精品解析：甘肃省武威市凉州区2024-2025学年高二上学期暑期学习质量检测（开学考）化学试卷

2024-2025学年度第一学期暑期学习检测卷 高二化学 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题(15×3=45) 1. 计算反应热的定律是由谁发现的 A. 高斯 B. 盖斯 C. 乔布斯 D. 福布斯 2. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 3. 下列说法正确的是 A. CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol B. 由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C. 已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能 D. OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ 4. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成 B. 催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C. 过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D. 由图可知比稳定 5. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 6. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．车用蓄电池放电 B．燃气灶 C．水力发电器 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 7. 已知：、、的燃烧热依次为、、。下列说法正确的是 A. 三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是 B. C. 断裂1mol H-H键放出285.8kJ能量 D. 乙炔燃烧的热化学方程式为 8. 已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热 B. 碳的燃烧热 C. 稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D. 的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 9. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 10. 1 mol 蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 11. 下列关于热化学方程式的说法中，正确的是 A. 丙烷的燃烧热，则丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 一定条件下， ，则将和置于密闭容器中充分反应放出热量为 C. ，，，，则 D. 在稀溶液中： ，若将含的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量小于 12. 钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下： 已知：① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 13. 已知Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A. -824.4kJ·mol-1 B. -627.6kJ·mol-1 C. -744.7kJ·mol-1 D. -169.4kJ·mol-1 14. 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A. 196.64 kJ B. 98.32 kJ C. <196.64 kJ D. >196.64 kJ 15. 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2 二、填空题 16. 回答下列问题。 （1）在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出的热量，硫燃烧的热化学方程式为_______。 （2）在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，则氢气的燃烧热为_______。 17. 已知下列反应：i． ii． iii． （1）CO的燃烧热___________。 （2）根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________。 18. 写出下列反应的热化学方程式 （1）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量_______。 （2）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量_______。 （3）如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。 ①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若在该反应体系中加入催化剂对反应热___________(填“有”或“没有”)影响。 ③该反应的反应热为___________。 （4）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知：①    ②    ③    写出甲烷的燃烧热为___________ （5）下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/(kJ·mol-1) 198 360 498 x 已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=___________。 19. Ⅰ．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量的转化过程。 （1）已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则该反应的热化学方程式为：_______(相对原子质量)； Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （2）从实验装置上看，还缺少_______， （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_______，氢氧化钠稍微过量的原因是_______； ②的_______(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_______； A．测完盐酸的温度直接测溶液温度 B．用铁丝搅拌 C．杯盖未盖严 D．溶液一次性迅速倒入 ④若实验中改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均准确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期暑期学习检测卷 高二化学 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题(15×3=45) 1. 计算反应热的定律是由谁发现的 A. 高斯 B. 盖斯 C. 乔布斯 D. 福布斯 【答案】B 【解析】 【详解】计算反应热的定律是由盖斯发现的，盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，即：化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，故选B。 2. 自然界中生成臭氧的反应为，其能量变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 为吸热反应 B. 氧气比臭氧稳定 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. 中化学键的断裂需要放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据能量变化图，为放热反应，A错误； B．物质能量越低越稳定，氧气能量低，氧气比臭氧稳定，B正确； C．根据能量变化图，反应物能量低，生成物能量高，C错误； D．物质发生反应，断键需吸收能量，D错误； 答案选B。 3. 下列说法正确的是 A. CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，则表示CH4的燃烧热的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol B. 由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定 C. 已知N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180kJ/mol，说明正反应活化能小于逆反应活化能 D. OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，故1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量一定为57.3kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH4的燃烧热是890.3kJ/mol，表示1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳与液态水放出热量890.3kJ，甲烷燃烧热的热化学方程式：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ/mol，A错误； B．由C(金刚石)=C(石墨) ΔH=-1.9kJ/mol，说明金刚石具有能量更高，金刚石更不稳定，B正确； C．由ΔH=+180kJ/mol，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能>0，说明正反应活化能小于逆反应活化能，C错误； D．醋酸是弱酸，电离吸收热量，1mol醋酸与1molNaOH完全反应，放出的热量小于57.3kJ，D错误； 答案选B。 4. 计算机模拟催化剂表面水煤气产氢反应[]过程中能量的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 过程Ⅱ只有极性共价键的断裂，无共价键的形成 B. 催化剂加快了反应速率，但不能提高产物的产量 C. 过程Ⅰ需要吸收能量，过程Ⅲ则放出能量 D. 由图可知比稳定 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图示，过程Ⅱ中水分子极性共价键O-H键断裂，A正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，B正确； C．由图知道过程Ⅰ，状态1到状态2，能量升高，需要吸热；过程Ⅲ，状态3到状态4，能量降低，放出能量，C正确； D．根据图示数据，不能判断、CO稳定性强弱，故D错误； 故答案选D。 5. 反应分两步进行①；②。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】由反应分两步进行：①，②；是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①可知这步反应是吸热反应，是放热反应，故X的能量大于A和B的能量；A和B的能量大于C的能量；X的能量大于C，图像B符合； 故选B。 6. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是 A．车用蓄电池放电 B．燃气灶 C．水力发电器 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．车用蓄电池放电是将化学能转化为电能，故A正确； B．燃气灶是将化学能转化为热能，故B错误； C．水力发电器是将机械能转化为电能，故C错误； D．硅太阳能电池将热能转化为电能，故D错误； 答案选A。 7. 已知：、、的燃烧热依次为、、。下列说法正确的是 A. 三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是 B. C. 断裂1mol H-H键放出285.8kJ能量 D. 乙炔燃烧的热化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．1g的H2完全燃烧放出kJ，1g的C2H2完全燃烧放出的热量为kJ，1g的C2H4完全燃烧放出的热量为kJ，故三种物质中，1g该物质完全燃烧放出能量最多的是，A项正确； B．根据题意可知，，，，则①+②-③得，ΔH=(-1299.6-285.8+1411.0)kJ⋅mol−1=-174.4kJ⋅mol−1，B项错误； C．断裂H-H键要吸收能量，C项错误； D．反应热对应生成的是1mol液态水，而题给方程式生成的是气态水，D项错误； 答案选A。 8. 已知反应：①，②稀溶液中，下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热 B. 碳的燃烧热 C. 稀溶液与足量浓溶液反应的反应热小于 D. 的稀溶液与含的稀溶液反应放出的热量为 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故A错误； B．碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量，所以碳的燃烧热ΔH小于-110.5 kJ·mol-1，故B错误； C．0.5 mol H2SO4稀溶液与足量浓NaOH溶液反应，除了有中和反应反应热，还有浓NaOH溶液稀释时放出的热量，所以放出的热量大于57.3 kJ，则该反应的反应热小于-57.3 kJ·mol-1，故C正确； D．1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应，NH3·H2O是弱碱，反应时还要电离吸热，所以放出的热量小于57.3 kJ，故D错误； 选C。 9. 下列热化学方程式书写正确的是 A. kJ·mol-1(反应热) B. kJ⋅mol-1(反应热) C. kJ⋅mol-1(燃烧热) D. kJ⋅mol-1(中和反应反应热) 【答案】B 【解析】 【详解】A．热化学方程式要注明各物质在反应时的状态，A项不正确； B．该热化学方程式书写正确，B项正确； C．燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，且得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态应为液态，C项不正确； D．NaOH固体溶解时放出热量，则放热大于57.3kJ，ΔH应小于-57.3kJ /mol，D项不正确； 答案选B； 10. 1 mol 蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．热化学方程式需要标注反应物和生成物的状态，A错误； B．1 mol 蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6 kJ的热量，热化学方程式为 ，B错误； C．1 mol 蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收90.6 kJ的热量，则0.5mol蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收45.3 kJ的热量，热化学方程式为 ，C正确； D．0.5mol蒸气分解成一氧化碳气体和氢气，要吸收45.3 kJ的热量，热化学方程式为 ，甲醇应为气体，D错误； 故选C。 11. 下列关于热化学方程式的说法中，正确的是 A. 丙烷的燃烧热，则丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 一定条件下， ，则将和置于密闭容器中充分反应放出热量为 C. ，，，，则 D. 在稀溶液中： ，若将含的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．高中阶段燃烧热的定义为在25℃，1.01×105Pa条件下，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，产物中的H2O的物质状态应为液态，丙烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，A选项错误； B．由于为可逆反应，充入和无法完全反应，因此反应过程放出的热量应小于99kJ，B选项错误； C．由于，根据该斯定律可得ΔH=ΔH2-ΔH1>0，则-b-(-a)>0，则，C选项正确； D．NaOH固体溶解放热，所以的盐酸稀溶液与固体混合，放出的热量大于； 故答案选C。 12. 钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石()，制取步骤如下： 已知：① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】根据盖斯定律，①式×2＋③式-②式可得目标方程，即，故选A。 13. 已知Fe2O3(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1，C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，则2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是 A. -824.4kJ·mol-1 B. -627.6kJ·mol-1 C. -744.7kJ·mol-1 D. -169.4kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】①Fe2O2(s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s) △H=+234.1kJ·mol-1② C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1，根据盖斯定律：②×－①，得2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) △H=-824.4kJ·mol-1，答案选A。 14. 已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ） A. 196.64 kJ B. 98.32 kJ C. <196.64 kJ D. >196.64 kJ 【答案】C 【解析】 【详解】因为SO2(g）+O2(g）SO3(g） △H＝-98.32 kJ·mol-1是可逆反应，所以充入2 mol SO2和1 mol O2，不能完全转化成2mol SO3(g），所以最终放出的热量<196.64 kJ；答案选C。 15. 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为 A. 1∶1 B. 1∶2 C. 2∶3 D. 3∶2 【答案】A 【解析】 【详解】设混合物中碳粉的物质的量为xmol，氢气的物质的量为ymol，则 解得，C与H2的物质的量之比为1∶1，故选：A。 二、填空题 16. 回答下列问题。 （1）在时，硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出的热量，硫燃烧的热化学方程式为_______。 （2）在时，氢气在氧气中完全燃烧，生成液态水，放出的热量，则氢气的燃烧热为_______。 【答案】（1） （2）285.8 【解析】 【分析】燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，据此分析解答。 【小问1详解】 4.0g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出27kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出216kJ的热量，则热化学方程式为：，答案：； 【小问2详解】 在101kPa时，H2在1.0molO2中完全燃烧生成2.0mol液态H2O，放出571.6kJ的热量，即2mol氢气完全燃烧放出571.6kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧放出的燃量为285.8kJ，所以氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，答案：285.8。 17. 已知下列反应：i． ii． iii． （1）CO的燃烧热___________。 （2）根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫作该物质的燃烧热，由反应ii．可知，2molCO完全燃烧生成二氧化碳放出566 kJ的热量，则1molCO完全燃烧生成二氧化碳放出283kJ的热量，所以CO的燃烧热； 【小问2详解】 据盖斯定律，ii×+iii可得，所以一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式为。 18. 写出下列反应的热化学方程式 （1）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量_______。 （2）在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量_______。 （3）如图是和反应生成和过程中能量变化示意图。 ①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②若在该反应体系中加入催化剂对反应热___________(填“有”或“没有”)影响。 ③该反应的反应热为___________。 （4）2021年12月09日，中国太空课堂介绍了空间站利用与的反应，将航天员呼出的转化为，然后通过电解得到，从而实现的再生。 已知：①    ②    ③    写出甲烷的燃烧热为___________ （5）下表是部分化学键的键能数据： 化学键 P-P P-O O=O P=O 键能/(kJ·mol-1) 198 360 498 x 已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1，白磷(P4)、P4O6、P4O10结构如图所示，则表中x=___________。 【答案】（1） 或者 （2） 或者 （3） ①. 放热 ②. 没有 ③. -234kJ/mol （4）-890.3kJ/mol （5）585 【解析】 【小问1详解】 在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，热化学方程式为， 或者 ，答案： 或者 ； 【小问2详解】 即0.5mol，在中完全燃烧生成和液态水，放出的热量，热化学方程式为， 或者 ； 【小问3详解】 ①反应物能量高于生成生成物能量，该反应是放热反应，②反应热只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系，若在该反应体系中加入催化剂对反应热没有影响，③根据图象可知反应热是134kJ/mol－368kJ/mol＝－234 kJ/mol，因此反应的热化学方程式为NO2(g)+CO(g)＝CO2(g)+NO(g)   ΔH＝－234 kJ/mol，答案：放热、没有、-234kJ/mol； 【小问4详解】 依据盖斯定律可知（①+②×2）即得到甲烷的燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)   ΔH＝－890.3 kJ/mol，答案：-890.3kJ/mol； 【小问5详解】 反应的反应热=反应物键能之和-生成物键能之和-生成物，已知白磷的燃烧热为2 982 kJ·mol-1， ，得198 kJ·mol-1×6+498 kJ·mol-1×5-360 kJ·mol-1×12-4x kJ·mol-1=-2 982 kJ·mol-1，得x=585，答案：585。 19. Ⅰ．化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与其他形式的能量的转化过程。 （1）已知硫粉与铁粉混合加热生成时放出热量，则该反应的热化学方程式为：_______(相对原子质量)； Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：盐酸、溶液、氨水。 已知弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （2）从实验装置上看，还缺少_______， （3）将浓度为的酸溶液和的碱溶液各混合(溶液密度均为)，生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组 15.0 18.3 乙组 15.0 18.1 ①两组实验结果存在差异的原因是_______，氢氧化钠稍微过量的原因是_______； ②的_______(保留一位小数)。 ③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热偏大，则可能的原因是_______； A．测完盐酸的温度直接测溶液温度 B．用铁丝搅拌 C．杯盖未盖严 D．溶液一次性迅速倒入 ④若实验中改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均准确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。 【答案】（1） （2）环形玻璃搅拌器 （3） ①. 一水合氨为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少 ②. 使盐酸完全反应 ③. -51.8kJ/mol ④. ABC ⑤. 不相等 ⑥. 相等 【解析】 【小问1详解】 的物质的量是17.6g÷88g/mol＝0.2mol，则生成1mol FeS时放出的热量为19.12kJ×5＝95.6kJ，该反应热化学方程式为； 【小问2详解】 由简易量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌器； 【小问3详解】 ①两组实验一个是强酸和强碱的反应，另一个是强酸和弱碱的反应，一水合氨为弱碱，电离时要吸热，导致放热较少，故两组实验结果存在差异；为保证使盐酸完全反应，氢氧化钠需要稍微过量。 ②50mL0.50mol⋅L−1的酸溶液和50mL 0.50mol⋅L−1的碱溶液(溶液密度均为1g⋅mL−1)的混合溶液总质量为(50+50)mL×1g⋅mL−1=100g，生成的溶液的比热容c=4.18J⋅g−1⋅℃−1，则反应生成0.025mol水放出的热量为Q=4.18×10－3kJ⋅g−1⋅℃−1×100g×3.1℃=1.2958kJ，所以生成1mol水放出的热量为1.2958kJ÷0.025mol≈51.8kJ，则反应的ΔH=－51.8kJ/mol； ③A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净，酸碱中和会放热，导致一部分反应热损失，使测得的ΔH偏大，A符合题意； B．用铁丝搅拌会导致热量损失，使测得的ΔH偏大，B符合题意； C．杯盖未盖严会导致热量散失，使测得的ΔH偏大，C符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入可以减少实验误差，减少热量损失，是正确的做法，D不符合题意； 故答案为ABC； ④若实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，反应生成的水量会增多，与上述实验相比，所放出的热量也变多，若实验操作均正确，由ΔH=−知，所求得的中和热仍相等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $