第1章 感知高考-【新课程能力培养】2024-2025学年高中化学必修第一册同步练习（人教版）

第一章 物质及其变化 练 1. （ 2020 年全国 Ⅱ 卷） 北宋沈括 《梦溪笔 谈》 中记载： “信州铅山有苦泉， 流以 为涧。 挹其水熬之则成胆矾， 烹胆矾则 成铜。 熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜。” 下 列有关叙述错误的是 （ ） A． 胆矾的化学式为 CuSO 4 B． 胆矾可作为湿法冶铜的原料 C． “熬之则成胆矾” 是浓缩结晶过程 D． “熬胆矾铁釜， 久之亦化为铜” 是发 生了置换反应 2. （ 2023 年全国乙卷） 下列应用中涉及氧化 还原反应的是 （ ） A． 使用明矾对水进行净化 B． 雪天道路上撒盐融雪 C． 暖贴中的铁粉遇空气放热 D． 荧光指示牌被照发光 3. （ 2021 年浙江卷） 下列物质属于纯净物的 是 （ ） A. 汽油 B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打 4. （ 2020 年浙江卷） 下列属于有机物， 又是 电解质的是 （ ） A. 己烷 B. 乙酸 C. 葡萄糖 D. 纯碱 5. （ 2023 年浙江卷） 下列物质中属于耐高温 酸性氧化物的是 （ ） A． CO 2 B． SiO 2 C． MgO D． Na 2 O 6. （ 2021 年浙江卷） 下列物质属于弱电解质 的是 （ ） A. CO 2 B. H 2 O C. HNO 3 D. NaOH 7. （ 2022 年浙江卷） 下列物质属于非电解质 的是 （ ） A. CH 4 B. KI C. NaOH D. CH 3 COOH 8. （ 2022 年广东卷） 实验室进行粗盐提纯 时， 需除去 Ca 2+ 、 Mg 2+ 和 SO 2－ 4 ， 所用试剂 包括 BaCl 2 以及 （ ） A． Na 2 CO 3 、 NaOH 、 HCl B． Na 2 CO 3 、 HCl 、 KOH C． K 2 CO 3 、 HNO 3 、 NaOH D． Na 2 CO 3 、 NaOH 、 HNO 3 9. （ 2021 年北京 卷 ） 使用如图 所示装置 （搅 拌装置略 ） 探 究溶液离子浓 度的变化， 灯光变化不可能出现 “亮 → 暗 （或灭） → 亮” 现象的是 （ ） １0. （高考题组合） 能正确表示下列反应的 离子方程式的是 （ ） A. （ 2019 年浙江卷） 硫酸铜溶液中加少 量的铁粉： 3Cu 2+ ＋2Fe 2Fe 3+ ＋3Cu 感知高考 高考真题、 模拟题精练 选项 试剂 a 试剂 b A CuSO 4 Ba （ OH ） 2 B NH 4 HCO 3 Ca （ OH ） 2 C H 2 SO 4 Ba （ OH ） 2 D CH 3 COOH NH 3 · H 2 O 试剂 a 试剂 b 29 练 高中化学必修第一册 （人教版） B. （ 2020 年浙江卷） BaCO 3 溶于盐酸： BaCO 3 ＋2H + Ba 2+ ＋CO 2 ↑＋H 2 O C. （ 2020 年新课标 Ⅲ 卷） 向 CaCl 2 溶液 中通入 CO 2 ： Ca 2+ ＋H 2 O＋CO 2 CaCO 3 ↓ ＋2H + D. （ 2020 年天津卷） CaCO 3 与稀硝酸反 应： CO 2- 3 ＋2H + H 2 O＋CO 2 ↑ E. （ 2020 年浙江卷） CuSO 4 溶液中滴加 稀氨水： Cu 2+ ＋2OH - Cu （ OH ） 2 ↓ F. （ 2021 年浙江卷 ） 石灰石与醋酸反 应： CO 2- 3 ＋2CH 3 COOH 2CH 3 COO - ＋ CO 2 ↑＋H 2 O G. （ 2021 年湖北卷） 向氢氧化钡溶液中 加入盐酸： H + ＋OH - H 2 O H. （ 2021 年浙江卷） 碳酸镁与稀盐酸反 应： CO 2- 3 ＋2H + CO 2 ↑＋H 2 O 11. （ 2021 年上海卷·改编） 已知反应： I 2 ＋ 2KClO 3 2KIO 3 ＋Cl 2 ↑ ， 以下说法正确 的是 （ ） A． 氧化产物为 Cl 2 B． 氧化性： KIO 3 ＞KClO 3 C． 还原性： I 2 ＞Cl 2 D． 每生成 1 个 Cl 2 则转移 2 个电子 12. （ 2020 年浙江卷） 反应 MnO 2 ＋4HCl （浓） 加热 MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O 中， 氧化产物是 （ ） A. MnO 2 B. HCl C. MnCl 2 D. Cl 2 13. （ 2020 年浙江卷·改编 ） 反应 MnO 2 ＋ 4HCl （浓） 加热 MnCl 2 ＋Cl 2 ↑＋2H 2 O 中， 氧 化产物与还原产物的个数比是 （ ） A. 1 ∶ 2 B. 1∶1 C. 2 ∶ 1 D. 4∶1 14. （ 2020 年北京卷·改编） 水在下列反应中 表现氧化性的是 （ ） A. 2Na＋2H 2 O 2NaOH＋H 2 ↑ B. Cl 2 ＋H 2 O HCl＋HClO C. 3NO 2 ＋H 2 O 2HNO 3 ＋NO D. Na 2 O＋H 2 O 2NaOH 15. （ 2021 年浙江卷·改编） 关于反应 8NH 3 ＋ 6NO 2 7N 2 ＋12H 2 O ， 下列说法正确的是 （ ） A. NH 3 中 H 元素被氧化 B. NO 2 在反应过程中失去电子 C. 还原剂与氧化剂的分子数之比为 3 ∶ 4 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为 4 ∶3 16. （ 2021 年浙江卷·改编） 关于反应 K 2 H 3 IO 6 ＋ 9HI 2KI＋4I 2 ＋6H 2 O ， 下列说法正确的 是 （ ） A. K 2 H 3 IO 6 发生氧化反应 B. KI 是还原产物 C. 每生成 4 个 I 2 ， 转移 8 个电子 D. 氧化产物与还原产物的质量之比为 7 ∶ 1 17. （ 2022 年浙江卷·改编） 关于反应 4CO 2 ＋ SiH 4 高温 4CO＋2H 2 O＋SiO 2 ， 下列说法正 确的是 （ ） A． CO 是氧化产物 B． SiH 4 发生还原反应 C． 氧化剂与还原剂的分子数之比为 1 ∶ 4 D． 每生成 1 个 SiO 2 ， 转移 8 个电子 18． （ 2022 年浙江卷） 关于反应 Na 2 S 2 O 3 ＋H 2 SO 4 Na 2 SO 4 ＋S↓＋SO 2 ↑＋H 2 O ， 下列说法正 确的是 （ ） A． H 2 SO 4 发生还原反应 B． Na 2 S 2 O 3 既是氧化剂又是还原剂 C． 氧化产物与还原产物的分子数之比为 2 ∶ 1 D． 1 个 Na 2 S 2 O 3 发生反应， 转移 4 个电子 30 （人教版）高中化学必修第一册 11. C 【解析】 根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧 化性大于氧化产物的氧化性可知， ① 中氧化性 Fe 3+ ＞I 2 ， ② 中氧化性 Br 2 ＞Fe 3+ ， ③ 中氧化性 I 2 ＞Fe （ CN ） 3- 6 ， 故 C 正确。 12. A 【解析】 元素在化合物中的化合价可能为正 价， 也可能为负价， 所以可通过氧化或还原含该元素的 化合物得到该元素的单质， A 正确； 还原性的强弱取决 于失去电子的能力而不取决于失去的电子数， B 错误； Fe 2+ 既可以被氧化也可以被还原， C 错误； 同素异形体 之间的转化， 如 3O 2 2O 3 ， 有单质参加， 但不是氧化还 原反应， D 错误。 13. D 【解析】 若反应中 Na 2 S x 的计量系数为 1 ， 则 NaClO 和 NaCl 的计量系数为 16 ， Na 2 SO 4 的计量系数为 x 。 反应中 Cl 元素化合价由 +1 降低到 -1 ， 得电子 16× ［ 1- （ -1 ）］， x 个 S 失电子 6x- （ -2 ）， 根据电子转移守恒， 有 16× ［ 1- （ -1 ）］ =6x- （ -2 ）， 解得 x=5 。 14. B 【解析】 Z 中固体为 CaCO 3 ， 不能透过滤纸， 红褐色透明液体为 Fe （ OH ） 3 胶体， 能透过滤纸， A 正 确； X 中分散系是 FeCl 3 溶液， 分散质是 Fe 3+ 和 Cl - ， 乙 中分散系是 Fe （ OH ） 3 胶体， 分散质是 Fe （ OH ） 3 胶粒， B 错误； 根据实验现象， Y 中 CaCO 3 与 FeCl 3 溶液反应， 生成 Fe （ OH ） 3 胶体和 CO 2 ， C 正确； Z 中是 Fe （ OH ） 3 胶 体， 能产生丁达尔效应， D 正确。 15. A 【解析】 ① 只含有一种元素的物质不一定是纯 净物， 如氧气和臭氧的混合物， ① 错误； ② 生石灰作干 燥剂时能与水发生反应生成 Ca （ OH ） 2 ， ② 正确； ③SiO 2 是酸性氧化物， 但 SiO 2 不能与水反应生成硅酸， ③ 错 误； ④ 碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不 一定是碱性氧化物， ④ 正确； ⑤ 鸡蛋壳膜是半透膜， 离 子和小分子可通过半透膜， 故可用鸡蛋壳膜和蒸馏水除 去淀粉胶体中的食盐， 此过程为渗析， 是物理变化， ⑤ 正确； ⑥NaHSO 4 和 NaHCO 3 反应： NaHSO 4 +NaHCO 3 Na 2 SO 4 +CO 2 ↑+H 2 O ， ⑥ 错误 。 综上所述 ， ①③⑥ 不正 确， 选 A 。 16. （ 1 ） Fe 2 O 3 +6H + 2Fe 3+ +3H 2 O 棕黄 （ 2 ） 红褐 Fe 3+ +3OH - Fe （ OH ） 3 ↓ 复分解 （ 3 ） 红褐 Fe 3+ +3H 2 O △ Fe （ OH ） 3 （胶体） +3H + 介稳 先出现红褐色沉淀， 随后沉淀溶解， 得到棕黄色溶液 丁达尔 【解析】 向 Fe （ OH ） 3 胶体中逐滴加入过量盐酸， 会 先发生聚沉而形成 Fe （ OH ） 3 红褐色沉淀， 随着盐酸的不 断滴入， 又会发生中和反应而使 Fe （ OH ） 3 沉淀溶解。 17. （ 1 ） AgCl （ 2 ） Na 2 CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 （ 3 ） ①CO 2- 3 +2H + H 2 O+CO 2 ↑ ②Cl - +Ag + AgCl↓ ⑤SO 2- ４ +Ba 2+ BaSO 4 ↓ 18. （ 1 ） +6 （ 2 ） ①Na 2 O 2 FeSO 4 和 Na 2 O 2 ②3 2 4NaOH 2 3 5 3NaClO+2Fe （ OH ） 3 2×3e - （ 3 ） 低温下， 高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶 解度 （ 4 ） 4FeO 2- 4 +10H 2 O 4Fe （ OH ） 3 （胶体） +8OH - +3O 2 ↑ （ 5 ） 强氧化 吸附 19. （ 1 ） 2Br - +Cl 2 Br 2 +2Cl - （ 2 ） 吹出单质 Br 2 BaSO 4 （ 3 ） 吸收尾气， 防止污染空气 NaOH 溶液 （ 4 ） H 2 O 2 +2Br - +2H + Br 2 +2H 2 O （ 5 ） 氧化性： H 2 O 2 ＞Br 2 ＞H 2 SO 3 【解析】 （ 1 ） 氯水中的 Cl 2 置换 Br - 。 （ 2 ） 利用 Br 2 的挥发性， 吹入热空气使 Br 2 挥发。 B 中溶液无明显颜色变化， 说明 Br 2 参加了反应， 即氧化 了 H 2 SO 3 。 （ 3 ） 因为 Cl 2 、 Br 2 有毒 ， 所以 C 中盛放 NaOH 溶 液， 除去尾气中的有毒气体， 防止污染环境。 （ 4 ） 混合液逐渐变成红棕色， 说明 H 2 O 2 把 Br - 氧化 为 Br 2 ， 开始时颜色无明显变化， 说明反应受到了影响： H 2 SO 3 有剩余、 H 2 O 2 浓度小、 Br - 与 H 2 O 2 反应慢等都是 可能因素。 （ 5 ） 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可 知： H 2 O 2 ＞Br 2 ＞H 2 SO 3 。 感知高考 1. A 【解析 】 胆矾的化学式为 CuSO 4 · 5H 2 O ， A 错 误； 湿法冶铜的原理是 CuSO 4 ＋Fe FeSO 4 ＋Cu ， 即胆矾 可作为湿法冶铜的原料， B 正确； CuSO 4 溶液经熬制可 以得到胆矾， 是 CuSO 4 溶液浓缩结晶的过程， C 正确； 熬胆矾的铁釜中发生的反应为 CuSO 4 ＋Fe FeSO 4 ＋Cu ， 属于置换反应， D 正确。 2. C 【解析】 明矾在水中可生成氢氧化铝胶体， 胶 体粒子能吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄 清， 该过程没有涉及氧化还原反应， A 不符合题意； 盐 水的熔点较低， 雪天道路上撒盐有助于融雪， 该过程没 有涉及氧化还原反应， B 不符合题意 ； 暖贴中含有铁 粉、 活性炭 、 无机盐和水等物质 ， 遇空气能发生化学 反应放热， 在此过程中铁被氧化， 涉及了氧化还原反 应， C 符合题意； 荧光指示牌上的荧光粉被光照射后能 吸收光子的能量， 吸收的能量又会以特定波长的光辐 10 参考答案与解析 射出去而发光， 该过程没有涉及氧化还原反应， D 不符 合题意。 3. D 【解析】 汽油是混合物， A 错误； 食醋是乙酸 的水溶液， 属于混合物， B 错误； 漂白粉的主要成分为 氯化钙和次氯酸钙的混合物， C 错误； 小苏打是碳酸氢 钠的俗称， 属于纯净物， D 正确。 4. B 【解析】 乙酸在水中能电离， 是电解质， 也是 有机物； 己烷和葡萄糖属于有机物， 但不是电解质； 纯 碱 （ Na 2 CO 3 ） 是电解质， 但属于无机物。 5. B 【解析 】 CO 2 和 SiO 2 是酸性氧化物 ， MgO 和 Na 2 O 是碱性氧化物 ， CO 2 常温下是气体 ， 不耐高温 ， SiO 2 常温下是固体， 耐高温。 6. B 【解析】 在水溶液中或熔融状态下不能够完全 电离的电解质叫弱电解质。 CO 2 为非电解质， HNO 3 和 NaOH 为强电解质。 7. A 【解析 】 KI 、 NaOH 、 CH 3 COOH 分别属于盐 、 碱、 酸， 它们均属于电解质。 8. A 【解析】 进行粗盐提纯时， 为除净杂质， 所加 试剂需要过量， 同时又不能引入新的杂质， 因此后加的 试剂应能将先加的过量试剂除去。 A 选项 CO 2- 3 能除去 Ca 2+ 和过量的 Ba 2+ ， OH - 能除去 Mg 2+ ， HCl 能除去过量的 CO 2- 3 和 OH - ， 故正确。 B 选项会引入新杂质 K + ； C 选项 会引入新杂质 K + 和 NO - 3 ； D 选项会引入新杂质 NO - 3 。 9. D 【解析】 A 中， Ba （ OH ） 2 与 CuSO 4 发生离子反 应： Ba 2+ +2OH - +Cu 2+ +SO 2- 4 BaSO 4 ↓+Cu （ OH ） 2 ↓ ， 随着 反应的进行， 溶液中自由移动的离子浓度减小， 灯泡变 暗， 当二者恰好完全反应时， 溶液中几乎不存在自由移 动的离子， 灯泡完全熄灭。 当 CuSO 4 溶液过量时， 其电 离产生的 Cu 2+ 、 SO 2- 4 导电， 使灯泡又逐渐变亮； B 中 ， Ca （ OH ） 2 与 NH 4 HCO 3 发生离子反应： Ca 2+ +2OH - +NH + 4 + HCO - 3 CaCO 3 ↓+H 2 O+NH 3 · H 2 O ， 随着反应的进行， 溶 液中自由移动的离子浓度减小， 灯泡逐渐变暗， 当二者 恰好完全反应时， 溶液中自由移动的离子浓度很小， 灯 泡很暗。 当 NH 4 HCO 3 溶液过量时， 其电离产生的 NH + 4 、 HCO - 3 导电 ， 使灯泡又逐渐变亮 ； C 中 ， Ba （ OH ） 2 与 H 2 SO 4 发生离子反应： Ba 2+ +2OH - +2H + +SO 2- 4 BaSO 4 ↓+ 2H 2 O ， 随着反应的进行， 溶液中自由移动的离子浓度减 小， 灯泡变暗， 当二者恰好完全反应时， 溶液中几乎不 存在自由移动的离子， 灯泡完全熄灭。 当 H 2 SO 4 溶液过 量时， 其电离产生的 H + 、 SO 2- 4 导电， 使灯泡又逐渐变 亮； D 中， CH 3 COOH 与氨水发生离子反应： CH 3 COOH+ NH 3 · H 2 O CH 3 COO - +NH + 4 +H 2 O ， 反应后自由移动的离子 浓度增大 ， 溶液导电能力增强， 灯泡更明亮， 不出现 “亮 → 暗 （或灭） → 亮” 的变化， D 符合题意。 10. BG 【解析 】 A. Fe 在置换反应中生成 Fe 2+ ； C. CaCl 2 溶液与 CO 2 不反应； D. CaCO 3 不能拆写； E. NH 3 · H 2 O 不能拆写 ； F. CaCO 3 不能拆写 ； H. MgCO 3 不能 拆写。 11. C 【解析】 该反应中 KClO 3 中 Cl 为 +5 价， 氯气 中 Cl 为 0 价， Cl 化合价降低， 则 KClO 3 是氧化剂， Cl 2 为还原产物， A 错误； 根据氧化剂的氧化性强于氧化产 物的氧化性， 可知氧化性 KClO 3 ＞KIO 3 ， B 错误； 根据还 原剂的还原性强于还原产物的还原性， 可知还原性 I 2 ＞ Cl 2 ， C 正确 ； 根据反应方程式， Cl 由 +5 价降为 0 价 ， 故生成 1 个 Cl 2 转移 10 个电子， D 错误。 12. D 【解析】 氧化产物是所含元素化合价升高被氧 化所得到的生成物。 13. B 【解析】 Cl 2 是氧化产物， MnCl 2 是还原产物。 14. A 【解析】 H 2 O 表现氧化性， 化合价应该降低， H 2 O 中只有 H 元素的化合价能降低， 即应该有 H 2 生成。 15. D 【解析 】 由反应 8NH 3 +6NO 2 7N 2 +12H 2 O 可 知， NH 3 中 N 元素的化合价从 -3 升高到 0 ， 被氧化， A 不正确； NO 2 中 N 元素的化合价由 +4 降低到 0 ， 得到电 子， B 不正确； NH 3 是还原剂， NO 2 是氧化剂， 其分子 数之比为 4 ∶ 3 ， C 不正确； NH 3 被氧化后得到的 N 2 为氧 化产物， NO 2 被还原后得到的 N 2 为还原产物， 因此， 氧 化产物与还原产物的质量之比为 4 ∶ 3 ， D 正确。 16. D 【解析】 K 2 H 3 IO 6 中 I 元素的化合价从 +7 降低 到 0 ， 发生还原反应， A 错误； 每 9 个 HI 中， 7 个 I 的 化合价从 -1 升高到 0 ， 其余 2 个进入 KI 中， 化合价没 有发生变化， 因此， KI 既不是氧化产物也不是还原产 物， B 错误； 根据反应方程式， 每生成 4 个 I 2 转移 7 个 电子， C 错误； 产物中， 每 4 个 I 2 中有 7 个 I 是由 HI -1 氧 化而来， 另外 1 个 I 0 是由 I +7 还原而来， 故氧化产物与还 原产物的质量之比为 7 ∶ 1 ， D 正确。 17. D 【解析】 根据反应方程式， 碳元素的化合价 由 +4 价降为 +2 价， 故 CO 为还原产物， A 错误； 硅元 素化合价由 -4 价升为 +4 价， 故 SiH 4 发生氧化反应， B 错误； 反应中氧化剂为 CO 2 ， 还原剂为 SiH 4 ， 则氧化剂 与还原剂的分子数之比为 4 ∶ 1 ， C 错误； 根据反应方程 式可知， Si 元素的化合价由 -4 价升为 +4 价， 因此每生 成 1 个 SiO 2 ， 转移 8 个电子， D 正确。 18. B 【解析】 H 2 SO 4 中的硫元素反应前后化合价不 变， 没有发生还原反应， A 错误； Na 2 S 2 O 3 中 S 元素由 +2 价变成 0 价和 +4 价 ， 化合价既有降低又有升高 ， Na 2 S 2 O 3 既是氧化剂又是还原剂， B 正确； SO 2 为氧化产 物， S 为还原产物， 氧化产物与还原产物的分子数之比 为 1 ∶ 1 ， C 错误 ； 1 个 Na 2 S 2 O 3 发生反应， 转移 2 个电 子， D 错误。 11