河南省南阳市第一中学校2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列说法错误的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应 B. 已知4P(红磷，s)(白磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 D. 盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 2. 在25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的摩尔燃烧焓依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A. C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol D. C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－1 400 kJ/mol 3. 肼(N2H4)在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图。已知200℃时：反应Ⅰ：3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) ΔH1=−32.9 kJ·mol−1；反应Ⅱ：N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) ΔH2=−41.8kJ·mol−1 下列说法不正确的是 A. 图所示过程①是放热反应 B. 反应Ⅱ的能量过程示意图如图所示 C. 断开3 molN2H4(g)的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)的化学键释放的能量 D. 200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)=N2(g)+2H2(g) ΔH=+50.7 kJ·mol−1 4. 亚硝酰氯(结构式为)是有机物合成中的重要试剂，可由NO(结构式为)与在通常条件下反应得到。已知几种化学键的键能数据如下表所示。 化学键 键能/(kJ·mol) 630 a 201 607 则反应的反应热(单位为kJ·mol)是 A. B. C. D. 5. 化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为 A. kJ·mol B. kJ·mol C. kJ·mol D. kJ·mol 6. 某实验小组同学设计原电池装置如图所示，下列说法错误的是 A. Cu极为正极，发生还原反应 B. Zn极质量减小，Cu极质量增大 C. 放电时，盐桥中的向盛有溶液的烧杯中移动 D. 原电池总反应的离子方程式为 7. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法不正确的是 A. 甲：向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中浓度减小 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：电子经石墨棒沿电解质溶液流向锌筒 D. 丁：放电一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 8. 如图是电解溶液的装置，其中c、d均为石墨电极。下列有关判断正确的是 A. a为负极，b为正极 B. a为阳极，b为阴极 C. 电解过程中，c电极质量增加 D. 电解过程中，氯离子浓度减小 9. 某固体电解池工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 电极1的电极反应为 B. 电极2是阴极。发生还原反应： C. 工作时从多孔电极2迁移到多孔电极1 D. 理论上电源提供2mol电子，则能分解1mol 10. 下图是模拟金属电化学腐蚀与防护原理的示意图。下列叙述错误的是 A. 若X为食盐水，K未闭合，Fe棒上B点铁锈最多 B. 若X为食盐水，K与M连接，石墨附近pH最大 C. 若X为稀盐酸，K分别与M、N连接，Fe腐蚀情况前者更慢 D. 若X为稀盐酸，K与M连接，石墨上电极反应为： 11. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述错误的是 A. 电解时以粗铜作阳极 B. 电解时阳极上金属的放电顺序为Zn、Fe、Cu C. 精铜连接电源负极，其电极反应为 D. 电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 12. 电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收的装置如图所示(图中电极均为石墨电极)。下列说法错误的是 A. a极为电源的负极 B. 右室中电极反应式为 C. 若阳离子交换膜改为质子交换膜，则的移动方向为右室到左室 D. 电解一段时间后，左室溶液的pH增大，右室溶液的pH减小 13. 已知：①某些化学键的键能如表。 化学键 键能(kJ/mol) 154 500 942 a ②火箭燃料肼()的有关化学反应的能量变化如图所示。 则下列说法错误的是 A. 比稳定 B. 表中的 C. kJ/mol D. 图中的kJ/mol 14. 铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，其工作原理为：。下列说法一定错误的是 A. 电池充电时，b极的电极反应式为： B. 电池放电时，b极的电极反应式为： C. 电池充电时，从b极穿过选择性透过膜移向a极 D. 电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，浓度降低0.1mol⋅L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某化学兴趣小组用50 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液测定中和反应的反应热，实验装置如图所示。试回答下列问题： （1）实验时玻璃搅拌器的使用方法是___________；不能用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是___________。 （2）某同学记录的实验数据如表所示(已知：实验中盐酸和NaOH溶液的密度均为1g⋅cm，中和反应后溶液的比热容J⋅g⋅℃)。 实验序号 起始温度℃ 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 混合溶液 1 20.0 20.2 23.3 2 20.2 20.4 23.4 3 20.4 20.6 23.8 依据该同学的实验数据计算，生成1mol时的反应热为___________kJ⋅mol。 （3）下列操作会导致实验结果出现偏差的是___________(填字母)。 a．用量筒量取盐酸的体积时仰视读数 b．把量筒中的NaOH溶液分多次倒入盐酸中 c．将50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液取成了50 mL 0.55 mol⋅LKOH溶液 d．做本实验的当天室温较高 （4）如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体，那么实验中测得的中和反应的反应热()___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）如果用60 mL 0.50 mol⋅L盐酸与50 mL 0.55 mol⋅LNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应的反应热()___________。 16. 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一，煤转化为水煤气的主要化学反应为：。，和完全燃烧的热化学方程式分别为： ① kJ⋅mol ② kJ⋅mol ③ kJ⋅mol （1）请根据以上数据，写出与水蒸气反应生成CO和的热化学方程式：___________。 （2）比较反应热数据可知，1mol和1mol完全燃烧放出的热量之和，比1mol完全燃烧放出的热量___________(填“多”或“少”)。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。” 乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图： ①请写出，，，之间存在的关系式：___________。 ②乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学的观点正确的是___________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是___________。 （3）研究的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的合成，主要有以下反应： 反应Ⅰ： kJ·mol 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： kJ·mol 已知某些化学键的键能数据如下表。 化学键 键能/(kJ·mol) 750 343 465 氢气中的键比甲醇中的键___________(填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的___________kJ·mol。 17. 通常氢氧燃料电池有酸性和碱性两种，试回答下列问题： （1）写出在酸性介质中，酸性电池的电极反应负极：___________，正极：___________。工作过程中，电解质溶液中的会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （2）写出在碱性介质中，碱性电池的电极反应负极：___________，正极：___________。工作过程中，电解质溶液中的会___________(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）一种高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为： ①该电池放电时负极反应式为___________。 ②放电时每转移3mol电子，则正极有___________mol被还原。 （4）锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池工作原理如图所示，电池反应式为：，下列说法不正确的是___________(填字母)。 A. 放电时的正极反应式为 B. 放电过程中，石墨没有得失电子 C. 该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作 D. 充电时电池上标有“—”标志的电极应与外接电源的负极相连 18. 完成下列问题。 （1）甲醇燃料电池实现工业上用KCl溶液制取KOH溶液，其工作原理如图所示。 ①甲醇()燃料电池的负极反应式为___________。 ②从c口出来的气体为___________(填化学式)，从d口出来的气体为___________(填化学式)。 ③钾离子从电解槽___________(填“左室向右室”或“右室向左室”)迁移，f口出来的为___________。 ④若用该燃料电池处理酸性氨氮废水，产生无污染气体，则在阳极上的电极反应式为___________。 （2）实验小组同学利用如图实验装置进行铁钉上镀镍。 ①镍电极为___________(填“阳极”或“阴极”)，铁钉表面发生的电极反应式为___________。 ②溶液中镍离子的浓度___________(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 （3）下列事实中，属于电化学腐蚀的是___________(填序号)。 ①金属钠置于空气中表面变暗；②银牌在室内长时间摆放则颜色变暗；③生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈；④铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈；⑤黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 上下匀速搅动 ②. 金属铜是热的良导体，传热快，热量损失大 （2）-53.504 （3）ab （4）偏小 （5） ①. 不相等 ②. 相等 【16题答案】 【答案】（1）kJ⋅mol （2） ①. 多 ②. ③. 乙 ④. 甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量 （3） ①. 强 ②. -121.4 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. 变小 （2） ①. ②. ③. 变小 （3） ①. ②. 1 （4）C 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 左室向右室 ⑤. 高浓度KOH溶液 ⑥. （2） ①. 阳极 ②. ③. 基本不变 （3）③④⑤ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $