精品解析：广东省罗定市2023-2024学年高一下学期期中检测化学试题

罗定市2023~2024学年度第二学期期中检测 高一化学试题 说明：本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答题卡上；选择题填涂需用2B铅笔，主观题需用黑色字迹钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是 A. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品 B. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为 C. 华为首款手机芯片的主要成分是 D. 中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是 2. 下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A. 与溶液反应生成 B. 可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C. 硫跟铁单质反应生成硫化铁 D. 有毒，不能用作食品添加剂 3. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸，是因为浓硝酸与铁、铝均不反应 B. 氮的氧化物过度排放是形成硝酸型酸雨的主要原因 C. 是无色、有刺激性气味的有毒气体，可与水反应制得硝酸 D. 浓硝酸与铜反应，只体现了浓硝酸的酸性 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 氨水与盐酸反应： C. 二氧化氮与水反应： D. 铁和稀硝酸反应： 5. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法错误的是 A. 过程I是吸热过程 B. 过程Ⅲ一定是放热过程 C. 为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应的能量转化形式只有化学能转化为热能 6. 下列说法正确的是 A. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 B. 和一定互为同系物 C. 二氯甲烷有两种同分异构体 D. 由在光照条件下能与氯气发生取代反应，可推知能使氯水褪色 7. 时，在恒容密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A. 10s内用B表示的反应速率为 B. 10s时充入氦气，化学反应速率不变 C. 该反应的化学方程式为 D. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 8. 下列说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上 B. 和 互为同分异构体 C. 甲烷分子具有正四面体结构，四个键之间的夹角相等 D. 丙烷的空间填充模型为 9. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识正确的是 选项 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 纯铁的硬度大于铁合金，熔点高于铁合金 B 《泉州府志》中记载：“安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之” “糖白”的过程发生了化学变化 C 《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” 硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾 D 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 A. A B. B C. C D. D 10. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由铁片经电解质溶液流向铜片 C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 D. a和b用导线连接时，铁会溶解，溶液中向铜片定向移动 11. 已知(红色气体)和(无色气体)存在平衡：(放热反应)，将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B. 反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 C. 气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D. 将该气体置于绝热容器中，体系温度不再改变能说明反应达到了限度 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.验证氧化性： B.验证易溶于水 C.用做喷泉实验 D.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. 坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B. b与过量氧气反应可直接生成d C. c、d属于酸性氧化物 D. g与e反应可生成f 14. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 D 将通入溶液中 产生淡黄色沉淀 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 15. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 16. 硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为(放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 B. 使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率 C. 达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等 D. 使用作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。 ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。 18. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图： （1）在“废渣溶解”操作时，应选用___________(填标号)溶解。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 硫酸 （2）“过滤”操作所用到的玻璃仪器有___________。 （3）为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？___________(至少写出两点)。 （4）写出一种回收到的滤液的用途：___________。 （5）物质A的作用是___________，工业上物质A最好选用___________(填标号)。 A．空气　　　　B．　　　　C．　　　　　D． 写出所选用试剂发生反应的离子方程式：___________。 （6）根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有___________(从温度、pH和氧化时间三方面说明)。 19. 探究硫及其化合物的转化有重要的现实意义。如将、等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。 （1）高温裂解转化为和硫蒸气(以形式存在)，写出该反应的化学方程式：_______；写出一种能加快该反应速率的方法：_______。 （2）已知高温裂解是可逆反应，在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 生成的同时生成 B. 容器中总压强不再改变 C. D. 混合气体的密度不再改变 （3）在恒容密闭容器中充入，不同温度下测得的转化率与时间的关系如图所示： ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②图中P点处：v(正)_______(填“>”或“<”或“=”)v(逆)。 ③950℃时，生成的平均反应速率为_______。 （4）写出SO2的一项用途：_______。 20. 研究氮的循环和转化对化工生产、日常生活、环境保护有重要价值。 I．氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （1）写出NH3催化氧化的化学方程式：_______．向设备2中通入的A是_______；设备2中发生氧化还原反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=_______。 Ⅱ．废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 （2）欲检验达标废水中氯元素，所用试剂为_______(填化学式)。 （3）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示： ①该电池的负极是_______(填“Pt”或“C”)；H+_______(填“由左向右”或“由右向左”)移动。 ②负极通入的物质为_______(填化学式)。 ③正极的电极反应式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 罗定市2023~2024学年度第二学期期中检测 高一化学试题 说明：本试卷共6页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。答案须做在答题卡上；选择题填涂需用2B铅笔，主观题需用黑色字迹钢笔或签字笔作答。考试结束后只需交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展等密切相关。下列说法错误的是 A. 水泥、玻璃、陶瓷是三大传统硅酸盐产品 B. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为 C. 华为首款手机芯片的主要成分是 D. 中国空间站使用的太阳能电池帆板的主要成分是 【答案】C 【解析】 【详解】A．水泥、玻璃、陶瓷均为硅酸盐制品，是三大传统硅酸盐产品，A正确； B．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，光纤通信使用的光缆主要成分是SiO2，B正确； C．Si为常见的半导体材料，手机芯片主要成分硅单质，C错误； D．太阳帆板的基本原理是利用硅（Si）和某些金属的光电效应，主要成分是Si，D正确； 故选C。 2. 下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A. 与溶液反应生成 B. 可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C. 硫跟铁单质反应生成硫化铁 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫易溶于，硫能和热的氢氧化钠溶液反应：，故残留在试管内壁上的硫可用这两种试剂除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误； D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 3. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸，是因为浓硝酸与铁、铝均不反应 B. 氮的氧化物过度排放是形成硝酸型酸雨的主要原因 C. 是无色、有刺激性气味的有毒气体，可与水反应制得硝酸 D. 浓硝酸与铜反应，只体现了浓硝酸的酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下浓硝酸可以使铁或铝钝化，常温下可以用铁或铝制容器盛装浓硝酸，A错误； B．氮的氧化物过度排放会在空气中形成酸性物质，是形成硝酸型酸雨的主要原因，B正确； C．和水不反应，和氧气生成二氧化氮，二氧化氮可与水反应制得硝酸，C错误； D．浓硝酸与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮、水，体现浓硝酸的酸性和强氧化性，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应： B. 氨水与盐酸反应： C. 二氧化氮与水反应： D. 铁和稀硝酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误； B．一水合氨为弱电解质，不能拆开，氨水与盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为：H++NH3•H2O=NH4++H2O，故B错误； C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为：，故C正确； D．硝酸具有强氧化性，和金属反应的时候不生成氢气，故D错误； 故答案选C。 5. 氢气和氧气发生反应的过程用如下模型表示(“-”表示化学键)，下列说法错误的是 A. 过程I是吸热过程 B. 过程Ⅲ一定是放热过程 C. 为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量 D. 该反应的能量转化形式只有化学能转化为热能 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，A正确； B．过程Ⅲ为新化学键形成的过程，是放热过程，B正确； C．氢气燃烧放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确； D．该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，不一定只能以热能的形式进行，D错误； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 B. 和一定互为同系物 C. 二氯甲烷有两种同分异构体 D. 由在光照条件下能与氯气发生取代反应，可推知能使氯水褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烷结构稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，A错误； B．和均为饱和烷烃，一定互为同系物，B正确； C．甲烷分子具有正四面体结构，二氯甲烷只有一种结构，C错误； D．CH4和氯水不反应，不能使氯水褪色，D错误； 故选B。 7. 时，在恒容密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中的浓度随时间变化如图所示。下列结论正确的是 A. 10s内用B表示的反应速率为 B. 10s时充入氦气，化学反应速率不变 C. 该反应的化学方程式为 D. 升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 【答案】B 【解析】 【详解】A．10s内用B表示的反应速率为，A错误； B．恒容密闭容器中，10s时充入氦气，不影响反应物浓度，化学反应速率不变，B正确； C．A、B随时间推移逐渐减小，A、B为反应物，C随时间推移逐渐增加，C为生成物，内，0-10s，反应的ABC浓度之比为0.2:0.6:0.4=1:3:2， 10s时反应达到平衡，故反应的化学方程式为，C错误； D．升高温度，正逆反应速率都加快，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上 B. 和 互为同分异构体 C. 甲烷分子具有正四面体结构，四个键之间的夹角相等 D. 丙烷的空间填充模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．正戊烷分子中，碳原子呈锯齿状，不在一条直线上，故A错误； B．和 最长链都是4个碳原子，二号碳上都有一个甲基，其为同种物质，故B错误； C．甲烷为正四面体结构，四个键之间的夹角为109°28'，故C正确； D．丙烷的球棍模型为，故D错误； 故选C。 9. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列常见古诗文记载对应的化学知识正确的是 选项 常见古诗文记载 化学知识 A 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折” 纯铁的硬度大于铁合金，熔点高于铁合金 B 《泉州府志》中记载：“安南人黄姓者为宅煮糖，墙塌压糖，去土而糖白，后人遂效之” “糖白”的过程发生了化学变化 C 《天工开物》中记载：“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴” 硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾 D 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛” 强水为氢氟酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．剂钢为Fe的合金，铁的合金硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，A错误； B．该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，发生的是物理变化，B错误； C．硫指的是硫黄，硝指的是硝酸钾，两者是制作黑火药的成分，C正确； D．能蚀五金可知为王水，为盐酸、硝酸的混合物，而HF酸与玻璃反应，D错误； 故选C。 10. 某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由铁片经电解质溶液流向铜片 C. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为 D. a和b用导线连接时，铁会溶解，溶液中向铜片定向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，铁片与铜离子发生置换反应，铁片表面有铜生成，A错误； B．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，电子由铁流出经导线流向铜片，B错误； C．a和b用导线连接时构成原电池装置，铁为负极，铜为正极，正极的反应为：铜离子得电子生成铜单质，C正确； D．a和b用导线连接时，铁为负极，铜为正极，铁会溶解，溶液中向铁片定向移动，D错误； 故选C。 11. 已知(红色气体)和(无色气体)存在平衡：(放热反应)，将一定量置于恒容容器中，下列分析错误的是 A. 气体颜色不再改变是达到化学平衡状态的标志 B. 反应过程中，与的浓度比为是达到化学平衡状态的标志 C. 气体的密度不再改变不能判断该反应已达到平衡状态 D. 将该气体置于绝热容器中，体系温度不再改变能说明反应达到了限度 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2为红棕色气体，当气体颜色不再变化，说明NO2浓度不再变化，反应达到平衡状态，A正确； B．反应过程中，与的浓度比为不能说明正逆反应速率相等，不是达到化学平衡状态的标志，B错误； C．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，C正确； D．该反应在恒容绝热容器中进行，当体系温度不再变化，说明反应放出和吸收的热量相等，证明反应达到平衡状态，D正确； 故选B。 12. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A.验证氧化性： B.验证易溶于水 C.用做喷泉实验 D.验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于元素的非金属性Cl>Br，所以氯气氧化溴离子为溴单质，反应产生的Br2通入到KI溶液中，氧化碘离子为碘单质，I2使淀粉溶液变为蓝色；同时Cl2与KI也发生反应生成碘单质使淀粉溶液变为蓝色。因此不能证明氧化性：，故A符合题意； B．用胶头滴管滴入水，气球会立刻膨胀起来，说明氨气极易溶于水，故B不符合题意； C．二氧化硫易溶于水，在浓氧氧化钠溶液中的溶解度更大，故烧瓶内气压急剧减小，可以形成喷泉实验，故C不符合题意； D．由于大试管内气体热胀冷缩，根据U形管中红墨水的高度变化情况可以判断反应是放出热量还是吸收热量，故D不符合题意； 故选A。 13. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法错误的是 A. 坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 B. b与过量氧气反应可直接生成d C. c、d属于酸性氧化物 D. g与e反应可生成f 【答案】B 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、l为铵盐。 【详解】A．由分析可知，右侧区域代表的是硫及其化合物，故A正确； B．b为硫，与氧气生成SO2，不能一步转化为SO3，故B错误； C．c为二氧化硫、d为三氧化硫，与碱反应生成盐和水，均属于酸性氧化物，故C正确； D．g为氨气、e为硫酸，两者反应可生成硫酸铵，故D正确； 故选B。 14. 下列有关实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加用足量盐酸酸化的溶液 产生白色沉淀 原溶液中一定含有 B 将稀NaOH溶液滴入某溶液中 放出气体，该气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红 原溶液中含有 C 将浓硫酸滴入胆矾晶体中 蓝色晶体变白 浓硫酸具有脱水性，发生物理变化 D 将通入溶液中 产生淡黄色沉淀 具有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀可能是硫酸钡或氯化银，则原溶液中可能含有或Ag+，故A错误； B．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B错误； C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末，说明胆矾中的结晶水被浓硫酸吸收，体现了浓硫酸的吸水性，故C错误； D．产生淡黄色沉淀，说明二氧化硫被还原为硫单质，体现具有氧化性，故D正确； 故选D。 15. 实验探究是提高学习效果的有力手段。某同学用如图所示装置研究原电池原理。下列说法错误的是 A. 若图1中的下端接触，可观察到片上有无色气泡产生 B. 图2中向片移动 C. 图1中气泡产生速度比图2快 D. 图3中正极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Zn、Cu直接接触就能构成闭合回路而形成原电池，稀硫酸作电解质溶液，锌为负极、铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，所以Cu上可看到有气体产生，故A正确； B．氢离子带正电荷，向正极移动，即向Cu移动，故B正确； C．图1没有形成原电池、图2形成原电池，图1中气泡产生速度比图2慢，故C错误； D．图3中正极的电极反应为铜离子得到电子发生还原反应得到铜，，故D正确； 故选C。 16. 硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取的反应为(放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 B. 使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率 C. 达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等 D. 使用作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中存在S-O极性共价键和O=O非极性共价键的断裂，形成了S-O极性共价键，没有形成非极性共价键，故A错误； B．使用催化剂能加快化学反应的速率，但是不能提高的转化率，故B错误； C．根据反应方程式，，达到化学平衡时，正逆反应速率相等，的消耗速率和的消耗速率相等，故C正确； D．使用作催化剂时，温度越高，分解越快，可能会降低反应速率，故D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备并进行其相关性质的探究。 回答下列问题： （1）装置C中的现象为___________；装置D中的现象为___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置E中___________(填现象)可说明具有还原性。 （4）装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________。 ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：(棕色)，该反应可用于检验NO。 （5）实验开始前，需向装置中通入一段时间的，目的是___________。 （6）写出装置E中发生反应的离子方程式：___________。 （7）若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 品红溶液由红色褪为无色 ②. 溴水褪色 （2）(浓) （3）酸性溶液紫红色变浅甚至褪去 （4） （5）排尽装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化 （6） （7） 【解析】 【分析】I. 装置A中，利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，B中观察气体的流速需要用不与二氧化硫反应的亚硫酸氢钠，C中的品红用来检验二氧化硫，KI检验二氧化硫的氧化性，KMnO4溶液检验二氧化硫的还原性，最终用NaOH溶液除去二氧化硫，以此分析； Ⅱ.由实验装置可知，先通入氮气可将装置内空气排出，三颈烧瓶中铜与稀硝酸反应生成NO，F中水可除去挥发的硝酸，G中无水氯化钙干燥NO，H中Cu与NO反应生成CuO、氮气，I中盛放硫酸亚铁溶液检验NO，J中收集NO，以此解答。 【小问1详解】 装置C中是SO2与品红溶液反应，使品红溶液褪色；装置D中是SO2将溴水还原，使溴水褪色； 【小问2详解】 装置A中利用浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，发生反应的化学方程式为：(浓)； 【小问3详解】 装置E中高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，故观察到溶液的紫色褪去，即可说明具有还原性； 【小问4详解】 F中的NaOH溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠； 故答案为：； 【小问5详解】 NO很容易与氧气反应生成NO2，所以反应开始前先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，防止生成的NO被氧气氧化； 【小问6详解】 装置E中铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为； 【小问7详解】 装置H中红色粉末为Cu，生成的黑色物质为CuO，同时还生成一种单质，应为N2，化学方程式为。 18. 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图： （1）在“废渣溶解”操作时，应选用___________(填标号)溶解。 A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸 D. 硫酸 （2）“过滤”操作所用到的玻璃仪器有___________。 （3）为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？___________(至少写出两点)。 （4）写出一种回收到的滤液的用途：___________。 （5）物质A的作用是___________，工业上物质A最好选用___________(填标号)。 A．空气　　　　B．　　　　C．　　　　　D． 写出所选用试剂发生反应的离子方程式：___________。 （6）根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有___________(从温度、pH和氧化时间三方面说明)。 【答案】（1）D （2）漏斗、烧杯、玻璃棒 （3）将废渣粉碎、加热、搅拌等 （4）肥料、医药、染色剂等 （5） ①. 把氧化成 ②. A ③. （6）溶液温度控制在80℃，pH控制在1.5，氧化时间控制在4～6h之间 【解析】 【分析】废渣含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO，将废渣溶解，溶解时加入的物质能溶解废渣但不能引入杂质；然后向溶液中加入A，A具有氧化性，能氧化亚铁离子但不能引入新的杂质且原料易得、成本低，应为空气中的氧气，然后向溶液中加入氨水，溶液中硫酸铁和氨水反应生成铵黄铁矾，同时溶液中镁离子、钙离子形成氢氧化钙、氢氧化镁、硫酸钙等会结晶析出，采用过滤方法分离得到铵黄铁矾和滤液；将滤液蒸发浓缩回收硫酸铵；将铵黄铁矾溶于水得到溶液，然后向溶液中加入氨水，得到氢氧化铁沉淀，过滤得到滤渣，将滤渣加热灼烧得到铁红。 【小问1详解】 溶解废渣的溶剂应该是能溶解废渣且不引入新的杂质，氨水和NaOH不能溶解CaO和MgO，稀盐酸能溶解废渣但引入杂质，稀硫酸能溶解废渣且不引入新的杂质，答案选D； 【小问2详解】 “过滤”操作所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问3详解】 为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有：将废渣粉碎、适当加热、搅拌等； 【小问4详解】 回收到的滤液主要成分是硫酸铵，可以作肥料、医药、染色剂等； 【小问5详解】 A是氧化剂，具有氧化性，能氧化亚铁离子； 但不能引入新的杂质且原料易得、成本低，不产生污染，氯气、二氧化锰、硝酸虽然都具有氧化性，但会引入新的杂质且成本高，所以选取空气，氧化过程中发生反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； 【小问6详解】 根据图象可知，在80℃、溶液pH=1.5、时间在4h-6h，亚铁离子的氧化率即可达到90%以上，所以工业上氧化操作时应控制的条件是：溶液温度控制在80 ℃，pH控制在1.5，氧化时间为4 -6h。 19. 探究硫及其化合物的转化有重要的现实意义。如将、等污染物吸收和转化是保护环境和资源利用的有效措施。 （1）高温裂解转化为和硫蒸气(以形式存在)，写出该反应的化学方程式：_______；写出一种能加快该反应速率的方法：_______。 （2）已知高温裂解是可逆反应，在恒温恒容密闭容器中，不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 生成的同时生成 B. 容器中总压强不再改变 C. D. 混合气体的密度不再改变 （3）在恒容密闭容器中充入，不同温度下测得的转化率与时间的关系如图所示： ①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 ②图中P点处：v(正)_______(填“>”或“<”或“=”)v(逆)。 ③950℃时，生成的平均反应速率为_______。 （4）写出SO2的一项用途：_______。 【答案】（1） ①. ②. 增大反应的压强(或增大H2S的通入量或提高温度) （2）CD （3） ①. 吸热 ②. > ③. 0.008 （4）防腐剂 【解析】 【小问1详解】 高温裂解转化为和硫蒸气(以形式存在)，反应为；能加快该反应速率的方法有增大反应的压强(或增大H2S的通入量或提高温度)等； 【小问2详解】 A．生成氢气为正反应方向，生成硫化氢为逆反应方向，且符合计量数之比，说明反应平衡； B．在恒温恒容密闭容器中，反应为气体分子数增大的反应，正反应压强变大，当容器中总压强不再改变时，说明各组分分压不变，即浓度保持不变，反应平衡； C．正逆反应速率相等时，反应达到平衡，当，反应达到平衡，说明反应没有平衡； D．在恒温恒容密闭容器中，反应前后都为气体，总质量不变，体积不变，密度一直不变，不能说明平衡； 故答案选CD。 【小问3详解】 ①由图升高温度，硫化氢转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是吸热反应，故答案为：吸热； ②图中P点未达平衡状态，在这种状态下最终达平衡状态，硫化氢的转化率变大，反应向正反应方向进行，所以答案为：＞； ③在2.0L恒容密闭容器中充入0.1molH2S，此时硫化氢的转化率为20%，则氢气的变化量为：0.1mol×20%=0.02mol，所以的平均反应速率为； 【小问4详解】 二氧化硫的常见用途包括：用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油；用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等；用作还原性漂白剂等；用作农药、人造纤维、染料等工业部门；用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂等。 20. 研究氮的循环和转化对化工生产、日常生活、环境保护有重要价值。 I．氨是重要的化工原料，某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示。 （1）写出NH3催化氧化的化学方程式：_______．向设备2中通入的A是_______；设备2中发生氧化还原反应，n(氧化剂)∶n(还原剂)=_______。 Ⅱ．废水的无害化处理是当前环境保护研究的热点问题。化肥厂所产生的废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含的废水低浓度氨氮废水含余氯废水达标 （2）欲检验达标废水中氯元素，所用试剂为_______(填化学式)。 （3）研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电，其工作原理如图所示： ①该电池的负极是_______(填“Pt”或“C”)；H+_______(填“由左向右”或“由右向左”)移动。 ②负极通入的物质为_______(填化学式)。 ③正极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 空气或O2 ③. 3：4 （2） （3） ①. Pt ②. 由左向右 ③. ④. 【解析】 【分析】氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气、水反应生成硝酸，硝酸和氨气反应生成硝酸铵； 氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，工业常加入NaOH溶液加热得到氨气，再将低氮的氨氮废水用次氯酸钠反应，得到含余氯的废水，再用还原剂除掉多余的余氯。 【小问1详解】 氨气的催化氧化得到一氧化氮和水：；由分析，向设备2中通入的A是氧气或含有氧气的空气；设备2中发生氧化还原反应为二氧化氮和氧气、水生成硝酸，，n(氧化剂)∶n(还原剂)=3:4； 【小问2详解】 氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，故欲检验达标废水中氯元素，所用试剂为； 【小问3详解】 ①由图可知，乙醇失去电子发生氧化反应，则该电池的负极是Pt、正极为C；原电池中阳离子向正极移动，故H+由左向右移动。 ②乙醇失去电子发生氧化反应，负极通入的物质为。 ③正极的电极反应为酸性条件下硝酸根离子得到电子发生还原反应生成NO，反应为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $