云南省文山壮族苗族自治州西畴县第二中学2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入 A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③ 2. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是(　　) A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 C. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快 D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加 3. 对已经达到化学平衡的反应：，减小压强时，对反应产生的影响是 A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4. 下列说法正确的是 A. 的燃烧热热化学方程式是 B. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 C. 中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分多次倒入NaOH溶液中并搅拌 D. 锌与稀硫酸的反应是放热反应，放热反应在常温常压下均能自发进行 5. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ①>④>②=③ 6. 在一定条件下，当64g SO2气体被完全氧化成SO3气体时，共放出热量98.3kJ，已知SO2在此条件下的转化率为80%，据此可知，下列热化学方程式正确的是（ ） A. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-98.3kJ/mol B. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ∆H=-196.6kJ/mol C. SO2(g)+O2(g)⇌SO3(g) ∆H=-78.64kJ/mol D. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ∆H=+196.6kJ/mol 7. 某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 使用催化剂后，活化能不变 C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应 D. ΔH＝ΔH1＋ΔH2 8. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH= －198 kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为： ⅰ．V2O5+SO2 = 2VO2+SO3(快) ⅱ．4VO2+O2 = 2V2O5(慢) 下列说法正确的是 A. 反应速率主要取决于反应物浓度 B. VO2是该反应的催化剂 C. 逆反应的活化能大于198 kJ/mol D. 反应ⅰ是决速步骤 9. 下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是 A. 放热的自发过程可能是熵减小的过程，吸热的自发过程一定为熵增加的过程 B. 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)ΔH=-444.3kJ·mol-1ΔS=-280.1J·mol-1·K-1在常温常压下能自发进行 C. 在室温下碳酸钙的分解反应不能自发进行，但同样是这个吸热反应在较高温度(1200K)下则能自发进行 D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的过程一定是自发的 10. 将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：。2min达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为，下列叙述错误的是 A. Y的转化率为60% B. 反应速率 C. a的值为2 D. 平衡时X的浓度为 11. 在一定温度下的密闭容器中发生反应， 平衡后时测得A的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断不正确的是 A. x + y > z B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率降低 D. C的体积分数减小 12. 已知反应：①；② ③，则反应的为 A. B. C. D. 13. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间(t)时，温度(T)和压强(p)与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是 A. T1＜T2，p1>p2，m＋n>p，放热反应 B. T1>T2，p 1＜p2，m＋n>p，吸热反应 C. T1＜T2，p1>p2，m＋n＜p，放热反应 D. T1>T2，p1＜p2，m＋n＜p，吸热反应 14. 如图所示，关闭，向中各充入和，起始，在相同温度和催化剂的条件下，两容器中各自发生反应：；达到平衡时，，则下列说法正确的是 A. 达到平衡时，A中压强比B中压强小 B. 达到平衡时，A中Y的转化率为10% C. 达到平衡后，向B中充入惰性气体，则B中平衡向正反应方向移动 D. 打开K，一段时间后达到新平衡时，(连通管中气体体积不计) 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 试运用热化学知识完成下列问题。 （1）1mol石墨转化为1mol金刚石要吸收能量，则石墨比金刚石___________(填“稳定”或“不稳定”)。 （2）25℃和101kPa下，能量变化如图，根据图示回答下列问题： 图示中，431表示的含义是___________；反应的焓变ΔH=___________kJ/mol。 （3）已知：① ； ② ； ③ ； ④ 。 碳的燃烧热(取正值)是___________kJ/mol；10g完全燃烧生成液态水，放出的热量为___________kJ；写出CO燃烧热的热化学方程式：___________。 （4）50mL盐酸与50mLNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过实验可测定中和反应过程中放出的热量。回答下列问题： ①实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称是___________。 ②实验中，NaOH溶液过量的目的是___________。 ③若操作时忘记盖上杯盖，测得的中和反应反应热的数值(绝对值)___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 16. 试解答下列问题。 （1）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号)。 a．与混合搅拌 b．高温煅烧石灰石 c．铝与盐酸反应 （2）标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）已知： 计算C(石墨，s)与反应生成1mol的为___________(用含a、b、c的式子表示)。 （4）1mol与适量反应生成，需吸收68kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。 （5）已知白磷(化学式为)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为 (表示1g白磷固体燃烧生成固体放热24.08kJ，下同)； 。1mol白磷转化为红磷时___________(填“释放”或“吸收”)___________kJ的热量。 （6）比较下列两个热化学方程式中的的大小。 ； 。则___________(填“>”“<”或“=”)。 17. 在100℃时，将0.40 mol二氧化氮气体充入一个2 L抽空的密闭容器中，发生反应：2NO2⇌ N2O4。每隔一段时间就对该容器内的物质进行分析，得到下表数据： 时间/s 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 （1）在上述条件下，从反应开始至20 s时，用NO2表示的平均反应速率为__________mol·L−1·s−1。 （2）n3________(填“>”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为___________(精确到0.1)。 （3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。 （4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为______________，混合气体的平均摩尔质量为______________。 （5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2⇌N2O4的平衡常数将_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，则平衡将______________（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。 18. 合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，氮的用途广泛。回答下列问题： 已知： （1）___________(用含a、b的代数式表示)。 （2）目前工业合成氨的主要方法是Haber-Bosch法：通常用以铁为主的催化剂在400~500℃和10~30MPa的条件下，由氮气和氢气直接合成氨。 ①该反应放热，但仍选择较高温度，原因是___________。 ②列举一条既能提高反应速率又能提高原料转化率的措施___________。 ③将物质的量之比为1：3的和充入2L的密闭容器中，经过10min达到平衡，测得平衡时数据如下： 物质 平衡时物质的量/mol 0.2 0.6 0.2 0~10min内，___________。 ④若按以下浓度投料，其他反应条件与③相同，起始时反应进行的方向为___________(填“正向”“逆向”或“无法判断”)移动。 物质 起始浓度() 0.5 1.5 0.5 （3）将12mol和9mol充入某压强恒为kPa的密闭容器内，控制不同温度使其发生反应： ，测得第10min时容器中NO转化率与温度的关系如图所示： ___________0(填“<”或“>”)；下，该反应的平衡常数___________kPa(用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高二年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 P：31 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 【15题答案】 【答案】（1）稳定 （2） ①. 1molH和1molCl结合形成1molH-Cl键释放出431kJ的能量 ②. -183 （3） ①. 393.5 ②. 1429 ③. （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 保证盐酸完全被中和 ③. 偏小 【16题答案】 【答案】（1）c （2） （3） （4） （5） ①. 释放 ②. 29.76 （6）< 【17题答案】 【答案】 ①. 2.5×10−3 ②. = ③. 2.8 ④. 0.10 ⑤. 60% ⑥. 57.5 g·mol−1 ⑦. 减小 ⑧. 向左移动 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 较高温度时反应速率较快，同时较高温度时催化剂的活性高 ②. 增大压强 ③. 0.015 ④. 正向 （3） ①. < ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $