第2章 海水中的重要元素——钠和氯 章末测试题-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

练 高中化学必修第一册 （人教版） 一、 选择题 （本题包括 15 小题， 每小题 3 分 ， 共 45 分 ， 每小题只有一个正确 答案） 1. 下列物质中， 同时含有氯分子、 氯离子和 氯的含氧化合物的是 （ ） A. 氯水 B. 液氯 C. 氯酸钾 D. 次氯酸钙 2. 漂白粉的氧化性远不如次氯酸， 但工业上 常用漂白粉漂白而不用次氯酸， 其主要原 因是 （ ） A. 漂白粉比次氯酸经济 B. 漂白粉比次氯酸易于制备 C. 漂白粉比次氯酸稳定， 容易储运 D. 漂白粉的漂白能力比次氯酸强 3. 某物质灼烧时， 火焰颜色为黄色， 下列判 断正确的是 （ ） A. 该物质一定是金属钠 B. 该物质一定是钠的化合物 C. 该物质一定含钠元素 D. 该物质中一定不含钾元素 4. 下列各种方法中， 可以用于除去苏打中混 有的少量小苏打的是 （ ） A. 水洗 B. 加热 C. 通入 CO 2 D. 加入盐酸 5. 将一小块钠在空气中长期放置， 最后会变 成 （ ） A. Na 2 O 2 B. NaOH C. Na 2 CO 3 D. NaHCO 3 6. 下列实验操作正确的是 （ ） 7. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生 一系列的变化： 表面迅速变暗 → “出汗” → 变成白色固体（粉末）。 下列有关叙述不 正确的是 （ ） A. 表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧 气反应生成了氧化钠 B. “出汗” 是因为生成的氢氧化钠吸收空 气中的水蒸气在表面形成了溶液 C. 最后变成碳酸钠粉末 D. 该过程的所有化学反应均为氧化还原 反应 8. 同温同压下， 等质量的下列气体所占有的 体积最大的是 （ ） A. O 2 B. CH 4 C. CO 2 D. SO 2 9. 把一定量的 NaHCO 3 和 Na 2 O 2 的混合物放 在密闭容器中加热， 充分反应后再与足量 盐酸反应。 关于混合物加热前后消耗 HCl 的物质的量， 下列判断正确的是 （ ） A. 加热前消耗得多 B. 加热后消耗得多 C. 加热前和加热后消耗得一样多 D. 不知 NaHCO 3 和 Na 2 O 2 的含量 ， 无法 第二章章末测试题 （时间： 75 分钟 满分： 100 分） 水 CCl 4 浓硫酸 Cl 2 A. 吸收 HCl 尾气 B. 干燥 Cl 2 C. 转移 溶液 D. 蒸发食 盐水 62 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 确定 10. 标准状况下， H 2 和 O 2 各 1 mol ， 则它们 的 （ ） A. 体积不同， 质量相同 B. 体积相同， 质量不同 C. 体积不同， 分子数相同 D. 体积相同， 分子数不同 11. 设 N A 表示阿伏加德罗常数， 下列叙述中 正确的是 （ ） A. 常温常压下， 11.2 L CO 2 所含的原子 数为 1.5 N A B. 常温常压下， 48 g O 3 含有的氧原子数 为 3 N A C. 标准状况下， 22.4 L H 2 中所含原子数 为 N A D. 标准状况下， 1 L 水所含分子数为 N A 12. 等质量的 SO 2 和 SO 3 （ ） A. 所含氧原子的个数比为 2 ∶ 3 B. 所含硫原子的个数比为 1 ∶ 1 C. 所含硫元素的质量比为 5 ∶ 4 D. 所含原子的个数比为 3 ∶ 4 13. 在 H 2 SO 4 和 Al 2 （ SO 4 ） 3 的混合溶液中， 已 知 c （ Al 3+ ） 为 0.40 mol/L ， c （ SO 2 - 4 ） 为 0.70 mol/L ， 则溶液中 c （ H + ） 为 （ ） A. 0.10 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.20 mol/L D. 0.25 mol/L 14. 在两个密闭容器中， 分别充有质量相同 的甲、 乙两种气体， 若两容器的温度和 压强均相同， 且甲的密度大于乙的密度， 则下列说法正确的是 （ ） A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量小 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质 量小 15. 有 15 g A 物质与 10.5 g B 物质恰好完全 反应， 生成 7.2 g C 物质、 1.8 g D 物质 和 0.3 mol E 物质。 则 E 物质的摩尔质量 是 （ ） A. 27.5 g/mol B. 55 g/mol C. 100 g/mol D. 110 g/mol 二、 非选择题 （本题包括 4 小题， 共 55 分） 16. （ 6 分） a g O 2 分子中含有 n 个 O 原子， 则阿伏加德罗常数为 ； 标准状 况下， V L 氢气中含 n 个 H 2 分子， 则阿 伏加德罗常数为 ； b g H 2 和 O 2 的混合气体中含 m 个 H 2 分子和 n 个 O 2 分子， 则阿伏加德罗常数为 。 17. （ 8 分） 实验室里要配制 480 mL 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液。 （ 1 ） 请填写下列空白： ① 计算、 称量、 溶解： 在天平上称 出 g NaOH 固体， 把它放 在烧杯里， 用适量的蒸馏水溶解； ② 转移： 把得到的溶液冷却后小心 地沿着 注入 中； ③ 洗涤： 用少量蒸馏水洗涤烧杯和 玻璃棒 2～3 次， 每次洗涤液也小 心转入容量瓶中； ④ 定容： 继续向容量瓶中加蒸馏水 至液面距刻度线 1～2 cm ， 改用 小心滴加蒸馏水至凹液 面最低点与刻度线相切； ⑤ 摇匀： 将瓶塞塞紧， 充分摇匀； ⑥ 装瓶、 贴标签： 将配好的溶液倒 入试剂瓶中， 贴上标签， 并洗涤 63 练 高中化学必修第一册 （人教版） 容量瓶。 （ 2 ） 下列情况会使所配溶液浓度偏高的 是 （填字母）。 a. 某同学定容时俯视容量瓶刻度线 b. 没有进行上述的操作步骤 ③ c. 摇匀后发现液面低于刻度线又加 水了 d. 进行 ② 操作时将少量液体洒到外面 e. 未冷却至室温就进行转移 f. 配制溶液时容量瓶中有少量蒸馏水 （ 3 ） 取上述溶液 100 mL ， 然后加水稀释 到 500 mL ， 则所得溶液的物质的量 浓度为 mol/L 。 18. （ 19 分） 氯气是一种重要的化工原料， 请回答下列有关问题。 （ 1 ） 新制氯水呈 色， 说明氯水 中含有 。 向新制氯水中滴 入几滴 AgNO 3 溶液， 立即有白色沉 淀生成， 说明氯水中含有 。 蓝色石蕊试纸遇到氯水后， 首先变 红， 说明氯水中含有 ； 但 很快又褪色， 说明氯水中含有 。 氯水经光照后， 颜色消失 ， 该反应的化学方程式是 。 （ 2 ） 实验室可用下图所示装置制取纯净、 干燥的 Cl 2 。 ① 实验前检查整套装置气密性的方 法是 。 ②A 中发生反应的离子方程式是 。 ③B 中装有的试剂是 （填 名称）， 其作用是 ； C 中装有的试剂是 （填名 称）， 其作用是 ； E 中装有 的试剂是 （填名称 ）， 其 作用是 。 ④ 实验室用浓盐酸和足量的 MnO 2 反应制取氯气， 实际产生的氯气总 比理论值要低， 其主要原因是 。 19. （ 22 分） 钠的化合物在生产生活中具有 广泛的用途。 （ 1 ） 过氧化钠是一种重要的化合物， 常 用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂。 某同学发现： 在盛有 Na 2 O 2 的试管 中加入足量水， 固体完全溶解， 并 立即产生大量气泡， 当气泡消失后， 向其中滴入 1～2 滴酚酞溶液， 溶液 变红； 将试管轻轻振荡， 红色很快 褪去 ； 此时再向试管中加入少量 MnO 2 粉末， 又有气泡产生。 ① 写出 Na 2 O 2 作供氧剂的化学反应 方程式： 。 当反应生成 0.1 mol O 2 时， 所转移 的电子的物质的量为 mol 。 ② 使酚酞溶液变红是因为 MnO 2 浓盐酸 A B C D E 64 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 ， 红色褪去的可能原 因是 。 ③ 加入 MnO 2 产生气泡的化学方程 式为 。 （ 2 ） 某化学课外活动小组欲用 NaOH 溶 液与 CO 2 反应制取纯 Na 2 CO 3 溶液， 经过讨论， 他们形成了三种实验方 案 ， 这三种实验方案的反应流程 如下： 甲： NaOH 溶液 CO 2 Na 2 CO 3 溶液 乙 ： NaOH 溶 液 CO 2 NaHCO 3 溶 液 蒸干并灼烧 ⅰ Na 2 CO 3 固体 水 Na 2 CO 3 溶液 丙 ： NaOH 溶 液 CO 2 ⅱ NaHCO 3 溶 液 NaOH 溶液 Na 2 CO 3 溶液 请回答下列问题： ① 请指出甲、 乙两方案的主要缺点： 甲： ； 乙： 。 ② 若采用丙方案制取纯 Na 2 CO 3 溶 液， 则其操作为 。 ③ 若反应 ⅱ 所得的 NaHCO 3 溶液中 含有 Na 2 CO 3 ， 则用 （填 写试剂的化学式 ） 溶液可检验 Na 2 CO 3 的存在， 其现象为 。 ④ 若反应 ⅰ 所得的 Na 2 CO 3 固体中混 有未分解的 NaHCO 3 ， 某同学用 澄清石灰水来测定其中 NaHCO 3 的质量分数， 则该同学能否达到 实验目的？ 。 若能， 请 说明计算所需的数据 ； 若不能 ， 请简要说明理由。 。 65 参考答案与解析 该 硫 酸 溶 液 需 要 的 仪 器 有 量 筒 、 烧 杯 、 玻 璃 棒 、 500 mL 容量瓶、 胶头滴管， 上述仪器中不需要使用的 有 ②④⑥ ， 还缺少的仪器是 500 mL 容量瓶。 （ 2 ） 因为稀释前后溶质的物质的量不变 ， 则有 1.84 g/cm 3 ×V×98%＝0.5 L×0.2 mol/L×98 g/mol ， V＝5.4 mL 。 （ 3 ） 在稀释过程中要用玻璃棒搅拌； 在移液过程中 要用玻璃棒引流。 （ 4 ） 容量瓶上标有容积 、 温度和刻度 ， A 错误 ； 容量瓶用蒸馏水洗净后， 不需要进行烘干， 因为先向 溶液中加水后向容量瓶中加水不影响溶液总体积， 不 影响浓度大小， B 错误； 不能直接在容量瓶中稀释浓 硫酸， C 错误； 使用容量瓶前要检查容量瓶是否漏水， D 正确。 （ 5 ） ① 量取浓硫酸的量筒不能洗涤， 若洗涤量筒， 并将洗涤液转移到容量瓶中， 会导致量取的硫酸物质的 量偏大， 所配溶液浓度偏高； ② 未等稀释后的硫酸溶液 冷却至室温就转移到容量瓶中， 会导致所配溶液体积偏 小， 溶液浓度偏高； ③ 将浓硫酸直接倒入烧杯中， 再向 烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸， 溶液容易因暴沸溅 出， 使所配溶液浓度偏低； ④ 定容时， 加蒸馏水超过刻 度线， 又用胶头滴管吸出， 导致溶质的物质的量偏小， 所配溶液浓度偏低； ⑤ 转移前， 容量瓶中含有少量蒸馏 水， 对溶质的物质的量及溶液体积没有影响， 不影响 配制结果； ⑥ 定容摇匀后， 发现液面低于刻度线， 又 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线， 导致所配溶液体积偏 大， 浓度偏低； ⑦ 定容时， 俯视刻度线， 导致所配溶 液体积偏小， 浓度偏高。 综上所述， 能引起浓度偏高的 有 ①②⑦ 。 3. （ 1 ） 500 mL 容量瓶 胶头滴管 （ 2 ） abdce （ 3 ） 搅拌 引流 （ 4 ） 偏高 第二章章末测试题 1. A 【解析】 液氯中只有氯分子； 氯酸钾中氯以原 子团 ClO - 3 存在； 次氯酸钙中氯以原子团 ClO - 存在； 氯 水是 Cl 2 与 H 2 O 部分反应的混合物， 其中氯元素的存在 形式有 Cl 2 、 ClO - 、 Cl - 、 HClO 。 2. C 【解析】 次氯酸容易分解， 而漂白粉则稳定得 多， 且漂白粉溶入水中即可发挥漂白、 杀菌消毒的作用。 3. C 【解析】 钠元素无论是以化合态存在， 还是以 游离态存在， 其火焰颜色均为黄色。 4. B 【解析 】 苏打是 Na 2 CO 3 ， 小苏打是 NaHCO 3 ， NaHCO 3 受热可分解为 Na 2 CO 3 。 5. C 【解析】 钠在空气中长期放置发生如下变化： Na→Na 2 O→NaOH→Na 2 CO 3 。 6. A 【解析】 HCl 不溶于 CCl 4 ， 从 CCl 4 中逸出， 被 H 2 O 吸收压强减小， 但压强差无法将密度大的 CCl 4 压回 前一装置， 不会产生倒吸， A 正确； 干燥氯气时氯气应 该从长的导管进入浓硫酸中， B 错误； 转移溶液的时候 应该用玻璃棒引流， C 错误； 蒸发时要用玻璃棒不断搅 拌， D 错误。 7. D 【解析】 钠露置于空气中表面变暗是由于生成 了 Na 2 O ， 4Na+O 2 2Na 2 O ； “出汗” 是因为 Na 2 O 变成 了 NaOH ， Na 2 O+H 2 O 2NaOH ， NaOH 潮解而形成溶 液 ； 变 成 白 色 固 体 是 因 为 NaOH 吸 收 了 CO 2 变 为 Na 2 CO 3 · 10H 2 O ， 2NaOH+CO 2 Na 2 CO 3 +H 2 O ， Na 2 CO 3 + 10H 2 O Na 2 CO 3 · 10H 2 O ； 最终风化变为 Na 2 CO 3 粉末 ， Na 2 CO 3 · 10H 2 O Na 2 CO 3 +10H 2 O 。 其中只有生成氧化钠的 反应为氧化还原反应。 8. B 【解析】 根据 n＝ m M ， 质量相同的气体， 摩尔质 量越小， 气体的物质的量越大， 所占的体积也就越大。 9. C 【解析】 混合物加热前后与盐酸反应， 最终都 是得到 NaCl 溶液， 而混合物加热前后， 钠元素的物质 的量不变， 则生成的 NaCl 的物质的量就不变， 故消耗 HCl 的物质的量也不变。 10. B 【解析】 “标准状况” 即在相同温度和压强 下， 物质的量相同， 则体积相同， 分子数相同。 但由于 摩尔质量不同， 则质量不同。 11. B 【解析】 标准状况下， 11.2 L CO 2 所含的原子 数为 1.5 N A ， A 错误； 质量与存在状态无关， 48 g O 3 含 3 mol 氧原子， B 正确； 标准状况下， 22.4 L H 2 中所含 分子数为 N A ， 原子数为 2N A ， C 错误； 标准状况下， 水 为固态， D 错误。 12. C 【解析】 等质量 SO 2 和 SO 3 的物质的量之比为 80 ∶ 64＝5 ∶ 4 ， 故所含氧原子数之比为（ 5×2 ） ∶ （ 4×3 ） ＝5 ∶ 6 ； 所含硫原子数之比为（ 5×1 ） ∶ （ 4×1 ） ＝5 ∶ 4 ， 所含硫元素的 质量比也为 5 ∶ 4 。 13. C 【解析 】 根据电荷守恒 ： c （ H + ） +3c （ Al 3+ ） ＝ 2c （ SO 2- 4 ）进行计算。 14. B 【解析】 根据 ρ＝ m V ， 甲、 乙的质量相同， 甲 的密度大， 则其体积小。 又因为甲、 乙的温度和压强 均相同， 其体积比等于物质的量之比， 即甲的物质的 量及分子数均小于乙， 故 A 错误， B 正确； 不同气体 的气体摩尔体积 ， 在相同温度和压强下是相同的 ， C 错误； 根据 n＝ m M ， 甲、 乙的质量相同， 而甲的物质的 量小 ， 则甲的摩尔质量大 ， 即甲的相对分子质量大 ， 故 D 错误。 15. B 【解析】 根据质量守恒， 生成的 E 为： 15 g+ 10.5 g-7.2 g-1.8 g＝16.5 g ， 故 E 物质的摩尔质量为 16.5 g 0.3 mol ＝55 g/mol 。 25 （人教版）高中化学必修第一册 16. 16n a mol -1 22.4n V mol -1 2m+32n b mol -1 17. （ 1 ） 10.0 玻璃棒 500 mL 容量瓶 胶头滴管 （ 2 ） ae （ 3 ） 0.1 【解析】 （ 1 ） 由于没有容积为 480 mL 的容量瓶 ， 因此， 应使用 500 mL 容量瓶， 故应称量的 NaOH 固体 的质量为 0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g 。 （ 2 ） a. 定容时俯视容量瓶刻度线， V 偏小， 浓度偏 高； b. 没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒， n 偏小， 浓度 偏低； c. 摇匀时会有少量液体被吸附在刻度线上方的瓶 壁上， 导致液面低于刻度线， 再加水会导致 V 偏大， 浓 度偏低； d. 转移溶液时将少量液体洒到外面， 导致 n 偏 小， 浓度偏低； e. 未冷却至室温就进行转移， 根据热胀 冷缩 V 会偏小， 浓度偏高； f. 配制溶液时容量瓶中有少 量蒸馏水， 对浓度没有影响。 （ 3 ） 取 100 mL 溶液稀释到 500 mL ， 则所得溶液的 物质的量浓度为 0.5×100 500 mol/L＝0.1 mol/L 。 18. （ 1 ） 黄绿 Cl 2 Cl - H + HClO 2HClO 光照 2HCl+O 2 ↑ （ 2 ） ① 按图示将仪器装配好， 在烧杯中盛半杯水， 然后在烧瓶底部稍加热， 若在烧杯中的导管口有气泡冒 出， 且停止加热后， 导管口形成一段水柱， 则证明整套 装置不漏气 ②MnO 2 +4H + +2Cl - △ Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O ③ 饱和食盐水 除去 Cl 2 中混有的 HCl 浓硫酸 干燥 Cl 2 NaOH 溶液 吸收多余的 Cl 2 ， 防止污染空气 ④ 随着反应的进行， 盐酸的浓度会逐渐降低， 同时在加 热过程中 HCl 也会挥发， 当盐酸的浓度降低到一定程 度， 反应就会停止 19. （ 1 ） ① 2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2 （ 或 写 成 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ ） 0.2 ② 生成了碱 （ NaOH ） 反应生成的 H 2 O 2 具有漂白作用 ③2H 2 O 2 △ MnO 2 2H 2 O+O 2 ↑ （ 2 ） ① 甲方案不易控制通入 CO 2 的量 乙方案过程 烦琐， 操作复杂 ② 将 NaOH 溶液分为均等的两份， 向其中一份通入 过量的 CO 2 ， 然后再与另一份 NaOH 溶液混合， 所得溶 液即为纯 Na 2 CO 3 溶液 ③CaCl 2 有白色沉淀产生 ④ 能 固体样品的质量和沉淀的总质量 感知高考 1. B ２. C 3. C 【解析】 实验室提纯粗盐时， 需要将其溶于一 定量的水中， 然后将其中的硫酸根离子、 钙离子、 镁离 子依次用稍过量的氯化钡溶液、 碳酸钠溶液和氢氧化钠 溶液除去， 该过程中有过滤操作， 需要用到烧杯、 漏斗 和玻璃棒； 将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到 较纯的食盐， 该过程要用到蒸发皿和酒精灯； 用提纯后 得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、 溶解、 转移、 洗涤、 定容、 摇匀等操作， 需要用到天平、 容量瓶、 烧 杯、 玻璃棒、 胶头滴管等。 因此本实验必须用到的有 ① 天平、 ⑤ 容量瓶、 ⑥ 烧杯、 ⑧ 酒精灯， 故选 C 。 4. C 5. B 【解 析 】 NaOH 溶 液 中 通 入 过 量 CO 2 生 成 NaHCO 3 ， 正确的离子方程式应为 OH - ＋CO 2 HCO － 3 ， A 错误； 向 NaOH 溶液中通入 Cl 2 ， 生成 NaCl 和 NaClO ， B 正确； 水中不存在 O 2－ 2 ， 书写离子方程式时， Na 2 O 2 不 能拆 ， 正确的离子方程式应为 2Na 2 O 2 ＋2H 2 O 4Na + ＋ 4OH - ＋O 2 ↑ ， C 错误； Na 2 SiO 3 是可溶性盐， 书写离子方 程式时应该拆成离子形式， 正确的离子方程式应为 SiO 2－ 3 ＋2H + H 2 SiO 3 ↓ ， D 错误。 6. A 【解析 】 2.8 g Fe 的物质的量为 0.05 mol ； 100 mL 3 mol · L -1 HCl 溶液中 H + 和 Cl - 的物质的量均为 0.3 mol ， 盐酸过量 ， Fe 完全溶解 。 Fe 完全溶解生成 Fe 2+ ， 该反应转移电子 0.1 mol ， A 正确； HCl 溶液中 Cl - 的物质的量为 0.3 mol ， Cl - 数为 0.3N A ， B 错误； 56 Fe 的 质子数为 26 ， 中子数为 30 ， 2.8 g 56 Fe 的物质的量为 0.05 mol ， 所含中子的物质的量为 0.05 mol×30＝1.5 mol ， C 错误； 反应生成 H 2 的物质的量为 0.05 mol ， 在标准状 况下的体积为 1.12 L ， D 错误。 7. C 【解析】 A 选项没有说明温度和压强， 无法确 定气体摩尔体积， 错误； 在黑火药的爆炸反应中， S 、 N 元素得到电子， C 元素失去电子， 每生成 1 mol N 2 转移 12 mol 电子， 2.8 g N 2 为 0.1 mol ， 则生成 0.1 mol N 2 转 移的电子数为 1.2N A ， B 错误； 0.1 mol KNO 3 晶体中含 K + 和 NO － 3 各 0.1 mol ， 则含有离子的数目为 0.2N A ， C 正确； 1 L 0.1 mol · L -1 K 2 S 溶液中含 K + 数目为 0.2N A ， D 错误。 8. （ 1 ） 圆底烧瓶 饱和食盐水 （ 2 ） 水浴加热 Cl 2 +2OH - ClO - +Cl - +H 2 O 避 免生成 NaClO 3 （ 3 ） 吸收尾气 （ Cl 2 ） AC （ 4 ） 过滤 少量 （冷） 水洗涤 （ 5 ） 紫 小于 【解析】 （ 1 ） MnO 2 和浓盐酸共热制取的氯气中混有 HCl 气体， 可在 a 中盛放饱和食盐水将 HCl 气体除去。 （ 2 ） 根据题给信息 “制备 KClO 3 和 NaClO ”， 显然 加热时 b 中生成 KClO 3 ， 冰水浴时 c 中生成 NaClO 。 （ 3 ） 氯气有毒， 会污染空气， 所以需要 d 装置吸收 未反应的氯气； Cl 2 可氧化 S 2- ， 故 A 可选。 26