氢键有关的是： ①HF的熔、沸点比HCl的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液态水的密度小 ④HF、都极易溶于水 ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量的测定值比按化学式计算出来的相对分子质量大一些 ⑥水分子高温下也很稳定 A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③ 2．下列酸性强弱比较正确的是 A．甲酸＞乙酸 B．一氯乙酸＞二氯乙酸 C． D．三氯乙酸＞三氧乙酸 3．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C．汽油不易溶解于水是因为水分子的极性和汽油分子的极性不同 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 4．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是 A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等 D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子 5．下列叙述中正确的是 A．某物质熔融状态能导电，可以证明该物质内一定存在离子键 B．单质分子中一定含有非极性共价键 C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力 D．共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，一定不存在离子键 6．中心原子采取sp2杂化的是  (　　) A．NH3 B．BCl3 C．PCl3 D．H2O 7．下列说法正确的是 A．比的键能大所以的热稳定性比强 B．和都是正四面体分子，且键角相同 C．、、熔沸点依次升高 D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 8．漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是 A．半径大小： B．沸点高低： C．电离能大小： D．酸性强弱： 9．下列有关比较正确的是 A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：NaBr＞NaCl＞MgO C．熔点：金刚石>硅>碳化硅 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3 10．已知、分别在850℃、300℃能大量分解，对此事实解释合理的是 A．能形成氢键而不能 B．As—H键的键能小于N—H键的键能 C．是极性分子而是非极性分子 D．极易溶于水而不能 11．键能是指1mol化学键断裂形成气态基态原子所需要的最低能量。已知与反应能生成和水蒸气，该反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．为放热反应 B．若C-H键的键能为，则中化学键的键能为 C．若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25molC=O键生成 D．若将和的总能量标在图中，则其位置在①、②之间 12．下列物质：①BeCl2，②C2H4，③P4，④BF3，⑤NF3，⑥H2O2，其中含有极性键的非极性分子是 A．①③④ B．②③⑥ C．①②④ D．③④⑤ 13．三氯化氮可用于漂白和消毒。下列说法不正确的是 A．分子中的化学键均为极性共价键 B．中每个原子均满足8电子稳定结构 C．分子为非极性分子 D．根据电负性推测，与反应生成和 14．克菌丹是一种用于农作物的保护性杀菌剂，世界卫生组织公布其为致癌物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是    A．电负性：O＞Cl＞S B．热稳定性： C．该分子中S采用杂化 D．酸性： 15．某种离子液体的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与Q同主族。下列说法错误的是    A．简单离子半径： B．简单氢化物键角： C．最高价氧化物对应水化物的酸性： D．阴离子立体构型为正八面体形 16．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应 SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+ 4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是 A．Si原子的外围电子轨道排布式为： B．SiCl4为极性分子 C．1mol 单晶硅中含有 4NA个Si-Si键 D．该反应中有极性键、非极性键的断裂，形成的只有极性键 17．解释下列现象的原因正确的是 选项 现象 原因 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除范德华力外还存在氢键 B 用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和的液流，水流发生偏转，流不偏转 分子中有孤电子对，可与橡胶棒产生静电作用；中没有孤电子对 C 对羟基苯甲醛的熔沸点比邻羟基苯甲醛的高 对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键 D 可用萃取碘水中的 与均含有非极性键 A．A B．B C．C D．D 18．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石()入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法正确的是 A．的空间结构为四面体形 B．电负性：O>C>Zn C．基态Zn原子的价层电子排布式为 D．与稀盐酸反应的离子方程式为 19．下列排序正确的是 A．第一电离能：Al＞Cl B．键角：CO2＜SO2 C．硬度：NaCl＞CsCl D．沸点：H2O＜H2S 20．下列说法错误的是 A．臭氧是非极性分子 B．丹霞地貌的岩层因含而呈红色 C．可在酱油中加入铁强化剂，减少缺铁性贫血问题的发生 D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性 21．下列叙述中正确的是 A．基态K原子最外层电子占据的原子轨道的形状如图所示 B．与中，键角小于键角 C．能级的轨道相互垂直，能量 D．同一原子中，6p、5d、4f能级的轨道数目依次增多 22．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体，如：NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，有些却是强温室气体。下列推测不正确的是 A．NF3分子呈三角锥形 B．C3F8在CCl4中溶解度比在水中的大 C．CHClFCF3存在手性异构 D．CHClFCF3中没有非极性键 23．催化剂能催化脱除烟气中的，反应为。下列说法正确的是 A．的电子式： B．的VSEPR模型名称：V型 C．是极性键构成的非极性分子 D．Ti的价电子排布图为： 24．合成氨反应为 。下列有关合成氨反应的说法正确的是 A．反应中每消耗转移电子的数目约等于 B．反应的(E表示键能) C．反应的 D．反应生成的的VSEPR模型为三角锥形 25．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．苯乙烯()含有键数目为 B．中心原子上的价层电子对数目为 C．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上消耗气体时，转移的电子数为 D．由和组成的混合物中含有的电子数为 二、填空题 26．尿素(H2NCONH2)分子中，原子杂化轨道类型有 27．试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型，并判断中心原子的杂化类型： (1)H2O 形，杂化类型 ； (2)CO 形，杂化类型 ； (3)SO 形，杂化类型 ；VSEPR模型 ； (4)NO 形，杂化类型 ； 28．回答下列问题：    (1)H2Se的沸点低于H2O，其原因是 。 (2)关于I~III三种反应物，下列说法正确的有 。 A．I中仅有σ键 B．I中的Se－Se键为非极性共价键 C．II易溶于水 D．II中原子的杂化轨道类型只有sp与sp2 E.I~III含有的元素中，O电负性最大 (3)IV中具有孤对电子的原子有 。 (4)硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4 H2SeO3(填“＞”或“＜”)。研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠(Na2SeO4)可减轻重金属铊引起的中毒。SeO的立体构型为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D D D B A B D B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 B C C A C A C B C A 题号 21 22 23 24 25 答案 D D D A D 1．B 【详解】①HF中分子之间存在氢键，则HF的熔、沸点比HCl的高，故①与氢键有关； ②小分子的醇、羧酸与水分子之间能形成氢键，则可以和水以任意比互溶，故②与氢键有关； ③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故③与氢键有关； ④HF、氨气与水分子都是极性分子，HF、氨气与水分子间存在氢键，所以HF、氨气极易溶于水，故④与氢键有关； ⑤接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故⑤与氢键有关； ⑥水分子高温下也很稳定，其稳定性与化学键有关，而与氢键无关，故⑥与氢键无关； 故选：B。 2．A 【详解】A．乙酸中存在甲基，甲基使得羧基中羟基的极性减弱，不容易电离出氢离子，故甲酸＞乙酸，A正确； B．氯的电负性较强，C-Cl键极性较大，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，随着氯原子增加，酸性增强，故一氯乙酸<二氯乙酸，B错误； C．同种元素的不同价态的无机含氧酸，价态越高，酸性越强，，C错误； D．氯的电负性弱于氧，使得羧基中羟基的极性增强，容易电离出氢离子，酸性增强，故三氯乙酸<三氧乙酸，D错误； 故选B。 3．D 【详解】A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定元素组成，A正确； B．壁虎足上有许多细毛，与墙壁之间存在范德华力，壁虎可以在天花板上自由爬行，B正确； C．汽油为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶原理，非极性物质不易溶于极性溶剂，C正确； D．原子中电子收到能量，电子发生跃迁，当跃迁回基态时收到的能量以光的形式放出，因此可以看到不同的颜色，D错误； 故答案选D。 4．D 【详解】A．CS2和C2H2的中心原子都只含有2个价层电子对，属于sp杂化，没有孤电子对，分子构型为直线形，H2O中O原子的价层电子对数=2+(6-2×1)=4，属于sp3杂化，而且含有2 个孤电子对，分子的空间构型为V形，故A错误； B．同种非金属元素原子间易形成非极性键，化合物中也可能存在非极性键，如CH2=CH2中C与C之间为非极性键，故B错误； C．双键中含有1个π键，三键中含有2个π键，则CH2=CH2中含有1个π键，CH≡CH分子中含有2个π键，二者的π键个数不相等，故C错误； D．不同非金属元素原子间易形成极性键，分子结构对称、正负电荷中心重叠的分子为非极性分子，CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键，CH4、CCl4、SiH4分子构型均为正四面体形，分子结构对称、正负电荷中心重叠属于非极性分子，故D正确； 故选D。 考点：考查分子空间构型的判断、分子极性的判断、极性键和非极性键等。 5．D 【详解】A．金属熔融状态也能导电，不含离子键，A错误； B．单质分子中可能不含共价键，如稀有气体是单原子分子，不含化学键，B错误； C．离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电作用力，包含引力和斥力，C错误； D．共价化合物中，一定不存在离子键，一定存在极性共价键，可能存在非极性键，D正确； 故选D。 6．B 【详解】A．氨气中氮原子的价层电子对数为3+=4，N原子采取sp3杂化，A不符合题意； B．三氯化硼中硼原子的价层电子对数为3+=3，B原子采取sp2杂化，B符合题意； C．三氯化磷中磷原子的价层电子对数为3+=4，P原子采取sp3杂化，C不符合题意； D．水分子中氧原子的价层电子对数为2+=4，O原子采取sp3杂化，D不符合题意； 答案选B。 7．A 【详解】A．比的键长短，比的键能大，所以的热稳定性比强，故A正确； B．和都是正四面体分子，键角是60°，键角是109°28′，两者键角不相同，故B错误； C．存在分子间氢键，熔沸点比、高，HBr相对分子质量比HCl的相对分子质量大，范德华力大，熔沸点高，故C错误； D．分子中孤电子对与成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥作用力，使得键角减小，故D错误。 综上所述，答案为A。 8．B 【详解】 A．、核外电子排布相同，核电荷数更多，对核外电子吸引能力较强，半径较小，A错误； B．水分子间存在氢键，熔沸点高于氯化氢，B正确； C．O的第一电离能比C的大，C错误； D．碳酸酸性强于次氯酸的，D错误； 故选B。 9．D 【详解】A．NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3，描述错误，不符题意； B．离子化合物的熔点强弱取决于离子所带电荷量及离子半径，带电荷量越多，半径越小，晶格能越大，离子化合物熔点越高，所以MgO熔点最高，描述错误，不符题意； C．成键结构相同的共价晶体，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，所以熔点大小应是金刚石>碳化硅>硅，描述错误，不符题意； D．非金属元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越高，描述正确，符合题意； 综上，本题选D。 10．B 【详解】A．分解与化学键有关，与氢键无关，A不选； B．分子的稳定性是由共价键的键能决定的，由于原子半径As>N，键长N—H<As—H，键长越长，键能越小，故更易分解，B合理； C．是极性分子而也是极性分子，C不选； D．极易溶于水而不能，是因为NH3溶于水后形成氢键，易溶于水，分离与溶解度无关，D不选； 故选B。 11．B 【详解】A．由图可知，1mol (g)和2mol(g) 的总能量小于1 mol (g)和2mol (g)的总能量，则为吸热反应，A错误； B．若C-H键的键能为，设中化学键的键能为x，则由图可知，1mol×4×+2mol×x=2646kJ，解得x=，B正确； C．由图可知，该反应过程中转化的化学能为3446kJ-2646kJ=800kJ时，有生成，若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25mol生成，0.25mol (g)中含有0.5molC=O键，C错误； D．因2mol液态水的能量低于2mol气态水的能量，1mol (g)和2mol(g) 的总能量应标在③下方，D错误； 故选B。 12．C 【详解】①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，①符合题意； ②C2H4中含有C—H极性键，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，②符合题意； ③P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，③不符合题意； ④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，④符合题意； ⑤NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，⑤不符合题意； ⑥H2O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，⑥不符合题意； 综上所述①②④符合题意； 故选C。 13．C 【详解】A．分子中和之间构成的是极性键，A正确； B．中原子和每个形成1个共用电子对，还有还有1个孤电子对，每个原子均满足8电子稳定结构，B正确； C．分子中的中心原子的价电子对数为，为杂化，空间构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，C错误； D．根据电负性，中的化合价为-3价，的化合价为+1价，因此与反应生成和，D正确； 故选C。 14．A 【详解】A．O、Cl、S的非金属性关系为O＞Cl＞S，则电负性：O＞Cl＞S，A正确； B．O、Cl、S的非金属性关系为O＞Cl＞S，则氢化物的热稳定性：H2O＞HCl＞H2S，B不正确； C．该分子中S原子的价层电子对数为4，采用sp3杂化，C不正确； D．HNO3、HClO4、H2CO3的非羟基氧原子数分别为2、3、1，含氧酸分子中非羟基氧原子数越多，酸性越强，则酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，D不正确； 故选A。 15．C 【分析】由题干离子液态的结构示意图可知，X周围形成1个共价键，Y周围形成4个共价键，其中一个Z周围形成3个共价键，另一个Z形成4个共价键，且整个离子带一个单位正电荷，即该Z原子失去一个电子，即Z的最外层上有5的电子，Z和Q为同主族，则Z为N，Q为P，W周围也只形成了1个共价键，故X为H，Y为C、W为F，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Z、W、Q分别为N、F、P，根据电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径P3-＞N3-＞F-即Q＞Z＞W，A正确； B．由分析可知，Y、Z、Q分别为C、N、P，其简单氢化物即CH4、NH3和PH3，已知CH4为正四面体形，键角为109°28′，而NH3、PH3为三角锥形结构，键角小于109°28′，且P的电负性小于N，P的半径大于N，故NH3中共用电子对更加靠近，排斥力更大，键角NH3更大，故键角CH4＞NH3＞PH3即Y＞Z＞Q，B正确； C．Z为N，Q为P，非金属性：N>P，则最高价氧化物水化物的酸性：HNO3>H3PO4，即Z>Q，C错误； D．由题干离子液态的结构示意图可知，阴离子中心原子Q周围的价层电子对数为6，故其立体构型为正八面体形，D正确； 故选：C。 16．A 【详解】A．Si原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，所以外围电子轨道排布式为： ，A正确； B．SiCl4同甲烷一样是正四面体构型，为非极性分子，B错误； C．单晶硅同金刚石一样为空间网状的立体构型，一个硅原子与其他四个硅原子共用四个共价键，根据均摊法可知1mol 单晶硅中含有2NA个Si-Si键，C错误； D．该反应中断裂了Si-Cl极性键和H-H非极性键，形成了Si-Si非极性键和H-Cl极性键，D错误； 答案选A。 17．C 【详解】A．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，与范德华力和氢键无关，故A错误； B．水是结构不对称的极性分子，四氯化碳是结构对称的非极性分子，所以用皮毛摩擦的橡胶棒分别靠近水和四氯化碳的液流，水流发生偏转，四氯化碳流不偏转，故B错误； C．对羟基苯甲醛形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所以对羟基苯甲醛的分子间作用力强于邻羟基苯甲醛，熔沸点比邻羟基苯甲醛的高，故C正确； D．四氯化碳是含有极性键的非极性分子，故D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．中心原子C原子为sp2杂化，离子的空间结构为平面三角形，A项错误； B．元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：O>C>Zn，B正确； C．Zn元素原子序数为30，基态Zn原子的价层电子排布式为，C项错误； D．ZnCO3难溶于水，书写离子方程式不拆为离子形式，故与稀盐酸反应的离子方程式为，D项错误； 本题选B。 19．C 【详解】A．Al的失电子能力大于Cl，则第一电离能Al＜Cl，A错误； B．CO2是直线形，键角为180°，SO2是“V”形，因此键角：CO2＞SO2，B错误； C．半径：Na+＜Cs+，离子键：NaCl＞CsCl，则硬度：NaCl＞CsC1，C正确； D．H2O分子间存在氢键，所以沸点高于硫化氢，D错误； 故选C。 20．A 【详解】A．臭氧分子中三个O原子形成角形(或V形），正负电荷中心不重合，是极性分子，选项A错误； B．丹霞地貌的岩层中含，该物质为红棕色，导致岩层呈红色，选项B正确； C．人体血液中含有血红蛋白，其中含有铁元素，人体缺少铁元素会引起缺铁性贫血，所以在酱油中加入铁强化剂，可减少缺铁性贫血问题的发生，选项C正确； D．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性，选项D正确； 答案选A。 21．D 【详解】A．基态K原子最外层电子占据的原子轨道为4s轨道，原子轨道的形状为球形，A项错误； B．的碳原子的价电子对数为，空间结构为平面三角形，O−C−O键角为120°，的硫原子的价电子对数为，空间结构为三角锥形，O−S−O键角小于120°，所以O−C−O键角大于O−S−O键角，B项错误； C．2p能级的、、轨道相互垂直，为简并轨道，能量，C项错误； D．6p、5d、4f能级的轨道数依次为3、5、7，故同一原子中，6p、5d、4f能级的轨道数依次增多，D项正确； 故选D。 22．D 【详解】A．N原子上有1对孤对电子，有3个N-F键，类似氨气的结构，则NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，故A正确； B．根据相似相溶原理可知，有机物易溶于有机物，而水为无机物，则C3F8在CCl4中的溶解度比水中大，故B正确； C．碳原子连有四个不同的基团，则具有手性，则CHClFCF3存在手性异构，故C正确； D．CHClFCF3中存在C-C非极性键，故D错误； 故选D。 23．D 【详解】 A．的电子式：，A错误； B．的中心原子价层电子对数为2+=4，VSEPR模型名称为四面体形，B错误； C．结构不对称，是极性键构成的极性分子，C错误； D．Ti的价电子排布图为：，D正确； 故选D。 24．A 【详解】A．由合成氨反应，可建立如下关系式: N2~3H2~6e-， 则反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2mol × 6.02 × 1023mol-1 = 2 × 6.02× 1023，A正确； B．反应的△H =反应物的键能总和-生成物的键能总和= E(N= N)+ 3E(H- H)- 6E(N一H)(E表示键能)，B不正确； C．在合成氨反应中，生成物气体分子数小于反应物气体分子数，所以反应的△S < 0，C不正确； D．反应生成的为sp3杂化，VSEPR模型为正四面体，故D不正确； 故选A。 25．D 【详解】A．苯乙烯的物质的量为1mol，含有键数目为16，A错误； B．中心原子上的价层电子对数目，中心原子上的价层电子对数目为，B错误； C．不是标准状况下，无法计算，C错误； D．和的相对原子质量都为20，所含有的电子数都为10，混合物的物质的量，含有的电子数为，D正确； 故答案为：D。 【点睛】中心原子价层电子对数n=(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数)。注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”；②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。 26．sp2、sp3 【详解】尿素的结构式为：，C原子形成双键，杂化方式为sp2杂化，N原子有3个键和1对孤电子对，杂化方式为sp3杂化。 27． 角 sp3 平面三角 sp2 三角锥 sp3 正四面体 角 sp2 【解析】根据价层电子对互斥理论确定分子或离子空间构型，价层电子对个数n=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=(a-xb)，a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数。根据n值判断杂化类型: - 般有如下规律:当n=2，sp 杂化；n=3，sp2 杂化；n=4，sp3杂化，据此分析解答。 【详解】(1)  H2O中价层电子对个数n=2+ (6-21) =4，含孤电子对数为2，中心原子采用sp3 杂化，所以该分子为角型，故答案为：角，sp3； (2) CO中价层电子对个数n= 3+ (4+2-3×2) =3，含孤电子对数为0，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为平面三角形，故答案为：平面三角形，sp2； (3) SO中价层电子对个数n= 3+ (6+2-3×2) =4，含孤电子对数为1，中心原子采用sp3杂化，所以该分子为三角锥形, VSEPR模型为正四面体，故答案为：三角锥形，sp3，正四面体； (4) NO价层电子对个数n=2+(5+1-2×2)=3，含孤电子对数为1，中心原子采用sp2杂化，所以该分子为角型，故答案为：角型，sp2。 28．(1)两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，沸点高 (2)BDE (3)O、Se (4) ＞ 正四面体形 【详解】（1）两者都是分子晶体，由于水存在分子间氢键，所以H2Se的沸点低于H2O； （2）A．I中有键，还有大π键，故A错误； B．Se−Se是同种元素，因此I中的Se−Se键为非极性共价键，故B正确； C．烃都是难溶于水，因此II难溶于水，故C错误； D．II中苯环上的碳原子和碳碳双键上的碳原子杂化类型为sp2，碳碳三键上的碳原子杂化类型为sp，故D正确； E．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，因此I~III含有的元素中，O电负性最大，故E正确； （3）根据题中信息IV中O、Se都有孤对电子，碳、氢、硫都没有孤对电子； （4）根据非羟基氧越多，酸性越强，因此硒的两种含氧酸的酸性强弱为H2SeO4＞H2SeO3。SeO中Se价层电子对数为，其立体构型为正四面体形； 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$