精品解析：广西壮族自治区钦州市浦北县2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2024年春季学期高中期中教学质量监测 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班别、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 【答案】A 【解析】 【详解】分析：根据各选项检测仪的检测类型分析判断，李比希元素分析仪分析的是元素种类；红外光谱仪分析的是化学键和官能团；核磁共振仪分析的是氢原子种类；质谱仪分析的是相对分子质量。 详解：A. 李比希元素分析仪检测的是元素的种类，和的元素种类相同，都含有C、H、O三种元素，故A正确；B. 红外光谱仪检测的是化学键和官能团的结构特征，中含有羧基、中含有酯基，信号不完全相同，故B错误；C. 核磁共振仪检测的是氢原子的种类，中含有2种氢原子，有2个峰且峰面积之比为3:1，中含有2种氢原子，有2个峰且峰面积之比为1:3，峰的位置不完全相同，故C错误；D. 质谱仪检测的是分子的相对分子质量，二者的相对分子质量相同，但分子碎片的相对质量不完全相同，故D错误；故选A。 2. 现有三组混合物：①单质碘的水溶液，②丙三醇(沸点为290℃)和乙醇(沸点为178.3℃)，③饱和食盐水。分离以上各组混合物的正确方法依次是 A. 蒸馏、萃取、冷却结晶 B. 分液、分馏、萃取 C. 过滤、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发结晶 【答案】D 【解析】 【详解】①向单质碘的水溶液中加入萃取剂四氯化碳后，碘单质会溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分层，然后分液即可实现二者的分离，所以分离单质碘的水溶液采用萃取法； ②丙三醇(沸点为290℃)和乙醇(沸点为178.3℃)，是互溶的两种液体，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来分离； ③饱和食盐水，可用蒸发结晶将氯化钠提取出来，水蒸气也可以收集； 故答案选D。 3. “张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是 A. X、Y中官能团种类和数目不变 B. X、Y中均不存在手性碳原子 C. X存在顺反异构体 D. 每个Y分子中有4个碳氧键 【答案】C 【解析】 【详解】A．X中含有碳碳双键、醚键、碳碳叁键、酯基四种官能团，Y中含有碳碳双键、醚键、酯基三种官能团，A不正确； B．Y中存在手性碳原子，如图： ，B不正确； C． X含碳碳双键，且碳碳双键的每个碳原子上连有2个不同的基团，故X存在顺反异构，C正确； D．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，Y中碳氧之间有5个σ键， D不正确； 故选C。 4. 在CoOx/MnO2催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A. 物质的沸点：I>Ⅱ B. I和Ⅱ分子中碳原子的杂化方式相同 C. I和Ⅱ分子中键数目相同 D. Ⅱ含有的元素中N的电负性最大 【答案】A 【解析】 【详解】A．I中含有羟基，能形成分子间氢键，沸点较高，A正确； B．I中碳的杂化方式有sp3和sp2，Ⅱ分子中碳原子的杂化方式有sp3、sp2 还有sp，B错误； C．单键都是键，双键一个键一个π键，三键一个键两个π键，I分子中键数目为20，Ⅱ分子中键数目为17，不相同，C错误； D．O的电负性大于N的，所以Ⅱ含有的元素中O的电负性最大，D错误； 故选A。 5. 某有机物X的质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图所示。关于X的下列叙述，错误的是 A. 由图甲可知X的相对分子质量为136 B. 由图乙可知X分子的一氯代物有4种 C. 由图中信息可推知X的分子式为 D. 由图丙可知X分子内的碳原子杂化方式有3种 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图甲可知，X的最大质荷比为136，所以有机物X的相对分子质量为136，故A正确； B．图乙显示X分子内有4种等效氢，则其一氯代物有4种，故B正确； C．X的相对分子质量136，根据图丙中的苯环、、的结构可知，X分子内有8个碳原子和2个氧原子，X分子内有8个氢原子，则X的分子式为，故C正确； D．依据图乙中的氢原子种类及峰面积比可知，X的结构简式为，苯环中的碳原子为杂化、中的碳原子为杂化、中的碳原子为杂化，碳原子杂化方式有2种，故D错误； 选D。 6. 苯甲酸()常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下，下列说法不正确的是 A. 操作I加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 苯甲酸与互为同分异构体 D. 操作Ⅳ要用冷水洗涤晶体 【答案】B 【解析】 【分析】苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水。粗苯甲酸中混有泥沙和氯化钠，加水、加热溶解，苯甲酸、NaCl溶解在水中，泥沙不溶，从而形成悬浊液；趁热过滤出泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出；将滤液冷却结晶，大部分苯甲酸结晶析出，氯化钠仍留在母液中；过滤、用冷水洗涤，便可得到纯净的苯甲酸。 【详解】A．操作Ⅰ中，为增大粗苯甲酸的溶解度，进行加热溶解，A正确； B．操作Ⅱ趁热过滤的目的，是除去泥沙，同时防止苯甲酸结晶析出，NaCl含量少，通常不结晶析出，B不正确； C．苯甲酸与分子式均为C7H6O2，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．苯甲酸微溶于冷水，易溶于热水，所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体，既可去除晶体表面吸附的杂质离子，又能减少溶解损失，D正确； 答案选B。 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 的电子式： C. CO2的比例模型： D. SO3的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子核内有10个中子的氧原子，其质量数为18，可表示为：，A不正确； B．Na2O2为离子化合物，由Na+和构成，两个O原子间形成一对共用电子，则电子式为，B正确； C．CO2分子呈直线形结构，两个O原子位于C原子的两侧，但C原子半径比O原子半径大，比例模型为，C不正确； D．SO3的中心S原子的价层电子对数为3，发生sp2杂化，分子中S原子的最外层不存在孤电子对，所以SO3的VSEPR模型错误，D不正确； 故选B。 8. 2020年，一场突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情让我们谈“疫”色变。研制药物，保护人民健康时间紧迫。药物利托那韦治疗新型冠状病毒肺炎临床研究进展顺利。以下是利托那韦的结构，有关利托那韦的说法错误的是 A. 分子式为C37H48N6O5S2 B. 分子中既含有σ键又含有π键 C. 分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼 D. 分子中含有苯环，属于芳香烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，利托那韦的分子式为C37H48N6O5S2，故A正确； B．由结构简式可知，利托那韦分子中含有单键、双键、苯环等结构，单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，苯环中两种键都含，则分子中既含有σ键又含有π键，故B正确； C．由结构简式可知，利托那韦分子中含有的羟基、酯基、酰胺基等官能团具有较强的极性，化学性质比较活泼，故C正确； D．由结构简式可知，利托那韦分子中含有羟基、酯基、酰胺基等官能团，属于利托那韦属于烃的衍生物，不属于芳香烃，故D错误； 故选D。 9. 对复杂的有机物的结构可以用“键线式”简化表示。如有机物 CH2=CH—CHO 可以简写为。则与键线式 的物质互为同分异构体的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】键线式为的分子式为C7H8O，根据分子式相同，结构不同的有机物互称同分异构体进行分析。 【详解】A．的分子式为C7H6O2，与 的分子式不同，不是同分异构体，故A不符合题意； B． 与 的分子式均为C7H8O，但结构不同，互为同分异构体，故B符合题意； C． 的分子式为C7H6O，与 的分子式不同，不是同分异构体，故C不符合题意； D．的分子式为C8H10O，与 的分子式不同，不是同分异构体，故D不符合题意； 答案选B。 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种同位素可以用来测定文物年代，X、Z同主族，Z的单质为淡黄色粉末，Y元素的焰色试验显黄色。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单离子半径：Z>Y>X C. W的最高价含氧酸为弱酸 D. X与Y形成的化合物中只含有离子键 【答案】C 【解析】 【分析】由题意可知，W、X、Y、Z分别为、、、。 【详解】A．第一电离能：，A错误； B．简单离子半径：，B错误； C．为弱酸，C正确； D．中含有离子键和非极性键，D错误。 故选C。 11. 下列有机物的命名，正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 邻苯酚甲酸 D. 4-甲基-2-戊烯 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．应选择最长的碳链为主链，故A的正确名称为2-甲基丁烷，故A错误； B．应选择连接羟基碳原子在内的最长碳链为主链，故主链上有4个碳原子，正确的名称为2-丁醇，故B错误； C．当羧基和羟基共同存在时，应以羟基为取代基，羧基为母体，所以正确的名称为邻羟基苯甲酸，故C错误； D．选择含有碳碳双键碳原子在内的最长碳链为主链，从离碳碳双键最近的一端给主链编号，所以该有机物的名称4-甲基-2-戊烯是正确的； 故选D。 12. 锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表中p区 B. 基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C. 每个周围距离相等且最近的有4个 D. 与之间最近的距离为pm 【答案】B 【解析】 【详解】A．Se位于第4周期第ⅥA族，位于周期表p区，A正确； B．锂离子电子排布式1s2，最外层电子位于s轨道，球形，B错误； C．根据晶胞结构以及均摊法计算出：Se2-位于顶点及面心，Li+位于体心，则距Li+最近的Se2-位于顶点及3个面心，共4个，C正确； D． Li+位于体对角线处，且与顶点处Se2-距离最近，二者距离为，D正确； 故答案选B。 13. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C. 该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D. 键的极性大小：N-H<O-H<F-H 【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，故A错误； B．原子核外的电子占有几个轨道就有几种空间运动状态，氧原子核外共占有5个轨道，则基态氧原子的电子有5种空间运动状态，故B错误； C．由结构简式可知，该有机物不含有三键碳原子，碳原子的杂化方式不可能有sp杂化，故C错误； D．形成共价键的两元素的电负性差值越大，键的极性越大，故键的极性大小：N-H＜O-H＜F-H，故D正确； 故选D。 14. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子中含有键数目为 B. 配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C. 每生成时，反应过程中转移电子数目为 D. 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．的物质的量为1mol，其结构式为：H—C≡N，则分子中含有键数目为2，A错误； B．配合物的中心离子为Fe2+，其价电子排布式为，该中心离子的配体为CN-，配位数为6，B正确； C．该反应中，铁由0价升高到+2价，两个+1价氢变为0价，则转移2个电子，故每生成时，反应过程中转移电子数目为，C错误； D．中阴离子中C原子的孤电子对数，碳原子的价层电子对数= 3+0= 3，空间结构为平面三角形，D错误； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，除特别说明，每空2分，共58分。 15. 下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题： （1）上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是_____。 （2）冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。 （3）MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有_____个，由与最近的围成的空间几何构型为_____。 （4）铜晶体中一个Cu周围紧邻的Cu有_____个，晶体中的配位数是_____。 【答案】（1）金刚石晶体 （2）金刚石>MgO>冰>干冰 （3） ①. 4 ②. 正八面体 （4） ①. 12 ②. 8 【解析】 【小问1详解】 共价晶体中原子间以共价键结合，则粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体。 【小问2详解】 熔点的一般规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，冰和干冰属于分子晶体，水分子间存在氢键，则熔点：冰＞干冰，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，则熔点由高到低的顺序为：金刚石>MgO>冰>干冰。 【小问3详解】 MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有=8个，由与最近的围成的空间几何构型为正八面体。 【小问4详解】 Cu原子占据面心和顶点，则一个Cu周围紧邻的Cu有12个；根据氯化钙的晶胞图可知，每个Ca2+周围有8个Cl-，而每个Cl-周围有4个Ca2+，所以CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8。 16. 本题主要考查有机化学基础知识，请按要求作答 （1）羟基的电子式_____。 （2）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之为_____。 （3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，则所含官能团的名称是_____。 （4）根据有机物的名称，写出相应的结构简式：2，4—二甲基戊烷_____； （5）分子式为有机物，其结构不可能是_____。 ①只含一个双键的直链有机物②含一个三键的直链有机物 ③含一个双键的环状有机物④含2个双键的环状有机物 （6）分子式与苯丙氨酸相同，且满足下列两个条件的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)_____种。 ①苯环上有两个取代基 ②硝基直接连在苯环上 其中核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶6的同分异构体的结构简式为_____。 【答案】（1） （2）3∶2(或2∶3) （3）(酚)羟基、酯基 （4） （5）①④ （6） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 羟基含有9个电子，电子式为。 【小问2详解】 有机物是对称的结构，含有2种环境的H原子，且个数比为6:4=3:2，核磁共振氢谱出现的峰面积之为3∶2(或2∶3)。 【小问3详解】 酚酞是常用的酸碱指示剂，所含官能团的名称是：(酚)羟基、酯基。 【小问4详解】 2，4—二甲基戊烷的主链上有5个碳原子，2号碳和4号碳上有2个甲基，结构简式为：。 【小问5详解】 分子式为的有机物，不饱和度为=2，可以是含一个双键的环状有机物：，可以是含一个三键的直链有机物：CHCCHCH2CH2CH2Br，不能是只含一个双键的直链有机物和含2个双键的环状有机物，故选①④。 【小问6详解】 分子式与苯丙氨酸相同的同分异构体满足条件：①苯环上有两个取代基；②硝基直接连在苯环上；则苯环上的取代基组合为：、-CH(CH3)2或、-CH2CH2CH3，每种组合都有邻、间、对三种位置关系，则满足条件的同分异构体共有6种，其中核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶6的同分异构体的结构简式为。 17. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是___________。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填编号)洗涤。 a．KMnO4溶液　　 b．稀H2SO4　　 c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从___________口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。 ③收集产品时，控制温度应在___________左右。 【答案】（1） ①. 防止液体暴沸 ②. 冷凝 ③. 防止环己烯挥发 （2） ①. 上 ②. c ③. g ④. 吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品 ⑤. 83℃ 【解析】 【小问1详解】 ①根据制乙烯实验的知识，发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的环己烯的沸点为83℃，要得到液态环己烯，导管B除了导气外还具有冷凝作用，便于环己烯冷凝； ②冰水浴的目的是降低环己烯蒸气的温度，使其液化，防止环己烯挥发； 【小问2详解】 ①环己烯是烃类，不溶于氯化钠溶液，且密度比水小，振荡、静置、分层后环己烯在上层；由于分液后环己烯粗品中还含有少量的酸性杂质和环己醇，KMnO4溶液可以氧化环己烯，稀H2SO4无法除去酸性杂质，由乙酸乙酯制备中用饱和Na2CO3溶液提纯产物，可以类推分液后用Na2CO3溶液洗涤环己烯粗品，故选C； ②为了增加冷凝效果，冷却水应该是下口进水上口出水，故选g；蒸馏时要加入生石灰，目的是吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品。 ③根据表中数据可知，馏分环己烯的沸点为83℃，故收集产品应控制温度在83℃左右。 18. 我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷高效制备氢气的目的，制氢原理： 请回答下列问题： （1）已知几种元素的电负性如下表所示。 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 ①上述制氢反应中，有_____种元素的原子采取杂化。 ②中键角_____(填“大于”、“小于”或“等于”) 中键角。 ③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_____。 （2）某有机硼化合物的结构简式如图1所示，组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。 （3）磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_____。 （4）四氢铝钠是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。 ①的空间构型为_____，的配位数为_____。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 4 ②. 小于 ③. 原子半径依次减小，得电子能力依次增强 （2） （3） （4） ①. 正四面体形 ②. 8 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由方程式可知，制氢反应的化合物中硼、碳、氮、氧四种原子的价层电子对数都为4，杂化方式均为sp3杂化； ②氨分子中氮原子含有1对孤电子对，中氨分子的孤对电子与硼原子形成配位键，孤电子对对成键电子对的排斥力大，所以氨分子中键角∠HNH小于中键角∠HNH； ③同周期元素，从左到右原子半径依次减小，得电子能力依次增强，元素的非金属性依次增强，元素的电负性依次增大，则硼、碳、氮、氧四种元素的电负性依次增大。 【小问2详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则硼、碳、氮、氧四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C>B。 【小问3详解】 由位于顶点a点磷原子的坐标为(0，0，0)、顶点b点磷原子的坐标为(1，1，0)可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线处的c点硼原子的坐标为。 【小问4详解】 ①四氢合铝酸根离子中铝原子的价层电子对数为4、孤电子对数为0，则离子的空间构型为正四面体形；由晶胞结构可知，位于体心的四氢合铝酸根离子与位于棱上和面心的钠离子距离最近，则四氢合铝酸根离子的配位数为8； ②由晶胞结构可知，位于体心、顶点和面上的四氢合铝酸根离子的个数为1+8×+4×=4，位于棱上、面上的钠离子个数为4×+6×=4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(a×10-7)2×2a×10-7×d，解得d=，晶体的密度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春季学期高中期中教学质量监测 高二化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的班别、姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 4.可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　Na-23　Al-27　S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 乙酸和甲酸甲酯互为同分异构体，其结构式分别如下 和 在下列哪种检测仪上显示出的信号是完全相同的 A. 李比希元素分析仪 B. 红外光谱仪 C. 核磁共振仪 D. 质谱仪 2. 现有三组混合物：①单质碘的水溶液，②丙三醇(沸点为290℃)和乙醇(沸点为178.3℃)，③饱和食盐水。分离以上各组混合物的正确方法依次是 A. 蒸馏、萃取、冷却结晶 B. 分液、分馏、萃取 C. 过滤、蒸馏、分液 D. 萃取、蒸馏、蒸发结晶 3. “张一烯炔环异构化反应”可合成五元环状化合物(如图所示)，在生物活性分子和药物分子的合成中有重要应用。下列说法正确的是 A. X、Y中官能团的种类和数目不变 B. X、Y中均不存在手性碳原子 C. X存在顺反异构体 D. 每个Y分子中有4个碳氧键 4. 在CoOx/MnO2催化下醇的氧化氰化反应如图所示。下列叙述正确的是 A. 物质的沸点：I>Ⅱ B. I和Ⅱ分子中碳原子的杂化方式相同 C. I和Ⅱ分子中键数目相同 D. Ⅱ含有元素中N的电负性最大 5. 某有机物X的质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图所示。关于X的下列叙述，错误的是 A. 由图甲可知X的相对分子质量为136 B. 由图乙可知X分子的一氯代物有4种 C. 由图中信息可推知X的分子式为 D. 由图丙可知X分子内的碳原子杂化方式有3种 6. 苯甲酸()常用作食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸(含有少量NaCl和泥沙)的提纯方案如下，下列说法不正确的是 A. 操作I加热溶解的目的是增大粗苯甲酸的溶解度 B. 操作Ⅱ趁热过滤的目的是除去泥沙和NaCl C. 苯甲酸与互为同分异构体 D. 操作Ⅳ要用冷水洗涤晶体 7. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 原子核内有10个中子的氧原子： B. 的电子式： C. CO2的比例模型： D. SO3的VSEPR模型： 8. 2020年，一场突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情让我们谈“疫”色变。研制药物，保护人民健康时间紧迫。药物利托那韦治疗新型冠状病毒肺炎临床研究进展顺利。以下是利托那韦的结构，有关利托那韦的说法错误的是 A. 分子式C37H48N6O5S2 B. 分子中既含有σ键又含有π键 C. 分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼 D. 分子中含有苯环，属于芳香烃 9. 对复杂的有机物的结构可以用“键线式”简化表示。如有机物 CH2=CH—CHO 可以简写为。则与键线式 的物质互为同分异构体的是 A. B. C. D. 10. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的某种同位素可以用来测定文物年代，X、Z同主族，Z的单质为淡黄色粉末，Y元素的焰色试验显黄色。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X>Y>Z B. 简单离子半径：Z>Y>X C. W的最高价含氧酸为弱酸 D. X与Y形成的化合物中只含有离子键 11. 下列有机物的命名，正确的是 A. 2-乙基丙烷 B. 2-甲基-1-丙醇 C. 邻苯酚甲酸 D. 4-甲基-2-戊烯 12. 锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为a pm，下列说法不正确的是 A. Se位于元素周期表中的p区 B. 基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型 C. 每个周围距离相等且最近的有4个 D. 与之间最近的距离为pm 13. 氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A. 第一电离能：O>N>C>H B. 基态氧原子的电子有8种空间运动状态 C. 该分子中碳原子的杂化类型有sp、和 D. 键的极性大小：N-H<O-H<F-H 14. 亚铁氰化钾俗名黄血盐，在烧制青花瓷时用于绘画。制备方法为：。设为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 分子中含有键数目为 B. 配合物的中心离子价电子排布式为，该中心离子的配位数为6 C. 每生成时，反应过程中转移电子数目为 D. 中阴离子的空间构型为平面三角形，其中碳原子的价层电子对数目为4 二、非选择题：本题共4小题，除特别说明，每空2分，共58分。 15. 下图为几种晶体或晶胞的示意图，请回答下列问题： （1）上述晶体中，晶体粒子之间以共价键结合形成的是_____。 （2）冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。 （3）MgO晶胞中，每个MgO晶胞中平均占有_____个，由与最近的围成的空间几何构型为_____。 （4）铜晶体中一个Cu周围紧邻的Cu有_____个，晶体中的配位数是_____。 16. 本题主要考查有机化学基础知识，请按要求作答。 （1）羟基的电子式_____。 （2）有机物的核磁共振氢谱出现的峰面积之为_____。 （3）酚酞是常用的酸碱指示剂，其结构简式为如图，则所含官能团的名称是_____。 （4）根据有机物名称，写出相应的结构简式：2，4—二甲基戊烷_____； （5）分子式为有机物，其结构不可能是_____。 ①只含一个双键的直链有机物②含一个三键的直链有机物 ③含一个双键的环状有机物④含2个双键的环状有机物 （6）分子式与苯丙氨酸相同，且满足下列两个条件的有机物的同分异构体共有(不考虑立体异构)_____种。 ①苯环上有两个取代基 ②硝基直接连在苯环上 其中核磁共振氢谱有4种吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶6的同分异构体的结构简式为_____。 17. 某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯。 已知： 密度(g/cm3) 熔点(℃) 沸点(℃) 溶解性 环己醇 0.96 25 161 能溶于水 环己烯 0.81 -103 83 难溶于水 （1）制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。 ①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是___________。 ②试管C置于冰水浴中的目的是___________。 （2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在___________层(填“上”或“下”)，分液后用___________(填编号)洗涤。 a．KMnO4溶液　　 b．稀H2SO4　　 c．Na2CO3溶液 ②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从___________口进入(填“f”或“g”)。蒸馏时要加入生石灰，目的是___________。 ③收集产品时，控制的温度应在___________左右。 18. 我国科学家制备的催化剂能实现氨硼烷高效制备氢气的目的，制氢原理： 请回答下列问题： （1）已知几种元素的电负性如下表所示。 元素 H B C N O 电负性 2.1 2.0 2.5 3.0 3.5 ①上述制氢反应中，有_____种元素的原子采取杂化。 ②中键角_____(填“大于”、“小于”或“等于”) 中键角。 ③B、C、N、O的电负性依次增大，其主要原因是_____。 （2）某有机硼化合物结构简式如图1所示，组成该有机物的第二周期元素第一电离能由大到小的顺序为_____(填元素符号)。 （3）磷化硼是一种新型无机非金属材料，晶胞结构如图2所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。a点磷原子的坐标为(0，0，0)，b点磷原子的坐标为(1，1，0)，则c点硼原子的坐标为_____。 （4）四氢铝钠是有机合成中重要的还原剂，晶胞结构如图3所示。 ①的空间构型为_____，的配位数为_____。 ②已知为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_____(用含a、的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$