精品解析：2025届甘肃省武威市凉州区高三上学期第一次质量检测 化学试卷

2024-2025学年高三第一次质量检测考试 化学试卷 (考试时间：75) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，D-2，C-12，N-14 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜奔马为主要成分为金属材料，A错误； B．汉竹简主要成分为纤维素，属于天然有机高分子，B正确； C．莲花形玻璃托盏主要成分为玻璃，属于无机非金属材料，C错误； D．垂鳞纹秦公铜鼎主要成分为金属材料，D错误； 故选B。 2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 合理施用化肥农药可以实现农作物增产 B. 豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂 C. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．农作物生长需要N、P、K元素，合理施肥可以为农作物提供这些元素，适当使用农药可以杀死害虫，实现农作物增产，A正确； B．豆浆聚沉可以制成豆腐，MgCl2可以使豆浆胶体聚沉，B正确； C．聚四氟乙烯具有耐高温的特点，它的摩擦系数极低，可以做作不粘锅内侧涂层材料，C正确； D．活性炭具有吸附性，可将色素杂质吸附，因此可用于白砂糖的脱色，属于物理变化，D错误； 故选D。 3. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. CO2→NaHCO3 B. Fe(OH)2→Fe(OH)3 C. CaCO3→Na2CO3 D. CuO→Cu(NO3)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2→NaHCO3没有元素化合价发生变化，不需要氧化还原反应实现，A不符合题意； B．Fe(OH)2中铁元素为＋2价，Fe(OH)3中铁元素为＋3价，有元素化合价的变化，故Fe(OH)2→Fe(OH)3一定是通过氧化还原反应实现的，B符合题意； C．CaCO3→Na2CO3没有元素化合价发生变化，不需要氧化还原反应实现，C不符合题意； D．CuO→Cu(NO3)2没有元素化合价发生变化，不需要氧化还原反应实现，D不符合题意； 答案选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 B. 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个 C. 标准状态下，含有的质子数为10NA D. 电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石中C原子的物质的量为1mol，1mol碳原子平均形成2molC-C键，故含有2NA个共价键，A错误； B．溶液体积未知，故无法计算氢离子个数，B错误； C．标准状态下，为气态，的物质的量为，含有的质子数为，C正确； D．氢气的物质的量为1mol，电解水生成氢气，外电路通过2NA个电子，D错误； 故选C。 5. 下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，需在泥三角上加热，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 答案选A。 6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误；故选B。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误； B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，B错误； C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO(CO2少量)或SiO+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO(CO2过量)，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液显酸性，但不一定是酸溶液，也有可能是显酸性的盐溶液，A项不符合题意； B．动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧后有类似烧焦羽毛的味道，若用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的味道，说明该织物含有动物纤维，含有蛋白质，B项符合题意； C．乙醇和浓硫酸加热，会产生很多产物，如加热温度在170℃，主要产物为乙烯；如加热温度在140℃，主要产物为二乙醚；同时乙醇可在浓硫酸下脱水生成碳单质，继续和浓硫酸在加热条件下产生二氧化碳、二氧化硫等，其中的产物二氧化硫也能使溴水褪色，不能说明产生的气体就是乙烯，C项不符合题意； D．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会发生复分解反应，生成难溶的氢氧化镁，与氢氧化钠和氢氧化镁的碱性无关，不能由此得出氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强，D项不符合题意； 故选B。 9. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、SCN- B. 含有大量的溶液：、Ca2+、Mg2+、I- C. 加入铝粉能产生H2的溶液：、Fe2+、、 D. 含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、 【答案】B 【解析】 【详解】A． Fe3+、SCN-能反应生成硫氰化铁而不共存，A错误； B． 、、Ca2+、Mg2+、I-互不反应故一定能大量共存，B正确； C． 加入铝粉能产生H2的溶液可能是呈酸性也可能呈碱性：在碱溶液中不共存，氢离子、Fe2+和因氧化还原反应而不共存，C错误； D． ClO-具有强氧化性、是弱酸根，含有大量ClO-的溶液：I-与ClO-因氧化还原反应不共存，H+与ClO-会生成次氯酸不共存，D错误； 答案选B。 10. 焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是 A. 有酸性，是一种羧酸 B. 有酚羟基，能溶解于水溶液 C. 可以与反应制备特种墨水 D. 可以与甲醛反应生成树脂 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含酚羟基，具有酸性，不含羧基，不是羧酸，A错误； B．该分子中有酚羟基，能与溶液反应，故能溶解于水溶液，B正确； C．酚羟基能与铁离子发生显色反应，该分子可以与反应制备特种墨水，C正确； D．苯酚能与甲醛反应生成酚醛树脂，该分子中含酚羟基，故能与甲醛反应生成树脂，D正确； 故选A。 11. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 1molSi含Si-Si键的数目约为 C. 原料气HCl和应充分去除水和氧气 D. 生成的反应为熵减过程 【答案】B 【解析】 【详解】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确； B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1mol Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误； C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确； D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确； 综上所述，本题选B。 12. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 13. 已知反应：①； ②(未配平) 下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为 B. 还原性强弱： C. ， D. 反应不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据原子守恒和电荷守恒可知，反应①为：，W为，A错误； B．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物，由反应①可知，还原剂为，还原产物为，因此还原性：，B正确； C．元素的化合价由+6价降低到+3价，元素的化合价由+2价升高为+3价，根据得失电子守恒可知对应的化学计量系数分别为：1、2，对应的化学计量系数均为6，则a=6；再结合电荷守恒和原子守恒，可知b=14，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，由方程式①②可知氧化性：，则能将氧化为，即反应能发生，D错误； 故答案为：B。 14. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. IO是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO>IO C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 【答案】B 【解析】 【分析】已知锰离子是反应物，反应后生成高锰酸根离子，则锰离子失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素应该得电子化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中化合价升降数值相等以及原子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++5+3H2O=2MnO+5+6H+。 【详解】A．中的碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，A正确； B．根据反应方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是MnO，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序是：＞MnO，B错误； C．根据方程式可知：氧化剂碘酸根离子和还原剂锰离子的物质的量之比为5∶2，C正确； D．根据反应方程式可知，有2个 Mn2+参加反应时，转移电子的物质的量是：2×(7-2)=10个，D正确； 故选B。 二、非选择题：共58分。 15. 完成下列小题 （1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式_____。 反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验： （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____，此反应属于_____反应。 （3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到_____烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别_____。 （5）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_____此反应也属于_____反应。 【答案】（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O （2） ①. FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl ②. 复分解 （3）红褐 （4） ①. 垂直 ②. 乙 ③. 胶体与溶液 （5） ①. Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O ②. 复分解 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O； 【小问2详解】 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应生成氢氧化铁和氯化钠：FeCl3＋3NaOH=Fe(OH)3↓＋3NaCl； 【小问3详解】 Fe(OH)3胶体的制法：向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，直到出现红褐色胶体为止； 【小问4详解】 胶体乙可发生丁达尔效应，在与光线垂直的角度能形成明亮的通路，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液； 【小问5详解】 向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸，反应的化学方程式为：Fe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O，为复分解反应。 16. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组如下方案制备高铁酸钾： （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_____，推测它具有的化学性质是_____。 （2）在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO＋3Cl-＋5H2O，氧化剂是_____；将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_____(填大于、小于或等于)高铁酸钾的溶解度。 （3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关离子方程式为_____；_____ （4）明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：_____。 【答案】（1） ①. ＋6 ②. 强氧化性 （2） ①. NaClO ②. 大于 （3） ①. FeO＋CrO＋2H2O=CrO＋Fe(OH)3↓＋OH-、2CrO＋2H＋=＋H2O ②. ＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O （4）高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用 【解析】 【小问1详解】 高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价，氧元素元素的化合价为-2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价；铁元素处于最高价态应具有强氧化性，故答案：＋6 ；强氧化性； 【小问2详解】 由方程式可知，反应中氯元素的化合价降低被还原，次氯酸根离子是反应的氧化剂；由复分解反应的规律可知，高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度，故答案为：NaClO；大于； 【小问3详解】 由题意可知，向亚铬酸钾溶液中加入高铁酸钾溶液发生的反应为在强碱性溶液中，高铁酸钾与亚铬酸钾溶液反应生成铬酸钾、氢氧化铁沉淀和水，反应的离子方程式为FeO＋CrO＋2H2O=CrO＋Fe(OH)3↓＋OH-；向反应后的溶液中加入稀硫酸发生的反应为铬酸钾与与稀硫酸反应生成硫酸钾、重铬酸钾和水，反应的离子方程式为2CrO＋2H＋=＋H2O；滴定时发生的反应为重铬酸钾溶液与硫酸亚铁铵溶液酸性条件下反应生成硫酸铵、硫酸铁、硫酸铬和水，反应的离子方程式为＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，故答案为：FeO＋CrO＋2H2O=CrO＋Fe(OH)3↓＋OH-、2CrO＋2H＋=＋H2O；＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O； 【小问4详解】 高铁酸钾净水原理是高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用，故答案为：高铁酸钾能杀菌消毒，其还原产物Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体粒子能吸附悬浮物，起净水作用。 17. 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。 请回答下列问题： (1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________， 写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。 (4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。 则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。 【答案】 ①. Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ②. CO2 ③. CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 ④. CO2＋NaAlO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 ⑤. Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO ⑥. KSCN　 ⑦. 不合理 ⑧. Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋ 【解析】 【详解】试题分析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题： （1）Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。 （2）氢氧化铝能溶液强酸，不溶于弱酸。 （3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，说明碳元素化合价升高为+2价，生成CO。 （4）检验Fe3＋用KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3＋；Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋。 解析：（1）Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O。 （2）酸化的目的是生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶液强酸，不溶于弱酸，在工艺流程中“酸化”时加入CO2，CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价酸化过程发生反应的化学方程式：CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。 （3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，说明碳元素化合价升高为+2价，生成CO,反应的化学方程式为Al2O3＋3C＋3Cl22AlCl3＋3CO。 （4）检验Fe3＋用KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3＋；Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋不能检出Fe3＋。 点睛：氧化铝是两性氧化物，既能与强酸反应生成铝盐，又能与强碱反应生成偏铝酸盐。 18. 根据图示填空 （1）化合物A含有的官能团_____由B生成D的反应类型是_____。 （2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是_____。 （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____。 （4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是_____。 （5）F的结构简式是_____。由E生成F的反应类型是_____。 【答案】（1） ①. 碳碳双键，醛基，羧基 ②. 加成反应 （2）OHC-CH=CH-COOH+2H2HO-CH2-CH2-CH2-COOH （3） （4） （5） ①. ②. 酯化反应(取代反应) 【解析】 【分析】A能和碳酸氢钠反应说明含有﹣COOH，A能和银氨溶液发生银镜反应生成B，说明A含有﹣CHO，且醛基在反应中转化为B中羧基；A和氢气发生加成反应生成E，则E中含有羧基和醇羟基，E发生酯化反应生成F，F是环状化合物，酸性条件下B和溴发生加成反应生成D，则D为，B为NH4OOCCH＝CHCOONH4，A为HCOCH＝CHCOOH，C为HCOCH＝CHCOONa，1molA与2molH2反应生成1molE，E为CH2OHCH2CH2COOH，F为E自身酯化成环得到的：。 【小问1详解】 由分析，化合物A含有的官能团碳碳双键，醛基，羧基；由B生成D的反应类型是加成反应； 【小问2详解】 1molA与2molH2反应生成1molE，则A中碳碳双键、醛基均被加成，反应为：OHC-CH=CH-COOH+2H2HO-CH2-CH2-CH2-COOH； 【小问3详解】 A为： HCOCH＝CHCOOH，A含有4个碳和3种官能团，与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是； 【小问4详解】 由分析，D为：； 【小问5详解】 F的结构简式是。F为E自身酯化成环得到的，由E生成F的反应类型是酯化反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高三第一次质量检测考试 化学试卷 (考试时间：75) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1，D-2，C-12，N-14 一、选择题：(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列文物的材质属于天然有机高分子的是 A．铜奔马 B．汉竹简 C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎 A. A B. B C. C D. D 2. 生活中处处有化学，下列叙述错误的是 A. 合理施用化肥农药可以实现农作物增产 B. 豆腐制作过程中可使用氯化镁作凝固剂 C. 聚四氟乙烯可用作不粘锅内侧涂层材料 D. 制白砂糖时用活性炭脱色属于化学变化 3. 下列物质间的转化需要通过氧化还原反应才能实现的是 A. CO2→NaHCO3 B. Fe(OH)2→Fe(OH)3 C. CaCO3→Na2CO3 D. CuO→Cu(NO3)2 4. 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 常温常压下，金刚石含有4NA个共价键 B. 的乙酸和盐酸混合溶液含0.1NA个 C. 标准状态下，含有的质子数为10NA D. 电解水生成氢气，外电路通过1NA个电子 5. 下列实验操作对应的装置不正确的是 A B C D 灼烧海带制海带灰 准确量取稀盐酸 配制一定浓度的溶液 使用电石和饱和食盐水制备 A. A B. B C. C D. D 6. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 7. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B. 明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 8. 下列实验操作、现象和结论相对应的是 实验操作、现象 结论 A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红 该溶液是酸溶液 B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质 C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯 D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A. A B. B C. C D. D 9. 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、、Cl-、SCN- B. 含有大量的溶液：、Ca2+、Mg2+、I- C. 加入铝粉能产生H2的溶液：、Fe2+、、 D. 含有大量ClO-的溶液：H+、Mg2+、I-、 10. 焦性没食子酸是一种优良的除氧剂。下列关于该物质的说法错误的是 A. 有酸性，是一种羧酸 B. 有酚羟基，能溶解于水溶液 C. 可以与反应制备特种墨水 D. 可以与甲醛反应生成树脂 11. 工业制备高纯硅的主要过程如下： 石英砂粗硅高纯硅 下列说法错误的是 A. 制备粗硅的反应方程式为 B. 1molSi含Si-Si键的数目约为 C. 原料气HCl和应充分去除水和氧气 D. 生成的反应为熵减过程 12. 下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A. 加入ZnSO4 B. 加入Fe粉 C. 通入NH3 D. 通入CO2 13. 已知反应：①； ②(未配平) 下列有关说法正确的是 A. 方程式①中W为 B. 还原性强弱： C. ， D. 反应不能发生 14. 把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式(未配平)。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A. IO是氧化剂，具有氧化性 B. 氧化性：MnO>IO C. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2 D. 若有2个Mn2＋参加反应，则转移10个电子 二、非选择题：共58分。 15. 完成下列小题 （1）取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式_____。 反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验： （2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_____，此反应属于_____反应。 （3）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_____色，即可制得Fe(OH)3胶体。 （4）另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线_____的角度，可以看到_____烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别_____。 （5）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为_____此反应也属于_____反应。 16. 高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某课外学习小组如下方案制备高铁酸钾： （1）高铁酸钾中铁元素的化合价为_____，推测它具有的化学性质是_____。 （2）在次氯酸钠(NaClO，84消毒液的主要成分)溶液中加入烧碱固体形成碱性环境，将研磨的硝酸铁少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反应1h，发生的离子反应为2Fe3＋＋3ClO-＋10OH-=2FeO＋3Cl-＋5H2O，氧化剂是_____；将KOH加入到反应后的溶液搅拌半小时，静置，抽滤粗产品，该反应的化学方程式为2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，根据复分解反应原理，高铁酸钠的溶解度_____(填大于、小于或等于)高铁酸钾的溶解度。 （3）在强碱性溶液中，高铁酸钾能将亚铬酸钾(KCrO2)氧化为铬酸钾(K2CrO4)，生成的铬酸盐溶解酸化后，得到的重铬酸钾(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的标准溶液滴定，以二苯胺磺酸钠为指示剂。到达滴定终点时，溶液由紫色变为淡绿色(＋6价铬转化成＋3价铬)，有关离子方程式为_____；_____ （4）明矾、硫酸铁、高铁酸钾都能净水，简述高铁酸钾净水原理：_____。 17. 铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程： 已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质； (2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH。 请回答下列问题： (1)铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是______，理由是________________________________________________________________________， 写出酸化过程发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。 (3)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为______________________________。 (4)某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。 则物质甲是________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性________(填“合理”或“不合理”)。原因是_____________________________(若合理，则不用填写)。 18. 根据图示填空 （1）化合物A含有的官能团_____由B生成D的反应类型是_____。 （2）1molA与2molH2反应生成1molE，其反应方程式是_____。 （3）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是_____。 （4）B在酸性条件下与Br2反应得到D，D的结构简式是_____。 （5）F的结构简式是_____。由E生成F的反应类型是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $