第五单元 化学反应的定量关系【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（安徽专用，人教版2024）

第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：40分钟 试卷满分：40分） 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；K-39； 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．中国航天捷报频传，远程火箭常用高氯酸铵作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素四种元素，没有碳元素，则分解后的产物中不可能出现碳元素，不可能生成二氧化碳。 故选A。 2．下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 【答案】C 【详解】A、10g冰融化后得到10g水，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，选项错误； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气逸出装置，导致反应后固体质量减小，符合质量守恒定律，选项错误； C、12g镁在空气中燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为：20g﹣12g＝8g，选项正确； D、细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，是因为氧气参加了反应，符合质量守恒定律，选项错误； 故选C。 3．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 【答案】D 【详解】反应前：Li有2个、O有4个、H有2个、C有1个；反应后Li有2个、O有3个、C有1个，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可知1个X分子中含有2个氢原子、1个氧原子．故X的化学式为：H2O。 故选D。 4．在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是    A．反应结束后c的质量为 B．该反应为化合反应 C．a、b变化的质量比一定为 D．a、d的相对分子质量之比一定为 【答案】C 【分析】由图可知，一开始，a=5g-0=5g、b=22g-5g=17g、c=28g-22g=6g、d=30g-28g=2g，反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=5g+9g=14g、b=17g-9g-8g=0、c=6g+8g-8g=6g、d=2g+8g=10g，故反应后，a质量增加，是生成物，b质量减小，是反应物，c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d质量增加，是生成物； 【详解】A、由分析可知，反应结束后，c的质量是6g，故A不符合题意； B、a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B不符合题意； C、a、b变化的质量比为：（14g-5g）：（17g-0）=9:17，故C符合题意； D、参加反应的a、d 的质量比为：（14g-5g）：（10g-2g）=9:8，但是化学计量数之比未知，无法计算相对分子质量之比，故D不符合题意。 故选C。 5．下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O 【答案】C 【详解】A、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：1:1:1，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量比为：32:32:64=1:1:2，不符合题意； B、该反应的反应条件是点燃，各物质的分子个数比为：2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的质量比为：，不符合题意； C、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：2:1:2，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应中，参加反应的氢气、氧气与生成水的质量比为：4:32:36=1:8:9，符合题意； D、该反应的反应条件是点燃，各物质的微粒个数比为：1:2:1:2，该反应的生成物有两种，不属于化合反应，该反应中，参加反应的甲烷、氧气与生成二氧化碳、水的质量比为：16:64:44:36=4:16:11:9，不符合题意。 故选C。 6．下列有关“2CO+O22CO2”的说法，正确的是 A．若生成10gCO2，则消耗CO和O2的质量总和不一定是10g B．若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此若生成10gCO2，则消耗CO和O2的质量总和一定是10g，说法错误，不符合题意； B、根据，参加反应的一氧化碳、氧气的质量比为，若5gCO与2gO2混合点燃，则一氧化碳有剩余，消耗的一氧化碳的质量为3.5g，根据质量守恒定律可知，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，因此生成的CO2的质量小于7g，说法错误，不符合题意； C、表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，说法错误，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:2，说法正确，符合题意。 故选：D。 7．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 质量守恒定律 原子的数目、质量和种类反应前后不变 B 水在直流电作用下生成氢气和氧气 化学变化中分子和原子种类改变 C 水的天然循环 水分子的结构和排列方式发生了变化 D 液氧用于火箭发射 氧分子有可燃性 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变，故选项解释正确； B、水在直流电作用下生成氢气和氧气，是因为水分子分成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，该事实说明分子是可以再分的，化学变化中分子的种类改变，原子的种类不变，故选项解释错误； C、水在天然循环过程中，水分子的运动速率、分子间隔及排列方式会发生改变，而水分子的结构没有发生改变，故选项解释错误； D、氧气具有助燃性，所以液氧用于火箭发射，是利用液氧的助燃性，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，氧分子不能体现氧气的性质，故选项解释错误。 故选A。 8．已知在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，且20gA与一定量B恰好完全反应生成7gD。则生成C的质量为 A．20g B．2g C．5g D．15g 【答案】D 【详解】结合方程式及A、B的相对分子质量，可知该反应中，A、B的质量比为（2×5）：1=10：1，则消耗的B的质量为，则生成的C的质量为20g+2g-7g=15g，故选D。 9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂只加快反应速率 B．氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C．化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．化合物是由不同种元素组成的，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 【答案】B 【详解】A、二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，但催化剂不是只加快反应速率，也能减慢化学反应的速率，说法错误，不符合题意； B、氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素，说法正确，符合题意； C、化学变化过程中都伴随着能量变化，但伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光放热，属于物理变化，说法错误，不符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，但含有不同种元素的物质不一定是化合物，如空气由氮、氧、碳等元素组成，但空气属于混合物，说法错误，不符合题意。 故选：B。 10．下列实验方案设计能达到实验目的是               A．探究不同催化剂对反应速率的影响 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、该实验除了催化剂不同外，还有溶质质量分数也不同，所以达不到实验目的，故错误； B、该实验的影响因素是温度，根据控制变量法可知，可探究温度对分子运动速率的影响，故正确； C、该实验除了氧气含量不同外，还有反应物也不同，所以达不到实验目的，故错误； D、有气体参与或生成的反应来验证质量守恒定律，要在密闭装置内进行，故错误。 故选：B。 11．实验室用一定质量的过氧化氢溶液（加入少量MnO2）制取氧气，随着反应的进行，某一物理量Y随时间的变化关系如图，则Y可能是 A．MnO2的质量 B．液体中氢元素的质量 C．液体中水的质量 D．产生O2的质量 【答案】C 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量不变，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，氢元素始终存在于液体中，故液体中氢元素的质量不变，不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故随着反应的进行，水的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； D、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故随着反应的进行，产生氧气的质量从零开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选C。 12．用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是 A．化学反应前后原子的种类不变 B．400℃时，生成的产物只有和NO C．合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D．化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目保持不变，因此400℃时，用Pt-Rh合金催化下，氧化NH3生成的产物不仅有N2和NO，还有水生成，错误； C、根据图示信息可知，Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃，此时一氧化氮的产率较高，正确； D、催化剂反应前后质量和化学性质保持不变，因此化学反应前后Pt--Rh合金的质量和化学性质均未改变，正确； 故选：B。 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）阅读下面科普短文。 氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图所示。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是 。 (2)光解水目前未实际投入生产，其原因是 。 (3)由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是 。 (4)电解水的化学方程式为 。 【答案】(1)煤炭 (2)存在光腐蚀，能量转化效率低等问题 (3)相同时间内，温度越高，产生的氢气量越多 (4) 【详解】（1）由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是：煤炭； （2）在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产； （3）由图2可知，相同时间内，温度越高，产生的氢气量越多，故温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率； （4）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：。 14．（6分）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 (1)(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 铜与氧气反应前后质量的测定 实验 现象 ①铜与氧气反应前后质量的测定实验现象 。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有 产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 (2)乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。 (3)(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是 。 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (5)(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 【答案】(1) 铜表面由红色变成黑色，天平保持平衡 大量气泡 (2)没有 (3)稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中 (4)①②⑤ (5)密闭 【详解】（1）①铜与氧气反应，铜表面由红色变成黑色；待冷却至室温时，由于质量不变，天平指针指向刻度盘的中间； ②碳酸钠和稀盐酸剧烈反应，生成二氧化碳气体，有大量气泡产生； （2）该实验就是利用化学反应探究质量守恒定律，实验时若取用硫酸铜溶液的量不足，对实验的结果没有影响；这是因为无论硫酸铜溶液是否完全反应，天平都保持平衡； （3）稀盐酸和碳酸钠反应生成的二氧化碳扩散到空气中，导致天平失去平衡； （4）在化学反应前后肯定没有发生变化的是原子数目、元素种类、原子种类、物质的总质量等，故选①②⑤； （5）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。 15．（6分）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： (1)在流程图中X是 ； (2)分离液态空气属于 变化； (3)空气中的稀有气体化学性质 （填“活泼”或“稳定”）； (4)根据流程图，写出利用氨气（NH3）制备尿素反应的化学方程式 ； (5)转化合成氨（NH3）的反应上。在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是________。（填序号） A．300℃、200大气压 B．500℃、200大气压 C．300℃、500大气压 D．500℃、500大气压 【答案】(1)氮气或N2 (2)物理 (3)稳定 (4) 2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O (5)C 【详解】（1）空气中的主要成分是氮气和氧气，由图像可知，X是氮气，故填氮气； （2）分离液态空气法是利用液氮和液氧的沸点不同把两者分开，没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理； （3）稀有气体，也称之为惰性气体，化学性质不活泼，故填稳定； （4）根据流程可知，利用氨气制备尿素，是氨气和二氧化碳反应生成尿素和水，所以化学方程式为：2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O （5）由图像可知，300℃、500大气压时，合成氨含量最高，故选C。 16．（6分）“84”消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为）。 【实验1】 (1)取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生，然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应。 猜想二：作 ，类似分解溶液制氧气时的作用。 【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入“84”消毒液，注射器中吸入溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。 ③将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒收集到水的总体积/ 10 20 24 26 y 加入溶液的体积/ 2 2 2 2 2 实际收集气体的总体积/ 8 x 18 18 18 (3)表中的数据 ， 。 最后得出实验结论，作反应物与溶液发生化学反应。 【分析讨论】 (4)与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)将带火星的木条伸进试管内，如果带火星的木条复燃 (2)催化剂 (3) 16 28 (4) 【详解】（1）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，操作：将带火星的木条伸进试管内，如果带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气； （2）猜想二：H2O2溶液制氧气时MnO2起催化作用，所以猜想NaClO作催化剂，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用； （3）根据表中数据可看出，第1次加入2mL过氧化氢溶液，生成8mL气体，量筒收集到水的体积为2mL+8mL=10mL；第2次加入2mL过氧化氢溶液，量筒收集到增加的水的体积为20mL-10mL=10mL，说明生成气体的体积为8mL，则x=8+8=16；第3次加入2mL过氧化氢溶液，气体增加的量为18mL-16mL=2mL，增加的为加入的过氧化氢溶液的体积，说明第2次加入过氧化氢后次氯酸钠消耗完毕，第5次加入2mL过氧化氢溶液后，量筒中水的体积会增加2mL，则y=26+2=28； （4）NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。 17．（5分）如图是一种氧自救呼吸器的装置图，其利用生氧剂超氧化钾（KO2，黄色固体）与人体呼出的CO2，反应制得O2并生成一种白色固体，其反应原理为。 (1)产生48g氧气，计算理论上需要超氧化钾的质量（请写出计算过程）。 (2)使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。 【答案】(1)解：设理论上产生超氧化钾的质量为x。 答：理论上需要超氧化钾的质量为142g。 (2)黄色变为白色 【详解】（1）见答案； （2）超氧化钾是黄色固体，与人体呼出的CO2，反应制得O2并生成一种白色固体，因此使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，则基本失效。 试卷第12页，共12页 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 试卷第1页，共13页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元 化学反应的定量关系（B卷·拔高卷） （考试时间：40分钟 试卷满分：40分） 附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；K-39； 一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。 1．中国航天捷报频传，远程火箭常用高氯酸铵作为推进剂，在其分解过程中，不可能生成的是 A． B． C． D． 2．下列对质量守恒定律的理解中正确的是 A．10g冰融化后得到10g水，符合质量守恒定律 B．高锰酸钾加热后固体质量减少，不符合质量守恒定律 C．12g镁在空气中完全燃烧后得到20g氧化镁，则参加反应的氧气质量为8g D．细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，不符合质量守恒定律 3．2023年10月15日是中国首次载人航天飞行20周年纪念日，20年来中国载人航天取得耀世成就。载人飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为：2LiOH+CO2 = Li2CO3+X ，则X的化学式为 A．H2 B．O2 C．H2O2 D．H2O 4．在一密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：d的质量为）在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是    A．反应结束后c的质量为 B．该反应为化合反应 C．a、b变化的质量比一定为 D．a、d的相对分子质量之比一定为 5．下列四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 A．S+O2SO2 B．2CO+O22CO2 C．2H2+O22H2O D．CH4+2O2CO2+2H2O 6．下列有关“2CO+O22CO2”的说法，正确的是 A．若生成10gCO2，则消耗CO和O2的质量总和不一定是10g B．若5gCO和2gO2混合点燃，则CO2生成的质量一定是7g C．表示一氧化碳加氧气等于二氧化碳 D．参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2 7．下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 选项 事实 解释 A 质量守恒定律 原子的数目、质量和种类反应前后不变 B 水在直流电作用下生成氢气和氧气 化学变化中分子和原子种类改变 C 水的天然循环 水分子的结构和排列方式发生了变化 D 液氧用于火箭发射 氧分子有可燃性 A．A B．B C．C D．D 8．已知在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5︰1，且20gA与一定量B恰好完全反应生成7gD。则生成C的质量为 A．20g B．2g C．5g D．15g 9．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．二氧化锰作催化剂能加快过氧化氢的分解，所以催化剂只加快反应速率 B．氧气是由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 C．化学变化过程中都伴随着能量变化，所以伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．化合物是由不同种元素组成的，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 10．下列实验方案设计能达到实验目的是               A．探究不同催化剂对反应速率的影响 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 11．实验室用一定质量的过氧化氢溶液（加入少量MnO2）制取氧气，随着反应的进行，某一物理量Y随时间的变化关系如图，则Y可能是 A．MnO2的质量 B．液体中氢元素的质量 C．液体中水的质量 D．产生O2的质量 12．用合金催化氧化制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②所示。关于该转化过程的说法不正确的是 A．化学反应前后原子的种类不变 B．400℃时，生成的产物只有和NO C．合金催化氧化制NO，适宜的温度为800℃ D．化学反应前后合金的质量和化学性质均未改变 二、本大题包括5小题，共28分 13．（5分）阅读下面科普短文。 氢气燃烧热值高，约是煤的4倍，被视为理想的清洁燃料。我国氢能的利用还处于起步阶段，2022年中国各能源一次性消费占比如图所示。 分解海水制氢被认为是最可行的清洁制氢技术，主要有以下两种研究方向。 光解水：在太阳光驱动下催化水发生分解反应。虽然这项技术操作简单，能耗低，无二次污染，但因光腐蚀，能量转换效率低等问题，目前并未实际投入生产。研究发现使用氮化铟镓/氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率。不同温度下使用该催化剂分解水的速率如图所示。 电解水：利用电能将水分解。海水中成分复杂，电解时易对电极等材料造成腐蚀或生成不需要的副产物。针对上述问题，我国科学家研制了全球首套海上制氢平台，该平台将海水中的水以水汽的形式跨膜转移，实现了海水中的杂质完全分离。分解海水所需电能完全来自于风能和太阳能，向世界展示零碳能源的中国方案。 依据文章内容回答下列问题。 (1)由图1可知，2022年我国能源一次性消费占比最高的是 。 (2)光解水目前未实际投入生产，其原因是 。 (3)由图2可知，温度升高会加快使用氮化铟镓/氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，证据是 。 (4)电解水的化学方程式为 。 14．（6分）为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。 (1)(实验探究)甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。 甲组 乙组 丙组 实验 装置 铜与氧气反应前后质量的测定 实验 现象 ①铜与氧气反应前后质量的测定实验现象 。 有蓝色沉淀生成，反应前、后天平保持平衡。 ②反应剧烈，有 产生，固体不断减少，天平不保持平衡。 (2)乙组实验中若硫酸铜溶液的量不足，对实验结论 (填“有”或“没有”)影响。 (3)(实验分析)丙组中反应前后天平不平衡的原因是 。 (4)由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 (填序号)。 ①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类 (5)(实验反思)在探究质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在 装置中进行。 15．（6分）空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素的流程。请按要求回答相关问题： (1)在流程图中X是 ； (2)分离液态空气属于 变化； (3)空气中的稀有气体化学性质 （填“活泼”或“稳定”）； (4)根据流程图，写出利用氨气（NH3）制备尿素反应的化学方程式 ； (5)转化合成氨（NH3）的反应上。在不同条件下得到的氨的含量如图所示，由此可知，从合成氨含量最高的角度考虑，最理想条件是________。（填序号） A．300℃、200大气压 B．500℃、200大气压 C．300℃、500大气压 D．500℃、500大气压 16．（6分）“84”消毒液、溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为）。 【实验1】 (1)取少量“84”消毒液于试管中，滴加溶液，发现有大量气泡产生，然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，的作用是什么？ 【作出猜想】 (2)猜想一：作反应物，与溶液发生化学反应。 猜想二：作 ，类似分解溶液制氧气时的作用。 【实验2】①按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。 ②向锥形瓶中加入“84”消毒液，注射器中吸入溶液，集气瓶中装满水，量筒中无液体。 ③将注射器中的溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）。 实验序号 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 量筒收集到水的总体积/ 10 20 24 26 y 加入溶液的体积/ 2 2 2 2 2 实际收集气体的总体积/ 8 x 18 18 18 (3)表中的数据 ， 。 最后得出实验结论，作反应物与溶液发生化学反应。 【分析讨论】 (4)与溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为 。 17．（5分）如图是一种氧自救呼吸器的装置图，其利用生氧剂超氧化钾（KO2，黄色固体）与人体呼出的CO2，反应制得O2并生成一种白色固体，其反应原理为。 (1)产生48g氧气，计算理论上需要超氧化钾的质量（请写出计算过程）。 (2)使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。 试卷第6页，共6页 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 试卷第1页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$