题型02 氧化还原反应及离子反应的应用-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

题型02 氧化还原反应及离子反应的应用 1．（2021-2022高一上·江苏盐城·期中）下列反应的离子方程式中正确的是 A．氯气溶于水：Cl2 +H2O = 2H+ +Cl- +ClO- B．碳酸钙与醋酸： +2CH3COOH =CO2↑+2CH3COO-+H2O C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +2 Ag+= Cu 2++ 2 Ag D．过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑ 【答案】C 【解析】A．次氯酸为弱酸，应该写成化学式形式，Cl2 +H2O = H+ +Cl- + HClO，A错误； B．碳酸钙为难溶物质，写成化学式形式，CaCO3 +2CH3COOH =CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+，B错误； C．离子方程式完全正确，C正确； D．过氧化钠为氧化物写成化学式形式，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，D错误。 故选C。 2．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）下列离子方程式正确的是 A．溶于水： B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀： C．氯气溶于水呈酸性： D．向溶液中通入 【答案】B 【解析】A．过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，，A错误； B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀，则氢离子完全反应生成水，氢氧根离子过量生成氢氧化钠，反应为：，B正确； C．氯气通入水中生成弱酸次氯酸和盐酸：，C错误； D．氯化钙和二氧化碳不反应，不能生成沉淀，D错误； 故选B。 3．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 【答案】B 【解析】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误； B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓，故B正确； C．大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2OH—+SO+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选B。 4．（2021-2022高一上·江苏无锡·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、H＋、Ba2＋、NO、Cl- C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH、I-、SO D．0.1mol/LNaClO溶液：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO 【答案】A 【解析】A．0.1mol/LNaOH溶液中，K＋、Na＋、SO、CO相互之间不反应，能大量共存，故选A； B．0.1mol/LNa2CO3溶液中，Ba2＋、CO生成BaCO3沉淀，CO与H＋反应放出二氧化碳，故不选B； C．0.1mol/LFeCl3溶液，Fe3＋、I-发生氧化还原反应，故不选C； D．0.1mol/LNaClO溶液中，ClO-、Fe2＋发生氧化还原反应，故不选D； 选A。 5．（2022-2023高一上·江苏徐州·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低； 【解析】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故选：A。 6．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）化学反应可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是 A．NO中N元素被还原 B．在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 【答案】D 【解析】A．NO中N元素为+2价，中N元素化合价为+3价，所以NO中N元素被氧化，故A错误； B．中N元素为+4价，中N元素化合价为+3价，所以中N元素得到电子被还原，故B错误； C．反应中NO作还原剂，作氧化剂，但是NO和相对分子质量不相同，所以还原剂与氧化剂的质量之比不为1∶1，故C错误； D．由C分析可知，氧化产物与还原产物的物质的质量之比为1∶1，且氧化产物与还原产物均为，所以氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1，故D正确； 故答案选D。 7．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C．反应前溶液中c (Ce4+)一定等于反应后溶液中的c (Ce4+) D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定不变 【答案】C 【解析】A．由图可知：反应Ⅰ为Ce4＋和H2反应生成Ce3＋和H＋，其对应的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4，故A正确； B．由图可知，反应Ⅰ的离子方程式为：2Ce4＋＋H2===2Ce3＋＋2H＋，反应Ⅱ的离子方程式为：4Ce3＋＋4H＋＋2NO===4Ce4＋＋N2＋2H2O，两个反应Ce元素的化合价均发生了变化，均为氧化还原反应，故B正确； C．反应前后溶液中n(Ce4+)的物质的量不变，但由于反应后溶液中水的物质的量增多，所以反应后溶液中c(Ce4+)减小，故C错误； D．由于反应前后各种元素的原子个数相等，根据Ce元素守恒可知反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+离子的总数不变，故D正确； 故选D。 8．（2021-2022高一上·江苏无锡·期中）下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是 Ⅰ Ⅱ A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入醋酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液显中性 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至完全沉淀 D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．反应Ⅰ离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，醋酸是弱电解质，反应Ⅱ离子方程式Fe+2CH3COOH＝Fe2++2CH3COO－+H2↑，不能用同一种离子方程式表示，故A错误； B．反应的离子方程式均为Ca2++2HCO+2OH－＝CaCO3↓+2H2O+CO，可以用同一种离子方程式表示，故B正确； C．Ⅰ、2H＋+SO+2OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+2H2O，Ⅱ、H＋+SO+OH－+Ba2＋＝BaSO4↓+H2O，不能用同一种离子方程式表示，故C错误； D．Ⅰ、2H++CO＝CO2↑+H2O，Ⅱ、H++CO＝HCO，不能用同一种离子方程式表示，故D错误； 故选B。 9．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A．SO2→H2SO4 B．NaHCO3→CO2 C．HCl→Cl2 D．CO2→CO 【答案】D 【解析】A．二氧化硫转化为硫酸时硫元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，A错误； B．碳酸氢钠转化为二氧化碳时无元素化合价变化，B错误； C．氯化氢转化为氯气时氯元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，C错误； D．二氧化碳转化为一氧化碳时碳元素化合价降低，需要加入还原剂实现，D正确； 故选D。 10．（2023-2024高一上·江苏·期中）手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是 A．Al3+、Cu2+ B．Cu2+、Ag+ C．Mg2+、Al3+ D．Mg2+、Ag+ 【答案】C 【解析】根据金属活动顺序表可知，氢前面的金属能与稀硫酸反应，故Mg、Al、Cu、Ag等金属中，Mg、Al能与稀硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铝，故本题选C。 11．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生还原反应 B．还原性： C．浓盐酸中的被还原成 D．每生成5 mol ，反应中转移电子的物质的量为12 mol 【答案】A 【解析】A．反应中中的Mn元素化合价由+7价降低到+4价，化合价降低得到电子是氧化剂，发生还原反应，A正确； B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mn2+是还原剂，MnO2是还原产物，还原性：，B错误； C．浓盐酸中的生成化合价升高被氧化，C错误； D．根据反应，生成5molMnO2化合价升高6mol，电子转移6mol，D错误； 答案选A。 12．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，下列有关说法正确的是 A．①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:5 B．由①②可知，酸性条件下氧化性： C．②中每生成分子，转移2mol电子 D．向溶液中滴加溶液发生反应 【答案】C 【分析】①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色，发生的离子方程式为：；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，则又生成，发生的离子方程式为：；据此分析。 【解析】A．由分析可知，①发生的离子方程式为，化合价由+4升高到+5，为还原剂，化合价由+7降低到+2，为氧化剂，则还原剂与氧化剂物质的量之比为5:1，A错误； B．根据①，化合价由+7降低到+2，为氧化剂，化合价由+4升高到+5，为还原剂，则为氧化产物，则氧化性：；根据②，化合价由+5降低到+4，为氧化剂，Cl-化合价由-1升高到0价，为还原剂，则氧化产物为，则氧化性，综上，氧化性由强到弱为，B错误； C．根据②，Cl-化合价由-1升高到0价，则每生成分子，转移2mol电子，C正确； D．氯气能把FeI2氧化为Fe3+和I2，由于氧化性，所以也能把FeI2氧化为Fe3+和I2，向溶液中滴加溶液发生反应：，D错误； 故选C。 13．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知工业中制造火柴头的原料之一为K2Cr2O7。K2Cr2O7＋HCl(浓)→KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 A．HCl为还原剂，发生还原反应 B．氧化性：K2Cr2O7<Cl2 C．产生22.4LCl2，转移的电子数为1.204×1023 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 【答案】D 【解析】A．HCl为还原剂，发生氧化反应，A错误； B．在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：K2Cr2O7>Cl2，B错误； C．产生标况下22.4LCl2，转移的电子数为1.204×1023，C错误； D．根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，D正确； 故选D。 14．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A．按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I- B．反应可能会发生 C．在反应③中Fe3+作为氧化剂 D．Fe3+与I-可以共存 【答案】D 【解析】A．反应①中，还原性Ce3+＜Mn2+，反应②中，还原性Mn2+＜Fe2+，反应③中，还原性Fe2+＜I-，则按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I-，A正确； B．因为还原性Mn2+＜I-，则反应可能会发生，B正确； C．在反应③中，2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则Fe3+作为氧化剂，C正确； D．由反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知，Fe3+与I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，D不正确； 故选D。 15．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）回答下列离子反应相关问题 (1)写出下列反应的离子方程式： ①实验室制备CO2的反应 ； ②实验室制备H2的反应 ； ③稀醋酸与氢氧化钾溶液反应 。 (2)向三只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和 HCl的挥发)： ①所得溶液甲中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 ； ②所得溶液乙中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 ； ③若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式： 。 (3)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： 。为确认溶液组成，进行如下实验： (Ⅰ)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g， 向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (Ⅱ)向(Ⅰ)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体A，体积为1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 ①写出生成气体A的离子方程式 ； ②该溶液中一定存在的离子为： (填写离子符号)； ③如果上述6种离子都存在，则c(Cl⁻) c()(选填“>”、“=”、“<”或“无法比较”)。 【答案】(1) (2) NaOH、Na2CO3 2∶1 NaHCO3、 Na2CO3 1∶1 (3) > 【分析】（3）①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有CO、SO，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以硫酸根离子的物质的量是 =0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g−2.33g=1.97g，碳酸根离子的物质的量是 =0.01mol；②向①的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是 =0.05mol，说明溶液中有NH的物质的量是0.05mol，由电荷守恒可知，溶液中一定还有，综合以上分析。 【解析】（1）①实验室用碳酸钙和盐酸反应制备CO2，离子方程式为：； ②实验室用Zn和稀硫酸反应制备H2，离子方程式为：； ③稀醋酸与氢氧化钾溶液反应生成水和硝酸钾，离子方程式为：。 （2）向盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，当二氧化碳少量时，产物是NaOH和Na2CO3的混合物，当NaOH和CO2恰好完全反应时，产物只有Na2CO3，当二氧化碳过量时，产物可能只有NaHCO3，也可能是Na2CO3和NaHCO3的混合物。 ①从图中看出，滴入了3mol的盐酸后才开始产生气泡，后又消耗1mol盐酸来产生CO2气体，则为2mol的盐酸和NaOH反应，然后1mol的盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，最终NaHCO3又消耗了1mol的盐酸，说明对应溶液中的溶质是NaOH和Na2C03，物质的量之比为2：1； ②从图中看出滴入1mol盐酸后有二氧化碳生成，说明此时碳酸根的量是1mol(盐多酸少，碳酸钠和盐酸一比一反应生成碳酸氢钠)，又滴入2mol后才把所有二氧化碳反应出来，说明溶液中碳酸氢根总物质的量为2mol，但有1mol是通过碳酸根得来的，所以原溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且碳酸根的量和碳酸氢根的量相等，即n(Na2CO3): n(NaHCO3) = 1:1； ③图中刚开始加入HCl就产生了二氧化碳，因此溶质只能是NaHCO3，加入过量Ba(OH)2溶液发生反应生成碳酸钡沉淀和水，离子方程式为：。 （3）①由分析可知A为NH3，写出生成气体A的离子方程式为：； ②由分析可知，该溶液中一定存在的离子为：； ③依据溶液电中性原则,假设都存在，那么n(+)=n(−)，即0.05+n(Na+)+n(K+)=2×0.01+2×0.01+n(Cl−)，据此得出n(Cl−)=n(Na+)+n(K+)+0.01>0.01，故答案为：>。 16．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： (1)过程a中K2FeO4体现 (填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是 ，反应过程中转移5.418×1022电子，需要 moLK2FeO4. (2)过程b反应的离子方程式为 ，过程c属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4，写出其反应的化学方程式： 。 (4)根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是 。 【答案】(1) 氧化 灭活细菌 0.03 (2) Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+ 物理 (3)2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O (4)Cl2只有杀菌消毒作用，而高铁酸钾具有强氧化性的同时，其还原产物Fe3+还可以水解生成胶体进行净水，既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒 【解析】（1）过程a反应过程中转化为Fe3+，铁元素化合价降低，故K2FeO4是氧化剂体现氧化性，活性菌是还原剂，Fe3+是还原产物，灭活细菌是氧化产物；1molK2FeO4参与反应转移3mol电子，故转移5.418×1022电子即0.09mol，需要0.03molK2FeO4； （2）过程b是Fe3+转化为Fe(OH)3胶体，其反应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；过程c是Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮物，属于物理变化； （3）根据所给信息可知KClO将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，自身被还原为KCl，根据电子守恒可知KClO和Fe(OH)3的化学计量数比为3:2，再结合元素守恒可得化学方程式为2Fe(OH)3+4KOH+3KClO=2K2FeO4+3KCl+5H2O； （4）Cl2只有杀菌消毒作用，而高铁酸钾具有强氧化性的同时，其还原产物Fe3+还可以水解生成胶体进行净水，既能杀菌消毒又能除去水中的悬浮性颗粒。 17．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、、Cl﹣、和。现每次取10.00 mL进行实验：(已知： +OH﹣NH3↑+H2O) ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448 mL(标准状况下)； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30 g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。 (1)c()= mol•L﹣1； (2)某同学认为该溶液中一定存在K+，浓度范围是 ； (3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试管中， 。 (4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式 。 【答案】(1)1.0 (2)≥2 mol/L (3)取少量原溶液置于试管中，加足量硝酸钡溶液过滤，取滤液加足量稀硝酸和硝酸银溶液，若有沉淀证明存在氯离子，否则无氯离子 (4)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O 【分析】混合溶液显无色，其中不可能含有黄色Fe3+； ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，则至少含有中Cl-、和的一种或几种； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448 mL，该气体为氨气，说明溶液含有铵根离子，且n()==0.02 mol； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥,得到固体4.30 g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g，说明原溶液中含有和，则根据Ca2+与会形成CaCO3沉淀而不能大量共存，可确定其中不含Ca2+，且n()==0.0l mol，n()==0.0l mol。由电荷守恒可知一定含有K+，可能含有Cl-，以此分析解答。 【解析】（1）由以上分析可知n()==0.0l mol，由于溶液的体积是10.00 mL，则c()= =l.0 mol/L； （2）由以上分析可知：n()==0.02 mol，n()==0.0l mol，n()==0.0l mol，由电荷守恒可知一定含有K+，考虑可能含有氯离子。若溶液中无Cl-，根据电荷守恒可知n(K+)=0.0l mol×2+0.0l mol×2-0.02 mol×1=0.02 mol，由于溶液体积是0.010 L，则K+的浓度为c(K+)= =2.0 mol/L；若溶液中含有Cl-，则K+的浓度大于2.0 mol/L，故该溶液中钾离子浓度≥2.0 mol/L； （3）可根据AgCl是白色既不溶于水也不溶于稀HNO3的性质检验Cl-是否存在。则检验该溶液中氯离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试管中，加足量Ba(NO3)2溶液，使、形成BaSO4、BaCO3沉淀，然后过滤，取滤液加足量稀HNO3和AgNO3溶液，若有沉淀证明存在Cl-，否则无Cl-； （4）③中加入BaCl2溶液产生的沉淀为BaCO3、BaSO4，向所得固体沉淀中加入足量盐酸洗涤，BaCO3与HCl反应产生可溶性BaCl2、H2O、CO2，而BaSO4不能发生反应，仍以固体形式存在，发生的该反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。 18． （2023-2024高一上·江苏无锡·期中）分析以下几个反应(未配平)，填空： ①Fe2++Zn→Zn2++Fe ②Fe2++Cl2→Fe3++Cl— ③Fe3++Fe→Fe2+ (1)Fe2+体现氧化性的是 (填反应的序号)。 (2)写出反应①对应的一个化学反应方程式 。 (3)反应②中每1molCl2完全反应转移电子为 mol。 (4)对反应③进行配平，并用单线桥标注电子转移的方向和数目。 ___________Fe3++___________Fe=___________Fe2+ 【答案】(1)① (2)FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe (3)2 (4) 【分析】反应①中铁元素的化合价降低被还原，亚铁离子是反应的氧化剂；反应②中铁元素的化合价升高被氧化，亚铁离子是反应的还原剂；反应③中铁离子中铁元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂。 【解析】（1）由分析可知，反应①中铁元素的化合价降低被还原，亚铁离子是反应的氧化剂，表现氧化性，故答案为：①； （2）由方程式可知，反应①为可溶性亚铁盐溶液与锌反应生成可溶性锌盐和铁，对应的方程式可能为FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe，故答案为：FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe； （3）由方程式可知，反应②中氯元素的化合价降低被还原，氯气是反应的氧化剂，反应消耗1mol氯气，转移电子的物质的量为2mol，故答案为：2； （4）由分析可知，反应③中铁离子中铁元素化合价降低被还原，是反应的氧化剂，铁中铁元素的化合价升高被氧化，是还原剂，反应消耗1mol铁，反应转移2mol电子，则表示反应电子转移的方向和数目的单线桥为，故答案为：。 19．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）高铁酸钾(K2FeO4，Fe为＋6价)是一种高效水处理剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。已知K2FeO4是紫色固体，可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃强碱性溶液中比较稳定。 (1)实验室可通过如下反应制取K2FeO4溶液：Fe(NO3)3＋KClO＋KOH——K2FeO4＋KCl＋KNO3＋H2O(未配平)。 ①配平反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②反应结束后，为从溶液中获得K2FeO4晶体，可采取的实验操作是 。 (2)将高铁酸钾固体投入水中时，会有Fe(OH)3胶体生成，同时有气泡产生。 ①生成的气体是 (填化学式)，每生成11.2L(标准状况下)该气体，转移电子 mol。 ②检验有Fe(OH)3胶体生成的方法是 。 【答案】(1)    向溶液中加入KOH固体(或KOH浓溶液)，待紫色固体大量析出后，静置，过滤 (2) O2 2 用一束强光(激光笔)照射液体，若在垂直于光线的方向出现一条光亮的通路(丁达尔现象)，说明有Fe(OH)3胶体生成 【解析】（1）①该反应中Fe(NO3)3中的Fe失电子化合价从+3价升高到+6价，KClO中的Cl得电子，化合价从+1价降低到-1价，根据得失电子守恒，Fe(NO3)3和KClO的系数比为2：3，再根据原子守恒可配平化学方程式，Fe(NO3)3共失去6个电子，KClO得到6个电子，用单线桥表示电子转移的方向和数目的化学方程式为  。 ②K2FeO4是紫色固体，可溶于水微溶于浓KOH溶液，因此可通过往溶液中加入KOH固体的方式降低K2FeO4的溶解度，待紫色固体大量析出后，静置，过滤即可得到K2FeO4晶体。 （2）①高铁酸钾固体投入水中与水反应生成氢氧化铁胶体、KOH和O2，因此生成的气体为O2，反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑，每生成11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol。 ②胶体具有丁达尔效应，检验有氢氧化铁胶体生成的方法是用一束强光(激光笔)照射液体，若在垂直于光线的方向出现一条光亮的通路(丁达尔现象)，说明有Fe(OH)3胶体生成。 20．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸钠和二氧化氯(分子式为ClO2，其中Cl元素的化合价为+4价)在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。 (1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 (2)ClO2的制备方法，有下列两种： 方法Ⅰ：2NaClO3 + 4HCl =2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O 方法Ⅱ：2NaClO3 + H2O2 +H2SO4 = 2ClO2↑ + O2↑+ Na2SO4 +2H2O 方法Ⅰ反应中，氧化产物为 (填化学式)；方法Ⅱ反应中，产生1mol ClO2气体，电子转移 mol。 (3)将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤1  取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中； 步骤2  用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO2转化为Cl-；发生的反应为：4ClO2 + 20 KI +8H2SO4=4KCl +10I2 + 8 X + 8H2O 步骤3  逐滴加入0.1500mol·L-1的Na2S2O3溶液，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6 +2NaI，当将步骤2中反应生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL。 ①写出步骤2反应方程式中的X的化学式为 ； ②计算：ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(写出计算过程)。 【答案】(1) Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解 (2) Cl2 1 (3) K2SO4 0.03600(或0.036) 【解析】（1）制备次氯酸钠的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是：NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解； （2）方法I中：氯酸钠中氯元素化合价降低为+4价，HCl中氯元素化合价升高为0价，故Cl2是氧化产物；方法II中：氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，故生成1molClO2转移1mol电子； （3）根据原子守恒，步骤2中的X为：K2SO4；根据题中方程式可找出关系式：，故。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型02 氧化还原反应及离子反应的应用 1．（2021-2022高一上·江苏盐城·期中）下列反应的离子方程式中正确的是 A．氯气溶于水：Cl2 +H2O = 2H+ +Cl- +ClO- B．碳酸钙与醋酸： +2CH3COOH =CO2↑+2CH3COO-+H2O C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu +2 Ag+= Cu 2++ 2 Ag D．过氧化钠与水反应：2+2H2O=4OH-+O2↑ 2．（2023-2024高一上·江苏南通·期中）下列离子方程式正确的是 A．溶于水： B．向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀： C．氯气溶于水呈酸性： D．向溶液中通入 3．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓ C．大理石与盐酸反应：CO+2H+=H2O+CO2↑ D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO=BaSO4↓ 4．（2021-2022高一上·江苏无锡·期中）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、H＋、Ba2＋、NO、Cl- C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH、I-、SO D．0.1mol/LNaClO溶液：Na＋、Fe2＋、Cl-、NO 5．（2022-2023高一上·江苏徐州·期中）某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 6．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）化学反应可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是 A．NO中N元素被还原 B．在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1 D．氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1 7．（2022-2023高一上·江苏盐城·期中）常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．反应Ⅰ的反应方程式为：2Ce(SO4)2+H2 =Ce2(SO4)3+H2SO4 B．反应Ⅰ和反应Ⅱ均属于氧化还原反应 C．反应前溶液中c (Ce4+)一定等于反应后溶液中的c (Ce4+) D．反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的总数一定不变 8．（2021-2022高一上·江苏无锡·期中）下列四组反应中，Ⅰ和Ⅱ能用同一个离子方程式表示的是 Ⅰ Ⅱ A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入醋酸中 B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液 C 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至溶液显中性 向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至完全沉淀 D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 9．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A．SO2→H2SO4 B．NaHCO3→CO2 C．HCl→Cl2 D．CO2→CO 10．（2023-2024高一上·江苏·期中）手机的某些部件里含有Mg、Al、Cu、Ag等金属，将废旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应后，所得溶液中含有的金属离子是 A．Al3+、Cu2+ B．Cu2+、Ag+ C．Mg2+、Al3+ D．Mg2+、Ag+ 11．（2023-2024高一上·江苏扬州·期中）水溶液中的可以用除去，反应的离子方程式为，下列说法正确的是 A．是氧化剂，发生还原反应 B．还原性： C．浓盐酸中的被还原成 D．每生成5 mol ，反应中转移电子的物质的量为12 mol 12．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）①向蓝色的溶液中滴加酸性溶液，溶液由蓝色变为淡黄色；②向溶液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，溶液变蓝，下列有关说法正确的是 A．①中还原剂与氧化剂物质的量之比为1:5 B．由①②可知，酸性条件下氧化性： C．②中每生成分子，转移2mol电子 D．向溶液中滴加溶液发生反应 13．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，熔硫磺涂木片顶分许，名曰发烛。”《资治通鉴》中记载：“陈宣帝太建九年，齐后妃贫苦，至以卖烛为业。”文中的“发烛”就是原始的火柴。已知工业中制造火柴头的原料之一为K2Cr2O7。K2Cr2O7＋HCl(浓)→KCl＋CrCl3＋Cl2↑＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 A．HCl为还原剂，发生还原反应 B．氧化性：K2Cr2O7<Cl2 C．产生22.4LCl2，转移的电子数为1.204×1023 D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 14．（2023-2024高一上·江苏无锡·期中）在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化： 下列说法中不正确的是 A．按离子的还原性从弱到强排列，顺序应该是Ce3+＜Mn2+＜Fe2+＜I- B．反应可能会发生 C．在反应③中Fe3+作为氧化剂 D．Fe3+与I-可以共存 15．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）回答下列离子反应相关问题 (1)写出下列反应的离子方程式： ①实验室制备CO2的反应 ； ②实验室制备H2的反应 ； ③稀醋酸与氢氧化钾溶液反应 。 (2)向三只盛有一定量NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，随后在所得溶液甲、乙、丙中逐滴滴加稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和 HCl的挥发)： ①所得溶液甲中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 ； ②所得溶液乙中溶质为 (填写化学式)，物质的量之比为 ； ③若向所得溶液丙中，改为加入过量Ba(OH)2溶液，写出离子方程式： 。 (3)某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种： 。为确认溶液组成，进行如下实验： (Ⅰ)取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g， 向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (Ⅱ)向(Ⅰ)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体A，体积为1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 ①写出生成气体A的离子方程式 ； ②该溶液中一定存在的离子为： (填写离子符号)； ③如果上述6种离子都存在，则c(Cl⁻) c()(选填“>”、“=”、“<”或“无法比较”)。 16．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）K2FeO4是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题： (1)过程a中K2FeO4体现 (填“氧化”或“还原”)性，氧化产物是 ，反应过程中转移5.418×1022电子，需要 moLK2FeO4. (2)过程b反应的离子方程式为 ，过程c属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)碱性条件下用Fe(OH)3和KClO反应制备K2FeO4，写出其反应的化学方程式： 。 (4)根据以上K2FeO4净水原理，相比于Cl2，其优点是 。 17．（2023-2024高一上·江苏南京·期中）某混合物的无色溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Ca2+、Fe3+、、Cl﹣、和。现每次取10.00 mL进行实验：(已知： +OH﹣NH3↑+H2O) ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生； ②第二份加入足量NaOH后加热，收集到气体448 mL(标准状况下)； ③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤、干燥，得到固体4.30 g，该固体经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g。 (1)c()= mol•L﹣1； (2)某同学认为该溶液中一定存在K+，浓度范围是 ； (3)根据以上实验，某离子可能存在。检验该离子是否存在的方法是：取少量原溶液置于试管中， 。 (4)写出③中固体加入足量盐酸洗涤的离子方程式 。 18． （2023-2024高一上·江苏无锡·期中）分析以下几个反应(未配平)，填空： ①Fe2++Zn→Zn2++Fe ②Fe2++Cl2→Fe3++Cl— ③Fe3++Fe→Fe2+ (1)Fe2+体现氧化性的是 (填反应的序号)。 (2)写出反应①对应的一个化学反应方程式 。 (3)反应②中每1molCl2完全反应转移电子为 mol。 (4)对反应③进行配平，并用单线桥标注电子转移的方向和数目。 ___________Fe3++___________Fe=___________Fe2+ 19．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）高铁酸钾(K2FeO4，Fe为＋6价)是一种高效水处理剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。已知K2FeO4是紫色固体，可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃强碱性溶液中比较稳定。 (1)实验室可通过如下反应制取K2FeO4溶液：Fe(NO3)3＋KClO＋KOH——K2FeO4＋KCl＋KNO3＋H2O(未配平)。 ①配平反应的方程式，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ②反应结束后，为从溶液中获得K2FeO4晶体，可采取的实验操作是 。 (2)将高铁酸钾固体投入水中时，会有Fe(OH)3胶体生成，同时有气泡产生。 ①生成的气体是 (填化学式)，每生成11.2L(标准状况下)该气体，转移电子 mol。 ②检验有Fe(OH)3胶体生成的方法是 。 20．（2022-2023高一上·江苏扬州·期中）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。次氯酸钠和二氧化氯(分子式为ClO2，其中Cl元素的化合价为+4价)在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的灭菌消毒剂。 (1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备NaClO的化学方程式为 ；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。 (2)ClO2的制备方法，有下列两种： 方法Ⅰ：2NaClO3 + 4HCl =2ClO2↑ + Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O 方法Ⅱ：2NaClO3 + H2O2 +H2SO4 = 2ClO2↑ + O2↑+ Na2SO4 +2H2O 方法Ⅰ反应中，氧化产物为 (填化学式)；方法Ⅱ反应中，产生1mol ClO2气体，电子转移 mol。 (3)将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤1  取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中； 步骤2  用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的KI晶体充分反应，使ClO2转化为Cl-；发生的反应为：4ClO2 + 20 KI +8H2SO4=4KCl +10I2 + 8 X + 8H2O 步骤3  逐滴加入0.1500mol·L-1的Na2S2O3溶液，发生的反应为：I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6 +2NaI，当将步骤2中反应生成的I2恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液的体积为24.00mL。 ①写出步骤2反应方程式中的X的化学式为 ； ②计算：ClO2溶液的物质的量浓度为 mol·L-1(写出计算过程)。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$