精品解析：山东省临沂市2023-2024学年高一下学期学科素养水平监测化学试题

2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.笔答题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置：如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 B. 北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 C. 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 2. 下列有关物质的性质与用途说法均正确，且具有对应关系的是 A. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B. 与NaOH溶液不反应，用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C. 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. Al与浓硫酸不反应，用铝槽盛放浓硫酸 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 80g在标准状况下的体积小于22.4L B. 与足量的硫黄反应，转移电子数为 C. 与反应生成的分子数为 D. 足量的Cu与2 mol浓硫酸充分反应转移电子数目为 4. 能正确表示下列反应离子方程式是 A. “水玻璃”长期暴露在空气中会变质： B. 溶液中加入过量NaOH溶液： C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 5. 下列反应能设计成原电池的是 A. 灼热的炭与反应 B. 氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 晶体与晶体的反应 6. 下列说法正确的是 ①NO、均为酸性氧化物 ②、都属于氮的固定 ③浓硫酸可以干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性 ④能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，但反应原理不同 ⑤利用固体受热分解来制备少量的 ⑥可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 ⑦自然界中，不存在游离态的硅和硫 ⑧硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 A. ②③⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑥⑧ 7. 锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法正确的是 A. 可以用LiCl溶液代替图中的电解质 B. 锂作正极，电极反应为Li-e-=Li+ C. 正极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2 D. 电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移 8. Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，是一种常见的绿色氧化剂。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径：W<X<Y B. 简单氢化物的稳定性：X>W C. Q、W、X三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物 D. 和可以反应形成一种单质 9. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．检验溶液是否变质 B．制备并测量其体积 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 D．验证非金属性S>C>Si A. A B. B C. C D. D 10. 下列物质之间的转化都能一步实现的 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 ① 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： ② 在烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为 ③ 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不一定没有 ④ 向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀 证明溶液中有 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 12. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架（MOF）材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下： 已知：①含锌组分间转化关系：； ②是的一种晶型，39℃以下稳定。 下列有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B. 步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入溶液制备，可提高的利用率 C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤 D. 步骤Ⅲ，盛放样品的容器是蒸发皿，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小 13. 将一定质量的镁、铝合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO。向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则下列有关叙述中错误的是 A. 溶解合金时收集到NO气体的体积为4.48L B. 加入合金的质量可能为7.2g C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为300mL D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol 14. 以焙烧黄铁矿（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下： 已知：还原工序中，发生的反应为。下列说法错误的是 A. 滤渣①的主要成分为 B. 焙烧黄铁矿时，为加快反应速率可以将黄铁矿研细 C. 以上流程中，至少需要进行3次过滤操作 D. 若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为 15. 氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol和6mol NO发生反应，的转化率随时间的变化关系如图1所示。下列说法正确的是 A. A点的小于 B. 0~5min内，NO平均反应速率 C. 0~6min时间内，NO的浓度随时间变化的曲线图为图2 D. 其它条件不变的情况下，将容器的体积变为3L时，到达平衡的时间可能为6min 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16. 磷酸氢二铵常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。 已知：高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞。 甲基橙：pH小于3.1为红色，pH在3.1到4.4之间为橙色，pH大于4.4为黄色。 石蕊溶液：pH小于5为红色，pH在5到8之间为紫色，pH大于8为蓝色。 酚酞试液：pH小于8.2为无色，pH在8.2到10之间为浅红色，pH大于10为红色。 回答问题： （1）装置甲用于快速制备氨气，则甲中盛放的试剂为______。 （2）现有浓质量分数为75%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L溶液，则需用量筒量取浓______mL。 （3）装置中活塞K2的作用为______。实验过程中，当出现______现象时，应及时关闭K1，打开K2. （4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当pH>10.0时，溶液中、______和______（填离子符号）浓度明显增加。 （5）若本实验不选用pH传感器，还可选用______作指示剂，当溶液______时，停止通。 样品中氮的质量分数的测定方法如下：已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确测定。 （6）步骤ⅲ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中氮的质量分数还需要的实验数据有______。 17. 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（），工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： 已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似； ②的水解方程式为，在的盐酸中溶解度最小。 （1）锗元素在周期表中的位置______。 （2）800℃，使精硫锗矿在氛围中升华的原因是______。 （3）还原时会产生一种臭鸡蛋气味的气体，则此化学反应方程式为______。 （4）酸浸时温度不能过高的原因是______。 （5）氯化除生成外，反应还生成一种能使品红溶液褪色的气体，写出相应的化学方程式______。 （6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是______。 18. 利用二氧化碳氢化法合成二甲醚（），可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）以上两步反应的能量曲线如图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐______（填“升高”、“降低”或“无法判断”）。 （2）向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则5min内______。 （3）在恒温（T>373K）恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是______（填标号）。 A． B．反应Ⅰ中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E．的转化率不变 （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的______极，电极反应式为______。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是______，需通入标准状况下的体积是______L。 19. 实验室常用浓硫酸与铜反应制取。为探究的化学性质，某化学兴趣小组进行以下实验。 Ⅰ．某同学设计如图所示装置（夹持仪器已省略）制备CuCl（难溶解于水中）。（CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析时可用于测定混合气体中CO的量。） （1）装置a的作用是______。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 （3）该实验体现了的性质是______。 Ⅱ．某课外兴趣小组为拓展对性质的认识，进行了下列探究实验。探究与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示： 查阅资料：水溶液显棕色，（白色） （4）通过上述两组对比实验，与铜反应的条件是______。体现了的性质是______。 （5）写出在盐酸中和铜反应的离子方程式为______。 20. 某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下： 实验序号 锌质量 锌状态 加入蒸馏水/mL 1 0.10g 颗粒 50mL 0 2 0.10g 粉末 50mL 0 3 0.10g 颗粒 30mL a （1）实验3中a=______。为探究反应物浓度对反应速率有影响，利用实验的序号为______。 （2）本实验待测数据可以是______。 该同学研究发现：相同的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应（操作如图），现象差异明显（稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快）。 （3）该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设： a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行； b．______，减缓了反应进行。 （4）为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，取两份5mL的盐酸，一份加入一定量的固体______（填“所加试剂的化学式”），另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。 （5）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量粉末，可加快产生的速率，其原因是______（结合化学方程式作出合理解释）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023级普通高中学科素养水平监测试卷 化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分。考试用时90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.笔答题必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置：如需改动，选划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cu 64 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料 B. 北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是氧化钠、氧化钙和石英砂 C 葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化 D. 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能 【答案】B 【解析】 【详解】A．该推进器的氮化硼陶瓷基材料是一种先进的无机非金属材料，用于航天器等高科技领域，故A项正确； B．北京冬季奥运会速滑馆的曲面幕墙使用的超白钢化中空玻璃，其制备原料是石英砂、纯碱、石灰石，故B项错误； C．一定浓度二氧化硫能杀死细菌或者抑制细菌生长，二氧化硫还能够抑制一些氧化酶的作用，从而防止原料中的一些物质参与氧化反应，所以向葡萄酒中添加适量的SO2，可起到杀菌和抗氧化作用，故C项正确； D．豆箕是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D项正确； 故答案选B。 2. 下列有关物质的性质与用途说法均正确，且具有对应关系的是 A. 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中的有色成分 B. 与NaOH溶液不反应，用磨砂玻璃瓶长期存放NaOH溶液 C. 氨气易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 D. Al与浓硫酸不反应，用铝槽盛放浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫可用于丝织品漂白，是由于其能具有漂白性，与氧化无关，故A错误； B．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠是一种黏合剂，瓶塞会黏连，所以不能用带玻璃塞的玻璃瓶存放氢氧化钠溶液，故B错误； C．氨易液化，液氨汽化时吸收大量的热会使周围环境的温度降低，所以液氨可用作制冷剂，故C正确； D．铝在浓硫酸中钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以能用铝槽盛放浓硫酸，故D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 80g在标准状况下的体积小于22.4L B. 与足量的硫黄反应，转移电子数为 C. 与反应生成的分子数为 D. 足量的Cu与2 mol浓硫酸充分反应转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．在标准状况下为固体，故体积小于，故A项正确； B．与足量的反应生成，转移的电子数为，故B项不正确； C．氮气与氢气之间的反应还是可逆反应，不能反应完全，故与反应生成的分子数要小于，故C项不正确； D．足量的与浓硫酸充分反应，随着反应的进行，溶液浓度逐渐减小，与稀硫酸不反应，因此充分反应转移电子数小于，故D项不正确； 故答案选A。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. “水玻璃”长期暴露在空气中会变质： B. 溶液中加入过量NaOH溶液： C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸： D. 向溶液中通入少量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．“水玻璃”长期暴露在空气中，则硅酸钠与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，故会变质：，A正确； B．足量NaOH溶液与NH4HCO3溶液反应：铵根和碳酸氢根均发生反应，碳酸氢根转变为碳酸根和水：或，B错误； C．亚铁离子能被硝酸氧化，则磁性氧化铁溶于足量稀：，C错误； D．溶液吸收少量二氧化硫气体得到硫酸钙和次氯酸、氯离子：，D错误； 答案选A。 5. 下列反应能设计成原电池的是 A. 灼热的炭与反应 B. 氢氧化钠溶液和盐酸的反应 C. 氢气在氯气中燃烧 D. 晶体与晶体的反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼热的炭与反应需要在高温下进行，不能设计成原电池，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液和盐酸的反应虽然放热，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，B不符合题意； C．氢气在氯气中燃烧，反应放热，且属于氧化还原反应，可以设计成原电池，C符合题意； D．晶体与晶体反应，是一个吸热的非氧化还原反应，不能设计成原电池，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法正确的是 ①NO、均为酸性氧化物 ②、都属于氮的固定 ③浓硫酸可以干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性 ④能使品红、酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，但反应原理不同 ⑤利用固体受热分解来制备少量的 ⑥可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 ⑦自然界中，不存在游离态的硅和硫 ⑧硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，一般可用于作为半导体材料 A ②③⑥⑦ B. ④⑥⑧ C. ③④⑤⑥ D. ①④⑥⑧ 【答案】B 【解析】 【详解】①酸性氧化物可与等碱溶液反应发生盐和水，NO、均不属于酸性氧化物，错误； ②氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素，属于氮的固定，不属于氮的固定，错误； ③浓硫酸可以干燥、体现了浓硫酸的吸水性，浓硫酸与反应生成铵盐，浓硫酸不可以干燥，错误； ④具有漂白性能使品红、具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液等物质褪色，反应原理不同，正确； ⑤氯化铵固体受热分解生成氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在冷处又反应生成氯化铵，因此不能利用利用固体受热分解来制备少量的 ，错误； ⑥浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与反应生成氯化铵出现白烟，故可用浓盐酸检测输送的管道是否发生泄漏 ，正确； ⑦自然界中，火山喷发口等附近会存在少量游离态的硫 ，错误； ⑧硅元素在金属与非金属的分界线处，因此具有弱导电性，是良好的半导体材料，正确； 综上，答案选B。 7. 锂—空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法正确的是 A. 可以用LiCl溶液代替图中的电解质 B. 锂作正极，电极反应为Li-e-=Li+ C. 正极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2 D. 电子由多孔碳极通过导线向金属锂迁移 【答案】C 【解析】 【分析】锂—空气电池为原电池装置，根据图示可知，金属锂为负极，多孔碳电极为正极，正极电极反应为2Li++O2+2e-=Li2O2。 【详解】A．金属锂可以和水之间发生反应，不能用LiCl溶液做电解质溶液，故A错误； B．该装置为原电池，锂作负极，电极反应为Li-e-=Li+，故B错误； C．在正极上发生得电子的还原反应，电极反应为：2Li++O2+2e-=Li2O2，故C正确； D．原电池中，电子经外电路由负极向正极迁移，金属锂为负极，多孔碳电极为正极，则电子由金属锂通过导线向多孔碳极迁移，故D错误； 答案选C。 8. Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为20，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，是形成酸雨的物质之一，是一种常见的绿色氧化剂。下列说法错误的是 A. 简单离子的半径：W<X<Y B. 简单氢化物的稳定性：X>W C. Q、W、X三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物 D. 和可以反应形成一种单质 【答案】A 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，WX2是形成酸雨的物质之一，WX2为NO2或SO2，根据原子序数的规律，W为N，X为O，Y的最外层电子数与其K层电子数相等，又因为Y的原子序数大于氧的，则Y电子层数为3层，最外层电子数为2，所以Y为Mg，是一种常见的绿色氧化剂，则Q为H，五种元素最外层电子数之和为20，则Z的最外层电子数为6，Z为S。 【详解】A．W、X、Y 简单离子分别为N3-、O2-、Mg2+，三者电子层结构相同，则核电荷数小的离子半径大，所以简单离子半径应为：W>X>Y， A错误； B．N、O同周期，同一周期主族元素从左至右非金属性增强，非金属性越强，简单氢化物越稳定，简单氢化物的稳定性：X>W ，B正确； C．Q、W、X三种元素既可形成共价化合物，又可形成离子化合物，硝酸铵是离子化合物，硝酸是共价化合物，C正确； D．和可以反应形成一种单质：即硫化氢和二氧化硫可以发生归中反应生成硫和水，D正确； 故选A。 9. 用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A．检验溶液是否变质 B．制备并测量其体积 C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有 D．验证非金属性S>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸可氧化亚硫酸根离子，应选盐酸、氯化钡检验亚硫酸钠是否变质，故A错误； B．氨气极易溶于水，测量氨气体积时量气管内不能装水，故B错误； C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有Cu2＋，操作错误，因为产物中还残留部分浓硫酸，应该是产物加入水中稀释，不是向产物中加水，故C错误； D．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，由图：硫酸和碳酸钠溶液反应产生二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠溶液反应出现浑浊，产生硅酸沉淀，则酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，可验证非金属性S>C>Si，故D正确； 故选D。 10. 下列物质之间的转化都能一步实现的 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①硫和氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，不能一步实现； ②二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，不能一步实现； ③氨气催化氧化生成一氧化氮，不是二氧化氮，不能一步实现； ④过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，均能一步实现； ⑤氯化钙和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳，，均能一步实现； ⑥氧化铝不溶于水，氧化铝不能和水反应生成氢氧化铝，不能一步实现； ⑦过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解成水跟氧气。不能一步实现； ⑧氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，能一步实现； ⑨铜和硫反应生成硫化亚铜，而不是硫化铜。不能一步实现； ⑩铜和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁和硫酸铜。不能一步实现； 综上，符合题意的有④⑤⑧；答案选B。 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。） 11. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 ① 向酸性溶液中滴入溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： ② 烧瓶中加入木炭颗粒和浓硝酸，加热，烧瓶中有大量红棕色气体产生 浓硝酸具有强氧化性，能氧化木炭，自身被还原为 ③ 在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 该固体试样中不一定没有 ④ 向某溶液中先加入溶液无明显现象，再加入硝酸酸化的溶液产生白色沉淀 证明溶液中有 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】CD 【解析】 【详解】A．①伴有黄绿色气体产生说明生成氯气，溶液中亚铁离子和氯离子均具有还原性，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性溶液褪色，能说明氧化性：、，不能说明氧化性：， A错误； B．②硝酸受热可直接分解出红棕色气体，同时浓硝酸具有氧化性，也可被碳还原为二氧化氮，B错误； C．③向某溶液中加入NaOH溶液，由于未加热，则可能有一水合氨生成而未转变为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气，则该固体试样中不一定没有， C正确； D．④向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象，则原溶液一定不含与Ba2+形成沉淀的等，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，即氯化银沉淀，证明原溶液中一定含有Cl-，D正确。 故选CD。 12. 某研究小组制备纳米ZnO，再与金属有机框架（MOF）材料复合制备荧光材料ZnO@MOF，流程如下： 已知：①含锌组分间的转化关系：； ②是的一种晶型，39℃以下稳定。 下列有关说法正确的是 A. 步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，使反应充分 B. 步骤Ⅰ，若将过量NaOH溶液滴入溶液制备，可提高的利用率 C. 步骤Ⅱ，为了更好地除去杂质，可用50℃的热水洗涤 D. 步骤Ⅲ，盛放样品的容器是蒸发皿，控温煅烧的目的是为了控制ZnO的颗粒大小 【答案】A 【解析】 【分析】氢氧化钠溶液中滴入硫酸锌溶液，不断搅拌，反应得到，过滤、洗涤得到，控温，在坩埚中煅烧得到纳米ZnO，再与金属有机框架(MOF)材料复合制备荧光材料ZnO@MOF。 【详解】A．步骤Ⅰ，搅拌的作用是避免反应物浓度局部过高，防止NaOH溶液过量时锌元素转变为，使反应充分，A正确； B． NaOH溶液过量时锌元素的存在形式为，得不到，B错误； C．根据题中信息，是的一种晶型，39℃以下稳定，故不能用50℃的热水洗涤，C错误； D．应在坩埚中控温煅烧得到纳米ZnO， D错误； 故选A。 13. 将一定质量的镁、铝合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO。向所得溶液中加入物质的量浓度为2mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，则下列有关叙述中错误的是 A. 溶解合金时收集到NO气体的体积为4.48L B. 加入合金的质量可能为7.2g C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为300mL D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol 【答案】AB 【解析】 【分析】镁、铝合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应生成Mg(NO3)2、Al(NO3)3、NO和水，发生的反应为3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O；向所得溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，所得沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，发生的反应为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al (OH)3↓，所得沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g，根据Mg、Al守恒，反应的OH-的质量为10.2g，n(OH-)==0.6mol；根据得失电子守恒和原子守恒计算。 【详解】A．与稀硝酸反应时转移电子物质的量等于与NaOH反应时消耗OH-物质的量，溶解合金时收集到NO物质的量为=0.2mol，在标准状况下的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，未指明是否为标准状况时气体体积不确定， A项错误； B．若只有Mg，Mg的物质的量为0.3mol，质量为0.3mol×24g/mol=7.2g，若只有Al，Al的物质的量为0.2mol，质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，则加入合金的质量5.4g＜m(合金)＜7.2g， B项错误； C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为=0.3L=300mL， C项正确； D．根据N守恒，起氧化性作用的HNO3物质的量为=0.2mol，起酸性作用的HNO3物质的量等于OH-物质的量即为0.6mol，参加反应的HNO3物质的量为0.2mol+0.6mol=0.8mol，D项正确； 答案选AB。 14. 以焙烧黄铁矿（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下： 已知：还原工序中，发生的反应为。下列说法错误的是 A. 滤渣①的主要成分为 B. 焙烧黄铁矿时，为加快反应速率可以将黄铁矿研细 C. 以上流程中，至少需要进行3次过滤操作 D. 若用还原工序得到滤液制备和，所加试剂为 【答案】CD 【解析】 【分析】已知黄铁矿高温煅烧生成Fe2O3，故产生的红渣主要成分为Fe2O3，将红渣粉碎后加入足量的50%的H2SO4溶液加热充酸浸，SiO2不反应，Fe2O3转化为硫酸铁，过滤出滤渣①，主要成分为SiO2，向滤液中加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4溶液和H2SO4，然后进行工序①为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，得到硫酸亚铁晶体和母液(主要含有FeSO4溶液和H2SO4)，加水溶解硫酸亚铁晶体，向所得溶液中加入(NH4)2SO4、K4[Fe(CN)6]并用H2SO4调节溶液的pH为3，进行沉铁，然后过滤出沉淀，洗涤后加入H2SO4和NaClO3进行氧化步骤，沉铁所得的沉淀中部分Fe2+被氧化为Fe3+，得到Fe(NH4)Fe(CN)6，过滤、洗涤干燥即制得Fe(NH4)Fe(CN)6。 【详解】A．根据分析，滤渣①的主要成分为，A正确； B．增大接触面积可加快反应速率，焙烧黄铁矿时，为加快反应速率可以将黄铁矿研细，B正确； C．以上流程中，得到滤渣①、得到滤渣②、工序①得到硫酸亚铁晶体、沉铁分离出沉淀，都需要过滤，至少需要进行4次过滤操作，C错误； D．加入黄铁矿进行还原，将Fe3+还原为Fe2+，若用还原工序得到的滤液(主要含有FeSO4溶液和H2SO4) 加入，无法直接得到，D错误； 故选CD。 15. 氮的氢化物在生产生活中具有重要作用，以为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。其主要反应如下：。某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4mol和6mol NO发生反应，的转化率随时间的变化关系如图1所示。下列说法正确的是 A. A点的小于 B. 0~5min内，NO的平均反应速率 C. 0~6min时间内，NO的浓度随时间变化的曲线图为图2 D. 其它条件不变的情况下，将容器的体积变为3L时，到达平衡的时间可能为6min 【答案】D 【解析】 【详解】A．A点时，NH3的转化率小于其平衡转化率，则反应未达平衡，所以A点的大于，A不正确； B．0~5min内，参加反应NH3的物质的量为4mol×60%=2.4mol，则消耗NO的物质的量为=3.6mol，0~5min内，NO的平均反应速率v(NO)==0.36 mol·L-1·min-1，B不正确； C．反应未发生时，c(NO)=，反应进行5min时，结合选项B可知，c(NO)= 1.2mol/L，0~5min时间内是建立平衡的过程，5min~6min时间内处于化学平衡状态、各成分的浓度不变，则图2不能代表NO的浓度随时间变化的曲线，C不正确； D．其它条件不变的情况下，将容器的体积变为3L时，则各气体的浓度同等倍数减小，即减压，则反应速率减小，到达平衡的时间增加、将超过5min，故可能为6min，D正确； 答案选D。 三、非选择题（本题共5小题，共60分。） 16. 磷酸氢二铵常用于干粉灭火剂。某研究小组用磷酸吸收氨气制备，装置如图所示（夹持和搅拌装置已省略）。 已知：高中化学常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞。 甲基橙：pH小于3.1为红色，pH在3.1到4.4之间为橙色，pH大于4.4为黄色。 石蕊溶液：pH小于5为红色，pH在5到8之间为紫色，pH大于8为蓝色。 酚酞试液：pH小于8.2为无色，pH在8.2到10之间为浅红色，pH大于10为红色。 回答问题： （1）装置甲用于快速制备氨气，则甲中盛放的试剂为______。 （2）现有浓质量分数为75%，密度为1.7g/mL。若实验需100mL1.7mol/L的溶液，则需用量筒量取浓______mL。 （3）装置中活塞K2的作用为______。实验过程中，当出现______现象时，应及时关闭K1，打开K2. （4）当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。若继续通入，当pH>10.0时，溶液中、______和______（填离子符号）浓度明显增加。 （5）若本实验不选用pH传感器，还可选用______作指示剂，当溶液______时，停止通。 样品中氮的质量分数的测定方法如下：已知：溶液中不能直接用NaOH溶液准确测定。 （6）步骤ⅲ中标准NaOH溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中氮的质量分数还需要的实验数据有______。 【答案】（1）生石灰或碱石灰或固体氢氧化钠 （2）13.1 （3） ①. 平衡气压防倒吸 ②. 倒吸现象(液体进入导管) （4） ①. ②. （5） ①. 酚酞 ②. 溶液从无色变为浅红色且半分钟内不变色 （6）样品的质量、步骤ⅱ中所加硫酸溶液的体积和浓度 【解析】 【分析】本实验的实验目的为制备磷酸二氢铵，实验原理为，甲中制备氨气，乙中氨气和磷酸反应得到。 【小问1详解】 生石灰固体或氢氧化钠固体或碱石灰加入浓氨水，固体溶解放热可促进了NH3·H2O的分解、温度升高又降低了氨气在水中的溶解度，据此可在装置甲中快速制备氨气，则甲中盛放的试剂可以为生石灰、碱石灰或固体氢氧化钠。 【小问2详解】 根据公式可得，浓H3PO4的浓度，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，因此配制100mL 1.7mol/L的H3PO4溶液，需要浓H3PO4的体积V= 【小问3详解】 由于NH3极易溶于水，因此可选择打开活塞K2以平衡气压，防止发生倒吸，装置中活塞K2的作用为：平衡气压防倒吸；实验过程中，当出现倒吸现象(液体进入导管)时，应及时关闭K1，打开K2. 【小问4详解】 当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。若继续通入， 继续反应生成(NH4)3PO4，则当pH>10.0时，溶液中OH-、的浓度明显增加。 【小问5详解】 当溶液pH为8.0~9.0时，停止通，即可制得溶液。结合信息可知，此时酚酞试液从无色变为浅红色，则若本实验不选用pH传感器，还可选用酚酞作指示剂，当溶液从无色变为浅红色且半分钟内不变色时，停止通。 【小问6详解】 由题给流程可知，向样品中加入浓氢氧化钠溶液，蒸馏得到氨气，用过量硫酸溶液吸收反应生成的氨气，并用氢氧化钠溶液中和过量的硫酸，并依据实验所得数据计算样品含氮量。 用氢氧化钠溶液中和反应后溶液的目的是测量过量硫酸的物质的量，所以步骤ⅲ中标准氢氧化钠溶液的浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品含氮量还需要的实验数据为样品的质量、步骤ⅱ中所加硫酸溶液的体积和浓度。 17. 门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（），工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示： 已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似； ②的水解方程式为，在的盐酸中溶解度最小。 （1）锗元素在周期表中的位置______。 （2）800℃，使精硫锗矿在氛围中升华的原因是______。 （3）还原时会产生一种臭鸡蛋气味的气体，则此化学反应方程式为______。 （4）酸浸时温度不能过高的原因是______。 （5）氯化除生成外，反应还生成一种能使品红溶液褪色的气体，写出相应的化学方程式______。 （6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是______。 【答案】（1）第四周期第ⅣA族 （2）可以避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2 （3） （4）浓硝酸受热易挥发、易分解 （5） （6）会使得到的盐酸浓度小于5.3mol∙L-1，增大GeO2∙nH2O的溶解量，最终使锗产率降低 【解析】 【分析】精硫锗矿粉碎，然后在氮气氛围中加热至800℃升华，得到GeS2，GeS2在825℃条件下被氨气还原为GeS，氨气被氧化为氮气；GeS加入浓硝酸酸浸后，被硝酸氧化生成粗GeO2，600℃条件下GeO2与SOCl2发生氯化得到GeCl4，GeCl4与高纯水反应生成GeO2·nH2O，GeO2·nH2O在200℃下发生脱水生成GeO2，GeO2被氢气还原得到Ge，据此分析解答。 【小问1详解】 硅和锗是同主族相邻元素，则锗元素在周期表中的位置：第四周期第ⅣA族。 【小问2详解】 GeS2具有较强的还原性，高温时能被氧气氧化，则800℃时使精硫锗矿在氛围中升华的原因是：可以避免GeS2被氧化，得到较为纯净的GeS2。 【小问3详解】 还原时会产生一种臭鸡蛋气味的气体即硫化氢，结合分析可知，反应中，氮元素从-3价升高到0价、Ge元素从+4价降低到+2价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：此时的化学反应方程式为： 。 【小问4详解】 酸浸时，使用浓硝酸，浓硝酸热稳定性差，且易挥发，所以温度不能过高的原因：浓硝酸受热易挥发、易分解。 【小问5详解】 氯化除生成外，反应还生成一种能使品红溶液褪色的气体即二氧化硫， GeO2转化为GeCl4，化合价不变，SOCl2中S显+4价，生成SO2时S的价态也不变，则相应的化学方程式：。 【小问6详解】 GeCl4水解时，除生成GeO2∙nH2O外，还生成HCl，该步骤高纯水若过量，生成盐酸的浓度减小，GeO2∙nH2O的溶解度增大，则该步骤高纯水不能过量的原因是：会使得到的盐酸浓度小于5.3mol∙L-1，增大GeO2∙nH2O的溶解量，最终使锗产率降低。 18. 利用二氧化碳氢化法合成二甲醚（），可实现二氧化碳再利用。其中涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． 回答下列问题： （1）以上两步反应的能量曲线如图。若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐______（填“升高”、“降低”或“无法判断”）。 （2）向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚。在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则5min内______。 （3）在恒温（T>373K）恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列不能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是______（填标号）。 A． B．反应Ⅰ中 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度不变 E．的转化率不变 （4）在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，可使电池持续大电流放电。其工作原理如图所示。电池工作时，Pt电极为电池的______极，电极反应式为______。若电池工作时，无有毒气体放出，当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是______，需通入标准状况下的体积是______L。 【答案】（1）升高 （2） （3）AD （4） ①. 负极 ②. ③. 0.6mol ④. 3.36L 【解析】 【小问1详解】 由图可知，以上两步反应中反应物的总能量均高于生成物的总能量，因此均为放热反应；若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高。 【小问2详解】 向一个10L的密闭容器中，通入一定量的和合成二甲醚，在恒温恒容时，5min时以上反应达到平衡，检测到容器中含有8mol和2mol，则反应Ⅱ．中生成8mol、消耗16mol，而反应Ⅰ．中共生成(16+2)mol=18mol，说明共消耗54mol H2，则5min内。 【小问3详解】 A．，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达平衡状态，故A符合题意； B．反应Ⅰ中表明反应方向相反，且速率比符合计量数之比，说明正逆反应速率相等、反应达平衡状态，故B不符合题意； C．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，故C不符合题意； D．根据，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态，故D符合题意； E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，故E不符合题意； 答案选AD； 【小问4详解】 在酸性二甲醚燃料电池中加入硝酸，电池工作时，二甲醚失去电子被氧化为二氧化碳，则Pt电极为电池的负极，电极反应式为；正极硝酸得到电子被还原为NO，电极方程式为或，若电池工作时，无有毒气体放出，则发生，根据关系式，每消耗46g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是12mol，需通入3mol，其标准状况下的体积是67.2L，则当消耗2.3g二甲醚时，通过质子交换膜的离子的物质的量是0.6mol，需通入标准状况下的体积是3.36L。 19. 实验室常用浓硫酸与铜反应制取。为探究的化学性质，某化学兴趣小组进行以下实验。 Ⅰ．某同学设计如图所示装置（夹持仪器已省略）制备CuCl（难溶解于水中）。（CuCl常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂，在气体分析时可用于测定混合气体中CO的量。） （1）装置a的作用是______。 （2）三颈烧瓶中反应的化学方程式为______。 （3）该实验体现了的性质是______。 Ⅱ．某课外兴趣小组为拓展对性质的认识，进行了下列探究实验。探究与铜反应，实验的相关操作和现象及信息如图所示： 查阅资料：水溶液显棕色，（白色） （4）通过上述两组对比实验，与铜反应的条件是______。体现了的性质是______。 （5）写出在盐酸中和铜反应的离子方程式为______。 【答案】（1）尾气处理 （2） （3）还原性 （4） ①. 酸性条件下，有Cl−参与 ②. 氧化性 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．滴加浓硫酸与铜加热反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，二氧化硫既有还原性，又有氧化性，在三颈烧瓶内与氯化铜溶液反应进行实验探究，多余的二氧化硫用氢氧化钠溶液吸收； Ⅱ．对比两组实验可知，Cu与SO2在酸性条件下，有Cl−参与时才能发生反应。由题中实验现象结合提供的信息可知：Cu、SO2和稀盐酸反应生成和Cu2S，铜升到+1价，硫降低到-2价，则离子方程式为。 【小问1详解】 SO2会污染空气，含SO2的尾气应用氢氧化钠溶液吸收，则装置a的作用是：尾气处理。 【小问2详解】 三颈烧瓶中二氧化硫、氢氧化钠、氯化铜反应生成氯化亚铜，三颈烧瓶中反应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应中硫元素化合价升高，可以看出二氧化硫作还原剂，则该实验体现了性质是还原性。 【小问4详解】 通过上述两组对比实验，与铜反应的条件是：酸性条件下，有Cl−参与。反应中，硫元素化合价降低，则体现了的性质是氧化性。 【小问5详解】 据分析，在盐酸中和铜反应的离子方程式为。 20. 某同学在实验室研究锌与酸的反应，实验数据如下： 实验序号 锌质量 锌状态 加入蒸馏水/mL 1 0.10g 颗粒 50mL 0 2 0.10g 粉末 50mL 0 3 0.10g 颗粒 30mL a （1）实验3中a=______。为探究反应物浓度对反应速率有影响，利用实验的序号为______。 （2）本实验待测数据可以是______。 该同学研究发现：相同的锌粒分别与稀硫酸、稀盐酸反应（操作如图），现象差异明显（稀盐酸中锌表面产生气泡的速率要比稀硫酸快）。 （3）该同学对产生这一现象的原因，提出两种假设： a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行； b．______，减缓了反应的进行。 （4）为进一步证实自己的猜想，该同学在室温下，取两份5mL的盐酸，一份加入一定量的固体______（填“所加试剂的化学式”），另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。 （5）锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量粉末，可加快产生的速率，其原因是______（结合化学方程式作出合理解释）。 【答案】（1） ①. 20 ②. 1、3 （2）相同时间内产生H2的体积，或产生相同体积H2所需的时间 （3）对反应产生抑制作用 （4）Na2SO4 （5）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，生成的Cu附着在Zn表面，在稀硫酸中构成原电池，加快反应速率 【解析】 【分析】控制变量法探究外界条件的改变对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量，其他条件都应相同。此变量通常为温度、浓度、催化剂、接触面积等。本题中，变量为稀硫酸的浓度、锌粒的表面积等。 【小问1详解】 实验1、3中，锌的质量和状态相同，加水稀释后硫酸溶液的浓度不同，但体积应相同，所以实验3中a=20。为探究反应物浓度对反应速率有影响，其它反应条件应相同，所以利用实验的序号为1、3。 【小问2详解】 两实验中，锌粒相同，c(H+)相同，但阴离子分别为Cl-和，所以探究的是阴离子对反应速率的影响。本实验待测数据可以是：相同时间内产生H2的体积，或产生相同体积H2所需的时间。 【小问3详解】 阴离子对反应速率的影响，可能是对反应起促进作用，也可能是对反应起抑制作用。则： a．氯离子对反应起促进作用，加快了反应的进行； b．对反应产生抑制作用，减缓了反应的进行。 【小问4详解】 做对比实验时，加入含的物质，但阳离子应不影响反应的速率。则该同学在室温下，取两份5mL的盐酸，一份加入一定量的固体Na2SO4，另一份作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌粒，比较反应速率的大小。 【小问5详解】 锌粒和稀硫酸反应制取氢气时，往往加入少量粉末，反应生成的Cu与Zn、稀硫酸构成原电池，加快产生的速率，其原因是：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，生成的Cu附着在Zn表面，在稀硫酸中构成原电池，加快反应速率。 【点睛】金属与活泼性差的金属或非金属、电解质溶液构成原电池时，可加快金属腐蚀的速率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$