新疆喀什地区疏勒县部分学校2026-2027学年高二上学期11月质量检测 化学试题

座位号： 2026年秋季学期11月质量检测 2H,(g)+0,(g)=2H,0(0 △H 48+0,(a)=H,o0 △H 准考证号 高二化学试题 C(s)+H,O(I)=CO(g)+H,(g) Cao(s)+H,O(1)=Cn(OH)(aq) D △H AH 梦 考生须知： A.A B.B C.C D.D 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟. 4.常温下，在2L密闭容器中投入一定量A、B,发生反应：3A(g)+bB(g)≠cC() 工本卷由试题卷和答题客两部分组成，共中试更卷共8页，答题卷共】页。要求在答题卷上答 △H>0,12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为1.6mol,反应过程中A、B的物质的 题，在试题卷上答题无效 姓名 量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法不正确的是() 3答题前，赤先在答题卷上认真填写灶名、考号、班饭。华校。要求字体工整。笔迹清楚， 0.8 4,请接佩题号顺序在各题目的云题区战内作答，超出答题区战书写答案无效：在草稿纸，试题卷上 答题无效」 可能用到的相对原子质量：H:10:16S:32 1卷（选择题，共39分） 2时间 考场号 一、单项选择题(8个小题，每题3分，共24分) A,方程式中b=hc=4 1,习总书记指出科技命脉要牢牢鉴握在自己手中，下列化学科技解读错误的是() B.前12s内，A的平均反应速率为0.05mo1·L·s 兵 A.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350℃、MPa C.达到平衡时，B的转化率为40% B.油车中三元催化器的催化剂提高了有害物质的平衡转化率 D.常温下，假设某时刻混合物中A、B、C的浓度分别为0.四olL、 ℃，火箭推进剂的发展从火药到液体推进剂，再到高能推进剂和绿色推进剂 0.2molL0.Imol-L,此时反应正在向逆反应方向进行 D.飞秒化学技术可跟踪检测化学反应中的中间体或过渡态 5.己知化合物A与H,0在一定条件下反应生成化合物B与HC00,其反应历程如图所 2.已知在25℃101♪下，下列热化学方程式对应的反应热为相关物质燃烧热的是() 示，其中TS表示过渡态，1表示中间体。下列说法正确的是() 班级 A.C(s)+(g)-CO(g)AH,-110.5kl/mol TS2(16.87) B.CH,(g)+20,(g)-CO,(g)+2H,O(1)AH,=890.3kJ/mol ④ Ts3(11.53) C.2H,(g)+0,(g)2H,O(g)AH,=483.6kJ/mol D.C,H,OH(T)+30,(g)-2CO,(g)+3H,O(g)AH,=1366.8kJ/mol ③ 下列各组热化学方程式中，△H,>AH的是() TS1(2.34) 2531) ① ⑧ ② 选 项 反应1 反应2 A+H2(0.00) 1-1.99) B+HC00-238) 学校 反应历程 A s(g)+0,(g)=S0,(g) AH S(s)+0(g)=S02(g)AH3 A,化合物A与H,0之间的碰撞均为有效碰撞 C(s)+0z(g)=c0(g) △H C(s)+0(g)=cO(g)H B.该历程中的最大能全（活化能）E=16.87kJ·mo1 B C。使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D.平衡状态时，升温使平衡逆向移动 6.25℃时，关于0.1mol·LCH,000H溶液，下列说法不正确的是（) 高二化学试卷第1页共8页 高二化学试卷第2页共8页 扫描全能王创建 A.升高温度，CH,COO附的电离程度增大，c(任)增大 10.N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() B.向该溶液中通入HC1气体，平衡逆向移动，cH)减小 A.1L0.1mol-LFcC溶液中含Fe+的数目为小于0.1N C如木稀形，指流中88号小 B.25℃时1LpH=13的B(OH),溶液中含有的OH离子数为0.1N C.密闭容器中2mo1NO与1moO,充分反应，产物的分子数为2N : D.该温度下，该溶液中CH,C00H的电离程度小于0.01mo1·LCHC00阳溶液中CH,C00H D.1L0.1mol·L'的NHCO,溶液中HC0和CO高子数之和为0.1N 的电离程度 齿 11.室温下，向亚硫酸溶液中滴加M阳0阳溶液，各含硫微粒分布系数（平衡时某微粒的物质 7.下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是() 的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液咀的关系如图所示，下列说法不正确的是 A.95℃纯水的pHK7,说明加热可导致水星酸性 ( B.常温下将p=3的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH为8 1.D0 C.常温下，水电离出的c()为1X10ol·L时，此溶液一定呈碱性 D.c(H)=√K的溶液呈中性 0.6 8.下列说法能说明NH,H,0为弱电解质的是() 0.40 学 A.氨水中滴加石蕊试液，溶液变红 020 B.氨水中存在NE和NH,·H,O C.氨水的导电能力弱于NOH溶液 A.曲线Ⅱ表示HS0的分布系数随pH的变化 D.等体积等浓度的氨水与盐酸恰好完全中和 B.尾HS0)-1X10-a 二、多选题（共3小题，每题5分，共15分，每题有一个或两个答案符合题意，漏选得3 C.pl7时，c(SO)=c(HSO) 分，错选不得分) D.NaHs0,溶液中水电离出的c()(1X10-molL- 9,下列实验设计正确，且能达到实验目的的是() Ⅱ卷（非选择题，共61分） 二、填空题(3个小题，每题6分，共18分) 12.(每空3分，共6分)以氨气为脱硝剂，可将NOx还原为N,己知： 反应i.N,(g)+0(g)≠2N0(g)AH 淀船K灯 溶液 反应i.4H(g)+6NO(g)≠5N2(g)+6H,O(g) △H2K 反应m.4NH,(g)+50(8)≠4N0(g)+6H,O(8) AH,K B.用标准酸性KMO,溶液 A.测定KⅪ溶液的浓度 则△H= (用含△H、△H2的式子表示)：K,= (用含K,、K的式 测FeSO,溶液中Fe·的含量 子表示)： 一标准液 13.(每空3分，共6分)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 溶液 能力变化如图所示，请填写空白。（用a,b,c和<，），=或者序号表示) pH试纸 导1 鉴 家祥品溶液 能 C,滴定终点前用洗瓶冲 D.测定NaClO溶液的pH 洗锥形瓶内壁减小误差 A.A B.B C.C D.D 加水体积 高二化学试卷 第3页共8页 高二化学试卷 第4页共8页 扫描全能王创建 座位号： 方法)可用于测定卤化钠中卤素的含量。某实验小组用银量法测定某NBr溶液中Br的物 (1)a、b、c三点对应的溶液中c(日)由小到大的顺序为 质的量浓度，实验过程如下： 准考证号 (2)a、b、c三点对应的溶液中CH,COOH的电离程度最大的是 1.配制标准溶液 14.(每空3分，共6分) ①配制0.1000mol-L的AgNO,标准溶液100mL,放在棕色试剂瓶中避光保存： (1)已知次硫酸(H,PO)的水溶液中存在H,PO,分子，HPO,与足量a0阳溶液充分反应，清耗的 数 ②配制0.1000mol·L,SCN标准溶液100mL. 酸和碱的物质的量相等，反应的离子方程式为 1.滴定的主要步骤 (2)查阅资料知25C时，亚酸(HP0)的儿=5X10,=2.5×10.25℃时，aP0 a.取待测NaBr溶液20.00ml于锥形瓶中 水解反应的X=(填数值). b.加入20.00mL0.10O0mol-L的AgNO,溶液（过量），使Br完全转化为AgBr沉淀 三、解答题 姓名 c.加入NH,Fc(SO,),溶液作指示剂 15.(10分，每空2分)氮、硫是两种典型的非金属元素。回答下列问题： d.用0.1000mol-LNH.SCN标准溶液滴定过量的Ag,到达滴定终点时停止滴定 (1)肼(N,H,)是重要的火箭推进剂，肼燕烧的热化学方程式是 N,H,(g)+O,(g)=N(g)+2H,0(g)△H=-579Umor',该反应中断裂1mol化学键吸收的 e,重复上述操作三次，四次测定数据如表： 能量如下表，则断裂1moN,H,(g)中的化学键需要吸收 热量. 实验序号 1 3 消耗的NH,SCN标 12.17 10.03 9.97 10.00 化学键 0=0 0-H 准溶液的体积/mL 考场号 能量/kJ 945 498 467 「.数据处理 (2)硫的同素异形体有单斜硫和正交硫，两种单质硫燃烧的能量变化如图所示。正交硫的 已知：①铁离子在溶液中的水解程度：中性>酸性。 燃烧热（△H)为 kJ.mol; S(单斜硫，5)=$（正交硫，s) △H= ②硫氰酸银(AgSCN)是一种白色难溶物。 kJ-mol。 回答下列问题： S(正交硫，s)HO) (1)用棕色 (仪器名称)量取20.00mL0.1000mol-L的AgNO3溶液于锥形瓶 S(单斜硫，sHO(B) 中，进行滴定操作。蔺定终点的现象为 (2)滴定过程要在pH较小的环境中进行的原因是 班级 △H,=-297.16 kJ.mol (3)经计算得c(Br)= molL(结果保留两位有效数字)。 △H,=-296.83-mo (4)下列操作会导致测得的NaBr溶液中溴的含量偏大的是 (填标号)， SO,(g) A.滴定管未润洗即装入NH,SCN标准溶液进行滴定 反应过 (3)大气中的有害气体H$溶于水进入土壤后，在微生物的作用下发生如图所示的转化 B。滴定过程中开始仰视读数，后俯视读数 0,)y微生物 ,Oy微生物 C.滴定开始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 H,s(g)7s子so(aq) D.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体漫出 学校 蝶 反应过程中涉及的水均为液态，34gH,5(g)完全转化为s0的过程中，过程I放出221W的 17.(10分，每空2分)常温下，往20.00mL1.000moL氨水中滴入等浓度盐酸，溶液H 热量，过程Ⅱ放出585U的热量。过程1的热化学方程式是 和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图： ；HS完全转化为SO的反应 H,S(g)+20,(g)=2H(aq)+SO:()AH= kJ-mol'。 16.(11分，除标注外，每空2分)银量法（以生成难溶性银盐来进行测定的一种滴定分析 高二化学试卷第5页共8页 高二化学试卷第6页共8页 扫描全能王创建 PH 30 g 温度变化曲线 : dp变化曲线 其 e 日20 10 20盐酸)/mL : (1)a、e两点水的离子积K,(a) K。(C)(填“)”、“("或“=”)， (2)若a点的pH=11,则常温下K(NHH,O)= (3)当滴入10L盐酸时得到b点溶液，此时b点溶液中c(CT) (填“)”、“<” 或“=”)c(NH,H,O)+c(NH) (4)c点溶液中cNH) (填“>”、“<"或“=")cCr) (5)a、b、c三点中，水电离出的r浓度从小到大的顺序是 18.(12分，每空2分)臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为 2NO,(B)+0,(g)≠N,0,(g)+0(g) (1)在某体积可变的密闭容器中充入1mo10,(g)和2mol1NO(g),达到平衡时，O(g)的 物质的量随温度、压强的变化如图所示 n(N2Osymol 0.5 N ①p (填“>”、“<”或“=”，下同)p,反应速率：M点e(NO) I ve(NO). ②谢点0：的体积分数为 (2)T℃时，向1.0L恒容密闭容器中充入2.0mo1N0和1.0o10反应过程中测定的 部分数据如表所示： I t/s 03 6 12 24 n(0)/mo1 00.360.60.800.80 ①反应在0-3s内的平均速率(NO2)= ②T℃时，上述脱硝反应的化学平衡常数格 ③T℃时，若上述容器中充入0.50mo1N0、0.80mo10,和0.50mo1N0、0.50mo10开始时 反应 (填“正向进行”“逆向进行”或“不移动”)， ttttH 高二化学试卷 第7页共8页 高二化学试卷 第8页共8页 扫描全能王 创建