专题02 物质的量（考题猜想）（6大题型）-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（沪科版2020必修第一册）

专题02 物质的量 题型1 物质的量 题型2 阿伏伽德罗定律 题型3 摩尔质量及气体摩尔体积的计算及应用 题型4 气体摩尔体积的概念 题型5 阿伏加德罗定律的应用 题型6 物质的量与相关物理量之间的关系 ▉题型1 物质的量 某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是 A．A2B B．AB C．AB2 D．A2B5 【变式1-1】若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为 A．个 B．个 C．个 D．个 【变式1-2】下列选项中，O2物理量比N2小的是 A．一个O2分子和一个N2分子的质量 B．1mol O2和1mol N2的质量 C．1g O2和1g N2的分子数 D．1mol O2和1mol N2的分子数 ▉题型2 阿伏伽德罗常数 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有个氢原子 B．16g由和组成的混合物中所含的氧原子数为 C．的水溶液中含有的总数为 D．0.1mol的中，含有的中子数为 【变式1-1】设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成个胶粒 B．1molH2O2与MnO2充分反应转移个电子 C．将标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有个分子 D．50℃1×105pa下，46gNO2与0℃2×105pa下46gN2O4均含有个电子 【变式1-2】表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．在标准状况下，22.4LCO与CO2的混合气体中含有个碳原子 B．(负离子)中含电子数目为 C．常温下，在中含有个氧原子 D．22.4LHCl气体配成500mL溶液，则每升溶液中含个氯离子 【变式1-3】常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A．和所含的原子数 B．和的分子数 C．和中电子数 D．和溶液中个数 ▉题型3 摩尔质量及气体摩尔体积的计算及应用 气体摩尔体积的单位是 A．mol B．L/mol C．g/mol D．mol/L 【变式1-1】下列说法中，不正确的是 A．三氧化硫的摩尔质量是 B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为 D．溶液中含有 【变式1-2】一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是 A．生成物中X、Y原子的个数比为 B．生成物中X元素的质量分数为 C．反应前后气体分子数之比为 D．反应前后容器中气体密度之比为 【变式1-3】计算并填空： (1)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。则标准状况下，2.24L NH3 的质量为 g，其中含有氢原子数是 个，含有电子的物质的量是 mol。 (2)含有 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3 中所含 SO的物质的量是 mol。 (3)标准状况下，22g CO2的体积是 ，其中所含分子数与 g O2相同。 (4)同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。 (5)24g CH4 和 O2  的混合气体在标准状况下的体积为 22.4 L ，则混合气体中： ① CH4和 O2的物质的量之比为 ； ② CH4的质量是 g； ③ O2在标准状况下的体积是 L。 ▉题型4 气体摩尔体积的概念 青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5(相对分子质量为282)。 (1)84.6g 青蒿素的物质的量是 ，含氧原子的个数为 。 (2)含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为 ，质量比为 ；0.5molCO与 克CO2含氧原子数相同。 (3)14.2g氯气在标准状况下所占体积为 。 【变式1-1】2023年国庆节期间，南阳市举办了属于摇滚人的节日——“迷笛音乐节”。其实在化学人的眼中，也有属于化学人的节日。每年的10月23日上午6∶02到晚上6∶02，这个时间的美式写法为6∶02*10/23，与阿伏加德罗常数类似，被誉为“摩尔日”。 (1)a mol 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (2)在标准状况下，含有个氢原子的氢气的体积约为 L。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。 (4)现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO的分子数为 。 (5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。0℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。 ▉题型5 阿伏加德罗定律 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A．AlCl3 B．Al2Cl6 C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9和Al2Cl6 【变式1-1】下列有关气体的说法正确的是 A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【变式1-2】化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A．高能微粒摩尔质量为 B．常温常压下，与的密度之比为 C．相同条件下，等质量的和的原子数相同 D．个的质量为 ▉题型6 物质的量与相关物理量之间的关系 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算： (1)反应结束后生成氧气的质量为 g。(结果精确到0.1 g) (2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数 。(结果精确到0.1%) 【变式1-1】回答下列问题： (1)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 ，电子数之比为 ，密度之比为 。 (2)1.5molH2SO4的质量是 g，其中含有 molH，含有 g氧原子。 (3)某金属氯化物MCl227g，含有0.4molCl-，则该氯化物的物质的量为 ，摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。 (4)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是 。 【变式1-2】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 物质的量 题型1 物质的量 题型2 阿伏伽德罗定律 题型3 摩尔质量及气体摩尔体积的计算及应用 题型4 气体摩尔体积的概念 题型5 阿伏加德罗定律的应用 题型6 物质的量与相关物理量之间的关系 ▉题型1 物质的量 某化合物由A、B两元素组成，已知A、B两元素的质量比为7：4，原子量之比为7：8，则此化合物分子式可能是 A．A2B B．AB C．AB2 D．A2B5 【答案】A 【解析】根据题中信息可知，化合物分子式可能是A2B， 故答案为：A。 【变式1-1】若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为 A．个 B．个 C．个 D．个 【答案】B 【解析】若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，则一个铅笔字含有的碳的质量为0.5mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为，所以含有的碳原子数目为×6.02×1023mol-1=2.5×1019，故选B。 【变式1-2】下列选项中，O2物理量比N2小的是 A．一个O2分子和一个N2分子的质量 B．1mol O2和1mol N2的质量 C．1g O2和1g N2的分子数 D．1mol O2和1mol N2的分子数 【答案】C 【解析】A．相对分子质量：O2＞N2，一个O2分子的质量＞个N2分子的质量，A不符合题意； B．1mol O2的质量为32g，1mol N2的质量为28g，B不符合题意； C．1g O2和1g N2的分子数分别为、，C符合题意；     D．1mol O2和1mol N2的分子数均为NA个，D不符合题意； 故选C。 ▉题型2 阿伏伽德罗常数 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L水中含有个氢原子 B．16g由和组成的混合物中所含的氧原子数为 C．的水溶液中含有的总数为 D．0.1mol的中，含有的中子数为 【答案】B 【解析】A．标准状况下，水不是气态，不能根据标况下气体摩尔体积来计算，故A项错误； B．O2和O3均由氧原子构成，所以16 g由O2和O3组成的混合物中所含的氧原子数为NA，故B项正确； C．溶液体积未知，所以不能计算K+数目，故C项错误； D．14C中含有8个中子，则0.1mol的14C中，含有的中子数为0.8NA，故D项错误； 故答案选B。 【变式1-1】设为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成个胶粒 B．1molH2O2与MnO2充分反应转移个电子 C．将标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有个分子 D．50℃1×105pa下，46gNO2与0℃2×105pa下46gN2O4均含有个电子 【答案】C 【解析】A．1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体，因为很多个Fe(OH)3聚集才形成1个胶粒，生成胶粒个数小于个，A错误； B．1molH2O2在MnO2催化作用下分解转移个电子，B错误； C．将标准状况下，22.4LH2和4gHe物质的量均为1mol，均含有个分子，C正确； D．因质量与温度压强无关， 46gNO2和46gN2O4均含有个原子，个电子，D错误； 故选C。 【变式1-2】表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．在标准状况下，22.4LCO与CO2的混合气体中含有个碳原子 B．(负离子)中含电子数目为 C．常温下，在中含有个氧原子 D．22.4LHCl气体配成500mL溶液，则每升溶液中含个氯离子 【答案】D 【解析】A．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合气体物质的量为1mol，含碳原子数为NA，A项正确； B．1个中含有10个电子，因此(负离子)中含电子数目为，B项正确； C．中含有的氧原子物质的量为，因此氧原子数目是个，C项正确； D．未说明气体所处的状态，无法计算HCl气体的物质的量，D项错误； 答案选D。 【变式1-3】常温常压下，下列微粒前者与后者相等的是 A．和所含的原子数 B．和的分子数 C．和中电子数 D．和溶液中个数 【答案】C 【解析】A．同温同压，则相同体积时，两种气体的物质的量相等，但是一个氧气分子中含有2个原子，一个臭氧分子中含有3个原子，故前者大于后者，故A错误； B．16gO2的物质的量为，故1molSO2和16gO2的分子数不相等，故B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故等质量时NO2和N2O4含有的电子数相同，故C正确； D．题目未给溶液体积，无法计算离子数目，故D错误； 故选C。 ▉题型3 摩尔质量及气体摩尔体积的计算及应用 气体摩尔体积的单位是 A．mol B．L/mol C．g/mol D．mol/L 【答案】B 【解析】气体摩尔体积是单位物质的量的气体物质所占的体积，单位是L/mol，故选B。 【变式1-1】下列说法中，不正确的是 A．三氧化硫的摩尔质量是 B．中含有的分子数约为 C．常温常压下，的物质的量为 D．溶液中含有 【答案】C 【解析】A．摩尔质量以g·mol−1为单位时，在数值上等于物质的式量，则三氧化硫的摩尔质量是80g·mol−1，故A正确； B．1mol CO2中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故B正确； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，则22.4 L Cl2的物质的量不是1mol，故C错误； D．1L1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1=1mol，故D正确； 答案为C。 【变式1-2】一定温度下，和两种气体在恒压密闭容器中按照物质的量之比为恰好完全反应生成一种产物，恢复至原温度，体积变为原来的一半。下列说法错误的是 A．生成物中X、Y原子的个数比为 B．生成物中X元素的质量分数为 C．反应前后气体分子数之比为 D．反应前后容器中气体密度之比为 【答案】B 【分析】根据题意，该反应的化学方程式为，据此回答问题。 【解析】A．由化学方程式为可知，生成物中X、Y原子的个数比为，A正确； B．由于X、Y的摩尔质量均不知，故无法计算X元素的质量分数，B错误； C．由化学方程式为可知，反应前后气体分子数之比为，C正确； D．反应前后气体总质量不变，反应后体积缩小一半，故反应后密度为反应前的2倍，D正确； 答案选B。 【变式1-3】计算并填空： (1)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。则标准状况下，2.24L NH3 的质量为 g，其中含有氢原子数是 个，含有电子的物质的量是 mol。 (2)含有 0.4 mol Al3+的 Al2(SO4)3 中所含 SO的物质的量是 mol。 (3)标准状况下，22g CO2的体积是 ，其中所含分子数与 g O2相同。 (4)同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量之比为 ，原子总数之比为 ，密度之比为 。 (5)24g CH4 和 O2  的混合气体在标准状况下的体积为 22.4 L ，则混合气体中： ① CH4和 O2的物质的量之比为 ； ② CH4的质量是 g； ③ O2在标准状况下的体积是 L。 【答案】(1) 1.7 0.3 1 (2)0.6 (3) 11.2L 16 (4) 1:1 1:1 16:1 (5) 1:1 8 11.2 【解析】（1）标准状况下，2.24LNH3的物质的量为=0.1mol，质量为0.1mol×17g/mol=1.7g，其中含有氢原子数是0.1mol×3NAmol-1=0.3NA，含有电子的物质的量是0.1mol×10=1mol。 （2）含有0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为=0.2mol，所含的物质的量是0.2mol×3=0.6mol。 （3）标准状况下，22gCO2的物质的量为=0.5mol，体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有0.5mol分子，0.5mol O2的质量为0.5mol×32g/mol=16g。 （4）由阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，同体积的O2和H2的物质的量相等，比例为1:1，原子总数之比为1:1，等物质的量的O2和H2的物质之比为32:2=16:1，由于二者体积相等，则密度之比为16:1。 （5）24g CH4和O2的混合气体在标准状况下的体积为22.4 L，混合气体总物质的量为1mol，假设CH4的物质的量为xmol，O2的物质的量为ymol，则x+y=1mol，16x+32y=24，解得x=0.5，y=0.5，CH4和O2的物质的量之比为1:1，CH4的质量是0.5mol×16g/mol=8g，O2在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 ▉题型4 气体摩尔体积的概念 青蒿素具有抗疟效果，其化学式为C15H22O5(相对分子质量为282)。 (1)84.6g 青蒿素的物质的量是 ，含氧原子的个数为 。 (2)含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为 ，质量比为 ；0.5molCO与 克CO2含氧原子数相同。 (3)14.2g氯气在标准状况下所占体积为 。 【答案】(1) 0.3mol 1.5NA (2) 1：1 7：11 11 (3)4.48L 【解析】（1）84.6g 青蒿素的物质的量是；0.3mol×5=1.5mol，含氧原子的个数为1.5NA； （2）含有相同分子数的CO和CO2，其物质的量比为1：1；质量比为28：44=7：11；0.5molCO含有O原子数为0.5mol，与0.25molCO2所含氧原子数相同，其质量为0.25mol×44g/mol=11g； （3）14.2g氯气物质的量为，在标准状况下所占体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L； 【变式1-1】2023年国庆节期间，南阳市举办了属于摇滚人的节日——“迷笛音乐节”。其实在化学人的眼中，也有属于化学人的节日。每年的10月23日上午6∶02到晚上6∶02，这个时间的美式写法为6∶02*10/23，与阿伏加德罗常数类似，被誉为“摩尔日”。 (1)a mol 中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为 。 (2)在标准状况下，含有个氢原子的氢气的体积约为 L。 (3)已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，则C的摩尔质量为 。 (4)现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L。则混合气体中CO的分子数为 。 (5)如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动。0℃时向Ⅰ中充入8g ，Ⅱ中充入8g ，则当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为 。 【答案】(1) (2)5.6 (3)或 (4)0.2或 (5)1∶2 【解析】（1）a mol 中含有b个氧原子，氧原子的物质的量是4amol，则，所以阿伏加德罗常数可以表示为 。 （2）在标准状况下，个氢原子的物质的量是0.5mol，相应氢气的物质的量是0.25mol，其体积约为0.25mol×22.4L/mol＝5.6L。 （3）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.2mol C和d g D，依据质量守恒定律可知C的质量是（a+b-d）g，则C的摩尔质量为g/mol＝。 （4）现有14.4g CO和的混合气体，在标准状况下体积为8.96L，物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，设CO和的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、28x+44y＝14.4，解得x＝y＝0.2，所以混合气体中CO的分子数为0.2。 （5）活塞可以自由移动，两侧压强相同，在温度也相同的情况下，体积和物质的量成正比，气体质量相同，物质的量和摩尔质量成反比，则体积和摩尔质量成反比，所以Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为32g/mol∶64g/mol=1∶2。 ▉题型5 阿伏加德罗定律 实验得出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为 t(℃) 200 400 600 800 ρ(g/L) 6.881 4.236 2.650 1.517 气体摩尔体积(L/mol) 38.8 55.2 71.6 88.0 可见，400℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 A．AlCl3 B．Al2Cl6 C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9和Al2Cl6 【答案】C 【解析】根据公式：气体的摩尔质量=气体摩尔体积×密度可以求出400℃时无水氯化铝的摩尔质量；设无水氯化铝的化学式为，则，介于1、2之间， 所以该物质的分子式为和， 故答案为：C。 【变式1-1】下列有关气体的说法正确的是 A．在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C．在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D．在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【答案】C 【解析】A．影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，A项错误； B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1mol/L，B项错误； C．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，C项正确； D．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，故D错误； 故答案选C。 【变式1-2】化学源自于生活和生产实践，并伴随着人类社会的进步不断发展，近年来科学家合成和发现了一些新物质，如新型氢分子、新型氧分子、高能微粒等，下列说法正确的是 A．高能微粒摩尔质量为 B．常温常压下，与的密度之比为 C．相同条件下，等质量的和的原子数相同 D．个的质量为 【答案】C 【解析】A．摩尔质量的单位为g/mol，A错误； B．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以常温常压下，O2与O3的密度之比为32:48=2:3，B错误； C．H2和H3的最简式都为H，所以相同条件下，等质量的H2和H3的原子数相同，C正确； D．3.01×1023个O4的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，D错误； 故选C。 ▉题型6 物质的量与相关物理量之间的关系 某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应过程中固体质量的变化如图所示。请计算： (1)反应结束后生成氧气的质量为 g。(结果精确到0.1 g) (2)冷却至室温，将剩余的固体溶解在85.1 g水中，充分溶解后过滤，计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数 。(结果精确到0.1%) 【答案】(1)9.6 (2)14.9 【分析】加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，反应后固体物质减少质量是O2的质量，根据减少O2的质量与反应产生的KCl的质量关系计算KCl的质量，结合溶液的质量分数计算。 【解析】（1）根据图示可知反应后减少质量为KClO3分解产生的O2的质量，m(O2)=27 g-17.4 g=9.6 g； （2）(1)设：生成氯化钾的质量为x。 ，解得 x=14.9 g； (2)由于加入的溶剂水的质量是85.1 g，所得溶液为不饱和溶液，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数=。 【变式1-1】回答下列问题： (1)在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为 ，电子数之比为 ，密度之比为 。 (2)1.5molH2SO4的质量是 g，其中含有 molH，含有 g氧原子。 (3)某金属氯化物MCl227g，含有0.4molCl-，则该氯化物的物质的量为 ，摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。 (4)某3.65g气体在标准状况下的体积是2.24L，则其摩尔质量是 。 【答案】(1) 11:7 1：1 7:11 (2) 147 3 96 (3) 0.2 mol 135 g/mol 64 (4) 【解析】（1）在同温同压下，根据阿伏伽德罗定律可知等质量的一氧化碳和二氧化碳的体积比等于物质的量比=摩尔质量的反比=44:28=11:7，电子数比=11×14:7×22=1：1，密度比=摩尔质量比=28:44=7:11。 （2）1.5molH2SO4的质量m=n×M=1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5×2=3molH，含有1.5×4×16=96g氧原子。 （3）金属氯化物MCl2的物质的量为=0.20mol，摩尔质量==135 g/mol ，金属的相对原子质量=135-71=64； （4）标准状况下的体积是2.24L，物质的量为0.1mol，M=。 【变式1-2】用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．常温常压下，7.8gNa2O2中含有0.2NA个Na+ B．0.5mol/L的MgCl2溶液中含有NA个Cl- C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L D．常温常压下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子数目为2NA 【答案】A 【解析】A．7.8g Na2O2的物质的量为1mol，一个Na2O2中含有2个Na+，则含有0.2NA个钠离子，A正确； B．未说明溶液体积，无法计算溶液中Cl-数目，B错误； C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，C错误； D．O2和O3的混合物共64g，则氧原子的质量为64g，所含氧原子数目为，D错误； 答案选A。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$