精品解析：江苏省盐城市五校2023-2024学年高一下学期期中联考化学（必修）试题

江苏省盐城市五校2023-2024学年高一下学期期中联考化学(必修)试题 (总分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 一、单项选择题(本题包括28小题，每小题3分，共84分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A. 煤炭 B. 二氧化碳 C. 碳单质 D. 有机物 【答案】B 【解析】 【详解】实现“碳达峰、碳中和”目标即减少二氧化碳的排放，“碳”主要是指二氧化碳，故选：B。 2. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．的大量排放会形成温室效应，A不符合； B．属于碱性气体，不会形成酸雨，B不符合； C．与水反应生成硝酸，能形成酸雨，C符合； D．是空气的主要成分，不会形成酸雨，D不符合； 答案选C。 3. 关于下列过程，应加快其速率的是 A. 汽车轮胎的老化 B. 食物的变质 C. 工业合成氨 D. 钢铁的腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽车轮胎的老化消耗人类生活中使用的塑料产品，应降低反应速率，A错误； B．食物腐败消耗人类需要的食物，应降低反应速率，A错误； C．氨气是人类需要的重要化工原料，需要增大反应速率，C正确； D．钢铁的腐蚀会消耗金属，影响生产、生活，因此应降低反应速率，D错误； 故合理选项是C。 4. 下列能体现化学能转化为电能的是 A. 风力发电 B. 太阳能热水器 C. 锌锰干电池 D. 水力发电 【答案】C 【解析】 【详解】A．风力发电，将风能转化为电能，故C不选； B．太阳能热水器，将太阳能转化为热能，故B不选； C．锌锰干电池，利用化学反应产生能量，将化学能转化为电能，故C选； D．水力发电，将水的重力势能转化为水的动能，然后水的动能转化为电能，故D不选； 答案选C。 5. 下列过程属于物理变化的是 A. 高粱酿酒 B. 氨气液化 C. 铝热焊接 D. 高炉炼铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．高粱酿酒是淀粉最终转化为乙醇，是化学变化，故A错误； B．氨气液化是氨气由气态转化为液态，无新物质生成，是物理变化，故B正确； C．铝热焊接是铝和氧化铁高温反应生成Fe和氧化铝，是化学变化，故C错误； D．高炉炼铁是CO还原氧化铁，是化学变化，故D错误； 答案选B。 6. 既可用排水法又可用排空气法收集的气体是 A. H2 B. NH3 C. NO D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢气是比空气密度小、难溶于水气体，既可用排水法又可用排空气法收集，故A正确； B．氨气极易溶于水，不能用排水法收集氨气，故B错误； C．一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，故C错误； D．二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集二氧化氮，故D错误； 故选A。 7. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 石灰石高温分解 B. 酸碱中和反应 C. 甲烷在空气中燃烧 D. 锌与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰石高温分解属于吸热反应，故A正确； B．酸碱中和反应属于放热反应，故B错误； C．甲烷在空气中燃烧属于放热反应，故C错误； D．锌与盐酸反应属于放热反应，故D错误； 答案选A。 8. 俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 铁红：可用作红色颜料 B. 蓝矾：为蓝色晶体 C. 纯碱：是碱 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁红是Fe2O3，为红棕色粉末，可做红色颜料，A正确； B．蓝矾是，为蓝色晶体，B正确； C．纯碱是，属于盐，C错误； D．水银是汞，属于金属，银白色，在常温下为液体，D正确； 答案选C。 9. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S和O2化合生成SO2，故A不符合题意； B．Cu与O2反应生成CuO，故B不符合题意； C．Cl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，故C符合题意； D．H2与Cl2点燃或光照时，化合生成HCl，故D不符合题意； 答案选C。 10. Na＋和Mg2＋的结构中不相同的是 A. 核电荷数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na＋的核电荷数为11，Mg2＋的核电荷数为12，核电荷数不同，故选A； B．Na＋的电子数为10，Mg2＋的电子数为10，电子数相同，故不选B； C．Na＋最外层电子数为8，Mg2＋最外层电子数为8，最外层电子数相同，故不选C； D．Na＋的电子层数为2，Mg2＋的电子层数为2，电子层数相同，故不选D； 选A。 11. 可用如图所示装置完成实验任务是(夹持装置省略) A. 粗盐提纯 B. 分离泥水中固体杂质 C. 用提取碘水中碘 D. 从海水中提取蒸馏水 【答案】C 【解析】 【分析】图中可以看出，主要是应用的分液漏斗对不相溶的两种液体进行分液，故进行的实验是用CCl4提取碘水中碘； 【详解】A． 粗盐提纯，需要过滤、蒸发，需要漏斗、蒸发皿等仪器，A错误； B．不溶于水的泥与水通过固液分离分开，分离泥水中固体杂质，需过滤操作，使用漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器，B错误； C．用CCl4提取碘水中碘，萃取分液操作，使用该装置，C正确； D．从海水中提取蒸馏水，需蒸馏操作，需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯等仪器，D错误； 答案选C。 12. 下列方案不能达到实验目的的是 A 用试纸鉴别溶液与溶液 B. 用焰色试验鉴别溶液和溶液 C. 用澄清石灰水鉴别和 D. 用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液显中性，溶液显酸性，故可用试纸鉴别溶液与溶液，A正确； B．钠元素和钾元素焰色试验的火焰颜色不同，钠元素为黄色，钾元素透过蓝色钴玻璃观察为紫色，故可用焰色试验鉴别溶液和溶液，B正确； C．CO2和SO2都能使澄清石灰水变浑浊，不能用澄清石灰水鉴别CO2和SO2，C不正确； D．Al(OH)3胶体能对光产生散射作用，而溶液对光不产生影响，则可用丁达尔效应鉴别溶液和Al(OH)3胶体，D正确； 答案选C。 13. 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C. 氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D. 含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠具有腐蚀性，且浓硫酸与氢氧化钠反应产生大量的热，所以少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误； B．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，故B错误； C．氯气有毒，属于酸性气体，能和弱碱性的肥皂水反应，故C正确； D．硫酸具有酸性，含硫酸的废液倒入水池中，用水冲入下水道，会污染地下水，应倒入指定的废液缸，故D错误。 答案选C。 阅读以下材料，完成下面小题。 含氮物质在生产生活中具有广泛的应用。 14. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 B. 含氮无机物与有机氮可以相互转化 C. 硝化细菌将转化为可能需要参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 15. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为8的氮原子： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 16. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 17. 如图所示，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中能形成喷泉的是 A. 氢气和水 B. 氨气和水 C. 氮气和水 D. 氧气和水 【答案】14. D 15. C 16. D 17. B 【解析】 【14题详解】 A．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如大气中的氮气转化为氮的氧化物，氧元素参与，转化为铵盐，氢元素参加，故A正确； B．无机物与有机物中的氮元素可相互转化，如二氧化碳和氨气合成尿素，故B正确； C．硝化细菌将转化为发生氧化反应，可能需要O2参与，故C正确； D．在硝化细菌作用下氮元素发生氧化反应，在反硝化细菌作用下氮元素化合价降低，发生还原反应，故D错误； 答案选D。 【15题详解】 A．N2的结构式为，A错误； B．中子数为8的氮原子：，B错误； C．NH3的电子式为：，C正确； D．NH4Cl的电离方程式为：，D错误； 答案选C。 【16题详解】 A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选择铵盐和碱加热制备，A错误； B．氨气与浓硫酸反应，不能干燥氨气，B错误； C．氨气的密度小于空气，应选用向下排空气法收集，C错误； D．氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，D正确； 答案选D。 【17题详解】 图示装置要形成喷泉，必须内外迅速形成压强差，则气体需要易溶于液体（或能与液体反应）。 A．氢气难溶于水，且不与水反应，A错误； B．氨气极易溶于水，B正确； C．氮气难溶于水，且不与水反应，C错误； D．氧气不易溶于水，且不与水反应，D错误； 答案选B。 18. 硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述正确的是 A. 浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的吸水性 B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 常温下浓硫酸、浓硝酸和金属铝不反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能够使蔗糖等有机物中的H、O以水的组成脱去，即使有机物脱水碳化，这表现了浓硫酸的脱水性，A项错误； B．浓硝酸能溶解金属铜，使其变为金属阳离子，这说明浓硝酸具有强氧化性，B项错误； C．浓硝酸不稳定，光照易分解，因此放在棕色瓶里避光保存，C项正确； D．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇铁、铝时，会将金属的表面氧化而产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，不是不反应，D项错误； 答案选C。 19. 下列方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入铁粉： B. 锌与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式：，B正确； C．碳酸钙为难溶盐，不能拆写，正确离子方程式为，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，正确离子方程式为，D错误； 答案选B。 20. 工业上利用铝热反应焊接铁轨，下列说法正确的是 A. 是氧化剂 B. 该反应转移 C. 是还原产物 D. 铝热反应可用于制备金属钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al化合价升高，发生氧化反应，作还原剂，A错误； B．该反应中Al化合价升高3价，故反应中该反应转移， B错误； C．氧化铁中铁元素化合价降低，被还原，故Fe为还原产物，C正确； D．铝热反应可用于冶炼金属性比铝弱但熔点较高的金属单质，不能制备金属钠，D错误； 答案选C。 21. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应产生氢氧化镁沉淀，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，故不能大量共存，A错误； B．相互之间不反应，能大量共存，B正确； C．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳，不能大量共存，C错误； D．钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，D错误； 答案选B。 22. 检验溶液是否变质，可以选用的试剂是 A. KSCN溶液 B. 石蕊溶液 C. 溶液 D. 氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．如果溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象这一反应是Fe3+的特征反应，所以可以用KSCN溶液，A正确； B．无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐溶液都显酸性，所以无法用石蕊溶液鉴别，B错误； C．和NaOH溶液反应先生成白色氢氧化亚铁沉淀，但迅速被氧化，颜色变为灰绿色再变成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，C错误； D．氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，故不能用来检验是否变质，D错误； 答案选A。 阅读以下材料，完成下面小题。 工业上以铁矿石(主要成分为)为原料冶炼铁的主要反应是：。 23. 上述反应类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 24. 对于该反应，下列说法正确的是 A. 将铁矿石粉碎，反应速率会增大 B. 达到平衡时，正、逆反应速率均为零 C. 达到平衡时，可以完全转化 D. 达到平衡时，和的浓度相等 【答案】23. D 24. A 【解析】 【23题详解】 该反应不属于四大基本反应类型，但该反应有化合价的升降，故属于氧化还原反应，答案选D。 【24题详解】 A．将铁矿石粉碎，固体表面积增大，反应物的接触面积增大，活性反应速率会增大，故A正确； B．化学平衡为动态平衡，反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，但都不为零，故B错误； C．该反应为可逆反应，达到平衡时，不可能完全转化，故C错误； D．反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，和的浓度不再变化，不一定相等，故D错误； 答案选A。 25. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 转变成的过程是一个吸收能量的过程 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 形成键吸收能量 D. 断开键放出能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．图示能量变化趋势可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以CH3OH转变成H2的过程是一个放出热量的过程，A错误； B．反应物的总能量大于生成物的总能量，B正确； C．化学键的形成需要释放能量，所以形成H—H键放出能量，C错误； D．化学键的断裂需要吸收能量，D错误； 故选B。 26. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 在电极上发生还原反应 B. 电解质溶液中向电极移动 C. 该装置能实现化学能转化电能 D. 电子从电极沿外电路流向电极 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池的工作原理为原电池原理，是化学能转化为电能的装置，该电池中a电极为负极、发生氧化反应，b电极为正极、发生还原反应，电解质溶液为KOH溶液，据此分析解答。 【详解】A．a电极为负极，故H2在b电极上发生氧化反应，A错误； B．阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故电解质溶液中向正极b移动，B正确； C．还有一部分化学能以热能的形式释放，故该装置不能实现化学能转化为电能，C错误； D．电子的流向为负极到正极，故电子从a电极沿外电路流向b电极，D错误； 答案选B。 27. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. X原子易失去电子 B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. Y的最高价氧化物的水化物是弱碱 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 【答案】D 【解析】 【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。 【详解】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误； B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误； C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误； D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确； 故选D。 28. 高铁酸钠)是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有及少量)制备流程如下。下列说法不正确的是 A. 滤液I主要成分为 B. 步骤②中，试剂为适当过量的稀 C. 系列操作Ⅲ包含蒸发结晶 D. 步骤④可能涉及的反应： 【答案】D 【解析】 【分析】废金属屑(含有Fe、Cu及少量Fe2O3)中加入少量试剂a为稀硫酸，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁，生成的硫酸铁又与铁反应生成FeSO4，铜不与稀硫酸反应，过滤后，滤液Ⅰ为FeSO4溶液，滤渣Ⅰ为Fe、Cu；滤渣Ⅰ中加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成FeSO4，过滤得到滤渣Ⅱ为固体铜，滤液Ⅱ主要成分为FeSO4，合并滤液Ⅰ和Ⅱ，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，固体中加入过氧化钠700℃条件下可制得Na2FeO4固体。 【详解】A．根据分析，滤液Ⅰ主要成分为FeSO4，A正确； B．步骤②中，加入适当过量的稀H2SO4，将Fe全部转化为FeSO4，B正确； C．合并滤液Ⅰ和Ⅱ得到FeSO4溶液，经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到FeSO4固体，即系列操作Ⅲ包含蒸发结晶，C正确； D．步骤④中，制备高铁酸钠发生反应，D错误； 答案选D。 二、非选择题(共2题，共16分)。 29. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于“氮的固定”的是_______(填字母)。 A. 将空气中的氮气转变为氮的化合物 B. 硝酸和氨气反应生成氮肥 C. 植物从土壤中吸收氮肥 D. 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 （2）汽车尾气中的在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式：_______。 （3）从氮元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1）A （2） （3）A 【解析】 【小问1详解】 游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程称为氮的固定，B、C、D选项中都是氮的化合物之间的转化，只有A选项是游离态的氮气转化为氮的化合物，则答案选A； 【小问2详解】 根据题意，NO被CO还原生成的参与大气循环的无毒气体为氮气和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问3详解】 NH3中氮元素为最低价-3价，只具有还原性，不具有氧化性，其他物质中的N都不是氮元素的最低价态，都具有氧化性，故答案选A。 30. 我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下： （1）“吸收”过程通入足量空气的目的是_______。 （2）“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有_______(用化学式表示)。 （3）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数：_______ （写出计算过程）。已知：。 【答案】（1）将生成的完全转化为硫酸 （2） （3） 【解析】 【分析】绿矾经煅烧生成Fe2O3、SO2、SO3、H2O，“吸收”过程通入足量空气和H2O，生成H2SO4，加入KNO3进行搅拌，再蒸馏得到HNO3。 【小问1详解】 由分析知，“吸收”过程通入足量空气的目的是将生成的完全转化为硫酸。 【小问2详解】 HNO3不稳定，受热易分解生成红棕色的NO2，“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有NO2。 【小问3详解】 通过离子方程式可知，；；的质量分数为0.007 mol×278 g/mol÷2.0000 g×100%=97.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省盐城市五校2023-2024学年高一下学期期中联考化学(必修)试题 (总分100分，考试时间60分钟) 注意事项： 1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。 2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。 3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。 一、单项选择题(本题包括28小题，每小题3分，共84分。每小题只有一个选项符合题意)。 1. 为推动实现“碳达峰、碳中和”目标，中国将持续推进产业结构和能源结构调整。这里的“碳”主要是指 A. 煤炭 B. 二氧化碳 C. 碳单质 D. 有机物 2. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨是 A. B. C. D. 3. 关于下列过程，应加快其速率的是 A. 汽车轮胎的老化 B. 食物的变质 C. 工业合成氨 D. 钢铁的腐蚀 4. 下列能体现化学能转化为电能的是 A. 风力发电 B. 太阳能热水器 C. 锌锰干电池 D. 水力发电 5. 下列过程属于物理变化的是 A. 高粱酿酒 B. 氨气液化 C. 铝热焊接 D. 高炉炼铁 6. 既可用排水法又可用排空气法收集的气体是 A. H2 B. NH3 C. NO D. NO2 7. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 石灰石高温分解 B. 酸碱中和反应 C. 甲烷在空气中燃烧 D. 锌与盐酸反应 8. 俗名往往反映了物质组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是 A. 铁红：可用作红色颜料 B. 蓝矾：为蓝色晶体 C. 纯碱：是碱 D. 水银：常温下银白色的汞为液态 9. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. B. C. D. 10. Na＋和Mg2＋的结构中不相同的是 A. 核电荷数 B. 电子数 C. 最外层电子数 D. 电子层数 11. 可用如图所示装置完成的实验任务是(夹持装置省略) A. 粗盐提纯 B. 分离泥水中固体杂质 C. 用提取碘水中碘 D. 从海水中提取蒸馏水 12. 下列方案不能达到实验目的的是 A. 用试纸鉴别溶液与溶液 B. 用焰色试验鉴别溶液和溶液 C. 用澄清石灰水鉴别和 D. 用丁达尔效应鉴别胶体和溶液 13. 实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是 A. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 B. 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 C. 氯气泄漏时，可用肥皂水浸湿软布蒙面、迅速离开现场 D. 含硫酸的废液倒入水池中，立即用水冲入下水道 阅读以下材料，完成下面小题。 含氮物质在生产生活中具有广泛的应用。 14. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如图所示，下列说法不正确的是 A. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 B. 含氮无机物与有机氮可以相互转化 C. 硝化细菌将转化为可能需要参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应 15. 下列化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 中子数为8的氮原子： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 16. 下列实验室制取、干燥、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．尾气处理 A. A B. B C. C D. D 17. 如图所示，在烧瓶中充满干燥的气体，胶头滴管及烧杯内分别盛放液体，下列组合中能形成喷泉的是 A. 氢气和水 B. 氨气和水 C. 氮气和水 D. 氧气和水 18. 硫酸、硝酸是化工生产中两种重要的酸。下列叙述正确的是 A. 浓硫酸能使蔗糖碳化，表现了浓硫酸的吸水性 B. 浓硝酸能溶解金属铜，说明浓硝酸具有强酸性 C. 浓硝酸不稳定，见光易分解，需要避光保存 D. 常温下浓硫酸、浓硝酸和金属铝不反应 19. 下列方程式书写正确的是 A. 向溶液中加入铁粉： B. 锌与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 铜与稀硝酸反应： 20. 工业上利用铝热反应焊接铁轨，下列说法正确是 A. 是氧化剂 B. 该反应转移 C. 是还原产物 D. 铝热反应可用于制备金属钠 21. 下列离子在溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 22. 检验溶液是否变质，可以选用的试剂是 A. KSCN溶液 B. 石蕊溶液 C. 溶液 D. 氯气 阅读以下材料，完成下面小题。 工业上以铁矿石(主要成分为)为原料冶炼铁的主要反应是：。 23. 上述反应类型是 A. 化合反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 氧化还原反应 24. 对于该反应，下列说法正确的是 A. 将铁矿石粉碎，反应速率会增大 B. 达到平衡时，正、逆反应速率均零 C. 达到平衡时，可以完全转化 D. 达到平衡时，和的浓度相等 25. 先进的甲醇蒸气重整—变压吸附技术可得到高浓度、混合气，化学反应原理是，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 转变成的过程是一个吸收能量的过程 B. 反应物的总能量大于生成物的总能量 C. 形成键吸收能量 D. 断开键放出能量 26. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是 A. 在电极上发生还原反应 B. 电解质溶液中向电极移动 C. 该装置能实现化学能转化为电能 D. 电子从电极沿外电路流向电极 27. 短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A. X原子易失去电子 B. 原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X) C. Y最高价氧化物的水化物是弱碱 D. Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱 28. 高铁酸钠)是一种新型绿色消毒剂。利用废金属屑(含有及少量)制备流程如下。下列说法不正确的是 A. 滤液I主要成分为 B. 步骤②中，试剂为适当过量的稀 C. 系列操作Ⅲ包含蒸发结晶 D. 步骤④可能涉及的反应： 二、非选择题(共2题，共16分)。 29. 按要求回答下列问题： （1）下列变化属于“氮的固定”的是_______(填字母)。 A. 将空气中的氮气转变为氮的化合物 B. 硝酸和氨气反应生成氮肥 C. 植物从土壤中吸收氮肥 D. 大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 （2）汽车尾气中的在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出被还原的化学方程式：_______。 （3）从氮元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是_______。 A. B. C. D. 30. 我国在明代就有了利用绿矾和硝酸钾制备硝酸的工艺，其主要流程如下： （1）“吸收”过程通入足量空气的目的是_______。 （2）“蒸馏”获得的硝酸液体显黄色是因为溶有_______(用化学式表示)。 （3）通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取样品置于锥形瓶中，用蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数：_______ （写出计算过程）。已知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$