第2章 感知高考-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

练 高中化学必修第一册 （人教版） 1. （ 2022 年全国乙卷） 生活中处处有化学， 下列叙述正确的是 （ ） A． HB 铅笔芯的成分为二氧化铅 B． 碳酸氢钠可作食品膨松剂 C． 青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D． 焰火中红色来源于钠盐灼烧 2. （ 2022 年广东卷， 节选） 下列关于 250 mL 容量瓶的操作， 正确的是 （ ） 3. （ 2023 年全国甲卷） 实验室将粗盐提纯并 配制 0.1000 mol · L -1 的 NaCl 溶液。 下列 仪器中， 本实验必须用到的有 （ ） ① 天平 ② 温度计 ③ 坩埚 ④ 分液漏 斗 ⑤ 容量瓶 ⑥ 烧杯 ⑦ 滴定管 ⑧ 酒精灯 A． ①②④⑥ B． ①④⑤⑥ C． ①⑤⑥⑧ D． ②③⑦⑧ 4. （ 2023 年江苏卷） 实验室制取 Cl 2 的实验 原理及装置均正确的是 （ ） 5. （ 2022 年广东卷） 下列关于 Na 的化合物之 间转化反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A． 碱转化为酸式盐： OH - ＋2H + ＋CO 2－ 3 HCO － 3 ＋2H 2 O B． 碱转化为两种盐： 2OH - ＋Cl 2 ClO - ＋Cl - ＋ H 2 O C． 过氧化物转化为碱： 2O 2－ 2 ＋2H 2 O 4OH - ＋ O 2 ↑ D． 盐转化为另一种盐 ： Na 2 SiO 3 ＋2H + H 2 SiO 3 ↓＋2Na + 6. （ 2022 年海南卷） 在 2.8 g Fe 中加入 100mL 3 mol · L -1 HCl ， Fe 完全溶解。 N A 代表阿 伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是 （ ） A． 反应转移电子为 0.1 mol B． HCl 溶液中 Cl - 数为 3N A C． 2.8 g 56 Fe 含有的中子数为 1.3N A D． 反应生成标准状况下气体 3.36 L 感知高考 高考真题、 模拟题精练 A. 制取 Cl 2 B. 除去 Cl 2 中的 HCl C. 收集 Cl 2 D. 吸收尾气中的 Cl 2 A B C D 水 气体 气体 气体 饱和 NaCl 溶液 MnO 2 稀盐酸 66 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 练 7. （ 2023 年辽宁卷， 改编） 我国古代四大发 明之一黑火药的爆炸反应为： S＋2KNO 3 ＋ 3C K 2 S＋N 2 ↑＋3CO 2 ↑ 。 设 N A 为阿伏加 德罗常数的值， 下列说法正确的是 （ ） A． 11.2 L CO 2 含氧原子数目为 N A B． 每生成 2.8 g N 2 转移电子数目为 N A C． 0.1mol KNO 3 晶体中含离子数目为 0.2N A D． 1 L 0.1 mol · L -1 K 2 S 溶液中含 K + 数目 为 0.1N A 8. （ 2020 年全国新课标 Ⅲ 卷） 氯可形成多种 含氧酸盐， 广泛应用于杀菌、 消毒及化工 领域。 实验室中利用下图装置 （部分装置 省略） 制备 KClO 3 和 NaClO ， 探究其氧化 还原性质。 回答下列问题： （ 1 ） 盛放 MnO 2 粉末的仪器名称是 ， a 中的试剂为 。 （ 2 ） b 中采用的加热方式是 ， c 中 化学反应的离子方程式是 ， 采用冰水 浴冷却的目的是 。 （ 3 ） d 的作用是 ， 可选用试 剂 （填字母）。 A. Na 2 S B. NaCl C. Ca （ OH ） 2 D. H 2 SO 4 （ 4 ） 反应结束后， 取出 b 中试管， 经冷却 结晶， ， ， 干燥， 得到 KClO 3 晶体。 （ 5 ） 取少量 KClO 3 和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中， 滴加中性 KI 溶 液。 1 号试管溶液颜色不变。 2 号试管 溶液变为棕色， 加入 CCl 4 振荡， 静置 后 CCl 4 层显 色。 可知该条件 下 KClO 3 的氧化能力 （填 “大于” 或 “小于”） NaClO 。 9. （ 2020 年全国 Ⅱ 卷， 节选） 氯的许多化合 物既是重要化工原料， 又是高效、 广谱 的灭菌消毒剂。 回答下列问题： （ 1 ） Cl 2 O 为淡棕黄色气体， 是次氯酸的 酸酐， 可由新制的 HgO 和 Cl 2 反应 来制备， 该反应为歧化反应 （氧化 剂和还原剂为同一种物质的反应）。 上述制备 Cl 2 O 的化学方程式为 。 （ 2 ） ClO 2 常温下为黄色气体， 易溶于水， 其水溶液是一种广谱杀菌剂。 一种 有 效 成 分 为 NaClO 2 、 NaHSO 4 、 NaHCO 3 的 “二氧化氯泡腾片”， 能 快速溶于水， 溢出大量气泡， 得到 ClO 2 溶液。 上述过程中， 生成 ClO 2 的反应属于歧化反应， 每生成 1 mol ClO 2 消耗 NaClO 2 的量为 mol ； 产生 “气泡” 的化学方程式为 。 （ 3 ） “ 84 消毒液” 的有效成分为 NaClO ， 不可与酸性清洁剂混用的原因是 （用离子方程式表示）。 工业上是将 氯气通入 30% 的 NaOH 溶液中来制 备 NaClO 溶液， 若 NaClO 溶液中 NaOH 的质量分数为 1% ， 则生产 1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量 为 kg （保留整数）。 a b c d MnO 2 粉末 浓盐酸 水 KOH 溶液 冰水 NaOH 溶液 67 （人教版）高中化学必修第一册 16. 16n a mol -1 22.4n V mol -1 2m+32n b mol -1 17. （ 1 ） 10.0 玻璃棒 500 mL 容量瓶 胶头滴管 （ 2 ） ae （ 3 ） 0.1 【解析】 （ 1 ） 由于没有容积为 480 mL 的容量瓶 ， 因此， 应使用 500 mL 容量瓶， 故应称量的 NaOH 固体 的质量为 0.5 L×0.5 mol/L×40 g/mol＝10.0 g 。 （ 2 ） a. 定容时俯视容量瓶刻度线， V 偏小， 浓度偏 高； b. 没有用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒， n 偏小， 浓度 偏低； c. 摇匀时会有少量液体被吸附在刻度线上方的瓶 壁上， 导致液面低于刻度线， 再加水会导致 V 偏大， 浓 度偏低； d. 转移溶液时将少量液体洒到外面， 导致 n 偏 小， 浓度偏低； e. 未冷却至室温就进行转移， 根据热胀 冷缩 V 会偏小， 浓度偏高； f. 配制溶液时容量瓶中有少 量蒸馏水， 对浓度没有影响。 （ 3 ） 取 100 mL 溶液稀释到 500 mL ， 则所得溶液的 物质的量浓度为 0.5×100 500 mol/L＝0.1 mol/L 。 18. （ 1 ） 黄绿 Cl 2 Cl - H + HClO 2HClO 光照 2HCl+O 2 ↑ （ 2 ） ① 按图示将仪器装配好， 在烧杯中盛半杯水， 然后在烧瓶底部稍加热， 若在烧杯中的导管口有气泡冒 出， 且停止加热后， 导管口形成一段水柱， 则证明整套 装置不漏气 ②MnO 2 +4H + +2Cl - △ Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O ③ 饱和食盐水 除去 Cl 2 中混有的 HCl 浓硫酸 干燥 Cl 2 NaOH 溶液 吸收多余的 Cl 2 ， 防止污染空气 ④ 随着反应的进行， 盐酸的浓度会逐渐降低， 同时在加 热过程中 HCl 也会挥发， 当盐酸的浓度降低到一定程 度， 反应就会停止 19. （ 1 ） ① 2Na 2 O 2 +2CO 2 2Na 2 CO 3 +O 2 （ 或 写 成 2Na 2 O 2 +2H 2 O 4NaOH+O 2 ↑ ） 0.2 ② 生成了碱 （ NaOH ） 反应生成的 H 2 O 2 具有漂白作用 ③2H 2 O 2 △ MnO 2 2H 2 O+O 2 ↑ （ 2 ） ① 甲方案不易控制通入 CO 2 的量 乙方案过程 烦琐， 操作复杂 ② 将 NaOH 溶液分为均等的两份， 向其中一份通入 过量的 CO 2 ， 然后再与另一份 NaOH 溶液混合， 所得溶 液即为纯 Na 2 CO 3 溶液 ③CaCl 2 有白色沉淀产生 ④ 能 固体样品的质量和沉淀的总质量 感知高考 1. B ２. C 3. C 【解析】 实验室提纯粗盐时， 需要将其溶于一 定量的水中， 然后将其中的硫酸根离子、 钙离子、 镁离 子依次用稍过量的氯化钡溶液、 碳酸钠溶液和氢氧化钠 溶液除去， 该过程中有过滤操作， 需要用到烧杯、 漏斗 和玻璃棒； 将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到 较纯的食盐， 该过程要用到蒸发皿和酒精灯； 用提纯后 得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、 溶解、 转移、 洗涤、 定容、 摇匀等操作， 需要用到天平、 容量瓶、 烧 杯、 玻璃棒、 胶头滴管等。 因此本实验必须用到的有 ① 天平、 ⑤ 容量瓶、 ⑥ 烧杯、 ⑧ 酒精灯， 故选 C 。 4. C 5. B 【解 析 】 NaOH 溶 液 中 通 入 过 量 CO 2 生 成 NaHCO 3 ， 正确的离子方程式应为 OH - ＋CO 2 HCO － 3 ， A 错误； 向 NaOH 溶液中通入 Cl 2 ， 生成 NaCl 和 NaClO ， B 正确； 水中不存在 O 2－ 2 ， 书写离子方程式时， Na 2 O 2 不 能拆 ， 正确的离子方程式应为 2Na 2 O 2 ＋2H 2 O 4Na + ＋ 4OH - ＋O 2 ↑ ， C 错误； Na 2 SiO 3 是可溶性盐， 书写离子方 程式时应该拆成离子形式， 正确的离子方程式应为 SiO 2－ 3 ＋2H + H 2 SiO 3 ↓ ， D 错误。 6. A 【解析 】 2.8 g Fe 的物质的量为 0.05 mol ； 100 mL 3 mol · L -1 HCl 溶液中 H + 和 Cl - 的物质的量均为 0.3 mol ， 盐酸过量 ， Fe 完全溶解 。 Fe 完全溶解生成 Fe 2+ ， 该反应转移电子 0.1 mol ， A 正确； HCl 溶液中 Cl - 的物质的量为 0.3 mol ， Cl - 数为 0.3N A ， B 错误； 56 Fe 的 质子数为 26 ， 中子数为 30 ， 2.8 g 56 Fe 的物质的量为 0.05 mol ， 所含中子的物质的量为 0.05 mol×30＝1.5 mol ， C 错误； 反应生成 H 2 的物质的量为 0.05 mol ， 在标准状 况下的体积为 1.12 L ， D 错误。 7. C 【解析】 A 选项没有说明温度和压强， 无法确 定气体摩尔体积， 错误； 在黑火药的爆炸反应中， S 、 N 元素得到电子， C 元素失去电子， 每生成 1 mol N 2 转移 12 mol 电子， 2.8 g N 2 为 0.1 mol ， 则生成 0.1 mol N 2 转 移的电子数为 1.2N A ， B 错误； 0.1 mol KNO 3 晶体中含 K + 和 NO － 3 各 0.1 mol ， 则含有离子的数目为 0.2N A ， C 正确； 1 L 0.1 mol · L -1 K 2 S 溶液中含 K + 数目为 0.2N A ， D 错误。 8. （ 1 ） 圆底烧瓶 饱和食盐水 （ 2 ） 水浴加热 Cl 2 +2OH - ClO - +Cl - +H 2 O 避 免生成 NaClO 3 （ 3 ） 吸收尾气 （ Cl 2 ） AC （ 4 ） 过滤 少量 （冷） 水洗涤 （ 5 ） 紫 小于 【解析】 （ 1 ） MnO 2 和浓盐酸共热制取的氯气中混有 HCl 气体， 可在 a 中盛放饱和食盐水将 HCl 气体除去。 （ 2 ） 根据题给信息 “制备 KClO 3 和 NaClO ”， 显然 加热时 b 中生成 KClO 3 ， 冰水浴时 c 中生成 NaClO 。 （ 3 ） 氯气有毒， 会污染空气， 所以需要 d 装置吸收 未反应的氯气； Cl 2 可氧化 S 2- ， 故 A 可选。 26 参考答案与解析 （ 4 ） 洗涤的目的是洗去杂质， 为减少洗涤时 KClO 3 的损失， 一般洗涤 2～3 次。 （ 5 ） 1 号试管溶液颜色不变， 2 号试管溶液变为棕 色， 说明 1 号试管中 KClO 3 没有将 I - 氧化， 2 号试管中 NaClO 将 I - 氧化成 I 2 ， 即该条件下 KClO 3 的氧化能力小 于 NaClO ； I 2 更易溶于 CCl 4 ， 所以加入 CCl 4 振荡， 静置 后 CCl 4 层显紫色。 9. （ 1 ） 2Cl 2 ＋HgO HgCl 2 ＋Cl 2 O （ 2 ） 1.25 NaHCO 3 ＋NaHSO 4 CO 2 ↑＋Na 2 SO 4 ＋H 2 O （ 3 ） ClO - ＋Cl - ＋2H + Cl 2 ↑＋H 2 O 203 【解析】 （ 2 ） 根据题中信息， 制备 ClO 2 时发生歧化 反应 ， 可知反应的化学方程式为 5NaClO 2 ＋4NaHSO 4 NaCl＋4Na 2 SO 4 ＋4ClO 2 ↑＋2H 2 O ， 即生成 1 mol ClO 2 时消 耗 1.25 mol NaClO 2 ； 溶液中溢出的大量气泡是 NaHCO 3 与 NaHSO 4 反应产生的 CO 2 气体。 （ 3 ） 酸性清洁剂的主 要成分为 HCl ， 与 NaClO 溶液发生氧化还原反应生成 Cl 2 ， 即 ClO - ＋Cl - ＋2H + Cl 2 ↑＋H 2 O ， 故二者不能混用。 Cl 2 和 NaOH 溶液生成 NaClO 的反应为 Cl 2 ＋2NaOH NaClO＋ NaCl＋H 2 O ， 设反应中消耗 Cl 2 的质量为 x kg ， 则有 71 x = 80 （ 1000-x ） ×30%-1000×1% ， 解得 x≈203 。 第 1 课时 铁的单质 基础练习 1. C 【解析 】 Fe 在纯 O 2 中燃烧生成 Fe 3 O 4 ， 不是 Fe 2 O 3 。 2. C 【解析 】 Cl 2 具有强氧化性 ， 与 Fe 反应生成 FeCl 3 。 3. D 【解析】 常温下， Fe 与 H 2 O 难反应； 高温下， Fe 与 H 2 O （ g ）反应生成 Fe 3 O 4 和 H 2 。 4. A 【解析】 高温下， 铁与水蒸气反应生成黑色的 Fe 3 O 4 和 H 2 ， A 错误； 红热的铁与水蒸气反应产生 H 2 ， H 2 可在空气中燃烧， B 正确； 该反应为氧化还原反应， C 正确； 常温下， 铁在潮湿的空气中能被缓慢氧化， D 正确。 5. B 【解析】 铁粉易堵塞导管口， 而铁丝与水蒸气 反应的接触面积较大， A 正确； 湿棉花放在试管底部是 为了提供水蒸气， 若将其移到试管口， 不能提供反应所 需的水蒸气， B 错误； 用铁丝网罩罩住酒精灯火焰， 可 以起防风作用， 有利于集中加热， C 正确； 肥皂泡在该 实验中可以起收集氢气的作用， 所以点燃肥皂泡可验证 氢气的生成， D 正确。 提升练习 1. A 【解析】 AlCl 3 用以上两种方法均可制得， A 正 确 ； 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 ； Fe+2HCl FeCl 2 +H 2 ↑ ， 即 FeCl 3 只能由方法 ① 制得， FeCl 2 只能由方法 ② 制得， 故 B 、 C 均错误； Cu+Cl 2 点燃 CuCl 2 ， 即 CuCl 2 可由方法 ① 制得 ， 但 Cu 与盐酸不反应 ， 不能由方法 ② 制得 ， D 错误。 2. B 【解析】 Fe 与稀硫酸、 稀盐酸发生如下反应： Fe+2H + Fe 2+ +H 2 ↑ ， 每 56 g Fe 可置换出 2 g H 2 ， 故 Fe 与稀硫酸、 稀盐酸反应， 溶液质量增加； Fe 与 CuSO 4 溶液发生如下反应： Fe+Cu 2+ Fe 2+ +Cu ， 每 56 g Fe 可置 换出 64 g Cu ， 溶液的质量减轻 ； Fe 与 AlCl 3 溶液不 反应。 3. （ 1 ） 3Fe+4H 2 O （ g ） 高温 Fe 3 O 4 +4H 2 H 2 O （ 2 ） 铁粉的载体， 增大铁粉与水蒸气的接触面积 （ 3 ） 提供持续的水蒸气 防止液体暴沸 （ 4 ） 在玻璃管口 C 处接一段乳胶管， 乳胶管头上连 一段玻璃管， 并将管口没入水中， 用酒精灯火焰微热烧 瓶底部， 如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸 出， 停止加热后， 玻璃管内有水柱上升， 且较长时间水 柱不回落， 则表明该套装置气密性良好 （ 5 ） 先点燃酒精灯 ， 产生水蒸气后 ， 再点燃酒精 喷灯 防止先点燃酒精喷灯导致 Fe 与 O 2 反应 酒精 喷灯 （ 6 ） 碱石灰 （或无水 CaCl 2 、 硅胶等） 除去反应 产生的氢气中混有的水蒸气， 使收集的氢气易点燃 U 形管 （ 7 ） 验纯 防止点燃时， 氢气中混有空气而爆炸 【解析 】 高温下 ， Fe 被 H 2 O （ g ）氧化生成 Fe 3 O 4 和 H 2 ； 石棉绒可作为铁粉的载体， 增大与水蒸气的接触面 积； 碎瓷片能防止液体暴沸； 产生气体的装置实验前必 须检验气密性， 本装置的气密性检验是密封装置后加 热， 利用气体热胀冷缩的原理检验； 实验开始时， 应先 加热烧瓶， 产生的水蒸气把装置内的空气排净后再加热 玻璃管， 防止铁粉氧化； 实验结束时， 应先撤去酒精喷 灯， 不提供高温条件， 使反应自行结束； 由于水蒸气没 有完全反应， 收集点燃氢气前需用干燥剂干燥， 此时要 选取固体干燥剂； 氢气不能直接在导管口点燃， 以免混 有空气引起爆炸。 第三章 铁 金属材料 27