精品解析：河北省承德市2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题

河北省重点高中高二4月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cu64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列现象表现为晶体的自范性的是 A. NaCl溶于水 B. 受热分解 C. 不规则的晶体能生长成规则的 D. 圆形容器中结出的冰是圆形 【答案】C 【解析】 【详解】晶体的自范性指晶体能自发地呈现多面体外形的性质；本质上晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象；不规则的晶体能生长成规则的是晶体自范性的表现，答案选C。 2. 下列关于C、Ge的相关说法正确的是 A. Ge属于副族元素 B. Ge属于ds区元素 C. 基态C原子价层电子排布式为1s22s22p2 D. 电负性：C＞Ge 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ge是第四周期第ⅣA元素，因此Ge属于主族元素，A错误； B．Ge是第四周期第ⅣA元素，因此Ge属于p区元素，B错误； C．C是6号元素，根据构造原理，可知基态C原子的核外电子排布式是1s22s22p6，则基态C原子的价层电子排布式为2s22p2，C错误； D．C、Ge是同一主族元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大，原子获得电子的能力就越小，其电负性就越小，所以元素的电负性：C＞Ge，D正确； 故合理选项是D。 3. 已知与少量的反应为。下列说法正确的是 A. 分子中含键 B. 分子中含键 C. 分子中含孤电子对 D. 热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构式为Cl-Cl，只含有键，A错误； B．的结构式为，含有2个键，但没有说明的物质的量，无法计算含键的物质的量，B错误； C．中心原子孤电子对数为=1，C正确； D．非金属性：N<Cl，元素非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：，D错误； 故选C。 4. 下列有关超分子的说法错误的是 A. 分子以共价键聚合形成超分子 B. 超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性 C. 超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D. 21-冠-7识别原理是其空腔直径与的直径适配 【答案】A 【解析】 【详解】A．超分子内部分子之间通过非共价键相结合，可以通过氢键、静电作用、堆积作用等结合在一起，A项错误； B．“分子识别”和“自组装”是超分子形成的两个重要特征，B项正确； C．超分子是由两种或多种分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，C项正确； D．21-冠-7识别原理是其空腔直径与的直径适配，能够置于21-冠-7空腔中，D项正确； 答案选A。 5. 元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物()在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为 A. B. C D. 【答案】B 【解析】 【分析】元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物YH3，推出Y为N，据此分析； 【详解】据题意可知元素Y是N，O的电负性大于N，因此H-O键中键合电子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易与N原子形成氢键，故B选项正确，答案为B。 6. 以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是 A. ①违背泡利原理 B. ②正确 C. ③违背能量最低原理 D. ④违背洪特规则 【答案】C 【解析】 【详解】A．①违背洪特规则，A项错误； B．②违背泡利原理，B项错误； C．电子应先排轨道，轨道排满后，再排轨道，③违背能量最低原理，C项正确； D．④违背了能量最低原理，D项错误； 故选C。 7. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，下列有关说法中正确的是 A. 和是等电子体，键角相同 B. 和是等电子体，均为平面三角形结构 C. 和是等电子体，均为三角锥形结构 D. 已知和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A．和原子总数和价电子总数相同，是等电子体，N和P的电负性不同，故键角不相同，A错误； B．和原子总数和价电子总数相同，是等电子体，的N和中的S均为sp2杂化，故均为平面三角形结构，B正确； C．H3O＋和PCl3的价电子总数不相等，不互为等电子体，C错误； D．已知和苯是等电子体，苯分子中存在“肩并肩”式重叠的轨道，故分子中也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D错误； 故选B。 8. 下列各元素：①第三周期第一电离能最小的元素 ②原子外围电子排布式为的元素 ③能级为半满的元素 ④电负性最大的元素。下列分析正确的是 A. ①②易形成共价化合物 B. ③④易形成离子化合物 C. ②③难以形成化合物 D. ①④两元素第一电离能相差很小 【答案】C 【解析】 【分析】根据电子排布式可知，①中元素是钠，②中元素是氖，③中元素是氮，④中元素是氟，以此解题。 【详解】A．氖难与钠形成化合物，项错误； B．氮与氟易形成共价化合物，B项错误； C．氖难与氮形成化合物，C项正确； D．钠与氟第一电离能相差很大，D项错误； 故选C。 9. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是 A. 第一电离能Y一定小于X B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，则原子序数X>Y，非金属性X＞Y。 【详解】A. 同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能可能Y大于X，如N＞O，故A错误； B. 非金属性越强，气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的稳定性：X＞Y，故B正确； C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，最高价含氧酸的酸性：X＞Y，故C错误； D. 电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故D错误； 故选B。 10. 下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是 元素 Na Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 A. 的电负性小于的 B. 的电负性数值大于 C. 同周期元素电负性越大，金属性越强 D. 电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非金属性最强的元素，其电负性数值最大，F的电负性大于Cl，A错误； B．金属性：，电负性数值，B错误； C．同周期元素，电负性越大，非金属性越强，C错误； D．等“类金属”的电负性数值约为1.8，既有金属性又有非金属性，D正确； 故答案选D 11. 下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键 B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高 C. 离子键越弱，形成的离子晶体越稳定 D. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 【答案】B 【解析】 【详解】A．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，A项错误； B．共价晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确； C．离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C项错误； D．金属晶体中的金属键无方向性，当发生形变时，金属键并未被破坏，D项错误; 本题选B。 12. 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是 A. 电负性：W>Y>X B. 简单离子半径：Z<Y C. Z与Y组成的化合物可能含有共价键 D. 该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】依据题意及所连共价键数目可知X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Na、Cl。 【详解】A．同周期元素电负性自左向右逐渐增大，同主族元素电负性自上而下逐渐减小，元素非金属性越强、电负性越大，则电负性O＞Cl＞C，A项错误； B．电子层结构相同时，原子序数越大，半径越小，则简单离子半径：，B项正确； C．Z与Y组成的化合物含有共价键，C项正确； D．该化合物中C、O、Cl均满足8电子稳定结构，D项正确； 故选A。 13. 下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是 选项 (Ⅰ)基态原子结构信息 (Ⅱ)基态原子结构信息 A 最外层电子排布式：1s2 最外层电子排布式：2s2 B 核外有12个电子 K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等 C 2p能级上有1个未成对电子 核外电子共有17种运动状态 D L层上只有一个空轨道 M层上有3个p电子 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．最外层电子排布式为1s2，对应元素为He，最外层电子排布式为2s2，对应的元素为Be，两者化学性质不相似，A不合题意； B．基态原子核外有12个电子的元素为Mg，K、L层排满时共有10个电子，故M层有8个电子，N层有2个电子，该元素为Ca，两者为同一主族元素，故性质一定相似，B符合题意； C．2p能级上有一个未成对电子，对应元素可能为B或F，核外有17种运动状态电子的元素为Cl，F和Cl为同一主族元素，性质相似，当B与Cl不同主族，性质不相似，C不合题意； D．L层上只有一个空轨道，对应元素为C，M层上有3个p电子，对应元素为P，两者位于不同主族，性质不相似，D不合题意； 故答案为：B。 14. 镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 熔点：氧化铝＞氧化镁 B. 镁铝合金的化学式为MgAl2 C. 晶体中存在的化学键类型为金属键 D. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 【答案】A 【解析】 【详解】A．Al2O3、MgO都是离子化合物，在固态时都属于离子晶体，但氧化铝的离子键百分数低于氧化镁，这意味着氧化铝中的离子键比氧化镁中的离子键更容易受到共价成分的影响，故物质的熔点：氧化铝＜氧化镁，A错误； B．根据晶胞结构可知：在该晶胞中含有的Mg原子数目是：8×+6×=4，含有的Al原子数目是8个，因此Mg：Al=4：8=1：2，因此该镁铝合金的化学式为MgAl2，B正确； C．镁铝合金是金属材料，该晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确； D．根据选项B分析可知：该晶胞中含有4个Mg，8个Al，因此该晶胞的质量是m==，D正确； 故合理选项是A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料。回答下列问题： （1）基态砷原子的电子排布式为___________，电子的自旋有顺时针、逆时针两种方向，分别用自旋量子数、表示，则该原子中两种自旋量子数的代数和为___________。 （2）砷、镓与硒位于同一周期，三者电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）如图，a、b、c、d、e分别代表与镓同周期第一电离能较大的前五种元素(Kr元素除外)，则c对应的原子序数为___________，d对应的元素是___________(填元素符号)，镓的电离能、、、…前四个电离能中，相邻两电离能之差最大的是___________。上述五种元素中原子序数较大的两种元素形成的氢化物稳定性较强的是___________(填分子式)。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） （3） ①. 33 ②. Se ③. 、 ④. HBr 【解析】 【小问1详解】 砷元素的原子序数为33，基态原子电子排布式为[Ar]3s23p3，电子的自旋有顺时针、逆时针两种方向，分别用自旋量子数、表示，则该原子中两种自旋量子数的代数和为或，故答案为：[Ar]3s23p3；或； 【小问2详解】 同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则三种元素电负性由大到小顺序为Se>As>Ga，故答案为：Se>As>Ga； 【小问3详解】 同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，由图可知，c元素第一电离能出现反常，则a为Ga元素、b为Ge元素、c为原子序数为33的砷元素、d为硒元素、e为溴元素；镓原子的最外层的电子数为3，则镓元素中相邻两电离能之差最大的是第四电离能和第三电离能；同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则五种元素在氢化物稳定性最强的为溴化氢，故答案为：33；Se；、；HBr。 16. 铁系元素是第一过渡系列第Ⅷ族的三个相邻元素——Fe、Co、Ni．它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。回答下列问题： （1）类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是___________(填名称)，某铁的化合物结构简式如图所示。该化合物中氮原子的杂化方式为___________。 （2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验： 在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________，第二种配合物的结构式可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是___________。 （3）金属Ni在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物，中键个数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)，CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是___________。 （4）、常用于陶瓷工业。已知：，在溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是___________。 【答案】（1） ①. 异硫氰酸 ②. sp2、sp3 （2） ①. [CoBr(NH3)5]SO4 ②. [Co(SO4)(NH3)5]Br ③. 生成淡黄色沉淀 （3） ①. 8NA ②. C的电负性小于O，对孤电子对的吸引能力弱，更容易给出孤电子对 （4）、、的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强 【解析】 【小问1详解】 异硫氰酸中H-N键极性强，分子间存在氢键，而硫氰酸分子间只存在分子间作用力，所以异硫氰酸的沸点高于硫氰酸；化合物中形成C=N双键的N原子形成2个键，含有1对孤电子对，与铁形成配位键，而形成单键的N原子，形成3个键，含有1对孤电子对，杂化轨道数目分别为3、4，N原子采取sp2、sp3杂化； 【小问2详解】 在第一种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀，说明硫酸根在外界，则该配合物的结构式可表示为[CoBr(NH3)5]SO4，在第二种配合物的溶液中加BaCl2溶液时，则无明显现象，说明硫酸根在内界，则该配合物的结构式可表示为[Co(SO4)(NH3)5]Br。若在第二种配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，由于溴离子再外界，因此会生成溴化银沉淀，则产生的现象是生成淡黄色沉淀； 【小问3详解】 该配合物的配离子中Ni原子和C原子之间有4个键，CO分子中C和O之间存在1个键，1个键，1个配位键，因此4个CO有4个键，故1molNi(CO)4中含有8NA键；吸引电子的能力越弱，给电子能量越强，C的电负性小于O，对孤电子对的吸引能力弱，更容易给出孤电子对； 【小问4详解】 、、的离子半径依次减小，核电荷数依次增大，则三种离子的得电子能力依次增强，故氧化性依次增强。 17. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： （1）铁钛合金是较好的储氢合金。基态钛原子的价电子排布图为_____。 （2）某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示： 738 1451 7733 10540 13630 该金属元素是____(填元素符号)。 （3）NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式：_____。 （4）有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为_______。 （5）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图所示。过渡金属Q为______(填名称)，该合金的化学式可表示为______。 【答案】（1） （2）Mg （3） ①. B ②. （4）Cu3AgH8 （5） ①. 镍 ②. LaNi5 【解析】 【小问1详解】 基态钛原子核外价电子排布式为3d24s2，即价电子排布式为； 【小问2详解】 由该原子逐级电离能可知，由表中电离能数据可知，R元素的第三电离能增幅较大，则该元素属于第ⅡA，又知该元素为短周期金属元素，且其电子总数不小于5，所以该元素为Mg元素； 【小问3详解】 氨硼烷()中N、B都达到稳定结构，存在配位键，N原子存在孤电子对，提供孤电子对，所以提供空轨道的是B原子；分子的结构式为  ； 【小问4详解】 根据均摊法，1个晶胞中含Cu个数，Ag个数，顶点的Ag原子和距Ag原子最近的3个面心的Cu原子形成四面体空隙，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，所以有8个H，因此该晶体储氢后的化学式为Cu3AgH8； 【小问5详解】 基态Q原子的价电子排布式为，s能级最多容纳2个电子，所以n=3，所以基态Q原子的价电子排布式为，则Q为镍元素；根据均摊法，一个晶胞中La个数，Ni个数，所以该合金的化学式为LaNi5。 18. 丙烯腈CH2=CH-C≡N可通过乙炔(CH≡CH)和氢氰酸(HCN)在CuCl-KCl -NaCl -HCl催化下反应制得。回答下列问题： （1）Cu+的核外电子排布式为_______。 （2）HCN中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （3）CH≡CH分子的空间构型为_______；丙烯腈中碳原子的杂化方式为_______ ，其中含有的σ键与π键的数目之比为_______。 （4）NaCl的熔点比KCl的熔点高，其原因是_______。 （5）已知铜元素的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______，若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 _______ g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。 【答案】（1）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 （2）N>H>C （3） ①. 直线形 ②. sp、sp2 ③. 2：1 （4）Na+半径比K+半径小，NaCl的离子键比KCl的离子键强，熔沸点高 （5） ①. Cu2O ②. 【解析】 【小问1详解】 Cu是29号元素，Cu原子失去1个电子生成Cu+，Cu+核外有28个电子，根据构造原理知Cu+基态核外电子排布式[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10，故答案为: [Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10； 【小问2详解】 同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，且N最外层电子排布为半充满状态，其第一电离能高于相邻的两种元素；H核外只有一个电子，位于1s轨道，离原子核的距离比C的最外层两个位于2s轨道上的电子要近得多，所以H原子核对电子的束缚力更大，因此第一电离能：H>C；综上所述，第一电离能由大到小顺序为：N>H>C； 【小问3详解】 CH≡CH分子的空间构型为直线型结构；有机物中碳原子不存在孤对电子，若碳原子形成四根单键，则为sp3杂化；若碳原子形成双键，则为sp2杂化；若碳原子形成叁键，则为sp杂化；丙烯氰的结构可知，碳原子的杂化方式有两种方式有 sp杂化和sp2杂化；单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，叁键含有1个σ键和2个π键，丙烯氰中含有的σ键与π键的数目之比为6：3=2：1； 【小问4详解】 Na+半径比K+半径小，NaCl的离子键比KCl的离子键强，熔沸点高； 【小问5详解】 根据均摊法可知，晶胞中含有Cu个数为4，O的个数为8+1=2，故化学式为Cu2O；该晶胞参数为a pm，=g·cm-3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 河北省重点高中高二4月联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 Cu64 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列现象表现为晶体的自范性的是 A. NaCl溶于水 B. 受热分解 C. 不规则的晶体能生长成规则的 D. 圆形容器中结出的冰是圆形 2. 下列关于C、Ge的相关说法正确的是 A. Ge属于副族元素 B. Ge属于ds区元素 C. 基态C原子价层电子排布式为1s22s22p2 D. 电负性：C＞Ge 3. 已知与少量的反应为。下列说法正确的是 A. 分子中含键 B. 分子中含键 C. 分子中含孤电子对 D. 热稳定性： 4. 下列有关超分子的说法错误的是 A. 分子以共价键聚合形成超分子 B. 超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性 C. 超分子是由两种或多种分子形成的聚集体 D. 21-冠-7识别原理是其空腔直径与直径适配 5. 元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物()在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为 A. B. C. D. 6. 以下是一些基态原子能级上的电子排布图及电子排布式：① ② ③碳原子：④钾原子：。对上述表示方法的评价中，正确的是 A. ①违背泡利原理 B. ②正确 C. ③违背能量最低原理 D. ④违背洪特规则 7. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，下列有关说法中正确的是 A. 和是等电子体，键角相同 B. 和是等电子体，均为平面三角形结构 C. 和是等电子体，均为三角锥形结构 D. 已知和苯是等电子体，分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 8. 下列各元素：①第三周期第一电离能最小的元素 ②原子外围电子排布式为的元素 ③能级为半满的元素 ④电负性最大的元素。下列分析正确的是 A. ①②易形成共价化合物 B. ③④易形成离子化合物 C. ②③难以形成化合物 D. ①④两元素第一电离能相差很小 9. 已知X、Y为第三周期元素，且电负性X>Y，下列说法正确的是 A. 第一电离能Y一定小于X B. 简单气态氢化物的稳定性：X>Y C. 最高价含氧酸的酸性：Y>X D. X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价 10. 下表中列出几种常见元素的电负性数值，根据表中数据推断下列结论正确的是 元素 Na Mg Al Si P S Cl 电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 A. 电负性小于的 B. 的电负性数值大于 C. 同周期元素电负性越大，金属性越强 D. 电负性数值在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性 11. 下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是 A. 分子晶体中一定存在共价键 B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高 C. 离子键越弱，形成的离子晶体越稳定 D. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失 12. 科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是 A. 电负性：W>Y>X B. 简单离子半径：Z<Y C. Z与Y组成的化合物可能含有共价键 D. 该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构 13. 下列各组元素中，彼此的化学性质一定相似的是 选项 (Ⅰ)基态原子结构信息 (Ⅱ)基态原子结构信息 A 最外层电子排布式：1s2 最外层电子排布式：2s2 B 核外有12个电子 K、L层电子数之和与M、N层电子数之和相等 C 2p能级上有1个未成对电子 核外电子共有17种运动状态 D L层上只有一个空轨道 M层上有3个p电子 A. A B. B C. C D. D 14. 镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是 A. 熔点：氧化铝＞氧化镁 B. 镁铝合金化学式为MgAl2 C. 晶体中存在的化学键类型为金属键 D. 该晶胞的质量是(NA表示阿伏加德罗常数的值) 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料。回答下列问题： （1）基态砷原子的电子排布式为___________，电子的自旋有顺时针、逆时针两种方向，分别用自旋量子数、表示，则该原子中两种自旋量子数的代数和为___________。 （2）砷、镓与硒位于同一周期，三者电负性由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。 （3）如图，a、b、c、d、e分别代表与镓同周期第一电离能较大的前五种元素(Kr元素除外)，则c对应的原子序数为___________，d对应的元素是___________(填元素符号)，镓的电离能、、、…前四个电离能中，相邻两电离能之差最大的是___________。上述五种元素中原子序数较大的两种元素形成的氢化物稳定性较强的是___________(填分子式)。 16. 铁系元素是第一过渡系列第Ⅷ族的三个相邻元素——Fe、Co、Ni．它们是人体必需的微量元素，也是现代工业和高新技术的重要材料。回答下列问题： （1）类卤素离子可用于的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸()和异硫氰酸()，这两种酸中沸点较高的是___________(填名称)，某铁的化合物结构简式如图所示。该化合物中氮原子的杂化方式为___________。 （2）可形成两种钴的配合物，已知的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行了如下实验： 在第一种配合物的溶液中加溶液时，产生白色沉淀，在第二种配合物的溶液中加溶液时，则无明显现象。则第一种配合物的结构式可表示为___________，第二种配合物的结构式可表示为___________。若在第二种配合物的溶液中滴加溶液，则产生的现象是___________。 （3）金属Ni在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态配合物，中键个数为___________(设为阿伏加德罗常数的值)，CO作配体时，配位原子是C而不是O，其原因是___________。 （4）、常用于陶瓷工业。已知：，在溶液中，、、的氧化性依次增强，请从结构上分析，其原因是___________。 17. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题： （1）铁钛合金是较好的储氢合金。基态钛原子的价电子排布图为_____。 （2）某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示： 738 1451 7733 10540 13630 该金属元素是____(填元素符号)。 （3）NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景储氢材料。氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式：_____。 （4）有储氢功能铜银合金晶体的晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为_______。 （5）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图所示。过渡金属Q为______(填名称)，该合金的化学式可表示为______。 18. 丙烯腈CH2=CH-C≡N可通过乙炔(CH≡CH)和氢氰酸(HCN)在CuCl-KCl -NaCl -HCl催化下反应制得。回答下列问题： （1）Cu+的核外电子排布式为_______。 （2）HCN中所含元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。 （3）CH≡CH分子的空间构型为_______；丙烯腈中碳原子的杂化方式为_______ ，其中含有的σ键与π键的数目之比为_______。 （4）NaCl的熔点比KCl的熔点高，其原因是_______。 （5）已知铜元素的一种氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______，若该晶胞参数为a pm，则该晶体的密度为 _______ g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$