第一章 物质及其变化 单元诊断 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

2026-2027学年 高一化学 人教版必修第一册 第一章《物质及其变化》易错点诊断训练 适用：章末复习 / 错因定位 / 二次巩固 建议用时：75分钟 满分：100分 说明：本训练按常见错因分类。选择题每题只有一个正确答案；非选择题应写出必要依据。 一、概念边界与分类辨析（1—5题，每题3分，共15分） 1. 下列物质分类正确的是 A. SO₂属于酸 B. NaHSO₄属于盐 C. CuSO₄·5H₂O属于混合物 D. 空气属于纯净物 2. 关于分散系的说法正确的是 A. 溶液和胶体可用过滤操作直接分离 B. 胶体分散质粒子的尺度通常介于溶液与浊液之间 C. 只有胶体能够透过滤纸 D. 胶体一定是液态混合物 3. 下列关于电解质的判断正确的是 A. 铜能导电，所以铜是电解质 B. CO₂水溶液能导电，所以CO₂是电解质 C. BaSO₄难溶于水，所以BaSO₄不是电解质 D. 熔融NaCl能导电，NaCl属于电解质 4. 下列变化一定属于氧化还原反应的是 A. CaO+H₂O→Ca(OH)₂ B. Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑ C. Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu D. CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O 5. 下列说法正确的是 A. 电解质在水中都完全电离 B. 非电解质的水溶液一定不导电 C. 电解质在水溶液或熔融状态下导电的实质是存在可自由移动的离子 D. 能导电的物质一定是电解质 二、离子反应与证据判断（6—12题，每题3分，共21分） 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O B. CuO+2H⁺=Cu⁺+H₂O C. Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄ D. 2H⁺+CO₃²⁻=H₂CO₃ 7. 在无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是 A. H⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ B. H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ C. Ba²⁺、H⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ D. Ag⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 8. 下列离子组在无色透明溶液中可大量共存的是 A. Cu²⁺、SO₄²⁻、K⁺、Cl⁻ B. Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ C. H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻ D. Ba²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、NO₃⁻ 9. 检验含CO₃²⁻的溶液中是否含SO₄²⁻，较严谨的操作是 A. 直接加入BaCl₂，出现白色沉淀即可 B. 先加足量稀盐酸至无气泡，再加入BaCl₂ C. 先加AgNO₃，再加BaCl₂ D. 先加NaOH，再加BaCl₂ 10. 检验含CO₃²⁻的水样中是否含Cl⁻，合理的操作是 A. 直接加入AgNO₃ B. 先加稀盐酸，再加AgNO₃ C. 先加足量稀HNO₃，再加AgNO₃ D. 先加BaCl₂除去CO₃²⁻，再加AgNO₃ 11. 下列反应可用H⁺+OH⁻=H₂O表示的是 A. Cu(OH)₂与稀盐酸 B. Ba(OH)₂与稀H₂SO₄ C. NaOH与稀HNO₃ D. NH₃·H₂O与稀盐酸 12. 一份无色溶液可能含Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的一种或多种。先滴加足量稀HNO₃，无明显现象，再滴加AgNO₃出现白色沉淀。由此能够直接得到的结论是 A. 原溶液一定只含Cl⁻ B. 原溶液中一定含Cl⁻ C. 原溶液中一定不含SO₄²⁻ D. 白色沉淀一定能证明原溶液含CO₃²⁻ 三、氧化还原与电子转移（13—18题，每题3分，共18分） 13. K₂FeO₄中Fe元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +6 D. +7 14. 反应Fe₂O₃+3CO=2Fe+3CO₂中，下列判断正确的是 A. Fe₂O₃作还原剂 B. CO作氧化剂 C. Fe元素被还原 D. C元素化合价降低 15. 关于氧化剂和还原剂的说法正确的是 A. 氧化剂在反应中失电子 B. 还原剂在反应中所含元素化合价降低 C. 氧化剂在反应中被还原 D. 氧化产物一定是单质 16. 反应2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺中，1个Fe原子参加反应时转移的电子数为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 6 17. 反应CuO+H₂=Cu+H₂O中，被氧化的物质和还原产物分别是 A. CuO、H₂O B. H₂、Cu C. H₂、H₂O D. CuO、Cu 18. 有以下事实：Fe能从CuSO₄溶液中置换出Cu；Cu能从AgNO₃溶液中置换出Ag。由此可判断三种离子的氧化性由强到弱为 A. Fe²⁺>Cu²⁺>Ag⁺ B. Ag⁺>Cu²⁺>Fe²⁺ C. Cu²⁺>Ag⁺>Fe²⁺ D. Ag⁺>Fe²⁺>Cu²⁺ 四、综合诊断题（共46分） 19.（10分）下面4个判断都来自常见错误。逐条判断正误；错误的说明原因并给出正确表述。 ①“BaSO₄难溶于水，因此BaSO₄不是电解质。” ②“胶体和溶液都能透过滤纸，所以胶体粒子比溶液中溶质粒子更小。” ③“向待测液中加入BaCl₂产生白色沉淀，就能证明一定含SO₄²⁻。” ④“反应中元素化合价升高的物质一定是氧化剂。” ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 20.（12分）一份无色透明溶液可能含K⁺、Ba²⁺、Cl⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的若干种。已知原溶液始终澄清，完成下列实验： 操作 现象 取少量原溶液，加入足量稀HNO₃ 有无色气体生成 将上述酸化后的溶液分成两份：A中加Ba(NO₃)₂ 出现白色沉淀 B中加AgNO₃ 出现白色沉淀 （1）根据第一步现象，能确定存在的离子是____。 （2）根据全部证据，SO₄²⁻、Cl⁻是否一定存在？说明依据。 （3）Ba²⁺是否可能存在于原溶液中？说明理由。 （4）K⁺能否由上述实验确定？说明原因。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 21.（12分）酸性条件下，MnO₄⁻可被还原为Mn²⁺，Fe²⁺可被氧化为Fe³⁺。 （1）写出两种元素反应前后的化合价变化。 （2）依据电子守恒配平：MnO₄⁻ + Fe²⁺ + H⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ + H₂O。 （3）仅观察到紫色褪去，能否据此唯一证明样品中含Fe²⁺？为什么？ （4）若要增强证据的专一性，请补充一种后续检验或对照思路。 ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 22.（12分）向50.0 mL Ba(OH)₂溶液中逐滴加入H₂SO₄溶液，搅拌并记录电导率。数据如下： 加入H₂SO₄体积/mL 0 10 20 30 40 50 60 电导率（相对值） 5.8 4.7 3.6 2.4 1.2 0.3 0.95 （1）写出该过程主要反应的离子方程式。 （2）电导率先下降的原因是什么？ （3）50 mL附近电导率最低，能否据此说“溶液中已经没有任何离子”？说明理由。 （4）继续加入H₂SO₄后电导率回升，说明溶液中可自由移动离子发生了怎样的变化？ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________ 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年 高一化学 人教版必修第一册 第一章《物质及其变化》易错点诊断训练 参考答案与诊断解析 一、选择题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B B D C C A A B B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C C B C C C B B B 1. B 解析：NaHSO₄在水中电离出Na⁺、H⁺、SO₄²⁻，从物质类别看仍属于盐。 易错诊断：把“电离产生H⁺”误当作“属于酸”。 2. B 解析：胶体粒子尺度介于溶液中溶质粒子与浊液颗粒之间；胶体和溶液都可通过普通滤纸。 易错诊断：把“能通过滤纸”和“粒子更小”画等号。 3. D 解析：电解质是化合物；NaCl熔融时产生可自由移动的Na⁺、Cl⁻而导电。BaSO₄虽难溶，但属于盐，仍是电解质。 易错诊断：用“是否易溶”判断电解质。 4. C 解析：Fe由0价升为+2价，Cu由+2价降为0价，存在电子转移。 易错诊断：把“有单质参加”或“有沉淀气体”作为红氧反应唯一判据。 5. C 解析：导电本质是存在可自由移动的带电粒子。弱电解质只部分电离；CO₂水溶液导电源于其与水反应后的电解质。 易错诊断：混淆“物质导电”和“物质属于电解质”。 6. A 解析：CaCO₃为难溶固体不能拆写，HCl等强酸可写H⁺；生成CO₂和H₂O。 易错诊断：把难溶物拆成离子，或漏写气体/水。 7. A 解析：其余各组分别发生H⁺与CO₃²⁻、Ba²⁺与SO₄²⁻、Ag⁺与Cl⁻反应。 易错诊断：只看“电荷能否配平”，忽略离子反应。 8. B 解析：A含有有色Cu²⁺；C、D存在明显反应，不能大量共存。 易错诊断：忽略题干“无色透明”与共存条件。 9. B 解析：酸化先排除CO₃²⁻等能与Ba²⁺形成沉淀的干扰，再检验SO₄²⁻。 易错诊断：把“出现白色沉淀”直接等同于“有硫酸根”。 10. C 解析：HNO₃可除去CO₃²⁻而不引入Cl⁻，随后AgNO₃检验Cl⁻。 易错诊断：用盐酸酸化导致人为引入Cl⁻。 11. C 解析：NaOH和HNO₃均为可拆写的强电解质，且无其他沉淀、弱电解质等参与。 易错诊断：看到酸碱中和就机械写H⁺+OH⁻=H₂O。 12. B 解析：HNO₃酸化可排除CO₃²⁻等干扰，AgCl白色沉淀可作为Cl⁻证据；但不能据此判断“只含Cl⁻”。 易错诊断：把“证明存在”误扩大为“确定唯一成分”。 13. C 解析：2(+1)+x+4(-2)=0，x=+6。 易错诊断：忽略化合物中各元素化合价代数和为0。 14. C 解析：Fe从+3降为0，被还原；CO中C从+2升为+4，被氧化。 易错诊断：把“生成物是金属”误当作金属被氧化。 15. C 解析：氧化剂得电子、被还原，其所含相关元素化合价降低。 易错诊断：把氧化剂和“被氧化”混为一谈。 16. B 解析：Fe由0价升到+2价，每个Fe原子失2个电子；2个Fe³⁺各得1个电子。 易错诊断：按化学计量数直接当电子数。 17. B 解析：H₂中H由0升到+1，被氧化；CuO中Cu由+2降到0，Cu是还原产物。 易错诊断：混淆“被还原的物质”和“还原产物”。 18. B 解析：Fe+Cu²⁺说明Cu²⁺氧化性强于Fe²⁺；Cu+Ag⁺说明Ag⁺强于Cu²⁺。 易错诊断：只比较金属活动性，不把结论转化为离子氧化性顺序。 二、综合诊断题 19. ①错误；②错误；③错误；④错误。 解析：①BaSO₄虽难溶，但作为盐属于电解质；②胶体粒子通常大于溶液中溶质粒子，二者都可通过普通滤纸；③Ba²⁺还能与CO₃²⁻等形成白色沉淀，需先排除干扰；④化合价升高说明该物质被氧化、作还原剂。 易错诊断：四句话分别对应“溶解性≠电解质判据”“过滤≠粒径排序”“现象≠唯一证据”“氧化剂/还原剂方向颠倒”。 20. （1）CO₃²⁻。 （2）SO₄²⁻、Cl⁻均一定存在。 （3）Ba²⁺不可能存在。 （4）K⁺无法确定。 解析：加HNO₃放气说明有CO₃²⁻；酸化后Ba(NO₃)₂产生白色BaSO₄说明有SO₄²⁻；酸化后AgNO₃产生AgCl说明有Cl⁻。原溶液若含Ba²⁺，会与已确定存在的CO₃²⁻或SO₄²⁻形成沉淀，与“原溶液澄清”矛盾。全过程没有针对K⁺的特异证据。 易错诊断：要区分“一定存在”“一定不存在”“无法确定”，不能把未检验到当作不存在。 21. （1）Mn：+7→+2；Fe：+2→+3。 （2）MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。 （3）不能。 （4）可对反应后的Fe³⁺作特异检验，或设置不含Fe²⁺的空白对照。 解析：Mn每个原子得5e⁻，Fe每个原子失1e⁻，电子守恒给出1:5。紫色褪去只能说明MnO₄⁻被还原，其他还原性物质也可能造成同样现象。 易错诊断：“有现象”不等于“有专一性证据”；证据链需要排除替代解释。 22. （1）Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O。 （2）反应消耗Ba²⁺、OH⁻、H⁺、SO₄²⁻并生成沉淀和水，可自由移动离子浓度下降。 （3）不能。 （4）过量H₂SO₄带来H⁺、SO₄²⁻，离子浓度上升。 解析：电导率反映溶液中可自由移动离子的总体情况。最低点只表示离子浓度很低，不等于绝对为零；水自身电离、测量背景等都使电导率不可能严格为零。 易错诊断：避免把宏观测量的“最低/接近0”理解成微观粒子“完全不存在”。 学科网（北京）股份有限公司 $