精品解析：广东省茂名市信宜市2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题

2023—2024学年度第二学期期中考试 高一化学 说明： 1.本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下物质的主要成分不是SiO2的是 A. 石英坩埚 B. 光导纤维 C. 水晶 D. 干冰 2. 新材料的发展充分体现“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是 A. 生活中使用的食品袋主要成分是聚氯乙烯 B. 制造“后母戊鼎”的青铜和举世爱动的超级钢"均属于合金 C. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 D. 碳纳米管属于胶体分散系。该材料具有较强的吸附能力 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 4. 下列说法正确的是 A. CH4、CH3Cl、CCl4都具有正四面体结构 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 C. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D. 将甲烷与氯气按1：1混合后光照，产物只有一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应 5. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是选项 选项 劳动项目 化学知识 A 清洗仪器：用HNO3除去试管中的银镜 HNO3具有强酸性 B 工厂生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性，在空气中易分解 D 家务劳动：用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与CaCO3发生反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．实验室制取纯净的 B．检验乙醇的还原性 C．验证的漂白性 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A. 甲烷和乙醇均能发生取代反应 B. 油脂和蔗糖都是高分子化合物 C. 淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D. CH4与CH3CH2Cl互为同系物 8. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 9. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 10. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 A. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C. 实验室可用加热NH4Cl的方法制取氨气 D. NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 11. 下列各反应中属于加成反应的是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②③④ 12. 下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液 B. 与Na反应时，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水 C. 0.1mol无水乙醇与足量的Na反应生产0.05molH2，说明乙醇分子中有一个羟基 D. 乙醇能与Na反应，说明反应中乙醇分子断裂C－O键而失去羟基 13. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 推理是一种重要的能力。一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如图。下列说法错误的是 A. 过程I活塞缓慢下移，生成无色NO气体 B. 过程Ⅱ抽入1mL空气后无色气体变红棕色 C. 过程Ⅲ速率变快是因为NO2溶于水，使c(HNO3)比初始浓度大 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 15. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. “氧化"后溶液中存在的离子主要有 B. “酸溶"的离子方程式为 C. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原价铁 16. 光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示。下列说法不正确的是 A. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B 途径②中，N2发生氧化反应 C. 途径①和途径②发生反应的化学方程式相同 D. NO是含有极性共价键的共价化合物 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表是元素周期表的短周期部分 （1）④、⑥和⑧的简单离子的半径从大到小为___________(用离子符号表示) （2）②、⑦和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱为___________(用化学式表示)。 （3）实验室制备③的简单氢化物化学方程式为___________。⑨所形成的单质与水反应的离子方程式为___________。 （4）主族元素砷(As)的部分信息如图所示 ①砷(As)在周期表中的位置是___________。 ②下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．砷元素的最高化合价为+4 B．推测砷有多种氧化物 C．③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性 D．As的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 （5）设计一个简单的实验证明⑨的非金属性强于⑧___________。 18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸仪器名称是______，本制备SO2反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）B处的实验现象是______，由此推测硫元素从+4价变为+6价，装置B中发生反应的离子方程式为______。 （3）C处观察到Na2S溶液中产生黄色固体，该反应的氧化剂为______(填化学式)。 （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （5）尾气可采用_______溶液吸收。 （6）浓H2SO4和Cu在加热条件下也能制得SO2，写出反应的化学方程式______。 19. 高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题： （1）“pH调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式是___________。 （2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹出效果更好，原因是___________。 （3）“氧化池”中溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。已知：HClO的氧化性比NaClO强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能原因是___________ 。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯，利用活性炭的___________性。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：。写出在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式___________。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇()，实现转化，其中的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。1mol完全转化成转移电子的物质的量为___________mol。 20. 如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。 （1）请写出A的分子式：_______。 （2）请写出反应④的反应类型：_______。 （3）请写出反应①的化学方程式：_______ （4）某实验小组用下列装置模拟上述反应②的转化过程。 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。 ①红色变成黑色的反应是2Cu+O22CuO； ②黑色变为红色的化学方程式为_______。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_______(填“加热”或“冷却”)。 （5）另一小组用下列装置模拟反应④。请回答下列问题： ①试管a中发生反应的化学方程式_______； ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用_______； ③饱和Na2CO3溶液的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度第二学期期中考试 高一化学 说明： 1.本试卷共8页，满分100分。考试时间75分钟。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 一、选择题：本题有16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 以下物质的主要成分不是SiO2的是 A. 石英坩埚 B. 光导纤维 C. 水晶 D. 干冰 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】石英、光导纤维、水晶主要成分都是SiO2，干冰是固态二氧化碳，干冰成分不是SiO2。 答案选D。 2. 新材料的发展充分体现“中国技术”、“中国制造”和“中国力量”。下列说法正确的是 A. 生活中使用的食品袋主要成分是聚氯乙烯 B. 制造“后母戊鼎”的青铜和举世爱动的超级钢"均属于合金 C. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是传统无机非金属材料 D. 碳纳米管属于胶体分散系。该材料具有较强的吸附能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．食品袋为聚乙烯，A项错误； B．青铜为铜的合金，超级钢为铁的合金，B项正确； C．氮化硅为新型无机非金属材料，C项错误； D．将纳米材料分散到一种溶剂中形成的混合体系为胶体，D项错误； 故选B。 3. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 乙醇的分子式： C. 的电子式： D. 乙酸的分子结构模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯分子中含有碳碳双键，其结构简式为，A错误； B．乙醇的结构简式为，分子式为，B错误； C．分子中原子分别与原子共用对电子，且碳原子和氯原子均达8电子稳定结构，其电子式为 ，C错误； D．乙酸结构简式为，原子半径：，则乙酸的分子结构模型为 ，D正确； 答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. CH4、CH3Cl、CCl4都具有正四面体结构 B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色和使溴水褪色的原理相同 C. 烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连 D. 将甲烷与氯气按1：1混合后光照，产物只有一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3Cl为四面体结构，A错误； B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是被酸性高锰酸钾氧化；乙烯使溴水褪色是发生加成反应，B错误； C．烷烃中的碳原子均以共价单键的形式与碳原子或氢原子相连，C正确； D．将甲烷与氯气按1：1混合后光照发生取代反应，但产物是一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的混合物，D错误； 故选C。 5. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是选项 选项 劳动项目 化学知识 A 清洗仪器：用HNO3除去试管中的银镜 HNO3具有强酸性 B 工厂生产：用铁槽车运输浓硫酸 常温下，铁不与浓硫酸反应 C 学农活动：铵态氮肥在使用时应深施盖土 铵盐具有挥发性，在空气中易分解 D 家务劳动：用食醋除去水壶中的水垢 食醋能与CaCO3发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HNO3除去试管中的银镜利用硝酸的强氧化性和酸性，A错误； B．用铁槽车运输浓硫酸，常温下铁与浓硫酸发生钝化，铁表面形成一层氧化物保护膜，阻止了铁与硫酸的反应，B错误； C．铵态氮肥在使用时应深施盖土，原因是铵盐不稳定，受热易分解，C错误； D．醋酸酸性大于碳酸，可以用食醋除去水壶中的水垢，食醋与碳酸钙反应，D正确； 答案选D。 6. 下图所示的实验装置中，能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A．实验室制取纯净的 B．检验乙醇的还原性 C．验证的漂白性 D．制备并收集乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气和氯化氢又反应生成氯化铵，易堵塞导气管，常用氯化铵和氢氧化钙固体加热制取氨气，故A不符合题意； B．乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明乙醇具有还原性，故B符合题意； C．二氧化硫使溴水褪色，体现二氧化硫还原性，不是体现漂白性，故C不符合题意； D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应生成乙酸钠和乙醇，应该用饱和碳酸钠溶液接受，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7. 下列关于有机物的说法中，正确的是 A. 甲烷和乙醇均能发生取代反应 B. 油脂和蔗糖都是高分子化合物 C. 淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸 D. CH4与CH3CH2Cl互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷和乙醇一定条件下均能发生取代反应，故A正确； B．油脂和蔗糖的相对分子质量都小于一万，都不是高分子化合物，故B错误； C．淀粉一定条件下能发生水解反应，最终的水解产物为葡萄糖，故C错误； D．同系物必须是含有相同数目相同官能团的同类物质，甲烷与氯乙烷不是同类物质，不可能互为同系物，故D错误； 故选A。 8. 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作： ①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②④⑤①③ D. ⑤②④①③ 【答案】D 【解析】 【详解】要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，正确顺序为：②⑤④①③、⑤④②①③或⑤②④①③；答案选D。 9. 部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A. i的浓溶液可与a发生反应 B. e的浓溶液可用于干燥h、f C. g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D. 将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确； B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选B。 10. 有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是 A. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C. 实验室可用加热NH4Cl的方法制取氨气 D. NH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．常温常压下，氨气极易溶于水，1体积水可溶解700体积的氨气，当胶头滴管内的水进入烧瓶内时，氨气大量溶于水，外界大气压将水压入瓶中，剩余氨气又溶于进入瓶中的水，形成喷泉，A正确； B．氨气与氯化氢的反应为HCl+NH3 =NH4Cl，反应中氨气中各元素的化合价均未发生变化，不能表现氨气的还原性，B错误； C．在实验室中，常用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取氨气，直接加热氯化铵，氯化铵分解为氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管上部又很快化合为氯化铵，氨气不能逸出，所以不能直接加热氯化铵固体制备氨气，C错误； D．NH3易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，D错误； 答案选A。 11. 下列各反应中属于加成反应是 ① ② ③ ④ A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断，以此解答该题。 【详解】①符合加成反应定义，属于加成反应，②是化合反应，不是加成反应，③符合加成反应定义，属于加成反应；④属于氧化反应，不属于加成反应，故有①③属于加成反应，故答案为：A。 12. 下列有关乙醇和乙酸的说法正确的是 A. 可以用分液漏斗分离乙醇和乙酸的混合溶液 B. 与Na反应时，反应的剧烈程度：乙酸＞乙醇＞水 C. 0.1mol无水乙醇与足量的Na反应生产0.05molH2，说明乙醇分子中有一个羟基 D. 乙醇能与Na反应，说明在反应中乙醇分子断裂C－O键而失去羟基 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离，故A错误； B．水分子中羟基的活泼性强于乙醇，所以水与钠反应的剧烈程度强于乙醇，故B错误； C．0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气说明乙醇分子中有一个羟基，故C正确； D．乙醇能与金属钠反应，说明在反应中乙醇分子断裂的是H-O键，故D错误； 故选C。 13. 下列实验操作和现象得出的实验结论正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 B 取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口 试纸变蓝 溶液中含有 C 常温下，将铁片、铜片分别插入浓硝酸中 铁无明显变化铜片剧烈反应 金属活动性：Cu>Fe D 取少量待测液于试管中，滴加几滴溶液 产生白色沉淀 溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫被氯水氧化生成硫酸，氯水褪色，可知二氧化硫具有还原性，故A错误； B．加入浓NaOH溶液并加热生成的氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液中含有，故B正确； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，反应原理不同，不能比较金属性的强弱，故C错误； D．白色沉淀可能为硫酸钡或氯化银，由实验操作和现象可知，不能确定溶液中是否含有，故D错误； 故选：B。 14. 推理是一种重要的能力。一定温度下，探究铜与稀HNO3的反应，反应过程如图。下列说法错误的是 A. 过程I活塞缓慢下移，生成无色NO气体 B. 过程Ⅱ抽入1mL空气后无色气体变红棕色 C. 过程Ⅲ速率变快是因为NO2溶于水，使c(HNO3)比初始浓度大 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程Ⅰ发生的反应为Cu和稀HNO3的反应，离子方程式为3Cu+2+8H+＝3Cu2++2NO↑+4H2O，生成无色NO气体，故A正确； B．过程Ⅱ中NO被氧化生成NO2，发生的反应为2NO+O2=2NO2，抽入1mL空气后无色气体变红棕色，故B正确； C．随着反应的进行，有一部分HNO3已转化为NO，根据氮元素守恒c(HNO3)不会比初始浓度大，故C错误； D．再抽入空气NO与氧气、水发生反应生成硝酸，铜可以继续溶解，故D正确； 答案选C。 15. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下，已知：溶于强碱时生成可溶于水的。下列有关说法正确的是 A. “氧化"后溶液中存在的离子主要有 B. “酸溶"的离子方程式为 C. 用溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为处理上面的油污 D. 最后一步反应中，通入的目的是部分还原价铁 【答案】A 【解析】 【分析】由信息可知Zn能溶于强碱溶液，由流程可知，加入氢氧化钠溶液反应，锌溶解生成[Zn(OH)4]2-和氢气，铁不溶解，过滤得到滤液含[Zn(OH)4]2-，分离出不溶物为Fe，加入稀硫酸与Fe反应生成硫酸亚铁，再加入适量过氧化氢，部分亚铁离子被氧化为铁离子，得到含Fe2+、Fe3+的溶液，再通入氮气排出空气防止亚铁离子被氧化，加入氢氧化钠溶液生成四氧化三铁胶体粒子，以此来解答。 【详解】A．由流程可知酸溶生成硫酸亚铁溶液，加过氧化氢氧化部分亚铁离子，则“氧化”后溶液中所存在的离子有：，故A正确； B．“酸溶”的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误； C．氢氧化钠溶液与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污作用，Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2-，氢氧化钠溶液起到溶解镀锌层的作用，故C错误； D．制得Fe3O4胶体粒子反应过程中，持续通入N2的目的是充当保护气，防止Fe2+被氧化成Fe3+，故D错误； 答案选A。 16. 光催化固氮被认为是一种极具前景的人工固氮技术，光照条件下，在催化剂表面进行固氮反应的两种途径如图所示。下列说法不正确的是 A. 将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定 B. 途径②中，N2发生氧化反应 C. 途径①和途径②发生反应的化学方程式相同 D. NO是含有极性共价键的共价化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫作氮的固定，A正确； B．途径②中，转化为，发生氧化反应，B正确； C．途径①的反应物是和，途径②的反应物是和，反应物不同，反应的化学方程式不同，C错误； D．NO分子中含有极性共价键，是共价化合物，D正确。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 下表是元素周期表的短周期部分 （1）④、⑥和⑧的简单离子的半径从大到小为___________(用离子符号表示) （2）②、⑦和⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱为___________(用化学式表示)。 （3）实验室制备③的简单氢化物化学方程式为___________。⑨所形成的单质与水反应的离子方程式为___________。 （4）主族元素砷(As)的部分信息如图所示 ①砷(As)在周期表中的位置是___________。 ②下列说法不正确的是___________(填序号)。 A．砷元素的最高化合价为+4 B．推测砷有多种氧化物 C．③的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性 D．As的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 （5）设计一个简单的实验证明⑨的非金属性强于⑧___________。 【答案】（1） （2） （3） ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ②. Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO （4） ①. 第四周期VA族 ②. AD （5）取少量Na2S溶液于试管中，滴加新制氯水，振荡，溶液变浑浊，说明Cl的非金属性强于S 【解析】 【分析】由图中信息，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨分别为H、C、N、F、Mg、Al、Si、S、Cl。 【小问1详解】 ④、⑥和⑧的简单离子分别为F-、Al3+、S2-，S2-的电子层数最多，离子半径最大，F-、Al3+的电子层结构相同，但F的原子序数比Al小，则F-比Al3+半径大，所以半径从大到小为。 【小问2详解】 ②、⑦和⑨分别为C、Si、Cl，C与Si同主族，非金属性C大于Si，Si与Cl同周期，非金属性Si小于Cl，则最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱为。 【小问3详解】 实验室制备③的简单氢化物NH3时，用NH4Cl与Ca(OH)2发生反应，化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。⑨所形成的单质为Cl2，与水反应生成HCl和HClO，离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 小问4详解】 ①砷(As)原子核外有4个电子层，最外层有5个电子，则其在周期表中的位置是第四周期VA族。 ②A．砷原子的最外层有5个电子，则砷元素的最高化合价为+5价，A不正确； B．砷原子的最外层有5个电子，可形成+5、+3等价态的氧化物，则砷有多种氧化物，B正确； C．③为氮元素，其与砷同主族，非金属性氮大于砷，则氮的气态氢化物的稳定性大于砷的气态氢化物的稳定性，C正确； D．As与P属于同主族元素，磷酸为弱酸，则As的最高价氧化物对应水化物是一种弱酸，D不正确； 故选AD。 【小问5详解】 ⑧、⑨分别为S、Cl元素，二者同周期，且S在Cl的左边，可利用单质间的置换反应进行元素单质的氧化性比较，从而得出二者的非金属性关系。可设计的实验为：取少量Na2S溶液于试管中，滴加新制氯水，振荡，溶液变浑浊，说明Cl的非金属性强于S。 【点睛】在溶液中发生的置换反应，反应物中单质的氧化性强于生成物中单质的氧化性。 18. 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是______，本制备SO2反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （2）B处的实验现象是______，由此推测硫元素从+4价变为+6价，装置B中发生反应的离子方程式为______。 （3）C处观察到Na2S溶液中产生黄色固体，该反应的氧化剂为______(填化学式)。 （4）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______。 （5）尾气可采用_______溶液吸收。 （6）浓H2SO4和Cu在加热条件下也能制得SO2，写出反应的化学方程式______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 不 （2） ①. 溶液紫红色褪去 ②. （3） （4）点燃D处酒精灯，将烧杯中的水加热，一段时间后试管中的无色溶液又恢复红色 （5） （6） 【解析】 【分析】该装置是为探究性质，发生装置为固液不加热型，反应物为浓硫酸与亚硫酸钠，通入酸性高锰酸钾溶液可以发生反应使高锰酸钾褪色；通入溶液中产生黄色固体硫单质；最后是尾气处理装置有品红溶液检验二氧化硫的漂白性，通过酒精灯加热可以检验二氧化硫漂白的稳定性，由此解答。 【小问1详解】 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗，发生装置中是强酸制弱酸，没有化合价的升降，不是氧化还原反应，故答案为①分液漏斗；②不是； 【小问2详解】 由分析可知B处二氧化硫与酸性高锰酸钾反应，实验现象是紫红色的高锰酸钾溶液变为无色，推测硫元素从+4价变为+6价，装置B中发生反应的离子方程式为，故答案为①溶液紫红色褪去；②； 【小问3详解】 C处观察到溶液中产生黄色固体，该反应中二氧化硫的硫元素从+4价变为0价，做氧化剂，故答案为； 【小问4详解】 装置D的目的是探究与品红作用的可逆性，由分析可知二氧化硫具有漂白性，通入二氧化硫品红溶液褪色，检验可逆性实验操作为点燃D处酒精灯，将烧杯中的水加热，现象为一段时间后试管中的无色溶液又恢复红色，故答案为点燃D处酒精灯，将烧杯中的水加热，一段时间后试管中的无色溶液又恢复红色； 【小问5详解】 二氧化硫为酸性气体，可以用强碱溶液吸收，则尾气可采用溶液吸收，故答案为； 【小问6详解】 浓和在加热条件下也能制得，反应的化学方程式为，故答案为。 19. 高浓度氨氮废水会造成河流及湖泊的富营养化。某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图，回答下列问题： （1）“pH调节池”加入“NaOH溶液”时发生反应的离子方程式是___________。 （2）“吹出塔”用热空气比用冷空气吹出效果更好，原因是___________。 （3）“氧化池”中溶液pH对NaClO去除能力的影响如图所示。已知：HClO的氧化性比NaClO强。当pH大于8时，氨氮去除率随pH升高而降低，可能原因是___________ 。 （4）“排放池”中用活性炭除去水中残余的氯，利用活性炭的___________性。 （5）“硝化池”是在硝化菌的作用下实现转化：。写出在碱性条件下被氧气氧化成的总反应的离子方程式___________。 （6）“反硝化池”是在一定条件下向废水中加入有机物如甲醇()，实现转化，其中的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。1mol完全转化成转移电子的物质的量为___________mol。 【答案】（1） （2）温度升高，促进分解，降低的溶解度，更易被吹出。(或其它合理表述) （3）溶液碱性增强，HClO转化为氧化性弱的(或NaClO、或其它合理表述) （4）吸附 （5） （6） ①. 还原剂 ②. 5 【解析】 【分析】将废水排入pH调节池，加入氢氧化钠将铵根离子转化为一水合氨，利于废水中氮元素含量的降低，经过在吹出塔中与热空气的接触，分解为氨气；氧化池中通过发生氧化反应，将氮元素氧化为氮气；通过处理后得到的低浓度氨氮废水经过硝化和反硝化的处理最终得到达标排放的废水； 【小问1详解】 加入的氢氧化钠会与铵根离子反应生成一水合氨，离子方程式； 【小问2详解】 温度升高，利于一水合氨分解，温度降低，氨气溶解度降低，利于氨气的吹出； 【小问3详解】 碱性增强，次氯酸转化为次氯酸钠，氧化性减弱； 【小问4详解】 活性炭具有吸附性，所以是利用其吸附性除去水中残余的氯； 【小问5详解】 铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，氧气中氧元素化合价降低，结合电荷守恒，离子方程式为； 【小问6详解】 转化，氮元素化合价不断降低，说明的作用为还原剂；1mol完全转化成，氮元素从+5价降为0价，则转移电子的物质的量为5mol； 20. 如图所示，已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜。 （1）请写出A的分子式：_______。 （2）请写出反应④的反应类型：_______。 （3）请写出反应①的化学方程式：_______ （4）某实验小组用下列装置模拟上述反应②的转化过程。 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象。 ①红色变成黑色的反应是2Cu+O22CuO； ②黑色变为红色的化学方程式为_______。甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是_______(填“加热”或“冷却”)。 （5）另一小组用下列装置模拟反应④。请回答下列问题： ①试管a中发生反应的化学方程式_______； ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_______； ③饱和Na2CO3溶液的作用是_______。 【答案】（1）C2H4 （2）酯化反应(或取代反应) （3）CH2 = CH2 + H2OCH3CH2OH （4） ①. CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O ②. 加热 （5） ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O ②. 防止倒吸 ③. 吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层 【解析】 【分析】已知有机物A的相对分子质量是28，它的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，推知A为乙烯；乙烯与水加成生成B，则B为乙醇；乙醇发生催化氧化反应生成C，则C为乙醛；乙醛氧化生成D，D是日常生活食品中常见的有机物，则D为乙酸；F是一种高聚物，生活中用于制造食物保鲜膜，由乙烯加聚生成，则F为聚乙烯。 【小问1详解】 综上分析，A为乙烯，其分子式为C2H4。 【小问2详解】 乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则④的反应类型为取代反应或酯化反应。 【小问3详解】 ①为乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。 【小问4详解】 铜网加热生成黑色的氧化铜，通入乙醇后，乙醇与氧化铜反应生成乙醛、铜和水，反应方程式为CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；甲水浴的作用是加热无水乙醇使乙醇挥发进入玻璃管中；反应一段时间后，试管a中可以收集到剩余的乙醇以及反应生成的乙醛和水。 【小问5详解】 ①试管a中CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成CH3COOC2H5和H2O，反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O； ②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，因为大量蒸气的冷凝导致装置内压强明显小于大气压，故装置的另一个重要作用是防倒吸； ③饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$