精品解析：山东省滨州市北镇中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

山东省北镇中学高69级第二次考试化学试题 考试时长：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B. 神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂转化为 C. 水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D. 乙醇汽油可以减少尾气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能改变反应历程，降低反应所需活化能，所以生物酶催化剂的使用改变了二氧化碳到淀粉的合成反应历程，故A正确； B．神舟十三号火箭发射所用燃料的助燃剂为N2O4，在高温条件下少部分N2O4转化为NO2，从而使尾气呈红棕色，故B正确； C．明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，但明矾水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮颗粒物并使之沉降，高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，同时与水反应产生氢氧化铁胶体能净水，两者处理水的原理不同，故C错误； D．乙醇汽油可降低CO排放量，有效降低氮氧化物、酮类等污染物的浓度，减少尾气污染，故D正确； 故选：C。 2. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。 总反应：(K为催化剂) 反应①：A+K→AK　Ea1 反应②：AK+B→AB+K　Ea2 下列说法正确的是 A. 第①步为快反应，第②步为慢反应 B. 升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢 C. 该反应的 D. 催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应所需活化能越大，反应速率越慢，化学反应速率由慢反应速率决定，根据图知，第①步所需活化能较大，反应速率慢，则该反应速率由第①步速率决定，A错误； B．升高温度增大活化分子百分数，活化分子的有效碰撞几率增大，①②化学反应速率加快，B错误； C．该反应的△H= E生- E反，C错误； D．催化剂降低反应所需活化能，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，D正确； 故选D。 3. 用不锈钢惰性阳极电解技术可以处理有机废水，下列说法正确的是 A. 阳极电极反应式为 B. 电解过程中右侧电解池NaOH溶液浓度减小 C. 当电路中转移2mol电子时，阳极处理含的废水 D. 离子交换膜可更换为阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．根据题中信息可知要处理的是的废水，因此生成时，转移8个，A错误； B．电解时移向阴极，右侧电解池中产生，NaOH溶液浓度增大，B错误； C．1个被氧化时转移8个，因此转移2 mol电子时，阳极处理含0.25 mol 的废水，C正确； D．若更换为阴离子交换膜，则右侧的会移向左侧，溶液碱性增强，不锈钢电极上会发生放电，故不可更换离子交换膜，D错误； 答案选C。 4. 研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 加入该催化剂可使每一步基元反应的反应速率均提高 B. 该条件下CO2比CO的稳定性强 C. 无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小 D. 无催化剂时，CO2生成CO比生成甲醛的活化能小 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图象可知，使用催化剂增大CO转化成甲醇的活化能，反应速率减缓，故A说法错误； B．根据图象可知，CO2具有的能量比CO低，能量低，物质稳定，则该条件下，CO2比CO稳定性强，故B说法正确； C．根据图象可知，甲醇生成甲醛的反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小，故C说法正确； D．根据图象可知，甲醇生成甲醛的峰值较大，生成CO的峰值较小，无催化剂时，CO2生成CO比生成甲醛的活化能小，故D说法正确； 答案为A。 5. 采用电催化氧化法可将污水中毒性较大的含氯有机物转化为低毒性物质，提高产物的可生物降解性，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 阴极电极反应： B. 电解过程中阴极室的酸碱性保持不变 C. 电路中每通过2mol电子，阳极可收集到 D. 装置中的离子交换膜为质子交换膜 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可知，左槽与外接电源的负极相连，得电子为阴极室，物质转化RCl→RH；右槽与外接电源的正极相连，失电子为阳极室，电极反应式：2H2O-4e-=4H++O2↑。 【详解】A．由分析可知，RCl在阴极得电子生产RH，电极反应：，A错误； B．由分析可知，电解过程中右槽H+不断进入左槽，从阴极室的电极反应：可知，通过的H+一半与R结合为RH，另一半仍然存在与溶液中，故溶液酸性增强，B错误； C．由分析可知，阳极电极方程式为：2H2O-4e-=4H++O2↑，电路中每通过2mol电子，阳极可收集到0.5molO2，标准状态下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，C错误； D．从该催化氧化法为将毒性较大的含氯有机物转化为低毒性物质的目的分析，若氯离子进入阳极区，则会生成有毒气体氯气，不符合要求，故装置中的离子交换膜为质子交换膜，可防止氯气产生，D正确； 故选D。 6. 常温下，关于溶液的说法正确的是 A. 向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 B. 的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 C. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．向水中加入少量金属钠，钠与水电离出的氢离子反应且反应放热，促进水的电离，A错误； B．pH=10的NaOH溶液中水电离的氢离子浓度为c(H+)水=10-10mol/L，pH=4的醋酸溶液中水电离的氢氧根的浓度为c(H+)水=10-10mol/L，两种溶液中水的电离程度相同，B正确； C．向醋酸溶液中加水，溶液中的氢离子浓度减小，而温度不变，Kw不变，所以氢氧根浓度增大，而OH-来自水的电离，即溶液中水电离产生的氢离子浓度等于水电离的氢氧根浓度，故溶液中水电离产生的将增大，C错误； D．NaOH溶液对水的电离有抑制作用，NaCN溶液对水的电离有促进作用，故虽pH相同，但NaCN溶液中水的电离程度更大，D错误； 故答案选B。 7. 研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是 A. FeO+是该反应的中间产物 B. Fe+可以提高总反应的活化分子的数目和百分含量 C. 该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和 D. 降低温度，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2，则Fe+为催化剂，FeO+为中间产物，据此分析。 【详解】A．由分析可知，FeO+是该反应的中间产物，A正确； B．Fe+为催化剂，作用为降低反应的活化能，由此提高总反应的活化分子的数目和百分含量，从而增大反应速率，B正确； C．总反应的活化能与各步基元反应的活化能无关，C错误； D．由图可知，①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2，两步中均为反应物总能量大于生成物总能量，所以两个反应都是放热反应，降低温度，平衡向放热方向移动，即正向移动，D正确； 故选C。 8. 将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. C点对应状态的平衡常数K=10-3.6380 B. 该反应的△H＞0 C. 反应速率：vA＞vC D. 30℃时，B点对应状态的v正＞v逆 【答案】D 【解析】 【分析】由图象可知：升高温度，平衡常数的负对数减小，说明升高温度K增大，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，根据温度越高反应速率越大，结合浓度商与平衡常数的关系判断反应的方向，据此分析解答。 【详解】A．C点-lgK=3.6380，则平衡常数K=10-3.6380，A正确； B．-lgK越大，则平衡常数K越小，由图可知：随温度升高，平衡常数增大，则升高温度化学平衡正向移动，正反应为吸热反应，故该反应的△H＞0，B正确； C．因为A点温度比C点高，所以A、C点反应速率：vA＞vC，C正确； D．B点浓度商大于化学平衡常数，所以化学反应向逆反应进行，则B点对应状态的v正＜v逆，D错误； 故合理选项是D。 9. 749K向2 L恒容真空密闭容器中充入CO和H2O各1 mol，发生反应 。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示： 0 20 40 60 80 /％ 50 35 28 20 20 下列说法正确的是 A. 0～60 min内 B. 749 K时， C. 改变温度至T1时，，则 D. 若保持绝热，60 min时，％ 【答案】B 【解析】 【详解】A．在反应开始时n(CO)=n(H2O)=1 mol，假设60 min时反应消耗CO的物质的量为x，此时CO的物质的量是(1-x) mol，该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，则，解得x=0.6 mol，所以0～60 min内v(CO)=mol/(L·min)，A错误； B．根据表格数据可知在温度为749 K，反应达到平衡时CO的含量是20%，此时CO反应消耗0.6 mol，根据物质反应转化关系平衡时n(CO)=n(H2O)=1 mol-0.6 mol=0.4 mol，n(CO2)=n(H2)=0.6 mol，由于容器的容积是2 L，所以c(CO)=c(H2O)=0.2 mol/L，c(CO2)=c(H2)=0.3 mol/L。，，，B正确； C．根据选项B分析可知：在749 K时，化学平衡常数K=，k正=2.25k逆，若通过改变温度使k正=k逆，即使化学平衡常数K减小，化学平衡应逆向移动。由于该反应的正反应是放热反应，应该是升高温度，才可以使化学平衡逆向移动，而不是降低温度，故温度T1>749 K，C错误； D．该反应的正反应是放热反应，所以若保持绝热进行到60 min，随着反应的进行，反应体系温度升高，升高温度，化学平衡逆向移动，最终达到平衡时CO的含量大于20%，D错误； 故合理选项是B。 10. 反应ⅰ.C40H19(g)C40H18(g)+ H·(g)及反应ⅱ.C40H11(g)C40H10(g)+H·(g)的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=+c(R为理想气体常数，c为截距)。下列说法正确的是 A. 图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同 B. 反应i是个放热反应 C. 增大压强能提高反应物的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率 【答案】A 【解析】 【分析】根据lnK=-，图像中曲线的斜率等于，因此反应i和反应ii的均大于0，均为吸热反应，且两条线几乎平行，斜率几乎相等，反应热也几乎相等。 【详解】A．由分析可知，图中两条线几乎平行说明反应热几乎相等，是因为两个反应在反应过程中，断裂和形成的化学键相同，A正确； B．由分析可知，反应i是吸热反应，B错误； C．反应i和反应ii均为气体分子数增大的反应，增大压强平衡朝气体分子数减小的方向移动，反应物的转化率减小，C错误； D．加入催化剂，反应速率加快，当温度无穷大时，lnK=c，K只与温度有关，与催化剂无关，加入催化剂不能改变c，D错误； 故选A。 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 取两支试管，分别加入的酸性溶液，然后分别向两支试管中加入和的溶液，后者完全褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 用pH计测量室温下0.1mol/L氨水pH， 是弱碱 D 向溶液中滴加3mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 溶液与KI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．2KMnO4~5H2C2O4，由题目数据可知，2mL0.2mol/L的酸性KMnO4溶液与2mL0.4mol/L的H2C2O4溶液反应时，高锰酸钾过量，不能完全褪色，A错误； B．溶液中的氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故紫色褪去，不能证明铁锈中含有二价铁，B错误； C．室温下，0.1mol/L的一元强碱pH为13，室温下0.1mol/L氨水pH=11.1，证明一水合氨未完全电离、为弱碱，C正确； D．由题目数据和现象可知，FeCl3和 KI反应，FeCl3过量，滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色，不能FeCl3溶液与K1溶液的反应为可逆反应，D错误； 故答案选C。 12. 合成尿素是利用的途径之一。将和按照2∶1的比例通入到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) △H=-159.5kJ/mol 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H=72.5kJ/mol 下列说法正确的是 A. 高温有利于反应Ⅰ自发进行 B. 的体积分数不再改变，不能说明反应Ⅰ达到了平衡状态 C. 将和充入反应Ⅰ的平衡体系中，再次达到平衡时，增大 D. 增大压强，利于尿素的合成 【答案】BD 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) △H=-159.5 kJ/mol，△H<0，△S<0，△H-T△S要小于0，低温有利于反应Ⅰ自发进行，A错误； B．由两步反应可知，将NH3和CO2按照2∶1的比例通入到恒容反应容器中反应NH3的体积分数始终不变，反应NH3的体积分数不再改变，不能说明反应I达到了平衡状态，B正确； C．平衡常数只与温度有关，则将2molNH3和1molCO2充入反应I的平衡体系中，再次达到平衡时，c(NH3)不变，C错误； D．增大压强，对于尿素的合成平衡正向移动，有利于尿素的合成，D正确； 故选BD。 13. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是 A. a极为电源负极，b极为电源正极 B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜 C. 阴极电极反应式为 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阳极产生标准状况下的 【答案】AD 【解析】 【分析】在直流电场的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，则与电源a电极连接的石墨为阴极，电极反应，铵根离子进入Ⅰ室生成硝酸铵，a为电源负极；b为电源正极，与之相连的石墨为阳极，电极反应，电极附近氢离子浓度增大，硝酸根离子进入Ⅲ室形成硝酸铵。 【详解】A．分析可知a极为电源负极，b极为电源正极，A正确； B．铵根离子进入Ⅰ室、硝酸根离子进入Ⅲ室，c膜是阳离子交换膜，d膜是阴离子交换膜，B错误； C．阴极电极氢离子放电生成氢气，，C错误； D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25molO2生成，在标况下的体积为5.6L，D正确； 故选AD。 14. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（ ） A. 升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ D. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 【答案】AC 【解析】 【详解】A. 由已知信息：第二阶段是将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍，可知升高温度，该反应向逆反应方向移动，则该反应的平衡常数减小，故A正确； B. 可逆反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等，在用不同物质的反应速率表示平衡状态时，必须表明“一正一逆”，且等于系数之比，因此该反应达到平衡时，4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO)，故B错误； C. 第一阶段要制得气态Ni(CO)4，而Ni(CO)4的沸点为42.2℃，因此应选50℃，大于沸点，便于分离出气态Ni(CO)4，故C正确； D. 第二阶段，加热至230℃，该反应Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)的平衡常数K=2×10-5，正反应进行的程度低，则逆反应进行的程度大，说明Ni(CO)4分解率较高，可制得高纯度镍，故D错误； 故选AC。 15. 利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。 已知① ② ③ 。 若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A. 若升高温度NOCl的物质的量增大，则且 B. 此时的浓度为 C. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D. NO转化率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．若升高温度NOCl的物质的量增大，可能为和，且反应①生成NOCl的程度大于反应②消耗NOCl的程度，A错误； B．设反应①中NO的转化量为2xmol，根据达平衡时容器中NOCl(g)为amol，为bmol可列出以下三段式：， ，，平衡时I2的物质的量为：，浓度为，B正确； C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明I2和Cl2浓度保持不变，说明各反应已达平衡状态，C正确； D．NO的净转化率为：，D正确； 故选A。 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是_______(填数字序号，下同)；属于非电解质的是_______。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号) a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示： ①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_______。 ②该温度下，将pH=a的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则_______；若溶液混合后恰好沉淀完全，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为_______。(已知lg3≈0.5) 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑧⑨ （2）be （3） ①. 2×10—12 ②. 1：1 ③. 11.5 【解析】 【小问1详解】 ①氯化钠在溶液中能完全电离，属于强电解质； ②稀硫酸是酸溶液，属于混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ③液氯是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ④冰醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质； ⑤铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑥溶于水的硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质； ⑦硫酸氢钠在溶液中能完全电离，属于强电解质； ⑧液氨在溶液中自身不能电离，属于非电解质； ⑨二氧化硫不能发生电离，属于非电解质； ⑩氢氧化钙固体溶于水，在溶液中能完全电离，属于强电解质； 则属于弱电解质的是④，属于非电解质的是⑧⑨，故答案为：④；⑧⑨； 【小问2详解】 a．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，故错误； b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸是在溶液中部分电离的弱酸，故正确； c．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，故错误； d．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，故错误； e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，故正确； 故选be； 【小问3详解】 由图可知，该温度下，水的离子积常数Kw=1mol/L×10—15mol/L=1×10—15； ①水电离产生的氢离子浓度总是等于水电离产生的氢氧根离子浓度，由盐酸溶液中的氢离子浓度为5×10—4mol/L可知，水电离出的氢离子浓度为=2×10—12mol/L，故答案为：2×10—12； ②由题意可知，氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液中氢氧根离子浓度和氢离子浓度都为1×10—3mol/L，由所得混合溶液呈中性可得：1×10-3mol/L×V1L=1×10-3mol/L×V2L，解得V1∶V2=1∶1；由溶液混合后硫酸钡恰好沉淀完全可得：1×10-3mol/L×V1L×=1×10—3mol/L×V2L，解得V1∶V2=2∶1，则反应后溶液中氢氧根离子浓度为=×10—3mol/L，则溶液的pH=15-3-lg3≈11.5，故答案为：1∶1；11.5。 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： （1）图中___________。 （2）反应速率较快的是____________反应(填“第一步”或“第二步”)。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 （4）由图乙可知，P2压强下Y点速率_______。 （5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_____________(用含的代数式表示)。 Ⅲ．同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强/MPa 达到平衡时体系能量的变化 ⅰ 1 2 0 0 P 吸收热量：123.5kJ ⅱ 2 4 0 0 α （6）容器ⅰ中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为________，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_______247kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （7）容器ⅰ的容积变为原来的一半，则平衡转化率_______α(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）72.5 （2）第一步 （3）BCD （4）> （5） （6） ①. 1mol ②. < （7）= 【解析】 【小问1详解】 ①已知，由图可知，=72.5kJ/mol； 【小问2详解】 由图可知，第一步的活化能比第二步小，活化能越小，反应速率越快，则反应速率较快的是第一步反应； 【小问3详解】 A．在恒温、恒容密闭容器中发生，参加反应的各组分都是气体，密度不变不能说明反应达到平衡，A错误； B．反应正向气体体积增大，恒容容器中，压强随着反应正向进行而增大，压强不变时说明各组分的含量不再变化反应达到平衡，B正确； C．化学反应速率之比等于化学计量数之比，，又因为，即=，说明反应达到平衡，C正确； D．断裂0.2molC-H键时生成0.1molH-H键，同时又断裂0.1molH-H键，正反应速率等于逆反应速，反应达到平衡，D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 P2压强下，Y点甲烷转化率低于相同温度时甲烷的平衡转化率，反应正向进行，v正>v逆； 【小问5详解】 X点对应温度下甲烷的平衡转化率为50%，可列三段式： 平衡常数Kp=； 【小问6详解】 ①已知，即生成2molCO时放出247kJ热量，容器ⅰ放出热量123.5kJ，即生成的CO为1mol；容器ii的投料为容器ⅰ的2倍，在恒温恒容的容器中相当于增大压强，平衡会逆向移动，即生成CO小于2mol，所以放出的热量会小于247kJ； 【小问7详解】 ②容器ⅰ的体积若变成原来的一半，则与容器ii的压强相等，二者为等效平衡，故转化率等于容器ii。 18. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：____________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则___________(填“>”或“<”)。 （3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整_____________。 ⅰ. ⅱ.。 探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 （4）B是A的对比实验，则____________。 （5）比较A、B、C，可得出的结论是____________。 （6）实验表明，的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：____________。 【答案】（1）3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2=-254kJ/mol （2）> （3）、、 （4）0.4 （5）是歧化反应的催化剂，单独存在时不具有催化作用，但可以加快歧化反应速率 （6）反应ⅱ比ⅰ快；D中由反应ⅱ产生的使反应ⅰ加快 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律：反应Ⅱ=-反应Ⅰ-反应Ⅲ，△H2=-551kJ/mol+297kJ/mol=-254kJ/mol，因此，反应Ⅱ的热化学方程式为：3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s) △H2=-254kJ/mol。 【小问2详解】 反应Ⅱ为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，H2SO4的物质的量分数升高，由图可知温度相同时，p2的H2SO4的物质的量分数更高，因此p2＞p1。 【小问3详解】 可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，催化剂反应前后质量、化学性质均不变，已知ⅰ.和总反应3SO2+2H2O=4H++2+S(s)，用总反应减去反应ⅰ可得反应ⅱ：。 【小问4详解】 B与A为对比试验，则其试验条件仅有是否加入硫酸一个，则其中加入KI的浓度应相同，均为0.4mol/L。 【小问5详解】 C组试验无现象，说明硫酸不能催化该反应的进行，而A、B两组试验仅有是否含有硫酸一个变量，而B中沉淀出现较A快，说明在相同条件下，H+可加快反应i的速率，I-是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率。 【小问6详解】 实验表明，的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因为：由于I2的加入，反应ⅱ的速率加快，D中反应ⅱ迅速发生，使c(H+)迅速增大，促进反应i速率加快。 19. 将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应： ⅰ. ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol ⅲ. CO(g)+3H2 (g)H2O(g)+CH4(g) △H3=-206kJ/mol （1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，由图可知有利于制甲烷的催化剂是____________。 （2）不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图。升高温度，反应ⅰ的化学平衡常数____________(填“增大”或“减小”)；温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大且三条线几乎重合的原因是____________。 （3）在某温度下，向恒容容器中充入和，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，，则__________，该温度下反应ⅱ的化学平衡常数___________。 （4）若保持温度不变，压缩容器的体积，的物质的量____________(填“增大”“减小”或“不变”)，反应ⅰ的平衡将____________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 【答案】（1） （2） ①. 减小 ②. 600℃之后，以反应ⅱ为主。反应ⅱ为吸热反应，随温度升高平衡右移，转化率增大；反应ⅱ为气体分子数不变的反应，压强变化不影响平衡，故三条线几乎重合 （3） ①. 0.1 ②. 1 （4） ①. 增大 ②. 正向 【解析】 【小问1详解】 根据图示，在一定温度和反应时间条件下，使用催化剂，甲烷的生成速率最大且CO的速率最小，所以有利于制甲烷的催化剂是。 【小问2详解】 已知，ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol；ⅲ. CO(g)+3H2 (g)H2O(g)+CH4(g) △H3=-206kJ/mol；根据盖斯定律ii+ iii得ⅰ.= +41.2kJ/mol-206kJ/mol=-164.8kJ/mol，正反应放热，升高温度，反应i的化学平衡常数减小；的平衡转化率为反应i和反应ii的平衡转化率之和，ⅰ为放热反应；ⅱ为吸热反应，600℃之后，以反应ⅱ为主，随温度升高平衡右移，转化率增大；反应ⅱ为气体分子数不变的反应，压强变化不影响平衡，故三条线几乎重合。 【小问3详解】 在某温度下，向恒容容器中充入和，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，反应i气体物质的量减小，压强减小是因为发生反应i，，7-x+12-4x+x+2x=17，解得，x=1，则，恒温、恒容，压强比等于物质的量比，则平衡时气体物质的量为17mol，，n(CO)=3mol，n(CH4)=1mol，1molCO2参加反应i、3molCO2参加反应ⅱ，反应i消耗氢气4mol、反应ⅱ消耗氢气3mol，平衡时容器中n(CO)=3mol、n(H2)=5mol、n(CO2)=3mol、n(H2O)=5mol，则该温度下反应ii的化学平衡常数K=。 【小问4详解】 若保持温度不变，压缩容器的体积，反应ⅰ的平衡将正向移动，的物质的量增加。 20. 在光照或加热条件下，“甲烷—氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即，该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量—反应进程如图1所示： （1）已知键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，leV相当于。则步骤①的焓变___________；由Arrhenius经验公式得其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数，基元步骤②的lnk随温度(T)变化曲线如图2所示。由图2及结合图1可知步骤②___________。 （2）温度时，步骤①，某时刻测得：，分压关系：，此时_____________(填“>”或“<”)，时步骤①的平衡常数____________。 （3）450℃时，10mol甲烷与发生取代反应除生成产物HCl外，得到的其他产物及选择性如下： 产物 87% 7% 4% 1% 1% 若5min达到平衡，测得则甲烷的平衡转化率为____________，生成乙烷的平均速率___________mol/min。 【答案】（1） ①. +9.65 ②. -20 （2） ①. < ②. （3） ①. 50% ②. 【解析】 【小问1详解】 步骤①发生反应 ；由可得，Ea越大直线越陡峭，结合图1可知Ea正<Ea逆，则在图2中a表示Ea逆，b表示Ea正，将(3.2,5.0)、(3.7,2.0)代入，即5.0=-3.2Ea正+RC、2.0=-3.7Ea正+RC，求得Ea正=6.0kJ/mol；同理将(3.2,5.0)、(3.3,2.4)代入，求得Ea逆=26 kJ/mol，则； 【小问2详解】 平衡时，v正=v逆，K=；某时刻n()=n()，2p(HCl)=3p(CH4)，则，，Qc=，反应逆向进行，v正<v逆； 【小问3详解】 达到平衡时，测得n(CHCl3)=0.2mol，根据碳原子守恒，生成CHCl3所耗n(CH4)=0.2mol，则共消耗甲烷的物质的量为，甲烷的平衡转化率为；根据碳原子守恒，平衡时生成CH3Cl、CH2Cl2、CCl4、CH3 CH3的物质的量分别为5mol×87%=4.35mol、0.35mol、0.05mol、，则生成乙烷的平均速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省北镇中学高69级第二次考试化学试题 考试时长：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 从科技前沿到日常生活，化学无处不在。下列说法错误的是 A. 我国首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的合成，生物酶催化剂的使用改变了反应历程 B. 神舟十三号顺利升空时，火箭尾部喷射的气体呈红棕色是因为部分助燃剂转化为 C. 水是21世纪最宝贵的资源之一，明矾与高铁酸钾均可作水处理剂，两者处理水的原理相同 D. 乙醇汽油可以减少尾气污染 2. 科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。 总反应：(K为催化剂) 反应①：A+K→AK　Ea1 反应②：AK+B→AB+K　Ea2 下列说法正确的是 A. 第①步为快反应，第②步为慢反应 B. 升高温度使反应①的速率加快反应②速率减慢 C. 该反应的 D. 催化剂增大了活化分子百分数，加快了反应速率 3. 用不锈钢惰性阳极电解技术可以处理有机废水，下列说法正确的是 A. 阳极电极反应式为 B. 电解过程中右侧电解池NaOH溶液浓度减小 C. 当电路中转移2mol电子时，阳极处理含的废水 D. 离子交换膜可更换为阴离子交换膜 4. 研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是 A. 加入该催化剂可使每一步基元反应的反应速率均提高 B. 该条件下CO2比CO的稳定性强 C. 无催化剂时，温度升高，甲醇生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度小 D. 无催化剂时，CO2生成CO比生成甲醛的活化能小 5. 采用电催化氧化法可将污水中毒性较大的含氯有机物转化为低毒性物质，提高产物的可生物降解性，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 阴极电极反应： B. 电解过程中阴极室的酸碱性保持不变 C. 电路中每通过2mol电子，阳极可收集到 D. 装置中的离子交换膜为质子交换膜 6. 常温下，关于溶液的说法正确的是 A. 向水中加入少量金属钠，增大，水的电离平衡逆向移动 B. 的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的电离程度相同 C. 向醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的将减小 D. pH相同的NaOH溶液和NaCN溶液中，水的电离程度相同 7. 研究表明N2O与CO在Fe+的作用下会发生反应①N2O+Fe+→FeO++ N2、②FeO++CO→Fe++CO2其能量变化示意图如图所示。下列说法错误的是 A. FeO+是该反应的中间产物 B. Fe+可以提高总反应的活化分子的数目和百分含量 C. 该反应的活化能等于各步反应活化能的代数和 D. 降低温度，平衡向正反应方向移动 8. 将一定量硫化氢气体加入密闭容器中，发生反应：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A. C点对应状态的平衡常数K=10-3.6380 B. 该反应的△H＞0 C. 反应速率：vA＞vC D. 30℃时，B点对应状态的v正＞v逆 9. 749K向2 L恒容真空密闭容器中充入CO和H2O各1 mol，发生反应 。已知：，，、为速率常数。测得CO的体积分数随时间(t)变化的关系如下表所示： 0 20 40 60 80 /％ 50 35 28 20 20 下列说法正确的是 A. 0～60 min内 B. 749 K时， C. 改变温度至T1时，，则 D. 若保持绝热，60 min时，％ 10. 反应ⅰ.C40H19(g)C40H18(g)+ H·(g)及反应ⅱ.C40H11(g)C40H10(g)+H·(g)的lnK (K为平衡常数)随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，lnK=+c(R为理想气体常数，c为截距)。下列说法正确的是 A. 图中两条线几乎平行的原因是：在两个反应的反应过程中，断裂和形成的化学键相同 B. 反应i是个放热反应 C. 增大压强能提高反应物的平衡转化率 D. 加入催化剂可以改变图中的截距c，提高反应速率 二、选择题：本题共5小题，每题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作和现象及所得结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 取两支试管，分别加入的酸性溶液，然后分别向两支试管中加入和的溶液，后者完全褪色所需时间更短 其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大 B 将铁锈溶于浓盐酸，滴加酸性溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 用pH计测量室温下0.1mol/L氨水pH， 是弱碱 D 向溶液中滴加3mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，溶液最终变为血红色 溶液与KI溶液的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 12. 合成尿素是利用的途径之一。将和按照2∶1的比例通入到恒容反应容器中，通过下列反应合成尿素。 反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(l) △H=-159.5kJ/mol 反应Ⅱ：NH2COONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H=72.5kJ/mol 下列说法正确的是 A. 高温有利于反应Ⅰ自发进行 B. 的体积分数不再改变，不能说明反应Ⅰ达到了平衡状态 C. 将和充入反应Ⅰ的平衡体系中，再次达到平衡时，增大 D. 增大压强，利于尿素的合成 13. 三室式电渗析法处理含废水的原理如图所示，在直流电源的作用下，两膜中间的和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。工作一段时间后，在两极区均得到副产品。下列叙述正确的是 A. a极为电源负极，b极为电源正极 B. c膜是阴离子交换膜，d膜是阳离子交换膜 C. 阴极电极反应式为 D. 当电路中通过1mol电子的电量时，阳极产生标准状况下的 14. 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。 第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4； 第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。下列判断正确的是（ ） A. 升高温度，该反应的平衡常数减小 B. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO) C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃ D. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低 15. 利用间接转化法可将氮氧化物转化为化工产品以实现氮氧化物的充分利用。 已知① ② ③ 。 若某温度下，向VL密闭容器中加入2molNO和2molICl发生上述反应，达平衡时容器中NOCl(g)为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A. 若升高温度NOCl的物质的量增大，则且 B. 此时的浓度为 C. 若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D. NO转化率为 三、填空题：本题共5小题，共60分。 16. 现有下列物质：①熔融的NaCl ②稀硫酸 ③液氯 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥ ⑦ ⑧液氨 ⑨ ⑩固体 请按要求回答下列问题。 （1）以上物质中属于弱电解质的是_______(填数字序号，下同)；属于非电解质的是_______。 （2）可以证明醋酸是弱酸的事实是_______(填字母序号) a．醋酸和水能以任意比例混溶 b．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 c．醋酸与溶液反应放出气体 d．的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 e．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 （3）某温度时，某水溶液中的，，x和y的关系如图所示： ①该温度下，若盐酸中，则由水电离产生的_______。 ②该温度下，将pH=a的溶液与的溶液混合(忽略体积变化)。若所得混合溶液呈中性，且a=12，b=3，则_______；若溶液混合后恰好沉淀完全，且a=12，b=3，则混合后溶液的pH为_______。(已知lg3≈0.5) 17. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： （1）图中___________。 （2）反应速率较快的是____________反应(填“第一步”或“第二步”)。 Ⅱ．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol。在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 （4）由图乙可知，P2压强下Y点速率_______。 （5）已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则X点对应温度下的_____________(用含的代数式表示)。 Ⅲ．同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下数据： 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 平衡转化率 达到平衡时体系的压强/MPa 达到平衡时体系能量的变化 ⅰ 1 2 0 0 P 吸收热量：123.5kJ ⅱ 2 4 0 0 α （6）容器ⅰ中反应达到平衡时，生成CO的物质的量为________，容器ⅱ中反应达到平衡状态过程中吸收的热量_______247kJ(填“>”、“<”或“=”)。 （7）容器ⅰ的容积变为原来的一半，则平衡转化率_______α(填“>”“<”或“=”)。 18. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：____________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，则___________(填“>”或“<”)。 （3）可以作为水溶液中歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ⅱ补充完整_____________。 ⅰ. ⅱ.。 探究ⅰ、ⅱ反应速率与歧化反应速率的关系，实验如下：分别将饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。(已知：易溶解在KI溶液中) 序号 A B C D 试剂组成 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 （4）B是A的对比实验，则____________。 （5）比较A、B、C，可得出的结论是____________。 （6）实验表明，的歧化反应速率D>A，结合ⅰ、ⅱ反应速率解释原因：____________。 19. 将转化为高附加值碳基燃料，可有效减少碳排放。将和在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。可能发生反应： ⅰ. ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol ⅲ. CO(g)+3H2 (g)H2O(g)+CH4(g) △H3=-206kJ/mol （1）利用不同催化剂，在一定温度和反应时间条件下，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图，由图可知有利于制甲烷的催化剂是____________。 （2）不同条件下，投料，发生上述反应，的平衡转化率与温度的关系如图。升高温度，反应ⅰ的化学平衡常数____________(填“增大”或“减小”)；温度高于600℃之后，随着温度升高转化率增大且三条线几乎重合的原因是____________。 （3）在某温度下，向恒容容器中充入和，初始压强为19kPa，反应经10min达到平衡，此时气体的总物质的量为17mol，，则__________，该温度下反应ⅱ的化学平衡常数___________。 （4）若保持温度不变，压缩容器的体积，的物质的量____________(填“增大”“减小”或“不变”)，反应ⅰ的平衡将____________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 20. 在光照或加热条件下，“甲烷—氯气”法得到一氯甲烷是按自由基机理进行的，即，该反应涉及两个基元步骤①②，其相对能量—反应进程如图1所示： （1）已知键能为4.56eV，H-Cl键能为4.46eV，leV相当于。则步骤①的焓变___________；由Arrhenius经验公式得其中为活化能，T为热力学温度，k为速率常数，R、C为常数，基元步骤②的lnk随温度(T)变化曲线如图2所示。由图2及结合图1可知步骤②___________。 （2）温度时，步骤①，某时刻测得：，分压关系：，此时_____________(填“>”或“<”)，时步骤①的平衡常数____________。 （3）450℃时，10mol甲烷与发生取代反应除生成产物HCl外，得到的其他产物及选择性如下： 产物 87% 7% 4% 1% 1% 若5min达到平衡，测得则甲烷的平衡转化率为____________，生成乙烷的平均速率___________mol/min。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $