精品解析：黑龙江省齐齐哈尔市衡齐高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

衡齐高级中学2024-2025学年第一次月考(9月) 高一上(化学) 一、单选题(每题3分，45分) 1. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．对物质进行再分类的方法为树状分类法，甲图所示的分类方法属于树状分类法，A正确； B．对同一物质按不同标准进行分类的方法称为交叉分类法，乙图所示的分类方法属于交叉分类法，B正确； C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，C正确； D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO等不是酸性氧化物，D错误； 故选D。 2. 下列物质的分类正确的是 A. 酸——硫酸、纯碱、水 B. 分散系——空气、食盐水、盐酸 C. 非电解质——液氯、乙醇、NH3 D. 电解质——盐酸、硫酸、硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；硫酸为酸、纯碱为盐、水为氧化物，A错误； B．空气为混合物、食盐水为氯化钠溶液、盐酸为氯化氢的水溶液，均为分散系，B正确； C．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；液氯是单质不是化合物，C错误； D．盐酸为氯化氢的水溶液，属于混合物，D错误； 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 向硝酸银中加入铜粉： C. 稀盐酸与铁粉反应： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 硫酸型酸雨为二氧化硫溶于水形成亚硫酸，再被空气中的氧气氧化为硫酸，从而酸性增强，其离子方程式为：，A正确； B. 向硝酸银中加入铜粉的离子方程式为：，B错误； C. 稀盐酸与铁粉反应的离子方程式为：，C错误； D. 向溶液中通入少量，只氧化，离子方程式为：，D错误； 答案选A。 4. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　) A. 臭氧的摩尔质量是48 g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C. 16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 【答案】C 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是g/mol，则臭氧的摩尔质量是48g/mol，故A错误； B．同温同压下气体摩尔体积相等，，相同质量的不同气体其体积之比等于摩尔质量的反比，所以同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比=48g/mol：32g/mol=3：2，故B错误； C．O原子的摩尔质量为16g/mol，则16g臭氧中氧原子个数=×NA/mol=6.02×1023，故C正确； D．每个臭氧分子中含有24个电子，1.00mol臭氧中含有24mol电子，则l.00mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×1023个，故D错误； 故选：C。 5. 将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c()=5mol/L×2=10mol/L，硝酸根离子不发生水解，所以稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，设稀释后溶液中硝酸根离子浓度为c,则：10mol/L×a×10-3L=b×10-3L×c，解得c=mol/L。 答案选B。 6. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A.铝和盐酸或铝和氯气反应均生成AlCl3，A选； B.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，B不选； C.铁和氯气反应生成FeCl3，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，C不选； D.铜和氯气反应生成CuCl2，铜和盐酸不反应，D不选； 答案选A。 7. 下列反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，失去电子3×2e-；N元素的化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低2×3价，得到电子2×3e-，得失电子最小公倍数是6，所以用双线桥法表示该反应中电子转移为： ，A错误； B．在Cl2+H22HCl 的反应中，H元素化合价升高，失去电子2×e-；Cl元素化合价降低，得到电子2×e-，电子转移总数是2e-，故用单线桥法表示电子转移为： ，B错误； C．在反应WO3+3H2W+3H2O中，W元素化合价降低6价，得到电子6e-，H元素化合价升高1×6=6价，失去电子6×e-，用双线桥法表示该反应中电子转移为： ，C错误； D．在该反应中O元素的化合价部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后H2O中的-2价，化合价降低，得到电子2×e-；部分由反应前H2O2中的-1价变为反应后O2中的0价，化合价升高，失去电子2×e-，故用双线桥法表示电子转移为： ，D正确； 故合理选项是D。 8. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. 向包裹有的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应生成并放出大量热 B. 对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐 C. 某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有 D. 向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄色固体，则生成物为 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应放出大量的热，是脱脂棉到着火点燃烧，A正确； B．对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠元素，但不是一定是钠盐，B错误； C．原溶液可能含有碳酸氢根离子，C错误； D．淡黄色固体为过氧化钠，化学式为：Na2O2，D错误； 故选A。 9. 已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是(　　) A. 26.33　2mol B. 30.5　2mol C. 26.33　1mol D. 30.5　1mol 【答案】A 【解析】 【详解】根据NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑可知120℃下2mol碳酸氢铵加热使其完全分解生成2mol氨气、2mol二氧化碳和2mol水蒸气；收集生成的气体于一密闭容器中，根据质量守恒定律可知该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量为≈26.33。答案选A。 10. 纳米材料是指粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是 A. 纳米碳是一种新的化合物 B. 纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D. 纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．纳米碳中只含有碳元素，是碳的一种新的单质，A不正确； B．虽然纳米碳粒子直径为1~100nm，但它是纯净物，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，B不正确； C．纳米碳是碳单质，颗粒小，表面积大，极易燃烧，产物CO2能使澄清石灰水变浑浊，C正确； D．纳米碳与金刚石都只含有碳元素，但结构不同，所以都属于碳元素的同素异形体，物理性质不同，D不正确； 故选C。 11. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 ①甲用于实验室制取少量 ②乙用于检验气体在水中的溶解性(已知：1体积水中溶解500体积) ③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ④丁用于从食盐水中提取氯化钠 A. ①② B. ③ C. ②④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①碳酸钙和稀硫酸反应会生成硫酸钙，硫酸钙是微溶物，它会粘着在碳酸钙表面使得之后稀硫酸不与碳酸钙反应，实验室不能用碳酸钙跟稀硫酸反应制取二氧化碳，错误； ②HCl气体易溶于水，使瓶内压强减小，气球会变大，乙可用于检验气体在水中的溶解性，正确； ③用丙装置比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性时，应该将碳酸钠放在外管，碳酸氢钠放在内管，正确； ④从食盐水中提取氯化钠应该用到的操作是蒸发结晶，丁是灼烧的装置，错误； 故选D。 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl- D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl- 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．的溶液呈碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，故A正确； B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，则不能大量存在，故B错误； C．与反应生成，应是酸性溶液，不能大量存在，C错误； D．显紫红色，故D错误； 答案选A。 13. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知： ① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O， ② 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，下列有关说法正确的是 A. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B. 反应②中Cu是还原剂，发生还原反应 C. 铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D. Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，A错误； B．反应②中Cu是还原剂，失去电子，发生氧化反应，B错误； C．铁与稀硝酸反应中铁失去3个电子，电子转移情况表示为 ，C正确； D．铜离子氧化性强于亚铁离子，Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应不能发生，D错误； 答案选C。 14. 大部分汽车尾气处理系统中安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。下列说法错误的是 A. 该反应中CO体现还原性 B. 生成的CO2能使碳酸钙的悬浊液变澄清 C. 该反应中生成的m(N2)：m(CO2)=22：7 D. 生成的N2可用作食品的保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中，C元素化合价由反应前CO中的+2价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子被氧化，所以CO作还原剂，变小还原性，A正确； B．CO2能够与CaCO3、H2O反应产生可溶性Ca(HCO3)2，从而可使碳酸钙的悬浊液变澄清，B正确； C．根据反应方程式可知：反应产生N2、CO2的物质的量的比是1：2，质量比m(N2)：m(CO2)=(1 mol×28 g/mol)：(2 mol×44 g/mol)=7：22，C错误； D．反应生成的N2不能帮助生命呼吸，能够使害虫窒息死亡，故N2可用作食品的保护气，D正确； 故合理选项是C。 15. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C. FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+) D. Ca(HCO3)2与NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与少量CO2反应时离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+，而与过量的CO2反应时离子方程式为：OH-+CO2=，A不合题意； B．已知Ca(OH)2=Ca2++2OH-，Ca(HCO3)2=Ca2++2，故Ca(OH)2与Ca(HCO3)2不管二者谁过量，离子方程式均为：Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O，B符合题意； C．由于氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+，故FeBr2与少量的Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，而与过量的Cl2反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，C不合题意； D．Ca(HCO3)2与少量的NaOH反应的离子方程式为：Ca2+++OH-= CaCO3↓+H2O，而与过量的NaOH反应的离子方程式为：Ca2++2+2OH-= CaCO3↓+2H2O+，D不合题意； 故答案为：B。 二、填空题 16. 回答下列问题： （1）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为_______________。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为_________________。 （2）已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ①H3PO2中磷元素的化合价是_________。 ②H3PO2属于______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaHPO2属于______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量硫酸，所发生反应的离子方程式是_________。反应后得到的Fe2(SO4)3溶液，写出Fe2(SO4)3的电离方程式___________________。 【答案】（1） ①. SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O ②. NaHS+NaOH=Na2S+H2O （2） ①. +1 ②. 一 ③. 正 （3） ①. Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ②. Fe2(SO4)3=2Fe3++3 【解析】 【小问1详解】 ①CO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可判断SO3与NaOH反应的化学方程式为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。 ②NaHCO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可判断NaHS与NaOH反应的化学方程式为NaHS+NaOH=Na2S+H2O。 【小问2详解】 ①H3PO2中H是+1价，O是－2价，依据化合价代数和为0可判断磷元素的化合价是+1价。 ②由H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O可判断H3PO2只能形成一种盐，属于一元酸。NaHPO2属于正盐。 【小问3详解】 取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量硫酸，生成硫酸铁和水，所发生反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。反应后得到的Fe2(SO4)3溶液，Fe2(SO4)3完全电离，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3++3。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/ 100 78 35 提取效率 几乎为0 （1）对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 （3）从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________。 A． B． C． D． ②操作Ⅲ的主要过程可能是___________。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 （4）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （5）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的___________等性质(写出两点即可)。 【答案】（1） ①. 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 ②. 青蒿素不溶于水 （2）乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应 （3） ①. BD ②. B （4）60目、120分钟、50℃ （5）溶解度、稳定性 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品； 【小问1详解】 对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；根据已知，用水作溶剂，提取无效的原因可能是：青蒿素不溶于水； 【小问2详解】 已知青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质； 【小问3详解】 ①根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为重结晶，根据图示，A为蒸馏装置，B为分液装置，C为过滤的装置，D为灼烧固体的装置，不会用到的装置是BD； ②根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B； 【小问4详解】 根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃； 【小问5详解】 由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，已知青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其稳定性。 18. Ⅰ．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：A__________，X__________。 （2）C溶于水后的电离方程式为__________。鉴别B的水溶液中阴离子的实验操作方法是__________。 （3）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：__________。 Ⅱ．按要求写出下列方程式 （4）向溶液中加入过量的NaOH溶液，写出对应的离子方程式__________。 （5）向溶液中加入溶液至溶液呈中性，写出对应的离子方程式__________。 （6）向溶液中加入恰好使反应完全，写出对应的离子方程式__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 取少量B的溶液于试管中，先加入盐酸，再加入溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有 （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】生成的气体只有符合，发生的反应为，气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为，沉淀D为，与B溶液反应，则B为，所以A为，据此分析解答。 【小问1详解】 生成的气体只有符合，发生的反应为，故A为，X为； 故答案为：Na2CO3；CO2； 【小问2详解】 气体可以和C溶液反应生成沉淀D，则C为，沉淀D为，与B溶液反应，则B为，所以C为，在溶液中完全电离生成与，电离方程式为，B的水溶液中的阴离子为，检验时，取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加溶液产生白色沉淀； 故答案为：；取B溶液少量，先加盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀； 【小问3详解】 A为，B为，A溶液与B溶液反应的实质为：； 故答案为：； 【小问4详解】 向溶液中加入过量的NaOH溶液生成的是难溶的氢氧化镁，离子方程式为：， 故答案为：； 【小问5详解】 向溶液中加入溶液至溶液呈中性，写出对应的离子方程式 故答案为：； 【小问6详解】 向溶液中加入恰好使反应完全的离子反应为； 故答案为：。 19. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2： ①CaCl2从组成的阳离子来看，属于________盐。 ②常温下，仅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。 （2）步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为________。 （3）步骤Ⅱ中的生成物为CaCO3，该物质中氧元素的质量分数为________。 （4）进行操作a时，所用到的装置如图所示(滤纸已略去)： ①该装置的错误有________处，请指出其错误：________(写一处即可)。 ②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为________。 （5）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的________(填“易挥发性”或“酸性”)。 【答案】（1） ①. 钙 ②. 不能 （2）Mg2++2OH-= Mg(OH)2 （3）48% （4） ①. 2 ②. 缺少玻璃棒引流或没有使用滤纸 ③. 溶液变蓝色 （5）易挥发性 【解析】 【分析】粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，第I步过量的NaOH溶液将MgCl2转化为沉淀，发生了反应后溶液中有CaCl2和过量的NaOH，不溶物有Mg(OH)2；第II步加入Na2CO3溶液发生反应后溶液中有生成的NaOH和NaCl和过量的Na2CO3，不溶物共有Mg(OH)2和CaCO3，第III步过滤将固体和液体分开，在滤液中加入盐酸将氢氧化钠和碳酸钠都转化为了氯化钠，从而得到精盐水，以此解答。 【小问1详解】 ①CaCl2从组成的阳离子来看，属于钙盐； ②溶液不能发生丁达尔效应。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应生成Mg(OH)2和NaCl，离子方程式为：Mg2++2OH-= Mg(OH)2。 【小问3详解】 CaCO3中氧元素的质量分数为=48%。 【小问4详解】 ①操作a是过滤，过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、没有使用滤纸； ②过滤后，溶液中存在过量的NaOH，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为：溶液变蓝色。 【小问5详解】 操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的易挥发性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡齐高级中学2024-2025学年第一次月考(9月) 高一上(化学) 一、单选题(每题3分，45分) 1. 物质的分类如图所示： 由图判断下列说法中不正确的是 A. 甲图所示的分类方法属于树状分类法 B. 乙图所示的分类方法属于交叉分类法 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 非金属氧化物一定是酸性氧化物 2. 下列物质的分类正确的是 A. 酸——硫酸、纯碱、水 B. 分散系——空气、食盐水、盐酸 C. 非电解质——液氯、乙醇、NH3 D. 电解质——盐酸、硫酸、硝酸 3. 下列离子方程式正确的是 A. 硫酸型酸雨露置于空气中一段时间后溶液酸性增强： B. 向硝酸银中加入铜粉： C. 稀盐酸与铁粉反应： D. 向溶液中通入少量： 4. 雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是(　　) A. 臭氧的摩尔质量是48 g B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3 C. 16 g臭氧中含有6.02×1023个原子 D. 1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023 5. 将的溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. B. C. D. 6. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 7. 下列反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 8. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A. 向包裹有的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应生成并放出大量热 B. 对某溶液进行焰色试验，观察到颜色呈黄色，说明该溶液中一定含有钠盐 C. 某无色溶液中滴加稀HCl，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有 D. 向灼热的坩埚中加入黄豆粒大小的金属钠，生成黄色固体，则生成物为 9. 已知NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。现有2mol碳酸氢铵，加热使其完全分解，120℃下收集生成的气体于一密闭容器中，该密闭容器中混合气体的平均相对分子质量及氨气的物质的量分别是(　　) A. 26.33　2mol B. 30.5　2mol C. 26.33　1mol D. 30.5　1mol 10. 纳米材料是指粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。下列有关纳米碳的说法正确的是 A. 纳米碳是一种新的化合物 B. 纳米碳属于胶体，能产生丁达尔效应 C. 纳米碳极易燃烧，产物能使澄清石灰水变浑浊 D. 纳米碳与金刚石是碳元素的同素异形体，性质相同 11. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是 ①甲用于实验室制取少量 ②乙用于检验气体在水中的溶解性(已知：1体积水中溶解500体积) ③丙用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ④丁用于从食盐水中提取氯化钠 A. ①② B. ③ C. ②④ D. ②③ 12. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl- D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl- 13. 铁是应用最广泛的金属，被誉为“金属之王”。已知： ① Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O， ② 2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，下列有关说法正确的是 A. FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ B. 反应②中Cu是还原剂，发生还原反应 C. 铁与稀硝酸反应中电子转移情况： D. Fe2++Cu=Cu2++Fe该离子反应能发生 14. 大部分汽车尾气处理系统中安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应：。下列说法错误的是 A. 该反应中CO体现还原性 B. 生成的CO2能使碳酸钙的悬浊液变澄清 C. 该反应中生成的m(N2)：m(CO2)=22：7 D. 生成的N2可用作食品的保护气 15. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物的用量多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 A. NaOH与CO2 B. Ca(OH)2与Ca(HCO3)2 C. FeBr2与Cl2(氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+) D. Ca(HCO3)2与NaOH 二、填空题 16. 回答下列问题： （1）分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： ①CO2、SiO2、SO2、SO3都属于酸性氧化物，由CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，可完成SO3与NaOH反应的化学方程式为_______________。 ②NaHCO3、NaHSO3、NaHS都属于弱酸形成的酸式盐，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑及NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可完成NaHS与NaOH反应的化学方程式为_________________。 （2）已知： H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O。据此回答下列问题： ①H3PO2中磷元素的化合价是_________。 ②H3PO2属于______(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaHPO2属于______(选填“正盐”或“酸式盐”)。 （3）取少量粉末Fe2O3(红棕色)加入适量硫酸，所发生反应的离子方程式是_________。反应后得到的Fe2(SO4)3溶液，写出Fe2(SO4)3的电离方程式___________________。 17. 我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/ 100 78 35 提取效率 几乎为0 （1）对黄花蒿进行破碎的目的是___________；用水作溶剂，提取无效的原因可能是___________。 （2）研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是___________。 （3）从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： ①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是___________。 A． B． C． D． ②操作Ⅲ的主要过程可能是___________。 A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤 C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取 （4）某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示： 由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为___________。 （5）由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的___________等性质(写出两点即可)。 18. Ⅰ．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，它们分别由下表中的离子组成： 阳离子 、、 阴离子 、、 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以与C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。请根据上述实验结果，填空： （1）写出下列物质的化学式：A__________，X__________。 （2）C溶于水后的电离方程式为__________。鉴别B的水溶液中阴离子的实验操作方法是__________。 （3）写出A溶液与B溶液反应的离子方程式：__________。 Ⅱ．按要求写出下列方程式 （4）向溶液中加入过量的NaOH溶液，写出对应的离子方程式__________。 （5）向溶液中加入溶液至溶液呈中性，写出对应的离子方程式__________。 （6）向溶液中加入恰好使反应完全，写出对应的离子方程式__________。 19. 粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）粗盐水中含有NaCl、CaCl2和MgCl2： ①CaCl2从组成的阳离子来看，属于________盐。 ②常温下，仅由MgCl2形成的水溶液，________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。 （2）步骤Ⅰ中MgCl2与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为________。 （3）步骤Ⅱ中的生成物为CaCO3，该物质中氧元素的质量分数为________。 （4）进行操作a时，所用到的装置如图所示(滤纸已略去)： ①该装置的错误有________处，请指出其错误：________(写一处即可)。 ②过滤后，若往漏斗下端的烧杯中滴入几滴红色石蕊试液，可观察到的现象为________。 （5）操作b为蒸发浓缩、冷却结晶，该过程中除了能将水蒸发，还能将过量的稀盐酸除去，主要利用了稀盐酸的________(填“易挥发性”或“酸性”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $