精品解析：广东省清远市2023-2024学年高二下学期期中联考化学试题

清远市2023~2024学年度第二学期期中联合考试 高二化学试题 说明：本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答题卡上；选择题填涂需用2B铅笔，主观题需用黑色字迹钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H　1　C　12　N　14　O　16　Ga　70　As　75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A B “天问一号”使用了SiO2气凝胶，SiO2是分子晶体 天和核心舱使用了新型SiC。SiC俗称金刚砂 C D “奋斗者”号潜水艇原料中的46Ti与47Ti互为同位素 北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2是共价晶体，A错误； B．SiC俗称金刚砂，属于新型无机非金属材料，B正确； C．46Ti与47Ti是同种元素的不同种原子，互为同位素，C正确； D．基态砷原子的价层电子排布式为4s24p3，最后一个电子填入4p能级，是p区元素，D正确； 故选A。 2. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了我国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：来捕捉废气中的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的电子式： C. 的分子结构模型： D. 基态氧原子的电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据同周期元素电负性变化规律，从左到右，逐渐增大；氢位于第一周期，其电负性小于碳，应为，A错误； B．氢氧根离子是带一个负电荷的阴离子，电子式为，B错误； C．二氧化碳的分子结构为直线形，不是V形，C错误； D．基态氧原子核外电子排布为，电子排布图为，D正确。 答案选D。 3. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A. 、、 B. ，、 C. 、、 D. ，、 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是化合物，A错误； B．、、均为化合物且都是分子晶体，B正确； C．是共价晶体，C错误； D．、是离子晶体，D错误 答案选B。 4. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A. 属于烷烃 B. 分子中含有酯基 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，分子中含C、H、O，含碳碳双键和酯基，不属于烷烃，故A错误； B．分子中含酯基，在酸性条件或碱性条件下可发生水解反应，故B正确； C．分子中含碳碳双键，可发生加聚反应，故C正确； D．该信息素“可用于诱捕害虫、测报虫情”，可推测该有机物具有一定的挥发性，故D正确； 故选A。 5. 化学之美无处不在。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和溶液可析出无水硫酸铜蓝色晶体 C. 苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 钠的焰色是激发态电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出的可见光 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰升华为物理变化，破坏的是分子间作用力，不是共价键，A错误； B．析出的是五水合硫酸铜蓝色晶体，不是无水硫酸铜，B错误； C．苯分子中不存在单双键交替，6个碳碳键完全等同，C错误； D．激发态电子从高能轨道跃迁到低能轨道，能量以光的形式释放，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 C. 正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上 D. 和是同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子式为的烃除了是单烯烃，还可以是环烷烃，A错误； B．主链不是最长碳链，应为2，3，3-三甲基戊烷，B错误； C．正丁烷分子中的4个碳原子排列为锯齿状，不在一条直线上，C正确； D．甲烷是正四面体结构，不是平面结构，所以二者是同一种物质，D错误； 故选C。 7. 下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C sp 直线形 直线形 D 四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该离子的空间结构为平面三角形，A错误； B．的中心原子价层电子对数为3+=3，杂化方式为，VSEPR模型为平面三角形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为平面三角形，B错误； C．的中心原子价层电子对数为2+=2，杂化方式为sp，VSEPR模型为直线形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为直线形，C正确； D．的中心原子价层电子对数为4+=4，杂化方式为，VSEPR模型为四面体形，中心原子无孤电子对，该分子的空间结构为四面体形，D错误； 故选C。 8. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法正确的是 A. 1mol咖啡酸最多能与3mol发生加成反应 B. 分子式为 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 所有碳原子不可能在同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图知，该有机物除了含苯环，还含有碳碳双键，最多能与4mol加成，A错误； B．由图知，咖啡酸分子式为，B错误； C．该分子含碳碳双键、酚羟基且和苯环直接相连的碳原子上有氢，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．根据苯和乙烯的平面结构可知，该分子所有碳原子可能在同一平面，D错误； 故选C。 9. 对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质的相对分子质量为46 B. 该物质的结构简式有可能是 C. 该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子 D. 该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．由图1可知，最大质荷比是46，该物质的相对分子质量为46，A正确； B．结合相对分子质量和3种不同环境的H原子可知，该物质的结构简式有可能是，B错误； C．由2图含有3组峰可知，该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子，C正确； D．根据图2的峰面积之比可知，该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1，D正确； 答案选B。 10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 图1：分离碘单质和 B. 图2：蒸发溶液，制备晶体 C. 图3：用萃取溴水中的溴 D. 图4：由工业乙醇制备无水乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】A．受热易升华，在冷的圆底烧瓶底部又重新凝华成固体，不易分解且熔点较高，留在烧杯底部，装置正确且能达到实验目的，A错误； B．氯化钠溶解度随温度升高变化不大，可用蒸发结晶得到晶体，装置正确且能达到实验目的，B错误； C．溴在水中溶解度较小在四氯化碳中溶解度较大，且水和四氯化碳不互溶，溴的四氯化碳溶液在下层，用萃取溴水中的溴，萃取操作正确，装置正确且能达到实验目的，C错误； D．蒸馏时温度计测蒸汽温度，应放在蒸馏烧瓶支管口处，不能达到实验目的，D正确； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7g羟基含有的电子数目为 B. 2.8g乙烯和环丙烷混合气体中的碳原子数目为0.2 C. 1 mol完全电离，电离出的数目为3 D. 标准状况下，11.2L 中氯原子的数目为1.5 【答案】B 【解析】 【详解】A．1.7g羟基的物质的量是0.1 mol，羟基是电中性基团，一个羟基有9个电子，所以1.7g羟基含有的电子数目应为0.9，故A错误； B．乙烯和环丙烷的最简式都是，所以2.8g乙烯和环丙烷混合气体中含有CH2的物质的量是0.2 mol，因此其中所含的C原子的数目是0.2，故B正确； C．1 mol完全电离时只能电离出外界的2mol，即电离出的数目为2，故C错误； D．标准状况下，为液态物质，不能使用22.4L/mol计算其物质的量，故D错误； 故答案为：B。 12. 为实现下列各选项中的实验目的，对应的实验操作、现象及结论错误的是 选项 实验目的 实验操作、现象及结论 A 实验室证明乙炔生成 将饱和食盐水滴在电石上，将生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色，则有乙炔生成 B 检验苯和甲苯 取少量试剂，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则待检试剂为苯，若高锰酸钾溶液褪色，则待检试剂为甲苯 C 鉴别乙醇和氯仿 取少量两种试剂，分别加入蒸馏水，其中与水互溶不分层的为乙醇，分层的为氯仿 D 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯与溴反应的生成物为液态有机物，乙烷不与溴反应，从溶液中逸出 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石中含有杂质，与水反应能生成硫化氢等气体杂质，硫化氢也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B．甲苯为苯的同系物，可以使酸性高锰酸钾褪色，而苯不能，故B正确； C．乙醇与水互溶，乙醇加水后不分层，氯仿不溶于水，氯仿加水后会有分层现象，故C正确； D．烯与溴反应生成液态油状的1，2-二溴乙烷，与气态乙烷分离，将混合气体通过溴的四氯化碳溶液可以除去乙烷混油的少量乙烯，故D正确； 故选A。 13. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 易溶于四氯化碳而难溶于水 能与四氯化碳反应 B 分子与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 水分子间形成氢键，分子间无氢键 D 的酸性强于 电负性：，使羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碘、四氯化碳均为非极性分子，水为极性分子，根据相似相溶，碘易溶于四氯化碳而难溶于水，且碘不与四氯化碳反应，A错误； B．CH4中C原子的价层电子对数为，PH3中P原子的价层电子对数为，因此二者中心原子均为杂化，杂化类型相同，B错误； C．稳定性与共价键强弱有关，与氢键无关，C错误； D．氟、氯均为吸电子基，电负性越大，吸电子能力越强，从而使键的极性增强，键越容易断裂，D正确； 故答案选D。 14. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物沸点： C. 离子半径： D. 和的空间结构均为三角锥形 【答案】C 【解析】 【分析】E在地壳中含量最多，为氧元素；X的基态原子价层电子排布式为，X可能为镁或锂；Y的基态原子价层p轨道半充满，所以可能为氮或磷，Y和M同族，M比Y原子序数大，故Y为N，M为P；5种元素在每个短周期均有分布，故Z为氢元素；化合价之和为零，可确定X为镁元素。 【详解】A．同周期第一电离能自左向右总趋势为逐渐增大，但第ⅡA族和第ⅤA族比左、右两侧元素电离能都大，所以第一电离能：，A错误； B．氨气、水中都存在分子间氢键，沸点较高，且水中分子间氢键数目大于NH3中，磷化氢不含分子间氢键，沸点低，所以氢化物沸点高低为：，B错误； C．电子层结构相同，质子数越少，则离子半径越大，故离子半径：，C正确； D．价层电子对数为，有一对孤电子对，空间结构为三角锥形，价层电子对数为，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，D错误； 故答案选C。 15. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，流程如图1所示，立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图2所示，下列叙述正确的是 A. 立方氮化硼和氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝 B. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C. (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料，1mol含有的配位键数目为 D. 是极性键形成的极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】由题给流程可知，硼砂与硫酸溶液反应生成硼酸，硼酸受热分解生成三氧化二硼，三氧化二硼与氟化钙、硫酸反应生成三氟化硼，与氨气高温条件下反应生成氮化硼。 【详解】A．立方氮化硼和氮化铝的结构均类似于金刚石，均是共价晶体，硼原子半径小于铝原子半径，所以立方氮化硼的熔点高于氮化铝，A错误； B．描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶点有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子，金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数为，则立方氮化硼晶胞中应该含有4个N原子和4个B原子，B正确； C．中，各有1个配位键，1mol有个配位键，C错误； D．含极性键，中心硼原子的价层电子对数为、孤对电子对数为0，分子的空间结构为结构对称的平面正三角形，属于非极性分子，D错误； 故选B。 16. 轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是 A. a分子中所有原子共面 B. b分子中键和键的数目之比为： C. c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种 D. 上述三种轴烯互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．a中含三个碳碳双键，且直接相连，根据乙烯的分子结构特点及3点共面可知，分子中所有原子都在同一个平面上，A正确； B．b分子中含8个C-H键，4个C=C键，4个C-C键，单键是键，双键含1个键和1个键，则b分子中含16个键和4个键，键和键的数目之比为，B错误； C．c与足量发生反应后所得产物有2种等效氢，则其一氯代物有2种，C错误； D．a、b、c含碳碳双键个数不相等，结构不相似，不是同系物，D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表是部分前4周期元素的性质或原子结构，回答下列问题。 元素编号 元素的性质或原子结构 T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 核外电子有3种空间运动状态 Y 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2 Z 元素的最高正价为价，其单质常温下呈气态 W W的一种氧化物是黑色磁性材料 （1）W在周期表中的位置为_______；Z原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）已知W3+比W2+稳定，其原因是_______。 （3）化合XZ3、TY2的空间结构分别为_______、_______。 （4）XZ3的电子式为_______；沸点：TH4_______(填“”或“”)H2Y。 （5）向WZ3溶液中滴加KSCN，W3+与SCN-以数目比1:1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。 （6）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，其晶胞结构分别如图所示。在面心立方晶胞中，W原子的配位数为_______。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. （2）的价层电子排布为，的价层电子排布为，的d轨道为半充满状态，比较稳定，故比稳定 （3） ①. 平面三角形 ②. 直线形 （4） ①. ②. ＜ （5） （6）12 【解析】 【分析】T的基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其电子排布式为1s22s22p2，则T为C；X的核外电子有3种空间运动状态，则其占据3个原子轨道，其电子排布式为1s22s22p1，则X为B；Y的基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2，其电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z的元素的最高正价为价，其单质常温下呈气态，则Z为Cl；W的一种氧化物是黑色磁性材料，则W为Fe，因此推出T、X、Y、Z、W分别为C、B、O、Cl、Fe。 【小问1详解】 Fe为26号元素，位于第四周期第Ⅷ族。Cl原子的价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 的价层电子排布为，的价层电子排布为，的d轨道为半充满状态，比较稳定，故比稳定。 【小问3详解】 中心原子的价层电子对数为3，孤电子对数为0，故其空间结构为平面三角形；中心原子的价层电子对数为2，孤电子对数为0，故其空间结构为直线形。 【小问4详解】 XZ3为BCl3，其为共价化合物，其电子式为；分子间无氢键，分子间有氢键，故甲烷沸点低于水。 【小问5详解】 配离子带2个负电荷，与配离子结合的是溶液中的氯离子，则配合物化学式为。 【小问6详解】 由晶胞结构图可知，在面心立方晶胞中，W原子的配位数为12。 18. 按要求回答下列问题： （1）2-丁烯的键线式为_______，其顺式结构式为_______。 （2）某烷烃的碳骨架如图所示： 其系统命名法名称为_______，其一氯取代物有_______种。 （3）分子式为，核磁共振氢谱吸收峰有两组峰的烃的结构简式为_______。 （4）用*标出分子中的手性碳原子：_______。 （5）写出实验室制乙炔的化学方程式：_______。 （6）某有机物是汽车防冻液的成分之一，经元素分析测定，该有机物的质量分数是：碳，氢，氧。 ①已知该有机物的密度是同温同压下氢气密度的31倍，则该有机物的相对分子质量为_______。 ②根据该有机物的实验式和相对分子质量，确认其分子式为_______。 ③若该有机物的红外光谱中有羟基和烃的吸收峰，写出其可能的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. (或) ②. （2） ①. 2，2-二甲基丙烷 ②. 1 （3） （4） （5） （6） ①. 62 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 2-丁烯是有4个碳原子的单烯烃，双键在2号位，其键线式为(或)，当双键两端的氢原子（或甲基）在双键的同侧时为顺式结构：； 【小问2详解】 该烷烃的主链有3个碳原子，2号位有2个甲基，系统命名法为2，2-二甲基丙烷，其结构中只有4个甲基上有氢原子，且这4个甲基等效，因此只有1种一氯代物； 【小问3详解】 分子式为属于烷烃，核磁共振氢谱吸收峰有两组峰的烃是2,3-二甲基丁烷，结构简式为； 【小问4详解】 手性碳是连接着4个不同原子或原子团的碳原子，因此中手性碳如图所示：； 【小问5详解】 向电石中加入饱和食盐水可以制得乙炔，其化学方程式为； 【小问6详解】 该有机物的密度是同温同压下氢气密度的31倍，则其相对分子量是氢气的31倍，该有机物的相对分子质量为62；该有机物中各元素的质量分数是：碳，氢，氧则其分子中碳原子、氢原子、氧原子的原子个数比为其实验式为CH3O，则其分子中有个CH3O，分子式为；该有机物的红外光谱中有羟基和烃的吸收峰且其分子式为，则其结构简式可能为。 19. X是一种用途广泛的有机物，其合成流程如图所示： 已知：。 （1）化合物B中官能团的名称为___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________；由D生成E的反应类型是___________。 （3）化合物C的名称是___________。 （4）化合物D的化学式为___________，D在一定条件下能与发生加成反应，写出所有可能产物的结构简式：___________。 （5）化合物F不具有的性质是___________(填标号)。 A. 易溶于水 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与氢气发生加成反应 D. 常温常压下为气体 （6）符合下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．含有六元环结构； b．六元环上有两个取代基，分别连接在不同碳上； c．能发生银镜反应。 【答案】（1）碳碳双键、碳氯键 （2） ①. CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl ②. 加成反应 （3）1，3—丁二烯 （4） ①. C7H11Cl ②. 或 （5）BC （6）6 【解析】 【分析】CH2=CH-CH3与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl；CH2=CH-CH2Cl与C反应生成，则C为CH2=CH-CH=CH2；发生加成反应得到E，E与发生取代反应生成；与氢气发生加成反应生成；再经过一系列反应得到，据此答题。 【小问1详解】 B为CH2=CH-CH2Cl，含有的官能团为：碳碳双键、碳氯键； 【小问2详解】 CH2=CH-CH3与氯气发生取代反应生成CH2=CH-CH2Cl，反应的化学方程式为：CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl；D生成E为与氢气发生加成反应； 【小问3详解】 化合物C为CH2=CH-CH=CH2，名称为1，3—丁二烯； 【小问4详解】 化合物D为，化学式为C7H11Cl，有碳碳双键，一定条件下与水发生加成反应，产物可能为：或； 【小问5详解】 A．烃基为憎水基团，故F难溶于水，A错误； B．F含有碳碳三键，能使酸性高锰酸钾褪色，B正确； C．F含有碳碳三键，能发生加成反应，C正确； D．F的碳原子个数大于4个，小于17个，故F常温常压下为液态，D错误； 答案选BC； 【小问6详解】 X分子式为C9H16O，不饱和度为2；X 的同分异构体符合下列条件：a．含有六元环结构；b．六元环上有两个取代基，分别连接在不同碳上；c．能发生银镜反应，含有醛基，所以六元环为环己烷，取代基为醛基、乙基或-CH2CHO、甲基，均存在邻、间、对3种，共3+3=6种。 20. 镓及其化合物在合金工业、制药工业和电池工业中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态Ga原子的核外电子排布式_______。 （2）是一种温和的还原剂，可由和过量的反应制得，该反应的化学方程式：_______。 （3）①已知的熔点为77.9℃，的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因是_______。 ②的空间结构为_______。 （4）一种含镓药物的合成方法如图所示。 化合物Ⅰ中，碳原子的杂化方式为_______，化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，_______。 （5）砷化镓是第二代半导体，熔点为1238℃，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。 ①该晶体的类型为_______。 ②已知Ga和As的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为_______。 ③若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为_______。 【答案】（1）或 （2） （3） ①. 属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键；而为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力 ②. 正四面体形 （4） ①. ②. 6 ③. 1 （5） ①. 共价晶体 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 Ga原子位于周期表第四周期族，31号元素，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1。 【小问2详解】 根据题意：用GaCl3和过量的LiH反应制得该产物，根据原子守恒原理，方程式为：。故答案为：。 【小问3详解】 已知GaCl3的熔点为77.9℃，熔点低，属于分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力，导致其熔点低；而LiCl的熔点为605℃，熔点较高，属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，熔点一般高于分子晶体。 的中心原子Ga的价层电子对数为：，孤电子对数为0，4个共价键完全等同，空间结构为正四面体形。 故答案为：LiCl属于离子晶体，晶体粒子间作用力为离子键，而GaCl3为分子晶体，晶体粒子间的作用力为范德华力；正四面体形。 【小问4详解】 化合物Ⅰ含有吡啶环，与苯环结构相似，所以其中的碳原子采用杂化；由图得Ga的配位数为6；配离子中Ga的化合价为价，与4个结合，N为-3价，得。故答案为：sp2；2；1。 【小问5详解】 依题意，熔点为较高，并且具有共价键三维骨架结构，所以为共价晶体。由图可知，1个晶胞中分别有4个Ga和4个As，由可得，。若把该大晶胞8等分，则W点是右前下这个小晶胞的体心，根据A、B两点分数坐标，可得W点分数坐标为。故答案为：共价晶体；；。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 清远市2023~2024学年度第二学期期中联合考试 高二化学试题 说明：本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答题卡上；选择题填涂需用2B铅笔，主观题需用黑色字迹钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H　1　C　12　N　14　O　16　Ga　70　As　75 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 二十大报告指出，我国在一些关键核心技术实现突破，载人航天、探月探火、深海深地探测、超级计算机、卫星导航等领域取得重大成果。下列说法错误的是 A B “天问一号”使用了SiO2气凝胶，SiO2是分子晶体 天和核心舱使用了新型SiC。SiC俗称金刚砂 C D “奋斗者”号潜水艇原料中的46Ti与47Ti互为同位素 北斗导航卫星的太阳能电池含砷化镓器件，砷是p区元素 A. A B. B C. C D. D 2. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了我国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应：来捕捉废气中的。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 的电子式： C. 的分子结构模型： D. 基态氧原子的电子排布图： 3. 下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是 A. 、、 B. ，、 C. 、、 D. ，、 4. 昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息素的分子结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是 A. 属于烷烃 B. 分子中含有酯基 C. 可发生加聚反应 D. 具有一定的挥发性 5. 化学之美无处不在。下列说法正确的是 A. 舞台上干冰升华时，共价键断裂 B. 饱和溶液可析出无水硫酸铜蓝色晶体 C. 苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称 D. 钠的焰色是激发态电子从高能轨道跃迁至低能轨道时释放出的可见光 6. 下列说法正确的是 A. 与分子式为的烃一定是同系物 B. 命名为2，3-二甲基-2-乙基丁烷 C. 正丁烷分子中的4个碳原子不可能处于同一直线上 D. 和是同分异构体 7. 下列分子或离子的中心原子杂化方式、VSEPR模型及空间结构正确的是 选项 分子或离子 中心原子杂化方式 VSEPR模型名称 分子或离子的空间结构名称 A 四面体形 平面三角形 B 平面三角形 V形 C sp 直线形 直线形 D 四面体形 正四面体形 A. A B. B C. C D. D 8. 咖啡酸具有止血功效，存在于多种中药中，其结构简式如图所示。下列关于咖啡酸的说法正确的是 A. 1mol咖啡酸最多能与3mol发生加成反应 B. 分子式为 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 所有碳原子不可能在同一平面 9. 对某未知有机物进行质谱和核磁共振氢谱分析，结果如图所示。下列说法不正确的是 A. 该物质的相对分子质量为46 B. 该物质的结构简式有可能是 C. 该物质的分子中存在3种不同类型的氢原子 D. 该物质的分子中不同类型的氢原子个数之比为3：2：1 10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 A. 图1：分离碘单质和 B. 图2：蒸发溶液，制备晶体 C. 图3：用萃取溴水中的溴 D. 图4：由工业乙醇制备无水乙醇 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1.7g羟基含有的电子数目为 B. 2.8g乙烯和环丙烷混合气体中的碳原子数目为0.2 C. 1 mol完全电离，电离出的数目为3 D. 标准状况下，11.2L 中氯原子的数目为1.5 12. 为实现下列各选项中的实验目的，对应的实验操作、现象及结论错误的是 选项 实验目的 实验操作、现象及结论 A 实验室证明乙炔生成 将饱和食盐水滴在电石上，将生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色，则有乙炔生成 B 检验苯和甲苯 取少量试剂，分别加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则待检试剂为苯，若高锰酸钾溶液褪色，则待检试剂为甲苯 C 鉴别乙醇和氯仿 取少量两种试剂，分别加入蒸馏水，其中与水互溶不分层的为乙醇，分层的为氯仿 D 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯与溴反应的生成物为液态有机物，乙烷不与溴反应，从溶液中逸出 A. A B. B C. C D. D 13. 下列对有关事实的解释正确的是 选项 事实 解释 A 易溶于四氯化碳而难溶于水 能与四氯化碳反应 B 分子与分子的空间结构不同 二者中心原子杂化轨道类型不同 C 的热稳定性比强 水分子间形成氢键，分子间无氢键 D 的酸性强于 电负性：，使羧基中的羟基极性更大 A. A B. B C. C D. D 14. 化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族，M的原子序数大于Y。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 氢化物沸点： C. 离子半径： D. 和的空间结构均为三角锥形 15. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到和BN，流程如图1所示，立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞结构如图2所示，下列叙述正确的是 A. 立方氮化硼和氮化铝的结构均类似于金刚石，立方氮化硼的熔点低于氮化铝 B. 立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子、4个硼原子 C. (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料，1mol含有的配位键数目为 D. 是极性键形成的极性分子 16. 轴烯(Radialene)是独特的环状烯烃，环上每个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法正确的是 A. a分子中所有原子共面 B. b分子中键和键的数目之比为： C. c与足量发生反应后所得产物的一氯代物只有一种 D. 上述三种轴烯互为同系物 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表是部分前4周期元素的性质或原子结构，回答下列问题。 元素编号 元素的性质或原子结构 T 基态原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 X 核外电子有3种空间运动状态 Y 基态原子的L层p电子数比L层s电子数多2 Z 元素的最高正价为价，其单质常温下呈气态 W W的一种氧化物是黑色磁性材料 （1）W在周期表中的位置为_______；Z原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）已知W3+比W2+稳定，其原因是_______。 （3）化合XZ3、TY2的空间结构分别为_______、_______。 （4）XZ3的电子式为_______；沸点：TH4_______(填“”或“”)H2Y。 （5）向WZ3溶液中滴加KSCN，W3+与SCN-以数目比1:1配合，所得离子显红色，含该离子的配合物的化学式是_______。 （6）W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，其晶胞结构分别如图所示。在面心立方晶胞中，W原子的配位数为_______。 18. 按要求回答下列问题： （1）2-丁烯的键线式为_______，其顺式结构式为_______。 （2）某烷烃的碳骨架如图所示： 其系统命名法名称为_______，其一氯取代物有_______种。 （3）分子式为，核磁共振氢谱吸收峰有两组峰的烃的结构简式为_______。 （4）用*标出分子中的手性碳原子：_______。 （5）写出实验室制乙炔的化学方程式：_______。 （6）某有机物是汽车防冻液的成分之一，经元素分析测定，该有机物的质量分数是：碳，氢，氧。 ①已知该有机物的密度是同温同压下氢气密度的31倍，则该有机物的相对分子质量为_______。 ②根据该有机物的实验式和相对分子质量，确认其分子式为_______。 ③若该有机物的红外光谱中有羟基和烃的吸收峰，写出其可能的结构简式：_______。 19. X是一种用途广泛的有机物，其合成流程如图所示： 已知：。 （1）化合物B中官能团的名称为___________。 （2）由A生成B的化学方程式为___________；由D生成E的反应类型是___________。 （3）化合物C的名称是___________。 （4）化合物D的化学式为___________，D在一定条件下能与发生加成反应，写出所有可能产物的结构简式：___________。 （5）化合物F不具有的性质是___________(填标号)。 A. 易溶于水 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 能与氢气发生加成反应 D. 常温常压下为气体 （6）符合下列条件的X的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．含有六元环结构； b．六元环上有两个取代基，分别连接在不同碳上； c．能发生银镜反应。 20. 镓及其化合物在合金工业、制药工业和电池工业中应用广泛。回答下列问题： （1）写出基态Ga原子的核外电子排布式_______。 （2）是一种温和的还原剂，可由和过量的反应制得，该反应的化学方程式：_______。 （3）①已知的熔点为77.9℃，的熔点为605℃，两者熔点差异较大的原因是_______。 ②的空间结构为_______。 （4）一种含镓药物的合成方法如图所示。 化合物Ⅰ中，碳原子的杂化方式为_______，化合物Ⅱ中Ga的配位数为_______，_______。 （5）砷化镓是第二代半导体，熔点为1238℃，具有共价键三维骨架结构。其晶胞结构为平行六面体，如图所示。 ①该晶体的类型为_______。 ②已知Ga和As的摩尔质量分别为和，晶胞的边长为，阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶胞的密度为_______。 ③若A点分数坐标为，B点分数坐标为，则W点分数坐标为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $