第五单元 化学反应的定量关系【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（安徽专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：40分钟 试卷满分：40分） 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Ca-40。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 【答案】A 【详解】质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。 A、石蜡熔化过程只是状态的改变，无新物质生成，是属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，符合题意； B、高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于化学变化，氧气逸出导致固体质量减少，能用质量守恒定律解释，不符合题意； C、木材在空气中燃烧生成了二氧化碳等物质，属于化学变化，木材在空气中燃烧生成二氧化碳等气体逸散到空气中，消耗的氧气质量小于生成的二氧化碳质量，灰烬的质量小于木材的质量，能用质量守恒定律解释，不符合题意； D、铜丝在空气中加热生成氧化铜，属于化学变化，生成物氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量总和，生成物的质量比原来铜丝的质量大，能用质量守恒定律解释，不符合题意。 故选A。 2．在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目  ②分子的数目  ③原子的种类  ④分子的种类   ⑤元素的种类 ⑥物质的种类  ⑦物质的质量总和  ⑧物质的体积  ⑨物质的状态 A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨ 【答案】C 【详解】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，即物质的总质量总和不变；化学反应的实质是：在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。因此，元素的种类也不改变，反应前后各物质的质量总和必然相等。但是，物质种类（分子种类）一定要改变，分子的数目可能改变，也可能不变。物质的体积、物质的状态可能改变；故①③⑤⑦不变； 故选：C。 3．在养鱼塘的水中加入增氧剂过氧化钙（化学式为）可以增加水中氧含量，它与水反应后的生成物可能是 A．MgO和 B．和 C．和 D．和 【答案】B 【分析】反应前后，元素的种类不变。过氧化钙含有钙、氧元素，水含有氢、氧元素，则生成物含有钙、氢、氧元素。 【详解】A、反应物中不含镁元素，则不可能生成MgO，该选项不符合题意； B、反应物中含有钙、氢、氧元素，则生成物可能为氢氧化钙和氧气，该选项符合题意； C、反应物中不含碳元素，则不可能生成CaCO3，该选项不符合题意； D、反应物中不含氯元素，则不可能生成CaCl2，该选项不符合题意。 故选B。 4．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 【答案】D 【详解】反应前：Li有2个、O有4个、H有2个、C有1个；反应后Li有2个、O有3个、C有1个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子．故X的化学式为：H2O。 故选D。 5．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写正确，符合题意； B、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，书写错误，不符合题意； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，书写错误，不符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，书写错误，不符合题意。 故选：A。 6．关于化学方程式的意义的叙述正确的是        ①氢气加氧气等于水     ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36   ④氢气和氧气在点燃的条件下生成水 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 【答案】C 【详解】①“氢气加氧气等于水”在化学中没有这样的意义，应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，意义不正确，不符合题意； ②“每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子”这是微观角度的意义，正确，符合题意； ③“氢气、氧气、水的质量比为4:32:36”此意义反映的是化学反应的定量关系，正确，符合题意； ④“氢气和氧气在点燃的条件下生成水”说明了化学方程式的反应物、生成物和反应条件，正确，符合题意；应选择②③④； 故选C。 7．如图所示为汽车尾气净化装置中某反应的微观示意图。有关分柝错误的是 A．该反应中共涉及三种氧化物 B．反应前后碳元素的化合价发生了变化 C．参加反应的“”和“”的分子个数比为3∶2 D．生成的“”在常温下化学性质稳定，因此被广泛用作保护气 【答案】C 【分析】由图可知，该反应为NO和CO在催化剂条件下生成N2和CO2，反应的化学方程式为2NO+2CON2+2CO2。 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，根据化学方程式可知，CO、NO、CO2属于氧化物，共三种，说法正确，不符合题意； B、反应前，在CO中，碳的化合价为+2，反应后，在CO2中，碳的化合价为+4，反应前后碳元素的化合价发生了变化，说法正确，不符合题意； C、结合方程式，可知参加反应的“”和“”分子个数比=2：2=1：1，说法错误，符合题意； D、生成的“”是氮气，在常温下化学性质稳定，因此被广泛用作保护气，说法正确，不符合题意。 故选C。 8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是 A．R=23 B．戊一定是该反应的催化剂 C．反应后容器中可能含有4种物质 D．该反应中乙、丁的质量比一定为8:9 【答案】C 【详解】A、根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量，故44+27+R+（-23）=0，R=-48，故选项说法错误； B、化学反应前后，戊的质量不变，则戊可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故选项说法错误； C、在该反应中，甲、丁为生成物，乙、丙为反应物，戊的质量不变，故反应后容器中一定含甲、丁、戊，可能含乙、丙，则反应后容器中可能含有4种物质，故选项说法错误； D、该反应中乙、丁的质量比一定为48：27=16：9，故选项说法错误； 故选：C。 9．现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的B与C的质量比是 A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：5 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的B的质量为：8g+4g-10g=2g，则参加反应的B与生成C的质量比为：2g：8g=1:4。 故选C。 10．形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A．元素观：水和氢气都含有氢元素 B．转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化 C．守恒观：4g氢气和6g氧气反应，一定生成10g水 D．微粒观：氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变 【答案】C 【详解】A、水由氢、氧两种元素组成；氢气由氢元素组成。所以水和氢气都含有氢元素。A正确； B、水在通电条件下负极生成氢气和氧气；氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。所以水和氢气在一定条件下可以相互转化。B正确； C、根据化学方程式的计算可知，0.75g氢气和6g氧气反应，一定生成6.75g水。4g氢气和6g氧气反应时，只有0.75g氢气参与反应，所以4g氢气和6g氧气反应，生成6.75g水，剩余氢气质量=4g－0.75g=3.25g。C不正确； D、氢气燃烧即氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，氢气由氢分子构成，1个氢分子由2个氢原子构成，氧气由氧分子构成，1个氧分子由2个氧原子构成；水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。根据质量守恒定律可知，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。所以氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变。D正确。 综上所述：选择C。 11．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】镁与氧气在加热的条件下反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则容器里所盛物质总质量不变。 故选B。 12．下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证分子运动速率与温度有关 B．测定空气中氧气的体积分数 C．验证质量守恒定律 D．比较和CuO对分解的催化效果 【答案】A 【详解】A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到滴有酚酞溶液的棉花处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，热水中试管的棉花先变红，说明温度越高，分子的运动速率越快，可以验证分子运动速率与温度的关系，符合题意； B、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、该实验中，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果，不符合题意。 故选A。 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂—— 2020年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氟消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——。 在通常情况下（室温），是一种有强烈刺性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在20℃、40kPa条件下，1L水中可溶解2.9g。受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有质量分数为2%的和0.085%的的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 (1)中氯元素的化合价是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。 A．84消毒液（含 NaClO） B．过氧化氢溶液 C．氯气 D．过氧乙酸（） (3)的化学性质有 （写出两点即可）。 (4)下列有关的说法正确的是______（填字母序号）。 A．0℃时，为黄绿色气体 B．20℃、40kPa时，100g水（密度为1g/mL）中能溶解0.29g C．用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存 (5)遇热水生成次氯酸（HClO）和两种没有可燃性的气体单质，写出其中一种气体单质的化学式 。 【答案】(1)+4 (2)BD (3)受热或者见光易分解（或有强氧化性，或很强的腐蚀性）（任写一点即可） (4)BC (5)Cl2或O2 【详解】（1）二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4； （2）A、 84 消毒液（含 NaClO）含有氯元素，是含氯消毒剂，错误； B、过氧化氢溶液不含氯元素，不是含氯消毒剂，正确； C、氯气含有氯元素，是含氯消毒剂，错误； D、过氧乙酸（C2H4O3）不含氯元素，不是含氯消毒剂，正确。 故选BD。 （3）有题目信息可知，ClO2的化学性质有受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性； （4）A、二氧化氯的沸点11℃，故0℃时，ClO2不是气体，不符合题意； B、在常温下，1L水中大约能溶解2.9g C1O2，故常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，符合题意； C、ClO2受热或者见光易分解，故通常用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存，符合题意。 故选BC； （5）ClO2遇热水生成次氯酸（HClO）和两种没有可燃性的气体单质，参加反应的物质是ClO2和水，由于二氧化氯是消毒剂，根据质量守恒定律，元素的种类在化学反应前后保持不变，生成的气体单质可能氯气、氧气和氢气，氢气具有可燃性，没有可燃性的气体单质，氯气、氧气，化学式分别为：Cl2、O2。 14．（6分）同学们用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）实验一中实验现象 ；发生反应的化学方程式为  。 （2）实验二中，反应后进行第二次称量时，天平指针  （填“指向正中”或“指针左偏”、“指针右偏”），其原因  。 （3）从微观角度解释，所有化学反应前后物质的总质量不变 。 【答案】（1）铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （2）指针右偏；生成的二氧化碳逸逸散空气中，造成反应后质量减少； （3）反应前后原子种类、个数和质量都不变。 【详解】（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，观察到铁钉的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故答案为：铁丝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； （2）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置为密闭，所以二氧化碳会逸散到空气中，这样造成反应后质量减小，造成天平不平，指针右偏；故答案为：指针右偏；生成的二氧化碳逸逸散空气中，造成反应后质量减少； （3）从微观角度解释，所有化学反应前后物质的总质量不变，是因为反应前后原子种类、个数和质量都不变。 故答案为：反应前后原子种类、个数和质量都不变。 15．（6分）下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 (1)在B图中将相关粒子补充完整。补图依据为： 。 (2)此变化过程中发生改变的粒子为 ；没有发生改变的粒子为 。 (3)生成物属于 ，（填物质类别）微观判断依据 。 (4)此变化属于 变化。 【答案】(1)；化学反应前后，原子的种类和个数不变，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的 (2) 氧分子、参加反应的氢分子 氢原子、氧原子、未参加反应的氢分子 (3) 氧化物 物质由同种分子构成的，分子是由两种原子构成，其中一种是氧原子 (4) 化学 【详解】（1）补一个水分子， ；化学反应的实质是分子的破裂、原子的重新组合，化学反应前后，原子的种类和个数不变，同时一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的； （2）观察微观模拟图可知：此变化过程中发生改变的粒子为氧分子、参加反应的氢分子；没有发生改变的粒子为氢原子、氧原子、未参加反应的氢分子； （3）生成物为水，属于氧化物，微观判断依据物质由同种分子构成的，分子是由两种原子构成，其中一种是氧原子； （4）此变化属于化学变化。 16．（6分）Ⅰ.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 （1）实验前用砂纸打磨镁条的目的是   2 M g + O 2 （2）通过称量发现：在石棉网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是  。 Ⅱ.小红按如图2所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】 （3）请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入 ； b.在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸。 ①生成  的气体； ②试纸由红色变成  色。 猜想正确 【反思与交流】 （4）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 4：1，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是  。 【答案】（1）除去镁条表面的氧化物；  2 M g + O 2 2 M g O （2）部分产物以白烟的形式散逸到空气中。 （3）水；有刺激性气味；蓝。 （4）相同条件下，氮气化学性质不如氧气活泼，氧气比氮气更容易和镁反应。 【详解】（1）实验前用砂纸打磨镁条的目的是：除去镁条表面的氧化物； 2 M g + O 2 2 M g O （2）根据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，而在石棉网上收集到的产物的质量小于镁条的质量，是因为镁条在空气中燃烧生成氧化镁，产生白烟，部分产物会以白烟的形式散逸到空气中； （3）a、氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故可取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入适量的水；b、在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸； 现象为：①生成有刺激性气味的气体；②试纸由红色变成蓝色，说明猜想正确； （4）空气中氮气含量比空气中氧气含量多，镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，原因是：相同条件下，氮气化学性质不如氧气活泼，氧气比氮气更容易和镁反应。 17．（5分）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，进入大气后可形成硫酸型酸雨。为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理用化学方程式表示为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X。 (1)该反应原理中物质X的化学式为 。 (2)若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)？ 【答案】(1)CO2 (2)解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x x≈2.8kg 答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2，故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为：CO2； （2）见答案。 试卷第10页，共12页 ( 9 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 试卷第9页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（A卷·提升卷） （考试时间：40分钟 试卷满分：40分） 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Ca-40。 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．石蜡熔化前后，其质量不变 B．高锰酸钾加热后固体质量减少 C．木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量小于木材的质量 D．在空气中加热铜丝，生成物的质量比原来铜丝的质量大 2．在化学反应前后，肯定不会变化的是 ①原子的数目  ②分子的数目  ③原子的种类  ④分子的种类   ⑤元素的种类 ⑥物质的种类  ⑦物质的质量总和  ⑧物质的体积  ⑨物质的状态 A．①②③⑧ B．②④⑥⑧ C．①③⑤⑦ D．①③⑥⑨ 3．在养鱼塘的水中加入增氧剂过氧化钙（化学式为）可以增加水中氧含量，它与水反应后的生成物可能是 A．MgO和 B．和 C．和 D．和 4．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 5．下列化学方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．关于化学方程式的意义的叙述正确的是        ①氢气加氧气等于水     ②每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子 ③氢气、氧气、水的质量比为4:32:36   ④氢气和氧气在点燃的条件下生成水 A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④ 7．如图所示为汽车尾气净化装置中某反应的微观示意图。有关分柝错误的是 A．该反应中共涉及三种氧化物 B．反应前后碳元素的化合价发生了变化 C．参加反应的“”和“”的分子个数比为3∶2 D．生成的“”在常温下化学性质稳定，因此被广泛用作保护气 8．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是 A．R=23 B．戊一定是该反应的催化剂 C．反应后容器中可能含有4种物质 D．该反应中乙、丁的质量比一定为8:9 9．现将10gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10gA完全反应后生成8gC和4gD，则参加反应的B与C的质量比是 A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：5 10．形成化学观念是培养核心素养的重要环节。下列有关化学基本观念的认识不正确的是 A．元素观：水和氢气都含有氢元素 B．转化观：水和氢气在一定条件下可以相互转化 C．守恒观：4g氢气和6g氧气反应，一定生成10g水 D．微粒观：氢气燃烧反应前后，原子种类、数目、质量均不改变 11．镁带在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是 A． B． C． D． 12．下列实验设计能达到实验目的的是 A．验证分子运动速率与温度有关 B．测定空气中氧气的体积分数 C．验证质量守恒定律 D．比较和CuO对分解的催化效果 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）阅读下面的短文，回答有关问题。 新型灭菌消毒剂—— 2020年，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氟消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂——。 在通常情况下（室温），是一种有强烈刺性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在20℃、40kPa条件下，1L水中可溶解2.9g。受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有质量分数为2%的和0.085%的的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解。该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。 (1)中氯元素的化合价是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是______（填字母序号）。 A．84消毒液（含 NaClO） B．过氧化氢溶液 C．氯气 D．过氧乙酸（） (3)的化学性质有 （写出两点即可）。 (4)下列有关的说法正确的是______（填字母序号）。 A．0℃时，为黄绿色气体 B．20℃、40kPa时，100g水（密度为1g/mL）中能溶解0.29g C．用棕色试剂瓶盛装并置于冷暗处保存 (5)遇热水生成次氯酸（HClO）和两种没有可燃性的气体单质，写出其中一种气体单质的化学式 。 14．（6分）同学们用如图所示实验验证质量守恒定律。 （1）实验一中实验现象 ；发生反应的化学方程式为  。 （2）实验二中，反应后进行第二次称量时，天平指针  （填“指向正中”或“指针左偏”、“指针右偏”），其原因  。 （3）从微观角度解释，所有化学反应前后物质的总质量不变 。 15．（6分）下图是某化学反应的微观模拟图，根据图示回答下列问题。 (1)在B图中将相关粒子补充完整。补图依据为： 。 (2)此变化过程中发生改变的粒子为 ；没有发生改变的粒子为 。 (3)生成物属于 ，（填物质类别）微观判断依据 。 (4)此变化属于 变化。 16．（6分）Ⅰ.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。 （1）实验前用砂纸打磨镁条的目的是   2 M g + O 2 （2）通过称量发现：在石棉网上收集到的产物的质量小于镁条的质量。你认为出现这一实验结果的原因可能是  。 Ⅱ.小红按如图2所示的改进装置验证质量守恒定律，发现白色固体中含有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么？ 【查阅资料】①氧化镁为白色固体； ②镁能与氮气剧烈反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）； ③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气（NH3），氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【作出猜想】黄色固体是Mg3N2。 【实验探究】 （3）请设计实验，验证猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 a.取少量产物中的黄色固体于试管中，并往其中加入 ； b.在试管口放置一片湿润的红色石蕊试纸。 ①生成  的气体； ②试纸由红色变成  色。 猜想正确 【反思与交流】 （4）空气中氮气（N2）和氧气（O2）的体积比约为 4：1，可是镁条在空气中的燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是  。 17．（5分）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，进入大气后可形成硫酸型酸雨。为减少大气污染，火力发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理用化学方程式表示为：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2X。 (1)该反应原理中物质X的化学式为 。 (2)若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收(写出解题过程，计算结果保留一位小数)？ 试卷第6页，共6页 ( 7 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$