第1章 物质及其变化 章末测试题-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

第一章 物质及其变化 练 一、 选择题 （本题包括 15 小题， 每小题 3 分 ， 共 45 分 ， 每小题只有一个正确 答案） 1. 下列体系不属于分散系的是 （ ） A. 碘酒 B. 冰水 C. 泥浆 D. 鸡蛋清 2. 下列物质分类的正确组合是 （ ） 3. 分类法在化学学科的发展中起到重要的作 用。 下列分类标准错误的是 （ ） A. 根据在水溶液中或熔融状态下能否导 电， 将化合物分为电解质和非电解质 B. 根据能否产生丁达尔效应， 将分散系 分为溶液、 胶体和浊液 C. 根据组成纯净物的元素种类数， 将纯 净物分为单质和化合物 D. 根据反应中是否有电子转移， 将化学 反应分为氧化还原反应和非氧化还原 反应 4. X 、 Y 、 Z 有如图所示的转 化关系 （“ → ” 表示反应一 步实现， 部分物质和反应 条件已略去）， 则符合要求的 X 、 Y 、 Z 依 次为 （ ） A. Cu 、 CuO 、 Cu （ OH ） 2 B. C 、 CO 、 H 2 CO 3 C. CaO 、 Ca （ OH ） 2 、 CaCO 3 D. H 2 O 2 、 H 2 、 H 2 O 5. 如图所示， 纵轴表示导电能力， 横轴表示 所加溶液的量， 下列说法正确的是 （ ） A. 曲线 A 可表示向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线 B 可表示向 CH 3 COOH 溶液中滴 加 KOH 溶液 C. 曲线 C 可表示向 Ba （ OH ） 2 溶液中滴加 稀硫酸 D. 曲线 D 可表示向 Cu （ OH ） 2 悬浊液中滴 加 HNO 3 溶液 6. 下列各组离子在强酸性或强碱性溶液中都 能大量共存的是 （ ） ①K + 、 Cl - 、 NO - 3 、 CO 2- 3 ②K + 、 Fe 2+ 、 I - 、 SO 2- 4 ③Na + 、 SO 2- 4 、 Cl - 、 NO - 3 ④Na + 、 Ca 2+ 、 Cl - 、 HCO - 3 ⑤K + 、 Ba 2+ 、 NO - 3 、 Cl - A. ①③ B. ③⑤ C. ③④ D. ②⑤ 7. 下列离子方程式书写正确的是 （ ） A. ZnSO 4 溶液中加入铁片： Fe＋Zn 2+ Fe 2+ ＋ Zn 碱 酸 盐 纯净物 A 纯碱 盐酸 烧碱 胆矾 B 烧碱 硫酸 纯碱 冰水 C 熟石灰 醋酸 小苏打 碘酒 D 氨水 硝酸 蔗糖 液氮 X Y Z 导电能力 所加溶液的量 A B C D O 第一章章末测试题 （时间： 75 分钟 满分： 100 分） 25 练 高中化学必修第一册 （人教版） B. 石灰水中通入 CO 2 气体： 2OH - ＋CO 2 CO 2- 3 ＋H 2 O C. 大理石溶于醋酸： CaCO 3 ＋2H + Ca 2+ ＋ CO 2 ↑＋H 2 O D. FeCl 3 溶液加入铜粉变蓝色： Cu＋2Fe 3+ Cu 2+ ＋2Fe 2+ 8. 在溶液中进行的下列各组反应可以用同一 离子方程式表示的是 （ ） A. HCl＋Na 2 CO 3 ； HCl＋NaHCO 3 B. BaCl 2 ＋H 2 SO 4 ； Ba （ OH ） 2 ＋Na 2 SO 4 C. NaOH＋HCl ； Ba （ OH ） 2 ＋H 2 SO 4 D. CaCO 3 ＋HCl ； Na 2 CO 3 ＋H 2 SO 4 9. 下列氧化还原反应所标出的电子转移情况 中没有错误的是 （ ） A. B. C. D. 10. 某宇宙飞船以 N 2 H 4 为燃料， 以 N 2 O 4 作 氧化剂 ， 通过反应 2N 2 H 4 ＋N 2 O 4 3N 2 ＋ 4H 2 O 提供动力， 该反应可产生 2700 ℃ 的高温， 使生成的氮气和水蒸气以很高 的速度从火箭尾部喷出， 推动火箭升空。 关于该反应， 下列说法中正确的是 （ ） A. 该反应属于置换反应 B. N 2 H 4 是还原剂 C. N 2 O 4 发生氧化反应 D. N 2 是还原产物， H 2 O 是氧化产物 11. 已知有如下反应： ①2Fe 3+ ＋2I - 2Fe 2+ ＋I 2 、 ②2Fe 2+ ＋Br 2 2Fe 3+ ＋2Br - 、 ③2Fe （ CN ） 4- 6 ＋I 2 2Fe （ CN ） 3- 6 ＋2I - ， 试判断氧化性强弱顺 序正确的是 （ ） A. Fe 3+ ＞Br 2 ＞I 2 ＞Fe （ CN ） 3- 6 B. Br 2 ＞I 2 ＞Fe 3+ ＞Fe （ CN ） 3- 6 C. Br 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ＞Fe （ CN ） 3- 6 D. Fe （ CN ） 3- 6 ＞Fe 3+ ＞Br 2 ＞I 2 12. 下列说法正确的是 （ ） A. 元素的单质可由氧化或还原含该元素 的化合物来制得 B. 反应中失去电子越多的金属单质， 其 还原性就越强 C. 阳离子只能得到电子被还原， 只能作 氧化剂 D. 有单质参加的反应一定是氧化还原 反应 13. Na 2 S x 在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na 2 SO 4 ， 而 NaClO 被还原为 NaCl ， 若反 应中 Na 2 S x 与 NaClO 的计量系数之比为 1 ∶ 16 ， 则 x 的值为 （ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 14. 某同学在实验室进行了如图所示的实验， 下列说法中错误的是 （ ） A. 利用过滤的方法， 可将 Z 中固体与液 体分离 B. X 、 Z 烧杯中分散质相同 MnO 2 +4HCl （浓） △ MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O 得到 2e - 失去 2×e - 5NH 4 NO 3 △ 4N 2 ↑+2HNO 3 +9H 2 O 失去 4×3e - 得到 4×3e - I 2 +SO 2 +2H 2 O H 2 SO 4 +2HI 失去 2e - 得到 2×e - KClO 3 +6HCl 3Cl 2 ↑+3H 2 O+KCl 失去 5e - 得到 5×e - 放入石灰石 放置一昼夜 石灰石 气泡 棕黄色氯化铁溶液 红褐色透明液体 X Y Z 26 第一章 物质及其变化 练 C. Y 中反应的离子方程式为 3CaCO 3 ＋ 2Fe 3+ ＋3H 2 O 2Fe （ OH ） 3 （胶体） ＋3CO 2 ↑ ＋3Ca 2+ D. Z 中能产生丁达尔效应 15. 下列说法不正确的是 （ ） ① 只含有一种元素的物质一定是纯净物 ② 生石灰作干燥剂涉及化学变化 ③ 酸性氧化物都能与水反应生成酸 ④ 碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤ 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中 的食盐不涉及化学变化 ⑥ 两种盐反应一定生成两种新盐 A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ②④⑥ 二、 非选择题 （本题包括 4 小题， 共 55 分） 16. （ 14 分） 取少量 Fe 2 O 3 粉末， 向其中加入 适量盐酸使其充分溶解。 （ 1 ） 上述反应的离子方程式为 ， 反应后 得到的溶液呈 色。 （ 2 ） 取少量上述溶液， 置于试管中， 滴 入 NaOH 溶液， 可观察到有 色沉淀生成， 发生反应的离子方程 式为 ， 此反应的基本反应类型属于 反应。 （ 3 ） 取一小烧杯， 向其中加入 20 mL 蒸 馏水， 加热至沸腾后， 向沸水中滴 入几滴饱和 FeCl 3 溶液， 继续煮沸直 至溶液呈 色， 停止加热， 即 可制得 Fe （ OH ） 3 胶体。 制备 Fe （ OH ） 3 胶体的离子方程式为 。 用这种方法制得 的 Fe （ OH ） 3 胶体中的胶体粒子容易 吸附阳离子而带有正电荷， 同种胶 体粒子因吸附同种电荷而相互排斥， 这是胶体具有 性的主要原 因。 若向胶体中加入合适的电解质， 则会使胶体粒子发生电中和而聚沉 （即形成沉淀）。 向上述 Fe （ OH ） 3 胶 体中逐滴加入过量盐酸， 可能产生 的现象是 。 用激光笔照射 Fe （ OH ） 3 胶体会产生 效应， 利用这一效应可区 别溶液和胶体。 17. （ 12 分） A 、 B 、 C 、 D 、 E 五瓶透明溶液， 分 别 是 HCl 、 BaCl 2 、 NaHSO 4 、 Na 2 CO 3 和 AgNO 3 中的一种。 已知： ①A 与 B 反应有气体生成； ②B 与 C 反应有沉淀生成； ③C 与 D 反应有沉淀生成； ④ 在 ② 和 ③ 的反应中生成的沉淀是同一 种物质； ⑤D 与 E 反应有沉淀生成； ⑥A 与 E 反应有气体生成。 请填空： （ 1 ） 在 ② 和 ③ 的反应中生成沉淀的化学 式 （分子式） 是 。 （ 2 ） 写出化学式： A. ， B. ， C. ， D. ， E. 。 （ 3 ） 写出各反应的离子方程式： ① 。 ② 。 ⑤ 。 18. （ 15 分） 高铁酸钾 （ K 2 FeO 4 ） 是一种新 27 练 高中化学必修第一册 （人教版） 型、 高效、 多功能的绿色水处理剂， 易 溶于水。 工业上通常是先制得高铁酸钠， 然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和， 使高铁酸钾析出。 （ 1 ） 高 铁 酸 钾 中 铁 元 素 的 化 合 价 为 。 （ 2 ） 工业制备高铁酸钠有干 、 湿两类 方法。 ① 干法： 2FeSO 4 ＋6Na 2 O 2 2Na 2 FeO 4 ＋ 2Na 2 O+2Na 2 SO 4 +O 2 ， 该反应中 是氧化剂， 是还原剂。 ② 湿法： NaClO＋ Fe （ OH ） 3 ＋ Na 2 FeO 4 ＋ NaCl＋ H 2 O 。 请配平该方程式， 并用单线桥 法标出电子转移的方向和数目。 （ 3 ） 低温下 ， 向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾， 原因 是 。 （ 4 ） 高 铁 酸 钾 可 与 水 反 应 生 成 O 2 、 Fe （ OH ） 3 （胶体） 和 KOH ， 该反应 的离子方程式为 。 （ 5 ） 高铁酸钾作为水处理剂具有杀菌消 毒的作用， 这是由于高铁酸钾具有 性， 同时， 生成的 Fe （ OH ） 3 （胶体） 具有 性， 能起到净 水作用。 19. （ 14 分） 某小组同学为探究 H 2 O 2 、 H 2 SO 3 、 Br 2 的氧化性强弱， 设计了如下实验 （夹 持仪器已略去， 装置的气密性已检验）。 查阅资料知： Br 2 是红棕色液体， 易挥 发； Cl 2 溶于水可得氯水； Cl 2 、 Br 2 都有 毒， 可与碱性溶液反应。 实验记录如下： 请回答下列问题： （ 1 ） A 中反应的离子方程式是 。 （ 2 ） 实验操作 ② 吹入热空气的目的是 ， B 中产 生的白色沉淀的化学式为 。 （ 3 ） 装置 C 的作用是 ， C 中盛放的药品是 。 （ 4 ） 实验操作 ③ ， 混合液逐渐变成红棕 色， 其对应的离子方程式为 。 （ 5 ） 由上述实验可以得出的结论是 。 A B C 热空气 NaBr 溶液 H 2 O 2 溶液 活塞 a 活塞 b 氯水 H 2 SO 3 和 BaCl 2 澄清 混合溶液 序号 实验操作 实验现象 ① 打开活塞 a ， 滴加 氯水； 关闭活塞 a A 中溶液变为红棕色 ② 吹入热空气 A 中红棕色明显变浅 ； B 中有气泡， 产生大量 白色沉淀， 混合液颜色 无明显变化 ③ 停止吹入空气， 打 开活塞 b ， 逐滴加 入 H 2 O 2 溶液 开始时颜色无明显变 化 ； 继续滴加 H 2 O 2 溶 液， 一段时间后， 混合 液逐渐变成红棕色 28 参考答案与解析 提升练习 1. B 【解析】 据置换反应的概念， A 正确； 由元素 化合价的变化可知 ： KClO 3 是氧化剂 ， I 2 是还原剂 ， KIO 3 是氧化产物， Cl 2 是还原产物， 根据 “氧化性： 氧 化剂 ＞ 氧化产物” 可知， B 错误， D 正确； I 2 在此反应中 作还原剂， 但其化合价也可降低， 有氧化性， 在同一反 应中， 氧化剂 KClO 3 的氧化性肯定大于还原剂 I 2 的氧化 性， C 正确。 2. D 【解析】 由两个反应单独分析知， H 2 O 2 的氧化 性比 Fe 3+ 强， A 错； 将二者联系起来看， 总反应方程式 为 2H 2 O 2 2H 2 O+O 2 ↑ ， Fe 2+ 作催化剂， 溶液的酸性不变， B 、 C 错， D 正确。 3. C 【解析】 反应 SO 2- 3 →SO 2- 4 中 S 的化合价升高 2 ， 则每个 XO - 3 化合价降低 4 ， 因 XO - 3 中 X 为 +5 价， 故在产 物中 X 为 +1 价。 4. D 【解析】 根据变化曲线可知， Fe 3+ 为生成物， 是 Fe 2+ 的氧化产物， C 正确； NO - 3 为反应物， 被还原为 NH + 4 ， NH + 4 为还原产物， A 正确； 根据还原性： 还原剂 ＞ 还原产 物， B 正确； 反应中， Fe 2+ 失去 1e - Fe 3+ ， NO - 3 得到 8e - NH + 4 ， 根据电子转移守恒， 还原剂 Fe 2+ 与氧化剂 NO - 3 的个数比 应为 8 ∶ 1 。 该反应的离子方程式为： 8Fe 2+ +NO - 3 +10H + 8Fe 3+ +NH + 4 +3H 2 O 。 5. B 【解析】 在氧化还原反应中， 化合价有降低必 有升高。 （ NH 4 ） 2 Cr 2 O 7 中， Cr 为 +6 价， N 为 -3 价。 A 、 C 中， 只有 Cr 的化合价降低， 没有元素的化合价升高； D 中， 只有 N 的化合价升高， 没有元素的化合价降低。 6. C 【解析 】 由已知反应可得 ， 氧化性 ： MnO - 4 ＞ Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ， 因此， MnO - 4 可氧化 Fe 2+ 、 Cl - 和 I - ， Cl 2 可氧 化 Fe 2+ 和 I - ， Fe 3+ 只能氧化 I - 。 7. A 【解析】 因为氧化性： Co 2 O 3 ＞Cl 2 ＞Fe 3+ ＞I 2 ， 则还 原性： Co 2+ ＜Cl - ＜Fe 2+ ＜I - 。 A 、 B 均为 Cl 2 与 Fe 2+ 和 I - 反应， 因 I - 还原性更强， 所以应先与 I - 反应， 或者说 A 中产物 Fe 3+ 能氧化 I - ， 不能共存， 故 A 错误， B 正确； C 、 D 均 符合同一氧化还原反应中， 氧化剂的氧化性大于氧化产 物的要求。 第一章章末测试题 1. B 【解析】 碘酒是碘的酒精溶液， 泥浆是悬浊液， 鸡蛋清是胶体， 它们均属于分散系。 冰水只含有水分子 一种成分， 属于纯净物， 不属于分散系。 2. B 【解析】 纯碱是 Na 2 CO 3 不是碱 ， 属于盐 ， 烧 碱是 NaOH ， 属于碱， A 错误； 冰、 水只是状态不同 ， 均由水分子组成， 是纯净物， B 正确 ； 碘酒是 I 2 和酒 精的混合物 ， C 错误 ； 蔗糖不是盐 ， 属于有机物 ， D 错误。 3. B 【解析】 分散系分为溶液、 胶体和浊液的标准 是分散质微粒的直径大小， B 错误。 4. C 【解析】 A 中 CuO 不与水反应， 不能通过一步 反应生成 Cu （ OH ） 2 ， Cu （ OH ） 2 也不能通过一步反应生成 Cu ， A 错误； B 中 CO 不能通过一步反应生成 H 2 CO 3 ， H 2 CO 3 也不能通过一步反应生成 C ， B 错误 ； CaO 与 H 2 O 反应生成 Ca （ OH ） 2 ， Ca （ OH ） 2 与 CO 2 反应生成 CaCO 3 和水， CaCO 3 高温分解生成 CaO 和 CO 2 ， 符合要求， C 正确； H 2 O 2 分解生成 H 2 O 和 O 2 ， 不能生成 H 2 ， D 错误。 5. C 【解析】 电解质溶液的导电能力与溶液中的离 子浓度和离子所带电荷呈正相关。 A 中 NaOH 溶液中滴 加稀盐酸后， 溶质由 NaOH 变为 NaCl ， 溶液中离子数 目没变， 但溶液体积增大， 离子浓度减小， 导电能力减 弱， A 错误； B 中 CH 3 COOH 为弱电解质， 与 KOH 反应 后生成的 CH 3 COOK 为强电解质 ， 溶液中离子浓度增 大， 导电能力增强， B 错误； C 中 Ba （ OH ） 2 与硫酸反应 生成硫酸钡沉淀和水， 溶液中离子浓度逐渐减小， 导电 能力逐渐减弱， 当恰好完全反应时 ， 溶液导电能力最 弱， 继续滴加硫酸， 溶液中离子浓度又逐渐增大， 导电 能力又逐渐增强， C 正确； D 中开始时 Cu （ OH ） 2 悬浊液 中的离子浓度很低， 随着 HNO 3 的滴入， 溶液中离子浓 度逐渐增大， 导电能力逐渐增强， D 错误。 6. B 【解析 】 ① 酸性条件下 CO 2 - 3 不能大量共存 ； ② 碱性条件下 Fe 2+ 不能大量共存； ④HCO - 3 在强酸性或强 碱性溶液中都不能大量共存， 故选 B 。 7. D 【解析】 Fe 不能置换 Zn ， A 错误； 石灰水中通 入 CO 2 气体有 CaCO 3 沉淀生成， CaCO 3 不能拆写， B 错 误； 醋酸是弱酸， 不能拆写， C 错误； FeCl 3 溶液加入铜 粉变蓝色， 说明有 Cu 2+ 生成， Cu 的化合价升高， Fe 3+ 的 化合价降低， 因 Cu 不能置换 Fe 2+ ， 说明 Fe 3+ 被还原为 Fe 2+ ， D 正确。 8. B 【解析】 A 组前者为 H + 与 CO 2- 3 反应， 后者为 H + 与 HCO - 3 反应 ； B 组的离子方程式都是 Ba 2 + +SO 2- 4 BaSO 4 ↓ ； C 组前者为 H + +OH - H 2 O ， 后者除生成 H 2 O 外 ， 还有 BaSO 4 沉淀 ； D 组前者 CaCO 3 难溶， 不能拆 写， 后者 Na 2 CO 3 可以拆写。 9. A 【解析】 B 中， 根据反应式， NH 4 NO 3 中 N -3 全部 被氧化为 N 0 ， 失去 5×3e - ， 每 5 个 N +5 有 3 个被还原为 N 0 ， 得到 3×5e - ， 其余 2 个进入 HNO 3 中 ， 化合价未变 ； C 中， 失去电子的是 SO 2 中的 S +4 ； D 中， KClO 3 中的 Cl +5 得 到电子， 失去电子的是 HCl 中的 Cl -1 。 10. B 【解析】 反应物中不存在单质， 不属于置换反 应， A 错误； N 2 H 4 中 N 元素的化合价从 -2 升高到 N 2 中 的 0 ， 作还原剂， B 正确； N 2 O 4 中 N 元素的化合价由 +4 降低为 N 2 中的 0 ， 发生还原反应， C 错误； N 2 既是氧化 产物， 又是还原产物， D 错误。 9 （人教版）高中化学必修第一册 11. C 【解析】 根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧 化性大于氧化产物的氧化性可知， ① 中氧化性 Fe 3+ ＞I 2 ， ② 中氧化性 Br 2 ＞Fe 3+ ， ③ 中氧化性 I 2 ＞Fe （ CN ） 3- 6 ， 故 C 正确。 12. A 【解析】 元素在化合物中的化合价可能为正 价， 也可能为负价， 所以可通过氧化或还原含该元素的 化合物得到该元素的单质， A 正确； 还原性的强弱取决 于失去电子的能力而不取决于失去的电子数， B 错误； Fe 2+ 既可以被氧化也可以被还原， C 错误； 同素异形体 之间的转化， 如 3O 2 2O 3 ， 有单质参加， 但不是氧化还 原反应， D 错误。 13. D 【解析】 若反应中 Na 2 S x 的计量系数为 1 ， 则 NaClO 和 NaCl 的计量系数为 16 ， Na 2 SO 4 的计量系数为 x 。 反应中 Cl 元素化合价由 +1 降低到 -1 ， 得电子 16× ［ 1- （ -1 ）］， x 个 S 失电子 6x- （ -2 ）， 根据电子转移守恒， 有 16× ［ 1- （ -1 ）］ =6x- （ -2 ）， 解得 x=5 。 14. B 【解析】 Z 中固体为 CaCO 3 ， 不能透过滤纸， 红褐色透明液体为 Fe （ OH ） 3 胶体， 能透过滤纸， A 正 确； X 中分散系是 FeCl 3 溶液， 分散质是 Fe 3+ 和 Cl - ， 乙 中分散系是 Fe （ OH ） 3 胶体， 分散质是 Fe （ OH ） 3 胶粒， B 错误； 根据实验现象， Y 中 CaCO 3 与 FeCl 3 溶液反应， 生成 Fe （ OH ） 3 胶体和 CO 2 ， C 正确； Z 中是 Fe （ OH ） 3 胶 体， 能产生丁达尔效应， D 正确。 15. A 【解析】 ① 只含有一种元素的物质不一定是纯 净物， 如氧气和臭氧的混合物， ① 错误； ② 生石灰作干 燥剂时能与水发生反应生成 Ca （ OH ） 2 ， ② 正确； ③SiO 2 是酸性氧化物， 但 SiO 2 不能与水反应生成硅酸， ③ 错 误； ④ 碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不 一定是碱性氧化物， ④ 正确； ⑤ 鸡蛋壳膜是半透膜， 离 子和小分子可通过半透膜， 故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除 去淀粉胶体中的食盐， 此过程为渗析， 是物理变化， ⑤ 正确； ⑥NaHSO 4 和 NaHCO 3 反应： NaHSO 4 +NaHCO 3 Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O ， ⑥ 错误 。 综上所述 ， ①③⑥ 不正 确， 选 A 。 16. （ 1 ） Fe 2 O 3 +6H + 2Fe 3+ +3H 2 O 棕黄 （ 2 ） 红褐 Fe 3+ +3OH - Fe （ OH ） 3 ↓ 复分解 （ 3 ） 红褐 Fe 3+ +3H 2 O △ Fe （ OH ） 3 （胶体） +3H + 介稳 先出现红褐色沉淀， 随后沉淀溶解， 得到棕黄色溶液 丁达尔 【解析】 向 Fe （ OH ） 3 胶体中逐滴加入过量盐酸， 会 先发生聚沉而形成 Fe （ OH ） 3 红褐色沉淀， 随着盐酸的不 断滴入， 又会发生中和反应而使 Fe （ OH ） 3 沉淀溶解。 17. （ 1 ） AgCl （ 2 ） Na 2 CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 （ 3 ） ①CO 2- 3 +2H + H 2 O+CO 2 ↑ ②Cl - +Ag + AgCl↓ ⑤SO 2- ４ +Ba 2+ BaSO 4 ↓ 18. （ 1 ） +6 （ 2 ） ①Na 2 O 2 FeSO 4 和 Na 2 O 2 ②3 2 4NaOH 2 3 5 3NaClO+2Fe （ OH ） 3 2×3e - （ 3 ） 低温下， 高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶 解度 （ 4 ） 4FeO 2- 4 +10H 2 O 4Fe （ OH ） 3 （胶体） +8OH - +3O 2 ↑ （ 5 ） 强氧化 吸附 19. （ 1 ） 2Br - +Cl 2 Br 2 +2Cl - （ 2 ） 吹出单质 Br 2 BaSO 4 （ 3 ） 吸收尾气， 防止污染空气 NaOH 溶液 （ 4 ） H 2 O 2 +2Br - +2H + Br 2 +2H 2 O （ 5 ） 氧化性： H 2 O 2 ＞Br 2 ＞H 2 SO 3 【解析】 （ 1 ） 氯水中的 Cl 2 置换 Br - 。 （ 2 ） 利用 Br 2 的挥发性， 吹入热空气使 Br 2 挥发。 B 中溶液无明显颜色变化， 说明 Br 2 参加了反应， 即氧化 了 H 2 SO 3 。 （ 3 ） 因为 Cl 2 、 Br 2 有毒 ， 所以 C 中盛放 NaOH 溶 液， 除去尾气中的有毒气体， 防止污染环境。 （ 4 ） 混合液逐渐变成红棕色， 说明 H 2 O 2 把 Br - 氧化 为 Br 2 ， 开始时颜色无明显变化， 说明反应受到了影响： H 2 SO 3 有剩余、 H 2 O 2 浓度小、 Br - 与 H 2 O 2 反应慢等都是 可能因素。 （ 5 ） 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可 知： H 2 O 2 ＞Br 2 ＞H 2 SO 3 。 感知高考 1. A 【解析 】 胆矾的化学式为 CuSO 4 · 5H 2 O ， A 错 误； 湿法冶铜的原理是 CuSO 4 ＋Fe FeSO 4 ＋Cu ， 即胆矾 可作为湿法冶铜的原料， B 正确； CuSO 4 溶液经熬制可 以得到胆矾， 是 CuSO 4 溶液浓缩结晶的过程， C 正确； 熬胆矾的铁釜中发生的反应为 CuSO 4 ＋Fe FeSO 4 ＋Cu ， 属于置换反应， D 正确。 2. C 【解析】 明矾在水中可生成氢氧化铝胶体， 胶 体粒子能吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄 清， 该过程没有涉及氧化还原反应， A 不符合题意； 盐 水的熔点较低， 雪天道路上撒盐有助于融雪， 该过程没 有涉及氧化还原反应， B 不符合题意 ； 暖贴中含有铁 粉、 活性炭 、 无机盐和水等物质 ， 遇空气能发生化学 反应放热， 在此过程中铁被氧化， 涉及了氧化还原反 应， C 符合题意； 荧光指示牌上的荧光粉被光照射后能 吸收光子的能量， 吸收的能量又会以特定波长的光辐 10