精品解析：四川省凉山州西昌市2023-2024学年高二下学期期中检测化学试题

西昌市2023—2024学年度下期期中检测 高二化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Zn-65 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列关于物质结构与性质的说法不正确的是 A. 利用红外光谱可以测出分子中所含的化学键 B. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是进行X射线衍射实验 C. 物质的聚集状态只有固态、液态和气态三种 D. 超分子具有分子识别和自组装的重要特征 2. 下列说法正确的是 A. 如图碳原子核外电子的轨道表示式违反了洪特规则： B. 2s轨道和1s轨道形状都是圆形，但2s轨道半径更大 C. 电子云图像中的小黑点越密集表示该区域电子越多 D. 氧原子从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成的是吸收光谱 3. 下列关于元素周期表说法中，正确的是 A. 除短周期外，其他周期都有18种元素 B. s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素 C. 基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IB族 D. 第VIII族是所含元素最多的族 4. 下列关于共价键的理解正确的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C. 任何情况下σ键都比π键强度大 D. 所有化学物质中都一定含有共价键 5. 下列有关化学用语表达正确的是 A. CO2的填充模型： B. 15N的原子结构示意图为： C. NH3的VSEPR模型为： D. 基态Cr原子的价电子排布式为：3d54s1 6. 已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ） A. X原子一定是sp2杂化 B. X原子一定为sp3杂化 C. X原子上一定存在孤电子对 D. VSEPR模型一定是平面三角形 7. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A. SO2、CS2 B. SO3、PCl3 C. NF3、BF3 D. H2O、OF2 8. 下列选项在NH4Cl稀溶液中不存在是 A. 共价键 B. 离子键 C. 配位键 D. 氢键 9. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为21NA B. 中心原子化合价为+2价 C. 中心原子配位数是5 D. 含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生3mol白色沉淀 10. X、Y、Z、M为原子序数依次增大短周期主族元素。Y的最外层电子数为内层的两倍，Z的原子序数等于X和Y原子序数之和；M的最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z＞Y B. 第一电离能：Z＞M C. 简单氢化物沸点：M＞Z D. 最高价含氧酸酸性：M＞Y 11. 下列各项比较中，正确的是 A. 微粒半径：Na＞Al3+＞Mg2+＞O2- B. 第一电离能：F＞O＞N＞C C. 熔点：SO2＞H2O＞O2＞H2 D. 酸性：CHF2COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 质量为32g的S8中所含共价键数目为1NA B. 1mol金刚石中C—C键的数目为4NA C. 60gSiO2中含有的分子数为1NA D. 46gC2H6O中含非极性键数一定为1NA 13. 液态极性共价化合物分子中，电负性强的部分与电负性弱的部分相互作用，自发电离产生阴、阳离子的过程称为自耦电离。三氟化氯（ClF3）是一种极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3⇌，其分子空间结构如图。下列推测合理的是 A. ClF3是极性分子，中心原子杂化方式为sp3 B. 与CCl4的空间结构相同 C. 足量铁粉在ClF3中燃烧所得产物为FeF2和FeCl2 D. BrF3比ClF3更易发生自耦电离 14. 将锂原子嵌入石墨烯层间（如图所示）可获得某种电极材料，其晶体结构如图所示（其底面为平行四边形）。下列有关说法不正确的是 A. 石墨烯层与层之间的主要作用力是范德华力 B. 这种电极材料可以用在以水溶液为电解质的电池中 C. 晶体的化学式为LiC6 D. 石墨烯层中C和C间的最短距离为 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(4个小题，共58分) 15. 铁是人体必须的微量元素之一，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题： （1）①铁元素在周期表中的位置为 ____________，属于_____区元素。②基态Fe原子的价电子轨道表示式为 __________，成为阳离子时首先失去的是_______轨道的电子。 （2）LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子核外共有_______种不同运动状态的电子，其中占据的最高能层符号为_____，占据能量最高能级的电子云在空间有_____个伸展方向。 （3）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。 ①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为（写元素符号）_____________。 ②试从稳定性角度分析Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________。 ③Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为________。 16. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是一种常用溶剂，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是形成酸雨的主要物质之一。 （1）W与X形成的含有非极性键的极性分子的化学式为 _________，该分子中X原子的杂化方式为________。 （2）W2X与W2Z的沸点较低的是 ________，理由是 ____________。 （3）W2X的键角大于W2Z的键角，原因是 ___________。 （4）Z与Y可形成多种化合物。ZY6可用作高压发电系统的绝缘气体。分子呈正八面体结构，如图所示。该分子中∠YZY的度数为________，1molZY6中含有_____个σ键。 （5）ZX2与ZX3分子中Z原子价层电子对数之比为________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为，则ZX2中的大π键应表示为____________。 17. Ⅰ.某立方晶系的锑钾（Sb﹣K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。 （1）该晶胞中Sb和K原子数之比为________。 （2）与K原子距离最近且相等的Sb原子数为_____。 （3）Sb和Sb之间最短距离为 ____________pm。 Ⅱ.Fe3+可与SCN-、F等配体形成配位数为6的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知Fe(NO3)3与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++6SCN﹣⇌[Fe(SCN)6]3﹣ （4）向溶液Ⅰ中加入NaF溶液后，溶液颜色由红色变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为_____________。 Ⅲ.LiBH4是一种潜在的高能储氢材料，已知其由Li+和（H为﹣1价）构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4＝2LiH+2B+3H2↑。 （5）LiBH4中不存在的作用力有________（填标号）。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力 （6）图c为LiBH4在某压强下的晶胞示意图。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为（0，0，0），则B离子的坐标为 ____________。 ②晶胞在x轴方向的投影图为 _____（填标号）。 18. Ⅰ.硒（Se）是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。 （1）Se与S同族，基态硒原子的价电子排布式为___________。 （2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。 （3）已知SeO2的晶体类型与SO2相同，试分析SeO2晶体熔点比SiO2晶体熔点低的原因是______________。 （4）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铂引起的中毒。的立体构型为__________。 （5）一种含Se的新型聚集诱导发光（AIE）分子结构如图所示：关于该分子，下列说法正确的是 。 A. 该分子仅含有σ键 B. 该分子含有的元素中，O电负性最大 C. 该分子中原子的杂化轨道类型只有sp2 D. 该分子中不含手性碳原子 Ⅱ.元素X与Se位于同周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成的化合物晶体的晶胞如图所示。 （6）该化合物的化学式为 ________，其中X原子的配位数为 _____。 （7）若此晶胞的边长为apm，该晶胞的密度为 _______g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西昌市2023—2024学年度下期期中检测 高二化学 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，试题卷6页，答题卡2页。全卷满分为100分，考试时间75分钟。 答题前考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置；选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，其他试题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡对应题框内，不得超越题框区域。考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Fe-56 Zn-65 第I卷 选择题(共42分) 一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，14个小题，每小题3分，共42分。) 1. 下列关于物质结构与性质的说法不正确的是 A. 利用红外光谱可以测出分子中所含的化学键 B. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是进行X射线衍射实验 C. 物质的聚集状态只有固态、液态和气态三种 D. 超分子具有分子识别和自组装的重要特征 【答案】C 【解析】 【详解】A．红外光谱是反映有机物分子中含有的化学键或官能团的信息，故A正确； B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X﹣射线衍射图谱反映出来，因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X﹣射线衍射实验，故B正确； C．物质的聚集状态除了气态、液态和固态外，还有一些特殊的状态，比如液晶是介于液态和固态之间的一种特殊状态，故C错误； D．超分子具有分子识别和自组装的特征，故D正确； 故选C。 2. 下列说法正确的是 A. 如图碳原子核外电子的轨道表示式违反了洪特规则： B. 2s轨道和1s轨道形状都是圆形，但2s轨道半径更大 C. 电子云图像中的小黑点越密集表示该区域电子越多 D. 氧原子从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成的是吸收光谱 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据洪特规则，当电子在能量相同的各个轨道上排布时，总是尽可能分占在不同的原子轨道上，而且自旋状态相同，故碳原子核外电子的轨道表示式为，则违反了洪特规则，A正确； B．2s轨道和1s轨道形状都是球形，但2s轨道半径更大，B错误； C．电子云图像中的小黑点越密集表示电子出现的机率越大，不是代表电子多少，C错误； D．氧原子从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时释放能量，形成发射光谱，D错误； 故选A。 3. 下列关于元素周期表说法中，正确的是 A. 除短周期外，其他周期都有18种元素 B. s区元素都是金属元素，p区元素都是非金属元素 C. 基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，推断该元素位于第五周期第IB族 D. 第VIII族是所含元素最多的族 【答案】C 【解析】 【详解】A．第六、七周期有32种元素，第六、七周期为长周期，故A错误； B．s区的H元素不是金属元素，p区为ⅢA族﹣0族，其中Al、Sn等元素均为金属元素，故B错误； C．基态某原子的价层电子排布式为4d105s1，最高能层数等于周期数，该元素的价层电子排布式为半充满状态，因为与铜在同一族，即第IB族，可知该元素位于第五周期第IB族，为银元素，故C正确； D．第六、七周期在第ⅢB族中出现了镧系、锕系，每个系的一个空格包含了15种元素，故第ⅢB族含有元素最多，故D错误； 故答案选C。 4. 下列关于共价键的理解正确的是 A. 共价键都具有方向性和饱和性 B. σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转 C. 任何情况下σ键都比π键强度大 D. 所有化学物质中都一定含有共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．不是所有的共价键都有方向性，如：s﹣sσ键没有方向性，故A错误； B．σ键为轴对称，而π键为镜面对称，σ键可以绕键轴旋转，而π键不能绕键轴旋转，故B正确； C．在N2中，σ键的强度比π键的小，故C错误； D．稀有气体分子中不含共价键，故D错误； 答案选B。 5. 下列有关化学用语表达正确的是 A. CO2的填充模型： B. 15N的原子结构示意图为： C. NH3的VSEPR模型为： D. 基态Cr原子的价电子排布式为：3d54s1 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中碳原子半径大于氧原子半径，其填充模型为：，故A错误； B．N为7号元素，其原子结构示意图为：，故B错误； C．NH3中心原子的价电子对数为，其VSEPR模型名称为四面体形，VSEPR模型为：，故C错误； D．Cr为24号元素，基态Cr原子的价电子排布式为：3d54s1，故D正确； 故选D。 6. 已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ） A. X原子一定是sp2杂化 B. X原子一定为sp3杂化 C. X原子上一定存在孤电子对 D. VSEPR模型一定是平面三角形 【答案】C 【解析】 【详解】A.X原子可能是sp2杂化，如二氧化硫分子中价层电子对数为：2+1=3，含有2个o键和1个孤电子对，采用sp2杂化，分子构型为V形，所以X原子可能是sp2杂化，但也可能是sp3杂化，如OF2分子，A错误； B.X可能是sp3杂化，如OF2分子中价层电子对数为：2+2=4，所以中心原子为sp3杂化，其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间构型为V形，但X原子可能是sp2杂化，如SO2，B错误； C.X原子一定存在孤电子对，C正确； D.VSEPR模型不一定是平面三角形，如OF2分子的VSEPR模型为正四面体，D错误； 答案选C。 7. 下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A. SO2、CS2 B. SO3、PCl3 C. NF3、BF3 D. H2O、OF2 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2的分子的中心原子S的价层电子对数＝2+＝3，为sp2杂化，属于V形，CS2的分子的中心原子C的价层电子对数＝2+＝2，为sp杂化，属于直线形，故A错误； B．SO3的分子中的中心原子价层电子对数＝3+＝3，为sp2杂化，属于平面三角形，PCl3的分子中的中心原子价层电子对数＝3+＝4，为sp3杂化，属于三角锥形，故B错误； C．NF3的分子中的中心原子价层电子对数＝3+＝4，为sp3杂化，属于三角锥形，BF3的分子中的中心原子价层电子对数＝3+ ＝3，为sp2杂化，属于平面三角形，故C错误； D．H2O分子中的中心原子价层电子对数＝2+＝4，为sp3杂化，属于V形，OF2的分子中的中心原子价层电子对数＝2+＝4，为sp3杂化，属于V形，故D正确； 故选D。 8. 下列选项在NH4Cl稀溶液中不存在的是 A. 共价键 B. 离子键 C. 配位键 D. 氢键 【答案】B 【解析】 【详解】NH4Cl在水溶液中发生电离，不存在离子键，铵根离子中存在配位键、共价键，水分子间存在氢键，故B错误， 故选B。 9. 关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是 A. 1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含有σ键的数目为21NA B. 中心原子的化合价为+2价 C. 中心原子的配位数是5 D. 含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，可产生3mol白色沉淀 【答案】A 【解析】 【详解】A．NH3和Cl-与Ti3+形成的配位键为σ键，一个NH3分子中含有3个σ键，所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2含σ键为3×5+6=21mol，即含有σ键的数目为21NA，故A正确； B．NH3不带电荷，Cl带一个单位负电荷，整体呈电中性，所以中心原子的化合价为+3价，故B错误； C．NH3和Cl-均为配体，所以中心原子的配位数为6，故C错误； D．配合物在溶液中完全电离出外界离子，内界不电离，外界氯离子能与硝酸银发生反应生成沉淀，所以1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2只能电离产生2molCl-，加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀，故D错误； 故答案选A。 10. X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的最外层电子数为内层的两倍，Z的原子序数等于X和Y原子序数之和；M的最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法不正确的是 A. 电负性：Z＞Y B. 第一电离能：Z＞M C 简单氢化物沸点：M＞Z D. 最高价含氧酸酸性：M＞Y 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数为内层的两倍，则Y为C元素，M的最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4，则M为S元素，X可形成一个共价键，Z形成3个共价键，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，则X为H元素，Z为N元素，据此分析。 【详解】A．同一周期从左到右元素的电负性逐渐增大，则电负性：N＞C，故A正确； B．同一周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，同一主族从上到下元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能：N＞P＞S，则N＞S，故B正确； C．NH3存在分子间氢键，熔沸点较高，则简单氢化物沸点：NH3＞H2S，故C错误； D．非金属越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：S＞C，则最高价含氧酸酸性：H2SO4＞H2CO3，故D正确； 答案选C。 11. 下列各项比较中，正确的是 A. 微粒半径：Na＞Al3+＞Mg2+＞O2- B. 第一电离能：F＞O＞N＞C C. 熔点：SO2＞H2O＞O2＞H2 D. 酸性：CHF2COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，则微粒半径：Na＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+，故A错误； B．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能比相邻元素的大，故第一电离能：F＞N＞O＞C，故B错误； C．SO2、H2O、O2、H2都为分子晶体，H2O可形成分子间氢键，熔点最高，随相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，故熔点：H2O＞SO2＞O2＞H2，故C错误； D．CHF2﹣、CHC2l﹣为吸电子基团，且F的电负性大于Cl，使得羟基极性增强，CH3﹣、C2H5﹣为供电子基团，烃基越长，供电子能力越强，使得羟基极性减弱，极性越强，羟基越易断裂，越易电离出H+，酸性越强，故酸性：CHF2COOH＞CH2ClCOOH＞CH3COOH＞C2H5COOH，故D正确； 故选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 质量为32g的S8中所含共价键数目为1NA B. 1mol金刚石中C—C键的数目为4NA C. 60gSiO2中含有的分子数为1NA D. 46gC2H6O中含非极性键数一定为1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．S8分子中含8个S-S键，32gS8的物质的量为0.125mol，所含共价键数目为：0.125mol×8NAmol-1=1NA，故A正确； B．金刚石中每个C原子形成4个C-C键，每个C-C键被2个C原子所共用，故1mol金刚石中平均含2molC-C键，C-C键的数目为2NA，故B错误； C．SiO2为共价晶体，不含分子，故C错误； D．C2H6O可能为乙醇，也可能为甲醚，1mol乙醇中含有1mol非极性键，甲醚中不含非极性键，46gC2H6O的物质的量为1mol，其中含非极性键数不一定为1NA，故D错误； 故选A。 13. 液态极性共价化合物分子中，电负性强的部分与电负性弱的部分相互作用，自发电离产生阴、阳离子的过程称为自耦电离。三氟化氯（ClF3）是一种极强助燃剂，能发生自耦电离：2ClF3⇌，其分子空间结构如图。下列推测合理的是 A. ClF3是极性分子，中心原子杂化方式为sp3 B. 与CCl4的空间结构相同 C. 足量铁粉在ClF3中燃烧所得产物为FeF2和FeCl2 D. BrF3比ClF3更易发生自耦电离 【答案】D 【解析】 【详解】A．三氟化氯中氯原子的价层电子对数为5，杂化方式不可能为sp3杂化，应为sp3d杂化，故A错误； B．三氟化氯中氯原子的价层电子对数＝3+＝5，为三角双锥形结构，CCl4的价层电子对数＝4+＝4，空间结构为正四面体结构，空间结构不相同，故B错误； C．由三氟化氯是极强助燃剂可知，具有强氧化性，三氟化氯与铁反应生成氯化铁和氟化铁，故C错误； D．溴元素的电负性小于氯元素，溴氟键的极性强于氯氟键，则三氟化溴比三氟化氯更易发生自耦电离，故D正确； 答案选D。 14. 将锂原子嵌入石墨烯层间（如图所示）可获得某种电极材料，其晶体结构如图所示（其底面为平行四边形）。下列有关说法不正确的是 A. 石墨烯层与层之间的主要作用力是范德华力 B. 这种电极材料可以用在以水溶液为电解质的电池中 C. 晶体的化学式为LiC6 D. 石墨烯层中C和C间的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨烯层与层之间的作用力为范德华力，比较弱，容易发生相对滑动，故A正确； B．Li能与水发生反应，不能用水溶液作电解质溶液，故B错误； C．由晶体结构图可知，C位于面上和体内，个数为8×+2＝6，Li位于顶点，个数为8×＝1，Li：C＝6：1，化学式为LiC6，故C正确； D．由左图和晶胞图可知，平行四边形的边长等于3个C—C键长，C和C间的最短距离1个键长，即为，故D正确； 答案选B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、非选择题(4个小题，共58分) 15. 铁是人体必须的微量元素之一，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题： （1）①铁元素在周期表中的位置为 ____________，属于_____区元素。②基态Fe原子的价电子轨道表示式为 __________，成为阳离子时首先失去的是_______轨道的电子。 （2）LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态磷原子核外共有_______种不同运动状态的电子，其中占据的最高能层符号为_____，占据能量最高能级的电子云在空间有_____个伸展方向。 （3）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是一种补铁剂。 ①富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为（写元素符号）_____________。 ②试从稳定性角度分析Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是___________。 ③Fe2+与Fe3+离子中未成对电子数之比为________。 【答案】（1） ①. 第四周期第Ⅷ族 ②. d ③. ④. 4s （2） ①. 15 ②. M ③. 3 （3） ①. O＞C＞H＞Fe ②. Fe3+的3d5半满状态更稳定 ③. 4：5 【解析】 【小问1详解】 ①铁为26号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，在元素周期表第四周期第Ⅷ族，属于d区元素； ②基态Fe原子的价电子排布式为：3d64s2，基态Fe原子的价电子轨道表示式为：，Fe原子失去电子变成阳离子时，首先失去4s电子； 【小问2详解】 基态磷原子核外共有15个电子，有15种不同运动状态的电子，具有3个电子层，其中占据的最高能层为第3层，符号为M；电子排布式为1s22s22p63s23p3，最高能级为3p，故占据能量最高能级的电子云在空间有3个伸展方向； 【小问3详解】 ①富马酸亚铁中含有C、H、O、Fe元素，Fe为金属，电负性小于非金属，元素周期表中同周期从左到右元素电负性逐渐增大，所以各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H＞Fe； ②从结构角度分析，Fe2+ 价层电子排布式为3d6，Fe3+价层电子排布式为3d5，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是Fe3+的3d5半满状态更稳定； ③基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，失去外层电子转化为Fe2+与Fe3+，这两种基态离子的价电子排布式分别为3d6、3d5，根据洪特规则可知，基态Fe2+离子中未成对的电子数为4个，基态Fe3+离子中未成对的电子数为5个，则基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为4：5。 16. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素，W2X是一种常用溶剂，WY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是形成酸雨的主要物质之一。 （1）W与X形成的含有非极性键的极性分子的化学式为 _________，该分子中X原子的杂化方式为________。 （2）W2X与W2Z的沸点较低的是 ________，理由是 ____________。 （3）W2X的键角大于W2Z的键角，原因是 ___________。 （4）Z与Y可形成多种化合物。ZY6可用作高压发电系统的绝缘气体。分子呈正八面体结构，如图所示。该分子中∠YZY的度数为________，1molZY6中含有_____个σ键。 （5）ZX2与ZX3分子中Z原子价层电子对数之比为________。分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为，则ZX2中的大π键应表示为____________。 【答案】（1） ①. H2O2 ②. sp3 （2） ①. H2S ②. 水分子间含氢键 （3）电负性：O＞S，形成的共用电子对之间的排斥力：O＞S，则键角H2O较大 （4） ①. 90° ②. 6 （5） ①. 1：1 ②. 【解析】 【分析】短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W是宇宙中最丰富的元素，则W为H元素；W2X是一种常用溶剂，则W2X为H2O，X为O元素；WY可用于玻璃的刻蚀，WY为HF，则Y为F元素；ZX2是酸雨的主要形成原因之一，则ZX2是SO2，则Z为S元素，以此分析解答。 【小问1详解】 H与O形成的含有非极性键的极性分子的化学式为H2O2，H2O2中，O形成两根σ键，自身还有两对孤电子对，所以其价电子数为2+2＝4，根据杂化轨道理论，O原子为sp3杂化； 【小问2详解】 水分子间含氢键，沸点较高，则沸点较低的是H2S； 【小问3详解】 共用电子对之间的排斥力越大，键角越大，电负性：O＞S，形成的共用电子对之间的排斥力：O＞S，则键角H2O较大； 【小问4详解】 SF6是结构对称、正负电荷重心重合的分子，∠FSF的度数为90°，1molSF6分子中含6molσ键； 【小问5详解】 SO2分子中S原子价层电子对数＝2+＝3，SO3分子中S原子价层电子对数＝3+＝3，故ZX2与ZX3分子中Z原子价层电子对数之比为1：1，SO2中每个O原子均有1个未成键电子，则SO2中大П键是由3个原子提供4个电子构成的，所以该分子中大π键为。 17. Ⅰ.某立方晶系的锑钾（Sb﹣K）合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。 （1）该晶胞中Sb和K原子数之比为________。 （2）与K原子距离最近且相等的Sb原子数为_____。 （3）Sb和Sb之间的最短距离为 ____________pm。 Ⅱ.Fe3+可与SCN-、F等配体形成配位数为6的配离子。某同学按如下步骤完成实验： 已知Fe(NO3)3与KSCN溶液反应的离子方程式为Fe3++6SCN﹣⇌[Fe(SCN)6]3﹣ （4）向溶液Ⅰ中加入NaF溶液后，溶液颜色由红色变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为_____________。 Ⅲ.LiBH4是一种潜在的高能储氢材料，已知其由Li+和（H为﹣1价）构成，LiBH4释放氢气的原理为2LiBH4＝2LiH+2B+3H2↑。 （5）LiBH4中不存在的作用力有________（填标号）。 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力 （6）图c为LiBH4在某压强下的晶胞示意图。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为（0，0，0），则B离子的坐标为 ____________。 ②晶胞在x轴方向的投影图为 _____（填标号）。 【答案】（1）1：3 （2）6 （3） （4）6F-+[Fe(SCN)6]3-⇌6SCN-+[FeF6]3- （5）CEF （6） ①. （1，1，1） ②. A 【解析】 【小问1详解】 由晶胞结构图可知，K位于棱心、体心和面上，个数为12×+1+8＝12、，Sb位于顶点和面心原子个数＝8×+6×＝4，Sb：K＝4：12＝1：3； 【小问2详解】 距体心的K原子距离最近且相等的Sb原子位于面心，共6个； 【小问3详解】 Sb和Sb之间的最短距离为面对角线的一半，即为pm； 【小问4详解】 向溶液Ⅰ中加入NaF溶液后，溶液颜色由红色变为无色，证明[Fe(SCN)6]3﹣转化为[FeF6]3﹣，离子方程式为：6F﹣+[Fe（(CN)6]3﹣⇌6SCN﹣+[FeF6]3﹣； 【小问5详解】 LiBH4是由Li+和组成离子化合物，则其中Li+与之间的离子键，中还存在B—H极性共价键，B与H还存在配位键，故其中不存在的作用力有金属键、氢键、范德华力，故答案为：CEF； 【小问6详解】 ①B原子位于晶胞右上后方的顶点，根据坐标系和A原子坐标可知，B原子坐标为(1，1，1)； ②将晶胞x轴方向的投影，则顶点的原子位于正方形的顶点，沿x轴的面心原子位于正方形中心，棱心、其他面心的原子位于正方形四边的中心，阴离子BH位于正方形内，投影图为，故答案为：A。 18. Ⅰ.硒（Se）人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。 （1）Se与S同族，基态硒原子的价电子排布式为___________。 （2）锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_____________（用元素符号表示）。 （3）已知SeO2的晶体类型与SO2相同，试分析SeO2晶体熔点比SiO2晶体熔点低的原因是______________。 （4）研究发现，给小鼠喂食适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铂引起的中毒。的立体构型为__________。 （5）一种含Se的新型聚集诱导发光（AIE）分子结构如图所示：关于该分子，下列说法正确的是 。 A. 该分子仅含有σ键 B. 该分子含有的元素中，O电负性最大 C. 该分子中原子的杂化轨道类型只有sp2 D. 该分子中不含手性碳原子 Ⅱ.元素X与Se位于同周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。X与Y所形成的化合物晶体的晶胞如图所示。 （6）该化合物的化学式为 ________，其中X原子的配位数为 _____。 （7）若此晶胞的边长为apm，该晶胞的密度为 _______g•cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 【答案】（1）4s24p4 （2）As＞Se＞Ge （3）SO2为分子晶体，SiO2为共价晶体 （4）正四面体形 （5）BD （6） ①. ZnS ②. 4 （7） 【解析】 【小问1详解】 Se与S同族，位于第四周期第ⅥA族，基态硒原子的价电子排布式为4s24p4。 【小问2详解】 同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅤA族的元素为半满状态，比较稳定，比相邻元素的第一电离能大，故第一电离能由大到小的顺序为：As＞Se＞Ge。 【小问3详解】 SeO2的晶体类型与SO2相同，为分子晶体，而SiO2为共价晶体，共价晶体的熔点高于分子晶体，故SeO2晶体熔点比SiO2晶体熔点低，原因为：SO2为分子晶体，SiO2为共价晶体。 【小问4详解】 中Se的价层电子对数为4，发生sp3杂化，中心Se原子的最外层不含有孤电子对，则立体构型为正四面体形。 【小问5详解】 A．该分子中含有C＝C，双键含有1个σ键和1个π键，苯环中含有大π键，A错误； B．该分子含有的元素C、H、S、O、Se，非金属性越大，电负性越大，故电负性最大的是O，B正确； C．该分子中C原子的杂化轨道类型都为sp2，S、Se原子都为sp3杂化，C错误； D．该分子中不含饱和C原子，一定不含手性C原子，D正确； 故选BD。 【小问6详解】 元素X与Se位于同周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，则其价电子排布式为3d104s2，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，价电子排布式为3s23p4，其为S元素。 利用均摊法，晶胞中所含Se原子数目为=4，所含S原子数目为4，则该化合物的化学式为ZnS。从图中可以看出，Y原子(S)的配位数为4，则X原子(Zn)的配位数为 4。 【小问7详解】 若此晶胞的边长为apm，该晶胞的密度为=g•cm-3。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$