精品解析：江苏省南京市2024-2025学年高三上学期开学考试 化学试题

南京市2025届高三年级学情调研 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 将转化成硝酸盐 B. 将转化成硝酸 C. 将转化成铵盐 D. 将转化成氮气 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。 【详解】A．该过程是将游离态的氮转化为化合态的氮的过程，故A符合； B．该过程是将化合态的氮转化为化合态的氮的过程，故B不符合； C．该过程是将化合态的氮转化为化合态的氮的过程，故C不符合； D．该过程是将化合态的氮转化为游离态的氮的过程，故D不符合； 故选A。 2. 反应可用于生产磨砂玻璃。下列说法正确的是 A. 为分子晶体 B. 分子间可形成氢键 C. 中元素的化合价为 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．是Si原子与O原子通过共价键形成的晶体，是共价晶体，故A错误； B．由于氟元素的电负性很强，HF中氢原子和氟原子之间的共用电子对偏向于F，使H几乎成为裸露的质子，F原子带部分负电荷，一分子HF中的F与另一分子HF中的H产生静电作用，即分子间可形成氢键，故B正确； C．中F元素为-1价，元素的化合价为+4，故C错误； D．水分子的结构式为H—O—H，且氧原子还有2对未共用电子对，电子式为，故D错误； 答案选B。 3. 水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 装置丙用于制取水合肼 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与氯化铵加热有氨气生成，图中固体加热装置可制备氨气，故A正确； B．导管短口进、短口出，可作安全瓶，装置乙可用于反应过程的安全瓶，故B正确； C．氨气直接通入NaClO溶液中，可发生倒吸现像，而且过量的NaClO可以氧化生成的水合肼，故C错误； D．氨气极易溶于水，球形干燥管可防止倒吸，故D正确； 答案选C。 4. 磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ca2+和K+具有相同的核外电子排布，且Ca的核电荷数比K大，故离子半径：，A错误； B．已知K的金属性强于Ca，故碱性：，B错误； C．已知O的非金属性强于S，故简单气体氢化物的热稳定性为：，C错误； D．已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅤA与ⅥA反常，故第一电离能：，D正确； 故答案为：D。 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题： 5. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B. 制反应中，能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. 和催化重整制和 B. 工业尾气中的无害化处理： C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的催化氧化： 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 浓硫酸催化下，与的酯化反应产物中可检测到 C. 乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附过程的 D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 【答案】5. C 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．酶的作用类似催化剂，能降低反应的活化能，增大该反应的活化分子百分数，故A正确； B．Fe3+是H2O2分解的催化剂，能加快化学反应速率，故B正确； C．由题干信息可知，酸性条件下锑电催化还原时，生成的选择性大于，即两种产物的生成速率，故C错误； D．反应物是气体，铁触媒是固体催化剂，根据题干信息可知，该反应属于非均相催化，故D正确； 故选C。 【6题详解】 A．根据题干信息：和重整制和，化学方程式为，故A正确； B．，该反应生成的NO属于大气污染物，的无害化处理应为，故B错误； C．锑电催化还原生成，C元素化合价降低发生还原反应，阴极的反应为：，故C正确； D．和生成放出的热量，则该反应的热化学方程式为 ，故D正确； 故选B。 【7题详解】 A．合成氨的反应条件是高温、高压和催化剂，条件较为苛刻，对设备要求较高，温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大，故A正确； B．酯化反应的规律是酸脱羟基醇脱氢，则18O应出现在乙酸乙酯中，故B错误； C．乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附，该过程气体分子数减小，则，故C错误； D．中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp2，中心原子价层电子对数为，杂化方式为sp2，故D错误； 故选A。 8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的增大 C. 充电时，移向极 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【分析】由题干铅蓄电池工作原理可知，放电时，Pb为负极，电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4↓，镀有PbO2的Pb板为正极，电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，充电时，Pb连接电源的负极，作阴极，电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，PbO2一极与电源正极相连，作阳极，电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，放电时，负极电极反应为；Pb-2e-+=PbSO4↓，正极电极反应为：PbO2+4H+++2e-=PbSO4↓+2H2O，则正、负电极质量均增大，A正确； B．由题干反应原理可知，放电时，消耗溶液中的H2SO4，故溶液的增大，B正确； C．由分析可知，充电时，Pb为阴极，PbO2为阳极，故移向极，C正确； D．由分析可知，充电时，阴极电极反应为：PbSO4+2e-= Pb+，阳极电极反应为：PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+4H++，故每消耗，即阴极上1mol阳极上1mol，则转移电子数为，D错误； 故答案为：D。 9. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 的反应类型为取代反应 B. 有副产物生成 C. 不存在顺反异构体 D. 、、可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别 【答案】B 【解析】 【分析】X到Y是X与发生加成反应，Y到Z发生的是消去反应； 【详解】A．由分析可知，的反应类型为加成反应，故A错误； B．对X上的醛基加成得到Y，如果断开的是羰基右侧所连碳原子上的碳氢键，则会得到，故B正确； C．Z中双键两端碳原子的H如果在同侧则为顺式结构，在不同侧则为反式结构，Z有顺反异构，故C错误； D．银氨溶液可以检验出X，但是Y上有羟基，Z上有碳碳双键，Y、Z都可以使酸性溶液褪色，不能鉴别Y、Z，故D错误； 答案选B。 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A 硫酸： B. 硝酸： C. 纯碱：、 D. 镁： 【答案】C 【解析】 【详解】A．S在O2中燃烧不能一步转化为SO2，A不合题意； B．NO和H2O不能直接反应，B不合题意； C．侯氏制碱法可知，NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，C符合题意； D．电解MgCl2溶液得不到Mg，D不合题意； 故答案为：C。 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定等体积的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究是否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的溶液，观察现象 探究1-溴丁烷的消去产物 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 D 以、为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液和盐酸浓度未知，不能通过导电性强弱探究否为弱电解质，故A错误； B．1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯，丁烯与溴发生加成反应导致溴水褪色，故可以探究1-溴丁烷的消去产物，故B正确； C．向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，NaCl过量，产生白色沉淀为AgCl，然后向其中滴加4滴溶液，白色沉淀转化为浅黄色沉淀，发生沉淀的转化，可以比较和的大小，故C正确； D．由题意可知，锌铁在氯化钠溶液中构成的原电池中，活泼金属锌做负极被损耗，铁电极做正极被保护，则向铁电极区域取少量溶液中滴入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀生成，说明铁做正极被保护，能用于探究金属的电化学保护法，故D正确； 故选A。 12. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LKHC2O4溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2过滤后所得清液中： D. 实验3所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干数据、可知，Kh2==＜Ka2，说明的电离大于水解，故0.1mol/LKHC2O4溶液中：，A正确； B．根据物料守恒可知，实验1所得溶液中有：，B正确； C．实验2即向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，过滤后所得清液中，c(Ca2+)==0.05mol/L，故，C错误； D．实验3即向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去，根据反应方程式：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=7K2SO4+4MnSO4+20CO2↑+16H2O，则所得溶液中：，D正确； 故答案为：C。 13. 反应 ，可将工业废气中的转化为，实现氯资源的循环利用。在时，将、混合气分别以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处转化率与流速的关系如图所示。流速低于时转化率可近似为平衡转化率。若仅考虑该反应，下列说法正确的是 A. B. 减小或选用更高效的催化剂，均能提高点的平衡转化率 C. 流速高于时，流速越大，反应速率越快 D. 时，当流速为时，每小时约获得 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意，当流速低于时HCl转化率可近似为平衡转化率，由图可知当流速为时，升高温度，HCl的转化率降低，故化学平衡向逆向移动，故△H＜0，故A错误； B．当流速低于时HCl转化率可近似为平衡转化率，因此X点为达到平衡时HCl转化率，减小时，X点HCl的平衡转化率增大，催化剂不影响化学平衡状态，故选用更高效的催化剂X点HCl的转化率不变，故B错误； C．当HCl流速高于时，由图可知，流速越大，反应物分子来不及在催化剂表面发生反应，故反应速率越慢，故C错误； D．由图可知，360℃时，HCl流速为时，HCl的转化率为60%，因此，每小时约获得，故D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收废石油裂化催化剂(主要成分为和)可获得氧化镧()和二氧化铈()。已知：当值较大时易形成。 （1）用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含的酸浸液。 ①废催化剂表面的积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是_______。 ②浸取时与反应生成的离子方程式为_______。 （2）酸浸液后经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂(简称)提纯稀土离子(代表或)，其反应原理为：(冰层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)，其_______(选填“>”、“<”或“=”)。 ②其他条件不变，元素萃取率()，随水层初始增大，元素萃取率先上升后下降的原因是_______。 ③现用萃取含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用、分两次萃取，则的总萃取率为_______。 （3）提纯后的和溶液分别通过沉淀、焙烧得到和。 ①将沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的混合气体为_______(填化学式)。 ②制得的可用于催化消除尾气，该过程中晶胞结构变化如上图所示，中与的数目之比为_______。 【答案】（1） ①. 焙烧 ②. （2） ①. < ②. 增大，氢离子浓度减小，平衡正向移动，元素萃取率上升，过大时结合氢氧根离子生成沉淀，元素萃取率下降 ③. （3） ① 、 ②. 【解析】 【分析】废催化剂(主要成分为和)表面的积碳可以先通过焙烧除去，再加入盐酸和H2O2，得到含有离子的滤液，中的Ce为+4价，反应后得到+3价，H2O2被氧化为氧气，酸浸液后经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。 小问1详解】 ①碳可以在空气中燃烧，所以浸取前去除积碳的方法是焙烧； ②浸取时CeO2与H2O2反应生成Ce3+，说明双氧水被氧化，氧化产物是氧气，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 ①一种萃取剂的结构可表示为 (为烷基)，烷基是推电子基团，导致更难电离出氢离子，所以酸性会降低，则＜； ②由于随着pH的增大，氢离子浓度减小，平衡正向移动，La元素萃取率上升，当pH过大时La3+结合氢氧根离子生成La(OH)3沉淀，因此元素萃取率下降； ③若每次用25mLHA、分两次萃取，设100mL含Ce3+的总物质的量是n mol，n1 mol为萃取一次后Ce3+的剩余量，n2 mol为萃取两次后Ce3+的剩余量，则，解得n＝3n1，同理可得n1＝3n2，因此n＝9n2，所以Ce3+的总萃取率为； 【小问3详解】 ①将沉淀在氩气中焙烧得到La2O3，根据元素守恒可知还有同时生成的气体为CO、CO2； ②CeO2-x中Ce原子的个数是4个，有一个O原子缺位，O原子是7个，设Ce(III)与Ce(IV)的数目分别是x、y，则x+y＝4、3x+4y＝7×2＝14，解得z＝y＝2，即，CeO2-x中Ce(III)与Ce(IV)的数目之比为1：1。 15. 化合物可用于治疗心力衰竭，其合成路线如下： （1）分子中的含氧官能团名称为___________。 （2）反应中生成的无机物的化学式为___________。 （3）的分子式为，其结构简式为___________。 （4）也可用于治疗心力衰竭，通常却将转化为保存和使用；其目的是___________。 （5）写出同时满足下列条件的的一种链状同分异构体的结构简式：___________。 在碱性条件下水解只生成一种有机产物，且该产物只有2种不同化学环境的氢原子。 （6）已知：。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 【答案】（1）羧基 （2）HI （3） （4）增强物质水溶性与稳定性 （5） （6） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B发生脱羧反应得到C，C在加热条件下与S、I2反应生成D和HI，D发生取代反应生成F，结合F的结构简式和E的分子式，可知E的结构简式为；F与HCl反应生成G； 【小问1详解】 根据B的结构简式，可知其含有的含氧官能团为羧基； 【小问2详解】 对比C和D的结构简式，根据原子守恒，该反应中生成的无机产物是HI； 【小问3详解】 由分析可知，E的结构简式为； 【小问4详解】 G属于盐类，水溶性与稳定性均优于F，故通常将F转化为G保存和使用； 【小问5详解】 A中含7个C、2个O、1个Cl，其不饱和度为5。A的一种链状同分异构体满足条件：在碱性条件下水解只生成一种有机产物，而该物质中只有2个O，说明该物质不是酯，应该是卤代烃发生水解；由“水解产物中只有2种不同化学环境的氢原子”可知，该物质结构高度对称，因-Cl水解生成-OH，故分子中存在1个与-Cl处于对称位置的-OH；另一个O位于碳链的中间位置，根据A中的C、O、Cl的个数可先写出、、；再结合不饱和度为5及水解产物只有2种不同化学环境的氢原子可写出其同分异构体的结构简式为； 【小问6详解】 目标产物的结构与题干中B的结构相似，根据A→B逆推可知，可由和合成；可由合成，可通过甲苯硝化制得；可通过酸性KMnO4溶液氧化制得，而可由氯化制得，合成的路线图为。 16. 实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是___________。 （2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。 ①实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于或作氧化剂时的产率，其可能原因是___________。 ②氧化时生成的离子方程式为___________。 ③判断溶液中是否被完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液___________[实验中必须使用的试剂和设备：溶液、稀、淀粉溶液、，通风设备]。 （3）提碘。室温下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取后，再向合并后的有机层中加入溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产生棕褐色沉淀，过滤得固体。为尽可能提高固体的产率，实验过程中可采取的措施有___________。 【答案】（1） ①. A ②. 助燃，有利于海带充分燃烧 （2） ①. 次氯酸钠将I2氧化为 ②. 2NO2 +2I- + 4H+ = 2NO↑+I2 + 2H2O ③. 倒入分液漏斗中，加入适量CCl4多次萃取分液，至取少量最后依次水层滴加淀粉溶液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于溶液中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振荡若，溶液不变蓝，说明碘离子被完全氧化 （3）增大NaOH的浓度、充分振荡、适当增大硫酸的浓度等 【解析】 【分析】灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液； 氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液； 提碘。室温下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取等操作； 【小问1详解】 ①灼烧固体药品时，需要用酒精灯加热，用坩埚盛放海带，坩埚要放在泥三角上加热，故灼烧时不会用到蒸发皿，故答案为A； ②酒精易燃烧，灼烧海带时用酒精浸润海带，有利于点燃海带，使海带充分燃烧； 【小问2详解】 ①实验表明，相同条件下，次氯酸钠作氧化剂时I2的产率明显低于过氧化氢或亚硝酸钠作氧化剂时的产率，其可能原因是：NaClO的氧化性太强，可将其氧化生成的I进一步氧化为等，降低了I的产率； ②在酸性条件下，由NaNO2氧化I-时生成NO，可写出NO+I-+H+→NO↑+I2，然后根据得失电子守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为2NO+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O； ③判断溶液中碘离子是否被亚硝酸钠完全氧化，补充实验方案：倒入分液漏斗中，加入适量CCl4多次萃取分液，至取少量最后一次水层滴加淀粉溶液不变蓝。打开通风设备，取少量水层于溶液中，向其中加入稀硫酸，再滴加淀粉溶液和NaNO2溶液，振荡若，溶液不变蓝，说明碘离子被完全氧化； 【小问3详解】 为尽可能提高固体的产率，实验过程中可采取的措施有增大NaOH的浓度、充分振荡、适当增大硫酸的浓度等。 17. 氢能是重要的绿色能源。水解再生并循环制氢的原理示意图如下： （1）的水解。 ①水解生成的化学方程式为___________。 ②相同条件下，实验测得水解速率随溶液初始的增大而下降，其可能原因是___________。 （2）的再生。 ①再生过程中发生化合价降低的元素有___________(填元素符号)。 ②每消耗，理论上可生成标准状况下的体积约为___________。 （3）的新制法。 ①和反应生成。相同条件下，测得的产率与关系如图所示。随着减小，仍能保持较高产率的原因是___________。 ②、和反应生成的机理如图所示(图中离子所带电荷已省略)。已知的化学式可写作，其中是以八元环为主体的环状结构阴离子，由两个硼氧四面体与两个硼氧平面三角形共用氧原子而构成，的结构式为___________；反应过程中含且不含的中间产物有___________(填化学式)。 【答案】（1） ①. ②. 溶液初始pH值增大，水电离的氢离子浓度减小，生成氢气的速率减慢 （2） ①. Mg、H、Cl ②. 11.2L （3） ①. Mg和结晶水反应产生氢气，氢气与Mg反应生成氢化镁，进而生成NaBH4，或Na2B4O710H2O中的H被Mg还原为H-，进而生成NaBH4 ②. ③. [BH3(OH)]-、H2BOH 【解析】 【小问1详解】 ①水解生成和氢气，化学方程式为。 ②相同条件下，实验测得水解速率随溶液初始的增大而下降，其可能原因是溶液初始pH值增大，水电离的氢离子浓度减小，生成氢气的速率减慢； 【小问2详解】 ①再生过程中氧化镁和氯气转化为氧气和氯化镁，氯化镁分解为镁和氯气，镁和氢气生成MgH2，MgH2和生成氧化镁和，总反应为，反应中发生化合价降低的元素有H，此外氯气也转化为MgCl2，说明Cl元素化合价降低，MgCl2转化为Mg的过程Mg元素化合价也降低了，综上可知，降价的元素有Mg、H和Cl； ②镁和氢气生成MgH2：，由电子守恒可知，，则每消耗，理论上可生成标准状况下0.5mol，体积约为11.2L； 【小问3详解】 ①Na2B4O710H2O和MgH2反应生成NaBH4，随着减小，仍能保持较高产率的原因是Mg和结晶水反应产生氢气，氢气与Mg反应生成氢化镁，进而生成NaBH4，或Na2B4O710H2O中的H被Mg还原为H-，进而生成NaBH4； ②是以八元环为主体的环状结构阴离子，先画出，再根据“由两个硼氧四面体与两个硼氧平面三角形共用氧原子而构成”画出，再将4个-OH连接到B原子上，得到的结构式为；由图可知，反应过程中含且不含的中间产物有(图中离子所带电荷已省略)、，即[BH3(OH)]-、H2BOH。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南京市2025届高三年级学情调研 化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 Pb-207 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。下列过程属于氮的固定的是 A. 将转化成硝酸盐 B. 将转化成硝酸 C. 将转化成铵盐 D. 将转化成氮气 2. 反应可用于生产磨砂玻璃。下列说法正确的是 A. 为分子晶体 B. 分子间可形成氢键 C. 中元素的化合价为 D. 的电子式为 3. 水合肼具有强还原性，其制备原理为。下列关于实验室制备水合肼的装置不能达到实验目的的是 A. 装置甲用于制取氨气 B. 装置乙作为制备过程的安全瓶 C. 装置丙用于制取水合肼 D. 装置丁用于吸收尾气中的氨气 4. 磷酸二氢钙和硫酸钾均可用作化肥。下列说法正确的是 A. 半径： B. 碱性： C. 热稳定性： D. 第一电离能： 催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、和重整制和、工业尾气中的无害化处理、的催化氧化[和生成放出的热量]等。催化剂有选择性，如酸性条件下锑电催化还原，生成的选择性大于。非均相催化指催化剂与反应物处于不同聚集状态的催化反应，反应在催化剂表面进行，主要包括吸附、反应、脱附等过程。回答下列问题： 5. 下列说法不正确的是 A. 植物光合作用过程中，酶能增大该反应的活化分子百分数 B. 制反应中，能加快化学反应速率 C. 酸性条件下锑电催化还原生成两种产物的速率： D. 铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化 6. 下列化学反应表示不正确的是 A 和催化重整制和 B. 工业尾气中的无害化处理： C. 锑电催化还原生成的阴极反应： D. 的催化氧化： 7. 下列有关反应描述正确的是 A. 合成氨温度选择的重要原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大 B. 浓硫酸催化下，与的酯化反应产物中可检测到 C. 乙醛催化加氢反应中，在催化剂Ni表面吸附过程的 D. 转化为时，原子轨道的杂化类型由转变为 8. 铅蓄电池的工作原理可表示为，其构造示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 放电时，正、负电极质量均增大 B. 放电时，溶液的增大 C. 充电时，移向极 D. 充电时，每消耗，转移电子数为 9. 抗病毒药物普拉那的部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 的反应类型为取代反应 B. 有副产物生成 C. 不存在顺反异构体 D. 、、可用银氨溶液和酸性溶液进行鉴别 10. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸： B. 硝酸： C. 纯碱：、 D. 镁： 11. 室温下，下列实验探究方案不能达到相应探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用电导率传感器分别测定等体积的溶液和盐酸的电导率，比较溶液的导电性强弱 探究是否为弱电解质 B 向圆底烧瓶中加入、无水乙醇、碎瓷片和1-溴丁烷，微热。将产生的气体通入溴的溶液，观察现象 探究1-溴丁烷的消去产物 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，振荡试管，然后向其中滴加4滴溶液，观察现象 探究和的大小 D 以、为电极，以酸化的溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，过一段时间，从电极区域取少量溶液于试管中，滴入2滴溶液，观察现象 探究金属的电化学保护法 A. A B. B C. C D. D 12. 室温下，通过下列实验探究K2C2O4与KHC2O4的性质(忽略溶液混合时的体积变化)。已知：、、。 实验1：向0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加少量等浓度NaOH溶液，无明显现象。 实验2：向0.1mol/L K2C2O4溶液中加入等体积0.2mol/LCaCl2溶液，溶液变浑浊。 实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1mol/L KHC2O4溶液至溶液紫红色恰好褪去。 下列说法不正确的是 A. 0.1mol/LKHC2O4溶液中： B. 实验1所得溶液中： C. 实验2过滤后所得清液中： D. 实验3所得溶液中： 13. 反应 ，可将工业废气中的转化为，实现氯资源的循环利用。在时，将、混合气分别以不同流速通过装有催化剂的反应管，不同温度下出口处转化率与流速的关系如图所示。流速低于时转化率可近似为平衡转化率。若仅考虑该反应，下列说法正确的是 A. B. 减小或选用更高效的催化剂，均能提高点的平衡转化率 C. 流速高于时，流速越大，反应速率越快 D. 时，当流速为时，每小时约获得 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收废石油裂化催化剂(主要成分为和)可获得氧化镧()和二氧化铈()。已知：当值较大时易形成。 （1）用一定浓度的盐酸和溶液浸取废催化剂，过滤得到含的酸浸液。 ①废催化剂表面积碳会降低稀土元素的浸出率，浸取前去除积碳的方法是_______。 ②浸取时与反应生成的离子方程式为_______。 （2）酸浸液后经萃取、反萃取提纯后可获得较纯的和溶液。用有机萃取剂(简称)提纯稀土离子(代表或)，其反应原理为：(冰层)(有机层)(有机层)(水层)。 ①一种萃取剂的结构可表示为 (R为烷基)，其_______(选填“>”、“<”或“=”)。 ②其他条件不变，元素萃取率()，随水层初始增大，元素萃取率先上升后下降的原因是_______。 ③现用萃取含的溶液。该实验条件下，的分配系数为8，若每次用、分两次萃取，则的总萃取率为_______。 （3）提纯后的和溶液分别通过沉淀、焙烧得到和。 ①将沉淀在氩气中焙烧得到，同时生成的混合气体为_______(填化学式)。 ②制得的可用于催化消除尾气，该过程中晶胞结构变化如上图所示，中与的数目之比为_______。 15 化合物可用于治疗心力衰竭，其合成路线如下： （1）分子中的含氧官能团名称为___________。 （2）反应中生成的无机物的化学式为___________。 （3）的分子式为，其结构简式为___________。 （4）也可用于治疗心力衰竭，通常却将转化为保存和使用；其目的是___________。 （5）写出同时满足下列条件的的一种链状同分异构体的结构简式：___________。 在碱性条件下水解只生成一种有机产物，且该产物只有2种不同化学环境的氢原子。 （6）已知：。写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。___________ 16. 实验室用海带提取碘的过程如下： （1）灼烧、浸取。将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。 ①灼烧时不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 ②灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是___________。 （2）氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。 ①实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于或作氧化剂时的产率，其可能原因是___________。 ②氧化时生成的离子方程式为___________。 ③判断溶液中是否被完全氧化，补充实验方案：取适量氧化后的溶液___________[实验中必须使用的试剂和设备：溶液、稀、淀粉溶液、，通风设备]。 （3）提碘。室温下微溶于水。向所得含的水溶液中分多次加入萃取后，再向合并后的有机层中加入溶液，振荡，静置后分液，向所得水层中加入硫酸溶液，产生棕褐色沉淀，过滤得固体。为尽可能提高固体的产率，实验过程中可采取的措施有___________。 17. 氢能是重要的绿色能源。水解再生并循环制氢的原理示意图如下： （1）的水解。 ①水解生成的化学方程式为___________。 ②相同条件下，实验测得水解速率随溶液初始增大而下降，其可能原因是___________。 （2）的再生。 ①再生过程中发生化合价降低的元素有___________(填元素符号)。 ②每消耗，理论上可生成标准状况下的体积约为___________。 （3）新制法。 ①和反应生成。相同条件下，测得的产率与关系如图所示。随着减小，仍能保持较高产率的原因是___________。 ②、和反应生成的机理如图所示(图中离子所带电荷已省略)。已知的化学式可写作，其中是以八元环为主体的环状结构阴离子，由两个硼氧四面体与两个硼氧平面三角形共用氧原子而构成，的结构式为___________；反应过程中含且不含的中间产物有___________(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $