精品解析：天津市部分区2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷

天津市部分区2023~2024学年度第二学期期中练习 高一化学 注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内；使用答题卡(纸)的考生，请将答案填涂在答题卡(纸)上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 向门窗合页里注油 D. 用冰箱冷藏食物 2. 下列说法错误的是 A. 自然界中存在游离态的硫 B. 将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 C. pH小于7的雨水称为酸雨 D. 具有漂白性，可使品红溶液褪色 3. 下列溶液，不能用pH试纸来测量pH值的是 A. 浓硫酸 B. 二氧化硫的水溶液 C. 氨水 D. 硫酸钠溶液 4. 关于CH4与Cl2的反应，说法错误的是 A. 室温下，光照时反应可发生 B. 产物中有易溶于水的物质生成 C. 属于取代反应 D. 属于置换反应 5. 只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 7. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 8. 设为阿伏伽德罗常数值，下列说法正确的是 A. 17g 分子中含有键数目为3 B. 32g硫在足量中完全燃烧生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3 D. 1mol受热或光照分解，转移电子数目为2 9. 下列说法错误的是 A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 同系物都符合同一通式 C. 同分异构体的物理性质不同，化学性质一定相似 D. 等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 10. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：(放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应的逆反应是吸热反应 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时温度，可以实现的完全转化 D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 11. 下列关于图所示装置的叙述，错误的是 A. 向Zn电极移动 B. 烧杯中溶液质量逐渐增加 C. 锌是负极，其质量逐渐减小 D. 电子从锌片经导线流向铜片 12. 下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是 A. 通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 C. ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D. 在反应中，N2作氧化剂 13. 下列关于几种气体的收集方法错误的是 A．向下排空气法收集NH3 B．排水法收集NO气体 C．排水法收集SO2气体 D．向上排空气法收集CO2气体 A. A B. B C. C D. D 14. 工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是 A. B. C. D. 15. 下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是 A. B. C. D. 16. 下列化学用语的描述或表示错误的是 A. 有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B. 甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C. 丙烷分子球棍模型： D. ，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 17. 下列气体能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. HI 18. 在一定条件下发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况下不能说明该反应达到化学平衡的是 A. NH3的质量保持不变 B. H2的含量不变 C. 正反应和逆反应的速度相等 D. 各物质的量之比为1：3：2 19. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为 A. 0.45mol/L B. 0.50mol/L C. 0.55mol/L D. 0.60mol/L 20. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C. 室温下，pH=1的溶液中：、、、 D. 含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 第Ⅱ卷(本卷共4题，共60分) 21. 完成下列问题。 Ⅰ．高炉炼铁的主要反应是：①，其中产生CO的反应是：② ③ （1）上述3个反应中，反应②属于_______反应，反应③属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）“高炉炼铁尾气”之谜，直到19世纪下半叶法国化学家_______(填序号) a．拉瓦锡 b．勒夏特列 c．哈伯 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： （3）一定条件下，NO与存在下列反应：，该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （4）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，目的是_______。 （5）该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。 若，导致产品中含量升高； 若，导致排放的气体中_______(化学式)含量升高。 （6）生产中溶液需保持弱碱性，酸性溶液中不稳定会发生反应_______。 完成离子方程式：。 22. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。完成相关问题。 （1）氮元素在周期表中的位置_______。写出氨分子的电子式_______。 （2）写出A的化学式_______。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式：_______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______(填序号)作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （5）探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。写出少量的镁粉与足量稀硝酸充分反应生成的化学方程式：_______。 （6）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下： ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为_______。 a→d→e→_______→_______→f ②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1∶1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：_______。 23. 完成和化学反应速率有关的问题。 Ⅰ．硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。 （1）中硫元素的化合价为_______价。 （2）写出反应的离子方程式_______。 （3）5mL 0.1和0.2溶液分别和5mL 0.1混合，前者出现浑浊的时间为秒，后者出现浑浊的时间为秒，则_______(填“>”或“<”)。 Ⅱ．已知：(，乙二酸，俗称草酸)。 （4）取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L酸性溶液，分别置于盛有25℃和50℃水的烧杯中2分钟，然后分别加入2mL 0.1mol/L溶液，可通过记录_______(填实验现象)所需的时间来确认反应的快慢。 Ⅲ．为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，选用不同质量的和不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下。 （5）写出过氧化氢分解的化学方程式_______。 （6）相同浓度的过氧化氢分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______。 （7）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。 （8）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_______(填“是”或“否”)。 24. 化学兴趣小组利用已学的知识，完成了以下实验。 Ⅰ组：根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。 ①实验原理：。 ②实验用品和试剂：石墨棒、Cu片、烧杯、导线、1mol/L 溶液、耳机。 ③实验装置(如图) ④按如图所示连接好实验仪器，接好耳机，注意观察(耳朵听)，可以听见耳机发出“嚓嚓……”的声音。 （1）耳机发出“嚓嚓……”的声音，其原因是：在原电池中，由化学能转化为_______，在耳机中又转化为声音这种能量。 （2）原电池的负极材料是_______。 （3）写出石墨电极上的电极反应_______。 Ⅱ组：测量、、混合气体中含量的简易装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液，实验前后保持温度不变。 （4）写出与Ⅰ2发生反应的化学方程式_______。 （5）当反应管内溶液蓝色消失后，停止通气，调整量气管高度，_______，量气管读数增加的量即为混合气体中和的体积。 （6）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_______(填序号)代替。 a．NaOH溶液 b．酸性溶液 c．溴水 （7）若碘溶液体积为a mL，浓度为，与的体积为b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、a、b表示的体积分数_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 天津市部分区2023~2024学年度第二学期期中练习 高一化学 注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内；使用答题卡(纸)的考生，请将答案填涂在答题卡(纸)上。 以下数据可供解题时参考。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Zn 65 第Ⅰ卷 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是 A. 食品抽真空包装 B. 在铁制品表面刷油漆 C. 向门窗合页里注油 D. 用冰箱冷藏食物 【答案】C 【解析】 【详解】A．食品抽真空包装是防止食品被氧化腐坏，降低食品内的化学反应速率，A不符合题意； B．铁制品表面刷油漆可以隔绝氧气，降低反应速率，B不符合题意； C．向门窗合页里注油是用来减小摩擦的，而与调控反应速率无关，C符合题意； D．用冰箱冷藏食物通过降低温度减小反应速率，D不符合题意； 故选C。 2. 下列说法错误的是 A. 自然界中存在游离态的硫 B. 将氮气氧化或还原为氮的化合物，实现人工固氮 C. pH小于7的雨水称为酸雨 D. 具有漂白性，可使品红溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中既有化合态，也有游离态，A正确； B．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定，B正确； C．pH小于5.6的雨水称为酸雨，C错误； D．具有漂白性，可与有色物质结合为无色物质，可使品红溶液褪色，D正确； 答案选C。 3. 下列溶液，不能用pH试纸来测量pH值的是 A. 浓硫酸 B. 二氧化硫的水溶液 C. 氨水 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使pH试纸焦化变黑，故不能用pH试纸来测量浓硫酸的pH值，A符合题意； B．SO2虽然具有漂白性，但不能漂白pH试纸，故可用pH试纸来测量二氧化硫的水溶液的pH值，B不合题意； C．氨水呈碱性，故可以用pH试纸来测量氨水的pH值，C不合题意； D．硫酸钠溶液呈中性，可以pH试纸来测量硫酸钠溶液的pH值，D不合题意； 故答案为：A。 4. 关于CH4与Cl2的反应，说法错误的是 A. 室温下，光照时反应可发生 B. 产物中有易溶于水的物质生成 C. 属于取代反应 D. 属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】已知CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四种有机产物和HCl一种无机产物，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，室温下，光照时反应可发生，A正确； B．由分析可知，产物中HCl易溶于水，B正确； C．由分析可知，该反应是CH4上的H被Cl所取代的反应，属于取代反应，C正确； D．已知置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，而CH4与Cl2的反应产物中没有单质生成，故不属于置换反应，D错误； 故答案为：D。 5. 只用一种试剂，将、、三种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液混合无明显现象，故A不符合； B．硝酸银溶液与这三种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不符合； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液混合无明显现象，故C不符合； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，现象各不相同，可以区分，故D符合； 答案选D。 6. 下列关于硅及其化合物的说法错误的是 A. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 C. 高纯度的硅可用于制造计算机芯片 D. 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐，是构成一些岩石和矿物的基本元素，A正确； B．水晶主要成分为二氧化硅，属于氧化物，不硅酸盐，B错误； C．高纯度的硅是良好的半导体材料，则可用于制造计算机芯片，C正确； D．陶瓷的主要原料是黏土，黏土的主要成分是硅酸盐，陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料，D正确； 故答案为：B。 7. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同 C. 金刚石转化为石墨是吸热反应 D. 1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，稳定，所以石墨比金刚石稳定，故A错误； B．金刚石的能量高，等质量的石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量金刚石比石墨多，故B错误； C．石墨转化为金刚石要吸收能量，则金刚石转化为石墨是放热反应，故C错误； D．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明1mol C(金刚石)比1 molC(石墨）)的总能量高，故D正确； 答案选D。 8. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 17g 分子中含有键数目为3 B. 32g硫在足量中完全燃烧生成的分子数目为 C. 标准状况下，22.4L 中含有Cl数目为3 D. 1mol受热或光照分解，转移电子数目为2 【答案】A 【解析】 【详解】A．物质的量为1mol，含键数目为3，A正确； B．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，B错误； C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误； D．受热或光照分解：，则受热或光照分解，转移电子数目为，D错误； 答案选A。 9. 下列说法错误的是 A. 甲烷分子具有正四面体结构 B. 同系物都符合同一通式 C. 同分异构体的物理性质不同，化学性质一定相似 D. 等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷分子中的C原子sp3杂化，具有正四面体结构，其中4个C-H键长度和强度相同，键角是109°28′，A正确； B．同系物分子式通式相同，B正确； C．同分异构体的物理性质不同，化学性质也一定相似，如烯烃和环烷烃等化学不同，C错误； D．一分子正丁烷和异丁烷中均含有13个共价键，故等物质的量的正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同，D正确； 故答案为：C。 10. 工业制硫酸中的一步重要反应是在400-500℃下的催化氧化：(放热反应)。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法错误的是 A. 该反应的逆反应是吸热反应 B. 在上述条件下，不可能100%地转化为 C. 提高反应时的温度，可以实现的完全转化 D. 使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应正反应放热，逆反应吸热，A正确； B．可逆反应特点是反应物不能完全转化为产物，B正确； C．该反应正反应放热，逆反应吸热，升高温度平衡逆向移动，且可逆反应不能完全进行，C错误； D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，提高产率，D正确； 答案选C。 11. 下列关于图所示装置的叙述，错误的是 A. 向Zn电极移动 B. 烧杯中溶液的质量逐渐增加 C. 锌是负极，其质量逐渐减小 D. 电子从锌片经导线流向铜片 【答案】A 【解析】 【分析】铜、锌、硫酸铜组成的原电池中，较活泼金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极。 【详解】A．原电池中，阳离子移向正极，故向Cu电极移动，A错误； B．在铜片上，溶液中的Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e− =Cu，锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn－2e－＝Zn2+，溶液质量增加，B正确； C．锌电极为原电池的负极，锌失去电子发生氧化反应生成锌离子，其质量逐渐减小，C正确； D．经分析，锌电极为原电池的负极，铜电极为正极，电子由负极锌片经导线流向正极铜片，D正确； 故选A。 12. 下列关于氮及其氧化物的说法中错误的是 A. 通常情况下N2性质很稳定，可以在电焊时作保护气 B. NO2能与水反应生成硝酸，故NO2是酸性氧化物 C. ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一 D. 在反应中，N2作氧化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．通常情况下N2性质很稳定，故可以在电焊时作保护气，A正确； B．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，部分酸性氧化物与水反应生成相应的酸，但NO2与水反应生成HNO3，还生成NO，故不是酸性氧化物，B错误； C．汽车气缸中燃料燃烧时产生高温条件，因发生，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一，C正确； D．在反应中，N元素的化合价降低，被还原，故N2作氧化剂，D正确； 故答案为：B。 13. 下列关于几种气体的收集方法错误的是 A．向下排空气法收集NH3 B．排水法收集NO气体 C．排水法收集SO2气体 D．向上排空气法收集CO2气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3的密度比空气小，且在空气中稳定，故可采用向下排空气法收集，A正确； B．NO不溶于水，且能与O2反应，故NO只能用排水法收集而不能用排空气法收集，B正确； C．SO2能溶于水，不能用排水法收集，应该采用向上排空气法收集，C错误； D．CO2的密度比空气大，且在空气中稳定，故能用向上排空气法收集，D正确； 故答案为：C。 14. 工业上以铜屑为原料制备硝酸铜，从节约原料和环境保护的角度，下列4种方法中，最适宜采用的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硝酸生成硝酸铜和二氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，A不符合题意； B．铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜和水，不生成污染性气体且氮元素利用率较高，B符合题意； C．铜和稀硝酸生成硝酸铜和一氧化氮气体，生成污染性气体且氮元素利用率较低，，C不符合题意； D．铜和浓硫酸生成硫酸铜和二氧化硫，硫酸铜和硝酸钡生成硫酸钡沉淀和硝酸铜；二氧化硫为污染性气体，D不符合题意； 故选B。 15. 下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】选项中B、C、D均为自发进行的氧化还原反应，所以B、C、D的反应可用于构成原电池，A选项中是非氧化还原反应，所以理论上不可用于设计原电池， 故答案为：A。 16. 下列化学用语的描述或表示错误的是 A. 有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、 B. 甲烷分子式和实验式均表示为“CH4” C. 丙烷分子球棍模型： D. ，说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子最外层有4个电子，能够与本身或其他原子形成4个共价键，故有机物分子中，碳原子与碳原子之间可以形成单键、双键或三键：、、，A正确； B．已知甲烷分子式为CH4，实验式是指分子中各原子的最简整数比，则甲烷的最简式表示为“CH4”，B正确； C．已知丙烷的分子式为：C3H8，其中C原子都采取sp3杂化，与每个碳原子直接相连的4个原子构成四面体，C原子半径比H大，则丙烷分子球棍模型为：，C正确； D．反应，只能说明此条件下碳的还原性比硅强，还原性是指失电子的能力，而非金属性是指非金属元素的单质在化学反应中得到电子的能力，不能说明硅元素的非金属性比碳元素非金属性强，D错误； 故答案为：D。 17. 下列气体能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. HI 【答案】B 【解析】 【详解】浓硫酸具有酸性，能与碱性气体NH3反应，同时具有强氧化性，能与还原性气体H2S、HI反应，故NH3、H2S和HI不能用浓硫酸干燥，而CO2为酸性气体且不要浓硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故答案为：B。 18. 在一定条件下发生可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列情况下不能说明该反应达到化学平衡的是 A. NH3的质量保持不变 B. H2的含量不变 C. 正反应和逆反应的速度相等 D. 各物质的量之比为1：3：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中不断生成NH3，质量不断增加，当NH3质量保持不变，说明应达到化学平衡，A不符合题意； B．反应过程中氢气的含量不断降低，H2的含量不变，说明应达到化学平衡，B不符合题意； C．正反应和逆反应的速度相等，说明该反应达到化学平衡，C不符合题意； D．反应进行至某时刻，各物质的量之比可能恰好为1：3：2，不能说明该反应达到化学平衡，D符合题意； 答案选D。 19. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为 A. 0.45mol/L B. 0.50mol/L C. 0.55mol/L D. 0.60mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】v(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s内氢气的浓度减少0.45mol/(L·s)×2s=0.9 mol/L，根据反应方程式，氨气的浓度为0.9 mol/L=0.6 mol/L，选D。 20. 下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、 B. 含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 C. 室温下，pH=1的溶液中：、、、 D. 含有0.1mol/L 的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中含有大量的OH-：OH-与发生反应而不能大量共存，A不合题意； B．含有0.1mol/L 的溶液中Fe2+、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，B不合题意； C．室温下，pH=1的溶液中含有大量的H+，H+、、、、相互之间不反应能够大量共存，C符合题意； D．CaSO3为微溶物，故含有0.1mol/L 的溶液中不可含有大量的，D不合题意； 故答案为：C。 第Ⅱ卷(本卷共4题，共60分) 21. 完成下列问题。 Ⅰ．高炉炼铁的主要反应是：①，其中产生CO的反应是：② ③ （1）上述3个反应中，反应②属于_______反应，反应③属于_______反应(填“吸热”或“放热”)。 （2）“高炉炼铁尾气”之谜，直到19世纪下半叶法国化学家_______(填序号) a．拉瓦锡 b．勒夏特列 c．哈伯 Ⅱ．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的，其部分工艺流程如下： （3）一定条件下，NO与存在下列反应：，该反应的氧化剂是_______(填化学式)。 （4）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收，尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，目的是_______。 （5）该工艺需控制NO和物质的量之比接近1∶1。 若，导致产品中含量升高； 若，导致排放的气体中_______(化学式)含量升高。 （6）生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中不稳定会发生反应_______。 完成离子方程式：。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 吸热 （2）b （3）NO2 （4）使尾气中的NO、NO2被充分吸收 （5）NO （6） 【解析】 【分析】Ⅱ．在吸收塔中，石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、)反应，生成，过滤后所得滤液经一系列操作得到，据此分析解答。 【小问1详解】 ②，该反应为放热反应；③该反应为吸热反应； 【小问2详解】 真实生产过程中，从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。开始，炼铁工程师们认为是CO 与铁矿石接触不充分造成的，于是设法增加高炉的高度。然而，高炉增高后，高炉尾气中CO的比例竟然没有改变。这成了炼铁技术中的科学悬念。直到19世纪下半叶，法国化学家勒夏特列经过深入的研究，才将这一谜底揭开，故选b； 【小问3详解】 NO2中N的化合价由+4价降低到+3价，则氧化剂是NO2； 【小问4详解】 气体上升液体下降，这样气液接触充分，使尾气中的NO、NO2被充分吸收； 【小问5详解】 当n(NO)<n(NO2)时，NO2过量，剩余NO2会与Ca(OH)2反应生成Ca(NO3)2；当n(NO)>n(NO2)时，NO过量，导致排放的气体中NO含量升高； 【小问6详解】 根据题目信息可知，在酸性环境下发生歧化反应，离子方程式为。 22. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。完成相关问题。 （1）氮元素在周期表中的位置_______。写出氨分子的电子式_______。 （2）写出A的化学式_______。 （3）氧化炉中发生反应的化学方程式：_______。 （4）工业生产中为了盛装大量浓硝酸，可选择_______(填序号)作为罐体材料。 a．铜 b．铂 c．铝 d．镁 （5）探究实验发现，硝酸发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。写出少量的镁粉与足量稀硝酸充分反应生成的化学方程式：_______。 （6）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下： ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为_______。 a→d→e→_______→_______→f ②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1∶1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：_______。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅤA族 ②. （2）O2 （3）4NH3 +5O24NO+6H2O （4）c （5）4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O （6） ①. a→d→e→c→b→f ②. 【解析】 【分析】合成塔中氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气后，分离出氨气，氨气与氧气在氧化炉中发生反应生成NO和水，NO与氧气化合生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和NO，最后进行尾气处理； 【小问1详解】 氮为7号元素，在周期表中的位置第二周期ⅤA族；氨为共价化合物，氨分子的电子式为； 【小问2详解】 流程分析可知A为氧气，A的化学式为O2； 【小问3详解】 氧化炉中氨气和氧气发生反应生成一氧化氮和水，其化学方程式为：4NH3 +5O24NO+6H2O； 【小问4详解】 a．铜遇浓硝酸易发生反应，浓硝酸腐蚀铜制容器，故a错误； b．铂造价太高，不经济实用，故b错误； c．浓硝酸遇铝发生“钝化”，且铝廉价易得，故c正确； d．镁与浓硝酸反应，且不廉价易得，故d错误； 故答案为：c； 【小问5详解】 少量的镁粉与足量稀硝酸充分反应生成，镁的化合价从0价升高到+2价升高2，而硝酸中的氮元素从+5价降低到-3价降低8，根据化合价升降相等所以镁前面的计量数为4，而硝酸铵前面的计量数为1，根据原子守恒可知硝酸镁前面的计量数为4，硝酸前面的计量数为10，水前面的计量数为3，镁和极稀硝酸的反应方程式为4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O； 【小问6详解】 ①实验目的是制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧,所以仪器连接顺序为:制取装置a、干燥装置c、二氧化氮与c反应装置B及吸收尾气装置D，仪器连接顺序为:a→d→e→c→b→f； ②已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1∶1的有毒气体，则该反应的化学方程式为：。 23. 完成和化学反应速率有关的问题。 Ⅰ．硫代硫酸钠与硫酸反应会生成不溶于水的硫，反应生成的硫使溶液出现乳白色浑浊，比较浑浊现象出现所需时间的长短，可以判断该反应进行的快慢。 （1）中硫元素的化合价为_______价。 （2）写出反应的离子方程式_______。 （3）5mL 0.1和0.2溶液分别和5mL 0.1混合，前者出现浑浊的时间为秒，后者出现浑浊的时间为秒，则_______(填“>”或“<”)。 Ⅱ．已知：(，乙二酸，俗称草酸)。 （4）取两支试管，各加入4mL 0.01mol/L酸性溶液，分别置于盛有25℃和50℃水的烧杯中2分钟，然后分别加入2mL 0.1mol/L溶液，可通过记录_______(填实验现象)所需的时间来确认反应的快慢。 Ⅲ．为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，选用不同质量的和不同浓度的过氧化氢溶液进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下。 （5）写出过氧化氢分解的化学方程式_______。 （6）相同浓度的过氧化氢分解速率随着二氧化锰用量的增加而_______。 （7）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入_______g的二氧化锰为较佳选择。 （8）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，其反应速率越快”的结论，你认为是否正确？_______(填“是”或“否”)。 【答案】（1）+2 （2） （3） （4）紫红色褪去时间 （5） （6）加快 （7） （8）否 【解析】 【小问1详解】 钠元素化合价为价，氧元素的化合价为价，根据化合价代数和为零的原则，计算出硫元素化合价为，故答案为：。 【小问2详解】 硫代硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化硫和单质硫，故离子方程式为：。 小问3详解】 化学反应速率与浓度有关，后者溶液的浓度大，所以反应速率更快，耗时短，故答案为：。 【小问4详解】 由于酸性溶液是紫红色，与草酸反应，草酸过量，会逐渐褪色，所以可以通过其褪色情况比较反应速率，故答案为：紫红色褪去。 【小问5详解】 过氧化氢分解产生水和氧气，故答案为：。 【小问6详解】 由表中数据可知，双氧水的浓度相同，加入的二氧化锰质量越多，反应所需的时间越短，说明反应速率越快，故答案为：加快。 【小问7详解】 根据表中数据，在双氧水的浓度相同时，加入二氧化锰与加入二氧化锰对化学反应速率影响相差较大，加入二氧化锰与加入二氧化锰对反应速率的影响相差不是很大，所以加入二氧化锰的最佳量为。故答案为:。  【小问8详解】 从表中数据可知，相同体积双氧水中的溶质含量是的双氧水中溶质含量的二倍，但反应的时间却比其反应时间的二倍小得多，可得出结论，此实验条件下双氧水的浓度越大并非分解速率越快，故答案为：否。 24. 化学兴趣小组利用已学的知识，完成了以下实验。 Ⅰ组：根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。 ①实验原理：。 ②实验用品和试剂：石墨棒、Cu片、烧杯、导线、1mol/L 溶液、耳机。 ③实验装置(如图)。 ④按如图所示连接好实验仪器，接好耳机，注意观察(耳朵听)，可以听见耳机发出“嚓嚓……”的声音。 （1）耳机发出“嚓嚓……”的声音，其原因是：在原电池中，由化学能转化为_______，在耳机中又转化为声音这种能量。 （2）原电池的负极材料是_______。 （3）写出石墨电极上的电极反应_______。 Ⅱ组：测量、、混合气体中含量的简易装置如下图。反应管中装有碘的淀粉溶液，实验前后保持温度不变。 （4）写出与Ⅰ2发生反应的化学方程式_______。 （5）当反应管内溶液蓝色消失后，停止通气，调整量气管高度，_______，量气管读数增加的量即为混合气体中和的体积。 （6）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用_______(填序号)代替。 a．NaOH溶液 b．酸性溶液 c．溴水 （7）若碘溶液体积为a mL，浓度为，与的体积为b mL(已折算为标准状况下的体积)。用c、a、b表示的体积分数_______。 【答案】（1）电能 （2）Cu片 （3）Fe3++e-=Fe2+ （4） （5）使量气管液面高度与A中液面相平 （6）bc （7） 【解析】 【小问1详解】 在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量； 【小问2详解】 根据原电池的总反应，Cu的化合价升高，则Cu为负极； 【小问3详解】 石墨为正极，发生还原反应，电极反应为Fe3++e-=Fe2+； 【小问4详解】 与发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 当反应管内溶液蓝色消失后，停止通气，调整量气管高度，使量气管液面高度与A中液面相平，量气管读数增加的量即为混合气体中和的体积； 【小问6详解】 反应管内的碘的淀粉溶液可以用能吸收SO2的有色溶液代替，常见且可用的是溴水或高锰酸钾酸性溶液，NaOH溶液虽然也能吸收SO2，但也能和碘单质反应，故选bc； 【小问7详解】 根据反应方程式，恰哈反应时，SO2气体物质的量等于碘的物质的量，则n(SO2)=ac×10-3mol，标况下，其体积为，混合气体总体积为，则SO2气体的体积分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$