1.5 物质的溶解 随堂练习- 2024-2025学年浙教版八年级上册科学

1.5物质的溶解 随堂练习 一、单选题 1．室温时，对100毫升氯化钠不饱和溶液甲进行如图①②③操作，分析正确的是（　　） A．操作③前后氯化钠的溶解度不变 B．丙溶液的溶质质量分数一定小于丁溶液 C．乙、丁溶液一定饱和，丙溶液一定不饱和 D．甲溶液和乙溶液相比，甲溶液属于浓溶液 2．20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（　　） 实验序号 水的质量/g 所加硝酸钾质量/g 所得溶液质量/g ① 10 2.5 12.5 ② 10 3 13 ③ 10 3.5 m ④ 10 4 13.2 A．表中m的值为13.2 B．0℃时，硝酸钾的溶解度为32克 C．③、④实验所得溶液均为饱和溶液 D．实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③ 3．20℃时，氯化钠的溶解度为36克。则下图中能正确表示该温度下，饱和氯化钠溶液中的溶质和溶剂比例的是（　　） 21·cn·jy·com A． B． C． D． 4．固体甲、乙、丙在不同温度下的溶解度如表所示，甲、乙、丙从溶液中析出的晶体不含结晶水。下列说法正确的是（　　） 2-1-c-n-j-y 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 甲 0.18 0.16 0.14 0.12 0.09 乙 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 丙 13.3 31.6 63.9 110 169 A．固体甲的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，丙溶液中溶质和溶剂质量比为31.6： 100 C．分别将等质量的乙、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶质质量大小：丙>乙． D．分别将等质量的甲、丙饱和溶液由60℃降温到20℃，溶液中溶剂质量大小：甲>丙 5．在一定温度下，小明用硝酸钾晶体（KNO3）和溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配制一定质量分数的硝酸钾溶液。如图所示，则如图溶液中，一定是饱和溶液的是（　　） A．①② B．②③ C．①②③ D．②③④ 6．已知氯化铵的溶解度随温度升高而增大，对饱和氯化铵溶液(有少量晶体未溶解)加热，下列有关说法正确的是（　　） www-2-1-cnjy-com A．加热过程中，氯化铵溶解度不断增大 B．加热过程中，溶质质量分数一直增大 C．实验前后溶液中都不能再溶解氯化钠 D．加热过程中，溶液的质量始终不变 二、填空题 7．如图所示，将同一枚鸡蛋先后放在含食盐量不同的溶液中，出现三种不同的浮沉状态，等鸡蛋静止后，三种液体中鸡蛋受到的浮力FA、FB、Fc的大小关系为　 　；B中液体的溶质质量分数　 　C中液体的溶质质量分数（选填“大于”、“等于”或“小于”）。【出处：】 8．如图为“富氢水杯”，宣称水中富含氢气对人体有益，据图回答问题。 （1）“富氢水杯”的工作原理是电解水，其结构如图所示，产生氧气的电极与电源的 　 　极相连，该气体可以用 　 　来检验它。 www.21-cn-jy.com （2）查阅资料可知，在一个标准大气压下，在20℃时，1L水中可以溶解的氢气体积为0.001mL，因此常温下水中不可能富含氢气，那么可以增大氢气溶解性的方法有 　 　。 9．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水)，分别加入到盛有100g 水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度如图3。 （1）图1中甲是　 　溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 （2）图2中两溶液溶质质量分数一定　 　 (选填 “相等”或“不相等”)； （3）图3中M表示的是　 　物质(选填“甲”或“乙”) 三、实验探究题 10．小明在学习了硝酸钾溶解度随温度变化的规律后，开展了硫酸钠溶解度随温度变化规律的探究。 【实验过程】 步骤一：准确称量干燥的蒸发皿质量； 步骤二：在T℃下保持恒温，配制该温度下的硫酸钠饱和溶液； 步骤三：取一定量的硫酸钠饱和溶液倒入蒸发皿中； 步骤四：加热蒸发皿中溶液至干，放入干燥器内冷却后称量； 步骤五：计算出溶解度并记录在表格中。 改变温度重复实验，获得数据如下表 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 硫酸钠/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 【数据处理】 （1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是　 　。 （2）根据表中数据画出硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线　 　。 【得出结论】硫酸钠的溶解度随温度的变化规律：______________________________________ 　 　。21cnjy.com 四、综合说理题 11．如图所示， 室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。(ρ球<ρ水) （1）现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后， 在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化？ （2）若在原饱和食盐水中加入少量的水，溶液温度保持不变，小球在液面沉浮情况有何变化？ （3）若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是什么？ （4）若保持原溶液温度不变，蒸发溶剂，小球在液面沉浮情况有何变化？ 12．如图1，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间(t) 发生如图2所示的变化，请对图像变化原因作出解释。 答案解析部分 1．B （1）根据氯化钠晶体的质量变化确定它的溶解度变化； （2）溶质质量分数=； （3）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液肯定饱和；如果没有未溶的晶体，那么溶液是否饱和无法判断。 （4）根据溶质质量的多少判断。21·世纪*教育网 A.根据图片可知，操作③中加热后氯化钠晶体质量减少，即溶质质量增大，那么氯化钠的溶解度变大，故A错误； B.丙溶液可能饱和，也可能不饱和，而丁溶液肯定是饱和溶液。根据温度升高氯化钠的溶解度增大可知，无论丙是否饱和，丁中溶质质量分数肯定大于丙中溶质质量分数，故B正确； C.乙和丁中存在未溶的晶体，则它们肯定饱和；丙中没有未溶的晶体，则丙不一定饱和，故C错误； D.甲和乙相比，水的质量相同，而乙中氯化钠的质量偏大，则乙为浓溶液，故D错误。 故选B。21*cnjy*com 2．D （1）（3）当溶液存在未溶的晶体时，此时溶液肯定饱和，据此确定m的数值； （2）（4）同一温度下，物质的溶解度相等时，则饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算。 根据实验④可知，10g水中加入4g硝酸钾时，溶液质量为13.2g，则此时溶质质量为：13.2g-10g=3.2g<4g，即此时出现未溶的晶体，那么此时溶液饱和。由此可知，在20℃时，10g水中最多溶解3.2g硝酸钾。在实验③中，因为3.5g>3.2g，所以此时溶质仍然为3.2g，即m=13.2g，故A正确不合题意； 综上所述，20℃时，10g水中最多溶解硝酸钾3.2g，那么100g水中最多溶解硝酸钾：，则硝酸钾此时的溶解度为32g，故B正确不合题意； 溶液③和④都是20℃时硝酸钾的饱和溶液，则二者的溶质质量分数相同，故C正确不合题意，D错误符合题意。 故选D。【来源：21cnj*y.co*m】 3．A 根据溶解度的定义判断。 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即该温度下100g水中达到饱和时最多溶解氯化钠的质量为36g，故A正确，B、C、D错误。 故选A。【版权所有：21教育】 4．D （1）根据甲的溶解度数据进行分析； （2）20℃时，丙的溶解度为31.6g，据此分析； （3）根据60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液，进行分析判断。 （4）60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多，进行分析判断。A.固体甲的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B.20℃时，丙的溶解度为31.6g，即20℃时，丙的饱和溶液中溶质和溶剂质量比为31.6g：100g=31.6：100，但若是不饱和溶液，无法确定溶质和溶剂质量比，故B错误； C.60℃时，乙的溶解度比丙小，60℃时，等质量的乙、丙饱和溶液中，乙中所含溶剂的质量多；降温到20℃，均有晶体析出，均形成该温度下的饱和溶液。由于乙中所含溶剂的质量多，且20℃时，乙的溶解度大于丙的溶解度，则溶质质量大小：丙＜乙，故C错误； D.60℃时，甲的溶解度比丙小，等质量的甲、丙饱和溶液中，甲中所含的溶剂质量多；降温到20℃，溶剂质量均不变，则溶剂质量大小：甲＞丙，故D正确。 故选D。原创作品 5．B 根据图示信息及饱和溶液与不饱和溶液的判断方法进行分析。由图可知，往①烧杯中加入100g 20%KNO3溶液后，烧杯内剩余20gKNO3晶体可知：100g 20%的 KNO3溶液溶解20gKNO3 晶体恰好达到饱和状态，因此在配制过程各阶段的溶液中属于饱和溶液的有②③。 故选B。21*cnjy*com 6．A （1）根据溶解度随温度的变化关系判断； （2）溶质质量分数=； （3）根据对溶解性的认识判断； （4）溶液质量=溶质质量+溶剂质量。 A.加热过程中，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故A正确； B.在加热过程中，当氯化铵完全溶解后，溶质的质量不再增大，根据“溶质质量分数=”可知，此时溶质质量分数保持不变，故B错误； C.在实验过程中，即使氯化铵达到饱和后，也能继续溶解氯化钠，故C错误； D.在加热的过程中，氯化铵不断溶解，则溶质质量不断增大，那么溶液质量不断增大，故D错误。 故选A。 7．FA<FB=Fc；小于 （1）根据浮沉条件比较浮力的大小； （2）溶质质量分数越大，则溶液的密度越大，据此分析解答。 （1）根据图片可知，鸡蛋在A中下沉，则浮力FA<G；鸡蛋在B中悬浮，则浮力FB=G；鸡蛋在C中漂浮，则浮力FC=G，那么浮力FA<FB=FC。 （2）根据浮沉条件可知，鸡蛋在B中悬浮，则B液体密度等于鸡蛋密度；鸡蛋在C中漂浮，则C液体密度大于鸡蛋密度。比较可知，B液体密度小于C液体密度，那么B的溶质质量分数小于C的溶质质量分数。 8．（1）正；带火星的木条 （2）降低温度（合理即可） （1）根据电解水“正氧负氢”及氧气利用带火星木条检验分析； （2）根据气体溶解性与压强和温度有关分析。 （1）电解水时产生氧气的电极与电源的正极相连，该气体可用带火星木条检验； （2）气体的溶解性与温度和压强有关，要增大氢气在水中的溶解性，可降低温度或增大压强等； 故答案为：（1）正；（2）带火星的木条；（2） 降低温度（合理即可） 。 9．（1）饱和 （2）相等 （3）甲 （1）如果溶液中存在未溶的晶体，那么溶液饱和； （2）溶质质量分数=； （3）根据溶解度大小，结合图1分析解答。 （1）根据图片可知，图1中甲出现未溶的晶体，则甲是饱和溶液； （2）图2中，两种物质全部溶解，此时溶质质量相等，溶剂质量相等，则溶液质量相等。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数一定相等。 （3）根据图3可知，20℃时，甲的溶解度小于乙，则放入相同质量的物质后，首先达到饱和的应该是M。根据图1可知，M表示甲。 10．（1）烧杯中出现固体不能继续溶解 （2）；在0℃~60℃的范围内，硫酸钠溶解度随温度升高先变大后变小 （1）当溶液中出现未溶的晶体时，说明溶液已经饱和； （2）方格纸上横轴表示温度，纵轴表示溶解度，根据表格数据在方格纸上描点，最后将相邻的点用线连接起来即可； 【得出结论】 根据图像，描述硫酸钠的溶解度随温度的变化规律。 （1）在步骤二中你判断该硫酸钠溶液达到饱和的证据是：烧杯中出现固体不能继续溶解； （2）方格纸上横轴表示温度，纵轴表示溶解度，根据表格数据在方格纸上描点，最后将相邻的点用线连接起来即可，如下图所示： 【得出结论】在0℃~60℃的范围内，硫酸钠溶解度随温度升高先变大后变小。 11．（1）食盐水已经饱和，无法再溶解加入的氯化钠，溶液密度不再变化，所以小球始终漂浮在盐水中2·1·c·n·j·y （2）饱和食盐水中加入水后，溶液转变成不饱和溶液，溶液密度变小，但始终大于塑料球的密度，所以塑料球始终漂浮，但是塑料球露出液面的体积逐渐变小，V排增大，F浮不变 （3）在原食盐水中加入其他能被溶解的物质如蔗糖。原溶液因为溶解了其他物质，溶液密度增大，塑料球漂浮，F浮不变，但是V排减小，向上浮起版权所有 （4）原饱和食盐水蒸发溶剂，原来溶解在被蒸发溶剂中的溶质从溶液中析出，原溶液的浓度不变、密度保持不变，塑料球在溶液中的浮沉情况不发生任何改变 （1）首先根据食盐水饱和确定是否再有食盐溶解，从而确定溶液的密度是否改变，最后根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析小球排开水的体积变化即可。 （2）首先确定饱和食盐水加水后溶液的密度改变情况，再根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析小球排开水的体积变化即可。 （3）小球始终漂浮在液面上，即它受到的浮力不变。根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，当小球上浮时排开液体的体积减小，那么溶液的密度要增大，据此确定操作的方法。 （4）饱和溶液恒温蒸发溶剂时，会有晶体析出，但是由于溶解度不变，即溶液的密度保持不变，再结合阿基米德原理F浮力=ρ液gV排分析小球排开液体的体积变化即可。 12．木块始终在液面漂浮，则它受到的浮力不变。根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，即溶解的溶质减少，也就是硝酸钾的溶解度减小了。硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，随温度的降低而减小，则溶液温度降低了。 根据阿基米德原理F浮力=ρ液gV排和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律分析解答。 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页） ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $$