专题09 质量守恒定律、化学方程式-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（贵州专用）

专题09 质量守恒定律、化学方程式 内容概览 考点01 质量守恒定律的定量分析 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 化学方程式的书写及相关计算 考点01 质量守恒定律的定量分析 1．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是（ ） A．元素观：水是由水元素组成的 B．微粒观：保持氨气化学性质的最小粒子是氮原子 C．守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素 D．分类观：冰和水混合后属于混合物 2．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是（ ）    A．该反应涉及到四种原子 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1 D．化学反应前后，原子的个数改变 3．（23-24九年级上·贵州黔南·期中）“天宫”空间站中资源的最大化利用是航天品牛活的重要保障。如图所示是资源再利用中的一个微观示意图，下列有关叙述正确的是（ ）    A．该反应为分解反应 B．分子在化学变化中不可分 C．物质C由两种元素组成属于混合物 D．化学反应前后原子的种类不变 4．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）科学家发现目前治理汽车尾气中有害气体对大气的污染，最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其反应微观示意图如下、下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．最终排放的汽车尾气是纯净物 B．该反应中的最小粒子是碳原子、氮原子和氧原子 C．分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 D．化学方程式为： 5．（22-23九年级上·贵州黔东南·期中）从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ）    A．这是一个分解反应 B．反应时原子的种类不变，个数增加 C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氢分子能保持氢气的化学性质 6．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微 观示意图，则下列说法正确的是（ ）    A．该反应中生成物为混合物 B．该反应中元素种类发生改变 C．该反应中分子可分，原子不可分 D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变 7．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ） A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素 C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 8．（23-24九年级上·贵州铜仁·期中）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 考点02 质量守恒定律的应用 9．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 3 30 反应后质量/g x 2 28 10 A．x=11 B．参与反应的丙、丁的质量比为5：4 C．丙是反应物 D．物质乙可能是该反应的催化剂 10．（21-22九年级上·贵州遵义·期中）如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ）    A．分子的种类发生变化 B．反应前后原子数目没有变化 C．反应的本质是原子的重新组合过程 D．示意图中的各物质均属于化合物 11．（21-22九年级上·贵州遵义·期中）举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是，则X的化学式是（ ） A．H2O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2 12．（2021·贵州铜仁·模拟预测）在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/ 10 m 8 7 反应后质量/ 2 3 30 25 A．乙是催化剂 B．该反应一定为分解反应 C．参加反应的甲与乙的质量比为1:4 D．m数值为32 13．（20-21九年级上·贵州黔东南·期中）下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（ ） A．图中单质的化学式为N2 B．反应前后分子种类不变 C．反应后原子数目不变 D．原子是化学变化中最小的微粒 14．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）下列说法正确的是（ ） A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 C．10g 冰受热融化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 考点03 化学方程式的书写及相关计算 15．（23-24九年级上·贵州黔西南·期中）下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是（ ） A．2Mg + O22MgO 氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑ 分解反应 D．2KClO32KCl+3O2 分解反应 16．（23-24九年级上·贵州安顺·期中）化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 17．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）小明在实验室把30.6g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0g。求： （1）生成氧气的质量是多少g？ （2）原混合物中氯酸钾为多少g？ 18．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）小明在实验室将30克氯酸钾和10.6克二氧化锰的固体混合物加热，反应一段时间后他称得剩余固体的质量为31.0克。求 （1）生成氧气的质量是 克？ （2）参加反应氯酸钾的质量是 克？ 19．（20-21九年级上·贵州黔西·期中）有一种有机物23g，在空气中完全燃烧后，共生成44g二氧化碳和27g水，求该有机物含碳元素的质量是多少克？含氢元素的质量是多少克？ 20．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）若将 0.4g 氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？ 1．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）多视角认识化学反应有助于学习和理解化学。如某学习小组通过对蜡烛燃烧的探究认识化学反应，请你参与。 （1）用冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，如图1所示。    ①蜡烛燃烧属于化学变化，理由是 。 ②能说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象是 。 （2）一段时间后，烧杯底部出现黑色固体。用图2所示装置对黑色固体进行探究。黑色固体与足量氧气充分反应，并测得相关数据如表所示。    物质 甲试管中黑色固体 乙试管中混合物 反应前质量/g m1 m2 反应后质量/g 0 m3 ①甲中反应的化学方程式为 。 ②乙中的现象为 。 ③经分析判断，黑色固体为单质碳。其判断依据是 (用表中反应前后质量m1、m2、m3表示)。 （3）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。 查阅资料可知：蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳+水；蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水；…… 由此推测：蜡烛燃烧产生黑色固体的原因是 。 （4）根据以上实验，你感受到对化学反应的认识视角有 。 2．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如下图所示，现分别以A、B、C表示。 【实验验证】A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）A实验装置中小气球的作用是 。 （2）B实验反应后天平不平衡，反应后天平不平衡的原因是 。 （3）C实验反应前物质总质量 反应后物质总质量（填“>”、“<”或“=”）。 【反思与评价】 （4）上述实验A、B、C中能用来验证质量守恒定律的是 （选填字母编号）； （5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，应采用 容器。 3．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）实验A中，小气球的作用是 。 （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平 （填“平衡”或“不平衡”），其原因是 。 （3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是： 。 （资料：铜和氧气在加热条作下反应生成黑色的氧化铜固体） （4）以上三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？ ，请从原子的角度分析质量守恒的原因 。 4．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）研究“水”可从多角度展开。我们可以借助模型来使抽象的问题形象化，如图为水通电分解的微观示意图，请据图回答下列问题： （1）宏观现象：按图一所示装置观察到的现象是 ，写出反应的化学表达式 ，该反应类型属于 反应。 （2）微观分析： ①请将图二中方框内的信息补充完整（作图） ，在该反应中，属于单质的是 （填字母代号）； ②从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 。 （3）结论：水是由 组成的。 （4）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学表达式： 。 5．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）用如图所示实验验证质量守恒定律，请你参与。 【实验步骤】 ①利用甲、乙、丙装置进行实验。②反应前称量药品及仪器质量。③待反应结束且甲装置冷却后，将仪器及仪器内物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。 【实验分析】 （1）请仿照示例，补充完成表中内容。 方案 实验现象 化学方程式 结论 甲 该反应遵守质量守恒定律 乙 生成无色气体，天平不平衡。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应不遵守质量守恒定律 丙 （2）通过分析上述实验，发现乙同学的实验现象正确，但结论不正确。在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是 。 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。 【方案改进】 （3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是 。 6．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识，如形成守恒的观念，可以让我们更好的理解质量守恒定律。某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。    （1）A 中的实验现象是 。其中，实验 （填序号）不能用来验证质量守恒定律。 （2）若用图中装置 C 验证质量守恒定律(不改变装置)，要达到实验目的，你的改进是 。 （3）为了深入理解和掌握质量守恒定律，某同学又做了密闭条件下 12g 镁条在氧气中充分燃烧的实验，他看到了 现象，请写出该反应化学方程式 。 （4）实验中，他收集整理了几组数据（见下表）。 组数 第一组 第二组 第三组 所用氧气质量/g 4 8 12 生成氧化镁质量/g 16 20 24 其中，数据不符合质量守恒定律的组数是 ，原因是 。 7．（22-23九年级上·贵州黔西·期中）某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的纯净的碳粉，在高温条件下使其充分燃烧反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组对容器中反应后的气体进行如下探究： [提示]①氢氧化钠可以吸收除去二氧化碳气体；②浓硫酸能吸水。 [知识回顾]碳充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO [提出猜想] （1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有_____(填字母)。 A．可能有SO2 B．可能有CO C．可能有CO2 D．可能有CO2和O2的混合气体 （2）小明认为碳粉部分充分燃烧，还有部分没有充分燃烧，容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体； [实验探究1]小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。 请回答下列问题： ①小明的实验设计思路：装置A的作用是 ，可观察到装置A中的实验现象是 。 ②若原气体中含有CO气体，则玻璃管内发生的化学方程式是 ，E中气球作用是 。 [实验探究2]小强认为容器中的气体是CO2和O2的混合气体，并进行实验改进和探究。小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置进行验证。若小强的猜想成立，则装置D中的铜丝网的变化现象是 。 [反思交流]有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间再加热，目的是 。 8．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）加热8g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，称得剩余固体的质量是7.04g。 （1）产生的氧气质量是 g。 （2）参加了反应的氯酸钾的质量是多少？ 9．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃剂，反应生成物不会对大气造成污染。 （1）将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整： 。 （2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O4总计31.2吨，若所载的N2H4恰好和N2O4完全反应，则火箭载有N2O4多少吨？ 10．（21-22九年级下·贵州安顺·期中）氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应，并放出大量的热。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。现消耗80g氧化铁。理论上可生成氧化铝的质量是多少？ 11．（20-21九年级上·贵州黔西·期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图． 回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是______ （2）计算过氧化氢中溶质的质量分数。（写出计算过程） 12．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：    （1）生成氧气的质量_____g； （2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程） ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题09 质量守恒定律、化学方程式 内容概览 考点01 质量守恒定律的定量分析 考点02 质量守恒定律的应用 考点03 化学方程式的书写及相关计算 考点01 质量守恒定律的定量分析 1．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）构建化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是（ ） A．元素观：水是由水元素组成的 B．微粒观：保持氨气化学性质的最小粒子是氮原子 C．守恒观：用于制备氧气的物质必须含有氧元素 D．分类观：冰和水混合后属于混合物 【答案】C 【解析】A.水是由氢元素和氧元素组成的，故A错误； B.氮气是由氮分子构成的，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故B错误； C.根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不变，用于制备氧气的物质必须含有氧元素，故C正确； D.冰和水是同种物质，冰和水混合后属于纯净物，故D错误； 故选C。 2．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是（ ）    A．该反应涉及到四种原子 B．该反应属于化合反应 C．参加反应的两种分子的个数比为 1∶1 D．化学反应前后，原子的个数改变 【答案】C 【解析】A、由微观示意图可知，该反应涉及三种原子，不符合题意； B、由微观示意图可知，该是由两种物质生成两种物质的反应，不属于分解反应，不符合题意； C、由微观示意图可知，反应物有一个分子未参加反应，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，符合题意； D、由质量守恒定律可知，在化学反应中，原子的个数前后不发生改变，不符合题意。 故选C。 3．（23-24九年级上·贵州黔南·期中）“天宫”空间站中资源的最大化利用是航天品牛活的重要保障。如图所示是资源再利用中的一个微观示意图，下列有关叙述正确的是（ ）    A．该反应为分解反应 B．分子在化学变化中不可分 C．物质C由两种元素组成属于混合物 D．化学反应前后原子的种类不变 【答案】D 【解析】A、由图可知，反应物是单质H2和化合物CO2，生成物是CH4和水H2O两种化合物，不符合一变多，不是分解反应，说法错误； B、在化学反应中，分子可分，原子不可分，说法错误； C、根据微观示意图可知，物质C是CH4，是由两种元素组成的纯净物，说法错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数量、质量均不发生改变，说法正确。 故选D。 4．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）科学家发现目前治理汽车尾气中有害气体对大气的污染，最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置，其反应微观示意图如下、下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．最终排放的汽车尾气是纯净物 B．该反应中的最小粒子是碳原子、氮原子和氧原子 C．分子个数发生了改变，不符合质量守恒定律 D．化学方程式为： 【答案】B 【解析】A、由图可知，最终排放的汽车尾气由氮气和二氧化碳组成，属于混合物，不符合题意； B、原子是化学变化中的最小粒子，故该反应中的最小粒子是氮原子、碳原子和氧原子，符合题意； C、由图可知，该反应有新物质生成，属于化学变化，符合质量守恒定律，不符合题意； D、由图可知，该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 5．（22-23九年级上·贵州黔东南·期中）从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是（ ）    A．这是一个分解反应 B．反应时原子的种类不变，个数增加 C．在化学变化中原子是最小的粒子 D．氢分子能保持氢气的化学性质 【答案】B 【解析】A、反应前的两个分子构成相同属于同一种分子，故反应物为一种物质；生成的三个分子中，其中有两个分子构成相同为同种分子，而另一个分子的构成与这两个分子不同，属于另一种物质的分子，故生成物为两种物质；该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项说法正确； B、反应前2个水分子含有4个氢原子、2个氧原子；反应生成的2个氢分子含有4个氢原子、1个氧分子含有2个氧原子；反应前后原子种类没有变化，个数没有增减，故选项说法错误； C、由微观示意图可知，变化前后原子没有改变，只是原子重新组合成新的分子，因此化学变化过中原子是最小的粒子，故选项说法正确； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氢气由氢分子构成，氢分子能保持氢气的化学性质，故选项说法正确。 故选B。 6．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微 观示意图，则下列说法正确的是（ ）    A．该反应中生成物为混合物 B．该反应中元素种类发生改变 C．该反应中分子可分，原子不可分 D．该反应中分子、原子数目都没有发生改变 【答案】C 【解析】A、由图可知，氢气在氧气中燃烧生成水，其中一个氢分子未参与反应，故生成物只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、由图及质量守恒定律可知，化学反应前后，元素的种类不变，原子的数目没有增减，不符合题意； C、在该反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意； D、由图可知，该反应中，分子的数目发生了改变，原子的数目不变，不符合题意。 故选C。 7．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）已知某物质R在空气中燃烧的表达式为：R+O2H2O+CO2，则有关R中元素组成说法正确的是（ ） A．只含碳元素 B．一定含碳元素和氧元素 C．一定含有氧元素 D．一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含C、H、O三种元素，故反应物中也应含C、H、O三种元素，氧气由氧元素组成，故R中一定含C、H元素，可能含氧元素。 故选D。 8．（23-24九年级上·贵州铜仁·期中）化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项正确的是（ ） A．变化与守恒：依据化学方程式X+2O22CO2+2H2O，可推测X的化学式为C2H4O B．模型与推理：氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的纯净物一定是氧化物 C．宏观与微观：CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同 D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有4个O，反应后有2个C、6个O、4个H，故X中含有2个C、4个H、2个O，化学式为C2H4O2，故A错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的纯净物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，但不属于氧化物，故B错误； C、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，故二者的化学性质不同，故C正确； D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质在反应前后不变，故D错误； 故选：C。 考点02 质量守恒定律的应用 9．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，下列说法中不正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 16 2 3 30 反应后质量/g x 2 28 10 A．x=11 B．参与反应的丙、丁的质量比为5：4 C．丙是反应物 D．物质乙可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A、根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故16g+2g+3g+30g=xg+2g+28g+10g，x=11，不符合题意； B、参与反应的丙、丁的质量比为：（28g-3g）：（30g-10g）=5:4，不符合题意； C、反应后，丙的质量增加，丙是生成物，符合题意； D、化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。 故选C。 10．（21-22九年级上·贵州遵义·期中）如图是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是（ ）    A．分子的种类发生变化 B．反应前后原子数目没有变化 C．反应的本质是原子的重新组合过程 D．示意图中的各物质均属于化合物 【答案】D 【解析】A、化学反应前后分子的种类一定发生变化，选项正确，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不会变化，选项正确，不符合题意； C、化学反应的本质是分子的破裂和原子的重新组合过程，选项正确，不符合题意； D、示意图中的各物质有三种属于化合物，有一种属于单质，选项错误，符合题意。 故选D。 11．（21-22九年级上·贵州遵义·期中）举重运动员举重前用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，它不可燃，300℃即分解，其分解的化学方程式是，则X的化学式是（ ） A．H2O2 B．H2O C．CO D．Mg（OH）2 【答案】B 【解析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、14、2、4，反应后的生成物中镁、氧、氢、碳原子个数分别为5、13、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O； 答案：B。 12．（2021·贵州铜仁·模拟预测）在一个密闭容器中放入甲乙丙丁四种物质，在一定的条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示，则下列说法正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/ 10 m 8 7 反应后质量/ 2 3 30 25 A．乙是催化剂 B．该反应一定为分解反应 C．参加反应的甲与乙的质量比为1:4 D．m数值为32 【答案】C 【解析】A、由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则10+m+8+7=2+3+30+25，解得m=35，乙反应后质量减少，为反应物，故A错误； B、反应后甲、乙质量减少，为反应物；反应后丙、丁质量增加，为生成物，该反应的反应物有两种，不是分解反应，故B错误； C、参加反应的甲与乙的质量比为（10-2）：（35-3）=1：4，故C正确； D、据A中计算，可知m=35，故D错误。 故选C。 13．（20-21九年级上·贵州黔东南·期中）下图为汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图，有关叙述错误的是（ ） A．图中单质的化学式为N2 B．反应前后分子种类不变 C．反应后原子数目不变 D．原子是化学变化中最小的微粒 【答案】B 【分析】该反应的反应物是NO和CO，生成物是CO2和N2，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、图中单质的化学式为N2，故选项正确； B、由图示可知，反应前后分子种类发生了改变，故选项错误； C、由图示可知，反应原子的种类和数目不变，故选项正确； D、原子是化学变化中的最小微粒，故选项正确。 故选：B。 14．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）下列说法正确的是（ ） A．化学变化都遵守质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B．氧气的化学性质很活泼，能与所有物质发生反应 C．10g 冰受热融化成 10g 水，符合质量守恒定律 D．分离液态空气法制氧气属于物理变化 【答案】D 【解析】A、化学变化都遵守质量守恒定律，但是质量不发生改变的变化不一定就是化学变化，例如水变成水蒸气，前后质量不变，该过程中只是状态的改变，没有新物质生成，是物理变化，故A说法错误； B、氧气的化学性质比较活泼，在常温下能与很多物质发生化学反应，并不是能与所有物质发生反应，例如金不能与氧气反应，故B说法错误； C、质量守恒定律只适用于一切化学变化，10g 冰受热融化成 10g 水，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，故C说法错误； D、分离液态空气法制氧气，是利用液氧和液氮沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D说法正确； 故选：D。 考点03 化学方程式的书写及相关计算 15．（23-24九年级上·贵州黔西南·期中）下列化学方程式与基本反应类型完全正确的是（ ） A．2Mg + O22MgO 氧化反应 B．3Fe + 2O2Fe2O3 化合反应 C．2H2O2H2↑+ O2 ↑ 分解反应 D．2KClO32KCl+3O2 分解反应 【答案】C 【解析】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，氧化反应不是基本反应类型，错误； B、铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁，不是氧化铁，正确的化学方程式为：，错误； C、水通电分解生成氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，化学方程式为：，正确； D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，氧气是反应生成的气体，在氧气化学式右边应标气体生成符号“↑”，正确的化学方程式为：，错误。 故选C。 16．（23-24九年级上·贵州安顺·期中）化学方程式正确的是（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应物中氧气是气体，二氧化硫的后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为S+O2SO2，错误； B、氢气在氧气中燃烧生成水，该化学方程式完全正确，正确； C、化合物中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化镁的化学式为MgO，反应的化学方程式写为：，错误； D、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不是氧化铁，反应的化学方程式写为：，错误。 故选B。 17．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）小明在实验室把30.6g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0g。求： （1）生成氧气的质量是多少g？ （2）原混合物中氯酸钾为多少g？ 【答案】（1）9.6g 根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量就是氧气的质量，氧气的质量为30.6g-21.0g =9.6g； （2）24.5g 解：设原混合物中氯酸钾为x， 答：生成氧气的质量是9.6g；原混合物中氯酸钾为24.5g。 【解析】（1）见答案； （2）见答案。 18．（21-22九年级上·贵州铜仁·期中）小明在实验室将30克氯酸钾和10.6克二氧化锰的固体混合物加热，反应一段时间后他称得剩余固体的质量为31.0克。求 （1）生成氧气的质量是 克？ （2）参加反应氯酸钾的质量是 克？ 【答案】（1）9.6 （2）解：设参加反应的氯酸钾的质量是x x=24.5g 答：参加反应氯酸钾的质量是24.5g。 【解析】（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故生成氧气的质量为：30g+10.6g-31.0g=9.6g； （2）见答案。 19．（20-21九年级上·贵州黔西·期中）有一种有机物23g，在空气中完全燃烧后，共生成44g二氧化碳和27g水，求该有机物含碳元素的质量是多少克？含氢元素的质量是多少克？ 【答案】有机物中碳元素的质量为 有机物中氢元素的质量为 答：有机物中碳元素的质量为12g，氢元素的质量为3g。 【解析】根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变可知，有机物中碳元素的质量与二氧化碳中的碳元素的质量相等，氢元素的质量与水中氢元素的质量相等。计算过程见答案。 20．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）若将 0.4g 氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？ 【答案】 解：设生成水的质量为x 解得x=3.6g 答：生成水的质量为3.6g。 【解析】见答案。 1．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）多视角认识化学反应有助于学习和理解化学。如某学习小组通过对蜡烛燃烧的探究认识化学反应，请你参与。 （1）用冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，如图1所示。    ①蜡烛燃烧属于化学变化，理由是 。 ②能说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象是 。 （2）一段时间后，烧杯底部出现黑色固体。用图2所示装置对黑色固体进行探究。黑色固体与足量氧气充分反应，并测得相关数据如表所示。    物质 甲试管中黑色固体 乙试管中混合物 反应前质量/g m1 m2 反应后质量/g 0 m3 ①甲中反应的化学方程式为 。 ②乙中的现象为 。 ③经分析判断，黑色固体为单质碳。其判断依据是 (用表中反应前后质量m1、m2、m3表示)。 （3）进一步实验发现，罩在火焰上方的烧杯位置越低，产生黑色固体越多。 查阅资料可知：蜡烛+氧气(足量)→二氧化碳+水；蜡烛+氧气(少量)→一氧化碳+水；…… 由此推测：蜡烛燃烧产生黑色固体的原因是 。 （4）根据以上实验，你感受到对化学反应的认识视角有 。 【答案】（1） 有新物质生成 烧杯壁发热 （2） 澄清石灰水变浑浊 （3）烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气反应产生黑色固体碳； （4）宏观和微观 【解析】（1）①判断是否为化学变化的依据是：是否有新物质生成。所有燃烧均属于化学反应，蜡烛燃烧反应生成了二氧化碳和水，故理由是：有新物质生成； ②说明蜡烛燃烧伴随着能量变化的实验现象为：烧杯壁发热，说明燃烧放热，故填：烧杯壁发热； （2）①黑色固体是碳，碳燃烧生成二氧化碳，其化学方程式为：； ②有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故澄清石灰水变浑浊； ③黑色固体是单质碳，其化学方程式为：，根据质量守恒定律，m3- m2为生成的CO2的质量。反应后黑色团体质量为0，m 1为反应物的质量，二者的比值若等于碳燃烧方程式中， C 与CO2相对原子（分子）质量和化学计量数乘积的比值，则说明黑色固体为单质碳，计算如下： 故填： （3）烧杯位置降低使氧气的量减少，氧气的量少到一定程度时，蜡烛和氧气不充分反应产生黑色固体碳； （4）在进行化学探究时，宏观上：肉眼观察反应现象，微观上：从分子原子层面分析化学反应，故填：宏观和微观。 2．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如下图所示，现分别以A、B、C表示。 【实验验证】A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。 （1）A实验装置中小气球的作用是 。 （2）B实验反应后天平不平衡，反应后天平不平衡的原因是 。 （3）C实验反应前物质总质量 反应后物质总质量（填“>”、“<”或“=”）。 【反思与评价】 （4）上述实验A、B、C中能用来验证质量守恒定律的是 （选填字母编号）； （5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，应采用 容器。 【答案】（1）调节装置内压强，防止胶塞冲出 （合理即可） （2）生成物二氧化碳逸散到空气中，使得左侧质量减小 （3） （4）AC/CA （5）密闭 【解析】（1）白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内空气膨胀，压强增大，胶塞易被顶出。为防止锥形瓶内压强增大，胶塞被顶出，A实验装置中放上小气球，则小气球的作用为：调节装置内压强，防止胶塞冲出；故填：调节装置内压强，防止胶塞冲出（答案合理即可）； （2）B实验盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，其中的二氧化碳逸出到空气中使天平不再平衡；故填：生成物二氧化碳逸散到空气中，使得左侧质量减小； （3）C实验中既没有气体参与反应，也没有气体生成，所以C实验反应前物质总质量与反应后物质总质量相等，故填：； （4）能用来验证质量守恒定律的是反应前后天平平衡的实验，A、B、C实验中A、C实验前后天平平衡，故填：AC； （5）在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反应，采用密闭容器可以将参加反应的气体或者生成的气体的质量包含在质量关系中；故填：密闭。 3．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）某化学兴趣小组的同学分别设计三个实验用于验证质量守恒定律如图所示： （1）实验A中，小气球的作用是 。 （2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平 （填“平衡”或“不平衡”），其原因是 。 （3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，他们观察到的现象是： 。 （资料：铜和氧气在加热条作下反应生成黑色的氧化铜固体） （4）以上三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？ ，请从原子的角度分析质量守恒的原因 。 【答案】（1）平衡气压，防止橡皮塞迸出 （2） 不平衡 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，导致质量减小 （3）左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升 （4） 否 化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变 【解析】（1）实验A中白磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：平衡气压，防止橡皮塞迸出； （2）将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故反应后，质量减小，天平不平衡，故填：不平衡，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，导致质量减小； （3）加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜的质量和参加反应的氧气的质量之和，故左边质量增加，故可观察到的现象是：左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升。 （4）上述三个实验中，白磷燃烧生成五氧化二磷，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，均有新物质生成，属于化学变化，均遵循质量守恒定律； 从原子的角度分析质量守恒的原因：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 4．（23-24九年级上·贵州黔东南·期中）研究“水”可从多角度展开。我们可以借助模型来使抽象的问题形象化，如图为水通电分解的微观示意图，请据图回答下列问题： （1）宏观现象：按图一所示装置观察到的现象是 ，写出反应的化学表达式 ，该反应类型属于 反应。 （2）微观分析： ①请将图二中方框内的信息补充完整（作图） ，在该反应中，属于单质的是 （填字母代号）； ②从反应的微观结构图中得出化学变化的实质是 。 （3）结论：水是由 组成的。 （4）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，写出该反应的化学表达式： 。 【答案】（1）通电一段时间后，试管A、B都产生气泡，液面下降，气体体积比约为2：1 分解 （2） BC 化学反应中分子分解成原子，原子重新组合成新的分子 （3）氢元素和氧元素 （4） 【解析】（1）图一所示装置观察到的现象是通电一段时间后，试管A、B都产生气泡，液面下降，气体体积比约为2：1；水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的化学表达式为：，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应； （2） ①水分子离解成氢原子和氧原子，氢原子与氢原子结合成氢分子，氧原子与氧原子结合成氧分子，化学反应中原子的种类和数目保持不变，每2个水分子能生成2个氢分子和氧分子，图二中方框内的信息补充1个氧分子，如图：； 单质是由同种元素组成的纯净物，在该反应中，属于单质的是氧气和氢气，故填：BC；②反应的微观结构图中得出化学变化的实质是化学反应中分子离解成原子，原子重新组合成新的分子； （3）水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，该实验说明了水是由氢元素和氧元素组成的； （4）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾，该反应的反应物是钾和水，生成物是氢氧化钾和氢气，反应的化学表达式为：。 5．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）用如图所示实验验证质量守恒定律，请你参与。 【实验步骤】 ①利用甲、乙、丙装置进行实验。②反应前称量药品及仪器质量。③待反应结束且甲装置冷却后，将仪器及仪器内物质放在反应前使用的托盘天平上，观察天平是否平衡。 【实验分析】 （1）请仿照示例，补充完成表中内容。 方案 实验现象 化学方程式 结论 甲 该反应遵守质量守恒定律 乙 生成无色气体，天平不平衡。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应不遵守质量守恒定律 丙 （2）通过分析上述实验，发现乙同学的实验现象正确，但结论不正确。在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是 。 【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律。 【方案改进】 （3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是 。 【答案】（1）白磷燃烧，产生浓厚的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡 该反应遵守质量守恒定律 （2）没有在密闭容器中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量 （3）将实验在密闭容器内进行 【解析】（1）白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，实验现象是铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡，根据实验现象可知，该反应遵循质量守恒定律。因此： 方案 实验现象 化学方程式 结论 甲 白磷燃烧，产生浓浓的白烟，放出热量，气球先变大后又变小，天平平衡 该反应遵守质量守恒定律 乙 生成无色气体，天平不平衡。 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 该反应不遵守质量守恒定律 丙 铁的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡 该反应遵守质量守恒定律 （2）在实验操作正确的情况下，导致乙同学实验前后天平不平衡的原因是没有在密闭环境中进行，反应有气体生成，气体逸散到空气中，无法称量； （3）若实验药品不变，改进装置乙，可成功验证质量守恒定律，改进方案是将实验在密闭容器内进行，使得产生的气体不能逸出。 6．（23-24九年级上·贵州贵阳·期中）建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识，如形成守恒的观念，可以让我们更好的理解质量守恒定律。某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。    （1）A 中的实验现象是 。其中，实验 （填序号）不能用来验证质量守恒定律。 （2）若用图中装置 C 验证质量守恒定律(不改变装置)，要达到实验目的，你的改进是 。 （3）为了深入理解和掌握质量守恒定律，某同学又做了密闭条件下 12g 镁条在氧气中充分燃烧的实验，他看到了 现象，请写出该反应化学方程式 。 （4）实验中，他收集整理了几组数据（见下表）。 组数 第一组 第二组 第三组 所用氧气质量/g 4 8 12 生成氧化镁质量/g 16 20 24 其中，数据不符合质量守恒定律的组数是 ，原因是 。 【答案】（1）红磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪 BC （2）将药品改为铁钉和硫酸铜溶液（合理即可） （3） 镁条燃烧，产生耀眼的白光，生成大量白烟，放热 （4） 第一组、第三组 根据方程式可知：消耗4g、12g氧气要分别生成10g、30gMgO 【解析】（1）红磷燃烧瓶内气体体积增大，气球膨胀，由于反应消耗了氧气，当锥形瓶逐渐冷却后，总体积变小，气球变瘪，故实验现象为，红磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪； B没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；C实验有气体产生，应在密闭容器中进行，此装置不密闭，不能用来验证质量守恒定律； （2）若用图中装置 C 验证质量守恒定律(不改变装置)，要达到实验目的可以选用没有气体参加和没有气体生成的反应，故可将药品改为铁钉和硫酸铜溶液；（合理即可） （3）镁条燃烧，产生耀眼的白光，生成大量白烟，放热； 镁燃烧是与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故方程式为：； （4）其中，数据不符合质量守恒定律的组数是第一组、第三组； 根据方程式，可知氧气与氧化镁的质量比为32:80=2:5，可以求出消耗4g、8g、12g氧气，应分别生成10g、20g、30gMgO，故第一组和第三组不正确。 7．（22-23九年级上·贵州黔西·期中）某化学兴趣小组在一个充满O2的密闭容器中加入一定量的纯净的碳粉，在高温条件下使其充分燃烧反应，待反应结束后，容器中的碳粉已完全消失。该小组对容器中反应后的气体进行如下探究： [提示]①氢氧化钠可以吸收除去二氧化碳气体；②浓硫酸能吸水。 [知识回顾]碳充分燃烧生成CO2，不充分燃烧生成CO [提出猜想] （1）小红对容器中气体的组成提出如下四种猜想，你认为其中明显不合理的有_____(填字母)。 A．可能有SO2 B．可能有CO C．可能有CO2 D．可能有CO2和O2的混合气体 （2）小明认为碳粉部分充分燃烧，还有部分没有充分燃烧，容器中的气体还可能是CO和CO2的混合气体； [实验探究1]小明为了验证自己的猜想，按如下图所示装置进行探究。 请回答下列问题： ①小明的实验设计思路：装置A的作用是 ，可观察到装置A中的实验现象是 。 ②若原气体中含有CO气体，则玻璃管内发生的化学方程式是 ，E中气球作用是 。 [实验探究2]小强认为容器中的气体是CO2和O2的混合气体，并进行实验改进和探究。小强把小明实验中的氧化铁换成了铜丝网，并去掉E装置进行验证。若小强的猜想成立，则装置D中的铜丝网的变化现象是 。 [反思交流]有同学认为，小强应先通入容器中气体一段时间再加热，目的是 。 【答案】（1）A （2） 检验和吸收少量二氧化碳 澄清石灰水变浑浊 收集尾气，防止一氧化碳污染空气 铜丝表面变黑 排净装置内空气，防止空气中氧气与铜反应，对实验产生干扰 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中不含硫元素，所以生成物中不可能有SO2，故选：A。 （2）①装置A的主要作用是检验气体中是否有CO2，氢氧化钙是微溶物，同时澄清石灰水可吸收少量CO2，CO2与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和水，可观察到装置A中的实验现象是澄清石灰水变浑浊。故填：检验和吸收少量二氧化碳；澄清石灰水变浑浊。 ②若原气体中含有CO气体，CO和氧化铁在高温条件下反应生成铁和CO2，玻璃管内发生的化学方程式是：，E中气球作用是收集尾气，因为CO有毒，直接排放会污染空气。故填：；收集尾气，防止一氧化碳污染空气。 [实验探究2] 若小强的猜想成立，则装置中铜丝网和氧气反应生成黑色固体氧化铜，观察到铜丝表面变黑，故填：铜丝表面变黑。 [反思交流] 先通入容器中气体一段时间再加热，目的是排净装置内空气，防止空气中氧气与铜反应，对实验产生干扰，故填：排净装置内空气，防止空气中氧气与铜反应，对实验产生干扰。 8．（23-24九年级上·贵州六盘水·期中）加热8g氯酸钾和二氧化锰的混合物一段时间后，称得剩余固体的质量是7.04g。 （1）产生的氧气质量是 g。 （2）参加了反应的氯酸钾的质量是多少？ 【答案】（1）0.96 （2）解：设参加反应的氯酸钾的质量为x     x=2.45g 答：参加反应的氯酸钾的质量为2.45g。 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量=8g-7.04g=0.96g。 （2）见答案。 9．（22-23九年级上·贵州铜仁·期中）发射卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）做助燃剂，反应生成物不会对大气造成污染。 （1）将联氨燃烧的化学反应方程式补充完整： 。 （2）某次发射火箭共载燃料N2H4和助燃剂N2O4总计31.2吨，若所载的N2H4恰好和N2O4完全反应，则火箭载有N2O4多少吨？ 【答案】（1）H2O （2）解：设火箭载有N2O4的质量是x，则载有N2H4的质量是：31.2t-x x=18.4t 答：火箭载有N2O4的质量为18.4t 【解析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是6、8、4，生成物中含N、H、O的个数分别是6、0、0，故生成物中还应含8个H、4个O，故应补充的化学式为H2O； （2）见答案。 10．（21-22九年级下·贵州安顺·期中）氧化铁粉末与铝粉在高温条件下发生反应，并放出大量的热。该反应可用于焊接钢轨、制备金属纳米复合材料等，反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。现消耗80g氧化铁。理论上可生成氧化铝的质量是多少？ 【答案】解：设理论上可生成氧化铝的质量是x x=51g 答：理论上可生成氧化铝的质量是51g 【解析】见答案。 11．（20-21九年级上·贵州黔西·期中）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢的质量分数。现称量68g 过氧化氢溶液和 0.1g 二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图． 回答下列问题： （1）反应中二氧化锰的作用是______ （2）计算过氧化氢中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）催化作用 （2）由质量守恒定律知，氧气的质量是68.1g－67.3g＝0.8g 解∶设过氧化氢质量分数是x x＝2.5% 答∶过氧化氢质量分数是2.5%。 【解析】见答案。 12．（23-24九年级上·贵州毕节·期中）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：    （1）生成氧气的质量_____g； （2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少?（写出计算过程） 【答案】（1）1.6；（2）3.4g 【解析】（1）由质量守恒定律可知，氧气质量为2g+68g-68.4g=1.6g； （2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x   x=3.4g 答：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$