精品解析：山东省聊城市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

2023—2024年第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Hg-201 Ge-73 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2023年是全面贯彻落实党的二十大精神的开局之年，这一年，我国的科技领域取得了多项新突破。下列有关说法有不正确的是 A. 8月25日，新一代人造太阳“中国环流三号”取得重大科研进展，此次实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，等离子体是一种特殊的气体，含有带电粒子，整体呈电中性 B. 9月11日，中国科研队宣布成功构架量子计算机原型机“九章三号”，其中扮演重要角色的半导体材料硅和氮化硅属于共价晶体 C. 量子计算机原型机“九章三号”，用的超导材料铝、铜属于金属晶体，存在离子键 D. 6月15日，长二丁“—箭41星”发射成功，刷新了我国一次发射卫星数量最多的纪录。使用的推进剂四氧化二氮和偏二甲肼，属于分子晶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．等离子体是一种特殊的气体，含有电子、阳离子和电中性粒子，整体呈电中性，A正确； B．硅和氮化硅都属于共价晶体，B正确； C．超导材料铝、铜属于金属晶体，存在金属键，不存在离子键，C错误； D．四氧化二氮（NO2）和偏二甲肼（C2H8N2），都属于分子晶体，D正确； 故选C。 2. 分子式为且含三元环的有机物共有种 A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 【答案】C 【解析】 【详解】C5H9Cl不饱和度为1，除三元环外没有其它不饱和结构，可能的结构有、、、、、、、、，共9种，故选C。 3. 2023年11月30日，国际顶级学术期刊Nature发表最新研究成果：碳材料家族又添2位新成员，同济大学材料科学与工程学院许维教授团队，首次成功合成了分别有10个或14个碳原子组成的环形纯碳分子材料(如图所示)，具有半导体特性。下列说法正确的是 A. 该材料所有的碳杂化方式类同石墨烯，都是杂化 B. 该材料与石墨烯属于同分异构体 C. 碳环型碳、是共价晶体 D. 合成的环型碳有望发展成为新型半导体材料，并在分子电子器件中有着广阔的应用前景 【答案】D 【解析】 【详解】A．该材料所有的碳均形成2个碳碳双键，价层电子对数为2，都是杂化，A错误； B．石墨烯是混合型晶体，该材料与石墨烯的分子式不同，不属于同分异构体，B错误； C．碳环型碳、晶体是由、分子构成的，属于分子晶体，C错误； D．合成的环型碳具有半导体特性，有望发展成为新型半导体材料，并在分子电子器件中有着广阔的应用前景，D正确； 故选D。 4. 下列有机物命名正确的是 A．2-甲基-1,3-二丁烯 B．2-甲基-3-戊烯 C．氯丙烯 D．2-甲基苯酚 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有2个碳碳双键，分别在1和3号碳上，甲基在2号碳上，名称为2-甲基-1，3丁二烯，故A错误； B．该有机物主链上含有5个碳原子，碳碳双键位于2、3号碳原子之间，甲基位于4号碳原子上，所以该有机物的名称4-甲基-2-戊烯，故B错误； C．链上含有3个碳原子，碳碳双键位于1、2号碳原子之间，氯原子位于3号碳原子上，名称为3-氯丙烯，故C错误； D．甲基位于酚羟基的邻位，命名为2-甲基苯酚，故D正确； 故选：D。 5. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列“类推”结论正确的是 A. NaCl晶体离子的配位数为6，则CsCl晶体中离子的配位数也为6 B. 能与形成配合物，则很容易与形成配合物 C. 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 D. 1mol金刚石晶体中含有2molC-C键，则1mol硅晶体中含有2molSi-Si键 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaCl晶体中的配位数为6，而CsCl晶体中的配位数为8，A错误； B．能与形成配合物，而不容易与形成配合物，因为F的电负性大，对N的孤电子对吸引力强，使得N不易给出孤电子对形成配位键，B错误； C．晶体中有阴离子，必有阳离子，晶体中有阳离子，不一定有阴离子，可能含有自由电子，比如金属晶体，C错误； D．金刚石的晶胞与硅单质晶胞结构相似，1mol金刚石晶体中含有2molC-C键，则1mol硅晶体中含有2molSi-Si键，D正确； 故选D。 6. 实验室制取乙烯时，在蒸馏烧瓶内加入乙醇和浓硫酸(体积比3：1)的混合液20毫升，塞上双孔塞，将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口出，垫石棉网加热(装置气密性良好)，使体系温度迅速上升至170℃，用排水法收集产生的乙烯，集气瓶充满气体后，先把导气管移出水槽，然后停止加热。该实验操作中，错误操作有处。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】实验室制取乙烯时，在蒸馏烧瓶内加入乙醇和浓硫酸(体积比1：3)混合液20毫升，为避免混合液暴沸，放入几片碎瓷片，塞上双孔塞，将温度计水银球置于乙醇液面以下，垫石棉网加热(装置气密性良好)，使体系温度迅速上升至170℃，生成的乙烯中混有二氧化硫气体，通过稀NaOH溶液进行洗气，用排水法收集产生的乙烯，集气瓶充满气体后，先把导气管移出水槽，然后停止加热。错误的地方有4处，故选B。 7. 只用一种试剂鉴别乙醇、己烯、己烷、苯酚，则该试剂为 A. 水 B. 溴水 C. 高锰酸钾溶液 D. 氯化铁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯、己烯分别与水混合现象相同，均分层，且有机层在上层，不能鉴别，故A不符合题意； B．乙醇、苯、己烯、苯酚溶液分别与溴水混合的现象为：无现象、分层后有机层在上层、溴水褪色、生成白色沉淀，现象不同可鉴别，故B符合题意； C．乙醇、己烯、苯酚均能使高锰酸钾褪色，现象相同，不能鉴别，故C不符合题意； D．苯、己烯与氯化铁溶液的分层现象相同，不能鉴别，故D不符合题意； 故答案选B。 8. 下列说法正确的是 A. 分子式为的有机物(不考虑立体异构)共有5种 B. 正丙基苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 C. 正丙基苯分子中共平面的碳原子数最多为7 D. 三联苯()的一氯代物有5种 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为C3HClBr6的有机物(不考虑立体异构)包括、、、、，共有5种，故A正确； B．正丙基苯可以发生取代反应、氧化反应，不能发生加聚反应，苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应，故B错误； C．苯为平面结构，12个原子共平面，据此可知，与苯环直接相连的碳原子与苯环共平面，再结合饱和碳原子的甲烷构型最多3个原子共平面，故正丙基苯()分子中共平面的碳原子数最多为9，故C错误； D．三联苯()有4种等效氢原子，故其一氯代物有4种，故D错误； 故答案选A。 9. 利用下列实验不能达到实验目的的是 A．制备溴苯 B．实验室制备硝基苯 C．提纯苯甲酸 D．除去溴苯中的苯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用苯和液溴在铁粉做催化剂的条件下制备溴苯，符合反应原理，A不符合题意； B．利用苯和浓硝酸在浓硫酸做催化剂、50~60℃的条件下制备硝基苯，水浴加热，温度计测定水温，符合反应原理，B不符合题意； C．提纯苯甲酸的操作为重结晶，不需要用到分液操作，故C符合题意； D．利用溴苯和苯沸点不同，通过蒸馏进行分离，蒸馏装置温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，冷凝水下口进上口出，D不符合题意； 故选C。 10. 下列说法正确的是 A. 超分子的性质与组成超分子的单个分子的性质相同 B. 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C. 富勒烯、石墨棒、碳纳米管均属于纳米材料 D. 硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．超分子能表现出不同于单个分子的性质，其原因是两个或多个分子相互“组合”在一起，形成具有特定结构和功能的聚集体，A错误； B．液晶具有各向异性，其原因是液晶内部分子沿分子长轴方向进行有序排列，B正确； C．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，石墨棒不属于纳米材料，C错误； D．硫酸四氨合铜属于强电解质，能完全电离，电离方程式为，D错误； 故选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有关晶体与配合物，下列说法正确的是 A. 与是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图 B. 与形成的配合物可表示成，已知该配合物中，的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受提供的孤电子对，则中的 C. 和可形成离子液体，离子液体由阴、阳离子组成，因为其熔点低于100℃，故离子液体像有机溶剂一样易挥发 D. 四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示，结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性增强，共价性减弱 【答案】A 【解析】 【详解】A．在氯化钠晶胞中，钠离子（氯离子）的配位数为6，钠离子（氯离子）位于氯离子（钠离子）构成的八面体空隙中，故A中图是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图，A正确； B．该配合物中，的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受提供的孤电子对，故的配位数为2，故中的，B错误； C．离子液体由阴、阳离子组成，沸点通常较高，不易挥发，C错误； D．二卤化铅中Pb与X的电负性相差越大，键的离子性越强，共价性越弱，图示中PbF2沸点最高，其次为PbCl2，两者均为离子晶体，F-离子半径小，故PbF2的键的离子性强，熔沸点高；PbBr2、PbI2为分子晶体，随着相对分子质量增大，范德华力增强，熔沸点升高，键的共价性增强，综上依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性减弱，共价性增强，D错误； 故选A。 12. 下列除杂试剂的选择与除杂方法均正确的是(括号内物质为杂质) 选项 物质 除杂试剂 除杂方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾 洗气 B NaI() 无 升华 C 苯甲酸(氯化钠) 过滤 D 乙醇(乙酸) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2，引入了新的杂质二氧化碳气体，故A错误； B．碘单质易升华，可以用升华的方法除去NaI中的碘，故B正确； C．苯甲酸也可溶于水，应该用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠，故C错误； D．乙酸能与氧化钙生成无机物，熔点较高，而乙醇的熔点较低，可通过蒸馏分离出乙醇，故D正确； 答案选BD。 13. 下列满足条件的有机物的种类数(不含立体异构)错误的是 选项 有机物 条件 种类数 A 该有机物的一氯代物 4 B 含有碳碳双键 5 C 该有机物的二氯代物 3 D 含苯环且属于酸类的同分异构体 14 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是对称的结构，含有4种环境的H原子，一氯代物有4种，A正确； B．中含有1个不饱和度，含有碳碳双键的同分异构体有：CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH3共5种，B正确； C．为丙烷，其二氯代物有：CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH2ClCHClCH3共4种情况，C错误； D．含苯环且属于酸类的同分异构体中官能团为-COOH，若苯环上有1个取代基，该取代基为-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，共有2种情况；若苯环上有2个取代基，取代基组合为-CH2CH3、-COOH或-CH3、-CH2COOH，每种组合有邻、间、对三种位置关系，共有6种情况；若苯环上有3个取代基，取代基组合为-CH3、-CH3、-COOH，共有6种情况，则满足条件的同分异构体共有6+6+2=14种，D正确； 故选C。 14. 卤代烃(RI)与端基炔(CRCR′)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法正确的是 A. 偶联反应的原子利用率不为100% B. 反应中存在非极性键的断裂和形成 C. 若原料为苯乙炔和，则偶联产物为 D. 若反应在碱性溶液中进行，则一定可以提高产率 【答案】AC 【解析】 【详解】A．由流程可知，转化图中右侧存在反应R'C≡CH+CuI→R'C≡CCu+HI，该偶联反应的原理为R'C≡CH+RI→R'C≡CR+HI，反应物的原子没有完全转化为生成物，则原子利用率不为100%，故A正确； B．该偶联反应的原理为R'C≡CH+RI→R'C≡CR+HI，有C-C非极性键的形成，但没有非极性键的断裂，故B错误； C．若原料为苯乙炔和，苯乙炔中与碳碳三键相连的C-H断裂，中C-I键断裂，偶联产物为，故C正确； D．若反应在碱性溶液中进行，卤代烃(RI)可能发生水解反应生成R-OH，反应物浓度减小，不一定提高产率，故D错误； 故选：AC。 15. 古人以“丹青”指绘画，丹(中国红的代表色)便是朱砂(HgS)，其立方晶β系型晶胞结构与立方ZnS相似，如下图所示，相邻两个Hg的最短距离为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 该晶胞在yz面上的投影图为 B. 晶胞中B原子的分数坐标： C. 该体的密度是 D. Hg填充在S围成的四面体空隙中，填充率为50% 【答案】AD 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，S原子位于顶点和面心，Hg原子位于晶胞内部，则该晶胞在yz面上的投影图为，A正确； B．由A原子分数坐标为(0,0,0)，结合投影图知，晶胞中B原子分数坐标为，B错误； C．相邻两个Hg的最短距离为面对角线的一半，则晶胞的边长为anm，由晶胞图可知，含Hg原子4个，S原子位于8个顶角和6个面心，共含S原子数=6×+8×=4，故该晶体的密度是ρ=，C错误； D．由晶胞结构可知，S原子位于顶点和面心，共形成8个四面体空隙，其中Hg填充在其中4个四面体空隙中，填充率为50%，D正确； 故选AD。 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 根据下面所给信息及反应路线，回答下列问题： （1）标准状况下11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生66g和36g。A的分子式是________。 （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为________、________。 （3）D的结构简式为________，D中所有原子是否都处于同一平面？________。(填“是”或“否”) （4）①、②、③的反应类型依次是________、________、________。 （5）写出③的反应化学方程式________。 （6）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为。异戊二烯的一种制备方法如下图所示： ①烃A的名称为________。 ②B→C的化学方程式可能是________(写一个即可)，A→F的各步反应过程中属于加成反应的有几个________? ③F→异戊二烯的化学方程式为________。 【答案】（1） （2） ①. 1-氯丙烷 ②. 2-氯丙烷 （3） ①. ②. 否 （4） ①. 消去反应 ②. 加成反应 ③. 取代(或水解)反应 （5） （6） ① 丙烯 ②. 或 ③. 3 ④. 【解析】 【分析】由(1)可知，标准状况下11.2L即0.5mol的烃A在氧气中充分燃烧可以产生66g即1.5mol和36g即2mol，所以1分子烃A中含碳原子数为3，氢原子数为8，则A的分子式是C3H8。A与Cl2在光照条件下发生取代反应生成B和C，B和C均为一氯代烃，且均在NaOH、醇和加热条件下发生消去反应均生成D，则B、C分别为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，D为CH2=CHCH3，D与Br2发生加成反应生成E，则E为CH2BrCHBrCH3，E在NaOH水溶液中发生水解反应生成F，F为。 (6)由D的结构简式可推断，C的结构简式为CH3CH(OH)CH3，A为烯烃，则A的结构简式为CH2=CHCH3，B应为卤代烃CH3CHXCH3(X=F、Cl、Br、I)，B发生水解反应生成C，C发生催化氧化反应生成D，D与乙炔在KOH条件下发生加成反应生成E，E与H2发生加成反应生成F()，F发生消去反应生成异戊二烯。 【小问1详解】 标准状况下11.2L即0.5mol的烃A在氧气中充分燃烧可以产生66g即1.5mol和36g即2mol，所以1分子烃A中含碳原子数为3，氢原子数为8，则A的分子式是C3H8。 【小问2详解】 据分析可知，B、C分别为CH3CH2CH2Cl、CH3CHClCH3，它们的名称(系统命名)分别为1-氯丙烷、2-氯丙烷。 【小问3详解】 据分析可知，D的结构简式为CH2=CHCH3，D中含有-CH3，而-CH3是四面体形，则D中所有原子不是都处于同一平面。 【小问4详解】 据分析可知，①、②、③的反应类型依次是消去反应、加成反应、取代(或水解)反应。 【小问5详解】 E在NaOH水溶液中发生水解反应生成F，③的反应化学方程式为。 【小问6详解】 ①A的结构简式为CH2=CHCH3，则烃A的名称为丙烯。 ②B为卤代烃，B发生水解反应生成C，则B→C的化学方程式可能是或；根据分析，A→F的各步反应过程中属于加成反应为A→B、D→E、E→F，有3个。 ③据分析可知，F→异戊二烯的化学方程式为。 17. 用化学用语填空 （1）某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为________。 （2）写出反式聚-1,3-丁二烯的结构简式________。 （3）已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，请写出利用X得到一溴乙烷的化学方程式：________，反应类型为：________。 （4）实验室制备乙炔的化学方程式为________。 （5）某烷烃的相对分子质量为72，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：________。 【答案】（1）4-甲基-3-异丙基-1-戊炔 （2） （3） ①. ②. 加成反应 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 某炔烃A与氢气加成后的产物是，碳原子只能形成4根共价键，故A的结构简式为：，含三键的最长碳链为5个碳原子，故系统命名为：4-甲基-3-异丙基-1-戊炔； 【小问2详解】 反式1,3-丁二烯的结构简式为：，故反式聚-1,3-丁二烯的结构简式： 【小问3详解】 物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，X为乙烯，利用乙烯与HBr加成得到一溴乙烷，化学方程式：，反应类型为：加成反应； 【小问4详解】 实验室利用电石与水反应制备乙炔，化学方程式为：； 【小问5详解】 某烷烃的相对分子质量为72，根据烷烃的通式CnH2n+2。则12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式为C5H12，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种，则烃的为新戊烷，该取代反应的化学方程式：。 18. 随着科技的不断发展，碳族元素的潜能被不断激发，人类对碳族元素及其材料的不断研究和探索必将带来相关应用的蓬勃发展。请回答问题： （1）碳元素自身可以形成多种单质，、金刚石、石墨、石墨烯的结构模型如图所示。 ①晶体中1个分子周围有________个紧邻的分子，1mol分子中键的数目为________。 ②已知可跟某种杯酚结合形成超分子，从而与分离。这个例子描述的超分子的重要特征是_______(填“分子识别”或“自组装”)。 ③在水中溶解度小于在苯中溶解度，原因是：________。 ④石墨烯是世界上已知的最轻、最薄的材料，其内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是：________(填共价键、金属键或分子间作用力)。 （2）近期，中国科学院上海微系统与信息技术所研究人员研究了pH和粒径对仅含二氧化硅磨料的薄膜的影响。Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大，理由是________。 （3）为立方晶胞，结构如图所示： ①若将上下前后面心上的Ge由+4价变为+3价(顶点与左右面心上的Ge化合价不变)，高温下该晶胞中________个氧原子变为空位。 ②已知的密度为，阿伏加德罗常数值为，则氧与锗原子最短距离为________pm。(写出用d、表达的计算表达式) 【答案】（1） ①. 12 ②. ③. 分子识别 ④. 为非极性分子，水为极性分子，苯为非极性分子，由相似相溶原理，在水中溶解度小于在苯中溶解度 ⑤. 分子间作用力 （2）为共价晶体，而为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体 （3） ①. 1 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①以顶点的分子为研究对象，其距离最近的分子位于与之相邻的3个面的面心，则1个分子周围紧邻的有个分子；分子中每个C原子形成3条共价键，每条共价键被两个C原子共用，平均每个C形成1.5条共价键，则1mol分子中键1mol×60×1.5=90mol，其数目为90NA； ②可跟某种杯酚结合形成超分子，体现了超分子的分子识别特性； ③在水中溶解度小于在苯中溶解度，原因是为非极性分子，水为极性分子，苯为非极性分子，由相似相溶原理，在水中溶解度小于在苯中溶解度； ④石墨片层与片层之间的作用力为范德华力，故从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是分子间作用力(范德华力)； 【小问2详解】 与的熔沸点差异很大原因是为共价晶体，而为分子晶体，共价晶体熔点高于分子晶体； 【小问3详解】 ①上下前后面心上的Ge由+4价变为+3价，则共有个Ge由+4价变为+3价，总的化合价降低2价，则有1个氧原子变为空位； ②根据均摊法，晶胞中含有Ge个数为，含有O的个数为8，则晶胞质量为g，密度为，则晶胞体积为cm3，边长为pm，氧与锗原子最短距离为晶胞体对角线的，即pm。 19. Ⅰ．高锰酸钾溶液可以氧化甲苯，从而褪色。但是高锰酸钾溶解在水中，难溶于甲苯，难以和甲苯充分接触。冠醚环的大小与金属离子匹配，将阳离子以及对应的阴离子()都带入有机溶剂，使游离的高锰酸根反应活性很高，从而快速发生反应。已知：某冠醚A与可以发生如图所示的转化。 （1）冠醚的氧原子与之间的作用属于________(填字母)。 A. 离子键 B. 氢键 C. 配位键 D. 分子间作用力 （2）冠醚与形成配合物得到的晶体是________晶体。(填离子、共价或分子) Ⅱ．配合物在医药科学、催化反应和材料化学等领域都有重要的应用。配合物是近代无机化学的重要研究对象。 （3）下列三种铬的配合物①、②、③，下列说法正确的是________。 A. 中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 B. 1mol的键数目为18 C. ①②③中Cr的配位数都是6 D. 等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量也相等 （4）已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用与形成的配离子与Zn单质反应，生成与形成的配离子和Au单质来提取Au。请写出上述反应的离子方程式：________。该反应中涉及到的配合物中，提供孤电子对的原子是________(填元素符号)。 Ⅲ．晶胞的特征是可做平移。甲胺铅碘是新型太阳能电池的敏化剂，其组成为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示。 （5）若B代表，则A代表________。距离A最近且等距离C有________个。 （6）在晶胞结构的另一种表示形式中，A处于体心位置，则B处于________位置，则C处于________位置。(填体心或顶角或面心或棱心) 【答案】（1）C （2）离子 （3）BC （4） ①. ②. C （5） ①. ②. 12 （6） ①. 顶角 ②. 棱心 【解析】 【小问1详解】 冠醚的氧原子提供孤电子对，K+提供空轨道，形成配位键； 【小问2详解】 冠醚与K+形成配合物存在阴阳离子，故得到的晶体是离子晶体； 【小问3详解】 A．[Cr(H2O)4Cl2]Cl⋅2H2O中存在的化学键有离子键、配位键、极性共价键，氢键不属于化学键，氢键为分子间作用力，故A错误；B．[Cr(H2O)6]Cl3中存在6个配位键，每个H2O中存在2个σ键，即1mol中[Cr(H2O)6]Cl3中存在18NA的σ键，故B正确；C．①、②、③中Cr的配位数都是6，故C正确；D．①②③中作为配体的Cl-不能在水溶液中电离出来，等物质的量的①②③分别与足量硝酸银溶液反应，得到AgCl物质的量比为1:2:3，不相等，故D错误；故选BC； 【小问4详解】 Au+与CN−形成的配离子即[Au(CN)2]−与Zn单质反应，生成Zn2+与CN−形成的配离子[Zn(CN)4]2−和Au的离子方程式为：2[Au(CN)2]−+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2−；该反应中涉及到的配合物中，提供孤电子对的是CN−，由于电负性C<N，故提供孤电子对的原子是C原子； 【小问5详解】 由甲胺铅碘化学式可知，Pb2+、I−和有机碱离子个数比为1:3:1，由晶胞结构图可知，A位置代表的离子个数为，B位置代表的离子个数为1，C位置代表的离子个数为，若B代表Pb2+，则A代表；距离A最近且等距离的C位于与A相邻的三个面的面心，有=12个； 【小问6详解】 在晶胞结构的另一种表示形式中，A处于体心位置，则B处于顶角位置，则C处于棱心位置。 20. 9.0g某有机物A充分燃烧，生成的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重10.8g；剩余气体通过足量的碱石灰，碱石灰增重19.8g，用现代化学方法测定A的结构：红外光谱图表征到C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图1所示；质谱图显示该物质的相对分子质量为60。则： （1）A分子中共有________种化学环境不同的氢原子； （2）求该有机物的分子式________(要有计算过程)； （3）写出该有机物的结构简式：________。 （4）请写出能与金属钠反应放出气体的A的同分异构体的结构简式：________。 【答案】（1）4 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】9.0g某有机物A充分燃烧，生成的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重10.8g；剩余气体通过足量的碱石灰，碱石灰增重19.8g，即产生10.8g水，19.8CO2，即0.6mol H2O，0.45mol CO2，由原子守恒可得原有机物A中C原子物质的量为0.45mol，H原子物质的量为1.2mol，则碳元素质量为5.4g，H元素质量1.2g，共6.6g，说明还含有2.4g氧元素，即0.15molO原子，n(C):n(H):n(O)=0.45mol:1.2mol:0.15mol=3:8:1，所以有机物的实验式为C3H8O，又因为有机物A的相对分子质量为60，所以有机物A的分子式为C3H8O；结合红外光谱图表征到C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收及核磁共振氢谱只有4组峰，得出结构简式为CH3CH2CH2OH。 【小问1详解】 核磁共振氢谱出现4组峰，故A分子中共有4种化学环境不同的氢原子； 【小问2详解】 n(H2O)=m/M=10.8g÷18g/mol=0.6mol，m(H)=n(H2O)×2×1g/mol=1.2g，n(CO2)=m/M=19.8g÷44g/mol=0.45mol，m(C)=n(CO2) ×12g/mol=5.4g，m(O)=m(A)-m(C)-m(H)=9g-5.4g-1.2g=2.4g，n(O)=m/M=2.4g÷16g/mol=0.15mol，n(C):n(H):n(O)=0.45mol:1.2mol:0.15mol=3:8:1，所以有机物的实验式为C3H8O，又因为有机物A的相对分子质量为60，所以有机物A的分子式为C3H8O； 【小问3详解】 红外光谱图表征到C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收，结合分子式C3H8O得出结构简式为CH3CH2CH2OH； 【小问4详解】 能与金属钠反应放出气体，即存在羟基，符合的A的同分异构体为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024年第二学期期中教学质量检测 高二化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5mm黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内答题，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效；保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Hg-201 Ge-73 第Ⅰ卷选择题(共40分) 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 2023年是全面贯彻落实党的二十大精神的开局之年，这一年，我国的科技领域取得了多项新突破。下列有关说法有不正确的是 A. 8月25日，新一代人造太阳“中国环流三号”取得重大科研进展，此次实现100万安培等离子体电流下的高约束模式运行，等离子体是一种特殊的气体，含有带电粒子，整体呈电中性 B. 9月11日，中国科研队宣布成功构架量子计算机原型机“九章三号”，其中扮演重要角色的半导体材料硅和氮化硅属于共价晶体 C. 量子计算机原型机“九章三号”，用的超导材料铝、铜属于金属晶体，存在离子键 D. 6月15日，长二丁“—箭41星”发射成功，刷新了我国一次发射卫星数量最多的纪录。使用的推进剂四氧化二氮和偏二甲肼，属于分子晶体 2. 分子式为且含三元环的有机物共有种 A. 7 B. 8 C. 9 D. 10 3. 2023年11月30日，国际顶级学术期刊Nature发表最新研究成果：碳材料家族又添2位新成员，同济大学材料科学与工程学院许维教授团队，首次成功合成了分别有10个或14个碳原子组成的环形纯碳分子材料(如图所示)，具有半导体特性。下列说法正确的是 A. 该材料所有的碳杂化方式类同石墨烯，都是杂化 B. 该材料与石墨烯属于同分异构体 C. 碳环型碳、是共价晶体 D. 合成的环型碳有望发展成为新型半导体材料，并在分子电子器件中有着广阔的应用前景 4. 下列有机物命名正确的是 A．2-甲基-13-二丁烯 B．2-甲基-3-戊烯 C．氯丙烯 D．2-甲基苯酚 A. A B. B C. C D. D 5. “类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列“类推”结论正确的是 A. NaCl晶体离子的配位数为6，则CsCl晶体中离子的配位数也为6 B. 能与形成配合物，则很容易与形成配合物 C. 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，必有阴离子 D. 1mol金刚石晶体中含有2molC-C键，则1mol硅晶体中含有2molSi-Si键 6. 实验室制取乙烯时，在蒸馏烧瓶内加入乙醇和浓硫酸(体积比3：1)的混合液20毫升，塞上双孔塞，将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口出，垫石棉网加热(装置气密性良好)，使体系温度迅速上升至170℃，用排水法收集产生的乙烯，集气瓶充满气体后，先把导气管移出水槽，然后停止加热。该实验操作中，错误操作有处。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 7. 只用一种试剂鉴别乙醇、己烯、己烷、苯酚，则该试剂为 A. 水 B. 溴水 C. 高锰酸钾溶液 D. 氯化铁溶液 8. 下列说法正确的是 A. 分子式为的有机物(不考虑立体异构)共有5种 B. 正丙基苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应 C. 正丙基苯分子中共平面的碳原子数最多为7 D. 三联苯()的一氯代物有5种 9. 利用下列实验不能达到实验目的是 A．制备溴苯 B．实验室制备硝基苯 C．提纯苯甲酸 D．除去溴苯中的苯 A. A B. B C. C D. D 10. 下列说法正确的是 A. 超分子的性质与组成超分子的单个分子的性质相同 B. 液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列，使液晶具有各向异性 C. 富勒烯、石墨棒、碳纳米管均属于纳米材料 D. 硫酸四氨合铜晶体在水中的电离方程式为 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 有关晶体与配合物，下列说法正确的是 A. 与是从NaCl晶体结构中分割出来的部分结构图 B. 与形成的配合物可表示成，已知该配合物中，的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受提供的孤电子对，则中的 C. 和可形成离子液体，离子液体由阴、阳离子组成，因为其熔点低于100℃，故离子液体像有机溶剂一样易挥发 D. 四卤化硅的沸点和二卤化铅的熔点如图所示，结合的沸点和的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，中的化学键的离子性增强，共价性减弱 12. 下列除杂试剂的选择与除杂方法均正确的是(括号内物质为杂质) 选项 物质 除杂试剂 除杂方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾 洗气 B NaI() 无 升华 C 苯甲酸(氯化钠) 过滤 D 乙醇(乙酸) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 13. 下列满足条件的有机物的种类数(不含立体异构)错误的是 选项 有机物 条件 种类数 A 该有机物的一氯代物 4 B 含有碳碳双键 5 C 该有机物的二氯代物 3 D 含苯环且属于酸类的同分异构体 14 A. A B. B C. C D. D 14. 卤代烃(RI)与端基炔(CRCR′)催化偶联反应的一种机理如图所示。下列说法正确的是 A. 偶联反应的原子利用率不为100% B. 反应中存在非极性键的断裂和形成 C. 若原料为苯乙炔和，则偶联产物为 D. 若反应在碱性溶液中进行，则一定可以提高产率 15. 古人以“丹青”指绘画，丹(中国红的代表色)便是朱砂(HgS)，其立方晶β系型晶胞结构与立方ZnS相似，如下图所示，相邻两个Hg的最短距离为anm，A原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 该晶胞在yz面上的投影图为 B. 晶胞中B原子的分数坐标： C. 该体的密度是 D. Hg填充在S围成的四面体空隙中，填充率为50% 第Ⅱ卷非选择题(共60分) 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16. 根据下面所给信息及反应路线，回答下列问题： （1）标准状况下11.2L的烃A在氧气中充分燃烧可以产生66g和36g。A的分子式是________。 （2）B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为________、________。 （3）D的结构简式为________，D中所有原子是否都处于同一平面？________。(填“是”或“否”) （4）①、②、③的反应类型依次是________、________、________。 （5）写出③的反应化学方程式________。 （6）异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为。异戊二烯的一种制备方法如下图所示： ①烃A的名称为________。 ②B→C的化学方程式可能是________(写一个即可)，A→F的各步反应过程中属于加成反应的有几个________? ③F→异戊二烯的化学方程式为________。 17. 用化学用语填空 （1）某炔烃A与氢气加成后的产物是，则A的系统命名为________。 （2）写出反式聚-1,3-丁二烯的结构简式________。 （3）已知物质X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，请写出利用X得到一溴乙烷的化学方程式：________，反应类型为：________。 （4）实验室制备乙炔的化学方程式为________。 （5）某烷烃的相对分子质量为72，与溴单质发生取代反应所得的一溴代物只有一种。写出该取代反应的化学方程式：________。 18. 随着科技的不断发展，碳族元素的潜能被不断激发，人类对碳族元素及其材料的不断研究和探索必将带来相关应用的蓬勃发展。请回答问题： （1）碳元素自身可以形成多种单质，、金刚石、石墨、石墨烯的结构模型如图所示。 ①晶体中1个分子周围有________个紧邻的分子，1mol分子中键的数目为________。 ②已知可跟某种杯酚结合形成超分子，从而与分离。这个例子描述超分子的重要特征是_______(填“分子识别”或“自组装”)。 ③在水中溶解度小于在苯中溶解度，原因：________。 ④石墨烯是世界上已知的最轻、最薄的材料，其内部碳原子的排列方式与石墨单原子层一样。从石墨中剥离得到石墨烯需要克服的作用力是：________(填共价键、金属键或分子间作用力)。 （2）近期，中国科学院上海微系统与信息技术所研究人员研究了pH和粒径对仅含二氧化硅磨料的薄膜的影响。Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大，理由是________。 （3）为立方晶胞，结构如图所示： ①若将上下前后面心上的Ge由+4价变为+3价(顶点与左右面心上的Ge化合价不变)，高温下该晶胞中________个氧原子变为空位。 ②已知的密度为，阿伏加德罗常数值为，则氧与锗原子最短距离为________pm。(写出用d、表达的计算表达式) 19. Ⅰ．高锰酸钾溶液可以氧化甲苯，从而褪色。但是高锰酸钾溶解在水中，难溶于甲苯，难以和甲苯充分接触。冠醚环的大小与金属离子匹配，将阳离子以及对应的阴离子()都带入有机溶剂，使游离的高锰酸根反应活性很高，从而快速发生反应。已知：某冠醚A与可以发生如图所示的转化。 （1）冠醚的氧原子与之间的作用属于________(填字母)。 A. 离子键 B. 氢键 C. 配位键 D. 分子间作用力 （2）冠醚与形成配合物得到的晶体是________晶体。(填离子、共价或分子) Ⅱ．配合物在医药科学、催化反应和材料化学等领域都有重要的应用。配合物是近代无机化学的重要研究对象。 （3）下列三种铬的配合物①、②、③，下列说法正确的是________。 A. 中存在化学键有离子键、共价键、配位键和氢键 B. 1mol的键数目为18 C. ①②③中Cr的配位数都是6 D. 等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到AgCl物质的量也相等 （4）已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用与形成的配离子与Zn单质反应，生成与形成的配离子和Au单质来提取Au。请写出上述反应的离子方程式：________。该反应中涉及到的配合物中，提供孤电子对的原子是________(填元素符号)。 Ⅲ．晶胞的特征是可做平移。甲胺铅碘是新型太阳能电池的敏化剂，其组成为、和有机碱离子，其晶胞结构如图所示。 （5）若B代表，则A代表________。距离A最近且等距离的C有________个。 （6）在晶胞结构的另一种表示形式中，A处于体心位置，则B处于________位置，则C处于________位置。(填体心或顶角或面心或棱心) 20. 9.0g某有机物A充分燃烧，生成的气体通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重10.8g；剩余气体通过足量的碱石灰，碱石灰增重19.8g，用现代化学方法测定A的结构：红外光谱图表征到C—H键、O—H键、C—O键的振动吸收；核磁共振氢谱图如图1所示；质谱图显示该物质的相对分子质量为60。则： （1）A分子中共有________种化学环境不同的氢原子； （2）求该有机物的分子式________(要有计算过程)； （3）写出该有机物的结构简式：________。 （4）请写出能与金属钠反应放出气体的A的同分异构体的结构简式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$