精品解析：河南省商丘市2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷 （B卷）

2023~2024学年度高一下学期期中联考试卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(本题共 14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 海洋能 C. 风能 D. 乙醇汽油 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，不可再生，太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等属于新能源，A、B、C均不符合题意； 故选D。 2. 酸雨对自然界危害很大。下列说法正确的是 A. 酸雨的pH为5.6 B. 酸雨是自然现象，与人类活动无关 C. 形成酸雨的主要原因是雷雨天气 D. 酸雨会使土壤、湖泊酸化 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，A项不符合题意； B．形成酸雨的主要物质是SO2和氮氧化合物，化石燃料的燃烧生成SO2，汽车尾气中含氮氧化物，这些都与人类活动相关，B项不符合题意； C．形成酸雨的原因为人为的向大气中排放大量酸性物质，如工厂废气、汽车尾气的排放，C项不符合题意； D．酸雨会使土壤、湖泊酸化，D项符合题意； 故答案选D。 3. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. CO B. N2 C. SO2 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO可以用浓硫酸干燥，A正确； B．N2可以用浓硫酸干燥，B正确； C．SO2可以用浓硫酸干燥，C正确； D．浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D正确； 故选D。 4. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N4与N2互为同素异形体 B. N4转化为N2属于物理变化 C. N2化学性质比N4稳定 D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确； B．、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误； C．由信息可知，化学性质更稳定，C项正确； D．为0.1mol，含N原子数目为，D项正确； 答案选选B。 5. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 增加相同浓度的稀盐酸的体积 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 加入少量CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．升高温度能加快锌粒和稀盐酸的反应，A不符合题意； B．增大相同浓度的盐酸用量，浓度未变，不能加快反应速率，B符合题意； C．将锌粒研磨成锌粉，增大接触面积，可以加快反应速率，C不符合题意； D．锌置换出铜形成锌—铜原电池，可以加快反应速率，D不符合题意； 故选B。 6. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误； B．SO2与O2在催化剂加热条件下才可反应生成SO3，B正确； C．硫在自然界中既有游离态(火山口)又有化合态，C正确； D．BaSO4难溶于水和酸，可用作消化系统X射线检查的内服剂，D正确； 故答案为：A。 7. 反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用NH3表示的反应速率为 A. 1.2 mol/(L·min) B. 6 mol/(L·min) C. 0.6 mol/(L·min) D. 0.4 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8mol，则△c==1.2 mol/L，则2 min内N2的反应速率为=0.6 mol/(L·min)；在同一个化学反应中，不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，，=1.2 mol/(L·min)，B、C、D错误； 故选A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH-=+H2O B. 铜片插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2=Cu2+ +2NO2↑+2H2O C. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+ +3 NH3·H2O=3+Fe(OH)3↓ D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： +OH-NH3↑+ H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH 溶液中通入过量的SO2反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+OH-=，故A项错误； B．铜片插入稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为： 3Cu+8H+ + 2=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故B项错误； C．氨水中加入氯化铁溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为：，故C项正确； D．碳酸氢铵溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应生成碳酸铵钠、氨气和水，离子方程式为：+2OH- +=NH3↑++2H2O，故D项错误； 故本题选C。 9. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生如下反应：，下列表述能够说明反应已达平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. D. 混合气体的颜色保持不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化； 【详解】A．各物质的物质的量浓度保持不变可确定平衡，与成比例无关，A错误； B．定容密闭容器中，混合气体的密度始终恒定不变，B错误； C．化学反应速率之比与计量数成正比，不能确定是平衡状态，C错误； D．混合气体的颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，D正确； 故选D。 10. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 紫色石蕊 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 KI溶液 淀粉稀溶液 蓝色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，A项正确； B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，B项正确； C．CO2在水中溶解度较小(约为1：1)，无法产生喷泉，C项错误； D．Cl2可与KI溶液反应生成I2，I2可使淀粉变蓝，D项正确； 故选C。 11. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁发生氧化反应，铁是负极、碳是正极。 【详解】A．铁失电子生成Fe2+，铁片是原电池的负极，碳棒是原电池的正极，故A错误； B．该装置属于原电池，将化学能转化为电能，故B错误； C．在原电池中，电子从负极沿导线流入正极，所以该原电池中，铁是负极、碳是正极，电子由铁片流出经过电流计流向碳棒，故C正确； D．碳棒是原电池的正极，电极反应式为，故D错误； 选C。 12. 下列说法中正确的是 A. 常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B. 浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 C. 浓硫酸和浓硝酸受热均易分解 D. 可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH值 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝遇冷的浓硝酸发生钝化，因此可用铝制容器盛装，但稀硫酸可与铝发生置换反应，A项错误； B．浓硫酸具有吸水性，久置于空气中浓度减小，浓硝酸具有挥发性，久置于空气中浓度也减小，B项正确； C．浓硫酸难分解，硝酸受热易分解，C项错误； D．浓硫酸具有脱水性和强腐蚀性，pH试纸无法测定其pH，所以不能用pH试纸测定其pH，D项错误； 故答案选B。 13. 一定条件下，M、N、P三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中，M、P为生成物 B. 该反应在2min时达到化学反应限度 C. 2min时，N、M、P的平均速率之比为2:2:1 D. 前2min内M的平均反应速率为v(M)=0.15 【答案】D 【解析】 【详解】A．的浓度增加，的浓度减少，则、P为生成物，为反应物，A项正确； B．反应在时各组分浓度不再改变，即到达反应限度，B项正确； C．，，，各物质浓度的改变量和速率成正比，则的平均反应速率之比为，C项正确； D．前2min内M的平均反应速率为，D项错误； 故答案为：D。 14. 工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C. 反应②、③均须在无氧环境中进行 D. 生成的高纯硅可用做光导纤维 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①是SiO2和焦炭在高温下发生反应生成CO和Si，化学方程式为：，故A错误； B．SiHCl3的沸点为33℃。标准状况下，为液态，2.24L物质的量不是0.1mol，故B错误； C．Si和氧气在300℃时容易发生反应，而氢气和氧气在1100℃时混合易爆炸，因此反应②、③均须在无氧环境中进行，故C正确； D．制备光导纤维的为二氧化硅，故D错误； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）X的化学式为______；属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2）的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。 A. 把工厂烟囱造高 B. 煤使用之前先脱硫 C. 逐渐用新能源代替含硫煤 D. 加强空气中二氧化硫的监测 （3）易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是______。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质。 （4）仪器b的名称为______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （6）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有______（填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______（填化学式）。 【答案】（1） ①. H2S ②. 酸性氧化物 （2）BC （3）取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质 （4）分液漏斗 （5） ①. ②. 1：1 （6） ①. 漂白性 ②. BaSO4 【解析】 【分析】浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应：，SO2能使湿润的品红试纸褪色，其具有漂白性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为SO2溶于水形成的亚硫酸为酸性，SO2通入硝酸钡溶液中，SO2被氧化为硫酸根，生成BaSO4沉淀，通入硫化钠溶液中，SO2和S2-发生歧化反应生成S单质，最后用碱石灰进行尾气处理。 【小问1详解】 X为硫的化合价为-2价的氢化物，即H2S；SO3能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 A．把工厂烟囱造高，对酸雨的产生无影响，A错误； B．煤使用之前先脱硫，可以减少含硫化合物的排放，有利于减少酸雨，B正确； C．逐渐用新能源代替含硫煤，有利于减少酸雨，C正确； D．加强空气中二氧化硫的监测，对酸雨的产生无影响，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 Na2SO3易被氧化而变质为硫酸钠，验证其是否变质，即验证硫酸根离子的存在，实验操作及现象为：取少量样品于试管中加水配成溶液，加入过量稀盐酸酸化，再滴入几滴氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀，说明Na2SO3已变质； 【小问4详解】 由图可知，仪器b为分液漏斗； 【小问5详解】 装置A中，浓硫酸和铜片在加热的条件下发生反应，化学方程式为：；，该反应氧化剂为H2SO4，还原剂为Cu，但只有一半的硫酸中S化合价均从+6价下降到+4价，因此，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1； 【小问6详解】 由分析得，装置B中湿润的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4。 16. 某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题： （1）组装好装置后，需要进行的操作是_______。 （2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象是_______该反应中浓硝酸体现了_______的性质。 （3）用上述装置还可进行其他实验。 ①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为_______ ，d中溶液变为_______色。c中发生反应的离子方程式为_______。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化。 ②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是_______，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是_______。 【答案】（1）检验装置气密性 （2） ①. 生成红棕色气体 ②. 氧化性 （3） ①. 生成黄绿色气体 ②. 溶液变为橙黄色 ③. ④. 不能 ⑤. 盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si ⑥. 在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去 【解析】 【小问1详解】 铜与硝酸反应生成氮的氧化物，涉及气体，实验开始前需检验装置气密性； 【小问2详解】 在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象：生成红棕色气体二氧化氮；体现的硝酸的氧化性； 【小问3详解】 ①高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，离子方程式：；生成的氯气将溴离子氧化形成溴水，溶液变化橙黄色；高锰酸钾不能用盐酸酸化； ②盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si；若要得出正确的结论，可在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去； 17. 下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）： 实验 序号 金属质 量/g 金属 状态 / （） /mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 ⅱ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50 ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： （1）反应的离子方程式为______。 （2）500 s内反应ⅰ中化学反应速率______，生成的体积为______（标准状况）L。 （3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是______。 （4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有______。 （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______。 （6）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝一端浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为______极，溶液中移动方向为______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）其它条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 （4）温度、反应物接触面积 （5）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近 （6） ①. 负 ②. Fe极 【解析】 【分析】稀硫酸与金属铁反应的离子方程式为：，由表可知，实验ⅰ、ⅱ探究的是反应物接触面积对化学反应速率的影响，反应物接触面积越大，化学反应速率越快；实验ⅰ、实验ⅲ、实验ⅳ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，反应物浓度越大，化学反应速率越快；实验ⅳ和实验ⅴ探究的是温度对化学反应速率的影响，温度越高，化学反应速率越快； 【小问1详解】 稀硫酸与金属铁反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 反应ⅰ500s时金属消失，即Fe全部反应完，1.12gFe物质的量为0.02mol，消耗硫酸0.02mol，；生成氢气0.02mol，标况下体积为； 【小问3详解】 实验ⅰ和实验ⅲ探究的是反应物浓度对化学反应速率的影响，其它条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 【小问4详解】 由分析得，该实验还能够说明影响反应速率的因素有：温度、反应物接触面积； 【小问5详解】 因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近； 【小问6详解】 铁丝为铁、碳合金，浸入稀硫酸中，活泼金属Fe作负极，失去电子，电极反应为，H+得到电子，变为H2，原电池中阴离子向负极移动，即向Fe极移动。 18. 能源是人类赖以生存的条件。回答下列问题： （1）事实证明， 不管燃烧时的化学反应是一步完成的或是分几步完成的，其反应放热是相同的。已知2 molC、2mol CO分别按下式反应(燃烧)： 2C(s)+O2(g)=2CO(g) 放热221.0kJ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 放热 566.0 kJ 1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为_______，通过上述反应及有关数据说明煤炭充分燃烧是为了_______。 （2）化学电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 ①下列有关化学电池的叙述正确的是_______(填字母)。 a．锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细 b．金属锂是活动性强的金属，也是最轻的金属，所以是制造电池的理想物质 c．氢氧燃料电池中的电极材料并没有参与电极反应 d．铅蓄电池中Pb为负极，在电池放电时被还原 ②肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池工作原理如图所示，其电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O，则通肼的电极上发生的反应为_______，通O2的电极上发生的反应为_______；当电路中转移2mol电子时，消耗O2的体积为_______L(标准状况下)，反应过程中n(OH-)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 393.5 kJ ②. 节约能源并减少对环境的污染 （2） ①. bc ②. N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N2 ③. O2+4e-+2H2O=4OH- ④. 11.2 ⑤. 不变 【解析】 【小问1详解】 ，，碳单质完全燃烧生成二氧化碳的方程式为：， ；煤炭充分燃烧是为了：节约能源并减少环境污染。 【小问2详解】 ①a．锌锰干电池炭棒不参与反应，所以不会变细，故a项错误； b．金属锂是活动性极强的金属，也是最轻的金属所以是制造电池的理想物质，故b项正确； c．氢氧燃料电池中的电极材料并没有参与电极反应，故c项正确； d．铅蓄电池中Pb为负极，在电池放电时被氧化，故d项错误； 故答案为：bc； ②N2H4为负极，被氧化，电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=4H2O+N2；通氧气电极为正极，被还原，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-；根据电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH-，当电路中转移2mol电子时，消耗O2的物质的量为0.5mol，标准状况下，0.5mol O2体积为11.2L；根据正负极电极反应式可知，反应过程中n(OH-)不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023~2024学年度高一下学期期中联考试卷 化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 一、选择题(本题共 14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。下列不属于新能源的是 A. 太阳能 B. 海洋能 C. 风能 D. 乙醇汽油 2. 酸雨对自然界危害很大。下列说法正确的是 A. 酸雨的pH为5.6 B. 酸雨是自然现象，与人类活动无关 C. 形成酸雨的主要原因是雷雨天气 D. 酸雨会使土壤、湖泊酸化 3. 下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是 A. CO B. N2 C. SO2 D. NH3 4. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. N4与N2互为同素异形体 B. N4转化为N2属于物理变化 C. N2化学性质比N4稳定 D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA 5. 实验室用锌粒与稀盐酸反应制氢气，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 升高温度 B. 增加相同浓度的稀盐酸的体积 C. 将锌粒研磨成锌粉 D. 加入少量CuSO4溶液 6. 下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A. SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B. SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C. 硫在自然界中既有游离态又有化合态 D. BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 7. 反应N2(g) +3H2(g)2NH3(g)在10 L的密闭容器中进行，测得2 min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用NH3表示的反应速率为 A. 1.2 mol/(L·min) B. 6 mol/(L·min) C. 0.6 mol/(L·min) D. 0.4 mol/(L·min) 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH-=+H2O B. 铜片插入稀硝酸中：Cu+4H+ +2=Cu2+ +2NO2↑+2H2O C. 氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+ +3 NH3·H2O=3+Fe(OH)3↓ D. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热： +OH-NH3↑+ H2O 9. 一定条件下的恒容密闭容器中，发生如下反应：，下列表述能够说明反应已达平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度不再发生变化 C. D. 混合气体的颜色保持不变 10. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是 选项 试剂 现象 a b c A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉 B NH3 水 紫色石蕊 红色喷泉 C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉 D Cl2 KI溶液 淀粉稀溶液 蓝色喷泉 A. A B. B C. C D. D 11. 电池因能提供持久稳定的电力支持，满足不同领域的需求，故应用广泛。如图为铁—碳原电池的装置示意图，下列说法正确的是 A. 铁片是原电池的正极 B. 该装置能将电能转化为化学能 C. 电子由铁片流出经过电流计流向碳棒 D. 碳棒上的电极反应式为 12. 下列说法中正确的是 A. 常温下，稀硫酸和浓硝酸都可以用铝制容器盛装 B. 浓硫酸和浓硝酸久置于空气中，浓度均减小 C. 浓硫酸和浓硝酸受热均易分解 D. 可用pH试纸测定浓硫酸和浓硝酸的pH值 13. 一定条件下，M、N、P三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应中，M、P为生成物 B. 该反应在2min时达到化学反应限度 C. 2min时，N、M、P的平均速率之比为2:2:1 D. 前2min内M的平均反应速率为v(M)=0.15 14. 工业制备高纯硅的流程如图所示。已知：SiHCl3的沸点为33℃。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 标准状况下，2.24L 所含分子数约为 C. 反应②、③均须在无氧环境中进行 D. 生成的高纯硅可用做光导纤维 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： Ⅰ．如图是硫元素的“价—类”二维图。 （1）X的化学式为______；属于______（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”）。 （2）的过度排放易造成硫酸型酸雨，减少酸雨的产生可采取的措施是______（填字母）。 A. 把工厂烟囱造高 B. 煤使用之前先脱硫 C. 逐渐用新能源代替含硫煤 D. 加强空气中二氧化硫的监测 （3）易被氧化而变质，验证其已变质的实验操作及现象是______。 Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证的部分性质。 （4）仪器b的名称为______。 （5）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （6）装置B中湿润的品红溶液褪色，证明有______（填“漂白性”或“氧化性”）；装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为______（填化学式）。 16. 某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题： （1）组装好装置后，需要进行的操作是_______。 （2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象是_______该反应中浓硝酸体现了_______的性质。 （3）用上述装置还可进行其他实验。 ①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为_______ ，d中溶液变为_______色。c中发生反应的离子方程式为_______。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化。 ②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是_______，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是_______。 17. 下表是稀硫酸与金属铁反应的实验数据（忽略反应过程中溶液体积的变化）： 实验 序号 金属质 量/g 金属 状态 / （） /mL 溶液温度/℃ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 ⅰ 1.12 丝 0.5 50 20 34 500 ⅱ 1.12 粉末 0.5 50 20 35 50 ⅲ 1.12 丝 0.7 50 20 36 250 ⅳ 1.12 丝 1.0 50 20 35 125 ⅴ 1.12 丝 1.0 50 35 50 50 回答下列问题： （1）反应的离子方程式为______。 （2）500 s内反应ⅰ中化学反应速率______，生成的体积为______（标准状况）L。 （3）由实验ⅰ、ⅲ可得出的结论是______。 （4）该实验还能够说明影响反应速率的因素有______。 （5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：______。 （6）实验中使用的铁丝为铁、碳合金，将铁丝一端浸入稀硫酸中可以形成原电池，其中铁为______极，溶液中移动方向为______。 18. 能源是人类赖以生存的条件。回答下列问题： （1）事实证明， 不管燃烧时的化学反应是一步完成的或是分几步完成的，其反应放热是相同的。已知2 molC、2mol CO分别按下式反应(燃烧)： 2C(s)+O2(g)=2CO(g) 放热221.0kJ 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) 放热 566.0 kJ 1 mol C(s)完全燃烧生成CO2(g)所放出的热量为_______，通过上述反应及有关数据说明煤炭充分燃烧是为了_______。 （2）化学电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 ①下列有关化学电池的叙述正确的是_______(填字母)。 a．锌锰干电池工作一段时间后碳棒会变细 b．金属锂是活动性强的金属，也是最轻的金属，所以是制造电池的理想物质 c．氢氧燃料电池中的电极材料并没有参与电极反应 d．铅蓄电池中Pb为负极，在电池放电时被还原 ②肼(N2H4)又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池。肼燃料电池工作原理如图所示，其电池反应为N2H4+O2=N2+2H2O，则通肼的电极上发生的反应为_______，通O2的电极上发生的反应为_______；当电路中转移2mol电子时，消耗O2的体积为_______L(标准状况下)，反应过程中n(OH-)_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $