精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二上学期9月月考 化学试题

2024年09月高二化学月考试题 一、选择题(共16小题，满分48分，每小题3分)。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质 B. 市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 C. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料 D. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．新冠病毒主要成分为蛋白质，故A正确； B．聚酯纤维在碱性条件下易水解，因此聚酯纤维材料制作的衣服，忌在肥皂或碱性较强的液体中洗涤，故B正确； C．氮化硼陶瓷是由B、N元素组成，具有耐高温、强度高、耐腐蚀等优良性能，属于新型无机非金属材料，故C正确； D．生产芯片的主要成分是晶体硅，晶体硅是良好的半导体材料，故D错误； 答案D。 2. 下列有关说法中，正确的个数是 ①阿司匹林是以水杨酸为原料生产的 ②汽油、柴油和甲苯完全燃烧只生成和 ③石油的裂化、裂解和催化重整，煤的气化和液化都是化学变化 ④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤硫酸锌可用作食品添加剂，但亚硝酸钠不可以 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 【答案】C 【解析】 【详解】①水杨酸和乙酸酐发生酯化反应生成阿司匹林，①正确； ②汽油、柴油和甲苯均是碳氢化合物，完全燃烧生成和，②正确； ③石油的裂化、裂解和催化重整是化学变化，煤的气化是用煤生产CO和氢气，煤的液化是用煤生产甲醇，是化学变化，③正确； ④淀粉为多糖，水解的最终产物为葡萄糖，蔗糖是二糖，水解的最终产物是葡萄糖和果糖，④错误； ⑤硫酸锌可用作食品锌强化剂的原料，而亚硝酸钠常用作肉食的发色剂和防腐剂，⑤错误； 综上分析，①②③正确，答案选C。 3. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、在溶液中不反应，可以大量共存，A符合； B．能氧化，也能与发生络合反应，不能大量共存，B不符合； C．、与均反应，不能大量共存，C不符合； D．在酸性溶液中发生氧化还原反应生成单质硫、二氧化硫和水，不能大量共存，D不符合； 答案选A。 4. 某有机物的结构如图(图中线段的端点和拐角都表示碳原子)，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物发生催化氧化时，消耗 C. 少量该有机物与反应生成 D. 该有机物与足量的钠反应生成氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由有机物的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．该有机物结构中左侧的两个羟基可以发生催化氧化，1mol羟基发生催化氧化消耗0.5molO2，则1mol该有机物发生催化氧化时，消耗，B正确； C．该有机物中含羧基，能和碳酸钠反应，但少量该有机物与反应生成，不生成，C错误； D．该有机物与足量的钠反应生成2molH2，但温度、压强未知，无法计算氢气的体积，D错误； 答案选B。 5. 下列实验能达到相应实验目的的是 选项 试剂 实验目的 实验装置 X Y Z A Na2SO3 稀HNO3 品红溶液 证明SO2具有漂白性 B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱 C NaCl 浓硫酸 AgNO3溶液 证明酸性：H2SO4>HCl D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不能达到相应实验目的； B．二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不能达到相应实验目的； C．氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不能达到相应实验目的； D．蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，证明浓硫酸具有脱水性，可以看到固体膨胀，同时闻到有刺激性气味气体生成，溴水褪色，说明有二氧化硫生成，证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D能达到相应实验目的； 答案选D 6. 一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，可能没有沉淀产生的是（ ） A B C D 甲气体 NO2 SO2 NH3 SO2 乙气体 SO2 SO3 SO2 CO2 丙溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO2溶于水生成硝酸，硝酸把SO2氧化为硫酸，硫酸和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故不选A； B．SO3溶于水生成硫酸，硫酸和BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，故不选B； C．NH3、SO2溶于水生成亚硫酸铵，亚硫酸铵和BaCl2溶液反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，故不选C； D．盐酸的酸性大于亚硫酸、碳酸，根据强酸制备弱酸的原理可知，SO2、CO2都不能与BaCl2溶液反应，没有沉淀现象出现，故选D； 故选D。 7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】Fe与盐酸反应的实质为Fe+2H+═Fe2++H2↑，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，则可减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量；①加入NaOH固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故①错误；②加入H2O，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故②正确；③加入CH3COONa固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故③正确；④加入NaNO3固体，氢离子的浓度、氢离子的物质的量都没有变化，且酸性条件下发生氧化还原反应不生成氢气，故④错误；⑤加入KCl溶液，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故⑤正确；⑥CuSO4溶液，铁单质与铜离子发生置换反应，生成的铜与铁、稀盐酸形成原电池，加快反应速率，故⑥错误；②③⑤正确，故选B。 8. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 冰融化成水 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 铝片与稀硫酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，为吸热反应，A正确； B．冰融化成水吸收热量，但为物理变化，B错误； C．甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，为放热反应，C错误； D．铝片与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，为放热反应，D错误； 答案选A。 9. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为，反应条件一定要加热 C. D. 加入催化剂，可以减小反应的热效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，根据图示，比的能量高，比更稳定，故A错误； B．转化为是吸热反应，吸热反应的发生不一定需要加热，故B错误； C．根据图示，比的能量低(186.5-127.2)KJ，所以，故C正确； D．加入催化剂，能降低反应活化能，反应的热效应不变，故D错误； 选C。 10. 在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是 A. 在内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，容器内D的浓度为 C. 该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D. 时，容器内气体总的物质的量为 【答案】D 【解析】 【详解】A．v(B)===0.04，反应速率之比等于化学计量数之比，则内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为v(C)=v(B)= 0.02=，A正确； B．由化学方程式知，相同时间内B的浓度减少值等于D的浓度增加值，则在5s时，容器内D的浓度为，B正确； C．该反应正方向是气体分子数目增加的反应，则该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内气体的物质的量逐步增加，则压强逐渐增大，C正确； D．经5s后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L，可知转化的B的物质的量为0.2mol/L×5L=1mol，平衡时B的物质的量为2mol-1mol=1mol，C的物质的量为0.5mol，D的物质的量为1mol，A为固体，则时，容器内气体总的物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，D错误； 答案选D。 11. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. WX是共价化合物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y C. 原子半径：W>Z>Y D. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为1～20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，由结构可知，Z形成二个共价键，Z、Q的最外层有6个电子，Z为O、Q为S，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构，W为+1价，W的原子序数最大，W为K，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H、Y为C，以此来解答。 【详解】由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、Q为S、W为K； A．W为K元素，X为H元素，WX是KH，电子式为，其含离子键，为离子化合物，故A错误； B．Y为C元素，Q为S元素，非金属性S大于C，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q＞Y，故B错误； C．Y为C元素，Z为O元素，W为K元素，电子层越多，原子半径越大，则K元素有四层，原子半径最大，C、O属于同周期元素，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：C＞O，所以原子半径为W＞Y＞Z，故C错误； D．Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物，如H2O、H2O2、CO、CO2、K2O、K2O2、SO2、SO3，故D正确； 答案为D。 12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. 除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→盐酸，然后过滤，最后蒸发结晶得到精盐 B. 电解熔融状态的来制备镁，也可以电解熔融状态的来制备铝 C. 工业上母液过程中选择加入沉淀 D. 在过程③⑤中溴元素均被氧化 【答案】D 【解析】 【分析】海水资源综合利用时，若粗盐中混有杂质离子，注意加入药品顺序，碳酸钠应该在氯化钡之后，因为碳酸钠可以除去钡离子、钙离子杂质；母液加入氢氧化钙得到氢氧化镁沉淀，加入盐酸得到氯化镁晶体，灼烧得到氧化镁；溴化钠通入氯气得到溴，吹出后使用二氧化硫吸收后，再使用氯气将溴离子转化为溴单质； 【详解】A．若粗盐中含，应该氯化钡溶液先于碳酸钠溶液，才能使过量的氯化钡易于除去，但是应该首先过滤除去沉淀后再加稀盐酸调节pH，A错误； B．电解熔融状态的来制备镁，但氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电不能电解制取铝，B错误； C．镁离子转化为氢氧化镁沉淀时，应该用更便宜易得的氢氧化钙，C错误； D．过程③⑤中溴元素均由负一价转化为零价，化合价升高被氧化，D正确； 故选D。 13. 2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A. 该电池能够在高温下工作 B. 电池的负极反应为： C. 放电过程中，从正极区向负极区迁移 D. 电池消耗1mol氧气则转移4mol，可产生22.4L气体 【答案】B 【解析】 【分析】负极的电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O； 【详解】A．高温条件蛋白质发生变性，所以该电池不能在高温下工作，故A错误； B．负极是葡萄糖失电子生成二氧化碳，电极反应为C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故B正确； C．原电池内部阳离子应向正极移动，所以H+从负极区通过质子交换膜向正极区迁移，故C错误； D．正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O，对比负极反应可知，消耗1mol氧气生成1mol二氧化碳，标准状况下体积是22.4L，因为温度和压强未知，所以生成二氧化碳的体积不一定是22.4L，故D错误； 故选：B。 14. 对下列各项叙述的判断及理由正确的是 选项 叙述 判断及理由 A 浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变成白色粉末 正确，浓硫酸具有吸水性 B 一定条件下乙酸、甲烷均能发生取代反应 错误，乙酸不能发生取代反应 C 淀粉和纤维素互为同分异构体 正确，淀粉和纤维素的化学式均为 D 向鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀 正确，蛋白质发生了盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，能使蓝色的胆矾晶体失去结晶水变成白色粉末，A正确； B．一定条件下，乙酸能与乙醇发生取代反应生成乙酸乙酯，B错误； C．淀粉和纤维素的分子式均为，n值可以不同，因此淀粉和纤维素不互为同分异构体，C错误； D．为重金属盐，向鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀，蛋白质发生变性，D错误； 答案选A。 15. 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等． A. 过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B. 过程②通过氧化还原反应可产生1种单质 C. 在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示为海水综合利用的流程工艺图，途中包含了海水的三种工业利用方式，一是海水提取精盐及氯碱工业，二是海水制镁，三是海水提溴。 【详解】A. 在粗盐提纯过程中，应当先加钡离子后加碳酸根离子，故A错误； B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，生成物有氢气和氯气两种单质，故B错误； C. MgCl2•6H2O直接受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，应该在氯化氢氛围中加热，故C错误； D.  Br-的氧化产物为溴单质，每 2molBr-被氧化生成1molBr2会失去2mol电子，每1molCl2被还原生成2molCl-得到2mol电子，每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2，故D正确； 故答案选D。 【点睛】在除杂的过程中，要注意试剂加入的顺序，避免引入新的杂质。 16. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 时，和条件下，R的降解百分率不相等 B. 其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大 C. 其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大 D. 在内，条件下，R的平均降解速率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．50min时，pH=2和pH=7条件下，反应物R都能完全反应，降解率都是100%，A项错误； B．由图可知，其他条件相同时，溶液酸性越强，R降解速率越大，B项正确； C．其他条件相同时，浓度越小反应速率越慢，R的起始浓度越小，R的降解速率越小，C项错误； D．由图中数据计算可知，在0～5min内，pH=7条件下，R的平均降解速率为=，D项错误； 答案选B。 二、解答题(共3小题，满分38分)。 17. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下： ①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素； ②D是短周期元素中金属性最强的元素； ③部分元素在周期表中的相对位置如表所示： B C E 请回答下列问题： （1）A与F形成常见化合物的结构式为_______； （2）B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为_______。 （4）C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作_______(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为_______。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为_______。 【答案】（1）H-Cl （2） ①. Na>S>N>O ②. （3） ①. ②. （4） ①. 供氧剂 ②. 离子键、共价键 ③. 0.2 【解析】 【分析】根据题中，A是原子半径最小的元素，可知A为H，B是空气中含量最多的元素，可知B为N，D是短周期元素中金属性最强的元素可知D为Na，根据③部分元素在周期表中的相对位置可知C为O，E为S，六种原子序数依次增大短周期主族元素，可知F为Cl，以此来解析； 【小问1详解】 由分析可知A为H，F为Cl，A与Ｆ形成的化合物为HCl，结构式为H-Cl； 【小问2详解】 B为N、C为O、D为Na、E为S，电子层越多原子半径越大，电子层相同时核电荷数越大原子半径越小，B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为Na>S>N>O；B、C、D、E的离子分别为N3−、O2−、Na+、S2−，电子层越多离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大离子半径越小，B、C、D、E简单离子半径由大到小的顺序为S2−>N3−>O2−>Na+； 【小问3详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，六种元素中非金属最强是O，其次是Cl，但是O无最高价氧化物对应水化物，所以只能是Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO4；最简单氢化物为分子，沸点高低取决分子间作用力的强弱，水存在分子间氢键，氢键比分子间作用力强，所以沸点高的H2O； 【小问4详解】 C为O、D为Na，二者在加热条件下反应的产物为过氧化钠，可用作供氧剂，钠离子与过氧根离子间存在离子键，氧与氧之间存在共价键，所以既有离子键又有共价键，过氧化钠与水反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，标况下2.24L气体的物质的量，O元素从-1价升高到0价，转移的电子数为0.2。 18. 回答下列问题： （1）化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：，已知断开键，键分别需要吸收的能量是和，形成键需要放出的能量是。 ①和完全反应共_______(填“放出”或“吸收”)能量_______。 ②如图，能够反映该反应能量变化的图象是_______(填“A”或“B”)。 （2）①如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌电极上发生的是_______ (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。银片上观察到的现象是_______。 ②将设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 实验测得向B电极定向移动，则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。 （3）在密闭容器中，X，Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图： ①该反应的化学方程式是_______。 ②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B. C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的密度保持不变 E.生成的同时消耗 ③内Y的转化率为_______。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 11 ③. B （2） ①. 氧化 ②. ③. 生成一层红色固体物质 ④. B ⑤. CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O （3） ①. 3X+Y2Z ②. AC ③. 60% 【解析】 【小问1详解】 ①反应的焓变等于反应物的键能和减去生成物的键能和；反应的焓变为+-2×=-11kJ/mol；则和完全反应共放出能量11。 ②该反应为放热反应，生成物能量低于反应物的能量，能够反映该反应能量变化的图象是B； 【小问2详解】 ①在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌较为活泼，为负极，锌电极上发生的是氧化反应，电极反应式为。银片为正极，铜离子放电生成铜单质，观察到的现象是生成一层红色固体物质； ②将设计成燃料电池，甲烷发生氧化反应为负极，氧气发生还原反应为正极，反应中阴离子向负极运动；实验测得向B电极定向移动，则B处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH4＋10OH--8e-=CO＋7H2O； 【小问3详解】 ①由图可知，反应达到平衡时，反应的YXZ的物质的量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，则三者的系数比为1:3:2，该反应的化学方程式是3X+Y2Z； ②A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡，A正确； B．化学反应速率之比=计量数之比，，此时正逆反应速率不相等，没有达到平衡，B错误； C．反应为气体分子数改变的反应，容器内气体压强保持不变，达到平衡，C正确； D．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡；D错误； E．生成的同时消耗，描述的都是逆反应，不能确定是否达到平衡，E错误； 故选AC； ③由图可知，内Y反应的物质的量为0.6mol，转化率为。 19. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂。 S2Cl2具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S2Cl2粗品。 （1）仪器m的名称为_______；符合A装置制取氯气的溶液n可以为_______溶液。 （2）请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→_______→_______→E→D，______(填写装置标号)，其中装置E的作用是_______，D装置的作用是_______。 （3）实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是保持干燥环境，_______和_______。 （5）S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶或三口烧瓶 ②. 高锰酸钾溶液 （2） ①. A→F→C→B→E→D ②. 将S2Cl2气体冷凝为液体，收集S2Cl2 ③. 吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置 （3）偏低 （4） ①. 控制好温度 ②. 控制滴入浓盐酸的速率 （5）2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑ 【解析】 【分析】实验目的是制备S2Cl2，其原理是2S+Cl2S2Cl2，装置A制备氯气，得到氯气中混有水蒸气和HCl，S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，需要将水蒸气除去，A装置连接F，再连接C，得到干燥的氯气，在B装置反应生成S2Cl2，装置E收集S2Cl2，S2Cl2有毒，需要尾气处理，即D装置的目的是除去尾气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置，据此分析； 【小问1详解】 根据仪器m的特点，仪器m为三颈烧瓶或三口烧瓶；装置A制备氯气，因为没有加热装置，因此溶液n应为高锰酸钾溶液；故答案为三颈烧瓶或三口烧瓶；高锰酸钾溶液； 【小问2详解】 装置A制备氯气，得到氯气中混有水蒸气和HCl，S2Cl2受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，需要将水蒸气除去，A装置连接F，再连接C，得到干燥的氯气，在B装置反应生成S2Cl2，装置E收集S2Cl2，S2Cl2、Cl2有毒，需要尾气处理，即D装置的目的是除去尾气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置，连接顺序是A→F→C→B→E→D；故答案为A→F→C→B→E→D；将S2Cl2气体冷凝为液体，收集S2Cl2；吸收尾气，同时防止空气中的水蒸气进入E装置； 【小问3详解】 实验前通一段时间的氮气，排除装置中的空气，防止干扰实验，停止加热后，通一段时间的氮气，是将装置内的氯气排入D装置，防止污染空气，并将B中残留的S2Cl2排入E装置收集，若停止加热后没有继续通入氮气，则装置B中部分S2Cl2没有被E装置收集，S2Cl2产率会偏低；故答案为偏低； 【小问4详解】 根据题中信息，S2Cl2在300℃以上完全分解，S2Cl2能与过量氯气生成SCl2，S2Cl2遇水分解放热，放出腐蚀性烟气，为了提高S2Cl2的纯度，实验关键是保持干燥环境，控制好温度、滴入浓盐酸的速率或B中通入氯气的量；故答案为控制好温度；控制滴入浓盐酸的速率； 【小问5详解】 S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，有元素守恒得出气体为SO2、HCl，沉淀为S，其反应方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑，故答案为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑。 三、工艺流程题(共1小题，满分14分，每小题14分)。 20. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）B的化学名称是_______，除去B中少量的A需要的试剂名称为_______。 （3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______，C中含氧官能团的名称为_______。 （4）E是一种常见的塑料，其化学名称是_______。 （5）由乙醇生成F的化学方程式为_______。 （6）绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，下列反应中原子利用率最高的是_______。 A. 乙醇生成F B. 乙醇生成C C. D生成E D. C生成D 【答案】（1）CH3COOH （2） ①. 乙酸乙酯 ②. 饱和碳酸钠溶液 （3） ①. 取代反应 ②. 羟基 （4）聚氯乙烯 （5）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （6）C 【解析】 【分析】乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成F为CH2=CH2，乙醇发生催化氧化生成A为CH3COOH，CH3COOH和CH3CH2OH发生酯化反应生成B为CH3COOCH2CH3，乙醇与氯气在光照条件下发生取代反应生成C为CH3CHClOH或CH2ClCH2OH，C在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D为CH2=CHCl，D发生加聚反应生成E为聚氯乙烯。 【小问1详解】 结合A的分子式可知，乙醇发生催化氧化生成A为CH3COOH。 【小问2详解】 由分析可知，B为CH3COOCH2CH3，名称为乙酸乙酯，乙酸能和碳酸钠溶液反应，乙酸乙酯不能和碳酸钠溶液反应，因此除去乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和碳酸钠溶液。 【小问3详解】 比较乙醇和C的分子式可知，乙醇分子中的1个氢原子被氯原子取代，则由乙醇生产C的化学反应类型为取代反应，C为CH3CHClOH或CH2ClCH2OH，含氧官能团的名称为羟基。 【小问4详解】 由分析可知，D为CH2=CHCl，CH2=CHCl发生加聚反应生成E为聚氯乙烯，聚氯乙烯是一种常见的塑料。 【小问5详解】 结合F的分子式可知，乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成F为CH2=CH2，反应的化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O。 【小问6详解】 A．乙醇在浓硫酸的作用下发生消去反应生成F为CH2=CH2，产物还有水，原子利用率不到100%； B．乙醇与氯气发生取代反应生成C为CH3CHClOH或CH2ClCH2OH，产物还有HCl，原子利用率不到100%； C．CH2=CHCl发生加聚反应生成E为聚氯乙烯，产物只有聚氯乙烯，原子利用率为100%； D．C在浓硫酸的作用下发生消去反应生成D为CH2=CHCl，产物还有水，原子利用率不到100%； 综上分析，D生成E原子利用率最高，答案选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年09月高二化学月考试题 一、选择题(共16小题，满分48分，每小题3分)。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是 A. 德尔塔(Delta)，是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质 B. 市面上防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤 C. “天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料 D. 中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2. 下列有关说法中，正确的个数是 ①阿司匹林是以水杨酸为原料生产的 ②汽油、柴油和甲苯完全燃烧只生成和 ③石油的裂化、裂解和催化重整，煤的气化和液化都是化学变化 ④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖 ⑤硫酸锌可用作食品添加剂，但亚硝酸钠不可以 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 3. 下列各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 某有机物的结构如图(图中线段的端点和拐角都表示碳原子)，下列关于该有机物的说法正确的是 A. 分子式为 B. 该有机物发生催化氧化时，消耗 C. 少量该有机物与反应生成 D. 该有机物与足量的钠反应生成氢气 5. 下列实验能达到相应实验目的是 选项 试剂 实验目的 实验装置 X Y Z A Na2SO3 稀HNO3 品红溶液 证明SO2具有漂白性 B MnO2 浓盐酸 KI-淀粉溶液 比较Cl2与I2的氧化性强弱 C NaCl 浓硫酸 AgNO3溶液 证明酸性：H2SO4>HCl D 蔗糖 浓硫酸 溴水 证明浓硫酸具有脱水性、氧化性 A. A B. B C. C D. D 6. 一定温度下，将甲和乙组成的混合气体通入过量的丙溶液中，可能没有沉淀产生的是（ ） A B C D 甲气体 NO2 SO2 NH3 SO2 乙气体 SO2 SO3 SO2 CO2 丙溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH固体；②；③固体；④NaNO3固体；⑤KCl溶液；⑥溶液 A. ①②⑥ B. ②③⑤ C. ②④⑥ D. ②③④ 8. 下列变化属于吸热反应的是 A. 碳酸氢钠与盐酸反应 B. 冰融化成水 C. 甲烷在氧气中燃烧 D. 铝片与稀硫酸反应 9. 研究表明，在一定条件下，气态与两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 比更稳定 B. 转化为，反应条件一定要加热 C. D. 加入催化剂，可以减小反应的热效应 10. 在一定温度时，将和放入容积为的某密闭容器中发生如下反应：，经后，测得容器内B的浓度减少了，则下列叙述错误的是 A. 在内，该反应用C的浓度变化表示的反应速率为 B. 在时，容器内D的浓度为 C. 该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐增大 D. 时，容器内气体总的物质的量为 11. 一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y，Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是 A. WX是共价化合物 B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<Y C. 原子半径：W>Z>Y D. Z和X、Y、W、Q均形成至少两种二元化合物 12. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，海水的综合利用如下图所示。 下列有关说法正确的是 A. 除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序可以为：溶液溶液溶液→盐酸，然后过滤，最后蒸发结晶得到精盐 B. 电解熔融状态的来制备镁，也可以电解熔融状态的来制备铝 C. 工业上母液过程中选择加入沉淀 D. 在过程③⑤中溴元素均被氧化 13. 2019年3月22日央视报道，包括龙泉中学校友在内的日本名古屋大学新津葵一团队研发出了一种隐形眼镜式血糖监测器。这款血糖监测器还安装有葡萄糖发电装置，能利用泪液中所含的糖分自行发电并蓄电，无需任何外部供电。葡萄糖微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A. 该电池能够在高温下工作 B. 电池的负极反应为： C. 放电过程中，从正极区向负极区迁移 D. 电池消耗1mol氧气则转移4mol，可产生22.4L气体 14. 对下列各项叙述的判断及理由正确的是 选项 叙述 判断及理由 A 浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变成白色粉末 正确，浓硫酸具有吸水性 B 一定条件下乙酸、甲烷均能发生取代反应 错误，乙酸不能发生取代反应 C 淀粉和纤维素互为同分异构体 正确，淀粉和纤维素的化学式均为 D 向鸡蛋清溶液中加入溶液，产生沉淀 正确，蛋白质发生了盐析 A. A B. B C. C D. D 15. 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等． A. 过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸 B. 过程②通过氧化还原反应可产生1种单质 C. 在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2 D. 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br-需消耗标准状况下2.24LCl2 16. 一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是 A. 时，和条件下，R的降解百分率不相等 B. 其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大 C. 其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大 D. 在内，条件下，R的平均降解速率为 二、解答题(共3小题，满分38分)。 17. 现有六种原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D、E、F。已知信息如下： ①A是原子半径最小的元素，B是空气中含量最多的元素； ②D是短周期元素中金属性最强的元素； ③部分元素在周期表中的相对位置如表所示： B C E 请回答下列问题： （1）A与F形成的常见化合物的结构式为_______； （2）B、C、D、E的原子半径由大到小的顺序为_______(填元素符号)，简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。 （3）上述元素对应的最高价含氧酸中酸性最强的是_______(填化学式，下同)，形成的最简单氢化物中沸点最高的为_______。 （4）C、D的单质在加热条件下反应的产物可用作_______(写出一种用途)，该产物中含有的化学键的类型为_______。该氧化物与水反应产生标况下2.24L气体转移的电子数为_______。 18. 回答下列问题： （1）化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程。对于反应：，已知断开键，键分别需要吸收的能量是和，形成键需要放出的能量是。 ①和完全反应共_______(填“放出”或“吸收”)能量_______。 ②如图，能够反映该反应能量变化的图象是_______(填“A”或“B”)。 （2）①如图所示，在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌电极上发生的是_______ (填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______。银片上观察到的现象是_______。 ②将设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(A、B多孔碳棒)。 实验测得向B电极定向移动，则_______ (填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，其电极反应式为_______。 （3）在密闭容器中，X，Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图： ①该反应的化学方程式是_______。 ②该反应达到平衡状态的标志是_______(填字母)。 A.Y的体积分数在混合气体中保持不变 B. C.容器内气体压强保持不变 D.容器内气体的密度保持不变 E.生成的同时消耗 ③内Y转化率为_______。 19. 二氯化二硫(S2Cl2)是一种重要的化工原料，常用作橡胶的低温硫化剂和粘接剂。 S2Cl2具有下列性质： 物理性质 毒性 色态 挥发性 熔点 沸点 剧毒 金黄色液体 易挥发 -76℃ 138℃ 化学性质 ①300℃以上完全分解 ②氯气过量发生反应： ③受热或遇水分解放热，放出腐蚀性烟气 实验室可利用硫与少量氯气在反应制得S2Cl2粗品。 （1）仪器m的名称为_______；符合A装置制取氯气的溶液n可以为_______溶液。 （2）请补充完整实验装置连接顺序：A→_______→_______→_______→E→D，______(填写装置标号)，其中装置E的作用是_______，D装置的作用是_______。 （3）实验过程中，实验前和停止加热后，都需通一段时间的氮气，若停止加热后没有继续通入氮气，则S2Cl2的产率将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 （4）实验中为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是保持干燥环境，_______和_______。 （5）S2Cl2遇水强烈反应会产生两种气体和一种沉淀，请写出该反应的化学方程式_______。 三、工艺流程题(共1小题，满分14分，每小题14分)。 20. 乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）B的化学名称是_______，除去B中少量的A需要的试剂名称为_______。 （3）由乙醇生产C的化学反应类型为_______，C中含氧官能团的名称为_______。 （4）E是一种常见塑料，其化学名称是_______。 （5）由乙醇生成F的化学方程式为_______。 （6）绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，下列反应中原子利用率最高的是_______。 A. 乙醇生成F B. 乙醇生成C C. D生成E D. C生成D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$