精品解析：安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试卷

淮北一中2024-2025高二(上)开学考化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。 1. 生活中化学知识无处不在，下列化学知识的说法正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 C. 可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为 D. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．HB铅笔芯的成分为石墨，故A错误； B．二氧化硅不溶于水，不能直接形成酸，二氧化硅可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误； C．过氧化氢是共价化合物，两个氧原子之间共用一对电子，过氧化氢的电子式为，故C正确； D．石油的分馏利用混合物沸点的不同进行分离，为物理变化，但煤的液化生成甲醇，为化学变化，故D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. 2-甲基戊烷键线式 C. CH4分子的填充模型： D. 和互称为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯离子(Cl-)的结构示意图中，最外层电子数应为8，即为：，A错误； B．3-甲基戊烷的键线式，B错误； C．CH4分子为正四面体，填充模型：，C正确； D．甲烷的空间构型为正四面体，故两者为同种物质，D错误； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA B. 1molCH4与1molCl2在光照条件下反应生成CH3Cl的分子数为NA C. 常温下，5.6克铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA D. 1mol-OH含电子数10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下三氧化硫为固体，故22.4L三氧化硫的物质的量大于1mol，则分子数大于NA，故A错误； B．甲烷和氯气反应后不止生成一氯甲烷，还生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，故1molCH4与1molCl2在光照条件下反应生成CH3Cl的分子数小于NA，故B错误； C．常温下，5.6g铁物质的量为0.1mol，与足量的稀硝酸反应生成硝酸铁，转移的电子为0.3mol，转移电子数为0.3NA，故C正确； D．-OH是中性基团，O原子还有1对未成对电子，1mol羟基-OH中含9mol电子，电子数为9NA，故D错误； 故选：C。 4. 已知二羟甲戊酸（）是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 在铜催化与氧气发生反应的产物可以发生银镜反应 B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 不能与乙醇发生酯化反应 D. 该有机物与足量金属钠反应产生 【答案】A 【解析】 【详解】A．该有机物含有-CH2OH结构，在铜催化与氧气发生反应的产物含有-CHO，醛基可以发生银镜反应，故A正确； B．该有机物不能发生加成反应，故B错误； C．含-COOH能与乙醇发生酯化反应，故C错误； D．-COOH、-OH均与钠反应生成氢气，则1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生1.5molH2，标况下的体积为33.6L，故D错误； 故选A。 5. 根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质 B SO2通入H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向某无色溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口 试纸没有变蓝 原溶液中一定不含NH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸铅属于重金属盐，它使蛋白质发生变性，产生白色沉淀，A错误； B．SO2通入H2S溶液中，发生反应，SO2中S元素价态降低，表现氧化性，B正确； C．葡萄糖与新制悬浊液反应时，需要提供碱性环境，溶液中稀硫酸会与新制悬浊液反应，从而无法检验葡萄糖的存在，C错误； D．向某无色溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，需要加热，才能使氨气逸出，D错误； 故选B。 6. 下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A. 铝热反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2。8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 【答案】B 【解析】 【分析】该图反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应； 【详解】A．铝热反应属于放热反应，A不符合题意； B．灼热的木炭与CO2的反应属于吸热反应，且该反应中碳元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，C不符合题意； D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 7. 工业上制备下列物质的生成流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C. 工业上由NH3制取硝酸：NH3NO2HNO3 D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝土矿主要成分是三氧化二铝，应提纯后再电解，电解氧化铝制备Al，氯化铝是共价化合物，不导电，不能电解氯化铝，故A错误； B．从海水中提取镁，将氢氧化钙加入海水中沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，过滤得到沉淀氢氧化镁，加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁，浓缩结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中加热失水得到氯化镁固体，熔融氯化镁通电分解，氧化镁熔点高，电解氧化镁会消耗更多能量，故B错误； C．工业上由NH3与氧气发生催化氧化生成NO，通入氧气氧化为二氧化氮，再与水反应生成硝酸，故C错误； D．石英砂SiO2与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，硅与HCl高温反应生成SiHCl3和氢气，SiHCl3与氢气反应可得到纯硅，故D正确； 故选：D。 8. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/L C. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g) D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，0～10s内v(Z)==0.079mol/(L•s)，故A错误； B．由图可知，0～10s内Y的浓度减少了=0.395mol/L，故B错误； C．由图可知，0～10s内X减少0.79mol，Y减少0.79mol，Z增加了1.58mol，10s达到平衡状态，则X、Y为反应物，Z为生成物，且∆n(X)：∆n(Y)：∆n(Z)=1：1：2，所以反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故C正确； D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，即反应前后气体不变，恒温恒容条件下混合气体的压强始终不变，所以容器内压强不变的状态不一定达到平衡，故D错误； 故选：C。 9. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 A. 图甲用于分离乙酸乙酯 B. 乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙可从分液漏斗上端放出乙酸乙酯 D. 图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸乙酯与碳酸钠溶液是互不相溶的两层液体，应该使用分液的方法分离，而不能使用过滤方法分离，A错误； B．用蒸馏方法除去杂质乙酸和乙醇来纯化乙酸乙酯时，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口附近，而不能伸入到液面以下，B错误； C．乙酸乙酯与碳酸钠饱和溶液是互不相溶的两层液体，由于乙酸乙酯的密度比水小，有机层在上层，应采用分液方法分离。分离时两层液体是下流上倒，即先从下口放出碳酸钠饱和溶液，待到两层液体分界面时，关闭分液漏斗的活塞，再将上层乙酸乙酯层要从分液漏斗上端放出乙酸乙酯，C正确； D．收集乙酸乙酯时，为防止倒吸现象的发生，导气管末端应该在饱和碳酸钠溶液的液面以上，D错误； 故合理选项是C。 10. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O B. 钙基固硫：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4 C. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸是弱酸：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，A错误； B．钙基固硫将含硫的燃料中加入生石灰，最终生成硫酸钙：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4，B正确； C．氢氧化铝不能溶于氨水中，明矾溶液与过量氨水混合：，C错误； D．用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的，发生氧化还原反应生成硫酸钙、氯化钙：，D错误； 故选B。 11. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期VIA族 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C. Y与Z形成的化合物只有一种 D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；Z是同周期金属性最强的元素，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。 【详解】根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Na元素。 A．X是C元素，元素核外电子排布是2、4，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系。可知C位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误； B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，即简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，B错误； C．Y是O，Z是Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y与Z形成的化合物不仅只有一种，C错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小关系为：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，D正确； 故合理选项是D。 12. 用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 A. b电极材料是铁片 B. 电子由b电极经导线流向a电极 C. 若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片 D. 当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol 【答案】C 【解析】 【分析】根据原电池的工作原理，由装置图知，电极b产生气体，则b为正极，电极b为铜片，电极反应式为：；电极a为铁片，作负极，电极反应式为：，电流经正极流向负极，阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此解答。 【详解】A．b为正极，电极材料是铜片，A错误； B．由分析知，电极a为负极，电极b为正极，电子由a电极经导线流向b电极，B错误； C．若用浓硝酸代替稀硫酸，则铁被钝化，铁为正极、铜为负极，则溶液中的移向负极铜片一极，C正确； D．当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，氢气的物质的量是0.672L÷22.4L/mol＝0.03mol，因此通过导线的电子的物质的量为0.06mol，D错误； 故答案选C。 13. 和在催化剂表面合成氨的能量变化和微观历程示意图如下所示。下列说法错误的是 A. ②→③是吸热过程 B. ③→④存在极性键的形成 C. 合成氨反应中，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量 D. 其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由示意图可知，②→③是化学键断裂的吸热过程，A正确； B．③→④是N原子和H原子形成中极性键的过程，B正确； C．合成氨反应是放热反应，故反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量，C正确； D．其他条件相同，使用催化剂不会减少合成氨反应放出的热量，D错误； 故选D。 14. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】金属阳离子沉淀后生成氢氧化物，因此，， 根据得失电子数目守恒，3n(NO)+n(NO2)=1mol，n(NO)+n(NO2)=，联立解得n(NO)=0.3mol，n(NO2)=0.1mol，相同条件下，体积分数等于物质的量分数，因此二氧化氮的体积分数为=25%，故选A。 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为___________；葡萄糖的分子式为___________。 （2）B分子中含有的官能团名称是___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：___________，写出该反应产物的同分异构体中与互为同系物的结构简式：___________。(写一种即可) （4）写出反应③的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （5）乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构简式可表示为___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. C6H12O6 （2）羧基 （3） ①. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ②. （4） ①. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ②. 氧化反应 （5） 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇（CH3CH2OH）和CO2，乙烯（CH2=CH2）与水加成生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成A为CH3CHO，乙醛进一步氧化生成B为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，据此分析； 【小问1详解】 乙烯的结构简式为：CH2=CH2，葡萄糖的分子式为：C6H12O6； 【小问2详解】 B为CH3COOH，含有的官能团名称是羧基； 【小问3详解】 乙醇与乙酸的酯化反应为CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；CH3COOCH2CH3的同分异构体中与互为同系物即同为羧酸的结构简式，； 【小问4详解】 乙醇催化氧化得到乙醛的反应方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，该反应为得氧失氢的氧化反应； 【小问5详解】 乙烯可发生聚合反应，所得产物的结构可表示为； 16. 海洋中蕴含着丰富的资源，海水中Br-的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 Ⅰ．为研究海水提溴工艺，设计了如下实验流程： （1）实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________性。 （2）操作x___________。 （3）流程中SO2被氧化生成SO，实验室检验SO的方法为___________。 Ⅱ．实验室里从海带中提取碘的流程如图： （4）写出步骤④中主要反应的离子方程式：___________。 （5）流程中后期处理用反萃取法： ①上述操作1的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 ②操作2使用的玻璃仪器为___________ 。 ③反萃取流程中可循环利用的物质是___________。 【答案】（1）挥发性 （2）蒸馏 （3）取少量溶液于试管中，滴加几滴(盐酸酸化的)BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有SO （4）H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2 （5） ①. 1：5 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 ③. CCl4 【解析】 【分析】Ⅰ．苦卤先加硫酸酸化，再通入氯气将溴离子氧化为溴单质，然后利用溴单质挥发性，用热空气将其吹出，吹出的溴单质用二氧化硫水溶液吸收，吸收液再通入氯气氧化溴离子生成溴单质，再通过蒸馏得到液溴； Ⅱ．灼烧海藻灰要在坩埚中进行，海藻灰浸泡后过滤得到含碘离子的溶液，通入氯气氧化生成碘单质，萃取分液得到含碘的有机溶液，经过提纯得到碘单质，据此分析答题。 【小问1详解】 通入热空气吹出Br2，利用了溴易挥发的性质，故答案为：挥发性； 【小问2详解】 含溴混合物经过蒸馏得到液溴，故答案为：蒸馏； 【小问3详解】 实验室检验硫酸根离子的操作为：取少量溶液于试管中，滴加几滴（盐酸酸化的）BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有硫酸根离子，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴（盐酸酸化的）BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明有硫酸根离子； 【小问4详解】 写出步骤④为含碘离子的溶液、过氧化氢和稀硫酸反应生成碘单质，反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2，故答案为：H2O2+2I-+2H+=2H2O+I2； 【小问5详解】 ①碘单质既是氧化剂，又是还原剂，碘单质化合价升高生成氧化产物NaIO3部分为还原剂，碘单质化合价降低生成还原产物NaI部分作氧化剂，故还原剂比氧化剂的比值为1:5，故答案为：1:5； ②操作2为过滤，使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒； ③反萃取流程中可循环利用的物质是四氯化碳，故答案为：CCl4。 17. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题； (1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是___________。焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式___________。 (2)试剂X是___________ (填化学式)。 (3)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___________ 。 (4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 (5)绿矾晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc mol/L的酸性KMnO4溶液反应。则该样品溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：___________，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：___________(写出计算式即可，无需化简)。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol) 【答案】 ①. 增大接触面积，使黄铁矿能够迅速而充分燃烧 ②. 4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2 ③. Fe ④. SO2+2NH3·H2O=2++H2O ⑤. 蒸发浓缩 ⑥. 冷却结晶 ⑦. 5Fe2+++8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O ⑧. ×100% 【解析】 【分析】以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）：焙烧黄铁矿生成SO2，矿渣的成分为Fe2O3和杂质，用20%硫酸溶解，Fe2O3与硫酸反应，Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O而杂质不反应，过滤分离，滤渣为不溶杂质，滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤、蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到FeSO4•7H2O。 【详解】(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是增大接触面积，使黄铁矿能够迅速而充分燃烧；焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，焙烧过程主要反应的化学方程式为4FeS2 +11O22Fe2O3+8SO2； (2)滤液中含有硫酸亚铁及未反应的硫酸，加入Fe粉将氧化成的硫酸铁还原为硫酸亚铁，则试剂X是Fe； (3)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，反应生成亚硫酸铵和水，该反应的离子方程式为SO2+2NH3·H2O=2++H2O； (4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶； (5)Fe2+在酸性条件下被高锰酸根氧化生成Fe3+，离子方程式为：5Fe2+++8H+= 5Fe3++ Mn2++4H2O； 取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc mol/L的酸性KMnO4溶液反应，含有的n(Fe2+)=n()×5=VmL×10-3×c mol/L×5=5cV×10-3mol，则硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：×100%。 18. 化学在生产生活中无处不在。 ．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。 A． B． C． ．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。 （3）一定条件下，将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。 a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂 （4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。 ①实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为___________。 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 【答案】（1） ①. A ②. （2）0.12 （3）cde （4） ①. B ②. ③. 9.6 mol 【解析】 【分析】在燃料电池中，CH4作负极，发生氧化反应，O2作正极，发生还原反应，据此回答。 【小问1详解】 汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热，则反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故选A；生成氮气的电子式为。 【小问2详解】 在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，根据变化量之比等于化学计量数之比，则H2生成了2.4mol，则0~5 min内用表示该反应的平均反应速率为。 【小问3详解】 a．恒容条件下充入He，反应相关各气体物质的浓度均不变，速率不变，a错误； b．增大体积，各气体物质浓度均减小，速率减小，b错误； c．升高温度，速率加快，c正确； d．保持恒容投入更多的H2O(g)，相当于增大水蒸气的浓度，速率加快，d正确； e．加入合适的催化剂，加快化学反应速率，e正确； 故选cde。 【小问4详解】 ①原电池中阴离子向负极移动，实验测得向B电极定向移动，B为负极，燃料电池中燃料在负极失去电子发生氧化反应，则B电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为。 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，即物质的量为1.5mol，根据方程式可知，理论上1molCH4转移8mol电子，电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为9.6mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 淮北一中2024-2025高二(上)开学考化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 S32 Fe56 Cu64 一、单项选择题：共14小题，每小题3分，共42分。 1. 生活中化学知识无处不在，下列化学知识的说法正确的是 A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B. 制作玻璃用的二氧化硅，因不能溶于水形成酸，故不是酸性氧化物 C. 可用于杀菌消毒的双氧水中过氧化氢的电子式为 D. 石油的分馏、煤的液化均属于物理变化 2. 下列化学用语表示正确的是 A. Cl-的结构示意图： B. 2-甲基戊烷的键线式 C. CH4分子的填充模型： D. 和互称为同分异构体 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LSO3中含有分子数为NA B. 1molCH4与1molCl2在光照条件下反应生成CH3Cl的分子数为NA C. 常温下，5.6克铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为0.3NA D. 1mol-OH含电子数为10NA 4. 已知二羟甲戊酸（）是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A. 在铜催化与氧气发生反应的产物可以发生银镜反应 B. 既能发生加成反应，又能发生取代反应 C. 不能与乙醇发生酯化反应 D. 该有机物与足量金属钠反应产生 5. 根据实验操作和现象，所得结论或解释正确的是 选项 实验操作 现象 结论或解释 A 向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液 产生白色沉淀 可用醋酸铅溶液分离提纯蛋白质 B SO2通入H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2，加热煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 向某无色溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口 试纸没有变蓝 原溶液中一定不含NH A A B. B C. C D. D 6. 下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化符合如图中曲线的是 A. 铝热反应 B. 灼热的木炭与CO2反应 C. 甲烷在氧气中的燃烧反应 D. Ba(OH)2。8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 7. 工业上制备下列物质的生成流程合理的是 A. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al B. 从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C. 工业上由NH3制取硝酸：NH3NO2HNO3 D. 由石英砂制纯硅：石英砂粗硅SiHCl3Si(纯) 8. 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是 A. 反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为 B. 反应开始到10s时，Y的浓度减少了0.79mol/L C. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)⇌2Z(g) D. 当容器内压强不变时，反应达到平衡 9. 关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置，说法正确的是 A. 图甲用于分离乙酸乙酯 B. 乙用于蒸馏纯化乙酸乙酯 C. 图丙可从分液漏斗上端放出乙酸乙酯 D. 图丁用于制备并收集乙酸乙酯，该装置也可以用于铜和浓硫酸制二氧化硫 10. 下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 氢氟酸雕刻玻璃：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O B. 钙基固硫：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4 C. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3·H2O=AlO+4NH+2H2O D. 用Ca(ClO)2溶液吸收废气中的：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO 11. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是 A. X元素位于第二周期VIA族 B. 简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y C. Y与Z形成的化合物只有一种 D. 原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y) 12. 用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是 A. b电极材料是铁片 B. 电子由b电极经导线流向a电极 C. 若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中移向铜片 D. 当量筒中收集到672mL(标准状况)气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03mol 13. 和在催化剂表面合成氨的能量变化和微观历程示意图如下所示。下列说法错误的是 A. ②→③是吸热过程 B. ③→④存在极性键的形成 C. 合成氨反应中，反应物旧键断裂吸收的能量小于生成物新键形成释放的能量 D. 其他条件相同，使用催化剂可以减少合成氨反应放出的热量 14. 将铜镁合金完全溶解于某浓度的硝酸中，得到和的混合气体(标准状况)，当向反应后的溶液中加入一定浓度溶液时，金属离子全部转化为沉淀，测得沉淀的质量为。和的混合气体中，的体积分数是 A. B. C. D. 二、非选择题：共4道题，共58分。 15. 以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）乙烯的结构简式为___________；葡萄糖的分子式为___________。 （2）B分子中含有的官能团名称是___________。 （3）写出反应⑤的化学方程式：___________，写出该反应产物的同分异构体中与互为同系物的结构简式：___________。(写一种即可) （4）写出反应③的化学方程式：___________，反应类型为___________。 （5）乙烯还可发生加聚反应，所得产物的结构简式可表示为___________。 16. 海洋中蕴含着丰富资源，海水中Br-的含量约为67mg/L，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。 Ⅰ．为研究海水提溴工艺，设计了如下实验流程： （1）实验中，通入热空气吹出Br2，利用了溴的___________性。 （2）操作x___________。 （3）流程中SO2被氧化生成SO，实验室检验SO方法为___________。 Ⅱ．实验室里从海带中提取碘的流程如图： （4）写出步骤④中主要反应的离子方程式：___________。 （5）流程中后期处理用反萃取法： ①上述操作1的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________。 ②操作2使用的玻璃仪器为___________ 。 ③反萃取流程中可循环利用的物质是___________。 17. 以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下： 回答下列问题； (1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是___________。焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式___________。 (2)试剂X是___________ (填化学式)。 (3)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___________ 。 (4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 (5)绿矾晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc mol/L的酸性KMnO4溶液反应。则该样品溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：___________，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：___________(写出计算式即可，无需化简)。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol) 18. 化学在生产生活中无处不在。 ．某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠()、三氧化二铁()、硝酸铵等物质。当汽车发生碰撞时，气体发生剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 （1）汽车受到猛烈碰撞时，点火器点火引发迅速分解，生成氮气和金属钠，同时释放大量的热。下列关于该反应过程中的能量变化示意图正确的是___________(填字母)，生成氮气的电子式为___________。 A． B． C． ．、(甲醇)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。 （2）将2.0 mol和4.0 mol 通入容积为4 L的反应器，保持容器容积不变，在一定温度下发生反应，测得在5 min时，CO的物质的量为0.8 mol，则0~5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________。 （3）一定条件下，将1.0 mol与2.0 mol 充入密闭容器中发生反应，下列措施可以提高化学反应速率的是___________(填字母)。 a．恒容条件下充入He b．增大体积 c．升高温度 d．保持恒容投入更多的 e．加入合适的催化剂 （4）用设计燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)，电池总反应为。 ①实验测得向B电极定向移动，则___________(填“A”或“B”)电极入口通甲烷，该电极反应的离子方程式为___________。 ②当消耗甲烷的体积为33.6 L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的物质的量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $