1.5物质的溶解（培优） 练习-2024-2025学年浙教版八年级上册科学

物质的溶解（培优） 一、单选题 1．在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的（　　） A．溶液甲是饱和溶液 B．20℃时，该固体物质的溶解度是40g C．溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数 2．甲是60℃的蔗糖溶液，按如图所示进行操作。以下分析错误的是（　　） A．甲一定是不饱和溶液 B．丙和丁一定是饱和溶液 C．乙的溶质质量分数一定比甲大 D．甲和丙的溶质质量分数一定不相等 3．有100g溶质质量分数为20%的某溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（　　） A．蒸发掉50 g水 B．加入100g溶质质量分数为20%的该溶液 C．加入20g溶质 D．燕发掉一半溶剂 4．向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是（　　） 资料：A的溶解度 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 A．①③④⑤中没有固体存在 B．③⑤中A的质量分数相等 C．②④⑤的溶液为饱和溶液 D．②中A的质量分数最大 5．关于如图所示实验的相关判断错误的是（　　） A．固体X可能是氢氧化钠 B．固体X可能是硝酸铵 C．氢氧化钙溶解度：①＞② D．氢氧化钙溶液质量分数：①＝③ 6．硝酸钾的溶解度随温度的变化如表。如图所示，一个小球悬浮在50℃硝酸钾溶液中，烧杯底部还留有一定量的硝酸钾固体，此时硝酸钾溶液的密度是ρ甲，小球受到的浮力是F甲；当温度下降至20℃时，硝酸钾溶液的密度是ρ乙，小球受到的浮力是F乙。此过程中溶液体积变化忽略不计，则（　　） 温度（℃） 10 20 30 40 50 60 溶解度（克） 20.9 31.6 45.8 63.9 85.8 110 A．ρ甲＜ρ乙 B．ρ甲=ρ乙 C．F甲＜F乙 D．F甲＞F乙 7．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（　　） A．a中混有少量的c，可以采用恒温蒸发的方法提纯 B．t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a>b>c D．在t2℃时，将30ga物质加入50g水中充分溶解，所得溶液质量为80g 8．20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入各盛有50g水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表： 实验小组 第一组 第二组 第三组 第四组 水的质量/g 50 50 50 50 所取NaCl的质量/g 15 20 25 30 剩余NaCl的质量/g 0 2 7 12 下列说法错误的是（） A．20℃时，50gNaC1饱和溶液中含有18gNaCl B．用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液 C．第一组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为3：10 D．相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量无关 9．有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下经历如下变化，下列说法正确的是（　　） A．该温度下，固体物质的溶解度是30g B．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等 C．溶液乙一定是不饱和溶液 D．溶液丙再蒸发10g水，析出晶体质量一定大于3g 10．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6：100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙＞乙 D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲＞丙 11．如图所示，甲、乙试管中分别盛有硝酸钾（KNO3）、氢氧化钙（Ca(OH)2）的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体后，下列分析正确的是…………………………………………………（　　） A．甲试管溶液中的溶质量减少 B．甲试管中未溶解固体的量增加 C．乙试管溶液中的溶质量增加 D．乙试管中未溶解固体的量增加 12．如图所示为蒸发氯化钠溶液的过程，其中①→②→③为恒温蒸发过程，③→④为升温蒸发过程，②溶液恰好为饱和状态，分析实验过程，可以作出的正确判断是（　　） A．在①→②过程中，氯化钠的质量分数保持不变 B．在②→③过程中，氯化钠的溶解度不断增大 C．在③→④过程中，水的质量分数不断增大 D．在②→④过程中，氯化钠的质量分数先不变后增大 13．在配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，向一定量的氯化钠颗粒中按如图方式加水，并充分搅拌。 下列关于该过程中，溶液溶质质量分数与加入水的质量的关系图可能合理的是（　　） A． B． C． D． 14．X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如图所示。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质的质量分数大小关系正确的是（　　） A．X>Y>Z B．Z>Y>X C．Y>Z>X D．X=Y>Z 二、填空题 15．下表是氯化铵与硝酸钾在不同温度时的溶解度，请回答： 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化铵 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体　 　（填“氯化铵较多”、“硝酸钾较多”或“无法确定”）。 （2）下图中M是氯化铵，按图进行相关操作，其中A、B、C、D四个烧杯中溶质质量分数的大小关系是　 　。 16．如图甲，一木块漂浮于30℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化) ，木块排开液体的体积(V排)随时间(t)发生如图乙所示的变化。由此推测，温度的改变方式为　 　(选填“升温”或“降温”) ；随温度的改变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将　 　(选填“不变”“增大”或“减小”)。 17． 20℃时，向100g水中不断加入固体甲或改变温度，得到相应的溶液①②③。（如图1）（固体甲的溶解度曲线如图2所示，横坐标表示温度，对应的纵坐标表示该温度下的溶解度） （1）②中溶质与溶剂的质量比为　 　。 （2）固体甲的溶解度曲线可用图2中的　 　表示（填a或b）。 （3）以上溶液中一定为饱和溶液的是　 　（填写序号）。 18．在实验课上，老师要求同学们配制5%的氯化钠溶液50g。小科同学的操作步骤依次如图所示。 （1）经检测发现，配制好的溶液的溶质质量分数大于5%，可能的原因是____。 A．量取水时仰视读数 B．有一部分氯化钠固体撒出 C．使用的砝码生锈了 D．量好的水倒入烧杯时溅出 （2）小科完成自己的实验后，与同学交流讨论时发现他的第一步计算发生错误，称量的氯化钠质量为5克，配成的溶液质量是50克，请用简便的方法将他的溶液配制成符合老师要求的溶液　 　. 19．南海是我国的固有领土，海水中除了蕴含大量的钠元素和镁元素外，还含有大量的钾元素。氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题： （1）t1℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数　 　硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数（选填“＞”“＝”或“＜”）； （2）t2℃时，氯化钾和硝酸钾两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体较多的是　 　溶液。 20．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成图中的斜线如图所示，请回答下列问题。 （1）t℃时该物质的溶解度是　 　，图中4个点表示饱和溶液有　 　，这4个点所表示的溶液的溶质质量分数大小关系是　 　。 （2）将m点表示的溶液变为饱和溶液的方法是再加入　 　克溶质，点Z向点W移动的方法　 　。 三、实验探究题 21．某科学小组用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液，操作过程如图： （1）该实验的正确操作顺序为　 　（填字母序号）。 （2）请指出实验中一处明显的错误操作　 　。 （3）①需要氯化钠的质量为　 　g。 ②纠正错误后，正确称量氯化钠时，若发现天平指针向左偏，接下去的操作是 　。 （4）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因不可能是　 　。A.氯化钠固体不纯 B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出 22．实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。 回答下列问题： （1）所需蔗糖的质量为　 　。 （2）用规格为　 　（填“50”、“100”或“500”）mL的量筒量取　 　mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为1g/cm3） （3）溶解时玻璃棒的作用是　 　。 （4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是____（填字母序号）。 A．蔗糖中混有少量杂质 B．称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码） C．用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D．用量筒量取水时，俯视读数 23．实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图。 （1）图中一处明显错误的操作是　 　(填序号)，改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序　 　。 （2）纠正错误后，若用固体氯化钠和水配制，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是　 　。 （3）在配制16%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于16%的可能原因有　 　。 ①用量筒量取水时俯视读数 ②所用砝码有部分锈蚀情况 ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 ④在转移所配溶液的过程中，有部分溶液洒落 四、解答题 24．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）。 溶质的质量分数/％ 4 12 16 24 28 硫酸溶液的密度／g／mL 1.02 1.08 1.11 1.17 1.20 氨水的密度／g／mL 0.98 0.95 0.94 0.91 0.90 （1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）将100克12％的硫酸溶液稀释成3％的稀溶液，得到的稀溶液是多少克？需要加水多少毫升？ 25．咸鸭蛋是中国特色食品，风味独特、营养丰富深受人们喜爱。其腌制过程如下： （1）第一步：挑选鸭蛋。将鸭蛋放入一定溶质质量分数的食盐溶液，通过观察鸭蛋的浮沉情况进行挑选。现有四种食盐溶液供选择，其溶质质量分数与密度关系如表一、鸭蛋的新鲜情况与其密度变化如图一、分析图一和表一信息，应选用表一中溶质质量分数为　 　的食盐溶液才能挑选出新鲜鸭蛋。 表一食盐溶液溶质质量分数与密度对照表 溶质质量分数 2% 6% 10% 15% 溶液密度（g/cm3） 1.01 1.03 1.07 1.10 （2）第二步：配制溶液。使用溶质质量分数过大的食盐溶液，鸭蛋的水分流失快、味咸且口感不鲜；使用溶质质量分数过小的食盐溶液，防腐能力较差、营养价值会降低。人们常选用质量分数为10%~20%的食盐溶液。现配制2000毫升质量分数为15%食盐溶液，需要食盐多少克？ （3）第三步：浸泡腌制。将鸭蛋放入容器再倒入15%食盐溶液将其浸没，加盖保存，如图二所示。图二中鸭蛋A的体积为70厘米3，计算鸭蛋A所受的浮力大小。 26．氯化钠俗名食盐是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量（ｇ） 加入氯化钠的质量（ｇ） 溶液的质量（ｇ） ① 10 2 12 ② 10 3 13 ③ 10 4 13.6 ④ 10 5 ｍ （1）表中ｍ＝　 　； （2）计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。（写出过程，结果精确到0.1％） （3）20℃时，实验室把100克溶质质量分数为20％的氯化钠溶液稀释成5％的氯化钠溶液，需加水多少毫升？（写出过程） 27．某温度时，蒸干35g硝酸钾饱和溶液，得到10g硝酸钾，该温度时硝酸钾的溶解度为　 　克，一木块漂浮于50℃时的硝酸钾饱和溶液中（见下图），温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图乙所示的变化。由此推测出温度的改变方式是　 　（填“升温”“降温”），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体　 　（填“增多”“减少”） 28．可乐是青少年特别喜爱的一种饮料，但是可乐含糖量较高，经常饮用会引发肥胖，还有可能引起龋齿、糖尿病等。国际卫生组织建议人体每日摄入糖的量不应超过50克。已知一瓶550mL的可乐含有58.3克糖，请根据材料回答问题。 （1）喝上几口冰镇可乐往往会打嗝，根据如图分析其主要原因是 　 　； （2）求550毫升可乐中糖的质量分数（该可乐溶液的密度约为1g/cm3）； （3）可乐主要由糖水和碳酸水按一定比例混合而成。现用含糖量10%的可乐，配制含糖量5%的低糖可乐300克，需要10%的可乐多少克？ 29．如图所示为有关食盐的两个实验（天平使用时1克以下用游码）。 （1）实验一：粗盐（所含杂质不溶于水）提纯并测定产率实验。 a.操作④中玻璃棒的作用是 　 　 ； b.单一粗盐提纯实验的正确操作顺序为　 　 ； c.某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况可能会导致产率明显偏低 　 　 （选填字母）。 A．溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤 B．过滤时滤纸破损 C．蒸发时有一些液体、固体溅出 D．提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量 （2）实验二：用提纯得到的精盐配制13%的氯化钠溶液40克。 a.步骤如下：①计算②称量和量取③溶解④装瓶 b.经检测，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 ____ 。 A．制得的食盐还不纯 B．量取水读数时俯视 C．称量时砝码与药品位置放反 D．盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗 E．配制结束后，不小心碰洒一部分溶液 30．如图是硫酸的密度和浓度的对照表，阅读后计算： 硫酸的密度和硫酸溶液中溶质的质量分数对照表（20℃) 密度(克/厘米3) 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数(%) 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 （1）欲配制1000克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，需要98%浓硫酸多少毫升?再加水多少毫升? （2）100毫升90%的硫酸与144.8毫升水混合后所得溶液的密度为多少? 31．小科在做菜时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。 （1）写出一个可能影响食盐在水中溶解速率的因素：　 　。 （2）如图所示：在A、B、C、D四个烧杯的水中加入食盐(每勺食盐质量均为5 g)，待食盐完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是　 　(填序号，下同)，溶质的质量分数之比为2：1的是　 　。 A.B.C.D. 32．小科用100 g质量分数为10%的氢氧化钠(NaOH)溶液来制"叶脉书签"。如图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。 （1）指出图中的两处操作上的错误： A　 　 B　 　 （2）量取实验所需的水时，应选择　 　(填“10 mL"“50 mL"或"100 mL")量筒。 （3）错误操作改正后，用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序为　 　 五、综合说理题 33．医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： 葡萄糖注射液5% 规格：内含葡萄糖 适应症：补充能量和体液等 有效期：2025.08.01 产品批号：250801203 上海第二制药厂 （1）某病人一天共输入该葡萄糖注射液，此病人这一天共补充葡萄糖　 　g。 （2）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g？（写出计算过程）。 答案解析部分 1．【答案】B 【解析】【分析】第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，所得乙溶液一定是饱和溶液；第二次温蒸发掉10克水，结果析出4g晶体，则溶液为饱和溶液，说明该温度下蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，进行分析判断。 【解答】A、第一次蒸发10g水，析出2g晶体析出，甲溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，故选项说法错误。 B、20℃时，蒸发10g水，其饱和溶液能析出4g晶体，则该温度下100g水中最多溶解该物质40g，则20℃时，该固体物质的溶解度是40g，故选项说法正确。 C、溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定等于4g，故选项说法错误。 D、溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙溶质的质量分数等于溶液丙溶质的质量分数，故选项说法错误。 故答案为：B。 2．【答案】D 【解析】【分析】A、根据蒸发溶剂无晶体析出的溶液一定是不饱和溶液分析； B、根据析出晶体后的溶液一定是饱和溶液分析； C、根据溶质质量相等时溶剂质量越小，溶质质量分数越大分析； D、根据高温不饱和溶液与低温饱和溶液溶质质量分数可能相等分析。 【解答】A、 甲是60℃的蔗糖溶液， 恒温蒸发20克水未析出晶体，说明甲一定是不饱和溶液，不符合题意； B、 丙是降温析出晶体后的溶液，丁是过滤出蔗糖固体的溶液，一定是饱和溶液 ，不符合题意； C、 甲和乙中溶质质量相等，乙中溶剂质量小于甲，则乙的溶质质量分数一定比甲大 ，不符合题意； D、 甲是60℃的蔗糖溶液不饱和溶液，丙是室温的饱和溶液，溶质质量分数可能相等 ，符合题意； 故选D。 3．【答案】A 【解析】【分析】要使溶液的溶质质量分数变大，常通过3种方式：①加入溶质，②蒸发溶剂，③加入适量溶质质量分数更大的溶液，据此结合溶质质量分数的计算分析。 【解答】100g 20%的某溶液含溶质的质量=100g×20%=20g，含溶剂的质量=100g-20g=80g。 A. 设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）×40%=100g×20%，x=50g，故采用的方法正确； B. 加入100g 20%的该溶液，所得溶液的溶质质量分数仍为20%，故错误； C. 设需要再溶解该物质的质量为y，（100g+y）×40%=100g×20%+y，y=33.3g，故错误； D. 根据A选项的分析，应蒸发掉50g水，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故错误； 故答案为：A。 4．【答案】A 【解析】【分析】根据表格确定不同温度下溶解度大小，再与加入的A的质量进行比较，从而确定是否饱和，进而确定溶质质量，然后对各个选项分析判断。 【解答】 根据表格可知，20℃时，100g水中最多溶解37.2gA物质，A物质的溶解度随温度升高而增大，故25℃时向100g水中加入37.2gA物质得到不饱和溶液①。再不断加入固体A4.2g时A的总质量为41.4克，在30℃时恰好饱和，在25℃时是饱和溶液②有固体剩余。当升温至60℃时，60℃时溶解度为55.2克，所以此时③是不饱和溶液。再加入9克A时总质量为50.4克，得到的溶液④还是不饱和溶液。当降温到50℃时，得到的溶液⑤恰好饱和。 A.①③④⑤中没有固体存在，故A正确； B.③中溶质质量为41.4g，而⑤中溶质质量为50.4克，则③中A的质量分数比⑤小，故B错误； C.②⑤为饱和溶液，故C错误； D.⑤中溶质质量最大，则溶质质量分数最大，故D错误。 故选A。 5．【答案】B 【解析】【分析】根据氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，由图示可知，一段时间后石灰水变浑浊，说明加入的物质溶于水或与水反应使温度升高，进行分析判断。 【解答】A、由图示可知，一段时间后石灰水变浑浊，说明加入的物质溶于水或与水反应使温度升高，氢氧化钠溶于水放热，固体X可能是NaOH，故选项说法正确。 B、由图示可知，一段时间后石灰水变浑浊，说明加入的物质溶于水或与水反应使温度升高，硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，X不可能是NH4NO3，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，由图示可知，一段时间后石灰水变浑浊，说明加入的物质溶于水或与水反应使温度升高，氢氧化钙溶解度：①＞②，故选项说法正确。 D、①是饱和溶液，②中有氢氧化钙析出，为饱和溶液，③是一段时间后温度恢复至常温，为饱和溶液；①③均为常温下的饱和溶液，氢氧化钙溶液质量分数：①＝③，故选项说法正确。 故选：B。 6．【答案】D 【解析】【分析】根据硝酸钾固体的溶解度随度变化的情况及有关溶液和浮力的问题分析。 【解答】 AB、由题可知，小烧杯中溶液已经是饱和溶液；由表格数据可知硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，当温度下降至20℃时，其溶解度减少，会有晶体析出，则溶液的密度减小，即ρ甲＞ρ乙，故AB错误； CD、当溶液的密度减小时，小球会沉底，V排不变，由阿基米德原理可知小球受到的浮力减小，即F甲＞F乙，故C错误，D正确。 故答案为：D。 7．【答案】C 【解析】【分析】固体溶解度的概念(在一定温度下某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所能溶解的质量)及固体的溶解度和温度之间的关系。 【解答】A、由于a的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，若a中混有少量c，可用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯a，故选项说法不正确； B、t1℃时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，溶解度相同，此温度下饱和溶液的溶质质量分数一定相等，若溶液不饱和，无法比较。故选项说法不正确； C、t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的大小是a＞b＞c，由饱和溶液的溶质质量分数=×100%可知，饱和溶液溶质质量分数由大到小的关系是：a＞b＞c，故选项说法正确； D、在t2℃时，a的溶解度是50g，由溶解度的含义可知，将30ga物质加入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液质量为：50g+25g=75g，故选项说法不正确。 故答案为：C。 8．【答案】A 9．【答案】B 【解析】【分析】 溶液甲第一次蒸发掉10g水，无晶体析出，则所得溶液乙可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和。若第一次蒸发掉10g水形成的溶液恰好是饱和溶液。若第一次蒸发10g水所得溶液是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水时，应先蒸发一部分水形成饱和溶液后，再蒸发水才能析出3g晶体，说明10g水中溶解的晶体大于3g，而溶液丙为饱和溶液，则第三次再蒸发10g水，析出晶体的质量应该大于等于3g. 【解答】A、根据分析，无法确定该温度下周体物质的溶解度大小，故A选项错误； B、根据分析，若溶液乙是饱和溶液，溶波丙也是饱和溶液，则者的质量分数相等，故B选项正确； C、根据分析，溶液厶可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故C选项错误： D、根据分析，溶液内冉蒸发10g水析出晶体的质量可能等于或大于3g，故D选项错误。 故答案为：B。 10．【答案】D 【解析】【分析】A.根据表格数据分析判断； B.根据表格数据计算出20℃时丙的饱和溶液的溶质和溶剂的质量之比即可； CD.根据溶解度大小变化分析解答。 【解答】A.根据表格数据可知，固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误； C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小丙＜乙，故C错误； D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小甲＞丙，故D正确 故选D。 11．【答案】D 【解析】【分析】根据氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；结合硝酸钾、氢氧化钙的溶解度分别随着温度的升高而增大、减小，进行分析判断。 【解答】氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高。 A、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管溶液中的溶质质量增加，故选项说法错误。 B、硝酸钾溶解度随着温度的升高而增大，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，甲试管中未溶解的固体质量减少，故选项说法错误。 C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管溶液中溶质质量减少，故选项说法错误。 D、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，乙试管中未溶解的固体的质量增加，故选项说法正确。 故答案为：D。 12．【答案】D 【解析】【分析】A.根据“溶质质量分数=”分析判断； B.溶解度只与温度高低有关； C.饱和溶液的溶质质量分数与溶解度大小有关； D.根据前面的分析确定氯化钠的溶质质量分数的变化。 【解答】 A.根据图片可知，从①→②，溶质质量不变，溶剂质量减少，根据“溶质质量分数=”可知，氯化钠的质量分数不断增大，故A错误； B.从②→③，为恒温蒸发，即溶解度保持不变，故B错误； C.从③→④为升温蒸发过程，氯化钠的溶解度增大。由于溶液均为饱和溶液，因此氯化钠的质量分数变大，而水的质量分数不断减小，故C错误； D.②是恰好饱和的溶液，②→③，为恒温蒸发，溶质质量分数不变；③→④为升温蒸发过程，温度升高，氯化钠的溶解度增大，溶液均为饱和溶液，则氯化钠的质量分数变大，氯化钠的质量分数先不变后增大，故D正确。 故选D。 13．【答案】D 【解析】【分析】从饱和溶液和不饱和溶液转换分析。 【解答】A、加入75克水后烧杯中已无固体，再加25克水，溶质质量不变，溶剂质量加大，溶质的质量分数应该降低，故A错误； B、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为不饱和溶液，如图B所示加水75克时接近饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图B显示溶质的质量分数降低了约50%，故B错误； C、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图C所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数应稍降低，图C显示溶质的质量分数降低了约50%，故C错误； D、加入75克水后烧杯中无固体，此时溶液可能为饱和溶液，如图D所示加水75克时为饱和溶液，再加水25克，溶质质量不变，溶剂质量只增加了25%，溶质的质量分数稍降低，故D正确； 故应选：D。 14．【答案】C 【解析】【分析】根据饱和溶液质量分数的计算，结合物质的溶解度变化分析。 【解答】Z降温后变为了不饱和溶液，其溶液中溶质质量分数就没有改变，在溶解度图中，t2摄氏度时Z的水平位置正好处于t1摄氏度时x，y两点之间，所以Y＞Z＞X， 故答案为：C。 15．【答案】（1）硝酸钾较多 （2）A<B<C=D 【解析】【分析】溶解度，是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。物质的溶解度属于物理性质。 【解答】（1）由表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化铵的大，将100克60℃时的氯化铵和硝酸钾的饱和溶液同时降温到10℃，两者析出晶体硝酸钾较多； （2）根据表中的数据可知，60℃氯化铵溶解度为55.2g，硝酸钾溶解度为110g。因为在60℃时，100g水中没有全部溶解60gM，M物质是氯化铵；氯化铵的溶解度随着温度升高而增大。因为A和B均为不饱和溶液（均含水100g），且B中的溶质多，所以A的溶质质量分数小于B；C是60℃时，氯化铵的饱和溶液，所以C中溶质的质量分数一定大于B（50℃时的不饱和溶液）中溶质的质量分数；而CD均为60℃时氯化铵的饱和溶液，所以二者溶质质量分数相等，即溶质质量分数关系为A＜B＜C=D。 16．【答案】升温；增大 【解析】【分析】排开液体体积越大，说明溶液的密度越小，即溶液中的溶质减少，结合硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，进行分析解答。 【解答】观察图象可知，木块排开液体的体积减小，说明液体的密度变大，溶解的溶质增加；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取升温的方法，升温后硝酸钾的溶解度增大，溶解的溶质增加，溶液的密度增大，可使木块排开液体的体积变小。随温度的升高，溶质的质量增加，溶剂质量不变，硝酸钾溶液的溶质的质量分数将增大。 17．【答案】（1）3：10 （2）a （3）②③ 【解析】【分析】（1）根据图1确定溶液②是否饱和，然后结合图2中对应的溶解度分析解答； （2）根据图1确定③中溶质质量，再结合图2中两个图像中40℃时溶解度大小判断； （3）如果溶液中存在未溶的固体，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和。 【解答】（1）根据图片可知，②中出现未溶的固体，即为20℃时甲的饱和溶液。根据图2可知，20℃时甲的溶解度为30g，则②中溶质与溶剂的质量比=30g：100g=3：10； （2）根据图1可知，当溶液升温到40℃时，固体甲全部溶解，则该温度下甲的溶解度等于或大于40g。根据图2可知，40℃时，b的溶解度为35g<40g，因此甲的溶解度曲线可用图2中的a表示。 （3）根据图片可知，②中有没溶解的固体，肯定为饱和溶液；而③中虽然没有未溶解的固体，但是溶质质量恰好等于溶解度40g，因此③恰好饱和，故选②③。 18．【答案】（1）C；D （2）加水50mL 【解析】【分析】（1）根据配制好的溶液溶质质量分数偏大，可能是溶质多了或者溶剂少了进行分析。 （2）根据质量分数进行分析计算。 【解答】A、量取水时，仰视读数，读数小于量取的水的实际体积，即量取的水的体积偏大，配制好的溶液溶质质量分数偏小，不符合。 B、有一部分氯化钠固体撒出，导致氯化钠有损失所以导致溶质质量分数偏小，不符合。 C、生锈的砝码的质量偏大，称量时所用砝码生锈，则称取的氯化钠的质量偏大，配制好的溶液溶质质量分数偏大，符合。 D、将水倒入烧杯时，有少量水溅出，则烧杯中的水的质量偏小，配制好的溶液溶质质量分数偏大，符合。 故选CD。 （2）老师要求同学们配制5%的溶液，称量的氯化钠质量为5克，则溶液质量应该为100克，小科已配成的溶液质量是50克，最简单的方法是加水50克，即加水50mL。 19．【答案】（1）＞ （2）硝酸钾 【解析】【分析】 根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较； 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况； 饱和溶液的； 根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出固体质量的大小。 【解答】 （1）t1℃时氯化钾的溶解度大于硝酸钾，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数大于硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数。 （2）t2℃时，氯化钾和硝酸钾两物质的等质量饱和溶液降温至t1℃，析出固体较多的是硝酸钾溶液，是因为该温度范围内硝酸钾的溶解度差大于氯化钾。 20．【答案】（1）100克；W、Z；Z=W＞m＞n （2）30克；恒温蒸发一定量的水 【解析】【分析】 从溶质的质量分数以及饱和溶液和不饱和溶液相互转化分析。 【解答】 （1）如图所示，t℃时该物质在100克水中最多能溶解100克，即溶解度为100克，由图可知，W、Z两点的溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数为×100%=50%，m点溶液溶质的质量分数为×100%≈38.5%，n点溶液溶质的质量分数为×100%≈33.3%。 （2）t℃时该物质的溶解度为100克，m点水为80克，则饱和溶液含溶质质量为80可，m点已含有溶质50克，故将m点表示的溶液变为饱和溶液需加入溶质80-50=30克，t℃时Z、W两点表示的都是饱和溶液，溶剂质量W点少于Z点，故点Z向点W移动恒温方法是恒温蒸发一定量的水。 21．【答案】（1）42153 （2）砝码与氯化钠位置放反 （3）3；减少一些氯化钠，直到天平平衡 （4）D 【解析】【分析】配制氯化钠溶液，先取用氯化钠、称量氯化钠、倒入烧杯中，然后用量筒量取水倒入烧杯中，搅拌，依照此顺序及每个步骤要注意的事项分析解答。 【解答】（1）步骤 ①为溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率。配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；该实验的正确操作顺序为： 42153 。 （2） 请指出实验中一处明显的错误操作：砝码与氯化钠位置放反，应该是左物右码。 （3）①实验室配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠=； ②称取氯化钠时，若托盘天平出现了左盘低的情况，说明砝码质量小于食盐质量，则需要减少一些氯化钠，直到天平平衡。 （4）A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小； B.称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小； C.量取水时仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小； D.溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出，溶质质量分数不变。 故答案为：D。 22．【答案】（1）22 （2）100；78 （3）搅拌，加速溶解 （4）D 【解析】【分析】 （1）根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数进行分析； （2）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，计算出所需水的质量和体积，进而判断所需量筒的量程； （3）根据溶解操作中玻璃棒的作用进行分析； （4）根据溶质质量分数偏大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析。 【解答】 （1）配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量=100g×22%=22g； （2）根据题意可知，所需溶剂的质量为100g-22g=78g（合78mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积； （3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率； （4）A.蔗糖中混有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故A错误； B.称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故B错误； C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故C错误； D.用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故D正确。 故选D。 23．【答案】（1）③；⑤③④②① （2）向左盘继续增加氯化钠，直到天平平衡 （3）③ 【解析】【分析】（1）根据天平的使用方法分析错误之处。根据配制一定溶质质量分数溶液的实验过程确定操作顺序。 （2）在进行定量称量药品的过程中，一旦右盘砝码和游码放好后，就要保持不变，只能通过调整左盘药品的质量，让天平实现平衡。 （3）根据溶质质量分数=可知，造成氯化钠溶质质量分数偏小的原因：①氯化钠的质量偏小；②水的质量偏大，据此分析判断。 【解答】（1）根据“左物右码”的规范可知，③中砝码和氯化钠的位置放反了。配制一定溶质质量分数溶液的过程； ⑤从试剂瓶中取出氯化钠； ③用天平称量出合适质量的氯化钠； ④将称量出的氯化钠倒入烧杯备用； ②用量筒量取规定体积的水，然后倒入烧杯； ①用玻璃棒不断搅拌，直到氯化钠完全溶解。 则正确操作顺序为：⑤③④②①。 （2）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，说明砝码的质量大，而左盘氯化钠的质量小，则接下来的操作是：向左盘继续增加氯化钠，直到天平平衡。 （3）①用量筒量取水时俯视读数，读出的示数偏大，而实际得到水的体积偏小，故①不合题意； ②所用砝码有部分锈蚀情况，那么称量出的氯化钠的质量偏大，故②不合题意； ③盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会使水的质量偏大，故③符合题意； ④在转移所配溶液的过程中，有部分溶液洒落，由于溶液均一稳定，因此不会影响溶质的质量分数，故④不合题意。 故选③。 24．【答案】（1）减小 （2）400g、300mL 【解析】【分析】根据表中提供的信息可以判断、计算相关方面的问题；溶液稀释前后，溶质质量不变。 【解答】（1）由硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表，20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐增大，氨水的密度逐渐减小。 （2）设加水的质量应为x，将12%的溶液加水稀释后溶质的质量不变，12%×100g=3%×（100g+x） 解得x=300g，即加水300mL，溶液质量等于100g+300g=400g 25．【答案】（1）10% （2）根据溶质=溶液×溶质的质量分数可知，需要食盐的质量为2000mL×1.1g/cm3×15%=330g。 （3）根据表格信息可知，15%食盐溶液的密度为1.1g/cm3，则鸭蛋A浸没时受到的浮力F浮=ρgV排=1.1×103kg/m3×10N/kg×（70×10-6 m3）=0.77N。 【解析】【分析】 （1）新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小，结合图表给定的信息进行分析； （2）根据m溶质=m溶液×ω溶质的质量分数进行计算； （3）根据F浮=ρgV排代入数值计算结果。 【解答】（1）据表一可知，新鲜鸭蛋的密度较大，而较新鲜和已变质的鸭蛋密度较小；根据浮沉条件可知，如果食盐溶液的密度为1.07g/cm3，那么新鲜鸭蛋在其中下沉，其它的在其中漂浮，这样就能挑选出新鲜鸭蛋，根据表格中数据可知，此时对应的溶液的质量分数为10%。 26．【答案】（1）13.6 （2）第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数为； （3）设稀释成5％的氯化钠溶液质量为x 100×20％＝5%x x=400g，所以所用水的质量为400g-100g=300g。 【解析】【分析】 （1）根据表格数据可知，20℃时，10g水中最多能形成13.6g溶液，进行分析解答。 （2）根据溶质质量分数=×100%，进行分析解答。 （3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变，进行分析解答。 【解答】 （1）由表格数据可知，20℃时，10g水中最多能形成13.6g溶液，表中m=13.6。 27．【答案】40；降温；增多 【解析】【分析】（1）同种物质在相同温度下溶解度相等，即饱和溶液的溶质质量分数相等，据此列式计算即可； （2）木块始终漂浮，则浮力不变，根据阿基米德原理分析溶液密度变化，进而确定溶解度的变化，接下来根据硝酸钾的溶解度随温度的变化规律确定温度的变化即可。 【解答】（1）35克氯化钾饱和溶液中有10克氯化钾，则有25克水，即25克水中最多溶解10克氯化钾，可设氯化钾在该温度下的溶解度为x，则； 解得：x=40g。 （2）观察图象可知，木块排开液体的体积变大，根据阿基米德原理F浮=ρgV排可知，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，则改变方式为降温，观察到烧杯底部KNO3晶体将增多。 28．【答案】（1）在压强一定的条件下，二氧化碳的溶解度随着温度的升高而减小 （2） （3）设需要10%的可乐的质量为x，则： 5%×300g＝10%×x x＝150g 答：需要10%的可乐150g。 【解析】【分析】（1）根据温度对气体溶解度的影响来分析； （2）根据溶质的质量分数来分析； （3）根据溶液加水稀释过程中溶质的质量不变来分析。 【解答】 （1）由图示可知，在压强一定的条件下，二氧化碳的溶解度随着温度的升高而减小，因此喝上几口冰镇可乐往往会打嗝。 29．【答案】（1）引流；①④⑤；AC （2）A；C；D 【解析】【分析】（1）过滤时应该用玻璃棒引流； 根据粗盐提纯的步骤进行分析； 根据产率偏低主要是在实验的过程中造成了氯化钠的损耗进行分析； （2）溶质质量分数偏小，可能是溶质质量偏小或溶剂体积偏大分析。 【解答】（1）a.操作④是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，造成液滴飞溅。 b.单一粗盐提纯实验的步骤为溶解、过滤、蒸发。故正确操作顺序为①④⑤。 c.某同学所测得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况可能会导致产率明显偏低：AC（选填字母）。 A、溶解时将粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，固体没有全部溶解，导致所测得的产率与其他同学比较明显偏低，故正确； B、过滤时滤纸破损，氯化钠质量增大，导致所测得的产率与其他同学比较明显偏高，故错误； C、蒸发时有一些液体、固体溅出，氯化钠固体质量减少，导致所测得的产率与其他同学比较明显偏低，故正确； D、提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量，氯化钠固体质量偏大，导致所测得的产率与其他同学比较明显偏高，故错误； 故选：AC； （2）A．制得的食盐还不纯，导致溶质质量偏小，从而导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小； B.量取水读数时俯视，读数偏大，水的实际体积偏小，从而导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大； C.称量时砝码与药品位置放反，溶质质量偏小，从而导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小； D.盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，水的体积偏大，从而导致所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小； E.配制结束后，不小心碰洒一部分溶液，由于溶液是均一的，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数不变； 故答案为：ACD。 30．【答案】（1）54.3毫升|900毫升 （2）质量分数为：50.0%，所以密度为1.40克/厘米3 【解析】【分析】（1）根据溶质的质量不变，利用质质量=溶液质量×质量分数列出方程计算出98%的浓硫酸的质量，然后用质量除以密度计算出浓硫酸的体积；而加水的质量就等于配制后溶液的质量与配制前溶液质量的差； （2）首先根据密度乘以体积计算出质量分数为90%的硫酸质量，然后与水的质量相加计算出溶液的总质量，接下来计算这时硫酸的质量分数，最后根据质量分数查表得到溶液的密度。 【解答】（1）配制前后，溶质的质量不变， 设需要98%的浓硫酸质量为x， 根据溶质质量=溶液质量×质量分数得到：1000g×9.8%=98%x； 解得：x=100g； 这些浓硫酸的体积为：100g÷1.84g/cm3≈54.3cm3=54.3mL； 需要加水的质量：1000g-100g=900g； 需要加水的体积：900g÷1g/cm3=900cm3=900mL； （2）100mL90%的硫酸的密度为1.81g/mL， 质量为：1.81g/mL×100mL=181g； 144.8mL水的质量是144.8g； 那么混合后的总质量为：181g+144.8g=325.8g； 那么这时硫酸溶液的质量分数为：； 查表可知，当硫酸的质量分数为50%时，密度为1.4g/cm3。 31．【答案】（1）温度 （2）AB；DA 【解析】【分析】（1）根据影响溶解速率的方法分析。 （2）根据溶质质量分数的计算方法分析。 【解答】（1）根据生活经验，影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，搅拌、升温都能加快水分子运动速度，也就能加快食盐与水的接触机会，从而加快了食盐的溶解速率，固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，也能改变溶解速率。 （2）根据溶质的质量分数=×100%，可得： A烧杯中，溶质的质量分数=×100%≈9.1% B烧杯中，溶质的质量分数=×100%≈9.1% C烧杯中，溶质的质量分数=×100%≈4.8% D烧杯中，溶质的质量分数=×100%≈18.2% 由以上数据可知，溶质质量分数相等的是A烧杯与B烧杯，溶质质量分数之比为2：1的是D烧杯与A（或B）烧杯。 32．【答案】（1）瓶塞正放在实验台上；称量物放右盘，砝码放左盘 （2）100 mL （3）①③⑤②④ 【解析】【分析】（1）取药品时，为了防止瓶塞被污染，应该倒放在实验桌上。 托盘天平称量时，左盘应该放被称量物，右盘应该放砝码。 （2）读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。 （3）配制溶液的操作顺序是：取出药品进行称量，量取液体倒入烧杯中，再进行溶解。 【解答】（1）A、图中两个操作上的错误是：瓶塞正放在实验台上； B、托盘天平称量物质时，物质放在右盘，砝码放在左盘。 （2）需要水的质量=50g-50g×10%=45g， 则需要水的体积是45mL，因此应该选择50mL的量筒。 （3）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序是：取出氢氧化钠，进行称量，再量取水，再把氢氧化钠和水转移到烧杯中，进行溶解。 故顺序为：①③⑤②④． 33．【答案】（1）含葡萄糖，某病人一天共输入该葡萄糖注射液，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为 （2）设需要蒸馏水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 【解析】【分析】（1）根据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数来分析； （2）根据溶液稀释过程中，溶质的质量不变来分析。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$